2023-2024學(xué)年“七省新高考”高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試題01（全解全析）(15+4)

2023?2024學(xué)年上學(xué)期期末模擬考試01化學(xué)·全解全析第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A．為防止食品因氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B．“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻。”燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色試驗，屬于化學(xué)變化C．“丁達(dá)爾效應(yīng)”、“鹵水點(diǎn)豆腐”、“血液透析”都與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．氯氣對自來水消毒時可能產(chǎn)生對人體有害的有機(jī)氯化物，故可使用、的同素異形體、代替【答案】C【解析】A．生石灰用于干燥，不能防止食品氧化變質(zhì)，A錯誤；B．焰色試驗屬于物理變化，B錯誤；C．“丁達(dá)爾效應(yīng)”是膠體特有的性質(zhì)，“鹵水點(diǎn)豆腐”利用膠體的聚沉，“血液透析”利用膠體的滲析，都與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C正確；D．同素異形體指同種元素形成的不同種單質(zhì)，與并非同素異形體，D錯誤；故選C。2．下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．中N的化合價為：+3C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電離方程式：【答案】A【解析】A．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為35，表示為：，A正確；B．中N的化合價為：-3，B錯誤；C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯誤；D．的電離方程式：，D錯誤；故選A。3．分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，下列物質(zhì)的分類錯誤的是A．金剛石、石墨互為同素異形體 B．Fe2O3、Na2O2均屬于堿性氧化物C．Fe(OH)3膠體屬于混合物 D．CO2、SO2均屬于酸性氧化物【答案】B【解析】A．由同種元素形成的不同種單質(zhì)為同素異形體，則金剛石、石墨互為同素異形體，都為C的單質(zhì)，A正確；B．Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；C．膠體是混合物，C正確；D．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的為堿性氧化物，CO2、SO2均屬于酸性氧化物，D正確；故選B。4．在無色溶液中，下列各離子組能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】A．和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．各種離子無色，且不反應(yīng)可以共存，B正確；C．形成藍(lán)色溶液，C錯誤；D．與發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；答案選B。5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．中含有的分子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為C．常溫常壓下，含有的氧原子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】A．缺少了條件“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，11.2LCO2的物質(zhì)的量未必為0.5mol，分子數(shù)也就未必為0.5NA，A選項錯誤；B．由于H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量也就不是1mol，所含分子數(shù)也就不為NA，B選項錯誤；C．由于質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，所以32gO2無論是在常溫常壓下，還是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量都不會改變，32gO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為NA，含有的原子數(shù)為2NA，C選項錯誤；D．18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，所以1molH2O含有原子的物質(zhì)的量為3mol，個數(shù)為3NA，D選項正確；故選D。6．如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，稍稍加熱即熔化，然后用玻璃棒蘸取少量無水粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．金屬鈉的熔點(diǎn)較低C．上述反應(yīng)中表現(xiàn)了還原性D．加熱熔融且無水條件下，Na可以與反應(yīng)并生成Cu【答案】C【解析】在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑；A．根據(jù)以上分析，熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B．鈉稍稍加熱即熔化，說明金屬鈉的熔點(diǎn)較低，故B正確；C．上述反應(yīng)中，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑；故C錯誤；D．根據(jù)以上分析，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，故D正確；答案選C。7．下列各組物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類型都相同的是A．HI和 B．和C．和 D．和【答案】C【解析】A．HI和NaI含有的化學(xué)鍵分別是共價鍵、離子鍵，A不符合；B．NaI和KOH含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、離子鍵和共價鍵，B不符合；C．和HCl含有的化學(xué)鍵均是(極性)共價鍵，C符合；D．和和含有的化學(xué)鍵分別是共價鍵、離子鍵，D不符合；答案選C。8．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及二者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃酸過多可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有關(guān)系B向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液顏色無明顯變化為堿性氧化物，與水反應(yīng)生成Ⅰ錯，Ⅱ?qū)Γ嘘P(guān)系C往溶液中加入少量飽和溶液，加熱煮沸，制備膠體膠體可用于凈水Ⅰ錯，Ⅱ?qū)?，無關(guān)系D84消毒液中有效成分為次氯酸，可以殺滅細(xì)菌病毒等84消毒液可以與潔廁靈混用，增強(qiáng)消毒效果Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有關(guān)系【答案】C【解析】A．小蘇打是碳酸氫鈉，可用于治療胃酸過多，可與鹽酸反應(yīng)，但二者無聯(lián)系，A錯誤；B．不是堿性氧化物，B錯誤；C．往溶液中加入少量飽和溶液，加熱煮沸，可得到沉淀，并非膠體，因此I錯誤，膠體可用于凈水，II正確，且二者之間無關(guān)系，C正確；D．84消毒液可以與潔廁靈混用，會生成有毒氣體氯氣，D錯誤；故選C。9．鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是A．酸性：B．向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解C．金屬鎵可與NaOH溶液反應(yīng)生成和氫氣D．可與鹽酸反應(yīng)生成【答案】B【分析】鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖，分析可知氧化鋁和氧化鎵都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽，并且二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻無法與偏鎵酸鈉反應(yīng)，可實現(xiàn)鋁和鎵的分離?！窘馕觥緼．二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻無法與偏鎵酸鈉反應(yīng)，說明碳酸碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，卻比氫氧化鎵弱，所以酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3，A正確；B．Al(OH)3難溶于氨水，所以Ga(OH)3也難溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，B錯誤；C．鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以金屬鎵也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2和氫氣，C正確；D．Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，D正確；故選B。10．下列除雜試劑或方法錯誤的是選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法A銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾B溶液加入過量Fe并過濾CHCl通入NaOH溶液中D溶液通入足量的【答案】C【解析】A．銅與鹽酸不反應(yīng)，加入鹽酸，鐵粉溶解后過濾得到銅，A正確；B．加入鐵后Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，B正確；C．除去中的HCl，應(yīng)通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，C錯誤；D．通入二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，，D正確；故答案為：C。11．鐵、銅混合粉末加入溶液中，剩余固體質(zhì)量為。下列說法正確的是A．剩余固體是和 B．固體混合物中銅的質(zhì)量是C．反應(yīng)后溶液中 D．反應(yīng)后溶液中【答案】B【分析】鐵的金屬活動性強(qiáng)于Cu，F(xiàn)e先與氯化鐵反應(yīng)，F(xiàn)e反應(yīng)完后Cu與氯化鐵反應(yīng)，離子方程式分別為Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，0.5molFe3+能消耗0.25molFe，質(zhì)量為14g，0.5molFe3+能消耗Cu0.25mol，質(zhì)量為16g，現(xiàn)剩余金屬14.8g，說明兩種金屬都參與反應(yīng)，F(xiàn)e反應(yīng)完，剩余固體為Cu，假設(shè)鐵、銅混合物中參與反應(yīng)的Fexmol，參與反應(yīng)的Cu有ymol，則有56x+64y=14.8g，2x+2y=0.5mol，解得x=0.15mol，y=0.1mol?！窘馕觥緼．由分析可知，剩余固體是，故A錯誤；B．由分析可知，固體混合物中參與反應(yīng)的Cu有0.1mol，則原來含有的銅的質(zhì)量是：0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，故B正確；C．溶液中的=0.15mol+0.1mol+0.5mol=0.75mol，故C錯誤；D．由分析可知，鐵、銅混合物中參與反應(yīng)的Fe為0.15mol，故D錯誤；故選B。12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應(yīng)：B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】A．鈉與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，只有NaOH能拆成離子：，A正確；B．稀硫酸具有弱氧化性，只能將Fe氧化為Fe2+，則鐵與稀硫酸反應(yīng)：，B不正確；C．銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，生成Cu2+和Ag，發(fā)生反應(yīng)：，C不正確；D．碳酸鈣為難溶性鹽，不能拆成離子，則碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，D不正確；故選A。13．利用下列裝置和試劑進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．觀察鈉的燃燒B．測定新制氯水的pHC．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D．檢驗化合物中是否含鉀元素【答案】C【解析】A．觀察鈉的燃燒實驗在坩堝中進(jìn)行，A錯誤；B．新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測其pH值，應(yīng)用pH計測定新制氯水的pH值，B錯誤；C．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，需要把碳酸氫鈉放在小試管，C正確；D．用焰色試驗檢驗化合物中是否含鉀元素，需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，D錯誤；故選C。14．X、Y、Z、W為1~18號中的元素，且原子序數(shù)依次增大，X元素的的一種原子中不含中子，Y是地殼中含量最大的元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的，W的單質(zhì)為黃綠色。下列說法正確的是A．X與Y形成的化合物只有一種B．Z在W單質(zhì)中燃燒能產(chǎn)生白霧C．電解熔融Z和W形成的鹽可以制備ZD．Z和Y形成的化合物一定屬于堿性氧化物【答案】C【分析】X、Y、Z、W為1~18號中的元素，且原子序數(shù)依次增大，X元素的的一種原子中不含中子，X是H，Y是地殼中含量最大的元素，Y為O，Z元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的，Z為鈉，W的單質(zhì)為黃綠色，W為Cl?！窘馕觥緼．X與Y形成的化合物不只一種，如H2O、H2O2，故A錯誤；B．鈉在氯單質(zhì)中燃燒能產(chǎn)生白煙，生成的氯化鈉在常溫下呈固態(tài)，故B錯誤；C．電解熔融氯化鈉可以制備鈉，故C正確；D．Z和Y形成的化合物不一定屬于堿性氧化物，如Na2O2，故D錯誤；故選C。15．100mL甲溶液可能含有H＋、K＋、NH、Ba2＋、CO、SO、Cl－中的若干種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法中不正確的是A．原溶液一定不存在H＋、Ba2＋，可能存在K＋，可通過焰色試驗來檢驗B．原溶液一定存在Cl－，且c(Cl－)≤0.1mol/LC．沉淀1轉(zhuǎn)化為沉淀2時，放出的氣體標(biāo)況下的體積為224mLD．若甲溶液中先加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解，不能證明此溶液中含有SO【答案】B【分析】原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有CO和SO中的至少一種，則沉淀1為BaSO4、BaCO3中的至少一種，由沉淀1部分溶解于鹽酸可知其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO和SO，沉淀2是BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則BaCO3的物質(zhì)的量為，CO、SO與Ba2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ba2+，碳酸根離子會和氫離子反應(yīng)，則一定不含H+；濾液加NaOH溶液生成氣體，生成的氣體為氨氣，則原溶液中一定含有NH，由氮元素守恒可知NH的物質(zhì)的量為，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.05mol，CO和SO所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.02+0.02=0.04mol，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中一定存在有Cl-，K+不能確定，故n(Cl-)≥0.01mol，原溶液體積為100mL，即c(Cl-)≥0.1mol·L－1?！窘馕觥緼．由分析可知，原溶液中一定存在CO和SO，一定不存在H+、Ba2+，可能存在K+，可通過焰色試驗來檢驗，故A正確；B．由分析可知，原溶液中一定存在Cl-，c(Cl-)≥0.1mol·L－1，故B錯誤；C．沉淀1轉(zhuǎn)化為沉淀2時，0.1mol碳酸鋇溶解生成0.1mol二氧化碳?xì)怏w，放出的氣體標(biāo)況下的體積為224mL，故C正確；D．若甲溶液中先加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解，則沉淀可能為硫酸鋇、也可能為氯化銀，故不能證明此溶液中含有SO，故D正確；故選B。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（13分）I．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①酒精、②溶液、③稀硫酸、④、⑤固體、⑥鐵、⑦小蘇打、⑧淀粉溶液(1)屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是。(2)②⑧兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是。(3)為除去溶液中的⑦，選用試劑為(化學(xué)式)，其中離子方程式為。II．已知能發(fā)生如下反應(yīng)：，生成的可以使淀粉變藍(lán)。(4)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(5)HI在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是，反應(yīng)中被還原的元素是。III．某離子反應(yīng)涉及到、、、、、等微粒，其中、的粒子數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示。(6)請寫出該反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮?1)⑤⑦（2分）①④（2分）(2)分散質(zhì)粒子直徑不同（1分）(3)NaOH（1分）（1分）(4)（2分）(5)還原性（1分）N（1分）(6)（2分）【分析】①酒精是不能電離出自由移動離子的非電解質(zhì)；②硫酸氫鈉溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③稀硫酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④氨氣是不能電離出自由移動離子的非電解質(zhì)；⑤氫氧化鋇固體是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動的離子的電解質(zhì)；⑥鐵是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉是在水溶液中能電離出自由移動的離子的電解質(zhì)；⑧淀粉溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！窘馕觥浚?）由分析可知，題給物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是⑤⑦、屬于非電解質(zhì)的是，故答案為：⑤⑦；①④；（2）硫酸氫鈉溶液屬于溶液，淀粉溶液屬于膠體，溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故答案為：分散質(zhì)粒子直徑不同；（3）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，則可以選用氫氧化鈉溶液除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉雜質(zhì)；故答案為：NaOH；；（4）由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價降低被還原，亞硝酸鈉是反應(yīng)的氧化劑、一氧化氮是還原產(chǎn)物，碘元素的化合價部分升高被氧化，氫碘酸表現(xiàn)酸性和還原性、碘是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)生成1mol碘，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的雙線橋為，故答案為：；（5）由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價降低被還原，碘元素的化合價部分升高被氧化，氫碘酸表現(xiàn)酸性和還原性，故答案為：還原性；N；（6）由圖可知，次氯酸根離子的濃度減小，是反應(yīng)的反應(yīng)物，氮?dú)獾臐舛仍龃?，是反?yīng)的生成物，則題給離子反應(yīng)為堿性條件下，次氯酸根離子與銨根離子反應(yīng)生成氯離子、氮?dú)夂退?，反?yīng)的離子方程式為，故答案為：。17．（13分）日本決定于2023年8月23日將福島核電站的核污水排入大海，引起了國際上的關(guān)注和擔(dān)憂。其中含有大量的放射性元素如角()，碘()，碳()等對人體能夠造成一定的危害。(1)碘()的質(zhì)量數(shù)是，中子數(shù)是。在生活中，我們也會攝入含碘()的食品來補(bǔ)充人體所需的甲狀腺激素，()與()互為。(2)從元素周期表查得氫元素的某一數(shù)值為1.008，該數(shù)值表示___________。A．一種氫原子的質(zhì)量數(shù) B．氫元素的近似相對原子質(zhì)量C．三種氫原子的平均相對原子質(zhì)量 D．氫元素的相對原子質(zhì)量(3)碳()由于其半衰期長達(dá)5730年，在考古發(fā)現(xiàn)中起到了一定的作用，請畫出其電子式。(4)前20號元素中，有A，B，C，D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增大，C的原子序數(shù)是另外三種元素的K層電子數(shù)之和的兩倍。A的負(fù)離子和B的正離子電子層數(shù)相同，A和D的原子的最外層電子數(shù)相同，D需要得一個電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請依次寫出A．C原子，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖，，?！敬鸢浮?1)131（1分）78（1分）同位素；（1分）(2)D（2分）(3)（2分）(4)（2分）（2分）（2分）【分析】C的原子序數(shù)是另外三種元素的K層電子數(shù)之和的兩倍，則C的原子序數(shù)為12，則C為Mg；D的原子序數(shù)比C大，D需要得一個電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則D為Cl，A和D的原子的最外層電子數(shù)相同，則A為F，以此解題?！窘馕觥浚?）碘()的質(zhì)量數(shù)是131；中子數(shù)是131-53=78；與互為同位素；（2）從元素周期表中查得氫元素的某一數(shù)值為1.008，該數(shù)值為氫元素的相對原子質(zhì)量，氫元所有同位素相對原子質(zhì)量與其自然界中原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)的乘積之和；故選D；（3）最外層有4個電子，其電子式為：；（4）由分析可知，A．C原子，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：、、。18．（14分）門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了“類硅”元素鍺和“類鋁”元素鎵等11種元素。鍺及其化合物應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域。一種提純二氧化鍺粗品(主要含、)的工藝如下：已知：i.與堿反應(yīng)生成；與堿反應(yīng)生成。ii.極易水解生成；沸點(diǎn)。(1)位于同主族的下一周期，在周期表中的位置是。(2)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋金屬性比強(qiáng)的原因。(3)“氧化”過程是將氧化為，其離子方程式為。(4)加鹽酸蒸餾生成，生成的化學(xué)方程式為。(5)高純二氧化鍺的含量常采用碘酸鉀滴定法進(jìn)行測定。步驟如下：a.稱取高純二氧化鍺樣品，加入氫氧化鈉在電爐溶解，生成b.加入次亞磷酸鈉溶液還原為c.以淀粉為指示劑，用的碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)消耗碘酸鉀溶液時，溶液變藍(lán)色，半分鐘內(nèi)溶液顏色不變。資料：；(未配平)。(以下，次亞磷酸鈉與和均不反應(yīng)，消耗的忽略不計)①配平離子方程式。②此樣品中二氧化鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(用含w、c、V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。【答案】(1)第四周期第IVA族（2分）(2)Ge與Si屬于同主族元素，Ge原子比Si原子多一層，Ge原子半徑比Si原子半徑大，Ge原子核對最外層電子的引力比Si原子核對最外層電子的引力弱，Ge失去電子的能力比Si強(qiáng)，故Ge的金屬性比Si強(qiáng)（3分）(3)3++6OH-=3+Cl-+3H2O（2分）(4)Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O（2分）(5)+5I-+6H+=3I2+3H2O（2分）（3分）【分析】二氧化鍺粗品中含GeO2、As2O3，根據(jù)題給已知i，加入NaOH溶液“堿浸”時得到含Na2GeO3、NaAsO2的溶液，加入NaClO3溶液將NaAsO2氧化成Na3AsO4；加入鹽酸蒸餾生成GeCl4，加入高純水，GeCl4水解生成GeO2?nH2O，GeO2?nH2O烘干時失水得到高純GeO2?！窘馕觥浚?）Si在元素周期表中位于第三周期第IVA族，Ge位于同主族Si的下一周期，則Ge在周期表中的位置是第四周期第IVA族；答案為：第四周期第IVA族。（2）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋金屬性Ge比Si強(qiáng)的原因是：Ge與Si屬于同主族元素，Ge原子比Si原子多一層，Ge原子半徑比Si原子半徑大，Ge原子核對最外層電子的引力比Si原子核對最外層電子的引力弱，Ge失去電子的能力比Si強(qiáng)，故Ge的金屬性比Si強(qiáng)；答案為：Ge與Si屬于同主族元素，Ge原子比Si原子多一層，Ge原子半徑比Si原子半徑大，Ge原子核對最外層電子的引力比Si原子核對最外層電子的引力弱，Ge失去電子的能力比Si強(qiáng)，故Ge的金屬性比Si強(qiáng)。（3）“氧化”過程是NaClO3溶液將NaAsO2氧化為Na3AsO4，則NaClO3被還原成NaCl，在反應(yīng)的過程中As元素的化合價由+3價升至+5價，Cl元素的化合價由+5價降至-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為3++6OH-=3+Cl-+3H2O；答案為：3++6OH-=3+Cl-+3H2O。（4）加入鹽酸蒸餾生成GeCl4，即Na2GeO3與HCl反應(yīng)生成GeCl4，結(jié)合原子守恒，還有NaCl和H2O生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O；答案為：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O。（5）①反應(yīng)時中I元素的化合價由+5價降至0價，I-中I元素的化合價由-1價升至0價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平了的離子方程式為+5I-+6H+=3I2+3H2O；答案為：+5I-+6H+=3I2+3H2O。②20℃以下，次亞磷酸鈉與KIO3和I2均不反應(yīng)，I-消耗的忽略不計，根據(jù)3Ge2+++6H+=3Ge4++