2023-2024學年“七省新高考”高一上學期期末模擬考試化學試題02（全解全析）(15+4)

2023?2024學年上學期期末模擬考試02化學·全解全析第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列有關傳統(tǒng)文化的分析錯誤的是A．“慈石(Fe3O4)治腎家諸病，而通耳明目”。中“慈石”屬于金屬氧化物B．東晉葛洪：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。文中發(fā)生了置換反應C．《本草經(jīng)集注》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”屬于鹽類D．我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲……日久起銷，用刀刮其銷……所刮下之銷末，名鐵線粉”。鐵線粉的成分是純鐵粉【答案】D【解析】A．四氧化三鐵是鐵的氧化物，A項正確；B．硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生置換反應，B項正確；C．硝酸鉀屬于鹽，C項正確；D．“鐵線粉”主要成分是鐵銹，含有氧化鐵、鐵粉等，D項錯誤；答案選D。2．向硝酸銀溶液中加入適量的碘化鉀后制得的一種碘化銀溶膠的微觀結構如圖所示，下列正確的是A．碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠體帶正電荷B．用過濾的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液C．向有污染的水中加入膠體，具有殺菌消毒的作用D．將碘化銀膠體放置一段時間后，不會出現(xiàn)渾濁【答案】D【解析】A．碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠粒帶正電荷，碘化銀膠體不帶電荷，A錯誤；B．膠體粒子能透過濾紙，不能用過濾的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液，應該用滲析的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液，B錯誤；C．膠體具有較強的吸附能力，可以吸附水體中的懸浮雜質(zhì)，但向有污染的水中加入膠體，不具有殺菌消毒的作用，C錯誤；D．膠體具有介穩(wěn)性，故將碘化銀膠體放置一段時間后，不會出現(xiàn)渾濁，D正確；故答案為：D。3．元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語．下列有關化學用語的表示方法中正確的是A．H2O2的電子式： B．NH4I的電子式：C．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子： D．CO2分子的結構式：O=C=O【答案】D【解析】A．H2O2是共價化合物，不存在離子鍵，故A錯誤；B．碘化銨是離子化合物，碘離子得一個電子滿足8電子結構，要表示出來，故B錯誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：，故C錯誤；D．CO2分子C、O形成雙鍵，故CO2的結構式：O=C=O，D正確；答案選D。4．天宮空間站中有一套完善的再生式環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)，可實現(xiàn)艙內(nèi)氧氣和水的循環(huán)利用。下列過程不屬于化學變化的是A．火箭點火發(fā)射B．冷凝回收艙內(nèi)的水蒸氣C．一定條件下，由水為原料制備氧氣D．還原法去除艙內(nèi)的二氧化碳【答案】B【分析】有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，據(jù)此解答。【解析】A．火箭點火發(fā)射過程中產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學變化，A不符合；B．冷凝回收艙內(nèi)的水蒸氣，屬于物質(zhì)狀態(tài)之間的變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，B符合；C．一定條件下，由水為原料制備氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，C不符合；D．還原法去除艙內(nèi)的二氧化碳過程中產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學變化，D不符合；故選B。5．用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A．將通入足量氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．所含的電子數(shù)目為C．水解形成的膠體粒子數(shù)小于D．在空氣中燃燒生成和轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為【答案】A【解析】A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故即0.1mol通入足量氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A錯誤；B．1個含有10個電子，故18g銨根即1mol含有電子，B正確；C．因為膠體粒子要求直徑在1-100nm(1nm=10-9米)，所以單個的Fe(OH)3直徑不夠，往往是幾十個Fe(OH)3粒子聚在一起才形成一個膠粒，所以膠體粒子數(shù)遠小于0.2NA，C正確；D．鎂在空氣中完全燃燒，化合價從0價升高到+2價，因此0.1mol鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確；故答案：A。6．下列反應的離子方程式正確的是A．氯氣與水反應：B．碳酸鈣與鹽酸反應：C．溶液中加入少量的溶液：D．向沸水中滴加飽和溶液制備膠體：【答案】B【解析】A．HClO是弱酸，離子方程式書寫時不能拆，故氯氣與水反應的離子方程式為：，A錯誤；B．碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為：，B正確；C．已知NaHSO4=Na++H++，故溶液中加入少量的溶液的離子方程式為：，C錯誤；D．膠體不是沉淀，且原方程式電荷不守恒，故向沸水中滴加飽和溶液制備膠體的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：B。7．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①(足量)②③濃鹽酸④濃鹽酸A．表中①反應的氧化產(chǎn)物只能有B．表中②生成1個將有4個電子轉(zhuǎn)移C．表中④的離子方程式配平后，的化學計量數(shù)為16D．表中③還原產(chǎn)物是KCl【答案】C【解析】A．I-、Fe2+都能被氯氣氧化，表中①反應的氧化產(chǎn)物有、I2，故A錯誤；B．②中H2O2被氧化為氧氣，H2O2中O元素化合價由-1升高為0，生成1個將有2個電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．表中④，錳元素化合價由+7降低為+2、Cl元素化合價由-1升高為0，反應的離子方程式為，的化學計量數(shù)為16，故C正確；D．表中③發(fā)生反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，根據(jù)歸中反應規(guī)律，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，KCl既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故D錯誤；選C。8．化合物和與水的反應分別為①；②。已知：中的化合價為負一價。下列說法正確的是A．中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1B．反應①中水發(fā)生氧化反應，反應②中水發(fā)生還原反應C．反應①和②中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比均為2∶1D．當反應①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】D【解析】A．中陰離子為，陽離子為，陰、陽離子個數(shù)比為1∶2；故A錯誤；B．反應①中水中元素的化合價沒有變化，沒有發(fā)生氧化反應，是自身的氧化還原反應；反應②中水中的H的化合價降低，則水發(fā)生還原反應；故B錯誤；C．反應①中Na2O2發(fā)生歧化反應，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1；反應②中為H元素的歸中反應，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比均為1∶1；故C錯誤；D．反應①產(chǎn)生1molO2時轉(zhuǎn)移2mol電子，反應②中產(chǎn)生1molH2時轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為1∶2，故D正確；答案選D。9．下列選項描述與對應圖像相符的是A．圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中濃度隨著時間變化的曲線B．圖②為含等物質(zhì)的量與NaOH的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生的圖像C．圖③為溶液中滴加溶液的導電性變化圖像D．圖④為、混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是【答案】B【解析】A．圖①為新制氯水在陽光直射，新制氯水中有次氯酸，陽光照射會分解為氯化氫和氧氣，則溶液中濃度會增大，故A錯誤；B．圖②為含等物質(zhì)的量與NaOH的混合液中滴加鹽酸，一開始鹽酸先和氫氧化鈉反應，再和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后再和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，無二氧化碳產(chǎn)生時段所加的鹽酸是產(chǎn)生二氧化碳時段所加鹽酸的兩倍，故B正確；C．溶液中滴加溶液，雖然導電能力會下降，但是因為鈉離子始終在溶液中，故溶液的導電能力不會變?yōu)?，故C錯誤；D．因還原性，則與氯氣發(fā)生反應的先后順序為，b段發(fā)生的反應為，則b段代表的是的物質(zhì)的量的變化情況，故D錯誤；故選B。10．向和的混合溶液中不斷通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含鐵的某微粒)隨的變化曲線如圖所示。(已知：①可將氧化成；②為強酸)下列說法中錯誤的是A．還原性：B．b點溶液中C．a(chǎn)點時已通入標準狀況下氯氣的總體積為D．c點溶液中陰離子的個數(shù)為【答案】B【分析】從圖可以看出，當通入氯氣為0時，混合溶液中的為3mol，為2mol，則混合溶液中的為1mol，為2mol，當通入氯氣為1mol時，被全部氧化為，，沒有變化，當通入氯氣從1mol到2.5mol時，溶液中的全部被氧化為，a點為被氧化了一半時的點，此時和各為1.5mol，通入的氯氣從2.5mol到7.5mol時，全部被氧化為，此過程消耗了氯氣的量為5mol。【解析】A．由圖可以看出，當通入1mol時，溶液中的沒有變化，由2mol到零，則還原性，故A正確；B．從圖可以看出，氯氣從2.5mol到b點時，通入氯氣的量為1.5mol，發(fā)生了反應，根據(jù)反應計量數(shù)，可知此時溶液中有0.3mol的被氧化，則剩余的，故B錯誤；C．經(jīng)分析，a點為被氧化了一半時的點，此時和各為1.5mol，根據(jù)，可知，此過程消耗了氯氣為0.75mol，加上之前通入的氯氣總計1.75mol，標準狀況下體積為，故C正確；D．經(jīng)分析，c點時全部被氧化為，c點溶液中含有的陰離子為和，其中,故c點溶液中陰離子的個數(shù)為，故D正確；答案B。11．金屬材料在生產(chǎn)生活中應用廣泛。下列關于金屬材料的說法不正確的是A．鐵合金是世界上使用最廣泛的金屬材料，我國鐵制品使用最早可追溯到西周晚期B．不銹鋼是合金鋼的一種，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)C．合金硬度、熔沸點和導電導熱性都比成分金屬優(yōu)良D．合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，所以合成合金是物理變化【答案】C【解析】A．世界上使用最廣泛的金屬材料是鐵合金，我國鐵制品使用最早可追溯西周晚期，A正確；B．不銹鋼是合金鋼的一種，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)，B正確；C．合金硬度比成分金屬大，熔沸點比成分金屬低，導電導熱性比成分金屬差，C錯誤；D．合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，所以合成合金是物理變化，D正確；答案選C。12．杭州亞運會打造“綠色建筑”，亞運場館大量使用了碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃。下列說法正確的是A．和的質(zhì)子數(shù)一定相等 B．的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多14個C．的相對原子質(zhì)量為128 D．與互為同位素【答案】A【解析】A．和為同種元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)一定相等，A項正確；B．的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多24，B項錯誤；C．的相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)近似相等，C項錯誤；D．與的質(zhì)子數(shù)不同，不是互為同位素的關系，D項錯誤；故選A。13．已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比L層電子數(shù)多1個；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。下列說法不正確的是A．常溫下為液態(tài)B．R與Z只能形成一種化合物C．Y的一種單質(zhì)可導電D．W的一種氧化物可用作自來水消毒劑【答案】B【分析】X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個，Z是O元素；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比L層電子數(shù)多1個，W是Cl元素；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同，R是Na元素?！窘馕觥緼．H2O2常溫下為液態(tài)，故A正確；B．Na與O能形成化合物Na2O2、Na2O，故B錯誤；C．C單質(zhì)中石墨可導電，故C正確；D．ClO2可用作自來水消毒劑，故D正確；選B。14．下列離子能大量共存的是A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、B．無色透明的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．含有大量的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．無色酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，堿性條件、、、相互之間不反應，能大量共存，故選A；B．含有的溶液呈藍色，無色透明的溶液中不能大量含有，故不選B；C．鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，含有大量的溶液中不能大量含有，故不選C；D．、發(fā)生氧化還原反應，含有大量的溶液中不能大量含有，故不選D；選A。15．某學習興趣小組擬對溶液A的成分進行分析，溶液A中可能含有如下離子：，設計并完成了如下的試驗，下列說法正確的是A．氣體E的體積是224mLB．將足量的鹽酸換成足量的硝酸，也會產(chǎn)生2.33g沉淀C．溶液A中D．溶液A中一定存在【答案】D【分析】溶液A加入足量BaCl2溶液生成沉淀B質(zhì)量為4.50g沉淀，且沉淀部分溶解于稀鹽酸，說明原溶液含SO、SO，則原溶液中無Mg2+、Ba2+，沉淀B為BaSO4、BaSO3混合物，沉淀D為BaSO4，氣體E為SO2，溶液中n(SO)=n(BaSO4)=0.01mol，n(SO)=n(BaSO3)==0.01mol；濾液C與足量NaOH溶液共熱有氣體F生成，則原溶液含有NH，一定沒有OH-，F(xiàn)為NH3，n(NH)=n(NH3)==0.02mol，由于2n(SO)+2n(SO)=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n(NH)=0.02mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，原溶液中一定還含有Na+，可能含有Cl-，綜上所述，原溶液中一定含有Na+、NH、SO、SO，一定不含有Ba2+、Mg2+、OH-，可能含有Cl-，當溶液中不含Cl-時，n(Na+)最小，故n(Na+)≥0.04mol-0.02mol=0.20mol。【解析】A．n(BaSO3)=0.01mol，與鹽酸反應生成的氣體E是SO2，SO2所處狀態(tài)不確定，且SO2在水中溶解度比較大，不能計算SO2的體積，故A錯誤；B．沉淀B為BaSO4、BaSO3混合物，若將鹽酸換成足量的硝酸，而硝酸具有強氧化性，可以將BaSO3氧化為BaSO4，故B錯誤；C．由分析可知，n(Na+)≥0.04mol-0.02mol=0.20mol，則溶液A中c(Na+)≥0.02mol0.1L=0.20mol?L-1，故C錯誤；D．由分析可知，溶液A中一定存在，故D正確；故選：D。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（13分）天宮課堂中，王亞平老師用醋酸鈉(化學式：)的過飽和溶液做了一個“太空冰雪”的趣味實驗，在微重力環(huán)境下，使一顆“水球”瞬間變成了一顆“冰球”，因此對醋酸和醋酸鈉的性質(zhì)進行深入學習。請回答下列問題：(1)從物質(zhì)分類上看，醋酸鈉屬于，醋酸溶液屬于。A．酸B．堿C．鹽D．非電解質(zhì)E．電解質(zhì)F．混合物(2)已知：醋酸是一種弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離。下列圖示中不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是___________。A．圖1：醋酸在水中電離示意圖 B．圖2：鹽酸和醋酸電離情況的比較C．圖3：醋酸和碳酸鈉制 D．圖4：醋酸溶液的導電性實驗(3)同學們將醋酸鈉溶液接入如圖所示的電路中，閉合開關，電流表的示數(shù)為0.10A，繼續(xù)往溶液中添加適量醋酸鈉固體，并用玻璃棒不斷攪拌，電流表示數(shù)不斷增大，最終示數(shù)為0.24A，據(jù)此推測，在醋酸鈉水溶液中存在著能導電的微粒是(填微粒符號、不考慮、)。醋酸鈉在水溶液中的電離方程式為。(4)①往盛有NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加等濃度的醋酸溶液，直至過量。請寫出醋酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：。②隨著醋酸的滴入，燒杯中溶液的電導率隨滴入醋酸溶液的體積變化趨勢與下圖一致的是(填字母)。A．B．C．D．【答案】(1)CE（2分）F（1分）(2)CD（2分）(3)、（2分）（2分）(4)①（2分）②B（2分）【解析】（1）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物；醋酸鈉是由鈉離子和醋酸根離子構成的，屬于鹽也屬于電解質(zhì)；醋酸溶液為混合物；（2）A.圖1：醋酸在水中電離示意圖，可以看出同時存在離子和分子，可知醋酸部分電離，是弱電解質(zhì)，A不符合題意；B.圖2：鹽酸和醋酸電離情況的比較，可以看出鹽酸完全電離，醋酸部分電離，醋酸是弱電解質(zhì)，B不符合題意；C.圖3：醋酸和碳酸鈉制只能能證明醋酸得酸性強于碳酸，無法證明醋酸是強酸還是弱酸，C符合題意；D.圖4：醋酸溶液的導電性實驗，只能證明醋酸是電解質(zhì)，不能證明是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，D符合題意；答案選CD。（3）溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因是存在自由移動的離子，醋酸鈉水溶液中存在著能導電的微粒是醋酸鈉電離出的醋酸根離子和鈉離子；醋酸鈉在水中完全電離出鈉離子和醋酸根離子，電離方程式為；（4）①醋酸為弱酸，醋酸溶液與NaOH溶液反應生成醋酸鈉和水，離子方程式為；②溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因是存在自由移動的離子；往盛有NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加等濃度的醋酸溶液，兩者反應生成與加入醋酸等物質(zhì)的量的醋酸鈉，但是溶液體積增大，溶液中自由移動離子濃度減小，導致其電導率減弱，故選B。17．（14分）元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學習、研究和應用化學的一種重要工具。Ⅰ．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：(1)①~⑦號元素中原子半徑最大的是(填元素符號)，其最高價氧化物對應的水化物中含有的化學鍵是。該元素的單質(zhì)與氧氣在加熱條件下反應生成R，用電子式表示R的形成過程。(2)①~⑦號元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是(填化學式，下同)，堿性最強的是。(3)將鋅片浸入⑥的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中，一段時間后，若鋅片的質(zhì)量減少了，則導線中通過電子。Ⅱ．某小組為探究的氧化性強弱，設計實驗如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。序號實驗①實驗②實驗操作現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S色(4)實驗①可得出氧化性強弱：。(5)實驗②觀察到的現(xiàn)象是，甲同學根據(jù)此現(xiàn)象得出結論：氧化性。乙同學認為實驗②不能充分證明氧化性，他補做了實驗③。實驗③另取實驗①反應后的黃色溶液少許，先加入足量的固體，充分振蕩，然后加入溶液和淀粉溶液。補做實驗③的目的是?！敬鸢浮?1)（1分）離子鍵和(極性)共價鍵（2分）（2分）(2)（1分）（1分）(3)0.1（2分）(4)（2分）(5)溶液變藍（1分）除去未反應的，防止其氧化，對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾（2分）【分析】由圖知，①為H,②為C,③為O，④為F，⑤為Na，⑥為S，⑦為Cl。【解析】（1）由于同主族從上往下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左往右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑最大的為⑤號元素Na，最高價氧化物對應的水化物NaOH為離子化合物，氫氧根之間是共價鍵，所含化學鍵為離子鍵和(極性)共價鍵，Na單質(zhì)與氧氣在加熱條件下反應生成Na2O2,形成過程為：；（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，F(xiàn)的非金屬性最強但無最高價氧化物，故最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的減性越強，故堿性最強的；（3）⑥的最高價氧化物對應水化物為H2SO4,鋅片、銅片與H2SO4構成的原電池，鋅片是較活潑金屬作為負極電極反應式為：，3.25gZn的物質(zhì)的量為0.05mol,則導線中通過電子為2×0.05mol=0.1mol;（4）由圖和資料知，實驗①中氯水將溴離子氧化成了溴單質(zhì)，可得出氧化性強弱：；（5）實驗②中黃色溶液為溴水，能夠?qū)⒌饣浿械怆x子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，但由于黃色溶液是由實驗①中取的，可能存在未完全反應的氯水，會對后續(xù)實驗造成干擾，故需補做實驗③。18．（13分）α-Fe2O3在催化、吸附、傳感器、磁性材料及生物醫(yī)學等領域已經(jīng)展現(xiàn)出廣闊的應用前景，國內(nèi)目前主要用鐵鱗(或鐵屑)、精選磁鐵礦兩種原料生產(chǎn)，其工藝流程如圖：

根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)寫出Fe2O3的俗名：。(2)磁鐵礦的主要成分是(填化學式)。請寫出上述流程中精選磁鐵礦通過“操作Ⅰ”加入①②來制備亞鐵鹽溶液的總反應的離子方程式：。(3)取上述亞鐵鹽溶液2mL于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液，觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，寫出此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式：，已知在濃堿溶液中，NaClO能將Fe(OH)3氧化為含的紫紅色溶液，請寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：。(4)由“操作Ⅱ”得到的堿式碳酸鹽可表示為Fe(CO3)x(OH)2(1-x)，某同學設計了如圖實驗裝置測定其中C、H原子的物質(zhì)的量之比，請回答相關問題。①Fe(CO3)x(OH)2(1-x)中鐵元素的化合價為價。②裝置E的作用是。③該測定實驗中需要稱取上述裝置(填裝置序號)的反應前后的質(zhì)量差?！敬鸢浮?1)鐵紅（1分）(2)Fe3O4（1分）（2分）(3)（2分）（2分）(4)+2（1分）防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D中，干擾實驗（2分）CD（2分）【分析】磁鐵礦經(jīng)球磨、磁選后，得到精選磁鐵礦，加入鹽酸或硫酸進行酸洗后，再加入鐵屑，然后過濾，得到亞鐵鹽溶液；提純亞鐵鹽溶液，再加入NH4HCO3，然后過濾，得到堿式碳酸鹽，再煅燒，從而得到α-Fe2O3?！窘馕觥浚?）Fe2O3的俗名：鐵紅。（2）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，化學式為Fe3O4。精選磁鐵礦通過“操作Ⅰ”，加入鹽酸或硫酸、鐵屑，F(xiàn)e3O4、Fe發(fā)生氧化還原反應，生成亞鐵鹽，總反應的離子方程式：。（3）亞鐵鹽溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過程中Fe(OH)2被空氣中O2氧化的反應為氧化還原反應，化學方程式：。在濃堿溶液中，NaClO能將Fe(OH)3氧化為等，該過程中發(fā)生反應的離子方程式：。（4）①利用化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，可求出Fe(CO3)x(OH)2(1-x)中鐵元素的化合價為+2價。②裝置C用于吸收反應生成的水，裝置D用于吸收反應生成的CO2，則裝置E的作用是：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D中，干擾實驗。③該測定實驗中需要測定反應生成H2O、CO2的質(zhì)量，則上述裝置CD的反應前后的質(zhì)量差。19．（15分）某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。步驟1：打開，關閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開，關閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。(1)裝置②中的試劑是，裝置③中的試劑是A．飽和溶液

B．飽和溶液

C．濃步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是；。(2)甲同學提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟發(fā)生了化學反應?！雹倨淅碛墒恰＂趦善繜o色溶液分別為溶液和鹽酸溶液，將逐滴加入中，至過量，一開始沒有現(xiàn)象，之后出現(xiàn)(填現(xiàn)象)，請寫出相關的離子反應方程式(3)為了解決甲同學的質(zhì)疑，需補充的實驗操作是：?、葜蟹磻蟮纳倭抗腆w，。(4)過氧化物在紡織業(yè)工業(yè)里有重要的作用，關于的說法正確的是A．負離子的電子數(shù)為10 B．正負離子個數(shù)比1：1C．屬于離子化合物 D．只含有離子鍵【答案】(1)A（1分）C（1分）木條不復燃（1分）木條復燃（1分）(2)①CO2氣體中含有水蒸氣，水也可與Na2O2反應產(chǎn)生O2（2分）②鹽酸溶液（1分）Na2CO3溶液（1分）產(chǎn)生氣泡（1分）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（1分）、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（1分）(3)加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明CO2與Na2O2反應生成了O2（2分）(4)C（2分）【分析】裝置①中鹽酸與CaCO3反應產(chǎn)生CO2，HCl具有揮發(fā)性，CO2中混有HCl氣體，用飽和NaHCO3溶液除去HCl氣體，即裝置②盛裝飽和NaHCO3溶液，②中出來的氣體中混