2025年華東師大版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使測(cè)得的?H偏小的是（）A.大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板B.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D.用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸，②稀鹽酸，③濃硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是（）A.ΔH1<ΔH3<ΔH2B.ΔH1>ΔH2>ΔH3C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH23、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4mol·L－1、O2為0.2mol·L－1B.SO2為0.3mol·L－1C.SO3為0.4mol·L－1D.SO2、SO3均為0.1mol·L－14、一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖；下列說(shuō)法不正確的是。

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)：KM＞KNC.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D.當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低5、常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中，前者比后者小的是（）A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和氨水的pHB.pH相同的K2CO3溶液和KOH溶液中由水電離出的c（OH－）C.中和等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸所消耗Ba（OH）2的物質(zhì)的量D.2L0.25mol/LNH4Cl溶液與1L0.50mol/LNH4Cl溶液所含n（NH4＋）評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫(xiě)出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

____。7、水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下。

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體；是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________；

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____________________。

A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)。

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO；工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)+519kJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑；分別對(duì)X；Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）

①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是_____（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是_________________________________________。

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol·L－1）0.20.10.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4mol·L－1、c(CO)＝0.7mol·L－1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____________mol·(L·min)－1。

（4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是__________________________________。8、（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3；請(qǐng)回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2；則該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_(kāi)___________；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。9、化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫(xiě)出CH3COONa水解的離子方程式______。

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序______。

(3)25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機(jī)理說(shuō)法正確的是______(填寫(xiě)選項(xiàng)字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H+被HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸；堿的影響。

c.代謝產(chǎn)生的堿被H2CO3中和轉(zhuǎn)化為HCO3-10、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液；圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）由圖中信息可知HA為_(kāi)________酸(填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a______________7(填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

（3）請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH-)=_________________mol·L-1。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)11、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)12、輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開(kāi)發(fā)綜合利用這兩種資源；用同槽酸浸濕法治煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：

已知：

①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性；能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；

③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH)：。金屬離子Fe3+Mn2+Cu2+開(kāi)始沉淀pH值1.58.34.4完全沉淀pH值3.29.86.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水；0.6份沸水；不溶于乙醇。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制240mL4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___________。

(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有___________(任寫(xiě)一點(diǎn))。

(3)酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是___________。

(5)寫(xiě)出流程中生成MnCO3的離子方程式___________。

(6)MnCO3先加稀硫酸溶解，在經(jīng)過(guò)___________得到MnSO4·H2O晶體。

(7)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。13、In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一種透明的導(dǎo)電材料，可運(yùn)用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；利用水銦礦【主要成分In(OH)3】制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：__________、_________；過(guò)濾、洗滌和干燥。

（3）提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為_(kāi)__________（填“陰極”、“陽(yáng)極”），寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式_________________________。

（4）完成下列化學(xué)方程式：__________

In(NO3)3In2O3

（5）已知t℃時(shí)，反應(yīng)In2O3＋CO2InO＋CO2的平衡常數(shù)K=0.25；

i．t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(CO):n(CO2)=___________；

ii．在1L的密閉容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入xmol的CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)In2O3的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=_________。

（6）高純銦和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mlNO2可以被______gNa2O2吸收。NO2的排放會(huì)引起一系列的環(huán)境問(wèn)題，任寫(xiě)一條其引起的環(huán)境問(wèn)題：_____________。14、某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))制備膽礬CuSO4?5H2O的流程如圖。

已知：有機(jī)萃取劑HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org為有機(jī)相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)。

(1)焙燒前粉碎的目的是_______。

(2)“調(diào)節(jié)pH時(shí)，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為_(kāi)______，試劑X的最佳選擇是_______(填標(biāo)號(hào))。

a.HClb.NaOHc.H2SO4d.NH3?H2O

(3)25℃時(shí)，“調(diào)節(jié)pH”后，測(cè)得濾液中各離子濃度及相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。(lg2=0.3)。離子Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+濃度/(mol·L-1)1.0×10-65.01.20對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp6.4×10-382.2×10-202.0×10-158.0×10-16

該濾液的pH為_(kāi)______；加入的Cu(OH)2_______(填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)完全溶解。

(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)“操作Ⅱ”包括洗滌，洗滌該沉淀的操作為_(kāi)______。

(6)上述流程中獲取金屬銅的方法是電解硫酸銅溶液。若電解200mL0.5mol/LCuSO4溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)15、某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體；設(shè)計(jì)的操作流程如下：

(1)③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有_________。

(2)③④操作中會(huì)有一種氣體生成，若在實(shí)驗(yàn)室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置_____(填字母)。

(3)溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗(yàn)溶液B是否變質(zhì)：__________。

(4)溶液B加稀硫酸酸化后加強(qiáng)氧化劑X，試劑X最好選擇下列哪種試劑______(填字母)。

a.Cl2b.H2O2c.KMnO4

試劑X在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

(5)由溶液C經(jīng)_______、________、過(guò)濾等操作得Fe2(SO4)3晶體。

(6)實(shí)驗(yàn)室中很難用硫酸亞鐵與燒堿溶液反應(yīng)制得純凈的Fe(OH)2，某同學(xué)利用下圖裝置(鐵作電極，電解質(zhì)溶液：氯化鈉溶液)，通過(guò)電解法制取較純的Fe(OH)2，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色，寫(xiě)出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

16、鄰硝基苯甲醛是一種重要的精細(xì)化學(xué)品，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)圖1裝置(夾持儀器已略去)，以鄰硝基芐醇為原料，利用兩相反應(yīng)體系(圖2)實(shí)現(xiàn)鄰硝基苯甲醛的選擇性氧化合成。已知部分物質(zhì)的性質(zhì)如表所示。物質(zhì)TEMPO－COOH溶解性微溶于水，易溶于CH2Cl2難溶于水，易溶于CH2Cl2易溶水，難溶于CH2Cl2熔點(diǎn)/℃7043—沸點(diǎn)/℃270153—性質(zhì)+NaHSO3(易溶于水)

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.向三頸瓶中依次加入1.53g(10mmol)鄰硝基芐醇，10.0mL二氯甲烷(沸點(diǎn)39.8℃)和磁子，攪拌使固體全部溶解。再依次加入1.0mLTEMPO－COOH水溶液(做催化劑)和13.0mL飽和NaHCO3溶液。在15℃和劇烈攪拌條件下；滴加13.0mL(足量)10%NaClO水溶液后，繼續(xù)反應(yīng)40min。

II.反應(yīng)完全后；將反應(yīng)液倒入分液漏斗，分出有機(jī)層后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有機(jī)相，經(jīng)無(wú)水硫酸鈉干燥；過(guò)濾后，除去并回收濾液中的二氯甲烷，得到粗品。

III.將粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL飽和NaHSO3溶液；充分作用后，分離得到水層，水層在水浴中用5%氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到10，淺黃色固體析出完全。抽濾；干燥至恒重，得1.30g產(chǎn)品。

(1)控制反應(yīng)溫度為15℃的方法是______；滴加NaClO溶液時(shí)，需要先將漏斗上端玻璃塞打開(kāi)，目的是______。

(2)合成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(3)配制飽和NaHCO3溶液時(shí)，必須使用的儀器是(填寫(xiě)儀器名稱)______。

(4)相比于單相反應(yīng)體系，利用兩相反體系可以大幅減少副產(chǎn)物的量，原因是_______；該副產(chǎn)物主要成分是_______。

(5)步驟II中除去并回收二氯甲烷的實(shí)驗(yàn)方法是______。

(6)若用一定濃度鹽酸代替“步驟III”中的5%氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH，_______(填“能”或“不能”)析出大量產(chǎn)品，原因是______。

(7)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)______(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。17、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。

。實(shí)驗(yàn)。

向試管中加2mL溶液。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)I：

0.1mol/LAgNO3溶液。

鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體；并有少量氣泡產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)II：

2.0mol/LNH4Cl溶液。

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2）；一段時(shí)間后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2）；一段時(shí)間后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

實(shí)驗(yàn)III：

pH="8.2"NaHCO3溶液。

產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2和CO2）和白色固體。

產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2和CO2）和白色固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)I進(jìn)行研究：

①推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中黑色固體為Ag；則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

②確認(rèn)黑色固體為Ag的實(shí)驗(yàn)方案是___________________________________。

（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行研究：

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應(yīng)；或___________。

②“一段時(shí)間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H2和_____。

③為進(jìn)一步研究；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)。

操作。

現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)IV

向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液。

產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實(shí)驗(yàn)II

結(jié)合實(shí)驗(yàn)II；IV；可以得出的結(jié)論是________________________________。

（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)III進(jìn)行研究：

①經(jīng)檢驗(yàn)，白色固體為堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]。

②推測(cè)在pH=8.2的該溶液中，若無(wú)HCO3－，則H+和Mg反應(yīng)的程度很小。通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該推測(cè)；其實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷；影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有_______（填字母序號(hào)）

A．鹽溶液中陽(yáng)離子的氧化性B．鹽溶液的溫度。

C．含Mg生成物的溶解性D．鹽溶液中陰離子的影響參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙蓋會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，測(cè)得的?H偏大；故A錯(cuò)誤；

B.銅絲的導(dǎo)熱性比玻璃好，用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，測(cè)得的?H偏大；故B錯(cuò)誤；

C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仍為稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)，對(duì)?H的測(cè)定無(wú)影響；C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放熱，因此測(cè)得的?H偏??；D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，?H越小說(shuō)明放出的熱量越多。2、B【分析】【分析】

【詳解】

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，當(dāng)醋酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，醋酸的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離過(guò)程要吸熱，因此中和反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，ΔH1>?57.3kJ/mol；而濃H2SO4稀釋時(shí)要放出熱量，所以ΔH3<?57.3kJ/mol，即ΔH1>ΔH2>ΔH3；故B符合題意；

答案選B。3、B【分析】【分析】

化學(xué)平衡研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)；化學(xué)平衡的建立，可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)；因此可以利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出各物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量必須小于極限值，據(jù)此判斷解答．

【詳解】

A．SO2和O2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，SO2和O2的濃度濃度變化分別為：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的濃度為：0.2mol/L，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際變化濃度應(yīng)小于三氧化硫的原有濃度0.2mol/L，所以達(dá)到平衡時(shí)SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L；故A錯(cuò)誤；

B．SO2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L；該題中實(shí)際變化為0.1mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；

C．SO3的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L；實(shí)際變化小于該值，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)物；生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小；一個(gè)濃度減小，另一個(gè)濃度一定增大，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的解題方法關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，比如C選項(xiàng)，SO3濃度由0.2mol/L變?yōu)?.4mol/L，變化了0.2mol/L，就要消耗0.2mol/L的SO2和0.1mol/L的O2，而在化學(xué)平衡中，SO2和O2不可能為0，故很容易得出結(jié)論。4、C【分析】【詳解】

A；升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低；則升溫平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B；升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低；則升溫平衡逆向移動(dòng)，所以M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn)，故B正確；

C；化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快；催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C錯(cuò)誤；

D；根據(jù)圖象；當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．氨水為弱堿，部分電離，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH-)大于氨水；則溶液的pH，氫氧化鈉＞氨水，故A錯(cuò)誤；

B．pH相同的K2CO3溶液和KOH溶液中，KOH抑制水的電離，K2CO3促進(jìn)水的電離，水電離出來(lái)的c(OH-)前者大；故B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸中，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，中和等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸所消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量；前者大于后者，故C錯(cuò)誤；

D．2L0.25mol/LNH4Cl溶液與1L0.50mol/LNH4Cl溶液含氯化銨的物質(zhì)的量相等，NH4Cl溶液中銨根離子水解，濃度越大，水解的銨根離子越多，因此n(NH4＋)前者小于后者；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意能夠水解的鹽溶液中，增大鹽的濃度越大，平衡正向移動(dòng)，水解的鹽增多，但水解程度減小。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】（2）×2-（1），得所求熱化學(xué)方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-17、略

【分析】【詳解】

（1）①平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

②A．碳是固體；增加碳的質(zhì)量平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．增大水蒸氣的濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)B正確；

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；

D．反應(yīng)是體積增大的；所以增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC；

（2）由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)；而Z催化效率高且活性溫度低，所以應(yīng)該選擇Z；

（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)==100<160；所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

②設(shè)通入的氫氣和CO得失y，生成甲醇的濃度是x，則y－2x＝0.4mol/L，y－x＝0.7mol/L，解得x＝0.3mol/L，因此甲醇的反應(yīng)速率是0.03mol·L－1·min－1。

（4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料CO、H2的利用率。【解析】①.K=②.BC③.Z④.催化效率高且活性溫度低（或催化活性高速度快，反應(yīng)溫度低產(chǎn)率高）⑤.>⑥.0.03mol·L－1·min－1⑦.提高原料CO、H2的利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率）8、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①ΔH=（生成物的總能E2-反應(yīng)物的總能量E1）＞0，為吸熱反應(yīng)，ΔH=（生成物的總能E2-反應(yīng)物的總能量E1）＜0，為放熱反應(yīng)，因?yàn)镋1＞E2；所以ΔH＜0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱。

②氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，其ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物總鍵能=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，故答案為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。

（2）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒（50mL)兩個(gè)、溫度計(jì)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、鹽酸（0.50mol·L?1）、氫氧化鈉溶液（0.55mol·L?1），鹽酸或氫氧化鈉的一個(gè)需要過(guò)量，使另外一個(gè)完全中和，實(shí)驗(yàn)裝置圖：由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，用0.55mol·L－1氫氧化鈉，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55?！窘馕觥糠艧酦2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1環(huán)形玻璃攪拌棒0.559、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH；

(2)可以根據(jù)CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液；pH=4.76，呈酸性，結(jié)合電荷守恒分析解答；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，也可以計(jì)算出Kb再判斷；

(4)H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系中H2CO3(CO2)能中和人體代謝產(chǎn)生的少量堿，同時(shí)NaHCO3又可吸收人體代謝產(chǎn)生的少量H+；有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸或堿，保持pH的穩(wěn)定，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

(2)0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，以醋酸的電離為主，電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，即Ka(CH3COOH)＞Kb(CH3COO-)，實(shí)際上Kb===×10-9；故答案為：＞；

(4)a．人體血液中存在H2CO3?H++HCO3-平衡，人體代謝產(chǎn)生的H+與HCO3-結(jié)合形成H2CO3，隨血液帶到肺部分解生成二氧化碳和水，故a正確；b．血液中的緩沖體系可抵抗少量酸或堿的影響，不能抵抗大量酸或堿的影響，否則緩沖溶液失去作用、出現(xiàn)酸或堿中毒，故b錯(cuò)誤；c．代謝產(chǎn)生的堿性物質(zhì)進(jìn)入血液時(shí)，立即被H2CO3中和成HCO3-，經(jīng)過(guò)腎臟調(diào)節(jié)排除體外，同時(shí)H+又可由H2CO3電離補(bǔ)充，維持血液pH的穩(wěn)定，故c正確；故答案為：ac?！窘馕觥竣?CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-②.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)③.＞④.ac10、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示，0.01mol·L-1HA的pH=2；HA為強(qiáng)酸；

（2）根據(jù)圖示，當(dāng)加入51mLMOH溶液時(shí)，溶液的pH=7，說(shuō)明加入50mLMOH溶液時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，即MA稀溶液的pH<7；原因是M＋水解，M+水解的離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H＋；M＋水解促進(jìn)水的電離，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10－amol·L－1；

（3）根據(jù)圖示，K點(diǎn)加入100mLMOH溶液，得到的溶液中含有等濃度的MA、MOH，K點(diǎn)溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M+的水解水解，離子濃度的大小關(guān)系c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，根據(jù)電荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)；根據(jù)物料守恒，2c(A－)=0.01mol/L=c(MOH)+c(M＋)，兩式整理得，c(MOH)+c(OH-)=c(H＋)+c(A－)=10-10mol/L+0.005mol/L≈0.005mol·L-1?！窘馕觥竣?強(qiáng)②.<③.M＋＋H2OMOH＋H＋④.1×10－amol·L－1⑤.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)⑥.0.005三、判斷題(共1題，共2分)11、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)12、略

【分析】【分析】

酸浸過(guò)程中，二氧化硅不反應(yīng)，分離出來(lái)，Cu2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，F(xiàn)e2O3溶解成溶液，pH值控制在4時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀，過(guò)濾得到的濾液成分應(yīng)為CuSO4和MnSO4等；加熱趕氫過(guò)后，得到堿式碳酸銅，濾渣為碳酸錳，通過(guò)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌等操作即可得到硫酸錳晶體。

（1）

實(shí)驗(yàn)室配置240mL4．8mol?L－1的溶液需要250mL的容量瓶和膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

（2）

為了提高浸取率可采取的措施可以粉碎礦石增大接觸面積；加熱、攪拌等。故答案為：粉碎礦石（或加熱或者攪拌）；

（3）

由題目可知，MnO2具有氧化性，且Cu2S與MnO2在H2SO4浸泡的條件下生成了S，CuSO4和MnSO4，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平，可得到Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O；故答案為：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O；

（4）

根據(jù)提示Fe3+的pH沉淀范圍：1.5～3.2可知當(dāng)PH=4時(shí)，F(xiàn)e3+會(huì)水解生成氫氧化鐵沉淀；故答案為：使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀；

（5）

本流程中NH4HCO3和氨水的混合物使錳離子沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O；故答案為：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O；

（6）

MnCO3先加稀硫酸溶解；在經(jīng)過(guò)加熱濃縮；冷卻結(jié)晶即可得硫酸錳晶體，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；

（7）

工藝流程中，加入了氨水，最后又得到了氨氣，NH3可循環(huán)使用，故答案為NH3?！窘馕觥?1)250mL容量瓶；膠頭滴管。

(2)粉碎礦石（或加熱或者攪拌）

(3)Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O

(4)使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀。

(5)Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O

(6)加熱濃縮；冷卻結(jié)晶。

(7)NH313、略

【分析】【分析】

將主要成分為In(OH)3的水銦礦溶解于稀硫酸，根據(jù)酸堿中和原理得到硫酸銦的溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾并洗滌、干燥得到硫酸銦晶體，將所得晶體與稀硫酸混合后電解可得到粗銦，再用NaOH溶液為電解液，進(jìn)行粗銦精煉得到高純銦，最后將高純銦溶解于稀硝酸，并通過(guò)加熱促進(jìn)硝酸銦分解可得到In2O3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)In(OH)3溶解于稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為In(OH)3+3H+=In3++3H2O，故答案為：In(OH)3+3H+=In3++3H2O；

(2)從硫酸銦的溶液中獲得硫酸銦晶體的方法是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(3)電解精煉粗銦提純時(shí)，粗銦為陽(yáng)極，陰極上In3+發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為In3++3e-=In，故答案為：陽(yáng)極；In3++3e-=In；

(4)硝酸銦受熱易分解，產(chǎn)物為三氧化二銦、二氧化氮及氧氣，反應(yīng)的方程式為：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑，故答案為：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑；

(5)?。磻?yīng)In2O3+CO?2InO+CO2的平衡常數(shù)K==0.25，根據(jù)同一容器中，氣體的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，==4；故答案為：4；

ⅱ.0.02mol的In2O3(s)在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%，可知參加反應(yīng)的In2O3物質(zhì)量為0.01mol，同時(shí)參加反應(yīng)的CO和生成的CO2的物質(zhì)的量也為0.01mol，據(jù)ⅰ知平衡時(shí)=4，即=4；解得：x=0.05mol，故答案為：0.05mol；

(6)672mLNO2氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol，被nmolNa2O2直接吸收，則根據(jù)電子守恒：0.03mol×1=nmol×2，解得：n=0.015mol，Na2O2的質(zhì)量為0.015mol×78g/mol=1.17g；大量NO2氣體排到大氣中，會(huì)造成光化學(xué)煙霧或硝酸型酸雨，故答案為：1.17；光化學(xué)煙霧或硝酸型酸雨?！窘馕觥縄n(OH)3+3H+=In3++3H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶陽(yáng)極In3++3e-=In4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑40.051.17光化學(xué)煙霧或硝酸型酸雨14、略

【分析】【分析】

由題中流程可知，銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))粉碎焙燒，充分氧化，煙氣的主要成分為二氧化硫，加稀硫酸酸浸，過(guò)濾，濾渣1為SiO2和不溶于酸的雜質(zhì)，濾液中加入H2O2，氧化Fe2+生成Fe3+，再加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)過(guò)濾，濾渣2為Fe(OH)3；濾液中加入HR進(jìn)行萃取，除去鎳離子，有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，水相的主要成分為硫酸銅溶液，加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥即可獲得產(chǎn)品。

【詳解】

（1）由上述分析可知；焙燒前粉碎的目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使礦石充分氧化；答案為增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；

（2）由上述分析可知，加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Cu2+；由題中信息Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)可知，要使平衡逆向移動(dòng)，則增加H+濃度，即有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，可以分離銅離子，還不會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，所以選項(xiàng)c正確；答案為2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Cu2+；c；

（3）由題中表格數(shù)據(jù)可知，25℃時(shí)，“調(diào)節(jié)pH”后，測(cè)得濾液中c(Fe3+)=1.0×10-6mol/L，c(Cu2+)=5.0mol/L，因?yàn)镵sp[Fe(OH)3]=6.4×10-38，所以c(Fe3+)×c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]，則c(OH-)===4×10-11mol/L，c(H+)==×10-3mol/L，pH=3+lg4=3+2lg2=3.6；又c(Cu2+)×c2(OH-)=5×(4×10-11)2=8×10-21＜Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，所以Cu(OH)2已經(jīng)完全溶解；答案為3.6；已經(jīng)；

（4）向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，即NiSO4與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O；答案為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O；

（5）“操作Ⅱ”包括洗滌；洗滌該沉淀的操作為向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次；答案為向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次；

（6）電解CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，200mL0.5mol/L的CuSO4溶液中n(CuSO4)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，生成銅3.2g，物質(zhì)的量為=0.05mol，故生成H2SO40.05mol，溶液中CuSO4為0.1mol-0.05mol=0.05mol，電解后的溶液為CuSO4、H2SO4混合溶液，溶液呈酸性，溶液中銅離子水解、水發(fā)生電離，故n(H+)＞0.05mol×2=0.1mol，n()=0.1mol，n(Cu2+)＜0.05mol，溶液中氫氧根濃度很小，故故答案為：.【解析】(1)增大接觸面積；提高反應(yīng)速率。

(2)2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+c

(3)3.6已經(jīng)。

(4)2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O

(5)向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀；待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。

(6)五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)15、略

【分析】【分析】

廢棄固體主要成分Cu2S和Fe2O3，灼燒廢氣固體發(fā)生反應(yīng)Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以氣體a是SO2，固體A是CuO和Fe2O3，固體A和稀硫酸混合，發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以溶液A中成分為CuSO4、Fe2(SO4)3，向溶液A中加入過(guò)量Fe屑，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，所以固體B成分是Fe、Cu，濾液B成分為FeSO4，固體B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾得到固體粗銅；向?yàn)V液B中加入試劑X得到溶液C，將溶液C濃縮結(jié)晶得到硫酸鐵晶體，濾液B中成分是FeSO4，需要加入氧化劑雙氧水將FeSO4氧化為硫酸鐵，所以試劑x是H2O2；根據(jù)電解的原理分析，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)操作③分離難溶性固體和溶液；所以該操作是過(guò)濾，該實(shí)驗(yàn)操作中用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗；

(2)③④操作中會(huì)有一種氣體生成；該氣體是氫氣，若在實(shí)驗(yàn)室制備該氣體，可以用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取，該反應(yīng)的反應(yīng)物為固液混合；不需要加熱，所以應(yīng)該選取固液混合不加熱型裝置，所以可選擇cd裝置，故選cd；

(3)溶液B中成分是FeSO4，F(xiàn)eSO4不穩(wěn)定；易被空氣氧化生成硫酸鐵，鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，導(dǎo)致溶液呈血紅色，所以可以用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)，其檢驗(yàn)方法是：取少量B溶液倒入試管中，向試管中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有鐵離子，否則不含鐵離子；

(4)溶液B加稀硫酸酸化后加強(qiáng)氧化劑x，且反應(yīng)后不能產(chǎn)生雜質(zhì)，氯氣和高錳酸鉀能將亞鐵離子氧化為鐵離子，但引進(jìn)新的雜質(zhì)，雙氧水和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故選b；雙氧水具有氧化性，能將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，自身被還原為水，所以試劑x在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(5)由溶液C經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作可得Fe2(SO4)3晶體；

(6)鐵作電極時(shí)，陽(yáng)極上鐵失電子形成亞鐵離子，陰極上氫離子得電子形成氫氣，總的電極反應(yīng)為：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑。

【點(diǎn)睛】

鐵屬于活性電極，會(huì)優(yōu)先在陽(yáng)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥柯┒贰?、玻璃棒cd取少量溶液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，如果變?yōu)檠t色則證明存在Fe3+，即原溶液已變質(zhì)bH2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑16、略

【分析】【分析】

以鄰硝基芐醇為原料，利用兩相反應(yīng)體系實(shí)現(xiàn)鄰硝基苯甲醛的選擇性氧化合成，發(fā)生的反應(yīng)為+NaClO+H2O+NaCl；反應(yīng)在水相中進(jìn)行