2025年湘教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷674考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、日常生活中常涉及化學(xué)知識(shí)，下列做法不正確的是A.用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和純棉圍巾B.在烹調(diào)中加料酒和食醋，增加食物的香味C.用工業(yè)酒精兌制飲用酒出售來提高利潤(rùn)D.食用加碘鹽,預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大2、下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法錯(cuò)誤的是A.液氨可用作制冷劑B.明礬可用于水的殺菌消毒C.碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)D.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多3、一種由菱鎂礦(主要成分為MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純氫氧化鎂的工藝如下；下列說法正確的是。

A.“煅燒”時(shí)FeCO3發(fā)生反應(yīng)的方程式為FeCO3FeO＋CO2↑B.“浸取”采取的溫度為100℃左右，產(chǎn)生的氣體主要是H2和水蒸氣C.“浸取”后過濾，濾渣主要成分只有SiO2D.“沉鎂”后的濾液可以循環(huán)使用4、當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機(jī)，下列關(guān)于能源的描述不正確的是A.氫氣的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，資源豐富B.乙醇屬于不可再生能源，可用作燃料C.提高燃料的利用效率是解決能源危機(jī)的方向D.應(yīng)開發(fā)太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新的能源5、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A.次氯酸的電子式：B.M2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為C.用電子式表示MgCl2的形成過程為：D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：6、“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體，一面鍍Zn，另一面鍍MnO2。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是（）A.該電池的正極為ZnOB.Zn電極附近溶液的pH不變C.電池正極的電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol7、2019年12月以來；突發(fā)的新冠肺炎嚴(yán)重威脅著人們的健康和生命安全，在抗疫防護(hù)期間，化學(xué)與其密切相關(guān)，下列說法正確的是積。

。A.新型冠狀病毒結(jié)構(gòu)主要包括球形蛋白質(zhì)外殼和核酸；由C；H、O三種元素組成。

B.N95的核心材料是熔噴聚丙烯布；屬于熱固性塑料。

C.酒精濃度越高；消毒效果越好。

D.研制好的疫苗要冷凍保藏；防止蛋白質(zhì)變性。

A.AB.BC.CD.D8、下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是()A.CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2OB.CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2OC.2CH2=CH2＋O22CH3CHOD.CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O9、已知反應(yīng)：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施中：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加COCl2濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。

根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)寫出A；B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

A_______,B________,C________,D________,E_______;

(2)寫出②；⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型:

②__________________，反應(yīng)類型________;

⑤__________________，反應(yīng)類型________。11、中國(guó)科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如圖1所示。

(1)根據(jù)圖1信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的_______

a.SO2b.NOxc.VOCsd.NH3

(2)機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖2所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。

(3)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國(guó)霾呈中性；其主要原因如圖3所示：

請(qǐng)推斷A的化學(xué)式為_______，并說明理由：_______。

(4)在微生物作用下可實(shí)現(xiàn)NH→NO→NO轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH被氧氣氧化為NO的反應(yīng)離子方程式為_______。

(5)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如表(其他離子忽略不計(jì))：。離子Na+SONOH+Cl-濃度/(mol/L)5.5×10-3y6.0×10-42.0×10-43.4×10-3

①上述轉(zhuǎn)化過程中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)為_______，若該溶液為1000mL(吸收前后溶液體積不變)，該過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol。

②表中y=_______。12、以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境中電極反應(yīng)的書寫方法：

（1）堿性條件下燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：______________。

（2）堿性條件下燃料電池的正極反應(yīng)：______________。

（3）固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2－）環(huán)境中電池的負(fù)極反應(yīng)：______________。

（4）固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2－）環(huán)境中電池的正極反應(yīng)：______________。13、某興趣小組為研究原電池原理；設(shè)計(jì)如圖甲乙兩個(gè)原電池裝置。

(1)如圖甲，a和b用導(dǎo)線連接，Cu電極的電極反應(yīng)式為：________，溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)如圖乙所示的原電池裝置中，負(fù)極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。原電池工作一段時(shí)間后,若消耗負(fù)極5.4g，則放出氣體______mol。14、元素①~⑤在元素周期表中的位置如下：

回答下列問題：

（1）元素③~⑤中；原子半徑最大的是______________（填元素符號(hào)）。

（2）元素②和⑤分別形成的簡(jiǎn)單氫化物中；熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

（3）元素②與③形成的化合物（原子個(gè)數(shù)比為1：2）中含有的化學(xué)鍵類型為________。

（4）常溫下；少量元素④的單質(zhì)可溶于______________（填序號(hào)）。

a；元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中。

b；元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中。

c、元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)20、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

I.某課外興趣小組實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(1)為探究金屬的活動(dòng)性對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)用Cu、Fe、Mg和同濃度的硫酸反應(yīng)，研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu

實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_______；

(2)為更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測(cè)定容器中的壓強(qiáng)隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度硫酸的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如下：。序號(hào)鎂條的質(zhì)量/g硫酸物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mL物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mLi0.011.02ii0.010.52

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

①實(shí)驗(yàn)i對(duì)應(yīng)圖1中曲線_______(填字母)，圖中曲線上的斜率越大，說明反應(yīng)速率越_______(填“快”；“慢”“無法確定”)；

②分析實(shí)驗(yàn)ii對(duì)應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，化學(xué)反應(yīng)速率不斷加快，原因是_______；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是_______。

II.NO2(紅棕色)和N2O4(無色)之間可發(fā)生反應(yīng)：在溫度為T的條件下，將氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中；容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。

(3)四個(gè)點(diǎn)中，V正=V逆的點(diǎn)是_______；

(4)前12min內(nèi)，用N2O4的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______

(5)下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______。

A.

B.

C.容器內(nèi)氣體的顏色深淺不再變化。

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

E.混合氣體的密度不再變化21、工業(yè)上通常將工業(yè)酒精和生石灰混合并用蒸餾法制取無水乙醇；實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置中儀器A、B、C的名稱分別是__________、__________、__________。

(2)指出圖中的三處錯(cuò)誤：__________、__________、__________。

(3)除去工業(yè)酒精中的水的原理是____________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石(或碎瓷片)的目的是__________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)22、CO2在工業(yè)中有重要的用途；請(qǐng)回答：

I.用CrO3作催化劑，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反應(yīng)過程如下:

①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1；

②3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2；

③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3；

(1)反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=____________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

(2)向2L的恒容密閉容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，發(fā)生(1)中反應(yīng)，C2H6(g)的平衡轉(zhuǎn)化率[a(C2H6)]與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①在相應(yīng)溫度下，A點(diǎn)的反應(yīng)速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

②若不考慮副反應(yīng)的發(fā)生，為提高α(C2H6)，除了將生成物及時(shí)從體系中分離出來外，還可采取的措施有___________(任寫一種)。

Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

(3)該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)，原因?yàn)開________________。

(4)830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2，10s后達(dá)到平衡，則這段時(shí)間內(nèi)v(H2)=________，轉(zhuǎn)化率α(CO2)=___________。23、回收利用CO2是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題；是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。

(1)工業(yè)上，利用天然氣與二氧化碳反應(yīng)制備合成氣(CO和H2)，化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反應(yīng)的能量變化如圖1所示，該反應(yīng)是________(填“吸熱反應(yīng)；或“放熱反應(yīng)”）。

(2)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)燃料，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molO2和4molH2，一定條件下發(fā)-反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為______。

②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

A.v(H2)=0.01mol?L-1?s-1B.v(CO2)=0.15mol?L-1?s-1

C.v(CH3OH)=0.3mol?L-1?min-1D.v(H2O)=0.45mol?L-1?min-1

該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)開_____(填字母）。

③下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是_______(填字母）。

A.混合氣體的密度保持不變。

B.混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為21.4%

C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變。

D.H2、CH3OH的生成速率之比為3∶1

(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機(jī)電池，甲醇在______極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為____________。24、砷酸亞砷酸是兩種弱酸?；卮鹣铝袉栴}：

（1）常溫下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中由水電離的與KOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH________填“”“”或“”

__________。

在一定溫度下，向某容器中加入一定量的和NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，測(cè)得F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中且溶液

點(diǎn)：______填“”“”或“”，下同E點(diǎn)的______G點(diǎn)的

下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________填字母

溶液顏色不再變化。

溶液的pH不再變化溶液中不再變化。

在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)____________用含m的代數(shù)式表示25、I；為了模擬汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況：

（1）控制條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如表：

前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____，從表格看，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段為：____

（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)：根據(jù)如圖(縱坐標(biāo)是脫硝效率、橫坐標(biāo)為氨氮物質(zhì)的量之比)，判斷提高脫硝效率的最佳條件是：____。

（3）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是____。

a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小。

b．t2時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行。

c．t2～t3；各物質(zhì)濃度不再變化。

d．t2～t3；各物質(zhì)的濃度相等。

e．0～t2，N2O4濃度增大。

f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變。

g.建立平衡過程中；混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。

Ⅱ；甲醇是一種很好的燃料。

（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）放熱。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)；某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=____，m=____．

（2）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。下列說法不正確的是____(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極。

②電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子。

④負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O

（3）某反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如表所示。

①在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=____mol·L-1。

②設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3____vl(填“>”、“="或“<”)。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)26、化合物X由三種元素組成；某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

化合物X在空氣中加熱到不發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)回答：

(1)組成X的三種元素為_______；X的化學(xué)式為_______。

(2)溶液C的溶質(zhì)組成為_______(用化學(xué)式表示)。

(3)①寫出由X到A的化學(xué)方程式_______。

②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)尾氣中相對(duì)活潑的2種氣體_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】A．真絲圍巾由蛋白質(zhì)構(gòu)成，灼燒具有燒焦的羽毛氣味，可鑒別，A正確；B．在烹調(diào)中加料酒和食醋，可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，具有香味，B正確；C．工業(yè)酒精含有甲醇，對(duì)人體有害，不能用于飲用酒，C錯(cuò)誤；D．碘是合成甲狀腺激素的重要物質(zhì)，食用加碘鹽，預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大，D正確。答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.液氨揮發(fā)吸收大量的熱；可用于制冷劑，故A正確；

B.明礬溶于水后會(huì)水解生成氫氧化鋁膠體有凈水效果；但不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳起到膨化作用；可用于焙制糕點(diǎn)，故C正確；

D.氫氧化鋁可以與胃酸發(fā)生中和反應(yīng)用于治療胃酸過多；故D正確。

故答案選：B。3、D【分析】【分析】

菱鎂礦通入空氣中煅燒，得到MgO、CaO、Fe2O3，SiO2不反應(yīng)，加入水和氯化銨，得到氨氣、氯化鎂、氯化鈣，過濾，除去不溶解的SiO2、Fe2O3，所以"濾渣"主要成分為SiO2、Fe2O3，向?yàn)V液中加入硫酸鎂，氯化鈣與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鈣的沉淀和氯化鎂溶液，"濾渣"為CaSO4；然后向?yàn)V液中加入氨氣，得到氫氧化鎂沉淀。過濾，得到高純度的氫氧化鎂，據(jù)此來解答。

【詳解】

A．煅燒碳酸亞鐵，得到二氧化碳?xì)怏w和氧化鐵固體，反應(yīng)方程式為∶4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；A錯(cuò)誤；

B．MgCO3經(jīng)過煅燒得到MgO，加入水和氯化銨浸取，得到氯化鎂、氨氣和水，故”浸取"產(chǎn)生的氣體為NH3；B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，"濾渣"為SiO2和Fe2O3；C錯(cuò)誤；

D．"沉鎂"步驟所得的溶液為氯化銨溶液；可以在“浸取”種循環(huán)使用，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。4、B【分析】【詳解】

A．氫氣是一種新能源；氫氣熱值高，水作為其原料，資源豐富，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無污染，但缺點(diǎn)是氫能儲(chǔ)存和運(yùn)輸均不方便，故A正確；

B．乙醇可以通過糧食發(fā)酵獲取；是可以再生的綠色燃料，故B錯(cuò)誤；

C．解決能源問題的方向有：節(jié)約能源；提高現(xiàn)有能源利用率，積極尋找和開發(fā)新能源，故C正確；

D．太陽能；風(fēng)能、生物質(zhì)能等新能源對(duì)環(huán)境無污染；屬于綠色能源，應(yīng)開發(fā)利用，故D正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．次氯酸的電子式中；應(yīng)該是氧原子寫在中間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．M2+離子核外有a個(gè)電子，則M原子的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+b+2；B項(xiàng)正確；

C．氯化鎂形成過程中；箭頭方向標(biāo)示錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．圖中給的是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇B項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

活學(xué)活用八電子理論來寫電子式。做此類題時(shí)，需要特別的細(xì)心，如看清箭頭方向，如看清是原子還是離子等。6、C【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO分析可知，Zn化合價(jià)升高，失去電子，故Zn為原電池負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O，MnO2的Mn化合價(jià)降低，得到電子，作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-；結(jié)合選項(xiàng)即可分析解答問題。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，電極為電源正極；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Zn為原電池負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O，則電極附近溶液的降低；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．MnO2作原電池正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-；C選項(xiàng)正確；

D．電子只能在外電路中流動(dòng)；不能流經(jīng)電解液，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，在解答原電池問題時(shí)需要注意：電子只能在外電路中轉(zhuǎn)移，離子只能在電解質(zhì)溶液（內(nèi)電路）中轉(zhuǎn)移。7、D【分析】【詳解】

A．新型冠狀病毒結(jié)構(gòu)主要包括球形蛋白質(zhì)外殼和核酸；由C；H、O、N四種元素等組成，故A錯(cuò)誤；

B．N95的核心材料是熔噴聚丙烯布；屬于熱塑性塑料，可以加熱加工，可重新加工為新的產(chǎn)品，故B錯(cuò)誤；

C．酒精濃度越高；表面蛋白質(zhì)凝固后，阻止酒精與內(nèi)部的病毒作用，減弱消毒效果，一般用75%的酒精消毒，故C錯(cuò)誤；

D．蛋白質(zhì)受熱易變質(zhì)；研制好的疫苗要冷凍保藏，防止蛋白質(zhì)變性，故D正確；

故選D。8、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低；乙醛被氧化為乙酸，屬于氧化反應(yīng)；

B．反應(yīng)中乙醇中-OH被-Br取代生成溴乙烷；屬于取代反應(yīng)；

C．反應(yīng)中O氧元素化合價(jià)降低；乙烯被氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)；

D．反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低；乙醇被氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)；

綜上所述，與其他三個(gè)反應(yīng)類型不同的是B，故選B。9、B【分析】【詳解】

正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，則①升溫平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大；②恒容通入惰性氣體平衡不移動(dòng)；③增加COCl2的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；但反應(yīng)前氣體系數(shù)小于反應(yīng)后系數(shù)之和，等效平衡左移，轉(zhuǎn)化率反而降低；④擴(kuò)大容積壓強(qiáng)降低，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大；⑤加催化劑平衡不移動(dòng)；⑥恒壓通入惰性氣體容積增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大，答案選B。

【點(diǎn)睛】

明確外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵；注意濃度；壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況：

（1）當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí)；由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡基本無影響。

（2）由于壓強(qiáng)的變化對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響；因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似。

（4）對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無變化的反應(yīng)；壓強(qiáng)的變化對(duì)其平衡無影響。

（5）同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度；應(yīng)視為壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。

（6）“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為乙醇，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，D為CH3CH2OH；

故答案為CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

（2）反應(yīng)②的方程式為：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

反應(yīng)⑤的方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；該反應(yīng)為加聚反應(yīng)；

故答案為CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應(yīng)；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)?！窘馕觥竣?H2＝CH2②.CH3CH3③.CH3CH2Cl④.CH3CH2OH⑤.⑥.CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl⑦.加成反應(yīng)⑧.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑨.取代反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)據(jù)圖可知機(jī)動(dòng)車行駛時(shí)會(huì)產(chǎn)生NOx、VOCs、NH3，但不產(chǎn)生SO2；故選a；

(2)該過程中NO被氧氣氧化為NO2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得方程式為2NO+O2=2NO2；

(3)反應(yīng)前S為+4價(jià)，NH3中的N元素化合價(jià)不變，但NO2中的N為+4價(jià)，反應(yīng)后N為+3價(jià)，化合價(jià)降低，所以必有元素化合價(jià)升高，綜合推斷應(yīng)是硫元素化合價(jià)升高，在液相應(yīng)以SO形式存在，即A的化學(xué)式為SO

(4)NH被氧化為NON元素化合價(jià)升高8價(jià)，O2整體降低4價(jià)，所以NH和O2的系數(shù)比為1:2，該反應(yīng)在堿性環(huán)境中進(jìn)行，所以離子方程式為NH+2O2+2OH-=NO+3H2O；

(5)①根據(jù)題目所給信息可知反應(yīng)前后，S、N元素化合價(jià)升高，NaClO2中Cl元素化合價(jià)降低，為氧化劑；整個(gè)過程中NaClO2為唯一氧化劑，且只作氧化劑，所以NaClO2轉(zhuǎn)化為Cl-時(shí)所得電子即反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，n(Cl-)=3.4×10-3mol/L×1L=3.4×10-3mol，Cl元素化合價(jià)降低4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子為3.4×10-3mol×4=1.36×10-2mol；

②溶液顯電中性，則c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(SO)+c(NO)，所以y=×[5.5×10-3+2.0×10-4-6.0×10-4-3.4×10-3]mol/L=8.5×10-4mol/L?！窘馕觥縜2NO+O2=2NO2SO因?yàn)榉磻?yīng)前S為+4價(jià)，N為+4價(jià)，反應(yīng)后N為+3價(jià)，化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，綜合推斷應(yīng)是硫元素化合價(jià)升高，在液相應(yīng)以SO形式存在NH+2O2+2OH-=NO+3H2ONaClO21.36×10-28.5×10-412、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）甲烷燃料電池在堿性條件下，甲烷失電子，與氫氧根離子反應(yīng)，生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；

（2）電池的正極，氧氣得電子，與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

（3）甲烷燃料電池在固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2－）環(huán)境中，甲烷失電子，與氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；

（4）電池的正極氧氣得電子，生成氧離子，電極反應(yīng)式為：O2＋4e－=2O2－。

【點(diǎn)睛】

甲烷燃料電池，在堿性條件下，生成的二氧化碳與氫氧根離子生成碳酸根離子；在酸性條件下，則生成二氧化碳。【解析】CH4＋10OH－－8e－=＋7H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2OO2＋4e－=2O2－13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a和b用導(dǎo)線連接，Cu、Fe、硫酸溶液形成原電池，總反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；原電池中陰離子流向負(fù)極；所以硫酸根移向Fe極；

(2)由于金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，鎂不反應(yīng)，所以鋁為負(fù)極，鎂為正極，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，正極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以正極有氣泡產(chǎn)生；消耗負(fù)極5.4g，即消耗5.4gAl，物質(zhì)的量為0.2mol，則轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成0.3mol氫氣?！窘馕觥?H++2e-=H2↑FeAl產(chǎn)生氣泡Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O0.314、略

【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑤分別是N；O、Na、Al、S。則。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則元素③～⑤中原子半徑最大的是Na。（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則元素②和⑤分別形成的簡(jiǎn)單氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O。（3）元素②與③形成的化合物（原子個(gè)數(shù)比為1：2）是氧化鈉，其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵。（4）a、元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液是濃硝酸，常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，不能溶解，a錯(cuò)誤；b、元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液是氫氧化鈉，常溫下鋁可以溶解在氫氧化鈉溶液中，b正確；c、元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液是濃硫酸，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，不能溶解，c錯(cuò)誤，答案選b。【解析】NaH2O離子鍵b三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告可知：在硫酸的濃度相同時(shí)；探究三種金屬與硫酸反應(yīng)的速率，還需要保證三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)溫度相同。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)i中硫酸的濃度比實(shí)驗(yàn)ii大，其他條件相同，所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)速率快，產(chǎn)生氫氣量大；圖中曲線上的斜率越大，說明反應(yīng)速率越快，以此解題。

【詳解】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告可知：在硫酸的濃度相同時(shí)；探究三種金屬與硫酸反應(yīng)的速率，還需要保證三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，即在相同溫度和濃度的硫酸中，金屬越活潑反應(yīng)速率越快，故答案：金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)溫度相同；

（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)i中硫酸的濃度比實(shí)驗(yàn)ii大；其他條件相同，所以實(shí)驗(yàn)i反應(yīng)速率快，產(chǎn)生氫氣量大，所以a對(duì)應(yīng)圖中曲線為實(shí)驗(yàn)i；圖中曲線上的斜率越大，說明反應(yīng)速率越快，故答案：a；快。

②分析實(shí)驗(yàn)ii對(duì)應(yīng)曲線可知；反應(yīng)開始階段，反應(yīng)速率不斷加快，是因?yàn)殒V與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，硫酸的濃度逐漸降低，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢。故答案：鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

（3）根據(jù)圖象可知，該氣體的物質(zhì)的量濃度隨著時(shí)間的推移逐漸增加，平衡時(shí)保持不變，則該圖中表示的是NO2物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線；點(diǎn)cd所表示的NO2物質(zhì)的量濃度達(dá)到最大值，達(dá)到平衡狀態(tài)，v正=v逆；答案為：cd；

（4）反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)，?n(NO2)=0.06mol/L-0mol/L=0.06mol/L，則?n(N2O4)=0.03mol/L，用N2O4表示的速率為

（5）A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c(N2O4):c(NO2)=1:2時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；A錯(cuò)誤；

B．時(shí)正；逆反應(yīng)速率不相等；反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C．容器為恒容，容器內(nèi)氣體顏色深淺不再變化，說明NO2物質(zhì)的量濃度不再變化；是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志，C正確；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增大；建立平衡的過程中混合氣體總質(zhì)量始終不變，混合氣體總物質(zhì)的量變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；

E．建立平衡的過程中混合氣體總質(zhì)量始終不變；該容器為恒容容器，建立平衡的過程中混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤；

答案選CD?！窘馕觥?1)金屬的性質(zhì)越活潑；反應(yīng)速率越快反應(yīng)溫度相同。

(2)a快鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

(3)cd

(4)0.0025

(5)CD21、略

【分析】【分析】

制取無水乙醇時(shí)；應(yīng)破壞乙醇與水分子間的作用力，同時(shí)注意控制蒸汽溫度，乙醇蒸汽需進(jìn)行冷凝，然后才便于收集。

【詳解】

(1)由裝置圖可知；儀器A是溫度計(jì)；儀器B是蒸餾燒瓶；儀器C是直形冷凝管。答案為：溫度計(jì)；蒸餾燒瓶；(直形)冷凝管；

(2)蒸餾燒瓶的底表面積大；不能用酒精燈火焰直接加熱，溫度計(jì)控制的是蒸汽的溫度，使用冷凝管時(shí)，必須保證冷卻水充滿冷凝管，所以圖中操作存在以下問題：給蒸餾燒瓶加熱時(shí)未墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)的液泡不應(yīng)插入溶液中，冷卻水的方向接反了。答案為：給蒸餾燒瓶加熱時(shí)未墊石棉網(wǎng)；溫度計(jì)的液泡插入溶液中；冷卻水的方向接反了；

(3)因?yàn)橐掖寂c水易形成恒沸混合物，所以要除去酒精中的水，需加入物質(zhì)與水反應(yīng)，通常加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaO+H2O==Ca(OH)2。答案為：CaO+H2O==Ca(OH)2；

(4)在蒸餾操作中；為防止儀器B中液體受熱不均，常加入沸石(或碎瓷片)，可以防止暴沸。答案為：防止暴沸。

【點(diǎn)睛】

蒸汽冷凝時(shí)，采用逆流原理，既能增強(qiáng)冷凝效果，同時(shí)又可使冷凝管內(nèi)充滿水，防止受熱不均而破裂?！窘馕觥竣?溫度計(jì)②.蒸餾燒瓶③.(直形)冷凝管④.給蒸餾燒瓶加熱時(shí)未墊石棉網(wǎng)⑤.溫度計(jì)的液泡插入溶液中⑥.冷卻水的方向接反了⑦.CaO+H2O==Ca(OH)2⑧.防止暴沸五、原理綜合題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

I.(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

(2)①圖像可知曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)；A點(diǎn)位于曲線下，達(dá)到平衡需要增大乙烷的轉(zhuǎn)化率；

②為提高C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率；平衡正向進(jìn)行。

II.(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析；溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明溫度升高促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行；

(4)根據(jù)v＝計(jì)算H2的消耗速率，由α=×100%計(jì)算CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

I.(1)①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1；

②3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2；

③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3；

蓋斯定律計(jì)算(①×3+②+③)得到反應(yīng)：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO2(g)+H2O(g)的△H=

(2)①C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖分析可知，A點(diǎn)位于平衡曲線下方，未達(dá)到化學(xué)平衡，若達(dá)到平衡狀態(tài)需要增大乙烷的轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正)>v(逆)；

②若不考慮副反應(yīng)的發(fā)生，為提高C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率，除了將生成物及時(shí)從體系中分離出來外，還可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)減小壓強(qiáng)或增大起始時(shí)CO2與C2H6的投料比等。

II.(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析；溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(4)在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在反應(yīng)開始時(shí)n(CO2)=n(H2)=2mol，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)的物質(zhì)的量：n(CO2)=n(H2)=(2-x)mol，n(CO)=n(H2O)=xmol，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，在830℃下，K=1.0，所以K===1.0，解得x=1mol，則這段時(shí)間內(nèi)v(H2)==0.05mol/(L?s)，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)=×100%=50%。

【點(diǎn)睛】

本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，能從圖像中獲取有用信息是解題的關(guān)鍵。掌握有關(guān)概念及平衡移動(dòng)原理是本題解答的基礎(chǔ)。【解析】>適當(dāng)升高溫度(或適當(dāng)減小壓強(qiáng)或增大起始時(shí)CO2與C2H6的投料比等其他合理答案)吸熱溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱0.05mol/(L?s)50%23、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)；

(2)①甲醇為產(chǎn)物，隨著反應(yīng)進(jìn)行其濃度增大，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，從反應(yīng)開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率v=

②單位相同的條件下；其反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之比數(shù)值越大化學(xué)反應(yīng)速率越快；

③達(dá)到最大限度；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)；

(3)甲醇；氧氣和KOH溶液為原料；石墨為電極制造新型手機(jī)電池，該電池為燃料電池，通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，負(fù)極上甲醇失電子和KOH反應(yīng)生成碳酸鉀和水。

【詳解】

(1)根據(jù)圖知；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)①甲醇為產(chǎn)物，隨著反應(yīng)進(jìn)行其濃度增大，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，從反應(yīng)開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)==0.075mol/(L·min)；

②單位相同的條件下；其反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之比數(shù)值越大化學(xué)反應(yīng)速率越快；

A.=×60mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)；

B.=×60mol/(L·min)=9mol/(L·min)；

C.=mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)

D.=mol/(L·min)=0.45mol/(L·min)；

通過以上分析知；反應(yīng)速率快慢順序是B＞D＞C＞A；

③A.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；容器體積不變；所以混合氣體的密度始終保持不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n(CH3OH)=0.75mol/L×1L=0.75mol，根據(jù)方程式知，生成的n(H2O)=n(CH3OH)=0.75mol，剩余的n(CO2)=0.25mol/L×1L=0.25mol，剩余的n(H2)=4mol-0.75mol×3=1.75mol，因此混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=×100%=21.4%；因此該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.反應(yīng)混合物都是氣體；混合氣體的總質(zhì)量始終保持不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.H2、CH3OH的生成速率之比為3：1；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD；

(3)甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機(jī)電池，該電池為燃料電池，通入燃料甲醇的電極為負(fù)極，通入氧化劑氧氣的電極為正極，負(fù)極上甲醇失電子和KOH反應(yīng)生成碳酸鉀和水，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池反應(yīng)原理、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)熱等知識(shí)，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷方法、燃料電池工作原理和電極反應(yīng)式與溶液酸堿性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵?！窘馕觥竣?吸熱反應(yīng)②.0.075mol/(L·min)③.B＞D＞C＞A④.BD⑤.負(fù)⑥.CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O24、略

【分析】【分析】

（1）酸堿抑制水電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水電離，因此K3AsO4溶液水解顯堿性，促進(jìn)水電離，而KOH與K3AsO4混合溶液顯堿性；抑制水電離，結(jié)合圖像進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)圖像；結(jié)合平衡的建立過程進(jìn)行分析；根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變及相關(guān)各量進(jìn)行分析判斷；結(jié)合三段式求出平衡時(shí)各離子濃度，進(jìn)而計(jì)算出平衡常數(shù)。

【詳解】

點(diǎn)KOH溶液過量，則D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的故答案為：

點(diǎn)最大，說明C點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成則故答案為：10；

由于從正反應(yīng)方向建立平衡，則E點(diǎn)：E點(diǎn)的點(diǎn)的故答案為：

正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不選；

溶液顏色不再變化，說明的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；

溶液的pH不再變化，說明的濃度不變；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c選；

溶液中始終不變；故d不選；

故答案為：bc；

初始時(shí)，I-的物質(zhì)的量濃度為0，平衡時(shí)為0.4mol/L，所以變化的和均為0.2mol/L，平衡時(shí)PH=13，所以c(OH-)=0.1mol/L，的轉(zhuǎn)化率為m；列出三段式：

反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)計(jì)算判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥?5、略

【分析】【分析】

Ⅰ(1)根據(jù)v=結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；

(2)選擇脫硝效率最好的條件；

(3)某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，發(fā)生可逆反應(yīng)結(jié)合幾種情況進(jìn)行判斷即可；

Ⅱ(1)根據(jù)控制變量分析；

(2)①電池放電時(shí)通入空氣的電極為正極；

②電池放電時(shí)；消耗KOH，且生產(chǎn)水；

③電池放電時(shí)按消耗CH3OH與電子的物質(zhì)的量之間關(guān)系進(jìn)行判斷；

④負(fù)極反應(yīng)物為CH