上海市長(zhǎng)寧區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（一模）化學(xué)試題 附答案

2022學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32P-31Cl-35.5C-12N-14Na-23一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D.焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒2.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是A濃H2SO4→SO2 B.KClO3→O2 C.H2S→SO2 D.→CO23.能用于比較硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是A.熔點(diǎn)：S>Cl2 B.酸性：HClO4>H2SO4C.相對(duì)原子質(zhì)量：Cl>S D.氧化性：HClO>H2SO34.關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是A.等摩爾乙烷和乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同 B.所有原子在一直線上C.既有極性鍵又有非極性鍵 D.屬于極性分子5.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.碳原子的核外電子軌道表示式：B.的電子式：C.丙烷的比例模型：D.原子核內(nèi)有6個(gè)中子的碳原子：6.過(guò)氧化氫溶液是一種常見(jiàn)消毒劑，以下對(duì)其描述不符合事實(shí)的是A.外用消毒劑 B.有漂白作用 C.需密封保存 D.有強(qiáng)氧化性，無(wú)還原性7.在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.溶液顯電中性 B.氫離子濃度恒定不變C.c(H+)=c(CH3COOˉ) D.溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在8.能用分液漏斗分離的一組物質(zhì)是A.AgCl和NaCl溶液 B.苯和水C.溴和四氯化碳 D.乙酸和乙酸乙酯9.下列生產(chǎn)中，水沒(méi)有參與化學(xué)反應(yīng)的是A.氯堿工業(yè) B.侯氏制堿 C.濕法煉銅 D.接觸法制硫酸10.加油站有不同型號(hào)的汽油，下列說(shuō)法正確的是A.汽油屬于純凈物 B.煤通過(guò)干餾可以轉(zhuǎn)化為汽油C.石油分餾可以獲得汽油 D.重油的裂解可以提高汽油的產(chǎn)量11.FeS2與酸反應(yīng)時(shí)生成H2S2，H2S2與H2O2相似，易分解。實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量稀硫酸與FeS2顆粒混合，不可能生成的物質(zhì)是A.H2S B.S C.FeS D.FeSO412.海水提溴常用達(dá)到富集目的，此反應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是A.在常溫常壓下是紅棕色的氣體 B.屬于離子化合物C.屬于非電解質(zhì)的只有 D.H2O分子的空間構(gòu)型是直線型13.有關(guān)水處理的方法錯(cuò)誤的是A.用可溶性的鋁鹽、鐵鹽處理水中懸浮物B.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C.用石灰、純堿等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸D.用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液：Ca2+、Na+、、B.0.1mol·L-1KOH溶液：、Na+、I-、C.能使pH試紙顯深紅色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、SCN-D0.1mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、15.測(cè)定CuSO4?xH2O中水的含量，如果實(shí)驗(yàn)值偏低，可能的原因是A.盛晶體的坩堝未完全干燥B.加熱后白色粉末在空氣中冷卻C.加熱后有少量黑色固體產(chǎn)生D.加熱時(shí)有少量晶體濺出16.苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該化合物，下列說(shuō)法正確的是A.是苯的同系物B.分子中最多8個(gè)碳原子共平面C.一氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))D.分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵17.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.陰極的電極反應(yīng)式為B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快18.含29.40gH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2gH2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為A. B.C. D.19.已知。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1mol與1mol，下列說(shuō)法正確的是A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB.若增大Y濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：220.室溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)。將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.2mol/L氨水：B.溶液（）：C.0.2mol/L氨水和溶液等體積混合：D.氨水和溶液等體積混合：二、綜合題（共60分）21.硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）硫原子最外層有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其中能量最高的電子所占電子亞層符號(hào)為_(kāi)_____。（2）硫與同主族的氧元素相比，兩者各自形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性______（選填“>”、“<”或“=”下同），分別與氫元素形成化學(xué)鍵鍵能大小關(guān)系為H—O______H—S。（3）正交硫和單斜硫是硫常見(jiàn)的兩種單質(zhì)，它們互為_(kāi)_____。已知：（正交）=（單斜）―2.64kJ。正交硫與單斜硫相比，相對(duì)比較穩(wěn)定的是______。已知通常狀況下4g硫粉完全燃燒放出37kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。（4）同溫同濃度的、、三種溶液，最大的是______；經(jīng)測(cè)定溶液中，則溶液呈______（填“酸”或“堿”）性；等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①②③④，溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)開(kāi)_____。（5）已知可能會(huì)干擾的檢驗(yàn)。寫(xiě)出和NaCl混合溶液中的檢驗(yàn)方法______。22.砷（As）是氮的同族元素，且比氮多2個(gè)電子層，鎵（Ga）與鋁同主族，砷化鎵是當(dāng)代國(guó)際公認(rèn)的繼硅之后最成熟的化合物半導(dǎo)體材料。某含砷（As）的有毒工業(yè)廢水經(jīng)如圖流程轉(zhuǎn)化為粗。已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。完成下列填空：（1）砷在元素周期中的位置為第______周期、第______族；砷和熱的濃反應(yīng)，生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；砷化鎵（GaAs）和氮化硼（BN）晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大，則砷化鎵熔點(diǎn)______氮化硼的熔點(diǎn)（選填“高于”、“低于”或“接近于”）。（2）“堿浸”的目的是將廢水中的和轉(zhuǎn)化為鹽，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_(kāi)_____；加入試劑1的目的是______。（3）“沉砷”是將轉(zhuǎn)化為沉淀，主要反應(yīng)有（其中、都大于0）：①；②；沉砷最佳溫度是85℃。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因。______。（4）通過(guò)對(duì)溶液進(jìn)行加熱，再過(guò)濾可制得粗。在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖所示。為提高粗的沉淀率，則“結(jié)晶”過(guò)程應(yīng)控制的最佳條件是______。從綠色化學(xué)和綜合利用的角度考慮，濾液2需要處理，其方法是______。23.丁苯酞（NBP）是我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的化學(xué)藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中等疾病。ZJM—289是一種NBP開(kāi)環(huán)體（HPBA）衍生物，在體內(nèi)外可經(jīng)酶促或化學(xué)轉(zhuǎn)變成NBP和其它活性成分，其合成路線如圖：已知信息：（芳基）回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)_____，HPBA中含氧元素官能團(tuán)的化學(xué)式為_(kāi)_____。（2）D有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____、______。①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，羥基與苯環(huán)直接相連；②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)比為1∶2∶2∶3。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（4）G→H的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。若以代替，則該反應(yīng)難以進(jìn)行，猜想對(duì)該反應(yīng)的促進(jìn)作用主要是因?yàn)開(kāi)_____。（5）W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。設(shè)計(jì)由2，4-二氯甲苯（）和對(duì)三氟甲基苯乙酸（）制備W（見(jiàn)下圖）的合成路線______。（無(wú)機(jī)試劑和四個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選）。（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）24.Ⅰ.次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉（）都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。（1）NaClO溶液可由低溫下將緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)且見(jiàn)光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是______。（2）有研究顯示，南極臭氧空洞中的污染物硝酸氯（）與次氯酸鈉在結(jié)構(gòu)上有類似之處。下列推測(cè)有一項(xiàng)不合理，該選項(xiàng)是______。A.具有強(qiáng)氧化性 B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D.水解生成鹽酸和硝酸Ⅱ.二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為：；；。準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗溶液20.00mL。（3）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由______色變______色，且半分鐘內(nèi)不再改變。（4）通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品______。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）該樣品的有效氯=×100%（5）若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過(guò)少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值______（填“偏高”或“偏低”）。

2022學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32P-31Cl-35.5C-12N-14Na-23一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】B【15題答案】【答案】B【16題答案】【答案】B【17題答案】【答案】C【18題答案】【答案】B【19題答案】【答案】C【20題答案】【答案】D二、綜合題（共60分）【21題答案】【答案】（1）①.6②.3p（2）①.>②.>（3）①同素異形體②.正交硫③.S+O2=SO2(g)=-296（4）①.溶液②.酸③.②>④>③>①（5）加入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，取上層清液，向其中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明混合溶液中含有Cl-【22題答案】【答案】（1）①.四②.ⅤA③.2As+3H2SO4(濃)As2O3+3SO2↑+3H2O④.低于（2）①.H3AsO4+3OH-=AsO+3H2O②.將AsO氧化生成AsO（3）溫度升高，反應(yīng)A平衡逆向移動(dòng)，、下降，反應(yīng)B平衡逆向移動(dòng)，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（4）①.溫度約為25℃，H2SO4濃度約為7②.返回酸化流程【23題答案】【答案】（1）①.鄰二甲苯②.-COOH、-OH（2）①.②.（3）