2025年北師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷2考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖是用一種新型鋰電池電解處理含NH4+的工業(yè)廢水的裝置圖。處理過程中，NH4+轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的氣體。下列說法正確的是（）

A.廢水處理過程中，Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.廢水處理過程中，X電極附近溶液酸性減弱C.廢水處理過程中，W電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2OD.若消耗7gLi則質(zhì)子交換膜左側(cè)電解質(zhì)溶液減少g2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰BCD用上圖裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制氨氣比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

A.AB.BC.CD.D3、下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A.Na+、Fe3+、SOSCN-B.K+、Na+、AlOOH-C.H+、Na+、Fe2+、MnOD.Na+、H+、Fe2+、NO4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.常溫常壓下，31gP4中含P－P鍵的數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.一定條件下，6.4g銅粉與過量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.常溫常壓下，46gNO2與92gN2O4所含的分子數(shù)相同5、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用；下列說法正確的是。

A.甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗44.8LH2，理論上轉(zhuǎn)移電子的電量為3.85×105C(一個(gè)電子電量1.6×10?19C)B.乙：負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn?2e－=Zn2+C.丙：MnO2在石墨電極上失電子生成MnO(OH)D.?。恒U蓄電池比能量高，成本低，且符合“綠色化學(xué)”思想6、關(guān)于如圖所示裝置的敘述；正確的是。

A.該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，所以鋅的質(zhì)量逐漸減少B.電流從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，為原電池D.氫離子在鋅片上被還原，所以鋅片上有氣泡生成7、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B.加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性C.棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2OD.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、對(duì)于反應(yīng)N2+3H2?2NH3ΔH<0在其他條件不變的情況下；改變其中一個(gè)條件，填下下列空白(填“增大”“減小”或“不變”下同)

(1)升高溫度，NH3的反應(yīng)速率________。

(2)增大壓強(qiáng)，N2的反應(yīng)速率_________。

(3)充入一定量的H2，N2的平衡轉(zhuǎn)化率_______。

(4)減小容器的體積，平衡常數(shù)K_______。

(5)降低溫度，H2的平衡轉(zhuǎn)化率________。

(6)保持壓強(qiáng)不變，充入一定量的He，NH3的反應(yīng)速率____，N2的平衡轉(zhuǎn)化率_____。

(7)加入高效催化劑，H2的平衡體積分?jǐn)?shù)_____。9、NH3的催化氧化是制備硝酸的重要反應(yīng)之一。下面是對(duì)氨的催化氧化進(jìn)行的研究。氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下表：。01min2min3min4minc(NH3)/mol.L-10.800c10.3000.2000.200c(O2)/mol.L-11.6001.1000.9750.850c2

(1)c1=__mol/L；c2=____mol/L。

(2)0~2min內(nèi)，v(NH3)=__mol/(L·min)。

(3)工業(yè)上需要加快氨氣的反應(yīng)速率，下列措施可行的是__(填標(biāo)號(hào))。

A.使用合適的催化劑。

B.減小O2的濃度。

C.適當(dāng)升高溫度。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率為__(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字)%。10、氮元素對(duì)地球上所有生命都至關(guān)重要；是所有蛋白質(zhì)及DNA中具有決定性作用的元素之一，植物生長離不開氮元素。認(rèn)識(shí)“氨-氮的轉(zhuǎn)化”能促進(jìn)對(duì)自然界中氮循環(huán)及人類對(duì)氮循環(huán)干預(yù)的價(jià)值與危害的理解，進(jìn)一步樹立人與自然和諧共生；社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的理念。

(1)請(qǐng)結(jié)合元素化合價(jià)分析氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)變是怎樣實(shí)現(xiàn)的。序號(hào)物質(zhì)間轉(zhuǎn)變氮元素。

化合價(jià)變化相關(guān)化學(xué)方程式①0→+2_______②______________③______________④______________

上述轉(zhuǎn)變中屬于固氮過程的是_______(填序號(hào))

(2)汽車尾氣中主要含有CO、NO等物質(zhì)；治理方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其中CO和NO可以轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，如圖所示。

①汽車尾氣中的NO來源不合理的是_______(填字母)

A.氨氣和氧氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化而成。

B.氮?dú)夂脱鯕庠诨鸹ㄈ烹姇r(shí)反應(yīng)生成。

C.氮?dú)夂脱鯕庠诟邷貤l件下轉(zhuǎn)化而成。

②寫出“催化轉(zhuǎn)化器”轉(zhuǎn)化CO和NO的化學(xué)方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

③盡管催化轉(zhuǎn)化器可以處理CO、NO，但是催化劑也容易將轉(zhuǎn)化為從而引起酸雨問題。轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_______。

(3)取1只表面皿A，在內(nèi)側(cè)粘貼一張濕潤的紅色石蕊試紙。另取1只表面皿B，加入約半藥匙硫酸銨固體，再向硫酸銨固體中加入約小半藥匙熟石灰固體，輕輕拌勻后，用表面皿A蓋住表面皿B(如圖所示)，可以觀察到的現(xiàn)象是_______，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)有一種白色固體，加熱可以完全分解為氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。該固體不可能是_______(填字母)。A．亞硫酸銨B．碳酸銨C．碳酸氫銨D．氯化銨(5)研究表明；氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是_______(填字母)

A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)11、如圖所示是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖,圖中A；D均為碳棒；B鋁棒,C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理。B在實(shí)驗(yàn)時(shí)才插入溶液中。

（1）從裝置的特點(diǎn)判斷，甲、乙裝置中___________是原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______________；

（2）實(shí)驗(yàn)開始后，（乙）裝置中有關(guān)電極反應(yīng)是：C：___________________；D：__________________，D電極上的現(xiàn)象是_____________，一段時(shí)間后溶液中的現(xiàn)象是________________；

（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時(shí)D極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：__________________，乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是__________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________。12、(1)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)；其裝置示意圖如圖：

①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)開____(“從A到B”或“從B到A”)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

(2)某工廠采用電解法處理含的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水，被還原成為Cr3+，Cr3+在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去；工作原理如圖：

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式________。

②寫出被還原為Cr3＋的離子方程式______________。

(3)一氧化碳無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一種一氧化碳分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。工作時(shí)，電極a作_____極，其電極電極反應(yīng)式為_____________；評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤14、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)19、已知：A是石油裂解氣的主要成分；其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，E物質(zhì)有濃郁香味，H是高分子化合物?，F(xiàn)以A為主要原料有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)B的官能團(tuán)名稱是___，D的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___；反應(yīng)類型___。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___；反應(yīng)類型__。

(4)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖：

①試劑a作用為___。

②導(dǎo)管的作用為___。

③分離出E物質(zhì)的方法是___。20、現(xiàn)有只含C；H、O的化合物A-F(相同官能團(tuán)連接在不同碳原子上；A的一鹵代物只有一種)，有關(guān)它們的某些信息，已注明在下面的方框內(nèi)：

(1)在化合物A～F中，具酯基的化合物有_________個(gè)。

(2)A中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________________、_______________________。

(3)1molA與足量新制氫氧化銅共熱，可生成_________mol磚紅色沉淀。

(4)寫出F與過量的氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(5)G是B的同分異構(gòu)體；且G必須滿足如下條件：

①G是芳香族化合物只有一種官能團(tuán)。

②1molG恰好能與3mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

③G分子中不含甲基，苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且同一種官能團(tuán)不連接在一個(gè)碳原子上。則滿足條件的同分異構(gòu)體有：________種。請(qǐng)任寫兩種：_________________________、___________________________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

由已知信息和裝置圖可知，右邊為鋰電池，為原電池，左邊為電解池，Z為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，W為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，Y為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，X為陽極，電極反應(yīng)式2NH4+-6e-=N2↑+8H+；據(jù)此解答。

【詳解】

由已知信息和裝置圖可知，右邊為鋰電池，為原電池，左邊為電解池，Z為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，W為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，Y為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，X為陽極，電極反應(yīng)式2NH4+-6e-=N2↑+8H+；

A．廢水處理過程中；Y電極是電解池的陰極，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．廢水處理過程中，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NH4+-6e-=N2↑+8H+；所以附近溶液酸性應(yīng)增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由以上分析知，W為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．消耗7gLi，即1molLi，則電路中轉(zhuǎn)移電子為1mol，根據(jù)2NH4+-6e-=N2↑+8H+可知，質(zhì)子交換膜左側(cè)會(huì)有逸出，并且會(huì)有1molH+移動(dòng)向右側(cè)電解質(zhì)溶液，則左側(cè)電解質(zhì)溶液減少的質(zhì)量為D項(xiàng)正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是學(xué)生們學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，X為陰極，電極反應(yīng)式2NH4+-6e-=N2↑+8H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，會(huì)有1mol氮?dú)庖莩?，消?mol正電荷，生成8mol正電荷，則為平衡電荷，會(huì)有6mol氫離子通過質(zhì)子交換膜移動(dòng)向右側(cè)，而不是8mol，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【分析】【詳解】

A．?dāng)D壓膠頭滴管時(shí)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)；使圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，打開活塞后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉，A不符合題意；

B．實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和在加熱條件下制備氨氣；氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，B不符合題意；

C．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時(shí)，Na2CO3應(yīng)該放在大試管中，NaHCO3放在小試管中；C符合題意；

D．濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液后；若品紅溶液褪色，可證明濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，D不符合題意；

故答案為：C。3、B【分析】【詳解】

A．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵絡(luò)合物；不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．四種離子相互間不發(fā)生反應(yīng)；能夠大量共存，故B正確；

C．酸性環(huán)境下；高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．酸性環(huán)境下；硝酸能夠氧化亞鐵離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．31gP4的物質(zhì)的量是0.25mol，由于在1個(gè)P4中含有6個(gè)P-P鍵，則在0.25molP4中含有P-P鍵的物質(zhì)的量為0.25mol×6=1.5mol，故其數(shù)目是1.5NA；A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2的物質(zhì)的量是1mol，其與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，每有1mol反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是NA；B正確；

C．Cu與S反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S，每1molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。6.4g銅粉的物質(zhì)的量是0.1mol，因此其與過量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；C錯(cuò)誤；

D．46gNO2的物質(zhì)的量是1mol，92gN2O4的物質(zhì)的量也是1mol，但氣體中存在化學(xué)平衡：2NO2N2O4；分子會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，因此所含分子數(shù)目不相等，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗44.8LH2即物質(zhì)的量為2mol，理論上轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，則轉(zhuǎn)移電子的電量為4mol×6.02×1023mol?1×1.6×10?19C＝3.85×105C；故A正確；

B．乙：Zn化合價(jià)升高，失去電子，因此負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn?2e－＋2OH－＝Zn(OH)2；故B錯(cuò)誤；

C．丙：錳元素的價(jià)態(tài)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，MnO2在石墨電極上生成MnO(OH)是得到電子；故C錯(cuò)誤；

D．?。恒U蓄電池的缺點(diǎn)是比能量低；笨重，廢棄電池污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。6、A【分析】【分析】

該裝置構(gòu)成原電池；活潑金屬鋅為負(fù)極，鋅失去的電子通過導(dǎo)線流向銅，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬銅為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上Zn-2e-=Zn2+；鋅的質(zhì)量逐漸減少，故A正確；

B．鋅失去的電子通過導(dǎo)線流向銅；所以電流由Cu經(jīng)導(dǎo)線流入Zn片，故B錯(cuò)誤；

C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；故C錯(cuò)誤；

D．鋅片；銅片和稀硫酸溶液構(gòu)成原電池；銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故D錯(cuò)誤；

故選A。7、B【分析】【分析】

A．有機(jī)高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物；可達(dá)幾萬至幾十萬，甚至達(dá)幾百萬或更大；

B．能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）；紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等；

C．棉；麻主要含碳?xì)溲踉?；絲、毛的成分是蛋白質(zhì)；

D．鋁的冶煉用電解法。

【詳解】

A．人造纖維；合成纖維都是有機(jī)高分子化合物；光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．加熱能使蛋白質(zhì)變性；因?yàn)榧仔虷1N1流感病毒屬于蛋白質(zhì)，故B正確；

C．棉；麻主要含碳?xì)溲踉?；絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，燃燒后有氮氧化物生成，故C錯(cuò)誤；

D．一般來說；活潑金屬用電解法；鋁是活潑金屬，所以采用電解法冶煉，故D錯(cuò)誤．

故選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)升高溫度；增加活化分子數(shù)，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

(2)增大壓強(qiáng)；增大各物質(zhì)的濃度，增加分子間的有效碰撞，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

(3)充入一定量的H2，平衡正移，N2物質(zhì)的量減?。黄胶廪D(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；

(4)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與壓強(qiáng)無關(guān)，故答案為：不變；

(5)正反應(yīng)ΔH<0反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正移，H2物質(zhì)的量減小；平衡轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；

(6)保持壓強(qiáng)不變，充入一定量的He，氣體體積增大，各物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減小，平衡往逆方向進(jìn)行，N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小；故答案為：減??；減??；

(7)加入高效催化劑，不改變平衡的移動(dòng)，故答案為：不變?！窘馕觥竣?增大②.增大③.增大④.不變⑤.增大⑥.減小⑦.減?、?不變9、略

【分析】【詳解】

(1)1min時(shí)Δc(O2)=1.600mol/L-1.100mol/L=0.500mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式可知相同時(shí)間內(nèi)Δc(NH3)=0.400mol/L，所以c1=0.800mol/L-0.400mol/L=0.400mol/L；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知3min氨氣的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，所以c2=0.850mol/L；

(2)0~2min內(nèi)，Δc(NH3)=0.800mol/L-0.300mol/L=0.500mol/L，所以v(NH3)==0.250mol/(L·min)；

(3)A．使用合適的催化劑可以增大反應(yīng)速率；故A符合題意；

B．減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減小；故B不符合題意；

C．適當(dāng)提高溫度可以增大活化分子百分百；提高反應(yīng)速率，故C符合題意；

綜上所述答案為AC；

(4)平衡時(shí)Δc(O2)=1.600mol/L-0.850mol/L=0.750mol/L，所以轉(zhuǎn)化率為=46.9%?！窘馕觥竣?0.400②.0.850③.0.250④.AC⑤.46.910、略

【分析】【詳解】

（1）①N2和O2在放電條件下反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式為

②NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，N元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2。

③NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，NO2中部分N化合價(jià)從+4價(jià)升高到+5價(jià)，部分從+4價(jià)降低到+2價(jià)，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

④濃硝酸和Cu反應(yīng)生成NO2，N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

氮的固定是指將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物；故屬于固氮過程的是①。

（2）①

A．氨氣和氧氣在催化劑高溫條件下反應(yīng)可生成NO；A錯(cuò)誤；

B．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成NO；B正確；

C．氮?dú)夂脱鯕庠诟邷貤l件下可反應(yīng)生成NO；C正確；

故答案選A。

②從圖中可知，CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)生成CO2和N2，化學(xué)方程式為

③SO2在催化劑作用下可與O2反應(yīng)生成SO3，化學(xué)方程式為

（3）氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)放熱生成氨氣，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故現(xiàn)象為濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)?；瘜W(xué)方程式為Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。

（4）A．亞硫酸銨加熱分解為NH3、SO2和H2O，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，SO2可使澄清石灰水變渾濁；A正確；

B．碳酸銨加熱分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，CO2可使澄清石灰水變渾濁；B正確；

C．碳酸氫銨加熱分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，CO2可使澄清石灰水變渾濁；C正確；

D．氯化銨加熱分解生成NH3和HCl，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；但是HCl不能使澄清石灰水變渾濁，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

（5）A．霧和霾的分散劑都是空氣；A正確；

B．根據(jù)流程圖可知；霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；

C．NH3自身參與了反應(yīng)生成了硝酸銨和硫酸銨，故NH3不是催化劑；C錯(cuò)誤；

D．無機(jī)顆粒物主要成分是銨鹽；可形成霧霾，可知霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確；

故答案選C?！窘馕觥?1)+2→+42NO+O2=2NO2+4→+5，+4→+23NO2+H2O=2HNO3+NO+5→+4Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①

(2)A

(3)濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

(4)D

(5)C11、略

【分析】【分析】

（1）甲為原電池；乙為電解質(zhì)，甲中A為正極，B為負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）C為陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)，D為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上；改變兩電極的連接方式，A接D；B接C，則D為陽極，C為陰極，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，氧氣可與氫氧化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵。

【詳解】

（1）A、D均為碳棒，B為鋁棒，C為鐵棒，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以甲為原電池，乙為電解質(zhì)，甲中A為正極，B為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；

（2）乙是電解池，其中C為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe－2e－=Fe2＋；D為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H＋＋2e－=H2↑。氫離子放電破壞水的電離平衡；所以陰極附近溶液堿性增強(qiáng)，所以則可生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則一段時(shí)間后溶液中的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，有白色沉淀生成；

（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上，改變兩電極的連接方式，A接D、B接C，則D為陽極，C為陰極，陽極生成氧氣，電極方程式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；陰極生成氫氣，氧氣可與氫氧化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵，可觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

【點(diǎn)晴】

電極產(chǎn)物的判斷與有關(guān)反應(yīng)式的書寫。

1；電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷——“陽失陰得”；即。

2；電解池中電極反應(yīng)式的書寫。

（1）根據(jù)裝置書寫。

①根據(jù)電源確定陰；陽兩極→確定陽極是否是活性金屬電極→據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。

②在確保陰；陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下；將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。

（2）由氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式。

①找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)→兩極名稱和反應(yīng)物→利用得失電子守恒分別寫出兩極反應(yīng)式。

②若寫出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫，可用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式?！窘馕觥考譇l－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OFe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑有無色氣體產(chǎn)生有白色沉淀生成4OH－－4e－=2H2O＋O2↑白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后呈現(xiàn)紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)312、略

【分析】【分析】

(1)(3)根據(jù)燃料電池的工作原理分析解答；

(2)根據(jù)電解原理分析解答。

【詳解】

(1)①在二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池中；二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極A為負(fù)極，氧氣所在電極B為正極，原電池中陽離子移向正極，故質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)閺腁到B；

②二氧化硫在負(fù)極失去電子被氧化生成發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=+4H+；

(2)①電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故陰極的電極反應(yīng)式2H＋+2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)；

②陽極Fe失去電子被氧化生成Fe2+，被Fe2+還原為Cr3+，故反應(yīng)的離子方程式為＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，生成的Cr3+移動(dòng)向陰極，與氫氧根離子結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀；

(3)該裝置為原電池，一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以一氧化碳所在電極a為負(fù)極，空氣所在電極b為正極，一氧化碳失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CO＋O2--2e-=CO2。

【點(diǎn)睛】

第(3)問，在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意該裝置中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)，不存在氫離子、氫氧根離子，故在配平電極反應(yīng)式時(shí)需借助O2-配平，故負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2O2--4e-=2CO2（即CO＋O2--2e-=CO2），正極反應(yīng)式為O2＋4e-=2O2-。【解析】從A到BSO2-2e-+2H2O=+4H+2H＋+2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O負(fù)CO＋O2--2e-=CO2三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。14、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；16、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意，A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A到B為水化反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B到D為伯醇的連續(xù)氧化反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A到F為加成反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F到G脫去一個(gè)HCl后生成氯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H為聚氯乙烯。

【詳解】

(1)B中官能團(tuán)名稱為羥基，D中官能團(tuán)名稱為羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故填羥基、

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，為氧化反應(yīng)，故填2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl為加聚反應(yīng)，故填nCH2=CHCl加聚反應(yīng)；

(4)①試劑a為飽和碳酸鈉溶液；其作用為吸收雜質(zhì)乙醇和乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分層，故填吸收雜質(zhì)乙醇和乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分層；

②導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣；冷凝回流，故填導(dǎo)氣，冷凝回流；

③乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法分離，故填分液。【解析】羥基—COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)nCH2=CHCl加聚反應(yīng)吸收雜質(zhì)乙醇和乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分層導(dǎo)氣，冷凝回流分液20、略

【分析】【分析】

【詳解】

A和乙酸酯化生成B，A中含有羥基，B的分子量是186，B中的醛基被氧化生成羧基，因?yàn)?個(gè)醛基生成羧基，分子量增加16，C比B多出48，所以B中含有3個(gè)醛基，則A中也含有3個(gè)醛基。A中相同的官能團(tuán)連接在不同碳原子上，且A的一鹵代物只有一種，所以根據(jù)A的分子量可得出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則B、C、D、E、F分別為

(1)在化合物A～F中，具有酯基的化合物有共4個(gè)；

(2)A為含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為—OH；—CHO；

(3)A為含有三個(gè)醛基，1molA與足量新制氫氧化銅共熱，可生成3mol磚紅色沉淀；

(4)F為與過量的氫氧化鈉溶液共熱生成乙酸鈉、甲醇和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+4NaOHCH3COONa＋3CH3OH＋

（5）1molG恰好能與3mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明含有羧基或酚羥基，G是芳香族化合物只有一種官能團(tuán)，因此官能團(tuán)是羥基，又因?yàn)镚分子中不含甲基，且同