2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入發(fā)生反應(yīng)：測得不同溫度下的平衡濃度如圖所示：

下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的B.其它條件不變，加入少量可以加快反應(yīng)速率C.其他條件不變，壓縮容器的體積，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)，的平衡濃度增大D.在下，測得的濃度為B點(diǎn)所示，則反應(yīng)未達(dá)平衡，且2、電解原理在消除環(huán)境污染領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物中可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身轉(zhuǎn)化為通電電解，然后通入加以處理；下列說法不正確的是。

A.電解時(shí)陽極反應(yīng)式為B.電解過程中陰極區(qū)溶液的變大C.整個(gè)過程中需要不斷補(bǔ)充與D.吸收11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵B.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時(shí)NH個(gè)數(shù)為0.5NAC.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.0.lmol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA4、常溫下，向的二元弱酸溶液中滴加相同濃度的燒堿溶液，溶液中的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示[已知]；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.的數(shù)量級(jí)為B.常溫下，的溶液顯酸性C.溶液中：D.從1.2變化至4.2的過程中，先增大后減小5、亞砷酸(H3AsO3）在溶液中存在多種微粒形態(tài)；其中四種含砷微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如下圖所示（一種曲線代表種微粒）。下列說法中，不正確的是。

A.K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO+H2OHAsO+OH-B.pH=12.8時(shí)，c（HAsO）>c（H2AsO）=c（AsO）C.pH=12時(shí)，溶液中c（H2AsO）+2c（HAsO）+3c（AsO）=c（H+）D.pH=9.2時(shí)，在H2AsO和H3AsO3的混合溶液中：c（H2AsO）：c（H3AsO3）=l：l評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、根據(jù)下列已知條件；寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)2.0gC2H2(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出99.6kJ的熱量，寫出C2H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________；

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g)；吸收68kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________；

(3)已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、947kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________________；

(4)已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H＝-25kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；△H＝-47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；△H＝+19kJ/mol

寫出FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________；7、如圖所示；U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

(1)斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液，則A極為___________極，B極的電極反應(yīng)式為___________。若所盛溶液為KCl溶液，則B極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)斷開K1，閉合K2；若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可以觀察到的現(xiàn)象是___________。

②B電極上的電極反應(yīng)式為___________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

③反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為___________。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的___________。8、CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH(g)和H2O(g)，測得反應(yīng)物X和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

(1)0~3min內(nèi)，v(CH3OH)=_______(保留三位有效數(shù)字)mol·L-1·min-1。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)X代表的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)，理由是_______。

(4)9min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，則該反應(yīng)的速率將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(5)下列可以作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡的判據(jù)的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.v正(CO2)=v逆(H2O)

C.CH3OH(g)與H2O(g)的濃度相同D.容器內(nèi)氣體的密度不變9、實(shí)驗(yàn)小組對(duì)可逆反應(yīng)進(jìn)行探究。回答下列問題：

(1)T℃時(shí)，起始向恒容密閉容器中充入X；Y；測得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①起始充入X的物質(zhì)的量為_______________。

②_____________。

③Y的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________。

④內(nèi)的反應(yīng)速率_________________。

⑤時(shí)的正反應(yīng)速率________________(填“大于”“小于”或“等于”)時(shí)的正反應(yīng)速率，理由為___________。

⑥下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填選項(xiàng)字母)

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變B.混合氣體密度不再改變C.X的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

(2)若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測得反應(yīng)速率分別為①②③其中反應(yīng)速率最快的是________(填序號(hào))。10、SO2是大氣的主要污染物，工業(yè)上利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，其中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制備NaHSO3，該反應(yīng)的離子方程式是__。

(3)已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列各組微?？梢源罅抗泊娴氖莀_(填字母)。

A.CO和HSOB.HCO和HSOC.SO和HCOD.H2SO3和HCO

(4)吸收液吸收SO2的過程中，水溶液中H2SO3、HSOSO隨pH的分布如圖：

①在0.1mol/LNaHSO3溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是__(填字母)。

A.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

B.c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)

C.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

②根據(jù)圖計(jì)算反應(yīng)SO+H2OHSO+OH-的水解常數(shù)值___。

③室溫下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加適量的NaHSO3溶液，該過程中溶液pH的變化是___(“增大”“減小”“不變”)。寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

(5)泡沫滅火器內(nèi)外桶中各盛有一定濃度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用時(shí)須將該滅火器反轉(zhuǎn)并拔掉插銷；讓上述溶液混合并由噴嘴噴射出一定量的氣流和難溶物，覆蓋在可燃物的表面起到滅火效果。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

②泡沫滅火器可適合于撲滅下列哪種物品的初期著火__。(填序號(hào))

A.植物油B.Na、K著火C.家用電器D.棉紗紙張11、常溫下,有四種溶液：

①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。

（1）溶液①的pH____（填“>”“<”或“=”）7，溶液中離子的電荷守恒關(guān)系式是___。

（2）溶液②呈______（填“酸”“堿”或“中”）性。其原因是___（用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明）。

（3）下列有關(guān)①和②兩種溶液的說法正確的是____（填字母）。

a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1

b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1

c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

（4）NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，則NaHSO3溶液中c（H2SO3）____（填“>”“<”或“=”,下同）c()，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______c（）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤13、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)17、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)18、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號(hào)里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)19、Ⅰ.保護(hù)環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會(huì)問題。目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對(duì)空氣污染。已知：16g甲烷完全燃燒生成液壓態(tài)水放出890kJ熱量,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出393.5kJ熱量，通過計(jì)算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：。物質(zhì)質(zhì)量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質(zhì)量/g碳32.80_________甲烷_________2.75

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是____________。

II.聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年；單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為：_____________________________。

(2)恒溫下，一體積固定的密閉容器中存在反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若增大CO的濃度，則此反應(yīng)的焓變___________（填“增大”；“減小”、“不變”）。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1_______________p2（填“>”、“<”或“=”,下同），該反應(yīng)的△H___________0。

(4)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，則反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用a、b、c表示)：_____________________。

20、某氮肥廠用NH3經(jīng)一系列反應(yīng)制得HNO3。NH3→NO→NO2→HNO3。

(1)25℃時(shí)，NH3和O2能反應(yīng)生成NO和液態(tài)水，生成6mol水時(shí)放熱1289kJ，其熱化學(xué)方程式是_____。

(2)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

請(qǐng)比較P1、P2的大?。篜1____P2(填“>”、“=”或“<”)；該反應(yīng)△H____0(填“>”、“=”或“<”)。

(3)四氧化二氮和二氧化氮可互相轉(zhuǎn)化。在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“=”或“<”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_____mol?L-1?s-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

②反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積縮小到原來的一半，平衡向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

(4)25℃時(shí)，將0.1mol·L-1鹽酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中；溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

①寫出NH3·H2O的電離方程式：_____。

②b點(diǎn)所示溶液中c(Cl-)_____c(NH)(填“>”、“=”或“<”)。

③c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度由大到小的順序是_____。21、在2L的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝____。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間為：____s。

已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)圖表示NO2的變化的曲線是____。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_______。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變。

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑22、工業(yè)上常利用軟錳礦漿(主要成分是MnO2，還含有硅、鐵和少量重金屬鎳的化合物等雜質(zhì))制備MnSO4溶液，并以MnSO4溶液為原料制取單質(zhì)錳和四氧化三錳。

(1)MnSO4溶液的制備：

①還原：以稀硫酸作介質(zhì)，纖維素[(C6H10O5)n]還原MnO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②除雜：除去硅、鐵等雜質(zhì)后，通常用BaS來除去溶液中的鎳，pH對(duì)除鎳效果的影響如圖所示。當(dāng)pH＜4.2，pH越小除鎳效果越差的原因是_____。

(2)電解法制錳：

為保證電解順利進(jìn)行，電解液中Mn2+必須保持一定的濃度。Mn2+濃度和電流效率(電流效率是指電解時(shí)在電極上實(shí)際沉積或溶解的物質(zhì)的量與按理論計(jì)算出的析出或溶解量之比)的關(guān)系如圖所示。由圖可知當(dāng)Mn2+濃度大于22g·L-1時(shí)，電流效率隨Mn2+濃度增大反而下降，其原因是_____。

(3)制取Mn3O4：

利用MnSO4溶液，用空氣氧化法制備Mn3O4。在MnSO4溶液中滴入一定濃度的氨水，加壓通氧氣反應(yīng)7小時(shí)制備Mn3O4。

①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_____。

②Mn3O4的含量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。隨著反應(yīng)溫度的升高，產(chǎn)物中Mn3O4的含量的上升趨勢呈現(xiàn)先快后慢的原因是_____。

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)23、將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）和O2在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及少量SiO2等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（CuSO4·5H2O）。

（1）實(shí)驗(yàn)測得溫度對(duì)反應(yīng)所得固體混合物中水溶性銅(CuSO4)的含量的影響如圖所示。生產(chǎn)過程中應(yīng)將溫度控制在_____左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是_____。

（2）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算）。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3%H2O2溶液；CuO、玻璃棒、精密pH試紙。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)需用約3%的H2O2溶液100mL，現(xiàn)用市售30%(密度近似為1g?cm-3)的H2O2來配制，其具體配制方法是_____。

②補(bǔ)充完整由反應(yīng)所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：將混合物加入過量稀硫酸；攪拌；充分反應(yīng)，過濾。

第二步：_____。

第三步：_____；過濾。

第四步：_____；冷卻結(jié)晶。

第五步：過濾；洗滌；低溫干燥。

（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.如圖所示，隨著溫度升高的平衡濃度增大，說明平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，＞0；故A錯(cuò)誤；

B.為固態(tài)，加入少量對(duì)反應(yīng)速率基本無影響，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)平衡常數(shù)表示式知K=c(CO2)，溫度不變，的平衡濃度不變；故C錯(cuò)誤；

D.在下，測得的濃度為B點(diǎn)所示，濃度小于平衡時(shí)A點(diǎn)濃度，則反應(yīng)未達(dá)平衡，且平衡正向移動(dòng)，故故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

由題干信息可知；該裝置為電解池。通電時(shí)，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

A．根據(jù)分析可知電解時(shí)陽極反應(yīng)式為故A正確；

B．結(jié)合陰極的電極反應(yīng)及水解程度：可知，電解過程中陰極區(qū)溶液變大；故B正確；

C．通入后發(fā)生反應(yīng)：所以整個(gè)過程中不需要補(bǔ)充和故C錯(cuò)誤；

D．由C中反應(yīng)方程式可知，1轉(zhuǎn)化為1S時(shí)，消耗2結(jié)合陽極的電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移2標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的物質(zhì)的量為0.5故吸收11.2L時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1故D正確；

故答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二氯甲烷是液體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，因此不能確定含有的極性鍵的數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性，根據(jù)電荷守恒n(NH4+)=n(Cl-)=0.5mol，所以NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA；B正確；

C．銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，0.2mol的濃硫酸不能完全反應(yīng)，則生成的SO2的分子數(shù)小于0.1NA，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA；C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)環(huán)氧乙烷分子中含7個(gè)共價(jià)鍵，則0.lmol環(huán)氧乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA；D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

阿伏加德羅常數(shù)最常見的陷阱就是關(guān)于Vm=22.4L/mol的適用條件，注意兩看，一看氣體是否處在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二看標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)是否為氣體。4、D【分析】【詳解】

A．=當(dāng)PH=4.2時(shí)，c(A2-)=c(HA-)，則Ka2=c(H+)=10-4.2，所以Ka2的數(shù)量級(jí)為10-5；則A正確；

B．常溫下，Ka2=c(H+)=10-4.2時(shí)溶液顯酸性，所以的溶液；電離大于水解，溶液顯酸性，和溶液濃度大小無關(guān)，則B正確；

C．溶液中，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，兩式相減，得c(H+)=c(OH-)+c(A2-)-c(H2A)，所以則C正確；

D．PH=1.2時(shí)，Ka1(H2A)=PH=4.2時(shí)，Ka2(H2A)=Ka1Ka2=由于溫度沒變，整個(gè)過程中Ka1Ka2是個(gè)常數(shù)，那么=由于c(H+)濃度越來越小，所以整個(gè)過程中的值越來越小，那么整個(gè)過程一直減??；則D錯(cuò)誤；

本題答案D。5、C【分析】【詳解】

A．為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中會(huì)水解使溶液呈堿性，則水解方程式為：AsO+H2OHAsO+故C不選；

B．根據(jù)圖像分析，pH=12.8時(shí)，溶液中c（H2AsO）=c（AsO），c（HAsO）較大，則溶液中c（HAsO）>c（H2AsO）=c（AsO）；故B不選；

C．pH=12時(shí)溶液呈堿性，則所以c（H2AsO）+2c（HAsO）+3c（AsO）+＞c（H+）；故選C；

D．根據(jù)圖像分析，pH=9.2時(shí)，溶液中c（H2AsO）=c（H3AsO3），則在NaH2AsO3和H3AsO3的混合溶液中c（H2AsO）：c（H3AsO3）=l：l。故D不選；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，2.0gC2H2(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出99.6kJ的熱量，1molC2H2(g)的質(zhì)量為26g，則1molC2H2(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為99.6kJ×13=1294.8kJ，則C2H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol；

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g)，吸收68kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△H=+68kJ/mol；

(3)N2與H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，則ΔH＝947kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=-91kJ·mol－1，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝-91kJ·mol－1；

(4)FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和CO2的化學(xué)方程式為：CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)，已知下列熱化學(xué)方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝-25kJ/mol；②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝-47kJ/mol；③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝+19kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可得，由①-②-③可得目標(biāo)方程式CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)，ΔH＝×(-25kJ/mol)-×(-47kJ/mol)-(+19kJ/mol)=-11kJ·mol－1，故FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)ΔH＝-11kJ·mol－1。【解析】C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/molN2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△H=+68kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝-91kJ·mol－1CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)ΔH＝-11kJ·mol－17、略

【分析】【分析】

（1）斷開K2，閉合K1，構(gòu)成原電池，若所盛溶液為CuSO4溶液，Zn比C活潑，則A極為負(fù)極；B極為正極，B極上Cu2+得電子生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；若所盛溶液為KCl溶液，B極上氧氣得電子生成氫氧根，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①斷開K1，閉合K2，構(gòu)成電解池，則A極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅；②B電極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL，生成Cl2的物質(zhì)的量為0.0005mol，由2Cl--2e-=Cl2↑可知，轉(zhuǎn)移0.001mol電子，由2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，生成0.001molOH-，OH-的物質(zhì)的量濃度為則溶液的pH為12；電解過程中生成Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2逸出，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的HCl?！窘馕觥?1)負(fù)Cu2++2e-=CuO2+2H2O+4e-=4OH-

(2)產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑12HCl8、略

【分析】【分析】

CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為1.00mol/L、3.00mol/L，由圖可知，X的初始濃度為1.00mol/L、則X為CO2(g)。

【詳解】

(1)0~3min內(nèi)，

(2)已知CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)，按元素質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。

(3)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X代表的物質(zhì)為CO2，理由是CO2與CH3OH的反應(yīng)速率相同X的減小量與甲醇的增加量一樣；

(4)9min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)；則反應(yīng)物濃度增加，則該反應(yīng)的速率將增大。

(5)A．反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)會(huì)隨著反應(yīng)而變化，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，則說明反應(yīng)已達(dá)平衡，A正確；

B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v正(CO2)=v正(H2O)=v逆(H2O)；則說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B正確；

C．由方程式可知，CH3OH(g)與H2O(g)的濃度相同始終相同；故不能說明已平衡，選項(xiàng)C不正確；

D．密閉容器中，氣體質(zhì)量守恒，容積體積的不變，故不能說明已平衡，選項(xiàng)D不正確；

答案為AB?！窘馕觥?.167CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)CO2CO2與CH3OH的反應(yīng)速率相同或X的減小量與甲醇的增加量一樣增大AB9、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖知，起始充入X的濃度為容器容積為則其物質(zhì)的量為

②由圖知，由起始到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度變化分別為則

③Y的起始濃度為達(dá)到平衡時(shí)，Y的濃度減小了則Y的平衡轉(zhuǎn)化率為

④內(nèi)的反應(yīng)速率

⑤達(dá)到平衡前，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此時(shí)的正反應(yīng)速率大于時(shí)的正反應(yīng)速率；這是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度逐漸減小。

⑥A.該反應(yīng)為左右兩邊氣體分子數(shù)目相等且反應(yīng)物和生成物均為氣體的反應(yīng)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.混合氣體質(zhì)量和容器容積始終不變；則混合氣體密度在反應(yīng)過程中保持不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明各成分濃度不再改變；達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確。

答案選C。

(2)由所給速率數(shù)據(jù)，轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示該反應(yīng)速率知，①②③則反應(yīng)速率最快的是②?！窘馕觥?∶2∶350%大于反應(yīng)物濃度逐漸減小C②10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2SO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，亞硫酸根離子分步水解，且第一步水解程度大，離子方程式為：SO+H2OHSO+OH-，HSO+H2OH2SO3+OH-；據(jù)此可知各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)；

(2)Na2SO3溶液吸收SO2，反應(yīng)生成NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式是：SO+SO2+H2O=2HSO

(3)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，故酸性順序?yàn)椋篐2SO3>H2CO3>HSO>HCO酸性較強(qiáng)的酸能夠與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，粒子間不能共存，若不能發(fā)生反應(yīng)，則粒子間可以大量共存；所以HCO和HSO不反應(yīng)，SO和HCO不反應(yīng)；即BC可共存；

(4)①在NaHSO3溶液中；電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；

A．根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO)，變形后可得：c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)；故B正確；

C．在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)；故D正確；

故選A；

②根據(jù)圖像變化曲線可知，當(dāng)pH=7時(shí)，c(HSO)=c(SO)，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，反應(yīng)SO+H2OHSO+OH-的水解常數(shù)Kh==10-7；

③NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaHSO3具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+；溶液中氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH減??；

(5)①碳酸氫鈉和硫酸鋁發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

②泡沫滅火器滅火時(shí)，能夠噴射出大量的二氧化碳及泡沫，它們能夠粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達(dá)到滅火的目的，可以用來撲滅木材、棉布等固體物質(zhì)的初期著火，也能撲救植物油等可燃性液體的初期著火，但不能撲滅帶電設(shè)備，能夠與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，如鈉、鉀等金屬的火災(zāi)，否則將威脅人身安全，故選AD。【解析】c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)SO+SO2+H2O=2HSOBCA10-7減小ClO-+HSO=Cl-+SO+H+Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑AD11、略

【分析】【詳解】

(1)醋酸屬于酸，所以溶液①的pH小于7，滿足電荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

（2）CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

（3）醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子的水解，兩種溶液中醋酸根離子的濃度都小于0.1mol/L，故a錯(cuò)誤，b正確；醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離出醋酸根離子，醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出醋酸根離子，存在醋酸根離子的水解，但醋酸根離子的水解程度很小，所以兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol?L-1，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)，故c正確；故答案為：bc；

（4）NaHSO3溶液pH<7，則的電離程度大于水解程度，故c()>c(H2SO3)，NaHCO3溶液的pH>7，則的水解程度大于電離程度，故c()2CO3)?！窘馕觥?lt;c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)堿CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-水解顯堿性bc<>三、判斷題(共5題，共10分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說法錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大??；

故錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。16、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律；“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”判斷；

(2)結(jié)合電離方程式及水解方程式判斷溶液中離子濃度的大小關(guān)系；

(3)用水解平衡解釋溶液的稀釋及凈水原理。

【詳解】

(1)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈中性；

(2)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸分子和氫氧根離子，水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨分子和氫離子，水解方程式為NH+H2O?NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O?NH3?H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH)，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解程度較小，則c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液時(shí)，若直接用水溶解，因發(fā)生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，出現(xiàn)渾濁，故在蒸餾水中加入適量的鹽酸，可抑制鐵離子的水解；明礬KAl(SO4)2?12H2O溶于水后，產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體可吸附溶液中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的?！窘馕觥竣?堿②.酸③.中④.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-⑤.NH+H2O?NH3·H2O+H+⑥.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.鹽酸⑧.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制鐵離子水解⑨.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+鋁離子水解產(chǎn)生膠體氫氧化鋁，可吸附水中雜質(zhì)18、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個(gè)電子所處能層；能級(jí)、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個(gè)電子，則基態(tài)S原子核外有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，由于CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2，因此熔點(diǎn)：CS2>CO2。

（3）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則其結(jié)構(gòu)為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項(xiàng)A；C、D錯(cuò)誤，故選B。

（4）比較C和S的非金屬性，可通過比較二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，因?yàn)榱蛩崴嵝源笥谔妓?，可得非金屬性：S>C?；蛘咴贑S2中S顯負(fù)價(jià)，C顯正價(jià)，說明S得電子能力比C強(qiáng)，非金屬性：S>C。

（5）Na2S溶液中發(fā)生水解，水解是微弱的，且第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根據(jù)元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應(yīng)物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，1molFe2(SO4)3反應(yīng)得2mol電子，H2S中S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，1molH2S反應(yīng)失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平后可得化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性條件下被O2氧化為Fe2(SO4)3，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性條件下被氧化，則需要0.25molO2，其在標(biāo)況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L?！窘馕觥?1)第三周期第VIA族16

(2)>

(3)B

(4)硫硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫顯負(fù)價(jià)；合理即可)

(5)c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)

(6)Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4

(7)5.6五、原理綜合題(共4題，共36分)19、略

【分析】【詳解】

I.C燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1，因此放出32.80kJ的熱量，生成CO2的質(zhì)量為g≈3.67g，16g甲烷生成CO的質(zhì)量為44g，放出的熱量為890kJ，則生成2.75gCO2，放出的熱量為kJ≈55.63kJ；16gC放出熱量為kJ=525.67kJ，等質(zhì)量的C和CH4完全燃燒時(shí)，甲烷生成CO2的量少；且放出的熱量多；

II．（1）CO2和H2合成CH3OCH3的化學(xué)方程式為。

2CO2＋6H2→CH3OCH3＋3H2O，CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)①；

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)②；

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)③；

①×2＋②－③×2，△H=2△H1＋△H2－2△H3=－122.5kJ·mol－1；

（2）焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；改變物質(zhì)的量，焓變不變；

（3）作等溫線，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即p2>p1；隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H<0；

（4）發(fā)生化學(xué)方程式為P4＋3O2=P4O6，利用△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和=(6a＋3c－12c)kJ·mol－1，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)△H=(6a+3c-12b)kJ·mol－1?！窘馕觥?.6755.63等質(zhì)量的C和CH4完全燃燒時(shí)，甲烷生成CO2的量少，且放出的熱量多2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ·mol-1不變<<P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)△H=(6a+3c-12b)kJ·mol-120、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像和描述判斷平衡移動(dòng)的方向，結(jié)合勒夏特列原理，判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，比較壓強(qiáng)大小；速率和平衡常數(shù)的計(jì)算，根據(jù)公式和圖中給出數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)坐標(biāo)，明確反應(yīng)情況進(jìn)行計(jì)算，b點(diǎn)為中性溶液，根據(jù)電荷守恒得出二者離子濃度相等，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，因NH4+水解比較各離子濃度大小。

【詳解】

(1)氨氣和氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO和水，熱化學(xué)方程為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-1289kJ/mol；

(2)①該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即壓強(qiáng)越高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖示知，相同溫度下，壓強(qiáng)P1時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率＜P2時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，故P1＜P2；

②其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，又根據(jù)圖示知，相同壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率降低，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，則△H<0；

(3)①N2O4(g)2NO2(g)，N2O4為無色氣體，NO2為紅棕色氣體，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，說明平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正向?yàn)槲鼰岱较?，△H>0；由圖可知，0~60s，Δc(N2O4)=0.060mol?L-1，v(N2O4)=Δc(N2O4)/Δt=0.060mol?L-1/60s=0.001mol?L-1?s-1，平衡常數(shù)K=c2(NO2)/c(N2O4)=0.122/0.06=0.24；

②反應(yīng)達(dá)平衡后；將反應(yīng)容器的容積縮小到原來的一半，則壓強(qiáng)增大，平衡向著氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

(4)①NH3·H2O為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，電離方程式為：NH3·H2ONH4++OH-；

②由圖可知，b點(diǎn)pH=7，此溫度條件下，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，得出c(NH4+)=c(Cl-)

③由圖可知，c點(diǎn)加入的HCl體積為20mL，二者等濃度等體積混合，恰好完全反應(yīng)，得到NH4Cl和水，因NH4+水解，故離子濃度由大到小順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。

【點(diǎn)睛】

此題多次用到圖像，包括觀察曲線走勢判斷平衡移動(dòng)方向，根據(jù)圖像中的特殊點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算和濃度大小比較，對(duì)應(yīng)坐標(biāo)，分析反應(yīng)進(jìn)行的程度以及產(chǎn)物的水解情況，考查學(xué)生圖像解讀能力?！窘馕觥?NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-1289kJ/mol＜<>0.001mol?L-1?s-10.24逆反應(yīng)NH3·H2ONH4++OH-=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)21、略

【分析】【詳解】

(1)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，容閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，則平衡常數(shù)表達(dá)式：K=通過表格可知，在時(shí)間達(dá)到3s時(shí)，一氧化氮的物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到化學(xué)平衡，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間為3s。隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故本題答案為：3；放熱；

(2)由圖可知，c、d兩曲線物質(zhì)的量濃度減小，且減小的物質(zhì)的量之比為2:1，可知c、d分別表示NO和O2，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，表示NO2的變化的曲線是b，由圖可知，在0~2s內(nèi)O2物質(zhì)的量濃度變化為0.005mo/L-0.002mo/L=0.003mo/L，故v(O2)=故本題答案為：b；

(3)A項(xiàng)；在任何時(shí)刻，都有反應(yīng)物反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選A項(xiàng)；

B項(xiàng)；該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，恒溫恒容條件下，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則氣體物質(zhì)的量不變，因此各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故選B項(xiàng)；

C項(xiàng)，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系有v逆(NO)=v正(NO)=2v正(O2)；故選C項(xiàng)；

D項(xiàng)；反應(yīng)過程中只有氣體參與反應(yīng)，則氣體的質(zhì)量不變，又因?yàn)槿萜黧w積不變，因此氣