2025年牛津上海版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷846考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、結構式為Q2＋的化合物是治療缺鐵性貧血藥物的一種。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且均為非金屬元素，Z是地殼中含量最多的元素。下列敘述正確的是.A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB.該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結構C.Z與其他三種元素均可形成不少于2種的二元化合物D.Q在工業(yè)上常用熱分解法冶煉2、用粒子轟擊可得到一個中子和一種放射性核素即已知基態(tài)X原子中s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是A.b=13B.最高價含氧酸的酸性：XC.XF3與YF3中X與Y的雜化方式相同D.單質的沸點：X>Y3、下列關于分子結構模型的說法正確的是A.分子結構模型只能表示有機化合物的分子結構B.分子結構模型可直觀展現(xiàn)分子的空間結構C.分子結構模型中的球體大小相等D.分子結構模型展現(xiàn)的是分子的二維空間的結構特點4、下列說法正確的是A.非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子B.熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質、鹽、離子晶體C.BeF2和SF2分子的VSEPR模型分別為直線形和V形D.乳酸()分子中含有一個手性碳原子5、向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，下列敘述正確的是A.先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液B.離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC.Cu2+與NH3中的氮原子以π鍵結合D.NH3分子中∠HNH為109o28ˊ6、下列說法不正確的是A.用紅外光譜可以確定有機物的官能團B.用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素C.用質譜圖可以確定有機物的結構D.用X－射線衍射實驗可以區(qū)分晶體和非晶體評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列關于說法中正確的是A.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.PCl3各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構8、氰氣的化學式為結構式為性質與鹵素單質相似，下列敘述正確的是A.在一定條件下可發(fā)生加成反應B.分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長C.分子中含有2個鍵和4個鍵D.能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應9、噻吩()的芳香性略弱于苯，其中S原子與所有C原子間可形成大π鍵。下列關于噻吩的說法正確的是A.1mol噻吩中含9molσ鍵B.碳原子與硫原子的雜化方式相同C.一氯代物有4種(不含立體異構)D.所有共價鍵的鍵長相同10、下列有關說法正確的是A.分子中的鍵角依次增大B.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高C.HClO分子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構D.C-H鍵比Si-H鍵的鍵長短，故比穩(wěn)定11、下表表示周期表中的幾種短周期元素，下列說法不正確的是。

。

A

B

C

E

D

A.D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低順序均為D＞CB.C對應的簡單氫化物的還原性C＞B＞AC.AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化，但兩者的鍵角大小不同D.ED4分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結構，與四氯化碳互為等電子體12、鐵鎂合金儲氫時分子在晶胞的棱心和體心位置，且最近的兩個鐵原子之間的距離為晶胞結構如下圖所示，下列說法錯誤的是。

A.晶胞中鐵原子的配位數(shù)為4B.晶胞中原子的堆積方式和干冰晶體相同C.該晶胞中距離最近的有6個D.儲氫后，該晶體的密度為13、據(jù)某科學雜志報道，國外有一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60它的分子結構好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60、也有Si60結構。下列敘述不正確的是A.該物質有很高的熔點、很大的硬度B.該物質形成的晶體屬分子晶體C.該物質分子中Si60被包裹在C60里面D.該物質的相對分子質量為240014、某有機物的結構簡式為右圖，下列對該有機物說法不正確的是。

A.分子式為C11H11O3ClB.一定條件下能和5molH2發(fā)生加成反應C.核磁共振氫譜上有7組峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中發(fā)生不同類型的反應評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下列問題。元素符號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900

（1）在元素周期表中，最有可能處于同一族的是__(填序號；下同)。

A.Q和RB.S和TC.T和VD.R和TE.R和V

（2）它們的氯化物的化學式，最有可能正確的是__。

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.VCl4

（3）下列元素中，最有可能與Q元素處于同一族的是__。

A.硼B(yǎng).鈹C.鋰D.氫E.氦。

（4）在這5種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是__。

A.QB.RC.SD.TE.V

（5）利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的__。

A.HB.LiC.NaD.K16、鉛的合金可作軸承、電纜外皮之用，還可做體育器材鉛球等。鉛元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有___種能量不同的電子，其次外層的電子云有___種不同的伸展方向。與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___(填化學式)，氣態(tài)氫化物沸點最低的是___(填化學式)。17、回答下列問題：

（1）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為___，(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學性質，則(CN)2與NaOH水溶液反應的化學方程式為___。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___。

（3）基態(tài)As原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___。18、指出下列元素在周期表中的位置：

(1)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。

(2)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。

(3)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。

(4)基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。19、填空下列空白。

(1)原子種類由___決定；

(2)元素種類由___決定；

(3)原子的質量主要決定于___；

(4)原子的質量數(shù)主要由___決定；

(5)原子半徑由___決定；

(6)1～18號元素的化合價主要由__決定。20、“NiO”晶胞如圖：

(1)氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為___________。

(2)已知氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2＋半徑為___________nm(用代數(shù)式表示)。21、研究K；Ca、Fe、As、T等第四周期元素對生產(chǎn)、生活有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）我國中醫(yī)把雄黃作為解毒劑，用來治療癬疥、中風等。雄黃的結構如圖1.雄黃分子中孤電子對數(shù)與成鍵電子對數(shù)之比為___，砷酸常用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等，則AsO的空間構型是___。

（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體于NaCl的晶體結構相似，且三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表所示。離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ?mol/p>

①Ti3+的電子排布式為___。

②KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為___，原因是___。

（3）Fe的一種晶體結構如圖2甲、乙所示，若按甲虛線方向切割乙，得到的截面圖中正確的是___。（填字母標號）假設鐵原子的半徑是rcm，鐵的相對原子質量為M，則該晶體的密度為___g/cm3。（列式即可，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

22、(1)HNO3失去OH-之后形成中間體，中所有原子滿足穩(wěn)定結構，寫出的電子式________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素有些性質相似。寫出Be(OH)2與NaOH溶液反應的離子方程式_______________________。

(3)AlF3的熔點(1040℃)比AlBr3的熔點(194℃)高得多，主要原因_________________________。23、汽車安全氣囊中填充疊氮酸鈉和硝酸鉀汽車發(fā)生猛烈撞擊時，會迅速分解產(chǎn)生和Na，Na單質可與繼續(xù)反應。完成下列填空：

原子最外層電子的電子排布式為______，氮氣的電子式為______。

請將按照離子半徑由大到小的順序排列______填離子符號

的金屬性強于Na，用一個事實說明______。

配平Na與反應的化學方程式；并標出電子轉移的方向與數(shù)目：

________________________若標準狀況下生成氮氣，轉移的電子數(shù)目為______

請解釋晶體比晶體熔點低的原因______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)25、(1)乙酸的沸點明顯高于乙醛的主要原因是________________。

(2)已知元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，元素Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

則①與YZ互為等電子體的分子的化學式________(任寫一種)。

②X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。

③Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________________。

(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是__________________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共6分)26、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或實驗結論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計算填空：（1）A的相對分子質量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結構簡式________27、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應類型為_______。

（2）的分子式為則的結構簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能與溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：設計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

Z是地殼中含量最多的元素；則Z為O，由結構中X；Y原子連接化學鍵數(shù)目以及X、Y原子序數(shù)均小于O且為非金屬元素可知，Y為C，X為H，該化合物是治療缺鐵性貧血藥物的一種，因此Q為Fe，以此解答。

【詳解】

由上述分析可知；X為H，Y為C，Z為O，Q為Fe；

A．因非金屬性：O>C，因此簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4；故A項敘述不正確；

B．該化合物中H原子滿足2電子結構；故B項敘述不正確；

C．O元素與H元素可形成H2O、H2O2，O元素與C元素可形成CO、CO2；故C項敘述正確；

D．工業(yè)上常用熱還原法制備鐵單質；故D項敘述錯誤；

綜上所述，敘述正確的是C項，故答案為C。2、C【分析】【分析】

基態(tài)X原子核外電子s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的4倍，則X的核外電子排布為1s22s22p1；則X為B元素，由2+5=c，則Y的質子數(shù)為7，Y為N元素；

【詳解】

A．由信息可知X和Y分別為B和N，則a=5，由質量守恒4+2×5=b+1，解得b=13；A正確；

B．同周期主族元素從左到右非金屬性增強，則非金屬：B3BO33；B正確；

C．BF3中B原子的價層電子對數(shù)為3，不含孤電子對，B原子采用sp2雜化，NF3中N原子價層電子對數(shù)為3+=4，有1個孤電子對，雜化類型是sp3；C錯誤；

D．常溫下B單質為固體，N2為氣體，則沸點：B>N2；D正確；

故選：C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子結構模型可以表示有機化合物和無機化合物的分子結構；A項錯誤；

B．分子結構模型展現(xiàn)的是分子的三維空間的結構特點；B項正確；

C．分子結構模型中代表不同原子的球體大小不相等；C項錯誤；

D．分子結構模型展現(xiàn)的是分子的三維空間的結構特點；D項錯誤。

故選：B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．PCl5、H2O2分子結構不對稱；分子中正；負電荷重心不重合，分子屬于極性分子，A錯誤；

B．熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，說明HgCl2是共價化合物，在固態(tài)時屬于分子晶體；其在稀溶液中能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠有弱的導電能力，所以該物質屬于電解質；由于Hg2+是重金屬離子；能夠使蛋白質發(fā)生變性，因此可用于手術刀的消毒，B錯誤；

C．BeF2分子中，Be原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2，單鍵中只有σ鍵，σ鍵電子對數(shù)也等于2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，其VSEPR模型為直線形結構；而SF2分子中價層電子對=2+=4，所以中心原子軌道為sp3雜化；其VSEPR模型為正四面體，C錯誤；

D．手性C原子是連接4個不同原子或原子團的C原子。在乳酸分子中與-OH；-COOH連接的C為手性C原子；因此該分子中含有一個手性碳原子，D正確；

故合理選項是D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.向CuSO4溶液中滴加氨水至過量；先生成氫氧化銅藍色沉淀，后溶解形成銅氨溶液，為深藍色溶液，故A錯誤；

B.離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；故B正確；

C.Cu2+提供空軌道，NH3中的氮原子提供孤電子對；形成配位鍵，故C錯誤；

D.NH3分子為三角錐形；鍵角∠HNH為107o18ˊ，故D錯誤。

故答案選：B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．紅外光譜可以確定有機物中含有何種化學鍵或官能團；故A正確；

B．不同元素的原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光；可以用光譜儀攝取各種元素的吸收光譜或發(fā)射光譜，所以可以用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，故B正確；

C．用質譜圖可以確定有機物的相對分子質量；故C錯誤；

D．晶體的X-射線衍射圖上會出現(xiàn)分立的斑點或明銳的衍射峰；而非晶體的圖譜中卻看不到，所以可以用X－射線衍射實驗可以區(qū)分晶體和非晶體，故D正確；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【詳解】

A．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時；電子能量增大，需要吸收能量，A錯誤；

B．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層；最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第VA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，B正確；

C．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯誤；

D．PCl3中P的最外層電子為5+3=8個；Cl的最外層電子為7+1=8個，均達到8電子穩(wěn)定結構，D正確；

故選BD。8、AD【分析】【詳解】

A．氰氣的分子結構中含有不飽和鍵；在一定條件下可發(fā)生加成反應，A正確；

B．同周期主族元素中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大形成共價鍵的鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以分子中鍵的鍵長小于鍵的鍵長；B錯誤；

C．單鍵為鍵，1個三鍵中含有1個鍵和2個鍵，所以分子中含有3個鍵和4個鍵；C錯誤；

D．鹵素單質能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應；氰氣的性質與鹵素單質相似，所以氰氣能與氫氧化鈉溶液反應，D正確；

故選AD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol噻吩中含3molC-Cσ鍵；2molC-Sσ鍵，4molC-Hσ鍵，共9molσ鍵，故A正確；

B．噻吩中S原子與所有C原子間可形成大π鍵，故碳原子與硫原子均采取sp2雜化；每個C原子有一個未雜化的p軌道，每個軌道上各有一個電子，S原子有一個未雜化的p軌道，該軌道上有2個電子，這5個未雜化的p軌道垂直于分子平面，互相平行，“肩并肩”重疊形成大π鍵，故B正確；

C．該分子有2種氫原子；故一氯代物有2種，故C錯誤；

D．共價鍵的鍵長與原子半徑的大小有關；S原子與C原子的半徑不一樣，故所有共價鍵的鍵長不都相同，故D錯誤；

故選AB。10、AD【分析】【詳解】

A．CH4、C2H4、CO2分別為正四面體型(109°28′)；平面三角型(120°)、直線型(180°)；所以分子中的鍵角依次增大，故A正確；

B．由于HF分子之間除分子間作用力之外還能形成氫鍵，因此HF的沸點要比HCl的高，而對于HCl、HBr；HI來說；由于分子間作用力隨相對分子質量的增大而增加，三者的沸點依次升高，故B錯誤；

C．HClO中含有H原子最外層只有2個電子；不滿足8電子結構，故C錯誤；

D．碳的原子半徑小于硅，所以C-H鍵比Si-H鍵鍵長更短，而鍵長越短共價鍵強度越大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定；故D正確；

故選：AD。11、AB【分析】【分析】

由表知；A為N元素；B為O元素、C為F元素、D為Cl元素、E為Si元素、據(jù)此回答；

【詳解】

A．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF分子間有氫鍵，沸點高，A錯誤；

B．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，A、B、C對應的簡單氫化物的還原性B錯誤；

C．AD3中心原子價層電子對數(shù)ED4中心原子價層電子對數(shù)，則兩分子的中心原子均為sp3雜化，但AD3中有孤電子對；成鍵電子對排斥能力不同，兩者的鍵角大小不同，C正確；

D．ED4分子中Si；Cl的化合價絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和都等于8；各原子均達8電子穩(wěn)定結構、具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，則與四氯化碳互為等電子體，D正確；

答案選AB。12、AC【分析】【詳解】

A．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的鐵原子與位于體對角線處鎂原子的距離最近；則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，故A錯誤；

B．干冰晶體中二氧化碳分子的堆積方式為面心立方最密堆積；由晶胞結構可知，晶胞中鐵原子位于面心和頂點，采用面心立方最密堆積，所以晶胞中鐵原子的堆積方式和干冰晶體相同，故B正確；

C．由晶胞結構可知；晶胞中位于頂點的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則晶胞中距離鐵原子最近的鐵原子有12個，故C錯誤；

D．由晶胞結構可知，晶胞中位于面心和頂點鐵原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鎂原子個數(shù)為8，由題給信息可知，位于體心和棱的中心的氫分子個數(shù)為12×+1=4，則晶胞的化學式為FeMg2H2，最近的兩個鐵原子之間的距離為anm，則晶胞的邊長為anm，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正確；

故選AC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

略14、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)該物質的結構簡式可知其分子式為C11H11O3Cl；故A正確；

B．苯環(huán)和醛基可以和氫氣發(fā)生加成反應；羧基不行，所以1mol該物質最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應，且選項并未指明該物質的物質的量，故B錯誤；

C．該物質苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，支鏈—CH2CH2Cl有2種，—CH2COOH有2種；—CHO有1種，所以共有3+2+2+1=8種，即核磁共振氫譜上有8組峰，故C錯誤；

D．該物質含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分別發(fā)生水解反應和中和反應；與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以可以在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應，故D正確；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

由元素的電離能可以看出；Q的電離能很大，可能為零族元素；R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，最外層電子數(shù)應為1，二者可能處于同一族；S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，最外層電子數(shù)應為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，最外層電子數(shù)應為3。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知R和V最可能位于同一族；故選E；

(2)A．Q可能為零族元素；無法形成氯化物，故A錯誤；

B．R的最外層電子數(shù)應為1；其氯化物最可能為RCl，故B正確；

C．S的最外層電子數(shù)應為2，其氯化物最可能為SCl2；故C錯誤；

D．T的最外層電子數(shù)應為3，其氯化物最可能為TCl3；故D錯誤；

E．V的最外層電子數(shù)應為1；其氯化物最可能為VCl，故E錯誤；

綜上所述選B；

(3)Q最可能為零族元素；所以選E；

(4)第一電離能越小越容易失去電子形成陽離子；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知V元素的第一電離能最小，最容易失去電子形成陽離子和氯離子形成離子化合物，所以選E；

(5)R和V最可能位于第IA族；其核外最少有4個電子，所以排除H和Li，而V的第一電離能小于R，所以R可能為選項中的Na，V為選項中的K，所以選D。

【點睛】

本題需要學生掌握原子的最外層電子數(shù)與電離能之間的關系，明確電離能發(fā)生突變的原因?！窘馕觥竣?E②.B③.E④.E⑤.D16、略

【分析】【分析】

【詳解】

IVA中原子序數(shù)最小的元素為C，C原子核外有6個電子，其核外電子排布式為1s22s22p2，則碳原子有1s、2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為p軌道，存在3種不同的伸展方向；IVA中非金屬性最強的為C，則其最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，該物質為碳酸，其化學式為：H2CO3；IVA族元素中，CH4的相對分子質量最小，則其沸點最低?！窘馕觥?3H2CO3CH417、略

【分析】【分析】

（1）

分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，說明是直線形結構，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，說明存在碳氮三鍵，其結構式為N≡C－C≡N，(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學性質，則(CN)2與NaOH水溶液反應的化學方程式為(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O；故答案為：N≡C－C≡N；(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O。

（2）

氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N原子價層電子排布式為2s22p3；N原子2p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定難于結合1個電子；故答案為：N原子2p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定難于結合1個電子。

（3）

基態(tài)As原子中，基態(tài)As原子價層電子排布式為4s24p3，核外電子占據(jù)最高能層的符號是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為s為球形，p為啞鈴形；故答案為：球形、啞鈴形?！窘馕觥浚?）N≡C－C≡N(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O

（2）N原子2p軌道半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定難于結合1個電子。

（3）N球形、啞鈴形18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)K原子核外電子排布式為基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s1的元素為鉀；位于第4周期；ⅠA族；

(2)V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素為釩；位于第4周期ⅤB族；

(3)的核外電子數(shù)是29，則其核外電子排布式是所以基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1的元素為銅；位于第4周期；ⅠB族；

(4)Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s23p5的元素為氯，位于第3周期、ⅦA族?！窘馕觥竣?4②.ⅠA③.4④.ⅤB⑤.4⑥.ⅠB⑦.3⑧.ⅦA19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一種原子是一種核素；所以原子種類由質子數(shù)和中子數(shù)決定；

(2)質子數(shù)相同的原子為同一種元素；所以元素種類由質子數(shù)決定；

(3)原子的質量主要集中在原子核上面；所以原子的質量主要決定于質子數(shù)和中子數(shù)；

(4)質量數(shù)近似等于質子數(shù)加上中子數(shù)；所以質量數(shù)由質子數(shù)和中子數(shù)決定；

(5)原子半徑主要由質子數(shù)和電子層數(shù)決定；隨著質子數(shù)增加；元素周期表中半徑從上到下依次增大，從左到右依次減小，電子層數(shù)越多半徑越大；

(6)最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質，最外層電子數(shù)決定了原子得失電子數(shù)，從而影響了化合價，所以化合價主要由最外層電子數(shù)決定；【解析】質子數(shù)和中子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)和中子數(shù)質子數(shù)和中子數(shù)質子數(shù)和電子層數(shù)最外層電子數(shù)20、略

【分析】【詳解】

(1)氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則晶胞邊長為1，則C原子坐標參數(shù)為（1，1）；

(2)已知氧化鎳晶胞密度為dg·cm－3，設Ni2＋半徑為rnm，O2-原子半徑為xnm，晶胞的參數(shù)為anm，在氧化鎳晶胞中，含O2-個數(shù)為8+6=4，Ni2＋個數(shù)為12+1=4，即一個晶胞中含有4個NiO，則一個晶胞的質量為g，V(晶胞)＝(a×10-7)3cm3，則可以得到(a×10-7)3·d＝a＝×107nm。根據(jù)氧化鎳晶胞截面圖，可知晶胞對角線3個O原子相切，即晶胞面對角線長為O2-半徑的4倍，晶胞參數(shù)a＝2x＋2r，即4x＝a，x＝a，帶入計算可得到r＝－a＝×107nm。【解析】①.(1，1)②.21、略

【分析】【詳解】

（1）每個As原子有1對孤對電子、每個O原子有2對孤對電子，分子中孤電子對數(shù)為4+2×4=12，成鍵電子對數(shù)10，二者數(shù)目之比為12：10=6：5；AsO43-中As原子孤電子對數(shù)==0；價層電子對數(shù)=4+0=4，微?？臻g構型為正四面體；

故答案為：6：5；正四面體；

（2）①Ti是22號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Ti3+，Ti3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d1；

故答案為：1s22s22p63s23p63d1；

②NaCl、KCl中陰陽離子都帶一個單位電荷，CaO中陰陽離子都帶兩個單位電荷，且離子半徑：K+＞Na+；根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，離子所帶電荷越多；離子半徑越小，其晶格能越大，晶格能越大其熔沸點越高，KCl、CaO、TiN均為離子晶體，形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高，故熔點：TiN＞CaO＞KCl；

故答案為：TiN＞CaO＞KCl；KCl；CaO、TiN均為離子晶體；形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高；

（3）沿上下底面對角線切割，形成長方形結構，晶胞面心、棱心Fe原子位于長方形的邊中心，晶胞體心Fe原子位于長方形中心，晶胞頂角原子位于長方形的角點，4個晶胞中心的原子位于長方形的中心；圖中B符合；

假設鐵原子的半徑是rcm，則晶胞棱長=cm，晶胞中原子數(shù)目=1+8×=2，晶體密度==g/cm3；

故答案為：B；【解析】6：5正四面體1s22s22p63s23p63d1TiN＞CaO＞KClCaO、TiN均為離子晶體，形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高B22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意知，所有原子均滿足穩(wěn)定結構，推測N與O之間共用兩對電子，中心原子N失去1個價電子，三者均形成穩(wěn)定結構，對應電子式為故此處填：（或根據(jù)其與CO2互為等電子體；而等電子體具有相似的化學鍵也可推出）；

(2)根據(jù)題意，Be與對角線位置的Al元素性質相似，故Be(OH)2能與NaOH反應生成鹽和水，對應離子方程式為：Be(OH)2+2OH-=+2H2O；

(3)Al與F之間電負性差值較大，兩者之間形成離子鍵，而Al與Br之間電負性差值較小，兩者之間形成共價鍵，即AlF3固體為離子晶體，AlBr3固體為分子晶體，而離子晶體熔化時需破壞離子鍵，分子晶體熔化時破壞范德華力，離子鍵強度遠大于范德華力，故AlF3的熔點比AlBr3高得多，故此處填：AlF3固體為離子晶體，AlBr3固體為分子晶體。【解析】Be(OH)2+2OH-=+2H2OAlF3固體為離子晶體，AlBr3固體為分子晶體23、略

【分析】【詳解】

（1）N元素是7號元素，最外層電子數(shù)為5，排布在2s、2p軌道上，N原子最外層電子的電子排布式為2s22p3，氮氣分子中含有鍵，即含有3對共用電子對，并且N原子均達到8e－結構，氮氣電子式為

（2）Na＋＋、O2－、N3－核外均有10個電子，即核外電子排布相同，離子的核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小，三種微粒的離子半徑由大小順序為N3－>O2－>Na＋；

（3）K；Na均為活潑金屬；可通過比較KOH、NaOH的堿性強弱判斷二者金屬性，因為KOH的堿性大于NaOH，所以K的金屬性強；

（4）方程式中Na的化合價升高1，N的化合價降低5，但生成物中均含有2個原子，所以轉移電子為10個，即Na為10，為1，再根據(jù)原子守恒得到化學方程式為用單線橋法表示電子轉移為由化學方程式可知，每生成轉移10mol電子，則生成即時，轉移電子轉移電子數(shù)為

（5）K2O、Na2O晶體均為離子晶體，陰離子相同，比半徑大、且所帶電荷相同，中離子鍵比中離子鍵弱，的晶格能比的小，所以的熔點比的低；【解析】KOH的堿性比NaOH的堿性強10251晶體均為離子晶體，陰離子相同，比半徑大、且所帶電荷相同，所以中離子鍵比中離子鍵弱，晶體比晶體熔點低四、判斷題(共1題，共9分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共1題，共9分)25、略

【分析】【詳解】

(1)因乙酸分子間能形成氫鍵，故乙酸的沸點明顯比乙醛高，故答案為：CH3COOH存在分子間氫鍵；

(2)①元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，X是Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，Y