2025年牛津譯林版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選擇性必修1化學上冊月考試卷334考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、以酚酞為指示劑，用溶液滴定未知濃度的溶液，滴定過程中的變化如下圖所示。下列分析正確的是。

A.的濃度為B.的電離常數(shù)C.溶液從粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，表示已達滴定終點D.時，溶液中2、金屬插入CH4的C—H鍵形成高氧化態(tài)過渡金屬化合物的反應頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機化學等領域，如圖是CH4與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列說法不正確的是()

A.整個反應快慢，由CH2—Zr···H2→狀態(tài)2反應決定B.Zr+CH4→CH—Zr···H3ΔH=-39.54kJ·mol-1C.在中間產(chǎn)物中CH3—Zr···H狀態(tài)最穩(wěn)定D.Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能為99.20kJ·mol-13、下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：（）A.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH--=Mg(OH)2↓D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH--=2AlO2-+H2O4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.5molSF4分子中含有共用電子對數(shù)為1.5NAB.標準狀況下，4.48LC3H6和C3H8的混合氣體中碳原子數(shù)為0.6NAC.氫氧堿性燃料電池中負極有1mol氣體反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.1L0.1mol·L-1NH4ClO4溶液中的數(shù)目都小于0.1NA5、由下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵉贸龅南鄳Y(jié)論不正確的是。事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率減慢D向A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

A.AB.BC.CD.D6、下列實驗操作及現(xiàn)象、所得實驗結(jié)論正確的是。選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向KI溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的邊滴加邊振蕩，層顯紫色氧化性：B用pH計分別測定的溶液的pH，得非金屬性：N>CC用鉑絲蘸取某未知溶液放到無色火焰上灼燒，并透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色該無色溶液中一定有鉀鹽D用惰性電極電解某未知溶液，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗陽極氣體，試紙變藍色陽極產(chǎn)生的是

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法正確的是。

A.a電極的電極反應為B.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜C.電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應為D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH8、科學家以石墨烯為電極材料，設計出一種處理工業(yè)尾氣中的新方案；其原理如圖所示。

下列說法正確的是A.裝置工作時向陽極遷移，在陽極上發(fā)生氧化反應B.陰極區(qū)發(fā)生的反應有C.該過程的總反應方程式為D.電路中每轉(zhuǎn)移理論上需補充9、鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如下圖所示。若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的(羥基自由基)；若上端開口關閉，可得到強還原性的(氫原子)。下列說法正確的是。

A.上端開口關閉，不鼓入空氣時，正極的電極反應式為B.上端開口打開，并鼓入空氣時，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.鐵碳微電解的工作原理基于電化學、氧化還原、物理吸附等共同作用對污水進行處理D.用該技術處理含有草酸的污水時，上端應打開10、肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白與氧氣的結(jié)合度(α)與氧分壓P(O2)密切相關，存在平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(a)其中，kA和kD分別是正向和逆向反應的速率常數(shù)(正向反應速率v正=kA(Mb)P(O2)；逆向反應速率v逆=kD(MbO2)。37℃；反應達平衡時測得的一組實驗數(shù)據(jù)如圖所示。(已知一級反應是指反應速度只與反應物濃度的一；次方成正比的反應，其半衰期公式為t=ln2/k，k為速率常數(shù))。

下列有關說法正確的是A.37℃下反應(a)的平衡常數(shù)K=2.00Pa-1B.若空氣中氧分壓為20.0kPa，則人正常呼吸時Mb與氧氣的最大結(jié)合度為97.6%C.已知kD-60s-1，則kA=1.2×102s-1·kPa-1D.當保持氧分壓為20.0kPa，結(jié)合度達50%所需時間就取決于肌紅蛋白的初始濃度11、相同溫度下；在3個均為1L的密閉容器中分別進行反應2X(g)+Y(g)?Z(g)△H，達到平衡時相關數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是。

。容器。

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol?L?1

物質(zhì)的平衡濃度/mol?L?1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

c(Z)

c(Z)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

a

Ⅲ

500

0.20

0.10

0

0.025

A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ>ⅠB.平衡常數(shù)：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)C.達到平衡所需時間：Ⅲ<ⅠD.反應的△H>012、CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(T)的關系曲線圖。下列說法正確的是()

A.工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較高的溫度有利于提高CO的利用率D.CO還原PbO2的反應ΔH＜0評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、氨是化肥工業(yè)和化工生產(chǎn)的主要原料，工業(yè)合成氨使用的氫氣主要來自合成氣（混合氣體）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）合成氨的熱化學方程式為升高溫度，合成氨反應的平衡常數(shù)_______（填“增大”“不變”或“減小”）。理論上，為了增大平衡時的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____（填字母）。

a.增大壓強b.使用合適的催化劑。

c.升高溫度d.及時分離出產(chǎn)物

（2）合成氨的原料可通過反應來獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中的百分含量的影響如圖所示：

圖中兩條曲線表示壓強的關系是：________（填“＞”“＜”或“＝”下同），________0。

（3）的另外一個反應為一定條件下，反應達到平衡后，采取______________措施可提高的轉(zhuǎn)化率。14、現(xiàn)代技術用氨氣將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)?H<0。500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時反應達到平衡，此時NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強為p0MPa，則0～8min內(nèi)用N2表示的平均反應速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1，500℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=___________MPa(用含p0的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。15、鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示；

(1)Li發(fā)生______反應(“氧化”或“還原”)；

(2)正極的電極反應式為_________；

(3)有機電解液能否換成水性電解液(填“能”或“否”)______；原因是________(用化學方程式說明)。

(4)鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度；原因是_________。

A.氧氣從環(huán)境中獲取而不用保存在電池里B.空氣極以多孔碳為主；很輕。

C.正極容易積蓄固體D.使用了金或鉑金作為催化劑16、(1)1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出熱量1558.3kJ。寫出乙烷燃燒的熱化學方程式：__________________。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=_______________kJ·mol-1。

(3)向盛有10mL0.01mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即___。寫出上述反應的離子方程式____________________。17、(1)標準生成熱指的是在某溫度下；由處于標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標準狀態(tài)下1mol某純物質(zhì)的熱效應，單位常用kJ/mol表示，已知在25℃的條件下：

①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4kJ/mol

②2Ag(s)+O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol

③H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21kJ/mol

④H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.6kJ/mol

則25℃時氯化銀的標準生成熱為________kJ/mol；

(2)實驗測得64g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出1452.8kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________；

(3)以甲烷、氧氣為原料，KOH為電解質(zhì)，構成燃料電池，寫出其負極的電極反應式：________；

(4)電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4；工作原理如下圖所示。

已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定。

①Na2FeO4能夠凈水的主要原因是_______________。

②陽極電極反應式_______________；

③為使電解能較持久進行，應選用_______________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。18、已知某溶液中只存在OH－、H+、Cl－四種離子；某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)

D．c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是________(寫化學式)，上述離子濃度大小順序關系中正確的是__________(選填序號)。

②若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是___________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)。(填“>”、“<”、或“=”)19、無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體；溶于水后形成淺綠色溶液。

(1)氯化亞鐵的水溶液呈___________性，原因為___________(用離子反應方程式表示)。

(2)粗制MgCl2晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+，提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列物質(zhì)最好采用的是___________(填序號)。若溶液呈強酸性，則轉(zhuǎn)化的離子反應方程式為___________。

A．KMnO4B．H2O2C．HNO3D．Na2O2

(3)然后再加入適當物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH，可以達到除去Fe3+而不損失MgCl2的目的，調(diào)節(jié)溶液pH可能選用的物質(zhì)是___________(填序號)。

A．Mg(OH)2B．MgOC．NH3?H2OD．Mg2(OH)2CO3

(4)常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5mol/L，此時溶液中c(H+)=___________。

(5)久置在空氣中的氯化亞鐵溶液，得到的新物質(zhì)的化學式為___________。20、常溫下，兩種溶液①0.1mol/LNH3·H2O②0.1mol/LNH4Cl中：

(1)溶液①的pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用離子方程式表示)。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應是吸熱反應，升溫可以_______(填“促進”或“抑制”)NH4Cl的水解。

(3)兩種溶液中c()的大小為_____(填字母)。

a．兩種溶液中c()都等于0.1mol/L

b．兩種溶液中c()都小于0.1mol/L

c．NH4Cl溶液中c()小于NH3·H2O溶液中c()21、I.為了研究化學反應的能量變化情況；某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（3）已知B為水，寫出一個符合題中條件的化學方程式：_______。

II.依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：石墨1

2

（4）根據(jù)蓋斯定律，由石墨和反應生成的熱化學方程式為：_______(反應熱用含和表達式表示)評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)22、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤23、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共12分)24、鉛的單質(zhì)；氧化物、鹽在現(xiàn)代T業(yè)中有著重要用途。

I．（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、還有組成類似Fe3O4的PbO2。請將Pb3O4改寫成簡單氧化物的形式：___。

Ⅱ．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）為原料，制備超細PbO；實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

（2）步驟①的目的是“脫硫”，即將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，反應的離子方程式為____?！懊摿蜻^程”可在如圖所示的裝置中進行。實驗條件為：轉(zhuǎn)化溫度為35℃；液固比為5:1，轉(zhuǎn)化時間為2h。

①儀器a的名稱是____；轉(zhuǎn)化溫度為35℃，采用的合適加熱方式是____。

②步驟②中H2O2的作用是____（用化學方程式表示）。

（3）草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，為檢驗這兩種氣體，用下圖所示的裝置（可重復選用）進行實驗。實驗裝置中，依次連接的合理順序為A___（填裝置字母代號），證明產(chǎn)物中有CO氣體的實驗現(xiàn)象是____。

（4）測定草酸鉛樣品純度：稱取2.5g樣品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL該溶液，用0.05000mol/L的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Pb2+（反應方程式為____；雜質(zhì)不反應），平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液14.52mL。

①若滴定管未用EDTA標準液潤洗，測定結(jié)果將___（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

②草酸鉛的純度為___（保留四位有效數(shù)字）。25、H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；某化學研究小組同學分別設計了如圖甲；乙兩種實驗裝置。

(1)若利用圖甲裝置，可通過觀察_______現(xiàn)象；從而定性比較得出結(jié)論。

(2)有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是___。請寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：___。

(3)若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器B的名稱為___，實驗時除了以生成40mL氣體所需要的時間為準，還可以通過測量不同催化劑在___來判斷兩者的催化效果。

(4)將0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，通過圖像分析解釋反應速率變化的原因：__，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_(保留兩位小數(shù))。

26、地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題，利用零價鐵還原脫除地下水中硝酸鹽的方法備受關注。化學研究性學習小組利用Fe粉和KNO3溶液反應探究脫氮原理；實驗裝置如圖。

實驗過程如下：

Ⅰ.打開彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應均在N2氛圍中進行；

Ⅱ．加入pH已調(diào)至2.5的0.01mol/LKNO3酸性溶液100mL；一段時間后鐵粉部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；

Ⅲ．過濾剩余固體時；表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；

Ⅳ.檢測到濾液中存在

(1)先用0.1mol/L洗滌Fe粉，其目的是___________。

(2)通入N2并保持后續(xù)反應均在N2氛圍中進行的目的是___________，用化學方程式解釋白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色的原因：___________。

(3)取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是___________(用文字表述)。

(4)該同學進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳。他用上述KNO3溶液繼續(xù)設計如下實驗，探究碳粉的作用。假設實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論假設1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽向燒杯中加入①___________，一段時間后，測定燒杯中的濃度濃度無明顯變化，說明假設1不成立假設2：碳粉、鐵粉形成無數(shù)個微小的原電池，促進了硝酸鹽的脫除按下圖所示組裝實驗裝置，一段時間后，測定濃度。

②___________，說明假設2成立

③關于碳粉的作用，還可以提出的假設是___________。27、二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}；微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩(wěn)定，加熱時易分解。

I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下：

已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

回答下列問題：

(1)將H2C2O4晶體加入去離子水中；微熱。

(2)將CuO與KHC2O4的混合液在50℃下充分反應，該反應的化學方程式為_________。

(3)50oC時，加熱至反應充分后的操作是___________(填字母)。

A．放于冰水中冷卻后過濾B．蒸發(fā)濃縮、冷卻后過濾C．自然冷卻后過濾D．趁熱過濾。

II.以CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體。

實驗步驟：將CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體分別用去離子水溶解后，將K2C2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中；有晶體析出后放在冰水中冷卻，過濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時不斷攪拌，得到產(chǎn)品。

(4)用酒精而不用冷水洗滌的目的是___________。

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定：準確稱取制得的晶體試樣ag溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10mL稀硫酸，用bmol·L-1的KMnO4標準液滴定，消耗KMnO4標準液VmL。

(5)滴定時，下列滴定方式中，最合理的是___________(填字母)。(夾持部分略去)

A．B．C．

(6)滴定終點時的實驗現(xiàn)象為___________。

(7)該產(chǎn)品的純度為___________(寫出表達式)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知恰好反應時消耗氫氧化鈉溶液20mL，則的濃度為=A錯誤；

B．根據(jù)圖像可知起始時醋酸溶液的pH約為3，氫離子濃度為0.001mol/L，的電離常數(shù)B錯誤；

C．恰好反應時溶液顯堿性；因此當溶液從無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色，表示已達滴定終點，C錯誤；

D．時，消耗氫氧化鈉溶液10mL，所得溶液是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，pH＜7，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液中D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．整個反應的快慢取決于最慢的反應，反應的活化能越高，反應速率越慢，由圖中可知，由CH2—Zr···H2→狀態(tài)2的活化能最大；故整個反應的快慢就取決于該反應，A正確；

B．由圖中可知，Zr+CH4的總能量為0kJ?mol一1，而CH—Zr···H3的總能量為+39.54kJ?mol一1，故Zr+CH4→CH—Zr···H3ΔH=+39.54kJ?mol一1；B錯誤；

C．物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，由圖中可知，在中間產(chǎn)物中CH3—Zr···H的能量為-114.47kJ?mol一1為最低，故中間產(chǎn)物中CH3—Zr···H狀態(tài)最穩(wěn)定；C正確；

D．由圖中可以讀出，Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能為99.20kJ·mol-1；D正確；

答案為B。3、D【分析】【詳解】

A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量；反應方程式中水不是液態(tài)，A錯誤；

B．反應為可逆反應；無法確定反應中生成了多少氨氣，因此不能計算反應熱，B錯誤；

C．氨水是弱電解質(zhì)；應該用化學式表示，C錯誤；

D．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為Al2O3+2OH--=2AlO2-+H2O；D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．SF4分子中含有共用電子對數(shù)為4，則0.5molSF4分子中含有共用電子對數(shù)為2NA；A項錯誤；

B．標準狀況下，4.48LC3H6和C3H8的混合氣體中，C3H6和C3H8的總物質(zhì)的量為C3H6分子中含有3個碳原子，C3H8分子中含有3個碳原子，則0.2molC3H6和C3H8的混合氣體中碳原子數(shù)為0.6NA；B項正確；

C．氫氧堿性燃料電池中負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，負極有1mol氣體反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C項錯誤；

D．在水溶液中會發(fā)生水解，而不會水解，則1L0.1mol·L-1NH4ClO4溶液中的數(shù)目小于0.1NA，的數(shù)目等于0.1NA；D項錯誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應；升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短，時間越短出現(xiàn)渾濁，說明反應速率越快，能夠得出當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快的結(jié)論，A不合題意；

B．工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)，可以增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大；B不合題意；

C．壓縮容器體積；反應物；生成物的濃度均增加，正、逆反應速率均加快，C符合題意；

D．向A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液；B試管中產(chǎn)生氣泡快，產(chǎn)生氣泡越快說明反應越快，故能得出當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率，D不合題意；

故答案為：C。6、B【分析】【詳解】

A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；硝酸根離子和碘離子生成碘單質(zhì)，而鐵離子也會和碘離子生成碘單質(zhì)，A錯誤；

B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，強酸強堿鹽不會發(fā)生水解，弱酸強堿鹽會水解使溶液顯堿性；用pH計分別測定的溶液的pH，得說明酸性硝酸大于碳酸，非金屬：N>C；B正確；

C．焰色反應為紫色說明溶液中含有鉀元素；溶液也可能為氫氧化鉀堿溶液，C錯誤；

D．若陽極產(chǎn)生氧氣等氧化性氣體也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象；D錯誤；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，a電極為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應生成H2,電極反應式為A選項正確；

B．電解過程中，兩個離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過陽離子交換膜c進入陰極區(qū)，通過陰離子交換膜d進入陽極區(qū)；c；d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜，B選項錯誤；

C．電池放電過程中,Cu(2)電極上發(fā)生反應產(chǎn)生Cu2+電極方程式為：C選項正確；

D．電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，負極區(qū)硫酸銅溶液同時由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1，正極反應中還原Cu2+的物質(zhì)的量為電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池的陰極生成4molOH-；即陰極區(qū)可得到4mol氫氧化鈉,其質(zhì)量為160g，D選項錯誤；

答案選AC。8、BC【分析】【分析】

由圖示知，該方案為電解原理的應用，右側(cè)電極上NH3失電子轉(zhuǎn)化為N2，故右側(cè)為陽極，對應電極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+，產(chǎn)生氫離子移向左側(cè)陰極，陰極上Fe3+得電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與O2反應再生Fe3+；循環(huán)使用。

【詳解】

A．由分析知，H+移向左側(cè)陰極；A錯誤；

B．陰極區(qū)Fe3+在電極表面得電子生成Fe2+，發(fā)生反應Fe3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與O2反應再生Fe3+，即發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；B正確；

C．由圖示知，F(xiàn)e2+/Fe3+起催化劑作用，故過程總反應為：4NH3+3O22N2+6H2O；C正確；

D．由圖示知，F(xiàn)e3+可通過Fe2+與O2反應再生；理論上不需要補充，D錯誤；

故答案選BC。9、CD【分析】【分析】

根據(jù)題目信息判斷參與反應的正極反應的物質(zhì)。根據(jù)反應實質(zhì)判斷反應類型。鐵粉做負極；碳粉做正極，砂芯板起吸附作用，讓正極反應物充分接觸。

【詳解】

A．該原電池屬于鐵的吸氧腐蝕；正極的反應物為氧氣，A項不正確；

B．若上端口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的羥基自由基，電極反應為2H++2e-+O2=2OH-；所以每生成1mol羥基自由基有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，B項不正確；

C．根據(jù)該工藝圖判斷屬于原電池；實質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，砂芯板起吸附作用，故C正確；

D．除去草酸需要氧化性的物質(zhì)；上端口打開可生成羥基自由基，D項正確；

故選答案CD。

【點睛】

原電池的實質(zhì)是氧化還原反應，金屬在堿性條件下發(fā)生的電化學腐蝕常見的吸氧腐蝕。10、BC【分析】略11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．II可以看成是向2L的容器中；充入0.4mol的X和0.2mol的Y(則I；II的平衡等效)，平衡后再將容器壓縮至1L，由于壓強增大，平衡向右移動，所以II中X的轉(zhuǎn)化率大于I，故A正確；

B．平衡常數(shù)只和溫度有關；I；II的溫度相同，則這兩個平衡的平衡常數(shù)也相同，故B錯誤；

C．III的溫度比I高；III的化學反應速率也快，則III先達到平衡，所用時間較短，故C正確；

D．對比I和III，二者起始狀態(tài)，除了溫度不同，其他條件都相同，則可以將III看作是I達到平衡后，升高溫度，Z的濃度降低了，說明升溫使得平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，即反應的ΔH<0；故D錯誤；

故選：BD。12、BD【分析】【詳解】

A.增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間；不影響化學平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變，不會減少尾氣中CO的含量，A錯誤；

B.由圖可知，用CO冶煉金屬鉻時lg一直很大，說明CO的轉(zhuǎn)化率很低，故CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)；B正確；

C.用CO冶煉金屬銅時，隨溫度升高lg值增大；說明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，C錯誤；

D.由題圖可知用CO冶煉金屬鉛時，lg隨溫度升高而增大，說明升高溫度平衡左移，正反應為放熱反應，ΔH＜0；D正確；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

（1）合成氨反應為放熱反應；升溫，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。合成氨反應為氣體體積減小的反應，加壓平衡正向移動，有利于提高氫氣轉(zhuǎn)化率；催化劑只能改變反應速率，不能改變化學平衡：升溫平衡逆向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率降低；降低生成物濃度，可使反應物轉(zhuǎn)化率提高。

故答案為：減?。籥d；

（2）為氣體體積增大的反應，壓強增大，平衡逆向移動，平衡混合氣中的百分含量增大，故由圖像信息可知，溫度越高，的百分含量越小，即升高溫度，平衡正向移動，故

故答案為：＜；＞；

（3）為放熱反應，降低溫度、提高水蒸氣的濃度或減小生成物的濃度均可提高的轉(zhuǎn)化率。

故答案為：降低溫度（或提高水蒸氣的濃度、減小生成物的濃度）。【解析】①.減?、?ad③.＜④.＞⑤.降低溫度（或提高水蒸氣的濃度、減小生成物的濃度）14、略

【分析】【分析】

【詳解】

500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時反應達到平衡，此時NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強為p0MPa；利用三段式有：

v(N2)=mol·L-1·min-1，根據(jù)阿伏伽德羅定律，恒溫恒容時，壓強與物質(zhì)的量成正比，500℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=MPa=Mpa，故答案為：0.05、【解析】①.0.05②.15、略

【分析】【分析】

圖中信息Li變?yōu)長i＋；Li化合價升高，失去電子，作負極，氧氣在正極發(fā)生反應生成氫氧根，根據(jù)正極材料進行分析鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息Li變?yōu)長i＋；Li化合價升高，失去電子，Li發(fā)生氧化反應；故答案為：氧化。

(2)根據(jù)圖中信息Li變?yōu)長i＋，Li化合價升高，失去電子，Li為負極，空氣中氧氣在正極發(fā)生反應生成氫氧根，正極的電極反應式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；故答案為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。

(3)有機電解液不能換成水性電解液，主要是Li和水要發(fā)生反應生成LiOH和H2，故答案為：否；2Li＋2H2O=2LiOH＋H2。

(4)A．氧氣從環(huán)境中獲取而不用保存在電池里；只需裝入負極材料，減少正極材料存在電池中，減輕電池的質(zhì)量，增大電池的能量密度，故A符合題意；

B．空氣極以多孔碳為主；增加與空氣的接觸面積，且質(zhì)量小，增大電池的能量密度，故B符合題意；

C．正極容易積蓄固體不利于電池的放電；不能增大電池的能量密度，故C不符合題意；

D．使用了金或鉑金作為催化劑只能加速電池的放電；不能增大電池的能量密度，故D不符合題意；

綜上所述；答案為AB。

【點睛】

電化學是?？碱}型，主要考查正負極的判斷、電極反應式的書寫、分析能量密度的大小問題。【解析】氧化O2＋4e－＋2H2O＝4OH－否2Li+2H2O=2LiOH+H2AB16、略

【分析】【詳解】

(1)1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ，依據(jù)熱化學方程式的書寫原則結(jié)合定量關系寫出反應為生成物、各物質(zhì)的聚集狀態(tài)、對應反應的焓變得到熱化學方程式為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1558.3kJ/mol；

(2)已知：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律：×(①-②)可得：反應NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=-41.8kJ·mol-1；

(3)硫氰化鉀溶液和FeCl3溶液混合后會發(fā)生反應：3SCN-+Fe3+?Fe(SCN)3，溶液立即變?yōu)檠t色。【解析】C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1558.3kJ/mol-41.8變?yōu)檠t色3SCN-+Fe3+?Fe(SCN)317、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)標準生成熱指的是在某溫度下；由處于標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標準狀態(tài)下1mol某純物質(zhì)的熱效應，結(jié)合熱化學方程式和蓋斯定律計算分析得到；

(2)依據(jù)題干條件計算1mo甲醇燃燒放出的熱量；依據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式；

(3)原電池中負極上燃料失電子，堿性條件下，CH4反應生成碳酸根離子；

(4)①Na2FeO4中的鐵元素為+6價，具有強氧化性，在殺菌消毒的過程中被還原為+3價的鐵，能夠水解生成氫氧化鐵膠體，據(jù)此分析解答；②金屬鐵是陽極，該電極上金屬鐵發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性條件下生成FeO42-；③Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，電解過程中OH-向陽極移動；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4kJ/mol，②2Ag(s)+O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol，③H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21kJ/mol，④H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.6kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：將①+②+③×2-④得到：2Ag(s)+Cl2(s)=2AgCl(s)△H=-253.78kJ/mol，所以氯化銀的標準生成熱為×(-253.78kJ/mol)=-126.89kJ/mol；故答案為-126.89；

(2)64g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出1452.8kJ的熱量，則32g液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱×1452.8kJ=726.4kJ，反應的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol，故答案為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol；

(3)原電池放電時，負極上甲烷失電子被氧化，電極反應式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，故答案為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；

(4)①Na2FeO4中的鐵元素為+6價，具有強氧化性，能夠殺菌消毒，在殺菌消毒的過程中被還原為+3價的鐵，水解生成具有強吸附性的氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中的細微懸浮物形成沉淀，所以是一種“綠色、環(huán)保、高效”凈水劑，故答案為Na2FeO4具有強氧化性；能夠殺菌消毒，在殺菌消毒的過程中被還原為+3價的鐵，水解生成具有強吸附性的氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中雜質(zhì)；

②根據(jù)圖示，金屬鐵是陽極，該電極上金屬鐵發(fā)生失電子的氧化反應，即Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故答案為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O；

③Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，電解過程中OH-向陽極移動，則應選擇陰離子交換膜，故答案為陰?！窘馕觥?126.89CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/molCH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2ONa2FeO4具有強氧化性，能夠殺菌消毒，在殺菌消毒的過程中被還原為+3價的鐵，水解生成具有強吸附性的氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中雜質(zhì)Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O陰18、略

【分析】【詳解】

①因任何水溶液中都有OH-、H+，所以若溶質(zhì)只有一種，則該物質(zhì)可以同時電離出銨根和氯離子，所以為NH4Cl，銨根離子水解方程式為NH+H2O?NH3·H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH)，水解顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，又水解的程度很弱，則c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；即A符合；

②c(OH-)＞c(H+)則溶液顯堿性，且c(NH)＞c(Cl-)，結(jié)合①可知另一種溶質(zhì)應電離出銨根，則溶質(zhì)應為NH3·H2O和NH4Cl；

③氯化銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，要使氯化銨溶液呈中性，則氨水應稍微過量，因為鹽酸和氨水的體積相等，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水。【解析】①.NH4Cl②.A③.NH4Cl和NH3·H2O④.＜19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)FeCl2是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe2+會發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液顯酸性，水解反應的離子方程式為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+；

(2)粗制MgCl2晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+，提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，同時不能引入新的雜質(zhì)離子，由于H2O2具有強氧化性，可以氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，其還原產(chǎn)物是H2O，無污染，使用其它氧化劑會引入新的雜質(zhì)，故最好使用的物質(zhì)是H2O2；合理選項是B；

(3)加入適當物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH，可以達到除去Fe3+而不損失MgCl2的目的，調(diào)節(jié)溶液pH時，可以使用含有Mg元素的物質(zhì)，如Mg(OH)2、MgO、Mg2(OH)2CO3，但若使用NH3?H2O，會引入新的雜質(zhì)離子故合理選項是ABD；

(4)在常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，則c(Fe3+)·c3(OH-)=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，則c3(OH-)=mol3/L3，所以c(OH-)=2.0×10-11mol/L，由于室溫下水的離子積常數(shù)Kw=10-14，所以此時溶液中c(H+)=mol/L=5.0×10-4mol/L；

(5)氯化亞鐵具有強的還原性，久置在空氣中的氯化亞鐵溶液，溶液中Fe2+會被溶解在溶液中的O2氧化得到Fe3+，O2得到電子變?yōu)镺H-，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合為Fe(OH)3，溶液中的Fe3+、Cl-結(jié)合為FeCl3，故氯化亞鐵溶液久置空氣中得到的新物質(zhì)的化學式為FeCl3、Fe(OH)3?！窘馕觥克酕e2++2H2OFe(OH)2+2H+B2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OABD5.0×10-4mol/LFeCl3、Fe(OH)320、略

【分析】【詳解】

(1)NH3·H2O是弱堿，在水溶液能電離出氫氧根離子：NH3·H2ONH4++OH-；導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，溶液的pH＞7；

(2)氯化銨是強酸弱堿鹽；銨根離子能水解導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；鹽類水解反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，所以能促進水解；

(3)氨水是弱電解質(zhì)，在水中電離程度很小，銨根離子濃度很?。宦然@是強酸弱堿鹽，能水解但水解程度很小，主要以電離為主，所以相同濃度的氨水和氯化銨溶液，氯化銨溶液中銨根離子濃度較大，但都小于0.1mol/L，故選b?！窘馕觥浚綨H3·H2ONH4++OH-酸促進b21、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)描述當向盛有A的試管中滴加試劑B時；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明廣口瓶內(nèi)溫度升高，氣體體積膨脹，故反應為放熱反應，故答案為：放熱；

反應為放熱反應；所以反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量，故答案為：低；

已知B為水，寫出一個符合題中條件的化學方程式故答案為：或其他合理答案

(4)石墨和反應生成的熱化學方程式為：石墨該方程式由第一個熱化學方程式系數(shù)乘2并與第二個熱化學方程式相加得到，所以故答案為：石墨【解析】（1）放熱。

（2）低。

（3）

（4）石墨四、判斷題(共2題，共6分)22、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。23、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯誤。五、實驗題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

I．(1)根據(jù)堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，表明Pb元素常見的化合價為+2價和+4價，據(jù)此分析判斷Pb3O4改寫成簡單氧化物的形式；

Ⅱ．(2)根據(jù)流程圖，步驟①中加入(NH4)2CO3的目的是“脫硫”，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，據(jù)此書寫反應的離子方程式；①根據(jù)“脫硫過程”的裝置圖和反應的轉(zhuǎn)化溫度為35℃分析解答；②PbO2具有強氧化性；能夠?qū)㈦p氧水氧化，據(jù)此書寫反應的化學方程式；

(3)為檢驗CO和CO2兩種氣體；需要首先檢驗二氧化碳，然后將CO轉(zhuǎn)化為二氧化碳進行檢驗，在檢驗CO前需要檢查剩余氣體中不存在二氧化碳，同時防止尾氣中的CO污染空氣，據(jù)此分析判斷裝置連接的合理順序；

(4)①滴定管未用EDTA標準液潤洗，使得EDTA標準液濃度偏小，滴定過程中消耗的EDTA標準液體積偏大，據(jù)此分析判斷；②反應的方程式為Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+，平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液14.52mL，根據(jù)方程式有n(PbC2O4)=n(Pb2+)=n(H2Y2-)；據(jù)此分析計算草酸鉛的純度。

【詳解】

I．(1)鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，表明Pb元素常見的化合價為+2價和+4價，則Pb3O4改寫成簡單氧化物的形式為2PbO·PbO2，故答案為：2PbO·PbO2；

Ⅱ．(2)根據(jù)流程圖，步驟①的目的是“脫硫”，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，反應的離子方程式為CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3，故答案為：CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3；

①根據(jù)“脫硫過程”的裝置圖；儀器a為三頸燒瓶；反應的轉(zhuǎn)化溫度為35℃，合適加熱方式為水浴加熱，故答案為：三口燒瓶；熱水?。?/p>

②PbO2具有強氧化性，能夠?qū)㈦p氧水氧化，反應的化學方程式為PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑，故答案為：PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑；

(3)草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成；為檢驗這兩種氣體，需要首先檢驗二氧化碳，然后將CO轉(zhuǎn)化為二氧化碳進行檢驗，在檢驗CO前需要檢查剩余氣體中不存在二氧化碳，同時防止尾氣中的CO污染空氣，因此裝置連接的合理順序為ABCBDEBF；E中黑色固體粉末變?yōu)榧t色，其后的B裝置中澄清石灰水變渾濁，能夠證明產(chǎn)物中有CO氣體，故答案為：BCBDEBF；E中黑色固體粉末變?yōu)榧t色，其后的B裝置中澄清石灰水變渾濁；

(4)①滴定管未用EDTA標準液潤洗；使得EDTA標準液濃度偏小，滴定過程中消耗的EDTA標準液體積偏大，導致測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；

②稱取2.5g樣品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL該溶液，用0.05000mol/L的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Pb2+，反應的方程式為Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+，平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液14.52mL，則n(PbC2O4)=n(Pb2+)=n(H2Y2-)=0.01452L×0.05000mol/L，則250mL溶液中n(PbC2O4)=0.01452L×0.05000mol/L×因此草酸鉛的純度=×100%=85.67%，故答案為：Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+；85.67%。【解析】①.2PbO·PbO2②.CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3③.三頸燒瓶④.熱水?、?PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑⑥.BCBDEBF⑦.E中黑色固體粉末變?yōu)榧t色，其后的B裝置中澄清石灰水變渾濁⑧.Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+⑨.偏高⑩.85.67%25、略

【分析】【分析】

比較反應速率的快慢可通過生成氣泡的快慢；生成相同體積的氣體所需要的時間或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體的多少來判斷；結(jié)合濃度對反應速率的影響和反應方程式計算解答。

【詳解】

(1)該反應中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)兩試管內(nèi)生成氣泡的快慢判斷Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；故答案為：兩試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢；

(2)氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：消除陰離子不同對實驗的干擾；2