2025年統(tǒng)編版2024必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、由我國科學家研發(fā)成功的鋁錳電池是一種比能量很高的新型干電池，以氯化鈉和稀氨水混合溶液為電解質(zhì)，鋁和二氧化錳-石墨為兩極，其電池反應為Al＋3MnO2＋3H2O=3MnO(OH)＋Al(OH)3。下列有關該電池放電時的說法不正確的是()A.二氧化錳-石墨為電池正極B.負極反應式為Al－3e－＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3C.OH－不斷由負極向正極移動D.每生成1molMnO(OH)轉(zhuǎn)移1mol電子2、在接觸法制硫酸和合成氨工業(yè)的生產(chǎn)過程中，下列說法錯誤的是A.硫鐵礦在燃燒前要粉碎，目的是使硫鐵礦充分燃燒，加快反應速率B.二氧化硫的催化氧化反應的溫度控制在450度左右，主要考慮到催化劑V2O5的活性溫度C.吸收塔中用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3，以提高效率D.工業(yè)上為提高反應物N2、H2的轉(zhuǎn)化率和NH3的產(chǎn)量和反應速率，常在合成氨反應達到平衡后再分離氨氣3、某課外活動小組設計了以下四種方案除去乙烷中混有的少量乙烯；并得到純凈干燥的乙烷，合理的是。

A.①②B.②③C.②④D.③④4、同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，V2=2V1≠0，則該有機物可能是A.B.HOOC─COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH5、可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56Sr-88Mo-96下列說法中錯誤的是A.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料B.“蛟龍”號載人潛水器最關鍵的耐壓球外殼由鈦合金制造C.“新冠疫情”醫(yī)用防護服使用的聚氨酯薄膜是防水透濕功能高分子材料D.嫦娥5號上攜帶的“高科技國旗”是以高性能芳綸纖維材料為主的復合材料6、下列過程中，需要增大化學反應速率的是A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.塑料老化D.工業(yè)合成氮7、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D.增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率升高8、科學家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術，將CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，正反應為吸熱反應，該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列圖示錯誤的是（）A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、B卷題.某興趣小組為了提高電池的效率；設計了下圖所示的原電池。

請回答下列問題：

(1)若X是AlCl3溶液；Y是稀硫酸，請你寫出電極反應式和總反應式：

Al片上的電極反應式__________________________________；

Cu片上的電極反應式__________________________________；

總反應的方程式：________________________________________________。

(2)若X是濃硝酸；Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應：

Al片上的電極反應式__________________________________；

Cu片上的電極反應式__________________________________；

總反應的方程式：________________________________________________。10、乙烯是一種重要的基礎化工原料；在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

(1)B中的含氧官能團名稱為___________。

(2)A→B的反應屬于___________反應(填“取代”或“加成”)。

(3)B→C的化學反應方程式為___________。

(4)下列關于D物質(zhì)的說法正確的是___________(填序號)。

A．常溫下是一種無色無味的液體。

B．一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應。

C．能與Na2CO3溶液反應。

D．能與溴水發(fā)生加成反應11、工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實驗組溫度℃起始量/mol達到平衡狀態(tài)所需時間/min達到平衡狀態(tài)所需時間/minCOH2OH2CO2H2CO2I650421.61.65II900210.50.53

①對于反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列說法正確的是_________

A.當容器中CO的含量保持不變時；說明該反應達到平衡狀態(tài)。

B.若混合氣體的密度不再改變；說明該反應已達化學平衡狀態(tài)。

C.實驗I中，反應達到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動，H2的體積分數(shù)增大。

D.若使用催化劑；會改變反應的途徑，但反應的焓變不變。

②實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，CO的平均反應速率v(CO)=_________；

③實驗II條件下反應的平衡常數(shù)K=_________(保留小數(shù)點后二位)；H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，則平衡向______方向移動(填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)12、某實驗小組利用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗探究影響化學反應速率的因素；反應速率與反應時間的關系如圖，請回答下列問題：

（1）t0~t1間反應速率增大的原因是___。

（2）若在t2時刻向溶液中加入少量CuSO4固體；反應速率明顯加快，對此大家展開研究：

①有人認為是加入的SO42-催化了反應。他的觀點___（填“正確”或“不正確”）。如何設計實驗加以證明？___。

②有同學發(fā)現(xiàn)當加入較多CuSO4固體時，反應速率反而下降，可能的原因是___。

（3）如要加快t0時刻氣體產(chǎn)生的速率，從反應物角度看，可采取的措施有___(至少答兩種)。13、(1)①寫出純堿的化學式：___。

②寫出乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：___。

③CH3CH(CH3)CH3的名稱為：___。

(2)寫出銅與濃硫酸加熱條件下反應的化學方程式：___。14、請寫出下列相關方程式：

(1)甲烷在空氣中燃燒：_________________________；

(2)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：_________________________；

(3)苯的硝化反應：_________________________；

(4)乙醇發(fā)生催化氧化；生成乙醛：_________________________；

(5)乙酸和乙醇的酯化反應：_________________________。15、如圖所示是原電池的裝置圖(為電流表)。請回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為____________；

（2）若C為CuSO4溶液；A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時B為______極，反應一段時間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是______________________；

（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為___________________________16、(1)與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池；其電極反應正極：______，負極：______，該電池總反應的離子方程式為______．

(2)如果把“堿性電池”改為“酸性電池”，其電極反應正極：______，負極：______，該電池總反應的離子方程式為______．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤18、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤19、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤20、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤21、植物油在空氣中久置，會產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應。(_______)A.正確B.錯誤22、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤23、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤24、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤25、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共9分)26、已知X是一種具有果香味的合成香料；下圖為合成X的某種流程：

提示：①不能最終被氧化為－COOH；

②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

請根據(jù)以上信息；回答下列問題：

（1）A分子中官能團的名稱是__________；E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（2）D→E的化學反應類型為________反應。

（3）上述A；B、C、D、E、X六種物質(zhì)中；互為同系物的是________。

（4）C的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應；則F的結(jié)構(gòu)簡式為________；________。

（5）反應C＋E→X的化學方程式為________________________。27、NH3是一種重要的化工產(chǎn)品；是制造銨鹽的原料。

（1）NH3的電子式為____________。

（2）實驗室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應的化學反應方程式為_______，檢驗氨氣的方法是____________。

（3）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是________（填字母序號）。

a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰。

b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥。

c．可用圖3裝置和試劑對氨氣進行尾氣處理。

（4）氯化銨常用作除銹劑，用化學用語表達其水溶液呈酸性的原因是______；

（5）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280~450℃條件下氯化銨與甲醇反應制取一氯甲烷，該反應的化學方程式為________。28、研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵，已知：

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_________。

(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：_________。

(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見如圖。

①曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ____KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為_________。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見如圖。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_________（填序號）。

(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見如圖。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是____________.

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：______________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)29、已知A；B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物；其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應：

①②③

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C______，D______，E______。

(2)寫出下列反應的離子方程式：①________；③________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中涉及一步反應，即F經(jīng)催化氧化生成B和寫出該步反應的化學方程式：_____。30、下表標出的是元素周期表的一部分元素；回答下列問題：

。1

2

A

B

C

3

D

E

F

F

G

H

I

J

K

4

M

(1)在上表用字母標出的12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。

(2)為比較元素A和G的非金屬性強弱，用下圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_____，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是______。

(3)J的氫化物的電子式為____，最高價氧化物對應的水化物的化學式為_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)電池反應可知；鋁單質(zhì)失電子作負極，二氧化錳得電子作正極，故A正確；

B.由總電池反應，負極鋁失電子轉(zhuǎn)變成氫氧化鋁，結(jié)合電解質(zhì)為氯化鈉、氨水溶液，可知其負極反應為：Al－3e－＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3故B正確；

C.原電池中陰離子向負極移動，則OH－應由正極向負極移動；故C錯誤；

D.由電池反應可知，1molAl與3molMnO2反應；轉(zhuǎn)移3mol電子，則每生成1molMnO(OH)轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；

故選：C。2、D【分析】【詳解】

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎的目的是增大反應物的接觸面積；加快反應速率，故正確；

B．二氧化硫的催化氧化是放熱反應，升高溫度不是為了讓反應正向移動，而是慮到催化劑V2O5的活性溫度；故B正確；

C．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應：SO3+H2OH2SO4；該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，故C正確；

D．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，即減小生成物氨氣的濃度，可以使化學反應速率減慢，但是能提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

工業(yè)生產(chǎn)要追求效益的最大化，但也可以通過中學化學實驗原理來解釋，注意根據(jù)相應的實驗原理解答。3、C【分析】【分析】

除去乙烷中混有的少量乙烯；并得到純凈干燥的乙烷，可選溴水除去乙烯，然后干燥即可，或選酸性高錳酸鉀除去乙烯，再選堿液除去生成的二氧化碳，最后干燥，以此來解答。

【詳解】

①乙烯與溴水發(fā)生加成反應產(chǎn)生液態(tài)1；2-二溴乙烷，除去了雜質(zhì)乙烯，而乙烷與溴水不能反應，溴易揮發(fā)，所以出來的氣體是乙烷中混有溴蒸氣和水蒸氣，被濃硫酸干燥，可以得到的乙烷中混有溴蒸氣，①不符合題意；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應產(chǎn)生液態(tài)1；2-二溴乙烷，除去了雜質(zhì)乙烯，而乙烷與溴水不能反應，逸出后乙烷與堿石灰也不能反應，可以被堿石灰干燥，故能夠得到純凈干燥的乙烷，②符合題意；

③乙烯會被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，乙烷與酸性KMnO4溶液不能反應，然后通過NaOH溶液，CO2被NaOH溶液吸收除去；但得到的乙烷氣體中含有水蒸氣，不是純凈干燥的乙烷，③不符合題意；

④乙烯會被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，而乙烷與酸性KMnO4溶液不能反應，因此混合氣體通過酸性KMnO4溶液后為氣體乙烷、CO2及水蒸氣的混合物；通過堿石灰后除掉二氧化碳和水蒸氣，得到純凈干燥的乙烷氣體，④符合題意；

綜上所述可知：除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到純凈干燥的乙烷的實驗操作是②④，故合理選項是C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，根據(jù)反應關系式R-OH～0.5H2，-COOH～0.5H2，以及1-COOH~1NaHCO3~1CO2，若V2=2V1≠0；說明分子中含有2個-COOH，則只有B符合題意；

故答案為B。5、A【分析】【詳解】

A．碳化硅是無機非金屬材料；不是有機高分子材料，故A錯誤；

B．鈦合金具有密度低；比強度高、抗腐蝕性能好、耐熱性高、工藝性能好等優(yōu)點；所以載人潛水器最關鍵的耐壓球外殼用鈦合金制造，故B正確；

C．醫(yī)用防護服使用的聚氨酯薄膜具有極好的透濕透氣效果；是防水透濕功能高分子材料，故C正確；

D．“高科技國旗”是以高性能芳綸纖維材料為主；采用“高效短流程嵌入式復合紡紗技術”制成的復合材料，故D正確；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A．鋼鐵腐蝕需要越慢越好；減少損失，故A不符合題意；

B．食物腐敗越慢越好；故B不符合題意；

C．塑料老化越慢越好；不老化更好，故C不符合題意；

D．工業(yè)合成氮；得到工業(yè)產(chǎn)品，需要增大反應速率，提高單位產(chǎn)量以提高經(jīng)濟效率，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。7、B【分析】【詳解】

A．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，C為固體，不寫在K的表達式中，則化學平衡常數(shù)K=故A錯誤；

B．生成1.6molC時，反應的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故B正確；

C．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)達到平衡反應的前后壓強之比為5:4；同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比為等于壓強之比，即n(前)：n(平)=5:4，說明這是個氣體體積減少的反應，增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度沒變，化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D．增加B；B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A選項；加壓，反應速率加快，正反應速率增大比逆反應速率增大的多，因此平衡正向移動，故A正確；

B選項；升高溫度平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，但總質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量增大，故B錯誤；

C選項，壓強增大，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率升高；故C正確；

D選項；溫度升高，平衡正向移動，乙烯含量增大，壓強增大，平衡正向移動，乙烯含量也增大，故D正確。

綜上所述，答案為B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)、該原電池中，Al易失電子發(fā)生氧化反應而作負極、Cu作正極，負極上Al失電子生成鋁離子進入溶液，所以負極反應式為：2Al－6e－=2Al3＋，正極是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應式為：6H＋＋6e－=3H2↑；

故答案為：2Al－6e－=2Al3＋；6H＋＋6e－=3H2↑；2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

(2)、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu和濃硝酸的反應是自發(fā)的放熱的氧化還原反應，所以能構(gòu)成原電池，Cu易失電子作負極、Al作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O，負極反應為：Cu－2e－=Cu2＋；

故答案為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O?！窘馕觥?Al－6e－=2Al3＋6H＋＋6e－=3H2↑2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑（離子和化學方程式均給分）2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2OCu－2e－=Cu2＋Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（離子和化學方程式均給分）10、略

【分析】【分析】

CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO催化氧化產(chǎn)生CH3COOH。

【詳解】

(1)B是CH3CH2OH；分子中的含氧官能團名稱為羥基；

(2)A是CH2=CH2，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與水在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH2OH；A→B的反應屬于加成反應；

(3)B是CH3CH2OH，分子中官能團是羥基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以在Cu作催化劑的條件下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO和H2O，則B→C的化學反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)A．D是CH3COOH；在常溫下是一種無色有刺激性氣味的液體，A錯誤；

B．乙酸分子中含有羧基；能與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，B正確；

C．由于乙酸的酸性比碳酸強，因此乙酸能與Na2CO3溶液反應；產(chǎn)生乙酸鈉；水、二氧化碳，C正確；

D．乙酸分子中羧基上的羰基具有獨特的穩(wěn)定性；不能與溴水發(fā)生加成反應，D錯誤；

故合理選項是BC?！窘馕觥苛u基加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBC11、略

【分析】【分析】

①根據(jù)反應平衡移動即判斷平衡標志和催化劑反應特點判斷。

②先計算CO改變量；再計算反應速率。

③先計算平衡時各物質(zhì)的量；再計算平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率。

④先計算濃度商；與K相比較得出平衡向哪個方向移動。

【詳解】

①A選項；CO開始反應時，含量減少，當容器中CO的含量保持不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B選項；氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，因此混合氣體的密度不再改變，說明該反應不能說化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C選項，實驗I中，反應達到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動，用建模思想考慮，相當于兩個容器達到平衡后再加壓，平衡不移動，因此H2的體積分數(shù)不變；故C錯誤；

D選項；若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的焓變不變，故D正確；

綜上所述；答案為AD。

②實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，氫氣物質(zhì)的量為1.6mol，則CO改變量為1.6mol，因此CO的平均反應速率

故答案為：0.16mol·L－1·min－1；

③實驗II條件下反應達到平衡時，氫氣物質(zhì)的量為0.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，一氧化碳物質(zhì)的量為1.5mol，水蒸氣物質(zhì)的量為0.5mol，此時平衡常數(shù)H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為

故答案為：0.33；50%。

④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，因此平衡向正反應方向移動；

故答案為：正反應。

【點睛】

QC與K計算公式相同，但意義不同，QC中表示的濃度為任意時刻的濃度，而K中為平衡時刻的濃度；當QC=K，反應達到平衡狀態(tài)，QC<K，平衡向右，QC>K，平衡向左?！窘馕觥竣?AD②.0.16mol/l/min③.0.33④.50％⑤.正反應12、略

【分析】【分析】

依據(jù)外界條件對反應速率的影響以及反應實質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）Zn與稀硫酸反應放熱，隨著反應的不斷進行，反應放出大量的熱，使體系溫度升高，溫度升高加快反應速率，故t0-t1段反應速率增大；

（2）①t2時刻加入硫酸銅，反應速率加快，因為Zn可以與Cu2+發(fā)生置換反應生成Cu；Cu-Zn-稀硫酸組成原電池裝置，加快反應速率，故該同學的觀點是不正確的，硫酸根不會催化反應的進行，可以通過向溶液中加入硫酸鈉固體進行驗證，若加入硫酸鈉固體后反應速率加快，則說明硫酸根起催化作用，反之則沒有起到催化作用；

②當加入大量硫酸銅時，Cu2+與Zn反應生成大量Cu附著在Zn表面；阻止Zn的進一步反應；

（3）為增加初始狀態(tài)下的反應速率，可以適當提高硫酸的濃度、將鋅粉碎提高Zn與稀硫酸的接觸面積等方法?！窘馕觥竣?該反應放熱，使溫度升高，從而加快了反應速率②.不正確③.可向溶液中加入少量Na2SO4固體，觀察反應速率變化④.鋅置換出較多銅，覆蓋在鋅片表面，阻止了反應的發(fā)生⑤.適當加大稀硫酸的濃度、將鋅片粉碎13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①碳酸鈉的俗稱純堿，化學式為Na2CO3；

②乙烯屬于不飽和烯烴，分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2；

③CH3CH(CH3)CH3屬于烷烴；主碳鏈為3個碳，甲基在2號碳上，為2-甲基丙烷或為異丁烷；

(2)銅與濃硫酸加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。【解析】Na2CO3CH2=CH22-甲基丙烷或為異丁烷C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學反應方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；

(2)乙烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，生成CH2BrCH2Br，化學反應方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)苯在濃硫酸作催化劑的條件下與硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，化學反應方程式為：+HNO3+H2O；

(4)乙醇在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化，生成乙醛，化學反應方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)乙酸和乙醇在濃硫酸催化條件下發(fā)生酯化反應，酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子，生成乙酸乙酯和水，化學反應方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。【解析】CH4+2O2CO2+2H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+HNO3+H2O2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OC2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O15、略

【分析】分析：（1）氫離子在正極上放電產(chǎn)生氫氣；

（2）原電池中較活潑的金屬作負極；結(jié)合電解質(zhì)溶液的性質(zhì)解答；

（3）根據(jù)鋁能與氫氧化鈉溶液反應分析正負極。

詳解：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池。B電極材料為Fe且做負極，則A電極是正極，溶液中的氫離子放電，因此發(fā)生的電極反應式為2H++2e－＝H2↑；

（2）若C為CuSO4溶液；A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池，鋅是負極，此時B為正極，溶液中的銅離子放電析出銅，因此反應一段時間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是B上生成一種紅色物質(zhì)；

（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鎂不反應，則鎂是正極，鋁是負極，則負極上發(fā)生的電極反式為Al－3e－+4OH－＝AlO2－+2H2O。

點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，（3）是解答的易錯點，注意判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應的具體情況，如：a.Al在強堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負極，Mg作正極；b.Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負極，F(xiàn)e、Al作正極，解答時需要靈活應用?！窘馕觥?H++2e﹣=H2↑正B上生成一種紅色物質(zhì)Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O16、略

【分析】【分析】

(1)K2FeO4-Zn堿性電池，鋅失電子，為負極；則K2FeO4為正極；

(2)為“酸性電池”，鋅為負極，失電子生成鋅離子；K2FeO4為正極；得電子，與溶液中的氫離子反應，生成鐵離子和水。

【詳解】

(1)K2FeO4-Zn堿性電池，鋅失電子，與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鋅固體，為負極；則K2FeO4為正極，得電子，與溶液中的水反應生成氫氧化鐵和氫氧根離子，總反應式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-；

(2)為“酸性電池”，鋅為負極，失電子生成鋅離子；K2FeO4為正極，得電子，與溶液中的氫離子反應，生成鐵離子和水，總反應式為3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O?！窘馕觥縆2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。19、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。20、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。21、B【分析】略22、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。25、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、原理綜合題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平；D為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成變?yōu)橐掖迹‥），A能連續(xù)氧化生成C，A是醇，C是羧酸，X是一種具有果香味的合成香料，所以X是酯類，根據(jù)X的分子式可知C是丙酸，則根據(jù)已知信息可知有機物A為1-丙醇，有機物B為丙醛，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A為1-丙醇；B為丙醛，C是丙酸，D為乙烯，E為乙醇，X是丙酸乙酯。則。

（1）A為1-丙醇，分子中官能團的名稱是羥基，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH。

（2）D→E是乙烯與水發(fā)生的加成反應。

（3）結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物；1-丙醇；丙醛、丙酸、乙烯、丙酸乙酯、乙醇六種物質(zhì)中，互為同系物的是1-丙醇和乙醇，答案為A、E。

（4）F為丙酸的同分異構(gòu)體，能夠發(fā)生水解反應，結(jié)構(gòu)中含有酯基，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3、CH3COOCH3。

（5）反應C＋E→X為丙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O?！窘馕觥苛u基CH3CH2OH加成A、EHCOOC2H5CH3COOCH3CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O27、略

【分析】【詳解】

(1)NH3屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為故答案為：

(2)實驗室制備氨氣的方法是加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，檢驗氨氣的方法有：方法一，用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，若試紙變藍，說明氣體是氨氣，方法二，用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，若有大量白煙，說明氣體是氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體；若試紙變藍，說明氣體是氨氣(或用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，若有大量白煙，說明氣體是氨氣)；

(3)a.堿石灰可以吸收濃氨水中水分；增大氫氧根離子濃度；有利于氨氣放出，所以錐形瓶中可以盛放堿石灰，故a正確；

b.氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣，故b正確；

c.氨氣極易溶于水；尾氣吸收裝置必須具有防止倒吸的作用，故c錯誤；

故答案為：ab；

(4)氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，能夠與三氧化二鐵反應，除去鐵銹，離子方程式：NH+H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH+H2ONH3·H2O+H+；

(5)工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280~450℃條件下氯化銨與甲醇反應制取一氯甲烷，該反應的化學方程式為:NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3↑+H2O，故答案為：NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3↑+H2O?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，若試紙變藍，說明氣體是氨氣(或用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，若有大量白煙，說明氣體是氨氣)abNH+H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3↑+H2O。28、略

【分析】【分析】

利用蓋斯定律，可借助兩個已知熱化學反應，求出CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式；CO與空氣的燃料電池中，負極CO在堿性溶液中失電子，生成等；從圖中可以看出，達平衡時曲線I中n(CH3OH)大，說明反應進行的程度大；由“平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等”可知，甲與乙為等效平衡，則平衡時各物質(zhì)的濃度對應相等，因為乙起始時平衡逆向進行，所以應從甲的平衡點切入，由此得出c的取值范圍；由表中數(shù)據(jù)，可得出在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序；在250℃之前，催化劑與溫度對乙酸生成速率的影響一致，在250℃~300℃之間，催化劑與溫度對乙酸生成速率的影響相反，在300℃~400℃之間，催化劑對乙酸的生成速率基本沒有影響，但溫度升高，乙酸的生成速率增大；Cu2Al2O4溶于稀硝酸，生成Cu(NO3)2、Al(NO3)3、NO和H2O。

【詳解】

(1)CO可用于煉鐵，已知：①

②

利用蓋斯定律，將①-3×②得：CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ·mol-1。答案為：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ·mol-1；

(2)在CO與空氣、KOH溶液的燃料電池中，CO作負極，失電子產(chǎn)物與KOH溶液反應生成負極反應式：CO+4OH--2e-＝+2H2O。答案為：CO+4OH--2e-＝+2H2O；

(3)①曲線I、Ⅱ中，曲線I達平衡的時間長，則其溫度低，但n(CH3OH