2025年新科版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法正確的是A.Na＋的電子排布式為1s22s22p63s1B.SO2分子的結(jié)構(gòu)按VSEPR模型是V形C.HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定D.有機(jī)物CH2=CH-CH3中雜化類(lèi)型有sp3和sp2，其中有一個(gè)π鍵，2個(gè)σ鍵2、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A.N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D.氮原子的最外層電子排布圖：3、通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體，等電子體具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.和是等電子體，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B.和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C.和是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.和是等電子體，和具有相同的化學(xué)性質(zhì)4、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)定A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④5、氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣反應(yīng)為光氣的結(jié)構(gòu)式為下列說(shuō)法正確的是（）A.分子中所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.分子中含有4個(gè)鍵，中心C原子采用雜化C.分子為含極性鍵的非極性分子D.為正四面體結(jié)構(gòu)6、下列關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B.最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C.最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1∶2D.最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子7、N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示；已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的極性分子B.氮元素非金屬性比磷強(qiáng)，可知N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高C.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2氣體放出888kJ熱量D.N4和N2互為同位素8、觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法不正確的是。晶體硼（其每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中有12個(gè)B原子）NaClS8HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點(diǎn)2573K——易溶于CS2——

A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形B.NaCl晶體中每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近且相等的Na+有6個(gè)C.S8分子中的共價(jià)鍵為非極性鍵D.HCN分子中含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，且H2S分子的鍵角較大B.HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)10、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見(jiàn)單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C.e與a組成的化合物沸點(diǎn)比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級(jí)上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定11、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：N＞O＞PB.瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵和大π鍵12、下列敘述正確的是【】A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，廣泛存在于自然界中B.CO和N2的分子量相同，但CO的沸點(diǎn)比N2的高C.CH2＝CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵D.若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性13、下列說(shuō)法正確的是（）A.抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)為分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3B.氯化鋁在177.8℃時(shí)升華，因此AlCl3為分子晶體，是非電解質(zhì)C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互為等電子體D.一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為()

14、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑大?。築.電負(fù)性大?。篊.形成的化合物為離子化合物D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形15、下列說(shuō)法正確的是A.LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C.CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵，都是極性分子16、有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.x=2，y=1B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有3個(gè)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、根據(jù)題給要求填空。

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有________種，原子中所有電子占有________個(gè)軌道，核外共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)E原子核外占有9個(gè)軌道，且具有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(3)F、G都是短周期元素，F(xiàn)2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是________，F(xiàn)2－的電子排布式是______。

(4)M能層上有________個(gè)能級(jí)，有________個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納________個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有________個(gè)未成對(duì)電子。18、C；N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。

(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。

(3)用“>”或“<”填空：。原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH419、新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)___。，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)___。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是____，Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)________。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+_________H－(填“＞”；“＝”或“＜”）。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：。I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630

M是_________(填元素符號(hào)）。20、鉻、鉬鎢都是ⅥB族元素；且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生活；生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

鉻元素的最高化合價(jià)為_(kāi)_______；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類(lèi)似于基態(tài)鉻原子，其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。

鉬可作有機(jī)合成的催化劑。例如；苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。

環(huán)己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫(xiě)元素符號(hào)

環(huán)己基甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是________。

鉻離子能形成多種配合物，例如

已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中，的配位數(shù)為_(kāi)_______。

上述配合物中的非金屬元素按電負(fù)性由小到大的順序排列為_(kāi)_______。

鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

已知晶胞底面的邊長(zhǎng)為acm，晶胞的高為bcm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該鉻的氧化物的摩爾質(zhì)量為該晶體的密度為_(kāi)_______用含a、b、和M的代數(shù)式表示21、中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它在爆炸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)_________。

②在生成物中，A的晶體類(lèi)型為_(kāi)______，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)____。

③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)____。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為_(kāi)_____，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_______。

（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。

22、如圖所示分別為氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞模型，請(qǐng)認(rèn)真觀察后完成表格。___________

離子晶體晶體結(jié)構(gòu)粒子晶胞所含粒子數(shù)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比陰離子陽(yáng)離子陰離子陽(yáng)離子陰離子陽(yáng)離子氯化鈉氯化銫氟化鈣23、Ⅰ、在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2；金屬Fe等六種晶體中：

（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是______________；

（2）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是______________；

（3）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是______________；

（4）固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是______________；

Ⅱ；C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．

（1）CO2屬于______________晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是______________；SiO2屬于______________晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是______________；所以熔點(diǎn)CO2______________SiO2(填“＜”；“=”或“＞”）．

（2）SiO2晶體中每個(gè)硅與______________個(gè)O相連，每個(gè)氧與______________Si相連．

（3）石墨晶體中，層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，試分析層內(nèi)每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)為_(kāi)__________個(gè)。

評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)24、Cu；Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為_(kāi)_____，其核外共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是____________________________________。

（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。

（3）Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑，在[Co(NO2)6]3-中存在的化學(xué)鍵有____、_____。

（4）C與N能形成一種有毒離子CN-，能結(jié)合Fe3+形成配合物，寫(xiě)出一個(gè)與該離子互為等電子體的極性分子的分子式_____，HCN分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。

（5）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似；若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子間不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。

在SiC晶體中，C原子的雜化方式為_(kāi)________，每個(gè)Si原子被_______個(gè)最小環(huán)所共有。

（6）已知Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，棱長(zhǎng)為acm，又知Cu的密度為pg/cm3，則用a、p的代數(shù)式表示阿伏伽德羅常數(shù)為_(kāi)___mol-1。

25、金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

（1）Fe3+的電子排布式為_(kāi)__________________。已知，F(xiàn)e3＋的化學(xué)性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋_____________________________________________________。

（2）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1molFe(CO)5中含有________molσ鍵。

（3）與CO互為等電子體的分子和離子分別為_(kāi)______和_______(各舉一種即可；填化學(xué)式)

（4）已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為_(kāi)__________。

②若晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則晶體鐵的密度為_(kāi)______________________g·cm-3(用代數(shù)式表示，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。26、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為_(kāi)___，O2-核外電子有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（2）鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜，LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱(chēng)為_(kāi)_____，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___。

（3）一般情況下，同種物質(zhì)固態(tài)時(shí)密度比液態(tài)大，但普通冰的密度比水小，原因是____________；H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：____________________。

（4）Li2O是離子晶體，其晶體能可通過(guò)如圖甲的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到?？芍琇i2O晶格能為_(kāi)___kJ/mol。

（5）磷化鈦熔點(diǎn)高；硬度大；其晶胞如圖乙所示。

①磷化鈦晶體中Ti原子周?chē)钹徑腡i數(shù)目為_(kāi)___；設(shè)晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r，則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_(kāi)______。

②設(shè)磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為apm、bpm，它們?cè)诰w中緊密接觸，則該晶胞中原子的空間利用率為_(kāi)____（用a、b表示）。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)27、我國(guó)化學(xué)家合成的鉻的化合物，通過(guò)烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，對(duì)乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成銘的化合物過(guò)程中一步反應(yīng)如下，該反應(yīng)涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多種元素。

回答下列問(wèn)題：

(1)下列狀態(tài)的氯中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_____________(填標(biāo)號(hào))。

A．B．

C．D．

(2)化合物乙中碳原子采取的雜化方式為_(kāi)_____，化合物丙中a、b、n、m處的化學(xué)鍵是配位鍵的是______(填字母)處。

(3)Cr3+具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，Cr3+的核外電子排布式為_(kāi)_____；已知沒(méi)有未成對(duì)d電子的過(guò)渡金屬離子形成的水合離子是無(wú)色的，Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的水合離子為無(wú)顏色的是______(填離子符號(hào))。

(4)ClO3-的鍵角小于ClO4-的鍵角，原因是______。

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)琀NO2的酸性比HNO3弱的原因：______。

(6)水在合成鉻的化合物的過(guò)程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類(lèi)型的結(jié)晶體。其中重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z軸的投影圖如圖所示，晶體中的H2O配位數(shù)為_(kāi)____晶胞邊長(zhǎng)為apm，則重冰的密度為_(kāi)___g·cm-3（寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式，NA為阿伏伽德羅常數(shù)）。

28、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。鋰離子電池正極材料是決定其性能的關(guān)鍵．

（1）錳酸鋰(LiMn2O4)電池具有原料成本低、合成工藝簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)。Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子的電子排布圖為_(kāi)_______，該晶體結(jié)構(gòu)中含有Mn4+，基態(tài)Mn4+核外價(jià)層電子占據(jù)的軌道數(shù)為_(kāi)_________________個(gè)。

（2）磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池安全、充電快、使用壽命長(zhǎng)，其中P原子的雜化方式為_(kāi)_________________，陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________________。

（3）三元正極材料摻雜Al3+可使其性能更優(yōu)，第四電離能：Mn__________________Al(填“大于”“小于”)，原因是__________________。

（4）鉍化鋰被認(rèn)為是很有潛力的正極材料；晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞可以看作是由鉍原子構(gòu)成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。晶體的化學(xué)式為_(kāi)_________________，圖中鉍原子坐標(biāo)參數(shù)：A為(0，0，0)，B為(0，1，1)，C為_(kāi)_________________。

②若晶胞參數(shù)為anm，則鉍原子的半徑為_(kāi)_________________nm，八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為_(kāi)_________________nm。29、(1)氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酯時(shí)；會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有________________。

③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________(填字母)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.氫鍵G.σ鍵H.π鍵。

④氯化鐵在常溫下是固體，熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類(lèi)型為_(kāi)________。

(2)基態(tài)A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5；銅與A形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________，A原子的配位數(shù)是______________。

②已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為_(kāi)_______pm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。30、均是鉻的重要化合物；回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cr原子的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_______________。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A．含離子鍵、σ鍵B．含離子鍵；σ鍵和π鍵。

C．氧原子與中心原子間形成配位鍵D．鉻顯+10價(jià)。

②已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，氧的第一電子親和能E1為_(kāi)_________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。

(3)雷氏鹽的化學(xué)式為

①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。

②其陽(yáng)離子的中心原子的雜化方式為_(kāi)________________，配體之一NH3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____。

③與配體NCSˉ互為等電子體的陰離子有等，分子有_____________________(寫(xiě)1種)；畫(huà)出的結(jié)構(gòu)式：_____________________________。

(4)的晶體密度為晶體結(jié)構(gòu)(如下圖)為六棱柱，底邊邊長(zhǎng)為高為設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a2c=_______________(列出計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.Na＋離子核外有10個(gè)電子，Na+的電子排布式為1s22s22p6；A錯(cuò)誤；

B.SO2中S原子上有孤對(duì)電子對(duì)；所以分子的結(jié)構(gòu)按VSEPR模型屬于V形，B正確；

C.HF的分子內(nèi)H-F化學(xué)鍵大于HCl分子內(nèi)的H-Cl鍵；HF比HCl穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)物CH2=CH-CH3中甲基C原子為sp3雜化，碳碳雙鍵中的C原子為sp2雜化；其中有一個(gè)π鍵，2個(gè)C-C形成的σ鍵和6個(gè)C-H形成的σ鍵，共8個(gè)σ鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同主族元素從上到下；電負(fù)性減小，則N；P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，故A錯(cuò)誤；

B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故B正確；

C．p軌道均為紡錘形；離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C錯(cuò)誤；

D．利用“洪特規(guī)則”可知最外層電子排布圖錯(cuò)誤，應(yīng)為故D錯(cuò)誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．和原子數(shù)都是5，價(jià)電子數(shù)都是8，是等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu)，都為共價(jià)鍵，但中有三條屬于極性共價(jià)鍵；一條屬于配位鍵，A錯(cuò)誤；

B．和原子數(shù)都是4；價(jià)電子數(shù)都是24，是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B正確；

C．價(jià)電子數(shù)是8，價(jià)電子數(shù)是26；價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，C錯(cuò)誤；

D．和是等電子體；價(jià)電子數(shù)都為18，具有相似的結(jié)構(gòu)，但化學(xué)性質(zhì)不同，二氧化硫以還原性為主，而臭氧具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

①因ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，氨氣中分子之間存在氫鍵，則氨氣的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高，故①正確；②因乙醇、乙酸與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無(wú)關(guān)，故④錯(cuò)誤；故選B。5、A【分析】【詳解】

A．中含碳氧雙鍵和碳氯單鍵；每個(gè)原子的最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

B．分子中含有4個(gè)鍵，中心C原子采用雜化；B錯(cuò)誤；

C．分子正負(fù)電荷中心不重合；是極性分子，故C錯(cuò)誤；

D．中心C原子采用雜化；為四面體結(jié)構(gòu)，不完全對(duì)稱(chēng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。6、D【分析】【詳解】

二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個(gè)頂角所，以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對(duì)，B、C都錯(cuò)誤。答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子；故A錯(cuò)誤；

B．氮相對(duì)原子質(zhì)量比磷小，N4的相對(duì)分子質(zhì)量比P4（白磷）小，可知N4沸點(diǎn)比P4（白磷）低；故B錯(cuò)誤；

C．1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ；形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故放出882kJ熱量，故C正確；

D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種核素之間互為同位素，N4與N2互稱(chēng)為同素異形體；故D錯(cuò)誤；

故選C。8、B【分析】【詳解】

A.晶體硼是由非金屬原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的，且其熔點(diǎn)高，應(yīng)屬于原子晶體，每個(gè)硼原子與其他硼原子間形成5個(gè)共價(jià)鍵，則該結(jié)構(gòu)單元中含B一B鍵的個(gè)數(shù)為每個(gè)正三角形平均占有硼原子的個(gè)數(shù)為故結(jié)構(gòu)單元中含正三角形個(gè)數(shù)為故A正確；

B.NaCl晶體中每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近且相等的Na+有12個(gè)；故B不正確；

C.S8分子中同種原子間形成非極性鍵；故C正確；

D.HCN的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N；故其分子中含有2個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，故D正確；

故答案選：B。二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【詳解】

A、H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，NH3的鍵角約為107°，而H2S的鍵角比H2O的?。?04.5°），接近90°，故H2S分子的鍵角較?。籄錯(cuò)誤；

B、HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒；B正確；

C、CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯(cuò)誤；

D、1個(gè)D216O分子含10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，10個(gè)電子，則1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，即10NA；D正確；

故選AC。10、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉中含有離子鍵；共價(jià)鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，因此硫化氫的沸點(diǎn)低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價(jià)電子為3d6，而Fe3+離子價(jià)電子為3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定；故D錯(cuò)誤；

故選BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減?。粍t元素的非金屬性：O＞N＞P。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，故元素的電負(fù)性：O＞N＞P，A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的原子半徑越小，與同一元素的原子形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)就越短，其相應(yīng)的鍵能就越大，由于元素的原子半徑：O＜N，所以瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能，B正確；

C．在瑞德西韋中，形成3個(gè)共價(jià)鍵的N原子采用sp3雜化，含有C=N雙鍵的N原子則采用sp2雜化；C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)單鍵都是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵；在苯環(huán)及含有N原子的六元環(huán)中含大π鍵，根據(jù)瑞德西韋結(jié)構(gòu)可知其中含有共價(jià)單鍵；雙鍵和苯環(huán)等六元環(huán)，故分子中存在σ鍵、π鍵和大π鍵，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一種分子間作用力；不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；

B.CO和N2都是分子晶體，熔沸點(diǎn)主要受分子間作用力影響，但在相對(duì)分子質(zhì)量相同的情況下，CO是極性分子，N2是非極性分子，極性分子的相互吸引力大于非極性分子，會(huì)使分子間作用力略大，CO的沸點(diǎn)比N2的高；B正確；

C.共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，所以CH2=CH2中有5個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，S最外層有6個(gè)電子，再接受2個(gè)電子就形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則把H2S分子寫(xiě)成H3S分子；違背了共價(jià)鍵的飽和性，D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，共價(jià)叁鍵中一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)是π鍵。13、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中以4個(gè)單鍵相連的碳原子采取sp3雜化，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采取sp2雜化；A選項(xiàng)正確；

B．氯化鋁在177.8℃時(shí)升華，熔沸點(diǎn)低，因此AlCl3為分子晶體，但AlCl3在水溶液中完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CO2是分子晶體，為直線形分子，而SiO2是原子晶體，沒(méi)有獨(dú)立的SiO2微粒；兩者結(jié)構(gòu)不同，因此兩者不互為等電子體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析可知，C原子位于晶胞的體心，由幾何知識(shí)可知，該碳原子的坐標(biāo)為()；D選項(xiàng)正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)需理解：具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱(chēng)為等電子原理，滿(mǎn)足等電子原理的分子、離子或原子團(tuán)稱(chēng)為等電子體。14、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，則W為C或Si，根據(jù)W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)示意圖，X為O，則W為C，Y為+1價(jià)的陽(yáng)離子，為Na元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。汗蔄正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，電負(fù)性大?。篨＞Z，故B錯(cuò)誤；

C．X為O元素；Y為Na元素，為活潑的非金屬和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，故C正確；

D．化合物甲中陰離子為CO32-；C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，沒(méi)有孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯(cuò)誤；

故選AC。15、AB【分析】【詳解】

A．LiAlH4中的陰離子為Al中心Al原子有4條共價(jià)鍵，則雜化形式為sp3；A說(shuō)法正確；

B．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布穩(wěn)定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則；B說(shuō)法正確；

C．氮?dú)夥肿娱g形成三對(duì)共價(jià)鍵，CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶2；C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負(fù)電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵；正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為AB。16、BC【分析】【詳解】

Fe3+在立方體的頂點(diǎn)，每個(gè)Fe3+被8個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞中Fe3+個(gè)數(shù)為4×=同理每個(gè)晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)為CN-位于棱的中點(diǎn)，每個(gè)CN-被4個(gè)晶胞共有，故每個(gè)晶胞中CN-個(gè)數(shù)為12×=3。

A.已知晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，故有2個(gè)晶胞，陰離子含有一個(gè)Fe3+，1個(gè)Fe2+，6個(gè)CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6；綜上可知，x=1，y=2，A錯(cuò)誤；

B.M呈+1價(jià)；因?yàn)橛嘘?；?yáng)離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C.若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學(xué)式MFe2(CN)6不符合；故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有6個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p2，該元素為Si，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；次外層能級(jí)為2s；2p，有s、p兩種不同的軌道，電子云形狀有2種。原子中所有電子占有8個(gè)軌道，分別為1s、2s、3s共3個(gè)軌道，3個(gè)2p軌道，2個(gè)3p軌道；原子核外有14個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不一樣，因此有14種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

(2)E原子核外占有9個(gè)軌道，且具有1個(gè)未成對(duì)電子，則其核外電子排布圖為從圖可知，該原子為Cl原子，得到1個(gè)電子，形成Cl－，其結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)F、G都是短周期元素，F(xiàn)2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)為短周期元素，能夠形成離子F2－，只能是O2－或S2－，但是G也是短周期元素，G3＋的電子層結(jié)構(gòu)與F2－相同，如果F是S元素，則G不是短周期元素，因此F為O，G為Al；G為Al，其原子序數(shù)為13；F2－是O2－，其電子排布式1s22s22p6；

(4)M能層上3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p、3d；3s有1個(gè)軌道，3p有3個(gè)軌道，3d有5個(gè)軌道，共9個(gè)軌道；每個(gè)軌道可以容納2個(gè)電子，作為內(nèi)層最多可容納9×2=18個(gè)電子；作為最外層時(shí)，只有3s、3p能級(jí)上填充電子，未成對(duì)電子最多，則3個(gè)3p軌道上均只有1個(gè)電子，最多可含有3個(gè)未成對(duì)電子?！窘馕觥竣?2②.8③.14④.⑤.13⑥.1s22s22p6⑦.3⑧.9⑨.18⑩.318、略

【分析】【分析】

(1)硅原子序數(shù)為14；按相關(guān)知識(shí)點(diǎn)填空即可；

(2)按N和Cu的原子核外電子排布式回答；

(3)按原子半徑規(guī)律；電負(fù)性規(guī)律填寫(xiě)；熔點(diǎn)按原子晶體中影響熔點(diǎn)的因素填寫(xiě)，沸點(diǎn)按分子晶體中影響沸點(diǎn)的規(guī)律填寫(xiě)；

【詳解】

(1)硅原子序數(shù)為14；核外14個(gè)電子，分3層排布，最外層4個(gè)電子，則硅位于元素周期表第三周期第IVA族；

答案為：三；IVA；

(2)N和Cu的原子序數(shù)分別為7和29，N原子核外電子排布式為1s22s22p3，銅原子外圍電子構(gòu)型為3d34s1；則銅原子最外層有1個(gè)電子；

答案為：1s22s22p3；1；

(3)Al和Si同周期，原子序數(shù)大者原子半徑小，故原子半徑Al＞Si；氮和氧是同周期非金屬元素，原子序數(shù)大者電負(fù)性大，故電負(fù)性N＜O；金剛石和晶體硅都是原子晶體，原子晶體中熔點(diǎn)由共價(jià)鍵牢固程度決定，碳碳單鍵比硅硅單鍵牢固，故熔點(diǎn)：金剛石＞硅晶體，CH4和SiH4都是分子晶體，沸點(diǎn)由分子間作用力決定，CH4和SiH4組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量大者分子間作用力大，則沸點(diǎn)高，故沸點(diǎn)：CH4＜SiH4；

答案為：>；<；>；<?！窘馕觥竣?三②.IVA③.1s22s22p3④.1個(gè)⑤.)>⑥.<⑦.>⑧.<19、略

【分析】【詳解】

（1）①Cl原子核外電子數(shù)為17，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5；由此可得基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層，符號(hào)M，該能層有1個(gè)s軌道；3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9個(gè)原子軌道。

②BH4﹣中B原子價(jià)層電子數(shù)為4，B原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3雜化；且不含孤電子對(duì)，所以是正四面體構(gòu)型。非金屬的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li；B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li。

（2）①核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。鋰的質(zhì)子數(shù)為3，氫的質(zhì)子數(shù)為1，Li+、H﹣核外電子數(shù)都為2，所以半徑Li+＜H﹣。

②該元素的第Ⅲ電離能劇增，則該元素屬于第ⅡA族，為Mg元素?！窘馕觥竣?M②.9③.正四面體④.＜⑤.H＞B＞Li⑥.Mg20、略

【分析】【分析】

(1)Cr位于周期表中第4周期第ⅥB族，最高化合價(jià)為+6，基態(tài)鉬原子的核外電子排布類(lèi)似于基態(tài)鉻原子，根據(jù)Cr的電子排布解答；

(2)①環(huán)己基甲醇分子中；C和O均滿(mǎn)足八隅體，C和O均達(dá)到飽和；

②環(huán)己基甲醇的分子間存在氫鍵；

(3)①配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)，OH-和H2O均為單齒配體，H2NCH2CH2NH2為雙齒配體；

②上述配合物中；非金屬元素有C；H、O、N，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大；

(4)①每個(gè)晶胞中含有數(shù)目為：4；數(shù)目為：

每個(gè)晶胞的質(zhì)量晶胞的體積再結(jié)合計(jì)算即可。

【詳解】

為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為最高正價(jià)為價(jià)；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類(lèi)似于基態(tài)鉻原子，價(jià)電子排布式為其原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子；

環(huán)己基甲醇中C均以單鍵連接，采取雜化，O原子的雜化軌道數(shù)為4，也采取雜化；

環(huán)己基甲醇中含有羥基；分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；

中2個(gè)N原子均與形成配位鍵，配體有3個(gè)1個(gè)和1個(gè)故C的配位數(shù)為6；

同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，氫的電負(fù)性在四種元素中最小，故電負(fù)性：

每個(gè)晶胞中含有數(shù)目為：4；數(shù)目為：故化學(xué)式為

每個(gè)晶胞的質(zhì)量晶胞的體積故晶胞的密度【解析】6O環(huán)己基甲醇分子間能夠形成氫鍵21、略

【分析】【分析】

（1）①金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此解答；

②由原子守恒確定物質(zhì)A為K2S；含極性共價(jià)鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，分子構(gòu)型為直線型，不含孤對(duì)電子，雜化軌道sp雜化；

③根據(jù)CN-與N2結(jié)構(gòu)相似；C原子與N原子之間形成三鍵進(jìn)行分析；

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T；在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q；T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經(jīng)過(guò)核外電子排布規(guī)律解答；

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；以頂點(diǎn)原子為研究對(duì)象，與之最近的原子處于面心上，每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積。

【詳解】

（1）①同周期自左而右電負(fù)性增大；金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K；

答案：O＞N＞C＞K

②由原子守恒可知，物質(zhì)A為K2S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構(gòu)成；含極性共價(jià)鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，分子構(gòu)型為直線型，不含孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式；

答案：離子晶體sp雜化。

③CN-與N2結(jié)構(gòu)相似；C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；

答案：1：1

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號(hào)元素，Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6；3d能級(jí)有4個(gè)單電子；

答案：3d84s24

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；以頂點(diǎn)原子為研究對(duì)象，與之最近的原子處于面心上，每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積；

答案：12面心立方最密堆積【解析】①.O>N>C>K②.離子晶體③.sp雜化④.1∶1⑤.3d84s2⑥.4⑦.12⑧.面心立方最密堆積22、略

【分析】【詳解】

（1）在NaCl晶胞中，晶體結(jié)構(gòu)粒子為：Na+、Cl-，由均難法：晶胞中Na+個(gè)數(shù)為：8×+6×=4，晶胞中Cl-個(gè)數(shù)為：12×+1=4；配位數(shù)是晶格中與某一原子相距最近的原子個(gè)數(shù)。每個(gè)鈉離子周?chē)辛鶄€(gè)氯離子；每個(gè)氯離子周?chē)灿辛鶄€(gè)鈉離子，配位數(shù)均為6，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比：4:4=1:1；

（2）在CsCl晶胞中，晶體結(jié)構(gòu)粒子為：Cs+、Cl-，由均難法：晶胞中Cs+個(gè)數(shù)為：8×=1，晶胞中Cl-個(gè)數(shù)為：1；配位數(shù)是晶格中與某一原子相距最近的原子個(gè)數(shù)。每個(gè)Cs+離子周?chē)?個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周?chē)灿?個(gè)Cs+離子；配位數(shù)均為8，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比：1:1；

（3）在CaF2晶胞中，晶體結(jié)構(gòu)粒子為：Ca2+、F-，F(xiàn)－填充在八個(gè)小立方體中心，8個(gè)四面體全被占據(jù)，由均難法：晶胞中Ca2+個(gè)數(shù)為：8×+6×=4，晶胞中F-個(gè)數(shù)為：8；配位數(shù)是晶格中與某一原子相距最近的原子個(gè)數(shù)。每個(gè)Ca2+離子周?chē)?個(gè)F-離子，配位數(shù)為8，每個(gè)F-離子周?chē)灿?個(gè)Ca2+離子；配位數(shù)為4，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比：8:4=2:1；

故答案為：。離子晶體晶體結(jié)構(gòu)粒子晶胞所含粒子數(shù)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比陰離子陽(yáng)離子陰離子陽(yáng)離子陰離子陽(yáng)離子氯化鈉Na+、Cl-44661:1氯化銫Cs+、Cl-11881:1氟化鈣Ca2+、F-48842:1【解析】。離子晶體晶體結(jié)構(gòu)粒子晶胞所含粒子數(shù)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比陰離子陽(yáng)離子陰離子陽(yáng)離子陰離子陽(yáng)離子氯化鈉Na+、Cl-44661:1氯化銫Cs+、Cl-11881:1氟化鈣Ca2+、F-48842:123、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ、（1）雙原子單質(zhì)分子是以非極性鍵結(jié)合的非極性分子，則N2是以非極性鍵結(jié)合的非極性分子，故答案為N2；

（2）金剛石是通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體；故答案為金剛石；

（3）C2H4分子中含有C-H極性共價(jià)鍵和C-C非極性共價(jià)鍵的非極性分子，故答案為C2H4；

（4）金屬Fe中存在自由電子；所以固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故答案為金屬Fe．

Ⅱ、（1）CO2屬于分子晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是分子間作用力；SiO2屬于是原子晶體；熔化時(shí)克服的微粒間作用力是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵比分子間作用強(qiáng)得多，所以二氧化硅熔點(diǎn)高于二氧化碳?xì)怏w，故答案為分子；分子間作用；原子；共價(jià)鍵；＜；

（2）SiO2晶體是原子晶體；一個(gè)硅與四個(gè)氧相連，一個(gè)氧與兩個(gè)硅相連形成正四面體，故答案為4；2；

（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子被三個(gè)正六邊形共用，所以平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)=6×=2；故答案為2。

【考點(diǎn)】

考查共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型；晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)；硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系。

【點(diǎn)晴】

本題主要考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見(jiàn)元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的關(guān)系來(lái)分析解答即可，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，如果存在自由移動(dòng)的離子和電子就能導(dǎo)電，要學(xué)會(huì)利用均攤法進(jìn)行有關(guān)晶胞的計(jì)算。【解析】Ⅰ、（1）N2；

（2）金剛石；

（3）C2H4；

（4）金屬Fe．

Ⅱ；（1）分子；分子間作用；原子；共價(jià)鍵；＜；

（2）4；2；

（3）2四、原理綜合題(共3題，共30分)24、略

【分析】【詳解】

（1）Fe為26號(hào)元素，F(xiàn)e3+的核外電子排布式為[Ar]3d5，最外層電子排布式為3s23p63d5；其核外共有2種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Fe3+的電子排布為[Ar]3d5，3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，比Fe2+電子排布[Ar]3d6更穩(wěn)定；（2）As、Se、Br屬于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，所以3種元素的電負(fù)性從大到小順序?yàn)锽r＞Se＞As；（3）Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑，在[Co(NO2)6]3-中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵；（4）等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或基團(tuán)，與CN-互為等電子體的極性分子有CO；HCN分子中心原子碳原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為直線型；（5）SiC中C與Si形成4個(gè)σ鍵，為sp3雜化；以1個(gè)Si為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，1個(gè)Si通過(guò)O連接4個(gè)Si，這4個(gè)Si又分別通過(guò)O連有其他3個(gè)Si，故每個(gè)Si被4×3=12個(gè)最小環(huán)所共有；（6）已知Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，為面心立方，每個(gè)晶胞含有Cu個(gè)數(shù)為8×+6×=4，棱長(zhǎng)為acm，則晶胞的體積V=a3cm3，又知Cu的密度為pg/cm3，則pg/cm3=故NA=【解析】3s23p63d523Fe3+的電子排布為[Ar]3d5,3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，比Fe2+電子排布[Ar]3d6更穩(wěn)定Br>Se>As共價(jià)鍵配位鍵CO直線形sp312256/a3p25、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查離子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)；σ鍵的計(jì)算、等電子體的書(shū)寫(xiě)、晶胞的分析和計(jì)算。

（1）Fe原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，F(xiàn)e3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定。

（2）CO的結(jié)構(gòu)式為CO，1個(gè)CO分子中含1個(gè)σ鍵，1個(gè)Fe與5個(gè)CO形成5個(gè)配位鍵，配位鍵也是σ鍵，1個(gè)Fe（CO）5中含有10個(gè)σ鍵，1molFe（CO）5中含有10molσ鍵。

（3）用替代法，與CO互為等電子體的分子為N2，離子有CN-、C22-等。

（4）①用“均攤法”，該晶胞中含有的鐵原子數(shù)：8+1=2個(gè)。

②晶胞的體積為a3cm3，1mol晶體的體積為NAcm3，1mol晶體的質(zhì)量為56g，晶體鐵的密度為56g（NAcm3）=g/cm3。【解析】1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5Fe3＋的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿(mǎn)狀態(tài)10N2CN－226、略

【分析】【分析】

(1)Fe的電子排布式是[Ar］3d64s2，O2-核外電子總數(shù)為10；其原子核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

(2)PO43-中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該微粒空間構(gòu)型及P原子的雜化形式；

(3)液態(tài)水中分子間相對(duì)自由，冰中每個(gè)水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個(gè)氫鍵，水分子形成正四面體，使水分子之間間隙增大,密度變小,導(dǎo)致固態(tài)H2O的密度比其液態(tài)時(shí)小，H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知；

(4)晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量。

(5)①有一個(gè)Ti原子位于體心，在三維坐標(biāo)中，體心Ti原子可以形成3個(gè)面，每一個(gè)形成的面上有4個(gè)Ti原子；由晶胞的截圖可知；頂點(diǎn)Ti原子與小立方體頂點(diǎn)P原子最鄰近，與體對(duì)角線的P原子次近鄰；

②磷化鈦晶胞為面心立方密堆積；晶胞中P原子位于頂點(diǎn)和面心上，Ti位于棱邊上和體內(nèi)，利用均攤法計(jì)算。

【詳解】

(1)Fe的電子排布式是[Ar］3d64s2，價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為故答案為：O2-核外電子總數(shù)為10；其原子核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為10；

(2)紫紅色波長(zhǎng)介于380-435nm之間，是一種發(fā)射光譜，故答案為：發(fā)射；PO43-中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=且不含孤電子對(duì)，據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該微粒VSEPR模型為正四面體形、P原子的雜化形式為sp3；故答案為正四面體、sp3；

(3)液態(tài)水中分子間相對(duì)自由，冰中每個(gè)水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個(gè)氫鍵，水分子形成正四面體，使水分子之間間隙增大,密度變小,導(dǎo)致固態(tài)H2O的密度比其液態(tài)時(shí)小，故答案為：液態(tài)水中分子間相對(duì)自由，冰中每個(gè)水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個(gè)氫鍵，水分子形成正四面體，分子間距離增大，密度減??；H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知,H2O2難溶于CS2；

故答案為：H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，H2O2難溶于CS2；

(4)圖中：2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=-598KJ·mol?1，Li原子的第一電離能為L(zhǎng)i原子失去1個(gè)電子所需要的能量，所以其第一電離能為1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?，其鍵能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ·mol－1；故答案為：2908；

(5)①根據(jù)磷化鈦晶體可知，有一個(gè)Ti原子位于體心，在三維坐標(biāo)中，體心Ti原子可以形成3個(gè)面，每一個(gè)形成的面上有4個(gè)Ti原子，則該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為3×4=12個(gè)；由晶胞的截圖可知，頂點(diǎn)Ti原子與小立方體頂點(diǎn)P原子最鄰近，與體對(duì)角線的P原子次近鄰，Ti原子與跟它最鄰近的P原子之間的距離為r，則跟它次鄰近的P原子之間的距離為=r，故答案為：12；r；

②磷化鈦晶胞為面心立方密堆積，晶胞中P原子位于頂點(diǎn)和面心上，Ti位于棱邊上和體內(nèi)，每個(gè)晶胞中含有的P原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，含有的Ti原子個(gè)數(shù)為12×+1=4，P原子和Ti原子的體積之和為π（a+b）3×4pm3，晶胞的邊長(zhǎng)（2a+2b）pm，體積為（2a+2b）3pm3，則在磷化鈦晶體中原子的空間利用率為×100%，故答案為：×100%；

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查分析能力、計(jì)算能力以及對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意電子排布式書(shū)寫(xiě)、晶胞的計(jì)算方法是解答關(guān)鍵，難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算?！窘馕觥?0發(fā)射正四面體sp3液態(tài)水中分子間相對(duì)自由，冰中每個(gè)水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個(gè)氫鍵，水分子形成正四面體，分子間距離增大，密度減小H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，H2O2難溶于CS2290812r五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

(1)同一原子；電離能逐漸增大，所以失去電子數(shù)越多，在電離最外層一個(gè)電子所需能量越大分析解答；

(2)化合物乙中碳原子有飽和碳原子和形成苯環(huán)的碳原子兩種類(lèi)型；據(jù)此分析雜化方式；

根據(jù)配位鍵是一個(gè)原子單方面提供電子對(duì)與另外原子共用，結(jié)合化合物丙中a、b；n、m處的化學(xué)鍵分析；

(3)根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Cr原子核外電子排布式，Cr原子失去3個(gè)能量較高的電子得到Cr3+，據(jù)此書(shū)寫(xiě)其電子排布式；根據(jù)沒(méi)有未成對(duì)d電子的過(guò)渡金屬離子形成的水合離子是無(wú)色的，及Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的核外電子排布分析判斷；

(4)根據(jù)中心原子的電子形成化學(xué)鍵情況；結(jié)合孤電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用分析判斷；

(5)根據(jù)分子中羥基受到中心原子吸引力大小分析；

(6)立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖可知為體心立方堆積。其配位數(shù)為8；每個(gè)晶胞中水分子個(gè)數(shù)為2，再用公式ρ=計(jì)算晶胞密度。

【詳解】

(1)A；C表示的微粒都是Cl原子；由于A是基態(tài)，C是激發(fā)態(tài)，微粒含有的能量：C＞A，則穩(wěn)定性：A＞C，所以失去1個(gè)電子需要能量：A＞C；

B、D表示微粒都是Cl+；是Cl原子失去1個(gè)電子后得到的，微粒含有的能量：B＞D，則穩(wěn)定性：D＞B。所以失去1個(gè)電子需要能量：D＞B；從帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子再失去1個(gè)電子需要的能量要比從中性原子失去1個(gè)電子需要的能量高，所以選項(xiàng)微粒失去1個(gè)電子需要能量最多的是D表示的微粒；

(2)化合物乙中碳原子有飽和碳原子和形成苯環(huán)的碳原子兩種類(lèi)型，飽和C原子采用sp3雜化，形成苯環(huán)的C原子采用sp2雜化；

根據(jù)圖示可知：在化合物丙中a、b、n、m處的化學(xué)鍵，a、n、m都是一般共價(jià)鍵，而b處是N原子提供電子對(duì)與Cr原子共用；因此該共價(jià)鍵為配位鍵；

(3)Cr是24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，Cr原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子得到Cr3+，則其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3；

Ti4+核外電子排布是：1s22s22p63s23p4；沒(méi)有3d電子，則其水合離子為無(wú)顏色；

V3+核外電子排布是：1s22s22p63s23p63d2；有未成對(duì)d電子，其水合離子為有顏色；

Ni2+核外電子排布是：1s22s22p63s23p63d8，有未成對(duì)d電子，其水合離子為有顏色；故上述三種離子中水合離子無(wú)顏色的是Ti4+；

(4)ClO3-中氯原子有一個(gè)孤電子對(duì)，ClO3-中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于ClO4-中成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致鍵角：ClO3-＜ClO４-；

(5)HNO2和HNO3都是一元酸，分子中都含有1個(gè)-OH，可分別表示為(HO)NO和(HO)NO2，(HO)NO中N為+3價(jià)，(HO)NO2中N為+5價(jià)，正電性更高，使N-O-H中O的電子更向N偏移，致使更容易電離出H+，因此酸性：HNO2＜HNO3；

(6)立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖可知為體心立方堆積。其配位數(shù)為8；每個(gè)晶胞中水分子個(gè)數(shù)為×8+1=2，則由晶胞密度ρ=×1030g/cm3。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電離能比較、原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、原子雜化方式判斷、配位鍵及晶胞計(jì)算等知識(shí)，把握晶胞的計(jì)算和投影圖的識(shí)別是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)失去電子數(shù)越多再電離最外層一個(gè)電子所需能量越大，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力及計(jì)算能力?！窘馕觥竣?D②.sp2、sp3③.b④.1s22s22p63s