2025年蘇人新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇人新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)N(g)△H；反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖中曲線(xiàn)I所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.△H=（E2-E1）kJ·mol-1B.正反應(yīng)的活化能為（E3-E2）kJ·mol-1C.曲線(xiàn)Ⅱ表示其他條件不變，升高溫度時(shí)的能量變化D.曲線(xiàn)Ⅲ表示其他條件不變，加入催化劑時(shí)的能量變化2、分子式為C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有A.2種B.3種C.4種D.5種3、下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是A.自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)都能構(gòu)成原電池B.放電過(guò)程中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)D.放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，再經(jīng)電解液流回負(fù)極4、對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)+2D(g)來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.8mol/(L·s)B.v(B)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(D)=1.8mol/(L·s)5、關(guān)于石油煉制說(shuō)法正確的是A.裂解是深度裂化B.裂解的目的主要是提高汽油的產(chǎn)量C.干餾是石油隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解D.分餾是多次蒸餾，得到的餾分是純凈物6、在372K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，的濃度為在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為B.在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O40.25molD.平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%7、在100℃時(shí)，將0.40molNO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)?H<0。監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：。時(shí)間/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08

下列說(shuō)法正確的是A.0~20s內(nèi)，v(NO2)=0.005mol·L-1.s-1B.若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至80s時(shí)，n(N2O4)<0.08molC.若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80mol，達(dá)平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率將減少D.59s時(shí)，c(NO2)一定大于0.12mol·L-1評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)a為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

①當(dāng)開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)__________。

A．a(chǎn)不斷溶解。

B．b不斷溶解。

C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡。

D．b上產(chǎn)生氣泡。

E．溶液逐漸變藍(lán)。

②閉合開(kāi)關(guān)K，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．正極附近濃度逐漸增大。

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中濃度基本不變。

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池正極電極反應(yīng)為_(kāi)__________。

(3)下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①a極通入的物質(zhì)為_(kāi)__________，電解質(zhì)溶液中的移向___________極(選填“負(fù)”或“正”)。

②寫(xiě)出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

③當(dāng)消耗氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。9、I寫(xiě)出最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式：_________。

II已知：①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L

②2CH3CHO+O22CH3COOH；

A物質(zhì)與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：CH3COOH←CH3CHOC2H5OHAC2H5Br則：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_．

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________．

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____．10、有機(jī)物質(zhì)屬于油脂嗎？為什么________？11、請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：

（1）將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（2）向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：___。12、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)；請(qǐng)將其字母按要求填入空格內(nèi)：

A．CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH)

B．乙醇和乙二醇。

C．丙醇和甲苯。

D．和

①互為同系物的是_______。

②互為同分異構(gòu)體的是______。

③既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類(lèi)有機(jī)物的是______。

(2)將下列物質(zhì)按要求填入空格內(nèi)：

淀粉；葡萄糖、某些蛋白質(zhì)、油脂。

①遇I2變藍(lán)的是______。

②遇濃HNO3呈黃色的是______。

③能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是______。

④加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是_____。該物質(zhì)若發(fā)生銀鏡反應(yīng)，每3.6g可產(chǎn)生銀單質(zhì)的質(zhì)量是___。13、對(duì)于已達(dá)平衡的下列反應(yīng)。

2HI(g)?H2(g)+I2(g)①

2NO2?N2O4②

2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)③

(1)保持容器容積不變；再通入一定量的反應(yīng)物，反應(yīng)①反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_______反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率_______(填增大；減小、不變，下同)。

(2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量的N2O4；反應(yīng)②生成物的百分含量_______

(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)②NO2轉(zhuǎn)化率_______

(4)保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)③NH3百分含量_____。14、已知H-H鍵；N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol；關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷下列問(wèn)題：

若有1molNH3生成，可________（填“吸收”或“放出”）熱量________kJ；該反應(yīng)的能量變化可用圖__________表示。（填“甲“或“乙”）

評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯(cuò)誤21、經(jīng)過(guò)處理的廚余垃圾殘?jiān)?，在焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線(xiàn)合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

△H=（E1-E2）kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；正反應(yīng)的活化能為（E3-E2）kJ·mol-1，故B正確；升高溫度反應(yīng)速率加快，活化能不變，故C錯(cuò)誤；加入崔化劑不能改變焓變，故D錯(cuò)誤。2、C【分析】【分析】

【詳解】

C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體為丁烷中的1個(gè)H原子被-COOH奪取，即由丁基與-COOH構(gòu)成，其同分異構(gòu)體數(shù)目與丁基異構(gòu)數(shù)目相等，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)2，-C(CH3)3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4?？赏茢喾肿邮綖镃5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目也有4種。

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能構(gòu)成原電池；若自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，就不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；

B．原電池放電時(shí)；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．原電池放電時(shí)；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D．原電池放電時(shí)；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，但不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

將化學(xué)反應(yīng)速率全部轉(zhuǎn)換為同一物質(zhì)表示并轉(zhuǎn)換同一單位；然后進(jìn)行比較，數(shù)值較大速率較大。

【詳解】

A．v(A)=0.8mol/(L·s)；

B．v(B)=0.4mol/(L·s)，則v(A)=v(B)=0.13mol/(L·s)；

C．v(C)=0.6mol/(L·s)，則v(A)=v(C)=0.3mol/(L·s)；

D．v(D)=1.8mol/(L·s)，則v(A)=v(D)=0.9mol/(L·s)。

綜上所述，反應(yīng)速率最快的是D，故選D。5、A【分析】【詳解】

A．裂解的目的是獲得乙烯；丙烯等小分子烯烴；是深度裂化，故A正確；

B．裂化的目的主要是提高輕質(zhì)油特別是汽油的產(chǎn)量；裂解的目的是獲得乙烯；丙烯等小分子烯烴，故B錯(cuò)誤；

C．干餾是煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程；故C錯(cuò)誤；

D．分餾是多次蒸餾；得到的餾分仍然是混合物，故D錯(cuò)誤；

選A。6、B【分析】【詳解】

A.2秒時(shí)NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為=0.005mol/（L·s）；故A錯(cuò)誤；

B．2秒時(shí)NO2的物質(zhì)的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的=1.1倍；故B正確；

C．設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍，則=1.6；解得x=0.3mol，故C錯(cuò)誤；

D．N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；故D錯(cuò)誤；

故答案選B。7、B【分析】【詳解】

A．0～20s內(nèi)，v（N2O4）==0.00125mol?L-1?s-1，根據(jù)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NO2）=0.0025mol?L-1?s-1；故A錯(cuò)誤；

B．2NO2(g)N2O4(g)?H<0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至80s時(shí)，n（N2O4）<0.08mol；故B正確；

C．若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80mol，增大了NO2的物質(zhì)的量，容器體積不變，體系壓強(qiáng)增大，平衡右移，所以NO2的轉(zhuǎn)化率升高；故C錯(cuò)誤；

D．60s時(shí)△n（N2O4）=0.08mol，所以60s時(shí)△n（NO2）=0.16mol，如果59s未平衡，n（NO2）>0.40-0.16=0.24mol，則c（NO2）大于0.12mol?L-1；若59s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則c（NO2）等于0.12mol?L-1，所以59s時(shí)，c(NO2)可能大于0.12mol·L-1；故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

原電池中還原劑作負(fù)極；氧化劑作正極，電池內(nèi)部陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極。

【詳解】

(1)①當(dāng)開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)，b為鐵片，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,產(chǎn)生的現(xiàn)象為b不斷溶解，b上產(chǎn)生氣泡；故答案為：BD；

②閉合開(kāi)關(guān)K，a為銅片，作用原電池的正極，b為鐵片，作負(fù)極，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，A．H+還原成氫氣，溶液中H+濃度減小，故A正確；B．陰離子移向負(fù)極，負(fù)極附近濃度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C．生成硫酸亞鐵，溶液中含有FeSO4，故C正確；D．忽略溶液的體積變化，溶液中濃度基本不變；故D正確；故答案為：B；

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子得電子生成亞鐵離子，原電池正極電極反應(yīng)為故答案為：

(3)①圖中電子從a極出發(fā)，a極上還原劑失電子，a極通入的物質(zhì)為H2，電解質(zhì)溶液中的移向負(fù)極(選填“負(fù)”或“正”)。故答案為：H2；負(fù)；

②此氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子后與氫氧根離子結(jié)合生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式：故答案為：

③當(dāng)消耗氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，n(H2)=0.5mol，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×80%=0.8mol。故答案為：0.8?！窘馕觥緽DBH2負(fù)0.89、略

【分析】【詳解】

I最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式：

II①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，A的相對(duì)分子質(zhì)量1.25g/L×22.4L/moL=28g/mol，結(jié)合CH3COOH←CH3CHOC2H5OHAC2H5Br可得（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HBrC2H5Br，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)?！窘馕觥竣?②.CH2=CH2③.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④.CH2=CH2+HBrC2H5Br⑤.加成反應(yīng)10、略

【分析】【詳解】

油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，該物質(zhì)由乙酸和甘油酯化形成，乙酸不是高級(jí)脂肪酸，因此該物質(zhì)不是油脂?！窘馕觥坎粚儆谟椭?；原因是該物質(zhì)是甘油和乙酸形成的酯，而乙酸不屬于高級(jí)脂肪酸。11、略

【分析】【分析】

(1)

將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，得到Na2SO4、H2O和BaSO4，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。

(2)

向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，則二者按物質(zhì)的量為1:1反應(yīng)，得到NaHCO3、H2O和BaSO4，反應(yīng)的離子方程式：H++SO+Ba2++HCO=BaSO4↓+H2O+CO2↑

(3)

0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合，則銨離子、鋁離子、硫酸根、鋇離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為2：2：4：3：6。鋁離子先與氫氧根反應(yīng)且恰好產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，因此銨離子沒(méi)有反應(yīng)，則離子方程式為2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。【解析】(1)2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

(2)H++SO+Ba2++HCO=BaSO4↓+H2O+CO2↑

(3)2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓12、略

【分析】【分析】

(1)同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)-CH2原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同一類(lèi)物質(zhì)含有的官能團(tuán)相同；

(2)①淀粉遇I2變藍(lán)；②蛋白質(zhì)遇濃HNO3呈黃色；③油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；④葡萄糖為還原性糖，含有醛基，根據(jù)CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)A．CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)的結(jié)構(gòu)相似，都含有碳碳雙鍵和羧基各一個(gè)、類(lèi)別相同，分子組成上相差多個(gè)-CH2原子團(tuán)，互為同系物；B．乙醇和乙二醇都含有羥基，但羥基的數(shù)目不同，不屬于同系物，分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，都屬于醇類(lèi)；C．丙醇和甲苯結(jié)構(gòu)不同，類(lèi)別不同，分子式也不同，不屬于同系物，不屬于同分異構(gòu)體，屬于不同物質(zhì)；D．和的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；互為同系物的是A；互為同分異構(gòu)體的是D；既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類(lèi)有機(jī)物的是B，故答案為：A；D；B。

(2)①淀粉遇I2變藍(lán)；故答案為：淀粉；

②蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反應(yīng)，遇濃HNO3呈黃色；故答案為：某些蛋白質(zhì)；

③油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的成分，故答案為：油脂；

④葡萄糖含有醛基，為還原性糖，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀；葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，3.6g葡萄糖的物質(zhì)的量為=0.02mol；則生成Ag0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×108g/mol=4.32g，故答案為：葡萄糖；4.32g。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)④的計(jì)算，要注意葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)?！窘馕觥竣?A②.D③.B④.淀粉⑤.某些蛋白質(zhì)⑥.油脂⑦.葡萄糖⑧.4.32g13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)保持容器容積不變，再通入一定量的反應(yīng)物，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)對(duì)2HI(g)?H2(g)+I2(g)無(wú)影響，所以平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，壓強(qiáng)對(duì)2NO2?N2O4有影響；平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：不變，增大；

(2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量的N2O4；濃度不變，因此反應(yīng)②生成物的百分含量不變，故答案為：不變；

(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)②NO2轉(zhuǎn)化率不變；故答案為：不變；

(4)保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，降低了物質(zhì)的濃度，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)③NH3百分含量減小，故答案為：減小?！窘馕觥坎蛔?cè)龃蟛蛔儾蛔儨p小14、略

【分析】【分析】

【詳解】

合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)的焓變△H=E（N≡N）+3E（H-H）-6E（N-H）=-92kJ/mol，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，生成2mol氨氣放出92kJ熱量，計(jì)算生成1mol氨氣放出熱量=92kJ÷2×1=46kJ，該反應(yīng)能量變化為甲?！窘馕觥糠懦?6甲三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。17、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。18、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。20、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯(cuò)誤21、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。22、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及