2025年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.甲烷燃燒B.鋁熱反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)D.碳酸鈣分解2、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(s)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.9mol·L-1；則下列幾種說(shuō)法中正確的是。

①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)D表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1

③2s時(shí)；物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④用A、B、C來(lái)表示反應(yīng)速率，其速率之比為2︰1︰3A.①③④B.①②③④C.①②③D.③④3、100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是)

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等。

③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化。

④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化。

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變。

⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深。

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化A.①④⑧B.②③⑤⑥⑦C.只有①④D.只有⑦⑧4、根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中能量變化情況；判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，能放出498kJ能量B.斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D.1molN2和1molO2的反應(yīng)熱Q=-180kJ·mol－15、工業(yè)上利用C和H2O(g)來(lái)制造水煤氣，可以進(jìn)一步制造重要的工業(yè)原料甲醇?，F(xiàn)有10molC(s)和5molH2O(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。已知反應(yīng)容器容積為1L，經(jīng)過(guò)10s后測(cè)得生成2molH2(g)，則下列說(shuō)法不正確的是A.再加入1molH2O(g)，平衡時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率減小B.v[C(s)]=0.2mol·L-1·s-1C.水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為40%D.反應(yīng)生成了2molCO評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（1）分別按如圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①以下敘述中，正確的是__(填字母)。

A.甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

B.兩裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C.裝置乙中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化。

D.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片；則電路中的電流方向不變。

F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動(dòng)。

②在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

③在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，當(dāng)負(fù)極材料消耗的質(zhì)量為2.6g時(shí)，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)__。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①電池工作時(shí)，空氣從__口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料為甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。7、如圖是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的利用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。

AB

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)學(xué)生甲用裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是________________________________________________________________________。

(2)學(xué)生乙將裝置誤裝為裝置但經(jīng)與同學(xué)討論后，認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請(qǐng)說(shuō)明用該裝置引發(fā)噴泉的方法與原理：_________________________________。

8、鹽酸；硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”?，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況；回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是_________________________。不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅的原因是_____________

（2）在一定體積的10mol·L－1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”；“等于”或“小于”)180mL。

（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____

（4）將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol·L－1的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________9、在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

反應(yīng)過(guò)程如圖所示；其中只有3條曲線是正確的。請(qǐng)回答：

(1)A點(diǎn)處，v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），A點(diǎn)正反應(yīng)速率_______B點(diǎn)正反應(yīng)速率。

(2)圖中表示NO2的變化的曲線是___。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a.v（NO2）=2v（O2）b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.v逆（NO）=2v正（O2）d.容器內(nèi)的密度保持不變。

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________（填字母）。

a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度。

c.減小O2的濃度d.選擇高效的催化劑10、(1)已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：。時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)30120280350370

①反應(yīng)速率最大的(即0min～1min；1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～

5min)時(shí)間段為_(kāi)___________，原因是_____________________。②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為_(kāi)___________，原因是________________________。

(2)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)；由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)以減緩反應(yīng)速率：

A．蒸餾水B．更加細(xì)小的鋅粒C．NaCl溶液。

你認(rèn)為他的做法可行的是______(填相應(yīng)字母)；做法不可行的理由是______。11、為了探究石油的裂化；某興趣小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(部分儀器已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在試管①中加入石蠟油(通常是含20個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)和氧化鋁(起到催化石蠟分解的作用)，試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。

(1)試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另外兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。A．B．C．D．(2)加熱一段時(shí)間后，出現(xiàn)如下表所示現(xiàn)象，試進(jìn)行分析。試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論①試管內(nèi)液體沸騰—②試管中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，取少量液體滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，顏色褪去_______③溴水褪色_______

(3)裝置A的作用是_______。12、恒溫恒容：

(1)A容器中加入1gSO2和1gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，另一同溫同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a%________b%。

(2)2HI?H2＋I(xiàn)2(氣)平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡_______移動(dòng)，新平衡后HI的分解率______，HI的體積分?jǐn)?shù)_______。13、聚乙烯醇()為常見(jiàn)的滴眼液的主要成分，其生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯。用副產(chǎn)物乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)可制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)ΔH。已知：υ正=k正χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)，υ逆=k逆χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)，其中υ正、υ逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)；χ為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)；己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，測(cè)得348K；343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示：

348K指的是曲線_______(填“①”“②”或“③”)，判斷的理由是_________；該醇解反應(yīng)的ΔH_________0(填“>”或“<”)。

(2)338K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=________；A、B、C、D四點(diǎn)中，υ正最大的是_______，υ逆最大的是_______。

(3)343K時(shí)，將己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1做為初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比_______時(shí)；乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大。

(4)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹(shù)脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說(shuō)法正確的是______。

a.參與了醇解反應(yīng)；但并不改變反應(yīng)歷程。

b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)。

c.降低了醇解反應(yīng)的活化能。

d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯(cuò)誤15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤17、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤18、經(jīng)過(guò)處理的廚余垃圾殘?jiān)?，在焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)22、已知：①A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；

②2CH3CHO＋O22CH3COOH。

現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E；其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__________

(2)上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是：__________

(3)物質(zhì)D官能團(tuán)為：________________

(4)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下；根據(jù)圖2裝置回答問(wèn)題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為_(kāi)_______(填字母)。

A．Na2O2B．KClC．Na2CO3D．MnO2

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。23、已知碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì)；某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：探究甲烷與氧化劑反應(yīng)(如圖1所示)；

乙方案：探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件(如圖2所示)。

甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水不褪色；無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁。

乙方案實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1：4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨?，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。

(1)碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)—段時(shí)間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______；然后打開(kāi)彈簧夾a、b，現(xiàn)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(3)已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)?Y(g)；反應(yīng)正向放熱?，F(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容密閉容器中，反應(yīng)物及生成物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是_______

A．若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)C．25～30min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08mol·L-1·min-1D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度(4)在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物有_______。A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)，絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)；少數(shù)分解反應(yīng)和少數(shù)置換反應(yīng)以及某些復(fù)分解反應(yīng)(如銨鹽和強(qiáng)堿)，據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，甲烷燃燒、鋁熱反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，碳酸鈣分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故本題選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(s)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.9mol?L-1?s-1；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算。

①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率=?c/?t=1.2/2÷2=0.3mol/L?s，故①正確；

②用物質(zhì)D表示反應(yīng)的平均速率=4/3v(A)=4/3×0.3mol/L?s=0.4mol/L?s，故②錯(cuò)誤；

③2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=1.2/4×100%=30%，故③正確；

④化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故④正確；

故正確的是①③④，故選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

①無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比都為1：2；所以不能證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，即NO2正逆反應(yīng)速率相等；故②能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，所以壓強(qiáng)不再改變，故③能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

④反應(yīng)物；生成物都是氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量都不會(huì)改變，故④不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑤平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度不再變化；故⑤能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，說(shuō)明NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化；反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑥能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑦該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，所以當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不再變化，故⑦能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑧根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度始終不變，故⑧不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

綜上所述；①④⑧符合題意；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A.1molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子結(jié)合形成分子的過(guò)程是化學(xué)鍵形成過(guò)程，是放熱過(guò)程，2molO原子結(jié)合生成1molO2(g)時(shí)需要放出498kJ能量；故A正確；

B.形成2molNO放熱2×632kJ能量；所以1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量，故B正確；

C.焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量?生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，故C正確；

D.根據(jù)C項(xiàng)分析，熱化學(xué)方程式無(wú)論反應(yīng)物還是生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，焓變的數(shù)值和方程式的系數(shù)相對(duì)應(yīng)，注明焓變的單位是kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故D錯(cuò)誤。

故答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．恒容條件下，再加入1molH2O(g)，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率減??；故A正確；

B．C是固體；不能用C表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．生成2molH2(g)，消耗2molH2O(g)，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為40%；故C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)方程式，生成2molH2(g)的同時(shí)生成2molCO；故D正確；

選B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

（1）①原電池的構(gòu)成條件是：1.有兩個(gè)活潑性不同的電極；2.將電極插入電解質(zhì)溶液中；3.兩電極間構(gòu)成閉合回路；4.能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。形成原電池加快反應(yīng)速率；并且電流方向?yàn)檎龢O到負(fù)極，離子移動(dòng)陰離子移向陰極，據(jù)此分析判斷；

②原電池正極上氫離子放電生成氫氣；則鋅片有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明鋅片不純，據(jù)此分析；

③通過(guò)電子的得失守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

（2）由裝置圖中的電子流向可知，a失去電子為負(fù)極通燃料，b得到電子為正極通空氣；以此分析。

【詳解】

（1）①A.甲不能構(gòu)成原電池；只有鋅和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙池中能構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，故A錯(cuò)誤；

B.甲池中不能構(gòu)成原電池；所以甲池中銅電極上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C.裝置乙中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化；故C正確；

D.乙的外電路中電流方向由正極到負(fù)極Cu→Zn；故D錯(cuò)誤；

E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片；形成Fe-Cu原電池，電流方向?yàn)镃u→Fe方向不變，故E正確；

F.乙溶液中SO42-向負(fù)極Zn片方向移動(dòng)；故F錯(cuò)誤；

故答案選CE；

②鋅片有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明鋅片不純；鋅和鋅片中的雜質(zhì)構(gòu)成原電池，雜質(zhì)作正極，氫離子在雜質(zhì)上得電子生成氫氣，故答案為：鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；故答案為：鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；

③在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，當(dāng)負(fù)極材料消耗的質(zhì)量為2.6g時(shí)，由電極方程式可知消耗Zn的物質(zhì)的量為則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.08NA，故答案為：0.08NA；

（2）①由裝置圖中的電子流向可知，a失去電子為負(fù)極通燃料，b得到電子為正極通空氣；電池工作時(shí)，空氣從B口通入，故答案為：B。

②若使用的燃料為甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為故答案為：【解析】CE鋅片不純，在鋅片上就形成原電池0.08NABCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O7、略

【分析】【分析】

(1)燒瓶已充滿干燥的氨氣；只要使氨氣溶于水，就可引發(fā)噴泉，據(jù)此回答；

(2)學(xué)生乙將裝置誤裝為裝置相當(dāng)于不能從滴管把水?dāng)D入燒瓶，那只能讓燒杯里的酚酞溶液和氣體接觸，想辦法使氣體膨脹即可；

【詳解】

(1)氨氣極易溶于水，用裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)；先打開(kāi)止水夾，然后擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)急劇減小，外界大氣壓將燒杯內(nèi)的酚酞溶液壓入燒瓶中即可形成噴泉；答案為：打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水(合理即可)；

(2)時(shí)于裝置可以設(shè)法使燒瓶受熱，燒瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸即產(chǎn)生噴泉；答案為：打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉(合理即可)?！窘馕觥竣?打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水(合理即可)②.打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉(合理即可)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）廢銅屑經(jīng)灼燒，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O；因?yàn)樯傻攘康牧蛩徙~需硫酸較多；且生成的二氧化硫污染環(huán)境，所以工業(yè)上不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅。

（2）銅只能和濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O，隨著銅和濃硫酸反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來(lái)越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol時(shí)，理論上需要18mol/L的濃硫酸的體積為180moL，所以需要18mol?L-1的濃硫酸的實(shí)際體積要大于180mL；

（3）根據(jù)上述分析，當(dāng)硫酸變稀后，反應(yīng)停止，溶液中有未反應(yīng)的硫酸和生成的硫酸銅，若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，因?yàn)槿芤褐杏蠬+，再加入硝酸鹽引入NO3-，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將銅溶解，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

（4）依據(jù)題意，然后根據(jù)元素守恒可知，最后所得的溶液是Na2SO4溶液；

n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2×4mol/L×0.15L=0.3mol；

c(H2SO4)=n(H2SO4)÷V="0.3mol÷0.15L=2"mol/L。

考點(diǎn)：考查工業(yè)制硫酸銅的原理，濃硫酸的性質(zhì)，物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)?！窘馕觥?Cu+O22CuOCuO+H2SO4CuSO4+H2O或2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O、生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境大于3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2mol·L－19、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)一氧化氮的平衡濃度以及變化濃度計(jì)算氧氣的平衡濃度，根據(jù)公式v=計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

(4)一般增大反應(yīng)物的濃度；增大壓強(qiáng)；升高溫度、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)中；一氧化氮的濃度逐漸減小可知：該反應(yīng)是正向進(jìn)行建立平衡的，所以A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A點(diǎn)向正向進(jìn)行，B點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A點(diǎn)速率大于B點(diǎn)速率；

(2)反應(yīng)中NO的濃度變化量△c(NO)==0.0065mol/L，所以O(shè)2的濃度減小量是0.00375mol/L，根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系可知NO2濃度變化量△c(NO2)=△c(NO)=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2的變化的曲線是b曲線，從0～2s內(nèi)用NO濃度變化表示反應(yīng)速率為v(NO)==0.003mol/(L?s)；由于v(NO):v(O2)=2:1，所以v(O2)=v(NO)=0.0015mol/(L·min)；

(3)a.在任何時(shí)刻都存在速率關(guān)系v(NO)=2v(O2)；所以不能據(jù)此判斷正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定平衡，a錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；

c.在任何時(shí)刻都存在速率關(guān)系v(NO)正=2v正(O2)，若v逆(NO)=2v正(O2)，則v(NO)正=v逆(NO)；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c正確；

d.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的容積不變，因此無(wú)論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的密度保持不變，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是bc；

(4)a.及時(shí)分離出NO2氣體；會(huì)使物質(zhì)的濃度降低，因此會(huì)降低反應(yīng)速率，a錯(cuò)誤；

b.適當(dāng)升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，b正確；

c.減小O2的濃度；物質(zhì)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小，反應(yīng)速率降低，c錯(cuò)誤；

d.選擇高效的催化劑可以大大加快反應(yīng)速率；d正確；

故合理選項(xiàng)是bd。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，涉及速率的概念及計(jì)算和影響因素及平衡狀態(tài)的判斷方法、平衡狀態(tài)的特征等，根據(jù)速率計(jì)算公式及用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率關(guān)系及結(jié)合平衡時(shí)用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v(正)=v(逆)來(lái)分析解答即可?！窘馕觥竣?>②.>③.b④.0.0015mol/(L·min)⑤.bc⑥.bd10、略

【分析】【詳解】

（1）①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)看出，2min～3min氫氣的變化量比其他時(shí)間段大，原因是：Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，此時(shí)溫度較高；

②4min～5min氫氣的變化量最小，故在該時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率最小，原因是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的c(H+)下降，反應(yīng)物濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越??；

（2）向H2SO4中加水或NaCl溶液都使c(H+)下降，減小反應(yīng)速率，而加入更加細(xì)小的鋅粒，增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故答案為AC；不可行的原因?yàn)榧尤敫?xì)小的鋅粒，增大接觸面積，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率加快?！窘馕觥竣?2min～3min②.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高③.4min～5min④.此時(shí)H＋濃度?、?AC⑥.加入更細(xì)小的鋅粒，增大接觸面積，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率加快11、略

【分析】【詳解】

（1）丁烷的兩種裂解方式為：還可以得到另外兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：BC；

（2）①石蠟油的沸點(diǎn)低；

②試管中有少量液體凝結(jié)；聞到汽油的氣味，取少量液體滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，顏色褪去，證明：有不飽和烴生成，有沸點(diǎn)較低的不飽和烴生成；

③溴水褪色；證明：氣體中含有不飽和烴；

（3）試管②中有少量液體凝結(jié),聞到汽油的氣味；往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏，色褪去，可知石蠟油分解生成了烯烴,而烯烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使氣壓降低，發(fā)生倒吸，裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中；

故答案為:防止試管③中液體倒吸回試管②中(或用作安全瓶)?！窘馕觥?1)BC

(2)有不飽和烴生成；有沸點(diǎn)較低的不飽和烴生成氣體中含有不飽和烴。

(3)防止試管③中液體倒吸回試管②中(或用作安全瓶)12、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行回答。

【詳解】

(1)由2SO2+O22SO3反應(yīng)可知：容器中加入1gSO2和1gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，另一同溫同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反應(yīng)達(dá)到平衡，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)了，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大了，所以a%小于b%，故答案：<。

(2)因?yàn)?HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以達(dá)到平衡后，增大HI的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，新平衡后HI的分解率不變，HI的體積分?jǐn)?shù)不變，故答案：正向；不變；不變?！窘馕觥浚颊虿蛔儾蛔?3、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)通過(guò)圖像可以發(fā)現(xiàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)先上升后不變，當(dāng)轉(zhuǎn)化率不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但三條曲線達(dá)到平衡的時(shí)間不一樣，最快的是①，說(shuō)明①速率最快，溫度最高，且同一時(shí)間①的轉(zhuǎn)化率是最高的，說(shuō)明該反應(yīng)溫度升高向正向進(jìn)行的程度在增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故348K指的是曲線①，理由是①反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間短，說(shuō)明反應(yīng)速度快，溫度高；ΔH>0；

(2)338K時(shí)轉(zhuǎn)化率曲線為③，平衡時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率為50%，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，根據(jù)反應(yīng)CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，Kx=χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)/[χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)]=1；

A、B、C、D四點(diǎn)中，A、C點(diǎn)的溫度高于B、D點(diǎn)，A、B點(diǎn)反應(yīng)物濃度相等，但大于C、D點(diǎn)，υ正最大的是A，C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大，得到的生成物濃度最大，υ逆最大的是C；

(3)要提高某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；可以通過(guò)增加其他反應(yīng)物的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)，以己醇和乙酸甲酯物質(zhì)的量之比1:1作為參照，1:2時(shí)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，2:1時(shí)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率會(huì)升高，故2:1時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；

(4)a.催化劑參與了醇解反應(yīng)；改變反應(yīng)歷程，a錯(cuò)誤；

b.催化劑使正逆反應(yīng)速率同等程度的增加，即使k正和k逆增大相同倍數(shù)，b正確；

c.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；c正確；

d.催化劑不會(huì)引起平衡的移動(dòng)；無(wú)法提高轉(zhuǎn)化率，d錯(cuò)誤；

故正確的為bc。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)曲線走勢(shì)相同時(shí)，可通過(guò)觀察拐點(diǎn)來(lái)考慮外界條件的影響，進(jìn)而進(jìn)行比較?！窘馕觥竣?①②.因?yàn)棰俜磻?yīng)達(dá)平衡的時(shí)間短，說(shuō)明反應(yīng)速度快，溫度高③.>④.1⑤.A⑥.C⑦.2:1⑧.bc三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】略15、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯(cuò)；18、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。19、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、推斷題(共2題，共16分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4b