氧化還原反應(yīng)的基本概念教案-高考化學備考復(fù)習重點資料歸納

第6課時必備知識——氧化還原反應(yīng)的基本概念

［基本概念］①氧化還原反應(yīng)；②氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；③氧化劑和還原劑；④

氧化性和還原性；⑤氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

知識清單

［基本規(guī)律］①氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示；②氧化還原反應(yīng)與四種基本反

應(yīng)類型的關(guān)系

知識點1氧化還原反應(yīng)的概念

國必備知識麴國知識為基主干梳理

1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

定義仃元索化公價變化的反應(yīng)

氧化

還原—本質(zhì)I—反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

反應(yīng)-而一反應(yīng)過程中元素的化合價發(fā)生變化

2.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其關(guān)系

一■電子.化合價升高.被一化

|還訴價|11"|還座性聲匕|氧化反應(yīng)/叫氧〃產(chǎn)物

得

化降

數(shù)~J-

合

值

失

“失去電子的能力

價

相

電

相

升

等

等得到電子的能力

T-I"T.（【性|?^支|還原反應(yīng)白遮T還葉產(chǎn)物

|氧化劑卜

___________________________________□

理電子,化合價降低,被還原

上述關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。

s注意一種元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原。例如,

通電

電解的反應(yīng)2H20^=2H2t+02f中，氫元素被還原，氧元素被氧化。

3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

雙線橋法單線橋法

得到必一

表示

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑+還原劑=

方法t

失去ne還原產(chǎn)物+氣化產(chǎn)物

①箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的①箭頭從失電子元素的原子指向

同種元素的原子，且需注明“得”或得電子元素的原子。

注意

“失”。②不標“得到”或“失去”，只標

事項

②箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。

示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。③線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。

6c-

得2義6廠1

應(yīng)用Mn()913Cu+8HN()3(稀)

2K(1()3------2K(,l+3()?t

舉例3(u(N()3)2+

失6X2廣2N()t+4ILO

4.氯化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

(3)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

(4)所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

國必備知識頌?zāi)?全面自測基礎(chǔ)扎實

[通關(guān)1](易錯排查)判斷正誤

(1)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)(X)

(2)在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原(X)

(3)在氧化還原反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)一定是不同的物質(zhì)(X)

(4)有單質(zhì)參加或生成的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(X)

(5)在化學反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)(X)

(6)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)(J)

[通關(guān)2](2020?山東卷)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.谷物發(fā)酵釀造食醋

B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

D.大氣中NO2參與酸雨形成

B［食醋的主要成分是乙酸，谷物發(fā)酵釀造乙酸過程如下：淀粉一葡萄糖一乙醇一乙酸，

該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項涉及氧化還原反應(yīng)；小蘇打用作食品膨松劑，是利用

NaHCCh與發(fā)酵的面粉中的有機酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，B項不涉及氧化還原反應(yīng)；含氯消毒

劑用于環(huán)境消毒，利用了其強氧化性使病菌的蛋白質(zhì)失去生物活性,C項涉及氧化還原反應(yīng)；

NO?參與酸雨的形成，原因是NO?與水反應(yīng)生成硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO,D項

涉及氧化還原反應(yīng)。］

［通關(guān)3］（2020?北京卷）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO?

B.用明磯［KAI（SO4）2?12比0］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細菌

DISO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的S02時，SO2與氫氧化鈣

反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，不涉及氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；用明磯［KA1（SO4）2?12比0］

溶于水中，電離出的AF+發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的

固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；用鹽酸去除鐵銹

（主要成分Fe2O3?陽20）,發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HC1+Fe2O3=2FeCh+3H2O,反應(yīng)中沒有

元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；用84消毒液有效成分NaClO,具有

強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，

D項正確。］

△

［通關(guān)4］（2020.1?浙江選考）反應(yīng)MnC）2+4HCl（濃）^=MnCI2+Cl2t+2七0中，氧化

產(chǎn)物是（）

A.MnO2B.HCI

C.MnChD.Cl2

D［該反應(yīng)中，部分Cl元素由一1價升高到。價，則HC1發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的CL

是氧化產(chǎn)物。］

［通關(guān)5］（深度思考）實驗室利用MnO2固體與濃鹽酸加熱制取Cl2.反應(yīng)原理為MnO2+

△

4HC1（濃）=MnCl2+Cl2t+2H2Oo

（1）該反應(yīng)中，MnO?發(fā)生______________反應(yīng)，HCI發(fā)生_____________反應(yīng)。

（2）生成1molCI2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，被氧化的HC1的物質(zhì)的量是

moL

（3）該反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是性和性。

(4)用雙線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

答案⑴還原氧化(2)2M\2(3)還原酸

(4)MnO2+4HCl(^)=M得2c"nCl2+C^2Xe-l2t+2H2O

L方法指導^-------------------------------------

突破氧化還原反應(yīng)的概念問題

解答氧化還原反應(yīng)概念題的關(guān)鍵是正確分析反應(yīng)前

后元素化合價的變化，理順基本概念之間的關(guān)系。

(1)立足“一個變化”：標出變價元素的化合價,分析反應(yīng)前

后元素化合價的變化趨勢?確定被氧化還是被還原。

(2)理順“兩條主線”：

還原劑力失電人子被氧化發(fā)二生氧化反應(yīng)得,到氧化產(chǎn)物

化合價升高

氧化劑一得電:子:?被還原發(fā)與生還原反應(yīng)二得」到還原產(chǎn)物

化合價降低

(3)對應(yīng)“兩種關(guān)系”：在氧化還原反應(yīng)中?氧化劑被還原生

成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物。

知識點2氧化劑和還原劑

國必備知識卷國知識為基主干梳理

1.氧化劑和還原劑

⑴常見的氧化劑

常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。例如:

Cl2濃硫酸HNO,KMn()4F/

迎—CTSOjNO或NO?Mn"Fe”或Fe

0注意

堿性條件下是OH,

②硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物與濃度有關(guān)，濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2,稀HNCh的還原

產(chǎn)物是NOo

(2)常見的還原劑

常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金

屬單質(zhì)及其氫化物等。例如:

0注意單質(zhì)鐵的氧化產(chǎn)物與氧化劑的氧化能力有關(guān)，與Ch.Bn反應(yīng)時氧化產(chǎn)物是Fe3

十,與S反應(yīng)時氧化產(chǎn)物是Fe?+。

2.氧化性和還原性

⑴氧化性

氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，是指氧化劑得到電子的性質(zhì)(或能力)。例如，在反應(yīng)

Fe+CuSO4=FcSO4+Cu+，C11SO4作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性。

(2)還原性

還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，是指還原劑失去電子的性質(zhì)(或能力)。例如，在反應(yīng)

3CU+8HNO3(M)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2OQk作還原劑，表現(xiàn)出還原性。

(3)性質(zhì)與元素價態(tài)的關(guān)系

元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性：

0注意①同一種氧化劑(或還原劑)所對應(yīng)的還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)可能不同，與還原劑

(或氧化劑)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)物的濃度、溶液的酸堿性等有關(guān)。例如，在酸性溶液中，

KMnCh的還原產(chǎn)物一般是MM+,而在中性或堿性溶液中，其還原產(chǎn)功一般是MnO?等。②

物質(zhì)所含元素的化合價處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以其一為主。例如，F(xiàn)e2

、SOf主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。

―必備知識其)國全面自惻基礎(chǔ)扎實

[通關(guān)1](易錯排查)判斷正誤

(I)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(X)

(2)在氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)是氧化劑，另一種物質(zhì)必定是還原劑(X)

(3)在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNCh+NO中，NO?既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性(V)

(4)(山東卷)2Na2O2+2H2O=4NaOH+C)2t、C12+H2O=HCH-HC1O均為水作還原劑

的氧化還原反應(yīng)(X)

(5)(2019?江蘇卷)向3mLKI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液

顯藍色，Bn的氧化性比L的強(、')

（6）（2020?江蘇卷）向0.1mol-L1H2O2溶液中滴加0.01mol-L1KMnCh溶液，溶液褪色,

則出。2具有氧化性（X）

［通關(guān)2］（2020?北京卷）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.NaB.Ch

C.NO2D.Na2O

A［Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,H元素被還原，HzO作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，A

項正確；。2、NO2與水反應(yīng)時，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，B、C項均錯誤；Na2O

與水反應(yīng)生成NaOH,不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。］

△

［通關(guān)3］（2020.7?浙江選考）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）^=MnCh+Cht+2H2O中，氧化

產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）

A.1：2B.1：1

C.2：1D.4：1

B［CL是氧化產(chǎn)物，MnCE為還原產(chǎn)物，二者物質(zhì)的量之比為1：1,B項正確。］

［通關(guān)4］（新教材逑接）（人教必修第一冊，9題改編）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，

其中氫元素為一1價。NaH用作生氫劑時的化學反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2f。

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，NaH表現(xiàn)氧化性

C.該反應(yīng)中，比0發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該反應(yīng)中，凡既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D［H2O中+1價H元素化合價降低，NaH中一1價H元素化合價升高，氏既是氧化

產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D項正確；NaH作還原劑，表現(xiàn)還原性，B項正確；出0作氧化劑，

發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤。］

［通關(guān)5］（深度思考）氧化還原是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著廣泛

的應(yīng)用。

⑴火藥是中國的四大發(fā)明之一,黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生反應(yīng)：2KNCh+3C+S=K2s

+N21+3CO2t,其中被氧化的元素是,氧化劑是o

（2）用FeCb溶液腐蝕印刷銅質(zhì)線路板的反應(yīng)為Cu+2Fe3'=Cu2』2Fe2+,該反應(yīng)中還

原劑是,氧化性：Fe3+C/+（填“V”或）。

（3）過氧化鈉常用作呼吸面具里的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)2Na2C）2+2CO2=2Na2co3+O2,該

反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,若轉(zhuǎn)移3moi電子，則所產(chǎn)生的氧

氣在標準狀況下的體積為L。

⑷在xR2++），H++O2=mR3++〃H2O的離子方程式中，對系數(shù)也和R2+、R3+判斷正確

的是,

A.m=），，R3+是還原劑B.m=2y,R?+被氧化

C.in=2,R3+是氧化劑D.加=4,R2+是還原劑

解析（2）已知反應(yīng)中Cu化合價升高，被氧化，為還原劑，由反應(yīng)可知氧化性：Fe3+>

2

Cu\（3）在已知反應(yīng)中，只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由一1價變化為0

價和一2價，所以2molNazCh發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-,則轉(zhuǎn)移3mol電子，有3molNazCh

發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣為1.5mol,標況下體積為1.5molX22.4Lmol'=33.6Lo（4）根據(jù)氧

原子守恒可得，〃=2；根據(jù)氫原子守恒可得，y=4；根據(jù)R原子守恒可得，x=機；根據(jù)電

荷守恒則2x+y=3m,則x=y=加。在反應(yīng)中，R的化合價升高，R?+是還原劑，所以R3+

是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價降低，則H2O是還原產(chǎn)物。

答案（1）C（或碳）KNO3、S（2）Cu>（3）1:133.6（4）D

，一?方法指導<-------------------------------------

根據(jù)價態(tài)及變化判斷氧化劑和還原劑及其性質(zhì)

（1）判斷氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

①氧化劑——所含某種元素化合價降低的反應(yīng)物；還原劑

——所含某種元素化合價升高的反應(yīng)物。

②氧化產(chǎn)物——還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)對應(yīng)的產(chǎn)物;

還原產(chǎn)物氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)對應(yīng)的產(chǎn)物。

（2）根據(jù)元素的化合價判斷氧化性和還原性

①所含元素處于最高價時，物質(zhì)只具有氧化性?如

Fc3+等。

②所含元素處于最低價時.物質(zhì)只具有還原性，如S2一等。

③所含元素處于中間價態(tài)，物質(zhì)既具有氧化性又具有還原

性，如S（b等。

曾注意有些化合物中沒有元素處于中間價態(tài)，但是既具

有氧化性又具有還原性.如HC1等

訓練（九）氧化還原反應(yīng)的基本概念

?基礎(chǔ)性考查|

1.（2020?北京房山區(qū)二模）下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用明研處理水中的懸浮物

B.用Na2s處理水中的CiP+、Hg2+等重金屬離子

C.用FeSCU處理含CnO歹的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3+

D.用NaOH處理含高濃度NH’的廢水并回收利用氨

C［用明磯處理水中的懸浮物，A13+發(fā)生水解生成A1（OH）3膠體，不涉及氧化還原反應(yīng)，

A項錯誤；用Na2s處理水中CM+、Hg2+等重金屬離子，產(chǎn)生CuS、HgS等沉淀，不涉及氧

化還原反應(yīng)，B項錯誤；用FeS04處理含CrzO廠的酸性廢水，調(diào)節(jié)pH除去Cr3',說明CrzO7

被還原為CP+,Fe2+被氧化為Fe3},C項正確；用NaOH處理含高濃度NH；的廢水并回收

-

利用氨，發(fā)生反應(yīng)：NH；+OH=NH3t+H2O,不涉及氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。］

2.（2021?湖南瀏陽六校聯(lián)考）下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（）

①氟氣通入水中②水蒸氣通過灼熱的焦炭③鈉塊投入水中④鐵與水蒸氣反應(yīng)

⑤氯氣通入水中

A.只有①@B.只有①⑤

C.只有②@D.只有②?④

D［①F2與水反應(yīng)生成HF和02,比0作還原劑，被氧化生成02；②水蒸氣與灼熱焦

炭反應(yīng)生成和CO,比0作氧化劑，被還原生成H2；③Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,

H2O作氧化劑，被還原生成H2；④Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3C>4和H2,ZO件氧化劑，被還

原生成H2；⑤Cb與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,H?O既不是氧化劑又不是還原劑。|

3.（2021?北京朝陽區(qū)一模）下列物質(zhì)的用途與其體現(xiàn)的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不合理的是（）

物質(zhì)用途體現(xiàn)的性質(zhì)

生產(chǎn)硫酸還原性

ASO2

BNH3生產(chǎn)碳酸氫鉞還原性

制取硅單質(zhì)氧化性

CSiO2

DFe20j冶煉金屬鐵氧化性

B［SO2被氧化為SO3,SO3與水化合生成H2s體現(xiàn)SO2的還原性，A項正確；NH3

生產(chǎn)NH4HCO3過程中，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；利用焦炭還原Si（h制得粗硅，體

現(xiàn)Si（>2的氧化性，C項正確；冶煉金屬鐵時，F(xiàn)e2O3被還原為Fe,體現(xiàn)FezCh的氧化性，D

項正確。］

4.（2021?北京第八中學一模）下列變化中，氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是（）

A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗

B.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升

C.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白

D.將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙

B［鈉露置在空氣中迅速變暗，Na與02反應(yīng)生成Na?。，O2被還原，A項錯誤；充滿

NCh的試管倒扣在水槽中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,N元素由+4價變?yōu)?

5價和+2價，則NO?既被氧化又被還原，B項正確；露置在空氣中的NazOz固體變白，是

由于吸收了空氣中C02和H20（gj,NazOz既是氧化劑又是還原劑，則氣體既不被氧化又不

被還原，C項錯誤；N%和HC1混合發(fā)生反應(yīng)生成NHCI固體，產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)是

非氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。］

5.（2021?廣東韶關(guān)一模）在酸性介質(zhì)中，往MnSCh溶液中滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸鏤）

溶液會發(fā)生反應(yīng)：2++出下列說法不正確的是

Mn+S20r0-MnO；+SOf+H;

（）

A.可以利用該反應(yīng)檢驗Mn?+

氧化性：

B.S20f>MnO；

C.該反應(yīng)可用鹽酸作為酸性介質(zhì)

D,若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

C［酸性條件下，MM4■能被S2O:氧化生成MnO；,溶液由無色變?yōu)樽霞t色，故可以

用該反應(yīng)檢驗項正確；該反應(yīng)中，為氧化劑，一為還原劑，為氧

Md*,AS2OfM/MnO4

化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性比較：-項正

S2Oi>MnO；,B

確；鹽酸為強還原性酸，能被S2O7氧化生成氯氣，故不能用鹽酸作酸性介質(zhì)，C項錯誤;

MnO；是氧化產(chǎn)物，Mu元素由十2價為高到十7價，故有0.1氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電

子為0.5mol,D項正確。］

⑨綜合性考查

6.（2021?北京海淀區(qū)一模）「具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，

「、12、10；在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（）

適量:

NalIS（）3

I----------------?I?'<---------------1（）3

途徑I途徑II|

足量（力

途徑m

A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘

由圖可知氧化性的強弱順序為

B.Ch>IO；>12

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑H轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為5：2

D.途徑HI反應(yīng)的離子方程式：3Cb+「+3H2OW6C「+IO3+6H*

C［加碘食鹽中含KIO3,在酸性條件下可與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H淀粉遇12顯

藍色，A項正確?！副贿m量C12氧化成12,被足量C12氧化成IO；,則氧化性：C12>l2,Ch

>10；；途徑n中IO；被NaHS03還原為a10；是氧化劑，則氧化性：IO；乂2,故氧化

性：項正確。生產(chǎn)途徑【轉(zhuǎn)移電子，途徑轉(zhuǎn)移電

C12>IO；>I2,B1mol12,2moiII10mol

子，則途徑I和途徑n轉(zhuǎn)移電子教目之比為2：5,C項錯誤。途徑HI中I被足量C12氧化生

成1。3，反應(yīng)為3cI2+I+3H2O;6c「+IO3+6H+,D項正確。］

7.（2021?廣東湛江調(diào)研）將SO?分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1mo卜I7】的BaCL溶

液和Ba（NO3）2溶液中進行四組實驗，探究體系中微粒間的相互作用，測得溶液pH變化如圖

所示。實驗現(xiàn)象中觀察到：實驗a中不產(chǎn)生白色沉淀；實驗b、c、d中均產(chǎn)生白色沉淀。下

列說法中不正確的是（）

6,

4A------------------------__BaCl揮液（無氧）

0.3-.......'二j^CI一液（存氧）MNO謝液（無氧）

2,ax

1.BaQOf溶液（有.氧）

0--------------------------------------------?

010020030）400500600

時間th

A.實驗a中溶液pH降低的京因是SCh與H2O反應(yīng)生成H2s03

B.實驗a和c相比，實驗c所表示的過程中02是氧化SO2的主要微粒

C.與實驗a、b、c相比，可知實驗d所表示的過程中NO?是氧化SO2的主要微粒

D.依據(jù)該實驗預(yù)測0.2mol-L?的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO2

C［實驗a中SO2通入BaCb溶液（無氧），無較強的氧化性物質(zhì)存在，不發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，溶液pH降低的原因是SO：與H2O反應(yīng)生成H2so3,A項正確；實驗a和c相比，c

中BaCL溶液有氧，溶液的pH變化較大，且所需時間短，說明實驗c所表示的過程中02

將SO2氧化生成H2so4,B項正確；實驗d與c相比，都有氧環(huán)境，兩溶液的pH變化相差

較小，不能說明實驗d過程中NO；將SO2氧化，C項錯誤；對比實驗a和b,在無氧條件

下，實驗b中溶液pH變化比a大，且變化快，說明NO；能氧化SO2,D項正確。］

8.（2021?河北武邑模擬）睇（Sb）廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥等。

以輝睇礦為原料制備金屬睇，其一種工藝流程如下：

已知部分信息如下：

①輝睇礦（主要成分為Sb2s3,還含有As2s5、PbS、CuO和SiCh等）；

②浸出液主要含鹽酸和SbCb,還含SbCk、CuCk、AsCb和PbCk等雜質(zhì)；

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③常溫下，Kp（CuS）=1.0X10-36,/;sp（PbS）=9.0X10-o

回答下列問題：

（l）NaH2PO2中P的化合價為