山東省2023屆煙臺(tái)市、德州市、濱州市高三第一次模擬考試 化學(xué)試題 附答案

2023年高考診斷性測(cè)試化學(xué)1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)姓名、考生號(hào)和座號(hào)。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32K39Mn55Ag108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．印制貨幣票面文字、號(hào)碼等處使用含F(xiàn)e3O4的油墨，利用了Fe3O4的穩(wěn)定性B．“奮斗者”號(hào)萬(wàn)米深潛載人艙球殼所使用的鈦合金屬于金屬材料C．卡塔爾世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有機(jī)涂料，更加環(huán)保D．“北斗三號(hào)”采用星載氫原子鐘，通過(guò)電子躍遷產(chǎn)生電磁波進(jìn)行精準(zhǔn)定位2．下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．自然同氮 B．純堿除油污 C．海水提溴 D．電解精煉銅3．下列實(shí)驗(yàn)裝置的使用及操作正確的是A．①制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生 B．②制備并收集干燥的氨氣C．③制備NaHICO3 D．④鈉的燃燒反應(yīng)4．小分子物質(zhì)a通過(guò)選擇性催化聚合可分別得到聚合物b、c。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)難溶于水B．a(chǎn)分子中所有碳原子一定共平面C．a(chǎn)與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有兩個(gè)手性碳原子D．反應(yīng)①和②均屬于加聚反應(yīng)5．下列由實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是6．A．原子半徑：Z>X>Y B．第一電離能：Y>X>ZC．陽(yáng)離子中存在π56大π鍵D．X2Y2電子式：7．Cu2+可以與縮二脲(H2NCONHCONH2)形成紫色配離子，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該配離子需在堿性條件下制備B．該配離子中碳原子和氮原子都采取sp3雜化C．該配離子中配位鍵強(qiáng)度：Cu—N<Cu—OD．1mol該配離子中含有的配位鍵數(shù)目為6NA8．已知：+4價(jià)釩在弱酸性環(huán)境中具有還原性。下列說(shuō)法正確的是A．V2O3制備NaVO3過(guò)程中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2B．生成V2O5的反應(yīng)為2NaVO3+2NH4C12NaC1+V2O5+2NH3↑C．由V2O5制備VOC12的兩種路徑，路徑I更符合綠色化學(xué)思想D．路徑II中若鹽酸濃度過(guò)低，可能生成副產(chǎn)物VO2C19．對(duì)乙酰氨基酚(a)具有解熱鎮(zhèn)痛作用，由對(duì)乙酰氨基酚可合成更為長(zhǎng)效的對(duì)乙酰氨基酚緩釋片(b)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)的分子式為C8H9NO2B．a(chǎn)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C．1molb一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOHD．a(chǎn)苯環(huán)上的二溴代物有4種10．在Fe2+催化作用下，C2H6與N2O制備乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X為C2H5OH，是中間產(chǎn)物之一B．過(guò)程①~⑥，F(xiàn)e元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化C．增加Fe+的量，C2H6平衡轉(zhuǎn)化率不變D．每消耗1molN2O，可制備0.5molCH3CHO二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是12．科研人員通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建復(fù)合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個(gè)還原和氧化分離的人工光合體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)的價(jià)電子排布式：3d5B．體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學(xué)能C．D．理論上每消耗18g水生成46gHCOOH13．電解苯酚的乙腈(CH3—CN)水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛，裝置如圖，其中電極材料均為石墨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電極a為負(fù)極B．裝置工作時(shí)，乙室溶液pH減小C．c的電極反應(yīng)式為D．合成1mol撲熱息痛，理論上甲室質(zhì)量增重64g14．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb及少量BaSO4，從中回收PbO的工業(yè)流程及一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“脫硫”的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3B．濾渣的主要成分為BaSO4C．“酸浸”時(shí)加入的H2O2既可做氧化劑又可做還原劑D．“沉鉛”后的濾液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)15．分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。常溫下用0.01mo1·L-1的NaOH溶液滴定0.01mol·L-1某二元弱酸H2R溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2R的Ka1約為5.67×10-2，Ka2約為4×10-5B．從b點(diǎn)到e點(diǎn)，溶液中一定存在：c(R2-)>c(H2R)C．D．滴定過(guò)程中，混合溶液中始終增大三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)銅及其化合物在機(jī)械制造、國(guó)防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)銅元素在元素周期表中的位置是__________________。(2)Cu2+能與NH3形成具有對(duì)稱空間結(jié)構(gòu)的【Cu(NH3)4】2+。①[Cu(NH3)4]2+的H—N—H鍵角_________(填“>”、“=”或“<”)NH3的H—N—H鍵角。②若[Cu(NH3)4]2+中兩個(gè)NH3分別被C1-取代，能得到(m)、(n)兩種不同結(jié)構(gòu)的Cu(NH3)2C12：[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是____________；在水中的溶解度：(m)_______(n)(填“>”、“=”或“<”)。③NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，理由是_________________________。(3)一種釔鋇銅氧晶體屬四方晶系，品胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱長(zhǎng)夾角均為90°。晶體中Y元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Cu元素以+2和+3兩種價(jià)態(tài)存在?；鶓B(tài)Cu3+的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_________；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，釔鋇銅氧的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則該晶體的密度為_(kāi)_____g·cm-3。(列出計(jì)算式)；品體中Cu3+與Cu2+個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0，0，0)，B為()，C為()，則D的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)_________。17．(11分)工業(yè)上以制備抗癌藥物“順鉑”[Pt(NH3)2C12]的廢渣——含鉑的碘化銀為主要原料回收銀粉和海綿鉑的工藝流程如下：已知：①N2H4是一種強(qiáng)還原劑，在堿性條件下可將多數(shù)金屬離子還原成單質(zhì)。②回答下列問(wèn)題：(1)“順鉑”分子中Pt的化合價(jià)為_(kāi)_________。(2)“氧化浸出”中，應(yīng)選用上表所列_____mol·L-1H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(3)“稀釋”在陶瓷反應(yīng)釜中進(jìn)行，具體操作為_(kāi)_____________；“沉銀”過(guò)程中反應(yīng)Ag2SO4(s)+2C1-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_____mol-1·L。(4)“還原浸出”制銀粉過(guò)程中有N2產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________；該工藝經(jīng)物理處理，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。l8．(13分)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)固體堿熔氧化法制備KMnO4。具體實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：I、制備K2MnO4溶液將KC1O3和KOH置于鐵坩堝中加熱熔融，分多次將MnO2粉末加入，強(qiáng)熱5分鐘。充分反應(yīng)后冷卻，將固體搗碎，加水溶解，微熱，趁熱減壓過(guò)濾得到K2MnO4溶液。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。(2)選用鐵坩堝不用瓷坩堝的原因是________________。II、K2MnO4的歧化制備KMnO4實(shí)驗(yàn)原理：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，將K2MnO4溶液轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶中，關(guān)閉旋塞2、5，打開(kāi)旋塞1、3、4，趁熱往K2MnO4溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有反應(yīng)的CO2被收集到氣囊a中。(3)待氣囊a收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞1和旋塞_______，打開(kāi)旋塞_________，輕輕擠壓氣囊a，將氣體壓入K2MnO4溶液中繼續(xù)反應(yīng)。未反應(yīng)的CO2又被收集在氣囊b中，如此反復(fù)直至K2MnO4完全歧化，經(jīng)過(guò)一系列操作得到KMnO4晶體。整個(gè)過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是_____________________。III、KMnO4的純度分析(4)準(zhǔn)確稱取2.00gKMnO4產(chǎn)品溶于水，配成100.00mL溶液。用移液管取25.00mL0.2mo1·L-1的H2C2O4溶液于錐形瓶中，并加入2mL稀硫酸。用上述KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，重復(fù)操作3次，消耗KMnO4溶液的體積平均為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________，計(jì)算可得產(chǎn)品中KMnO4的純度是___________，下列情況會(huì)導(dǎo)致KMnO4純度測(cè)定值偏小的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．產(chǎn)品含少量K2MnO4 B．酸式滴定管滴定后有氣泡C．酸式滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗 D．滴定接近終點(diǎn)時(shí)用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁19．(12分)氯霉素(H)的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱為_(kāi)_________；A→B反應(yīng)類型為_(kāi)______________。(2)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有____種。①含有酚羥基和氨基 ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ③能發(fā)生水解反應(yīng)(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；試劑a為_(kāi)______；G中含氧官能團(tuán)有_______種。(4)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以乙烯為主要原料制備的合成路線。20．(12分)甲烷在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)H2捕集CO2合成CH4涉及下列反應(yīng)：I．4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1 平衡常數(shù)K1II．H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 平衡常數(shù)K2相關(guān)物質(zhì)相對(duì)能量大小如圖1所示，則△H1=_____kJ·mol-1，升高溫度，____(填“增大”或“減小”)。②起始物=3時(shí)，反應(yīng)在不同條件下達(dá)到平衡。240℃甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(CH4)與壓強(qiáng)p的變化關(guān)系、5×105Pa時(shí)(CH4)與溫度T的變化關(guān)系如圖2所示。圖中對(duì)應(yīng)A、B兩點(diǎn)的速率：vA(正)_____vB(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C點(diǎn)CH4與CO的分壓相同，則p(H2O)=_____Pa，反應(yīng)I以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)KxI=____。(2)CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一。恒壓、750℃時(shí)，CH4和CO2反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。其中過(guò)程II主要發(fā)生如下反應(yīng)：i．CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)ii．2Fe3O4(s)+8H2(g)6Fe(s)+8H2O(g)iii．Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)過(guò)程II平衡后通入He，反應(yīng)iii的化學(xué)平衡將_______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，重新平衡時(shí)，n(CO2)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，p(CO)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

2023年高考診斷性測(cè)試化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．A2．B3．C4．A5．B6．D7．A8．D9．C10．C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．BD12．CD13．B14．D15．CD三、非選擇題16．(12分)（1）第四周期ⅠB族(1分)（2）①>(1分)②平面正方形(1分)>(1分)③F的電負(fù)性比N大，N-F鍵成鍵電子偏向于F，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵。(2分)（3）(1分)(1分)1:2(2分)（，，1-m）(2分)17．（11分）（1）+2(1分)（2）18(1分)2Ag+2H2SO4(濃)Ag2SO4+SO2↑+2H2O(2分)（3）將濾液2沿陶瓷反應(yīng)釜內(nèi)壁緩慢加入已裝有水的陶瓷反應(yīng)釜中，邊加邊攪拌(2分)4.2×1014(2分)（4）4AgCl＋N2H4＋4OH-=4Ag＋N2↑＋4Cl-＋4H2O(2分)NaCl(1分)18.（13分）（1）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O(2分)（2）瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕(1分)（3）3(1分)2、5(2分)防止高錳酸鉀受熱分解(1分)（4）溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色(2分)79.0%(2分)AC(2分)19.（12分）（1）苯乙烯(1分)加成反應(yīng)(1分)（2）(2分)15(2分)（3）(1分)濃硝酸和濃硫酸(1分)2(1分)（4）(3分)（答案合理即可）20．(12分)（1）①-165(1分)減小(1分)②大于(2分)1.5×105(2分)(2分)（2）逆向移動(dòng)(1分)增大(2分)不變(1分)共2