2025年統(tǒng)編版2024選修化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024選修化學下冊月考試卷766考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、M轉化為N分兩步完成：①M(g)＋Q(s)R(s)ΔH1＞0；②M(g)＋R(s)N(g)＋Q(s)ΔH2＜0。

轉化過程中的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.反應②的逆反應的活化能為E4kJ·mol－1B.反應①的正反應的活化能一定大于ΔH1C.R是該反應的催化劑D.2M(g)N(g)的ΔH＝(E5－E1)kJ·mol－12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.3.2gSO2中含有的電子總數(shù)與等質量的N2中含有的電子總數(shù)不相等B.標準狀況下，22.4LHF中含有NA個分子C.室溫下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NAD.3.0gC2H6中含有共價鍵的數(shù)目為0.6NA3、25℃時，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等濃度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.反應過程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/LB.lg[K1(H2C2O4)]=-1.2C.NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)D.當NaOH溶液與H2C2O4溶液體積之比為3:2時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)4、某有機物的結構簡式為HO-CH2-CH=CH-CH=CH-CHO。下列說法不正確的是A.分子結構中含有三種官能團B.能發(fā)生氧化反應，加成反應，酯化反應，但不能發(fā)生還原反應C.1mol該有機物完全與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應時，需要2molBr2D.驗證該有機物中含有“-CHO"，常采用的試劑是銀氨溶液或新制的含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液5、用來減輕感冒癥狀的布洛芬的結構簡式如圖所示；下列有關說法不正確的是（）

A.1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應最多生成1molCO2B.布洛芬的分子式為C13H18O2C.布洛芬苯環(huán)上的一溴代物有2種D.布洛芬與苯甲酸甲酯是同系物6、M是一種常見藥物中間體；結構簡式如下圖所示，下列有關說法正確的是。

A.M的分子式為B.M可以發(fā)生加成、加聚、水解、酯化等反應C.M環(huán)上的一氯取代物有6種(不考慮立體異構)D.1molM最多可以與4molNaOH反應7、航天新材料支撐著我國朝著實現(xiàn)“太空強國”的目標不斷前進。飛船上的組件或用品屬于有機高分子材料的是A.艙內(nèi)工作服—康綸纖維B.太陽能電池—砷化鎵C.對接軸承—耐低溫陶瓷D.軌道艙殼體—鋁合金8、下列聚合物與合成該物質的小分子對應不正確的是。選項小分子有機化合物高分子聚合物ACH2=CH2BCH2=CH-CNCCH2=CHClDCH2=CH2，CF2=CF2

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（）A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+c(NH3?H2O)C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)10、與CaC2一樣，Mg3C2也是離子晶體，與水能發(fā)生復分解反應。關于Mg3C2的敘述正確的是A.與水反應有乙炔生成B.與水反應有Mg(OH)2生成C.有C－C鍵D.有C22-離子11、Rozerem用于治療難以入睡型失眠癥，是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉化，下列說法不正確的是（）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色B.Ⅱ→Ⅲ的反應為加成反應C.1mol化合物Ⅱ最多能與5molH2發(fā)生加成反應D.與化合物Ⅰ互為同分異構體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有9種12、欲除去下列物質中的少量雜質，不能使用NaOH的一組是A.乙酸乙酯(乙酸)B.乙烷(乙烯)C.溴苯(溴)D.乙醇(乙酸)13、“魯米諾”是一種化學發(fā)光試劑；一定條件下被氧化后能發(fā)出藍光?！棒斆字Z”的合成原理如下圖所示：

下列說法正確的是A.X的分子中所有碳原子一定共面B.一定條件X可以和乙醇發(fā)生縮聚反應C.圖中①與②的反應類型分別為取代反應、還原反應D.等物質的量的X、Y進行反應①與反應②，理論上生成水的質量比為2：1評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、有一白色固體混合物，可能含有有的陰、陽離子分別是。陽離子

K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+

陰離子

SO42－SO32－CO32－AlO2－

為了鑒定其中的離子；現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格：

（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。排除的離子

排除的依據(jù)

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出?？隙ù嬖诘碾x子

判斷依據(jù)

。排除的離子

排除的依據(jù)

（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法。尚待檢驗的離子

檢驗方法

15、化學方程式是能夠直接形象地表示化學反應過程與特征的一種符號,書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列空白。

Ⅰ.生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學反應來解釋:

(1)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方式:___________________。

(2)用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有更高的優(yōu)越性,不僅殺菌消毒效率高,不產(chǎn)生致癌的有機氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出用ClO2除去飲用水中Mn2+的離子方程式_________(已知Mn2+轉變?yōu)镸nO2,ClO2轉變?yōu)镃lO2—)。

Ⅱ.根據(jù)體系中的物質及物質的性質,我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化,并能用方程式表示出來:

(1)某一反應體系有反應物和生成物共六種物質:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應的化學方程式_____________。

(2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液變藍,繼續(xù)滴加,溶液顏色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根,寫出上述變化過程的兩個離子反應方程式__。16、有下列各組物質：①和②石墨和足球烯；③正戊烷和異戊烷；④正丁烷和異庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空：

(1)_______組兩者互為同位素。

(2)_______組兩者互為同素異形體。

(3)_______組兩者屬于同系物。

(4)_______組兩者互為同分異構體。17、寫出下列反應的化學方程式；并注明反應類型：

（1）乙醇制乙烯：____________，反應類型：____________。

（2）乙醇與濃氫溴酸反應：____________，反應類型：____________。

（3）苯酚與濃溴水反應：____________，反應類型：____________。

（4）乙醛與銀氨溶液反應：____________，反應類型：____________。18、填空。

(1)分別寫出谷氨酸在強酸或強堿性條件下，粒子存在形式的結構簡式_______。

(2)一種二肽的結構簡式為寫出合成這種二肽的氨基酸的結構簡式_______。19、將下列高分子材料所用的單體填入相應的橫線上。

(1)聚苯乙烯()的單體為_______。

(2)的單體為_______。

(3)丁苯吡橡膠()的單體為_______。

(4)天然橡膠()的單體為_______。20、二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示；其總反應的化學方程式為_________。

（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結構式：O=C=O）

。物質。

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJ?mol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X=]的關系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_______mol?L-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2）

①b電極的名稱是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應式為_______________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)21、用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定。（______________）A.正確B.錯誤22、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共4分)23、（1）固體正鹽A,可以發(fā)生如右圖所示反應；其中E；I為中學常見的兩強酸，則：

①A為_____________；

②FG的化學方程式為______________________；

③Fe與少量I的稀溶液反應的離子方程式______________________________________。

④若CO2氣體中混有少量C，欲除去C時，最好選用_______試劑；

（2）鉛及其化合物可用于蓄電池；耐酸設備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：

①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期，第____族；

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________；

③PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為______________；

④PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，計算x的值和m：n的值x=_______；m：n=________。

評卷人得分六、計算題(共4題，共24分)24、三聚氰胺最早被李比希于1834年合成；它有毒，不可用于食品加工或食品添加劑。經(jīng)李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高達66.67%，氫元素的質量分數(shù)為4.76%，其余為碳元素。它的相對分子質量大于100，但小于150。試回答下列問題：

（1）分子式中原子個數(shù)比N（C）∶N（H）∶N（N）＝_____________。

（2）三聚氰胺分子中碳原子數(shù)為_____________，理由是（寫出計算式）_____________。

（3）三聚氰胺的分子式為_____________。

（4）若核磁共振氫譜顯示只有1個吸收峰，紅外光譜表征有1個由碳氮兩種元素組成的六元雜環(huán)。則三聚氰胺的結構簡式為______。25、（1）常溫下pH＝3的鹽酸和pH＝6的鹽酸等體積混合，溶液的pH＝_____（lg2＝0.3）

（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13；則該溫度下。

①某溶液中的H+濃度為1×10﹣7mol/L，則該溶液呈_____性．

②0.01mol/LNaOH溶液的pH＝_____．

③99mLpH＝1的H2SO4溶液與101mLpH＝12的KOH溶液混合后（不考慮混合時溶液的體積變化），溶液的pH＝_____．26、室溫時，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=___，該溶液中由水電離出的OH-濃度為____，該NaOH溶液與某濃度的鹽酸等體積混合后pH為11，則鹽酸的物質的量濃度為_____。27、燃燒11.2L(標準狀況)甲烷，生成二氧化碳和水的物質的量各是多少？____________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】A.根據(jù)圖像可知反應②的逆反應的活化能為(E4－E1)kJ·mol－1，A錯誤；B.反應①是吸熱反應，正反應的活化能一定大于ΔH1，B正確；C.R是該反應的中間產(chǎn)物，不是催化劑，C錯誤；D.根據(jù)圖像可知2M(g)N(g)的ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1，D錯誤，答案選B。2、C【分析】【詳解】

A.3.2gSO2中含有的電子總數(shù)與等質量的N2中含有的電子總數(shù)均為1.6NA；故相等，A錯誤；

B.標準狀況下，HF不是氣體，故22.4LHF中含有的分子數(shù)目不等于NA個；B錯誤；

C.室溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的濃度為0.01mol/L，故1L該溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA；C正確；

D.3.0gC2H6的物質的量為0.1mol，則其中含有共價鍵的數(shù)目為0.7NA；D錯誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A.反應過程中溶液體積增大，故c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L；故A正確；

B.根據(jù)交點(1.2，0.5)計算，K1=10-12，故lg[K1(H2C2O4)]=-1.2；故B正確；

C.根據(jù)交點(4.2,0.5)計算，K2=10-4.2，Kh(HC2O4-)=10-12，在NaHC2O4溶液中，HC2O4-的電離程度大于水解程度，故c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)；故C正確；

D.當V(NaOH溶液)：V(H2C2O4溶液)=3:2時，物料守恒為2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(HC2O4-)+3c(C2O42-)，電荷守恒為c(Na+)+c(OH-)=3c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+c(H+)+c(C2O42-)；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

對于化學平衡的有關圖象問題：①認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理相結合。②緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸熱還是放熱；體積增大、減小還是不變；有無固體、純液體物質參加或生成等。③看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。④看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。⑤先拐先平。例如，在轉化率—時間圖象上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。⑥定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。4、B【分析】【詳解】

A．HO-CH2-CH=CH-CH=CH-CHO分子結構中含有羥基；碳碳雙鍵、醛基三種官能團；A正確；

B．羥基能發(fā)生氧化反應；酯化反應；碳碳雙鍵、醛基都能發(fā)生加成反應、還原反應，B不正確；

C．1mol該有機物完全與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應時，2mol碳碳雙鍵需消耗2molBr2；C正確；

D．驗證有機物中的“-CHO"，需排除羥基、碳碳雙鍵的干擾，常使用銀氨溶液或新制的含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液；產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀，D正確；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．布洛芬分子中只含有一個羧基，1mol羧基只與1molNaHCO3反應，生成1molCO2；故A正確；

B．布洛芬分子的分子式為C13H18O2；故B正確；

C．布洛芬分子上下結構對稱；只有二種等效氫，則布洛芬在苯環(huán)上的一氯代物有2種，故C正確；

D．布洛芬分子含有一個苯環(huán)；一個羧基；不含有酯基，則與苯甲酸甲酯結構不相似，兩者不是同系物，故D錯誤；

故答案為D。

【點睛】

以布洛芬為載體考查有機物的結構與性質；把握官能團與性質；有機反應為解答的關鍵，由結構可知分子式，分子中有羧基決定具有羧酸的性質，有苯環(huán)還具有苯的性質。

。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由M的結構簡式可知，端點和拐點為C原子，用H補齊四價，則M的分子式為故A錯誤；

B．由M的結構簡式可知；M中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成；加聚反應，含有羧基和羥基可以發(fā)生酯化反應，不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；

C．由M的結構簡式可知，M環(huán)上的一氯取代物有6種，即故C正確；

D．由M的結構簡式可知；只有羧基能與NaOH反應，即1molM最多可以與1molNaOH反應，故D錯誤；

答案為C。7、A【分析】【詳解】

A．艙內(nèi)工作服—康綸纖維是合成纖維，屬于有機高分子材料，A符合題意；

B．太陽能電池—砷化鎵是新型無機非金屬材料；B不合題意；

C．對接軸承—耐低溫陶瓷是新型無機非金屬材料；C不合題意；

D．軌道艙殼體—鋁合金是金屬材料；D不合題意；

故答案為：A。8、B【分析】【詳解】

A．CH2=CH2結構中含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，即nCH2=CH2故A正確；

B．CH2=CH-CN結構中含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成聚丙烯腈，即nCH2=CH-CN故B錯誤；

C．CH2=CHCl結構中含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，即nCH2=CHCl故C正確；

D．CH2=CH2與CF2=CF2均含有碳碳雙鍵，可作為二種單體發(fā)生加聚反應，即nCH2=CH2+nCF2=CF2故D正確；

答案為B。二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】【詳解】

A．在0.2mol/LNH4HCO3溶液中發(fā)生陰、陽離子的水解反應：+H2ONH3·H2O+H+、＋H2OH2CO3+OH-，由于溶液的pH＞7，的水解程度小于的水解程度，從而導致溶液中c()減少更多，所以c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)；A正確；

B．在0.2mol/L氨水中，存在下列物料守恒：c()+c(NH3?H2O)=0.2mol/L，由于c(OH-)=c()+c(H+)，所以c(OH-)+c(NH3?H2O)＞0.2mol/L；B不正確；

C．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7，此時溶液中滿足電荷守恒，從而得出c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，c()=c()+2c()；C不正確；

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，發(fā)生中和反應后，溶液中的溶質為NH4Cl和NH3?H2O，此時主要發(fā)生如下電離：NH4Cl==+Cl-、NH3·H2O+OH-、H2OH++OH-，且NH3·H2O的電離程度較小，所以c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；D正確；

故選AD。10、BC【分析】【詳解】

A．Mg3C2與水的反應為生成乙烷，故A錯誤；

B．Mg3C2與水的反應為故B正確；

C．Mg3C2是離子晶體；存在離子鍵和C-C非極性共價鍵，故C正確；

D．Mg3C2是離子晶體，有3個鎂離子，則不會有C22-離子；故D錯誤；

故答案選BC。

【點睛】

與CaC2一樣，Mg3C2也是離子晶體，存在離子鍵和非極性共價鍵，Mg3C2與水的反應為以此來解答。11、CD【分析】【詳解】

A．Ⅰ含有醛基，II中含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正確；

B．ⅡⅢ的反應為碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應；故B正確；

C．Ⅱ中苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應；1mol化合物Ⅱ能和4mol氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D．與化合物I互為同分異構體且分子中含有兩個醛基的芳香族化合物中，如果兩個醛基位于同一個碳上有一種，如果取代基為-CHO、-CH2CHO；有三種同分異構體，如含有2個-CHO；1個甲基，則有6種，所以有10種同分異構體，故D錯誤。

故選CD。

【點睛】

苯環(huán)上有3個不同取代基時，有10種同分異構體；3個取代基中有兩個相同時，有6種同分異構體。12、AB【分析】【分析】

如可用氫氧化鈉除去；則雜質可與氫氧化鈉溶液反應而除去，以此解答該題。

【詳解】

A.二者都與氫氧化鈉溶液反應；不能用氫氧化鈉除雜，應該用飽和碳酸鈉溶液，故A選；

B.乙烯與氫氧化鈉溶液不反應；不能用氫氧化鈉溶液除雜，故B選；

C.溴可與氫氧化鈉溶液反應；溴苯不溶于水，可除雜，故C不選；

D.乙酸可與氫氧化鈉發(fā)生反應；然后用蒸餾的方法分離，故D不選。

故答案選AB。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)上所有的碳原子共平面；且羧基直接與苯環(huán)相連仍在苯環(huán)所在平面內(nèi)，分子中所含碳原子均共平面，故A正確；

B．X里含有兩個羧基；乙醇中只有一個羥基，故X可以與乙醇反應生成小分子酯類物質，不能發(fā)生縮聚反應，故B錯誤；

C．根據(jù)X；Y及魯米諾分子結構簡式可知反應①為取代反應；生成小分子水，反應②為硝基轉化為氨基的過程，屬于還原反應，故C正確；

D．設X的物質的量為1mol；則反應①發(fā)生取代反應生成2mol水，反應②中1molY與氫氣發(fā)生還原反應，生成2mol水，所以等物質的量的X；Y進行反應①與反應②，理論上生成水的質量比為1∶1，故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無銨根離子；用pH試紙測得溶液的pH為12，溶液呈堿性，Ag+Mg2+離子不能存在；由此可推出肯定不存在的離子；

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，與鹽酸反應生成沉淀的只有AlO2-離子，同時有無色無味氣體逸出．證明含CO32-；

（3）依據(jù)實驗現(xiàn)象Na+、K+、SO42-離子不能判斷，依據(jù)溶液電荷守恒，一定存在陽離子分析，金屬離子Na+、K+的檢驗需要通過焰色反應完成；硫酸根離子的檢驗方法回答。

【詳解】

（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無銨根離子；用pH試紙測得溶液的pH為12，溶液呈堿性，Ag+、Mg2+離子不能存在，由此可推出肯定不存在的離子為NH4+、Ag+、Mg2+；

故答案為。排除的離子排除的依據(jù)NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味堿性溶液中無沉淀生成

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，與鹽酸反應生成沉淀的只有AlO2-離子，同時有無色無味氣體逸出，證明含CO32-；根據(jù)離子共存分析一定不存在Ba2+，SO32-離子與酸反應生成無色刺激性氣味的氣體，判斷一定不含有SO32-。肯定存在的離子判斷依據(jù)AlO2－CO32－加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解加酸后有無色無味氣體逸出

。排除的離子排除的依據(jù)Ba2+SO32－有CO32－存在時原溶液無沉淀

酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味

（3）依據(jù)實驗現(xiàn)象Na+、K+、SO42-離子不能判斷，依據(jù)溶液電荷守恒，一定存在陽離子Na+、K+的一種換貨兩種，硫酸根離子可能含有，檢驗金屬離子Na+、K+的檢驗需要通過焰色反應完成；即做焰色反應火焰呈黃色的證明含鈉離子，隔著鈷玻璃為紫色的說明含有鉀離子，檢驗硫酸根離子的存在時加入鹽酸酸化的氯化鋇生成白色沉淀，證明含有硫酸根離子；

故答案為。尚待檢驗的離子檢驗方法K+、Na+SO42－焰色反應酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成【解析】（1）。排除的離子

排除的依據(jù)

NH4+

Ag+、Mg2+

由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味

堿性溶液中無沉淀生成

（2）。肯定存在的離子

判斷依據(jù)

AlO2－

CO32－

加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解

加酸后有無色無味氣體逸出

。排除的離子

排除的依據(jù)

Ba2+

SO32－

有CO32－存在時原溶液無沉淀

酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味

（3）。尚待檢驗的離子

檢驗方法

K+、Na+

SO42－

焰色反應

酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成

15、略

【分析】【分析】

本題考查的是離子方程式的書寫；物質的組成、結構和性質的關系,；氯、碘及其化合物的綜合應用。

Ⅰ．（1）氯化鋁與碳酸氫鈉相互促進水解生成沉淀和氣體；

（2）ClO2氧化除去Mn2+，生成MnO2、ClO2-結合得失電子守恒書寫離子方程式；

Ⅱ．（1）依據(jù)氧化還原反應的化合價升降；判斷產(chǎn)生的物質，依據(jù)原子守恒；電子守恒分析判斷；

（2）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，說明I-和ClO-發(fā)生氧化還原反應生成I2，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，說明I2和ClO-發(fā)生氧化還原反應生成生成IO3-。

【詳解】

Ⅰ.(1)泡沫滅火器中裝的是氯化鋁與碳酸氫鈉，滅火時氯化鋁與碳酸氫鈉發(fā)生相互促進的水解反應生成沉淀和氣體，則離子方程式表示為A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑，本小題答案為：A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑。

(2)ClO2氧化除去Mn2+，生成MnO2、ClO2-，Cl元素的化合價由+4降低到+3，Mn元素化合價由+2升高到+4，結合電子守恒可知該反應的離子方程式為：Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2-+4H，本小題答案為：Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2-+4H+。

Ⅱ.(1)某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。硝酸是氧化劑被還原為N2O，F(xiàn)eSO4是還原劑被氧化為硫酸鐵和硝酸鐵，依據(jù)電子守恒和原子守恒化學方程式為：24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。本小題答案為：24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。

(2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中，溶液變藍，說明I-和ClO-發(fā)生氧化還原反應生成I2，I元素化合價由-1價變?yōu)?價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，離子方程式為：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，該反應中氧化劑是ClO-、氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性ClO->I2；繼續(xù)滴加NaClO溶液，溶液顏色先加深，后逐漸變淺，最終消失，說明I2和ClO-繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應生成生成IO3-，I元素化合價由0價變?yōu)?5價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，離子方程式為：I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O，本小題答案為：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O?！窘馕觥竣?Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑②.Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2—+4H+③.24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O④.2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-=2IO3—+5Cl-+H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素，①和兩者互為同位素。

(2)同種元素形成的不同單質互為同素異形體；②石墨和足球烯組兩者互為同素異形體。

(3)結構相似；在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互為同系物，④正丁烷和異庚烷兩者屬于同系物。

(4)分子式相同，但結構不同的物質互為同分異構體，③正戊烷和異戊烷和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH兩者互為同分異構體?！窘馕觥竣佗冖堍邰?7、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇和濃硫酸在170℃條件下可以發(fā)生消去反應生成乙烯，反應的方程式為CH3—CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)乙醇與濃氫溴酸可以發(fā)生取代反應生成溴乙烷和水，反應的方程式為CH3CH2OH+HBrCH3-CH2-Br+H2O；

(3)苯酚可以與濃溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚和HBr，反應的方程式為+3Br2↓+3HBr；

(4)乙醛在水浴加熱條件下可以被銀氨溶液氧化，反應的方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，該反應屬于氧化反應?！窘馕觥緾H3—CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應CH3CH2OH+HBrCH3—CH2—Br+H2O取代反應+3Br2↓+3HBr取代反應CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反應18、略

【分析】【詳解】

（1）谷氨酸為α-氨基戊二酸，分子中有氨基和羧基，所以氨基酸有兩性。在強酸條件下，氨基可以和酸反應生成鹽在強堿條件下，羧基可以和堿反應生成鹽

（2）從肽鍵處斷裂，碳原子連接羥基，氮原子連上氫原子，得到兩種氨基酸分別為甘氨酸和丙氨酸，結構簡式分別為：H2N-CH2COOH和【解析】(1)強酸：強堿：

(2)H2N-CH2COOH和19、略

【分析】略【解析】(1)

(2)CH2=CH—CH3、

(3)CH2=CH—CH=CH2、

(4)20、略

【分析】本題主要考查化學反應中的能量轉化。

（1）總反應的化學方程式為

（2）△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和="(4×745+6×436-615-4×413-8×463)"kJ·mol-1=-375kJ·mol-1。

（3）①X越大，CO2的轉化率越大，所以X1>X2。該反應△H<0，升溫平衡左移，所以平衡常數(shù)KA>KB。②若B點的投料比為3，需要投入6molH2，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）="4.5/2/10"mol?L-1·min-1=0.225mol?L-1·min-1。

（4）①b電極生成氧化產(chǎn)物氧氣；所以是正極；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應式為【解析】-375kJ·mol-10.225正極四、判斷題(共2題，共16分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，開始時溶液為無色，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，當錐形瓶中溶液由無色變紅色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)闊o色時停止滴定，此時達到滴定終點，故認為錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定的說法是錯誤的。22、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結構，醛基為平面結構，通過旋轉醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。五、元素或物質推斷題(共1題，共4分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①常見的氧化物與水反應生成的強酸為硫酸和硝酸，則A分別于酸和堿反應生成S2-和NH3，A為(NH4)2S；②FG為氨氣被氧化生成NO和水，方程式為③稀硝酸具有強氧化性，鐵和稀硝酸反應生成+3價鐵離子，離子方程式為：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O；④二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉，SO2可與之反應；所以試劑應為飽和碳酸氫鈉；

(2)①鉛與碳同主族，位于第六周期，ⅣA主族；②黃綠色氣體為Cl2，Cl-被氧化，Pb顯+4價被還原，方程式為：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O；③PbO與次氯酸鈉溶液反應，Pb顯+2價被氧化，Cl元素被還原，生成PbO2及Cl-，離子方程式為：PbO+ClO—=PbO2+Cl—；④PbO2在加熱過程發(fā)生反應的化學方程式為PbO2PbOx+(2-x)O2↑，假設反應的PbO2為1mol，質量為239g，則(2-x)×32=239×4.0%，x=1.4，即每1molPbOx中含1.4mol氧原子，根據(jù)混合物組成為mPbO2?nPbO；則(2m+n)=1.4，(m+n)=1，解得m=0.4，n=0.6，則m:n=2/3。

【點睛】

能同時與酸和堿反應的正鹽要考慮氨鹽；二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉是關于平衡移動的問題，碳酸氫根發(fā)生水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氫根濃度大則抑制平衡向左移，使CO2無法溶解?！窘馕觥竣?(NH4)2S②.③.Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O④.飽和NaHCO3⑤.六⑥.ⅣA⑦.PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O⑧.PbO+ClO—=PbO2+Cl—⑨.1.4⑩.2:3六、計算題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

三聚氰胺分子中，含有C、H、N三種元素，氮元素的含量高達66.67%，氫元素的質量分數(shù)為4.76%，則含有碳元素為28.57%，已知相對分子質量大于100，但小于150，則N(C)＜=3.5，N(C)＞=2.4，取整，即碳原子數(shù)目為3，分子量