2025年浙教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、每次操作焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（）A.稀硫酸B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.稀鹽酸2、下列烷烴的沸點由低到高的順序排列正確的是rm{壟脵C(jī)H_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}B.rm{壟脺壟脹壟脵壟脷}C.rm{壟脹壟脺壟脵壟脷}D.rm{壟脷壟脵壟脹壟脺}3、下列關(guān)于rm{Li}rm{Na}rm{K}rm{Rb}rm{Cs}的敘述中不正確的是rm{(}rm{)}A.金屬性最強的是銫B.密度隨核電荷數(shù)的增加而增大C.單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而降低D.最高價氧化物的水化物的堿性隨核電荷數(shù)的增加而增強4、有rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種主族元素，已知陽離子rm{X}rm{Y}和陰離子rm{Z}rm{W}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且離子半徑rm{X>Y}陰離子所帶電荷數(shù)rm{Z>W.}則四種元素的原子序數(shù)大小順序是rm{(}rm{)}A.rm{X>Y>Z>W}B.rm{Y>X>Z>W}C.rm{Y>X>W>Z}D.rm{Z>Y>X>W}5、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是rm{(}rm{)}A.rm{HNO_{3}隆煤NO}B.rm{Fe隆煤FeCl_{3}}C.rm{SiO_{2}隆煤Na_{2}SiO_{3}}D.rm{Al_{2}O_{3}隆煤Al(OH)_{3}}6、從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：rm{2Br^{-}+Cl_{2}=2Cl^{-}+Br_{2}}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)D.氧化性：rm{Cl_{2}>Br_{2}}7、向一定量的rm{Fe}rm{FeO}和rm{Fe_{3}O_{4}}的混合物中加入rm{120mL}rm{4mol?L^{一1}}的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出rm{0.06mol}rm{NO}往所得溶液中加入rm{KSCN}溶液，無血紅色出現(xiàn)rm{.}若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為rm{(}rm{)}A.rm{0.14mol}B.rm{0.16mol}C.rm{0.21mol}D.rm{0.24mol}評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、實驗室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有()A.漏斗B.玻璃棒C.膠頭滴管D.容量瓶rm{CuSO_{4}}9、下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe_{2}O_{3}}--鐵紅B.rm{SiO_{2}}--瑪瑙C.rm{Na_{2}SiO_{3}}水玻璃D.rm{NaHCO_{3}}--蘇打10、下列能量轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化的是rm{(}rm{)}A.氯化銨熱分解反應(yīng)B.氮氣和氫氣化合生成氨的反應(yīng)C.碘升華D.綠色植物的光合作用生成淀粉11、溫度為T1時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反應(yīng)放熱)。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如下：。時間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列說法正確的是A.0~2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，則達(dá)平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)減小C.其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2＞T112、近期，美國某研究小組在《NatureEnergy》報道了一種CO2電解裝置；膜界面處的離子通過中間通道重組直接制備高純HCOOH溶液，其工作原理如圖。下列說法正確的是。

A.a電極連接直流電源的正極B.該電解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2C.M、N分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜D.電路中轉(zhuǎn)移1mole-時，陽極產(chǎn)生5.6LO213、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.NaHCO3B.Al2O3C.Al（OH）3D.Al14、往rm{CuO}和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化rm{.}根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面說法中正確的是A.不溶物一定是銅B.不溶物一定是鐵C.不溶物中一定含銅，但不一定含鐵D.濾液中一定含有rm{FeSO_{4}}一定沒有rm{CuSO_{4}}15、元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}rm{X}rm{Y}在同一周期，rm{X^{+}}與rm{Z^{2-}}具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是()A.同周期元素中rm{X}的金屬性最強B.原子半徑rm{X>Y}離子半徑rm{X^{+}>Z^{2-}}C.同族元素中rm{Z}的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中rm{Y}的最高價含氧酸的酸性最強評卷人得分三、雙選題(共5題，共10分)16、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)rm{A(g)+2B(g)?2C(g)-Q}條件變化時，影響平衡移動的關(guān)系如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{P_{1}<P_{2}}縱坐標(biāo)指rm{A}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.rm{P_{1}>P_{2}}縱坐標(biāo)指rm{C}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.rm{P_{1}<P_{2}}縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D.rm{P_{1}>P_{2}}縱坐標(biāo)指rm{A}的轉(zhuǎn)化率17、科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是rm{ag}，rm{{,!}^{12}C}的原子質(zhì)量是rm{bg}，rm{N_{A}}是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.該原子的摩爾質(zhì)量是rm{aNA;}B.rm{W}rm{g}該原子的物質(zhì)的量一定是rm{dfrac{W}{aNA;}}rm{m}rm{ol}

C.rm{W}rm{g}該原子中含有rm{dfrac{W}{a}}個該原子D.由已知信息可得：rm{N_{A}=dfrac{12g}{ag}}18、在足量的鋅與rm{3mol/L}的硫酸反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率但又不改變產(chǎn)生rm{H_{2}}的總量，下列方法中可行的是rm{(}rm{)}A.加熱B.加入少量的rm{CuSO_{4}}溶液C.再加入一些rm{2mol/L}的硫酸D.把鋅粒改成更大塊的19、下列各裝置圖對應(yīng)的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.

實驗室用裝置制取氨氣B.

裝置rm{X}若為rm{CCl_{4}}可用于吸收氨氣并防止倒吸C.

裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.

裝置是原電池，鐵電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)20、一定溫度下，向容積為rm{2L}的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3B+2D?6A+4C}B.反應(yīng)進(jìn)行到rm{1}rm{s}時，rm{v(A)=3v(D)}C.反應(yīng)進(jìn)行到rm{6}rm{s}時，rm{B}的平均反應(yīng)速率為rm{0.05mol/(L?s)}D.反應(yīng)進(jìn)行到rm{6}rm{s}時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等評卷人得分四、填空題(共2題，共12分)21、已知A；B、C、D、E是短周期的5種元素；它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．

（1）請寫出B、D元素的名稱：B____，D____．

（2）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖____．

（3）寫出C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式____．

（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為____．

（5）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為____（用離子符號表示）．22、航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種．酸式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)可表示為______，堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可表示為O2+2H2O+4e-═4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為______．評卷人得分五、判斷題(共2題，共8分)23、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分六、解答題(共3題，共21分)25、實驗題。

Ⅰ；下列有關(guān)儀器的使用；能實現(xiàn)的是______（填序號）

A．用托盤天平稱取11.70g食鹽。

B．用量筒量取12.36ml鹽酸。

C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液。

D．用200ml容量瓶配制500ml0.1mol/LNaCl溶液。

Ⅱ；現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；還應(yīng)該進(jìn)行的操作是______．

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)；則c（NaOH）=______．

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡；滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏______．

26、（本題的所有夾持儀器均已省略）請根據(jù)下圖回答問題：

（1）圖中儀器④⑤的名稱：④______；⑤______．

（2）實驗室制取氧氣，某同學(xué)設(shè)計了圖A的裝置，并用儀器③收集氧氣．其中，儀器①中盛放的試劑應(yīng)為______，此法生成氧氣的化學(xué)方程式為______.2H2O+O2↑；27、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0；5mol?L-1鹽酸溶液的燒杯中該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因；用化學(xué)方程式為______；

（2）曲線由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因______；

（3）向溶液中加入下列物質(zhì)；能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是______．

A．蒸餾水B．改用鋁粉C．飽和氯化鈉溶液D．濃鹽酸E．少量硫酸銅溶液．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】解：進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗時；金屬在火焰灼燒發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，對實驗產(chǎn)生干擾，所以洗滌鉑絲的目的是為了除去這層氧化膜，應(yīng)該選用酸性物質(zhì)反應(yīng)除去，用稀硫酸洗滌，反應(yīng)生成沸點很高的硫酸鹽，不容易除去，用稀鹽酸洗滌，反應(yīng)生成的氯化物加熱灼燒容易除去；

故選：D．

進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗時；金屬在火焰灼燒發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，為了除去氧化膜應(yīng)該選用酸性物質(zhì)反應(yīng)除去，用稀硫酸洗滌，反應(yīng)生成沸點很高的硫酸鹽，不容易除去，用稀鹽酸洗滌，反應(yīng)生成的氯化物加熱灼燒容易除去．

本題考查了焰色反應(yīng)的操作，題目難度不大，熟悉硫酸鹽和氯化物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】D2、D【分析】【分析】本題考查了烷烴沸點高低的判斷，難度不大，明確碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低?！窘獯稹縭m{壟脵}rm{壟脷}中碳原子都是rm{4}個，且rm{壟脷}比rm{壟脵}的支鏈多，所以rm{壟脷}的沸點小于rm{壟脵}的；

rm{壟脹}rm{壟脺}中碳原子都是rm{5}個，且rm{壟脹}的支鏈比rm{壟脺}多，所以rm{壟脹}的沸點小于rm{壟脺}

rm{壟脵}中碳原子數(shù)小于rm{壟脹}所以rm{壟脵}的沸點小于rm{壟脹}故沸點按由低到高的順序排列是rm{壟脷壟脵壟脹壟脺}故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}3、B【分析】解：rm{A.}同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強；所以堿金屬中金屬性最強的是銫，故A正確；

B.rm{Li}rm{Na}rm{K}rm{Rb}rm{Cs}隨著核電荷數(shù)的增加；密度呈增大趨勢，但是鈉鉀反常，故B錯誤；

C.rm{Li}rm{Na}rm{K}rm{Rb}rm{Cs}隨隨著核電荷數(shù)的增加；原子半徑增大，金屬鍵減弱，熔；沸點降低，故C正確；

D.金屬性越強；最高價氧化物的水化物的堿性越強，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則最高價氧化物的水化物的堿性增強，故D正確．

故選B．

A.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強；

B.隨著核電荷數(shù)的增加；密度呈增大趨勢；

C.隨著核電荷數(shù)的增加；熔；沸點降低；

D.金屬性越強；最高價氧化物的水化物的堿性越強．

本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．【解析】rm{B}4、C【分析】解：陽離子rm{X}rm{Y}和陰離子rm{Z}rm{W}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{Z}rm{W}處于同一周期，rm{X}rm{Y}處于同一周期，且rm{X}rm{Y}處于rm{Z}rm{W}所在周期的下一周期，所以rm{X}rm{Y}的原子序數(shù)大于rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)rm{.}電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑為rm{X>Y}所以原子序數(shù)rm{Y>X.}陰離子所帶電荷數(shù)rm{Z>W}所以原子序數(shù)rm{W>Z.}故原子序數(shù)rm{Y>X>W>Z}．

故選C．

陽離子rm{X}rm{Y}和陰離子rm{Z}rm{W}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{Z}rm{W}處于同一周期，rm{X}rm{Y}處于同一周期，且rm{X}rm{Y}處于rm{Z}rm{W}所在周期的下一周期，陰離子所帶電荷數(shù)rm{Z>W}所以原子序數(shù)rm{W>Z.}結(jié)合電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，判斷rm{X}rm{Y}原子序數(shù)關(guān)系．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系及元素周期律關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵清楚原子形成離子結(jié)構(gòu)的變化rm{.}結(jié)合元素周期律進(jìn)行判斷．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A.}稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸銅和水，rm{3Cu+8HNO_{3}(}稀rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}能一步完成，故A正確；

B.鐵和氯氣反應(yīng)________生成三氯化鐵rm{2Fe+3Cl_{2}}____rm{2FeCl_{3}}能一步完成，故B正確；

C.二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水rm{2NaOH+SiO_{2}簍TNa_{2}SiO_{3}+H_{2}O}能一步完成，故C正確；

D.氧化鋁和水不反應(yīng)；不能生成氫氧化鋁，不能一步完成，故D錯誤；

故選D．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A.}溴離子化合價處于最低價態(tài)；只具有還原性，故A錯誤；

B.反應(yīng)中rm{Cl}元素化合價降低，rm{Cl_{2}}為氧化劑；故B錯誤；

C.rm{Cl_{2}}為氧化劑；反應(yīng)中有元素化合價的升降，為還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性：rm{Cl_{2}>Br_{2}}故D正確．

故選D．

反應(yīng)rm{2Br^{-}+Cl_{2}=2Cl^{-}+Br_{2}}中rm{Cl}元素化合價降低，rm{Cl_{2}}為氧化劑，rm{Br}元素化合價升高，被氧化，rm{Br^{-}}為還原劑；以此解答該題．

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{D}7、C【分析】解：因一定量的rm{Fe}rm{FeO}rm{Fe_{3}O_{4}}和rm{Fe_{2}O_{3}}的混合物中加入rm{120mL}rm{4mol/L}的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入rm{KSCN}溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為rm{Fe(NO_{3})_{2}}

根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為rm{0.12L隆脕4mol/L-0.06mol=0.42mol}所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.42mol}{2}=0.21mol}用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為：rm{dfrac

{0.42mol}{2}=0.21mol}．

故選C．

混合物與硝酸反應(yīng)時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入rm{n(Fe)=0.21mol}溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵rm{KSCN}由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質(zhì)的量相同，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量和生成rm{.}的物質(zhì)的量，利用rm{NO}原子守恒求出溶液中硝酸亞鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{N}原子守恒計算rm{Fe}的物質(zhì)的量．

本題考查學(xué)生利用原子守恒的方法來計算，明確硝酸亞鐵與硝酸的關(guān)系、硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．rm{Fe}【解析】rm{C}二、多選題(共8題，共16分)8、BCD【分析】略【解析】rm{BCD}9、ABC【分析】解：rm{A.}鐵紅為氧化鐵的俗稱，其化學(xué)式為rm{Fe_{2}O_{3}}鐵紅常常用于涂料；油漆中，故A正確；

B.石英中具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙；主要成分是二氧化硅，故B正確；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，化學(xué)式為rm{Na_{2}SiO_{3}}故C正確；

D.rm{NaHCO_{3}}俗名小蘇打，蘇打是碳酸鈉rm{Na_{2}CO_{3}}故D錯誤；

故選ABC．

A.鐵紅為氧化鐵的俗稱；

B.瑪瑙主要成分是二氧化硅；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液；

D.碳酸氫鈉為小蘇打．

本題考查了化學(xué)用語，明確物質(zhì)的成分及俗稱是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的用途，題目難度不大．【解析】rm{ABC}10、ABD【分析】解：rm{A.}氯化銨受熱分解為氨氣和rm{HCl}屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故A正確；

B.氮氣和氫氣化合生成氨的反應(yīng)；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故B正確；

C.碘升華是物理變化；轉(zhuǎn)化過程中沒有化學(xué)能變化，故C錯誤；

D.綠色植物的光合作用生成淀粉；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故D正確；

故選ABD．

根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別分析；有新物質(zhì)生成的物質(zhì)變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)的生成的物質(zhì)變化為物理變化，化學(xué)變化中有化學(xué)能變化，以此分析．

本題考查了常見的能量轉(zhuǎn)化形式，把握變化過程是物理變化還是化學(xué)變化是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{ABD}11、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0~2s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量由0.20mol變?yōu)?.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，則該反應(yīng)的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正確；

B．其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當(dāng)于增大體系的壓強，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，所以達(dá)平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)增大；B錯誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故其他條件不變，移走部分NO2；化學(xué)平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響，在溫度為T1時，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，容器容積是2L，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知平衡時各種物質(zhì)的濃度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=＞0，說明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，化學(xué)平衡逆向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變條件是升高溫度，所以溫度T2＞T1；D正確；

故合理選項是AD。12、BC【分析】【詳解】

A．由題中圖示可知；a電極發(fā)生還原過程，得電子被還原，為陰極，則a電極與電源負(fù)極相連，故A錯誤；

B．由題中圖示可知，a電極發(fā)生還原過程，得電子被還原，為陰極，b電極發(fā)生氧化過程，失電子被氧化，為陽極，則陰極CO2在酸性環(huán)境下得電子，電極反應(yīng)為2CO2+4e-+4H+=2HCOOH，陽極H2SO4溶液中氫氧根失電子，由于是強酸性環(huán)境下，則電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，該電解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2；故B正確；

C．根據(jù)a電極為陰極，由電極反應(yīng)可知，陰極區(qū)附近消耗了氫離子，使陰離子濃度增大，b電極為陽極；由電極反應(yīng)可知，陽極區(qū)附近產(chǎn)生了氫離子，使陽離子濃度增大，電解池中陽離子向陰極區(qū)移動，陰離子向陽極區(qū)移動，可判斷M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故C正確；

D．由陽極b的電極反應(yīng)2H2O-4e-=O2+4H+可知，轉(zhuǎn)移4mole-，產(chǎn)生1molO2，則轉(zhuǎn)移1mole-，產(chǎn)生0.25molO2，由于沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol計算，不能得出O2的體積；故D錯誤；

答案為BC。13、ABCD【分析】解：A、NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，既能與硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體；又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，故A正確；

B、Al2O3屬于兩性氧化物，既能與硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子；故B正確；

C、Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2-離子；故C正確；

D、金屬鋁與硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；故D正確；

故選ABCD．

既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽；弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)，以此解答本題．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累與歸納總結(jié)．【解析】【答案】ABCD14、CD【分析】【分析】本題考查金屬的活動性順序，題目難度不大?！窘獯稹緼.根據(jù)放入濾液中的粗鐵絲無任何變化，可得出氧化銅與硫酸反應(yīng)形成的硫酸銅全部被置換，濾出固體中含銅，但卻不能判斷混合物的鐵是否完全反應(yīng)，所以，不溶物含銅但一定只有銅卻理由不足，故A錯誤；B.根據(jù)選項A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故B錯誤；C.根據(jù)選項A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故C正確；rm{D}rm{.}因為加入的硫酸已完全反應(yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因為放入濾液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅因為加入的硫酸已完全反應(yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因為放入濾液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅，rm{.}故rm{D}。故選CD。正確【解析】rm{CD}15、ACD【分析】【分析】本題考查元素的推斷和元素周期律，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律?！窘獯稹縭m{X}rm{Y}在同一周期，rm{X}rm{X}在同一周期，rm{Y}rm{X}rm{{,!}^{+}}與rm{Z}rm{Z}在rm{{,!}^{2-}}具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推rm{Z}在rm{X}rm{Y}的上一個周期，又因為rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}平均原子序數(shù)為rm{12}則rm{X}為rm{Na}rm{Z}為rm{O}進(jìn)而可知rm{Y}為rm{Cl}則的上一個周期，又因為rm{Z}rm{X}rm{Y}原子序數(shù)之和為rm{X}平均原子序數(shù)為rm{Y}則rm{Z}為rm{36}rm{12}為rm{X}進(jìn)而可知rm{Na}為rm{Z}則

rm{O}為rm{Y}由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中rm{Cl}的金屬性最強，故A正確；

A.rm{X}為rm{Na}由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中rm{X}的金屬性最強，故A正確；rm{X}rm{Na}rm{X}B.具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：rm{Z}

rm{Z}的氫化物為rm{{,!}^{2-}}rm{>X}rm{>X}含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中rm{{,!}^{+}}的氫化物沸點最高，故C正確；

，故B錯誤；

C.rm{Z}的氫化物為rm{H}rm{Z}【解析】rm{ACD}三、雙選題(共5題，共10分)16、rBD【分析】解：rm{A(g)+2B(g)?2C(g)triangleH>0}為氣體體積減小且吸熱的可逆反應(yīng)，壓強增大平衡正向移動；

A.rm{A(g)+2B(g)?2C(g)triangleH>0}溫度升高，rm{A(g)+2B(g)?2C(g)triangle

H>0}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；和圖象不符，故A錯誤；

B.rm{A(g)+2B(g)?2C(g)triangle

H>0}壓強增大平衡正向移動，rm{A}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，rm{P_{1}>P_{2}}對應(yīng)的rm{C}大；則與圖象符合，故B正確；

C.由反應(yīng)可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，rm{P_{1}}強增大平衡正向移動，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，即壓強越大，rm{Y}越大；與圖象不符，故C錯誤；

D.rm{P_{1}<P_{2}}壓強增大平衡正向移動，rm{M}的轉(zhuǎn)化率增大，縱坐標(biāo)指rm{P_{1}>P_{2}}的轉(zhuǎn)化率；故D正確；

故選BD．

rm{A(g)+2B(g)?2C(g)triangleH>0}為氣體體積減小且吸熱的可逆反應(yīng)，壓強增大平衡正向移動，由圖象可知，相同溫度時，rm{A}對應(yīng)的rm{A}大；以此來解答．

本題考查化學(xué)平衡移動與圖象，注意可逆反應(yīng)的特點及壓強對化學(xué)平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵，并明確圖象中坐標(biāo)及曲線的意義來解答，題目難度中等．rm{A(g)+2B(g)?2C(g)triangle

H>0}【解析】rm{BD}17、BC【分析】略【解析】rm{BC}18、AB【分析】解：rm{A}加熱只能加快反應(yīng)的速率，但又不改變產(chǎn)生rm{H_{2}}的總量；故A正確；

B、加入少量rm{CuSO_{4}}溶液；鋁與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，當(dāng)金屬鋅是足量的情況下，不會影響生成的氫氣總量，故B正確；

C、再加入一些rm{2mol/L}的硫酸不會增大氫離子的濃度；所以不會加快反應(yīng)速率，故C錯誤；

D；把鋅粒改成更大塊的；化學(xué)反應(yīng)速率會減慢，故D錯誤．

故選AB．

為加快反應(yīng)速率，可以升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度，注意：加入少量rm{CuSO_{4}}溶液，rm{Zn}與硫酸銅反應(yīng)置換出銅；形成原電池，反應(yīng)速率加快，當(dāng)金屬鋅是足量的情況下，不會影響生成的氫氣總量．

本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，易錯選項是rm{B}注意濃硫酸和鋅反應(yīng)，雖然反應(yīng)速率加快，但生成的氣體不是氫氣．【解析】rm{AB}19、rBD【分析】解：rm{A.}氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫；在溫度較低時又重新生成氯化銨，不能只用氯化銨制備氨氣，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣；

反應(yīng)方程式為rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}故A錯誤；

B.氨氣不溶于四氯化碳；但易溶于水，四氯化碳的密度比水大，氨氣從四氯化碳進(jìn)入水中可被吸收，有效防止倒吸，故B正確；

C.氫氧化亞鐵具有還原性；易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用膠頭滴管插入到硫酸亞鐵液面以下，故C錯誤；

D.銅鋅原電池中；鋅較活潑，做原電池的負(fù)極，失電子被氧化，故D正確．

故選BD．

A.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫；在溫度較低時又重新生成氯化銨；

B.氨氣不溶于四氯化碳；但易溶于水；

C.氫氧化亞鐵具有還原性；易被空氣中氧氣氧化；

D.銅鋅原電池中；鋅較活潑，做原電池的負(fù)極．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及化學(xué)實驗基本操作，明確實驗的原理、實驗?zāi)康?、實驗中的注意事項來解答，題目難度不大，注意防止倒吸的原理，為易錯點．rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}【解析】rm{BD}20、rBC【分析】解：rm{A}由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時rm{A}物質(zhì)增加了rm{1.0mol}rm{D}物質(zhì)增加了rm{0.4mol}rm{B}物質(zhì)減少了rm{0.6mol}rm{C}物質(zhì)了rm{0.8mol}所以rm{A}rm{D}為生成物，rm{B}rm{C}為反應(yīng)物，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物質(zhì)的量之比為rm{5}rm{3}rm{4}rm{2}反應(yīng)方程式為：rm{3B+4C?5A+2D}故A錯誤；

B、反應(yīng)到rm{1s}時，rm{v(A)=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{dfrac{0.6mol}{2L}}{1s}=0.3mol/(L?s)}rm{v(D)=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{dfrac{0.2mol}{2L}}{1s}=0.1mol/(L?s)}所以rm{v(A)=dfrac{trianglec}{triangle

t}=dfrac{dfrac{0.6mol}{2L}}{1s}=0.3mol/(L?s)}故B正確；

C、反應(yīng)進(jìn)行到rm{v(D)=dfrac{trianglec}{triangle

t}=dfrac{dfrac{0.2mol}{2L}}{1s}=0.1mol/(L?s)}時，rm{trianglen(B)=1mol-0.4mol=0.6mol}rm{v(B)=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{dfrac{0.6mol}{2L}}{6s}=0.05mol/(L?s)}故C正確；

D、根據(jù)圖象可知，到rm{v(A)=3v(D)}時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了；達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再變化，但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不相同，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯誤；

故選BC．

A；根據(jù)圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化；再根據(jù)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；

B、根據(jù)圖象形成rm{6s}時rm{triangle

n(B)=1mol-0.4mol=0.6mol}rm{v(B)=dfrac{trianglec}{triangle

t}=dfrac{dfrac{0.6mol}{2L}}{6s}=0.05mol/(L?s)}的物質(zhì)的量變化，然后根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}進(jìn)行計算即可；

C、rm{6s}時rm{1s}的濃度為rm{A}rm{D}的物質(zhì)的量變化為rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}容器容積為rm{6s}然后根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}進(jìn)行計算rm{B}的平均反應(yīng)速率；

D；根據(jù)圖象判斷反應(yīng)平衡狀態(tài)；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，計量數(shù)不同，反應(yīng)速率則不相同．

本題考查了圖象分析、反應(yīng)速率計算、化學(xué)方程式書寫等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．rm{0.6mol}【解析】rm{BC}四、填空題(共2題，共12分)21、略

【分析】

（1）由以上分析可知；B為O元素，D為Al元素，故答案為：氧；鋁；

（2）C為Na元素，對應(yīng)的鈉離子原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，原子核外有10個電子，則結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（3）D對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是Al（OH）3，具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成-=[Al（OH）4]-，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；

故答案為：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；

（4）A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，為離子化合物，含有離子鍵，其中OH-離子中O與H原子之間為共價鍵；

故答案為：離子鍵；共價鍵；

（5）B、C、D三種元素的離子分別為O2-、Na+、Al3+；三種離子核外電子排布相同，離子的核電核數(shù)越大，則半徑越?。?/p>

故答案為：O2-、Na+、Al3+．

【解析】【答案】A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；則A應(yīng)為H元素；A與C同主族，則C為Na元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素，B與E同主族，則B為O元素；C；D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，則D為Al元素，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律知識解答該題．

A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；則A應(yīng)為H元素；A與C同主族，則C為Na元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素，B與E同主族，則B為O元素；C；D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，則D為Al元素，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物；

22、略

【分析】解：酸性氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=2H2O；

故答案為：O2+4e-+4H+=2H2O；2H2-4e-+4OH-=2H2O．

酸性氫氧燃料電池中；負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子．

本題考查電極反應(yīng)式的書寫，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性判斷發(fā)生的反應(yīng)，注意總結(jié)歸納書寫方法．【解析】O2+4e-+4H+=2H2O；2H2-4e-+4OH-=2H2O五、判