2025年蘇人新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇人新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷874考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.氨水B.鹽酸C.碳酸D.硫酸鋇2、下列各組物質(zhì)的反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是A.CuO與稀HNO3B.C與濃HNO3C.NaOH與濃HNO3D.Cu與濃HNO33、在常溫常壓下，向一個(gè)密閉容器中通入aLNO和bLO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，2NO2?N2O4反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為A.a：bB.a：2bC.a：(a+2b)D.a：2(a+b)4、觀察如圖；量筒中液體的體積讀數(shù)是。

A.1.59mLB.0.5mLC.1.6mLD.1.7mL5、新型冠狀病毒通過(guò)呼吸道飛沫；接觸和氣溶膠等途徑傳播；可以戴口罩、勤洗手、環(huán)境消毒進(jìn)行預(yù)防。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.按如圖所示裝置電解法能獲得84消毒液B.75%的酒精能夠把門(mén)把手、鑰匙等物品上的新型冠狀病毒殺滅C.口罩的主要成分為聚丙烯、聚乙烯，大量使用，不會(huì)造成白色污染D.霧霾天氣利于病毒的傳播評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中；可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。

對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說(shuō)法不正確的是A.IO作氧化劑，具有氧化性B.氧化性：MnO＞IOC.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：5D.若有1molMn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10mol電子7、將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.加入合金的質(zhì)量可能為9.6gB.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molC.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為150mLD.溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積2.24L（STP）8、今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na＋、NHCl－、Ba2＋、HCOSO現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加足量NaOH溶液；加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL。

(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是A.Ba2＋一定不存在B.Cl－一定存在C.100mL該溶液中至少含0.01molNa＋D.該溶液中HCO的濃度為0.01mol·L－19、下列氣體的制備原理或收集方法涉及到勒夏特列原理的是（）A.用氯化鈉固體和濃硫酸制備HClB.用雙氧水和MnO2制O2C.排飽和食鹽水收集Cl2D.用堿石灰和濃氨水制備N(xiāo)H310、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或表述正確的是A.過(guò)量的鐵投入一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取適量溶液于試管中，立即滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色B.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D.FeO投入稀硫酸和稀硝酸中均得到淺綠色溶液11、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是。目的操作A比較Cl和Br的非金屬性強(qiáng)弱測(cè)pH，比較同濃度的HCl和HBr的酸性強(qiáng)弱B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C海帶提碘中的氧化工序可以用硝酸代替氯水D將四氯化碳中的碘單質(zhì)提取出來(lái)可通過(guò)反萃取法

A.AB.BC.CD.D12、阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物其一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/NAgB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中的氧原子數(shù)為3NAC.5.6g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)，一定失去為0.3NA個(gè)電子D.5.8g正丁烷和異丁烷的混合氣體中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為1.3NA評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、A；B、C、D四種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．

（1）A為_(kāi)_．（填元素符號(hào)）

（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是__，用電子式表示C與D構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程__

（3）寫(xiě)出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________．14、向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固體，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。15、I．有以下物質(zhì)：

①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氯化氫氣體。

（1）其中能導(dǎo)電的是___________________；

屬于非電解質(zhì)的是_________________；

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________________；

屬于弱電解質(zhì)的是________________。

（2）寫(xiě)出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：__________________________。

（3）寫(xiě)出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：___________________。

Ⅱ．今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K＋濃度是0.2mol?L-1，SO42-的濃度是0.7mol?L-1。

（4）則Al3＋物質(zhì)的量濃度應(yīng)等于________________________。

Ⅲ．根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2；回答下列問(wèn)題：

（5）該反應(yīng)中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是__________。

（6）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。

（7）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___________。

IV．有一包白色固體，可能含有K2CO3、NaNO3、KCl、BaSO4、CuSO4。按下列步驟實(shí)驗(yàn)：①取少量固體溶于水；得到無(wú)色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：

（8）一定存在的物質(zhì)是_____________；

（9）一定不存在的物質(zhì)是________________；

（10）可能存在的物質(zhì)是_____________；16、元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：。

族。

周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦⑧

(1)元素①在元素周期表的位置：第_______周期第_______族；它是形成化合物種類(lèi)最多的元素。

(2)寫(xiě)出②的元素符號(hào)_______。

(3)畫(huà)出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

(4)元素③和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

(5)比較⑦和⑧的原子半徑大小_______>_______(填原子符號(hào))。

(6)元素⑧的單質(zhì)是一種_______色；有刺激性氣味的氣體。

(7)寫(xiě)出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(8)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取元素⑧的單質(zhì)的離子方程式：_______。17、0.2molO3和0.3molO2的質(zhì)量_______（選填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”），分子數(shù)之比為_(kāi)_____，所含原子數(shù)之比為_(kāi)_____，在相同條件下的體積之比為_(kāi)_______。18、今有11種物質(zhì)：①鋁線；②石墨；③H2CO3；④BaSO4晶體；⑤硫酸；⑥蔗糖；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩CO2；?鹽酸。請(qǐng)用序號(hào)填空：

(1)能導(dǎo)電的是_________________；

(2)屬于電解質(zhì)的是___________________；

(3)屬于非電解質(zhì)的是；__________

(4)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_________________；

(5)屬于強(qiáng)電解的是__________________；

(6)屬于弱電解質(zhì)的是_____________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)19、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)22、判斷。

（1）現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱(chēng)為分子式__________

（3）含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子__________

（4）氫氧兩種元素只能組成水__________

（5）人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱(chēng)為分子式__________

（7）白磷和紅磷互稱(chēng)為同分異構(gòu)體__________

（8）由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物__________

（9）金屬氧化物均為堿性氧化物__________

（10）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物__________

（11）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體__________23、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B；E除最外層均只有2個(gè)電子外；其余各層全充滿(mǎn)，E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問(wèn)題：

(1)B、C中電負(fù)性較大的是___________，基態(tài)D原子價(jià)電子的排布圖_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因____________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于___________晶體(填晶體類(lèi)型)，其中C原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________雜化。

②[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有________________________。

③工業(yè)上制備的B單質(zhì)是熔融B的氯化物，而不是電解BA原因是___________________________。

(3)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

(4)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_(kāi)_______________________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖2晶胞中，原子坐標(biāo)a為(0,0,0)；b為(1/2；0，1/2)；c為(1/2，1/2,0)，則d原子的坐標(biāo)。

參數(shù)為_(kāi)_______________________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_(kāi)______pm(NA為阿伏伽德羅常數(shù)，列出計(jì)算式即可)24、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)長(zhǎng)式元素周期表，回答下列問(wèn)題：

(1)將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物中，熔點(diǎn)更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)述原因___________。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_(kāi)__________，J和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于___________(填元素符號(hào))。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價(jià)鍵類(lèi)型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。25、M是第四周期元素；最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿(mǎn)電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）單質(zhì)M的晶體類(lèi)型為_(kāi)______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)______，元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_______(寫(xiě)化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_(kāi)______。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為_(kāi)______g·cm-3。(寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_______。

③此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水等純凈物；氨水、鹽酸均為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A、B錯(cuò)誤；硫酸鋇為鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；碳酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C正確；正確選項(xiàng)C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硝酸與CuO反應(yīng)反應(yīng)生成硝酸銅和水；化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故A錯(cuò)誤；

B．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化氮和水；硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C．稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水；化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故C錯(cuò)誤；

D．濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水；N元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故D正確；

故選：D。3、C【分析】【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n==可知，aLNO和bLO2的分子數(shù)之比等于體積之比=aL：bL=a：b，反應(yīng)過(guò)程中原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，則反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為(a×1)：(a×1+b×2)=a：(a+2b)，故答案選C。4、C【分析】【詳解】

量筒能精確到0.1mL；量筒的刻度是按從下到上增大分布的，每一小刻度為0.1mL，則由圖可知，量筒中液體的體積讀數(shù)為1.6mL。

本題答案C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電解裝置為電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，總反應(yīng)為NaCl+H2ONaClO+H2↑；NaClO為消毒液的有效成分，故A正確；

B．75%的酒精能夠使蛋白質(zhì)變性；故能殺滅新型冠狀病毒，能夠把門(mén)把手；鑰匙等物品上的新型冠狀病毒殺滅，故B正確；

C．聚丙烯；聚乙烯為高分子化合物不易降解；大量使用，會(huì)造成白色污染，故C錯(cuò)誤；

D．霧霾天氣霧霾微粒為病毒提供寄主；隨風(fēng)飄散向被人吸收，病毒進(jìn)入人的肺部后大量繁殖，引起傳播，故D正確；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【分析】

圖1中，產(chǎn)物中有H＋，反應(yīng)物中有Mn2＋，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中有H2O，產(chǎn)物中有MnOMn元素的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋7價(jià)，化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)必須降低，IO為反應(yīng)物，IO為產(chǎn)物，即該離子方程式為Mn2＋＋I(xiàn)O＋H2O→MnO＋I(xiàn)O＋H＋(未配平)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，IO中I元素的化合價(jià)由+7降低為+5價(jià)，即IO為氧化劑；具有氧化性，故A說(shuō)法正確；

B．MnO為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律中強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，即氧化性：IO＞MnO故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．Mn元素的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋7價(jià)，化合價(jià)升高5價(jià)，IO中I元素的化合價(jià)由+7降低為+5價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(Mn2＋)×5=n(IO)×2，則(Mn2＋)：n(IO)=2：5；故C說(shuō)法正確；

D．根據(jù)C選項(xiàng)分析，1molMn2＋參加反應(yīng)；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5mol，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為BD。7、BD【分析】【分析】

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀HNO3中，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol。

【詳解】

A．假定全為鎂；金屬質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，金屬質(zhì)量為：0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)范圍為：3.6g＜m＜9.6g，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=n(金屬)=×0.15mol=0.4mol；故B正確；

C．反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=n(OH-)=0.3mol，則加入的氫氧化鈉溶液的體積為：V==0.1L=100mL；故C錯(cuò)誤；

D．金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，完全反應(yīng)失去0.15mol×2=0.3mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為：n(NO)==0.1mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L，故D正確；

故選BD。8、AC【分析】【分析】

根據(jù)題意分析，第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，第二份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過(guò)計(jì)算、推得一定存在HCOSO一定不存在Ba2+；根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子的電荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na+物質(zhì)的量的變化分析Cl-的情況。

【詳解】

根據(jù)題意，Ba2+和SO可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。Ba2+和CO可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH根據(jù)反應(yīng)NH+OH-=NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.02mol，可得NH也為0.02mol。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌。干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)HCO+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O、SO+Ba2+═BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在HCOSO一定不存在Ba2+．由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，BaCO3為4.30g-2.33g═1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)原子守恒，所以100mL該溶液中含0.1molHCO則HCO物質(zhì)的量為0.01mol，物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在HCOSONH其物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知Na+一定存在；

A．鋇離子一定不存在；故A正確；

B．不能確定氯離子是否存在；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電荷守恒，鈉離子一定存在，且鈉離子的物質(zhì)的量為:=0.01mol；故C正確；

D．該溶液中HCO的濃度為=0.1mol/L；故D錯(cuò)誤。

答案選AC。9、CD【分析】【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體的原理是用高沸點(diǎn)酸制取揮發(fā)性酸；不涉及勒夏特列原理，故A錯(cuò)誤；

B.用雙氧水和二氧化錳制氧氣的原理是二氧化錳做催化劑；能使反應(yīng)速率加快，與化學(xué)平衡無(wú)關(guān)，不涉及勒夏特列原理，故B錯(cuò)誤；

C.飽和食鹽水中氯離子濃度較大；氯氣在飽和食鹽水中溶解度降低，能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆正確；

D.濃氨水中加入堿石灰；會(huì)放出大量的熱，促使氨水的電離平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

濃氨水中加入堿石灰，會(huì)放出大量的熱，促使氨水的電離平衡正向移動(dòng)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．過(guò)量的鐵和硝酸反應(yīng)，會(huì)得到Fe2+；滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，故A正確；

B．氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；所以制備氫氧化亞鐵不能攪拌，故B錯(cuò)誤；

C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分；向紅磚粉末中加入鹽酸，紅磚中的氧化鐵被鹽酸溶解生成氯化鐵，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液顯紅色，可以檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵，故C正確；

D．FeO能夠被硝酸氧化；得到棕黃色含鐵離子的溶液，故D錯(cuò)誤；

故選AC。11、BD【分析】【詳解】

A.氫化物水溶液的酸性大小與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；故A錯(cuò)誤；

B.碘易溶于酒精；可用酒精清洗，再用水洗去酒精，故B正確；

C.硝酸的還原產(chǎn)物為NO或NO2；會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故C錯(cuò)誤；

D.碘單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；可以用濃的氫氧化鈉溶液中反萃取四氯化碳中的碘單質(zhì)，分液后水相酸化得到碘單質(zhì)，故D正確；

故答案為BD。12、AD【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物摩爾質(zhì)量＝22.4dg/mol，一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/NAg；故A正確；

B.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體；不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；

C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol；0.1mol鐵與足量硝酸反應(yīng)失去0.3mol電子，若鐵粉過(guò)量，則反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子，故C錯(cuò)誤；

D.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式為C4H10，5.8g正丁烷和異丁烷的混合氣體物質(zhì)的量為＝0.1mol，含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.1mol×（10+3）×NA＝1.3NA；故D正確。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用對(duì)象，注意鐵與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與用量的關(guān)系。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，

（1）由上述分析可知；A為C元素。

（2）D為S元素，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SO4，Na和S形成的化合物為Na2S，其電子式形成過(guò)程為

（3）二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2?！窘馕觥緾H2SO414、略

【分析】【分析】

氯化銅溶液中通入具有還原性的二氧化硫，得到白色的CuCl沉淀，同時(shí)產(chǎn)生SO42-；結(jié)合電子守恒；電荷守恒及原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式。

【詳解】

氯化銅溶液中通入的二氧化硫具有還原性，氯化銅被還原得到白色的CuCl沉淀，二氧化硫被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)。二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，可以被具有弱氧化性的Cu2+氧化為硫酸，Cu2+被還原為+1價(jià)的CuCl沉淀。根據(jù)氧化還原反應(yīng)和離子方程式書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)方程式。【解析】2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-15、略

【分析】【詳解】

（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有①石墨；②鋁、④氨水、⑦氫氧化鋇溶液。屬于非電解質(zhì)的有③酒精、⑤二氧化碳。屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有⑥碳酸氫鈉、⑨氯化氫。屬于弱電解質(zhì)的有⑧純醋酸。

（2）碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子NaHCO3=Na++HCO3-，碳酸氫根部分電離成氫離子和碳酸根離子HCO3-H++CO32-。

（3）碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水和二氧化碳，離子方程式為：HCO3-+CH3COOH=CH3COO－+CO2↑+H2O。

（4）根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；假設(shè)鋁離子濃度為x，則有3x+0.2=0.7×2，解得x=0.4mol/L。

（5）反應(yīng)中氯氣的化合價(jià)降低；做氧化劑，氧化產(chǎn)物為氮?dú)猓?/p>

（6）被氧化的為氨氣；被還原的為氯氣，二者比例為2:3；

（7）氨氣中的氮原子失去6個(gè)電子轉(zhuǎn)移給氯氣

（8）①取少量固體溶于水，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明沒(méi)有硫酸銅和硫酸鋇；②在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明有氯化鉀和碳酸鉀，所以一定存在的物質(zhì)為K2CO3；KCl；

（9）一定不存在的物質(zhì)為BaSO4、CuSO4。

（10）可能存在的物質(zhì)為NaNO3?！窘馕觥竣?①②④⑦②.③⑤③.⑥⑨④.⑧⑤.NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-⑥.HCO3-+CH3COOH=CH3COO－+CO2↑+H2O⑦.0.4mol/L⑧.Cl2⑨.N2⑩.2:3?.?.K2CO3、KCl?.BaSO4、CuSO4?.NaNO316、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置；①是C元素；②是N元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是Al元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。

【詳解】

（1）①是C元素；位于元素周期表的第二周期第IVA族；

（2）②是氮元素；元素符號(hào)為N；

（3）④是Mg元素，Mg是12號(hào)元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（4）同周期元素從左到右金屬性減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，元素Na和Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是NaOH。

（5）同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑大小S>Cl。

（6）元素⑧的單質(zhì)是氯氣；氯氣是一種黃綠色；有刺激性氣味的氣體；

（7）Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；

（8）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4+Cl-Mn2++Cl2+2H2O?！窘馕觥?1)二IVA

(2)N

(3)

(4)NaOH

(5)SCl

(6)黃綠。

(7)Cl2+H2O=HCl+HClO

(8)MnO2+4+Cl-Mn2++Cl2+2H2O17、略

【分析】【分析】

根據(jù)m=nM計(jì)算O2和O3的質(zhì)量，進(jìn)而比較二者質(zhì)量的大?。桓鶕?jù)數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；根據(jù)O3和O2的物質(zhì)的量以及分子的組成來(lái)計(jì)算原子的物質(zhì)的量；原子數(shù)目之比等于原子的物質(zhì)的量之比；同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比。

【詳解】

0.2molO3的質(zhì)量為0.2mol×48g/mol=9.6g，0.3molO2的質(zhì)量為0.3mol×32g/mol=9.6g，故二者質(zhì)量相等；0.2molO3和0.3molO2的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比為0.2mol：0.3mol=2：3；0.2molO3中原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，0.3molO2的中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，所含氧原子的數(shù)目之比為0.6mol：0.6mol=1：1；同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故0.2molO2和與0.3molO3的體積之比為0.2mol：0.3mol=2：3，故答案為：相等；2：3；1：1；2：3?！窘馕觥肯嗟?:31:12:318、略

【分析】【分析】

金屬單質(zhì)和在熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)以及其溶液都能導(dǎo)電；電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物；酸；堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)，絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等為非電解質(zhì)；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；據(jù)此解答本題。

【詳解】

①鋁線為金屬單質(zhì)；能夠?qū)щ?，其為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

②石墨為非金屬單質(zhì)；層內(nèi)有自由移動(dòng)的電子，能夠?qū)щ?，其為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

③H2CO3在水中能夠發(fā)生不完全電離；屬于弱電解質(zhì)，但是純物質(zhì)不能發(fā)生電離，不能導(dǎo)電；

④BaSO4晶體中不存在自由移動(dòng)離子；不能導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑤硫酸是指純硫酸；其中不含可自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電，但其在水中能夠發(fā)生完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑥蔗糖中不含可自由移動(dòng)的離子或電子；不能導(dǎo)電，其在水中以及熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；

⑦石灰水中含有可自由移動(dòng)的離子；能夠?qū)щ姡鋵儆诨旌衔?，故不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

⑧乙醇中不含可自由移動(dòng)的離子或電子；不能導(dǎo)電，其在水中以及熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；

⑨熔融的KNO3中含有可自由移動(dòng)的離子；能夠?qū)щ?，其在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑩CO2中不含可自由移動(dòng)的離子或電子；不能導(dǎo)電，其在水中以及熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；

?鹽酸是指HCl的水溶液；其中含有可自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，其屬于混合物，故不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

（1）能導(dǎo)電的是①②⑦⑨?；

（2）屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑨；

（3）屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧⑩；

（4）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是①②⑦?；

（5）屬于強(qiáng)電解的是④⑤⑨；

（6）屬于弱電解質(zhì)的是③；

故答案為：①②⑦⑨?；③④⑤⑨；⑥⑧⑩；①②⑦?；④⑤⑨；③。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物且為化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)?；衔锸欠駥儆陔娊赓|(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。強(qiáng)弱電解質(zhì)區(qū)分在于判斷其溶于水或熔融態(tài)的部分是否發(fā)生完全電離，與溶解性無(wú)關(guān)。【解析】（每空2分）（1）①②⑦⑨?（2）③④⑤⑨（3）⑥⑧⑩（4）①②⑦?（5）④⑤⑨（6）③四、判斷題(共1題，共8分)19、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯(cuò)誤。五、推斷題(共2題，共6分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO421、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

（1）

現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡；應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱，正確；

（2）

NaCl是離子化合物；無(wú)分子式，錯(cuò)誤；

（3）

含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，如AlO正確；

（4）

氫氧兩種元素能組成水或雙氧水；錯(cuò)誤；

（5）

人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備制造出新的分子；在化學(xué)反應(yīng)中原子不變，所以不能制造新的原子，錯(cuò)誤；

（6）

NaCl無(wú)分子式；錯(cuò)誤；

（7）

白磷和紅磷互稱(chēng)為同素異形體；錯(cuò)誤；

（8）

由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3；錯(cuò)誤；

（9）

金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Mn2O7；錯(cuò)誤；

（10）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于純凈物；錯(cuò)誤；

（11）

氯化鐵溶液不是膠體，錯(cuò)誤?！窘馕觥浚?）對(duì)。

（2）錯(cuò)。

（3）對(duì)。

（4）錯(cuò)。

（5）錯(cuò)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）錯(cuò)。

（9）錯(cuò)。

（10）錯(cuò)。

（11）錯(cuò)23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；則C是Al；B；E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿(mǎn)，E位于元素周期表的ds區(qū)，因此B是Mg，E是Zn。

【詳解】

(1)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越小，則Al的電負(fù)性大于Mg；基態(tài)S原子價(jià)電子排布式為3s23d4，其排布圖為SO2分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+(6-2×2)=3，所以其VSEPR模型是平面三角形；由于H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間存在范德華力，因此H2O比H2S熔沸點(diǎn)高得多；

(2)①Al2Cl6的熔沸點(diǎn)較低，易升華，屬于分子晶體；其中Al原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化；

②[Al(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有O-H間的極性共價(jià)鍵；Al-O間的配位鍵；

③由于熔融MgCl2能導(dǎo)電；可電解，但MgO熔沸點(diǎn)高，電解熔融MgO能耗大，所