2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是（）A.堿性鋅錳電池的負(fù)極是鋅B.在船身裝鋅塊不屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.電解精煉銅時(shí)，雜質(zhì)Fe、Zn、Ag等沉積在電解槽底部D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣2、常溫下向含MgCO3固體溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值不變的是（）A.c(CO32－)B.c(Mg2＋)C.c(H＋)D.Ksp(MgCO3)3、下列事實(shí)能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是。

①熱的純堿溶液去除油污效果更好。

②鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹。

③室溫下；將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH＜5

④實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集Cl2

⑤由H2、I2；HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深。

⑥煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成A.①③④B.②⑤⑥C.①③⑥D(zhuǎn).②④⑤4、從化學(xué)的視角分析，下列說法不正確的是A.除去鍋爐中的水垢時(shí)，可先用碳酸鈉溶液處理，使水垢蓬松，再加入鹽酸去除B.可作供氧劑C.人體攝入的油脂、蛋白質(zhì)必須先經(jīng)過水解才能被吸收D.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽5、常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各種含X的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.的電離常數(shù)的水解常數(shù)B.由水電離出的c()：a>bC.曲線分別表示()和(HX-)的變化D.b點(diǎn)所示溶液中：c(>3c()6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量稱為鍵能，用E表示(單位為)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)?；瘜W(xué)鍵H-H(CO)H-OE/()4361076465

反應(yīng)的能量變化如下圖；下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.1mol氣體參與該反應(yīng)吸收41kJ能量D.斷裂中1mol鍵所吸收的能量為805.5kJ7、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2；裝置如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a極反應(yīng)：B.A膜和C膜均為陽離子交換膜C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca2+減少0.4mol評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H＝－akJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量bkJ。

（1）比較a___b（填“＞；＝、＜”）

（2）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

A．及時(shí)分離出C3氣體B．適當(dāng)升高溫度。

C．增大B2的濃度D．選擇高效的催化劑。

（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖。根據(jù)下圖判斷，在t1和t4時(shí)刻改變的外界條件分別是_______________和_____________。

（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示；請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率等于__________。

（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。（填序號）。

a0.20mol·L-1b0.12mol·L-1c0.10mol·L-1d0.08mol·L-1

（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol·L-1），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________9、常溫下①在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。

②在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。

③在0.01mol/LNaCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水電離出的c(H+)=_______，由水電離出的c(OH-)=_______。10、（l）食品和藥物安全是國家高度重視的民生問題。根據(jù)題意；用下列選項(xiàng)的字母代號填空。

A.阿司匹林（乙酸水楊酸）B.青霉素C.抗酸藥（氫氧化鋁）D.麻黃堿。

①治療胃酸過多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇___；

②可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用（導(dǎo)致興奮）的藥物的是___；

③是一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細(xì)菌生長的功能，該藥物是__；

④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是__。

（2）良好的生態(tài)環(huán)境和科學(xué)的飲食可以提升生活質(zhì)量；根據(jù)題意，用下列選項(xiàng)的字母代號填空。

①臭氧層的破壞導(dǎo)致紫外線對地球表面輻射的增加，從而使全球皮膚癌的發(fā)病率明顯增加。造成這一現(xiàn)象的主要原因是__；

A.大量使用氟氯烴。

B.煉鋼時(shí)排放了大量高爐煤氣。

C.石油煉制廠排放了大量的甲烷；氫氣。

D.硝酸；硫酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮。

②下列說法正確的是___；

A.為使火腿腸顏色更鮮紅；應(yīng)多加一些亞硝酸鈉。

B.為攝取足夠的蛋白質(zhì)；應(yīng)多吃肉；少吃豆制品。

C.為減少室內(nèi)甲醛污染；應(yīng)提倡居室簡單裝修。

D.為增強(qiáng)嬰兒的食欲；應(yīng)在嬰兒食品中多加著色劑。

③水體污染加劇了水資源的短缺。處理含Hg2+等重金屬離子的廢水常用的方法是___；

A.沉淀法B.中和法C.過濾法D.混凝法。

（3）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)；而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類很多，通常可分為金屬材料；無機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料。

①生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的__，其生產(chǎn)原料中不需要使用石灰石的是__；

②金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其負(fù)極反應(yīng)式為：___。11、化學(xué)平衡移動(dòng)原理對提高工業(yè)生產(chǎn)效率具有十分重要的作用。

(1)試用平衡移動(dòng)原理解釋用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體___。

(2)乙酸可通過反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H制備，已知CH3COOH(l)、C(s)、H2(g)的燃燒熱分別為870.3kJ/mol、393.5kJ/mol、285.8kJ/mol，則△H=___。

(3)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，如圖是該反應(yīng)達(dá)到平衡后在時(shí)刻改變某一條件再次達(dá)到平衡的速率-時(shí)間圖，則改變的條件是___。

(4)在1L的密閉恒容、恒溫容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)，起始反應(yīng)物均為0.2mol，反應(yīng)分別在Ⅰ、Ⅱ兩種條件下進(jìn)行，記錄體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如表：。時(shí)間。

總壓。

條件0min40min60min80min條件Ⅰ160kPa124kPa120kPa120kPa條件Ⅱ175kPa140kPa140kPa140kPa

①該反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②實(shí)驗(yàn)條件Ⅱ，40min內(nèi)物質(zhì)B的平均反應(yīng)速率是___mol/(L?min)。

③實(shí)驗(yàn)條件Ⅰ，用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp=__kPa-1。12、科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）:。T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4．85．96．02．0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)ΔH=+765.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）請?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注________。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比；該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商帷?/p>

高其反應(yīng)速率且增大NH3生成量的建議：______________。

（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為計(jì)算。

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率______；

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時(shí)也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤16、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)19、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。20、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。21、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。22、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。評卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共24分)23、在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH＜0；改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ階段，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問題：

(1)化學(xué)方程式中a∶b∶c為_____。

(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)中最大的是______。

(3)A的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ(A)是______%。

(4)第Ⅱ階段開始時(shí)，采取的措施是__，平衡向______(填“左“或”“右”)移動(dòng)。

(5)T2和T3分別是第Ⅱ階段和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度，則T2___T3(填“＜”“＞”或“＝”)。24、甲醇是重要的化工原料，可用于制備甲醛、醋酸等產(chǎn)品。利用CH4與O2在催化劑的作用下合成甲醇。

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

已知：CH3OH(l)=CH3OH(g)ΔH=+138kJ/mol，CH4和CH3OH的燃燒熱分別為-890kJ/mol、-726kJ/mol，則主反應(yīng)的ΔH=_______kJ/mol。25、向VL恒容密閉容器中充入amolCO與2amolH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

(1)壓強(qiáng)P1___P2(填“＜”；“＞”或“=”)

(2)在100℃、P1壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(用含a，V的代數(shù)式表示)。

(3)上述條件下達(dá)平衡后，再向容器中充入amolCO與2amolH2，重新達(dá)到平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A.堿性鋅錳電池中；活潑的鋅失電子被氧化作負(fù)極，故A正確；

B.船身裝上鋅塊；構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，則Fe被保護(hù)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；

C.電解法精煉銅時(shí)；粗銅中所含Ni；Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，會(huì)先于金屬銅失電子，形成陽離子進(jìn)入電解質(zhì)，沉積在電解槽底部的應(yīng)該是不如銅活潑的金屬Ag、Au，故C錯(cuò)誤；

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH－；故D錯(cuò)誤；

答案：A2、D【分析】【詳解】

MgCO3固體溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32?(aq)，加入少量濃鹽酸可與CO32?反應(yīng)促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中c(CO32?)減小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變，所以數(shù)值不變的是Ksp(MgCO3)，D正確。3、A【分析】【詳解】

①純堿是碳酸鈉；為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng),所以水解平衡發(fā)生移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故選；

②鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹是電化腐蝕原理；不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故不選；

③常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，所以會(huì)測得其pH<5；可以勒夏特列原理解釋，故選；

④氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量Cl-，Cl2溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H++Cl-；由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，所以可用勒夏特列原理解釋，故選；

⑤由H2(g)+I2(g)2HI(g)；因?yàn)閮蛇厷怏w計(jì)量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動(dòng)，故不選；

⑥煅燒粉碎的硫鐵礦因增大了固體接觸面積而加快反應(yīng)速率從而有利于SO2生成；但不影響平衡的移動(dòng)，故不選。

故選①③④，答案選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．除去鍋爐中的水垢時(shí)，可先用碳酸鈉溶液處理，將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3；使水垢蓬松，再加入酸去除，A正確；

B．Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)能生成氧氣；故可用作供氧劑，B正確；

C．油脂是高級脂肪酸甘油酯；在人體內(nèi)水解為高級脂肪酸和甘油；蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解成氨基酸等小分子，兩者均需經(jīng)水解后才能被吸收，C正確；

D．分子篩是一種人工合成的具有篩選分子作用的水合硅鋁酸鹽(泡沸石)或天然沸石，其主要成分是硅酸鹽，石英玻璃的主要成分為SiO2；D錯(cuò)誤；

故答案選D。5、A【分析】【分析】

用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定二元弱酸()溶液時(shí)，初始溶液中的量最多，故表示隨著加入的NaOH溶液增多,溶液中發(fā)生故溶液中在減少,在增加，圖中表示繼續(xù)加入NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為故溶液中在減少,在增加，圖中表示據(jù)此分析；進(jìn)行作答。

【詳解】

A.的電離常數(shù)利用pH=1.2時(shí)，恰好與相等，即等于代入計(jì)算，可知的水解常數(shù)利用pH=4.2時(shí)，恰好與相等，即等于代入計(jì)算，可知A項(xiàng)正確；

B.a處為和的混合液，有酸存在，水的電離被抑制，由水電離出的c()小于b處為和的混合液，強(qiáng)堿弱酸鹽會(huì)水解，水的電離被促進(jìn)，由水電離出的c()大于B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知，曲線分別表示的是()和()的變化；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)所示溶液為和的等物質(zhì)的量混合的混合液：存在c(+c(=2c()+c()+c()。其中pH=4.2，等于所以存在c(+=3c()+c(＜3c()；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電離平衡常數(shù)的計(jì)算、水的電離平衡及影響因素、電解質(zhì)溶液中的三大守恒關(guān)系等均為高考中的重難點(diǎn)。在解題時(shí)需先分析清楚溶液的成分及各成分之間量的關(guān)系，再進(jìn)行作答。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，故B錯(cuò)誤；

C．圖示中表示的反應(yīng)為1mol氣體參與該反應(yīng)生成1mol氣態(tài)水時(shí)吸收41kJ能量，而反應(yīng)中為液態(tài)水；故C錯(cuò)誤；

D．?dāng)嚅_化學(xué)鍵需要吸收能量，根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，則2EC=O+EH-H-EC≡O(shè)-2EH-O=41kJ，EC=O=×(41kJ/mol+2×465kJ/mol+1076kJ/mol-436kJ/mol)=805.5kJ/mol，斷裂中1mol鍵所吸收的能量為805.5kJ；故D正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)題干信息：利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，可知陽極室的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng)，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng)，C膜為陽離子交換膜，B項(xiàng)正確；

C．陰極電極不參與反應(yīng)；可用鐵替換陰極的石墨電極，C項(xiàng)正確；

D．a(chǎn)極上通入2.24L甲烷；沒有注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算鈣離子減少的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(一)(1)熱化學(xué)方程式表達(dá)的意義為：當(dāng)2molA2和1molB2完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量為akJ，而加入2molA2和1molB2達(dá)到平衡時(shí)，沒有完全反應(yīng)，即釋放的熱量小于完全反應(yīng)釋放的熱量，即a＞b；故答案為＞；

(2)A、及時(shí)分離出C3氣體，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；B、適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大但平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C、增大B2的濃度；平衡正向移動(dòng)且反應(yīng)速率增大，故正確；D；選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率增大但平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；故選C；

(3)由2A2(g)＋B2(g)2C3(g)；△H＝－akJ/mol(a＞0)，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小；且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為降低壓強(qiáng)，故答案為升高溫度；降低壓強(qiáng)；

(二)(1)△c(NH3)=0.1mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△c(H2)=△c(NH3)=×0.1mol/L=0.15mol/L，故參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；故答案為50%；

(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動(dòng)，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L；故答案為a；c；

(3)第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，瞬間氨氣濃度為0.20mol/L，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氨氣的濃度增大，在第8分鐘末達(dá)到新的平衡時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1，第5分鐘末到平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線圖像為：故答案為【解析】＞C升高溫度降低壓強(qiáng)50%a、c9、略

【分析】【分析】

【詳解】

①鹽酸是一元強(qiáng)酸，鹽酸的濃度為0.01mol/L，c(H+)=0.01mol/L，鹽酸中的氫氧根離子完全來源于水的電離，且水中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度一定相等，所以該溶液中水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，均為10-12mol/L；

②氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氫氧化鈉的濃度為0.01mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，氫氧化鈉中的氫離子完全來源于水的電離，且水中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度一定相等，所以該溶液中水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，均為10-12mol/L；

③在0.01mol/LNaCl溶液中，呈中性，氫離子和氫氧根離子全部來源于水的電離，并且氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，故【解析】10-120.0110-1210-120.0110-1210-1210-1210-710-710-710-710、略

【分析】【分析】

（1）①抗酸藥的種類很多；通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)如氫氧化鋁；

②麻黃堿具有止咳平喘的作用；可用于治療支氣管哮喘，過量服用會(huì)產(chǎn)生失眠等副作用；

③青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的對許多病原菌有抑制作用；對人和動(dòng)物組織無毒的抗生素；

④阿司匹林是一種既能解熱；又能鎮(zhèn)痛，還有消炎；抗風(fēng)濕作用的藥物。

（2）①A．氟氯代烷能破壞臭氧層；

B．二氧化硫是形成酸雨的主要成分；

C．甲烷能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；

D．二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；

②A．亞硝酸鈉有毒；

B．豆制品富含蛋白質(zhì)；

C．甲醛有毒；是一種大氣污染物；

D．嬰兒食品不能添加著色劑；

③處理含有Hg2＋等重金屬離子的廢水常用沉淀法；

（3）①玻璃；陶瓷、水泥中均含有硅酸鹽；屬于硅酸鹽材料；其中陶瓷的原料為粘土，不需要使用石灰石；

②鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池；發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其負(fù)極鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

（1）阿司匹林是一種既能解熱；又能鎮(zhèn)痛，還有消炎；抗風(fēng)濕作用的藥物；

青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的對許多病原菌有抑制作用；對人和動(dòng)物組織無毒的抗生素；

抗酸藥的種類很多；通常含有一種或幾種能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)如氫氧化鋁；

麻黃堿具有止咳平喘的作用；可用于治療支氣管哮喘，過量服用會(huì)產(chǎn)生失眠等副作用；

①治療胃酸過多；但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇抗酸藥（氫氧化鋁），故答案為：C；

②可治療支氣管哮喘；但不宜過多服用的藥物是麻黃堿，故答案為：D；

③是一種重要的抗生素類藥；有阻止多種細(xì)菌生長的功能，該藥物是青霉素，故答案為：B；

④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常；并起到緩解疼痛的作用，該藥物是阿司匹林，故答案為：A。

（2）①A．氟氯代烴對臭氧層有很大的破壞作用；會(huì)使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，故A正確；

B．高爐煤氣中含有二氧化硫；二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要成分，故B錯(cuò)誤；

C．產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳；還有甲烷；臭氧、氟利昂等，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；氮氧化物還是形成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)?，所以硫酸、硝酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮導(dǎo)致形成酸雨，故D錯(cuò)誤；

故選A；

故答案為：A。

②A．亞硝酸鈉多加有毒；能致癌，應(yīng)合理添加，故A錯(cuò)誤；

B．豆制品富含蛋白質(zhì)；可補(bǔ)充蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤。

C．居室簡單裝修可減少室內(nèi)甲醛污染；故C正確；

D．嬰兒的抵抗力弱；身體素質(zhì)不高，著色劑中的化學(xué)成分，影響嬰兒健康，故D錯(cuò)誤；

故選C。

故答案為：C；

③處理含有Hg2＋等重金屬離子的廢水常用沉淀法；如加入硫化鈉等；

故答案為：A；

（3）①玻璃；陶瓷、水泥成分中含有硅酸鹽屬于硅酸鹽材料；也屬于無機(jī)非金屬材料；陶瓷的生產(chǎn)原料為粘土，不需要使用石灰石。故答案為：無機(jī)非金屬材料；陶瓷；

②鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其負(fù)極鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+。故答案為：Fe-2e-=Fe2+。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查化學(xué)與生活及環(huán)境保護(hù)有關(guān)知識(shí)，涉及藥物的使用、溫室效應(yīng)、酸雨、重金屬離子的去除等知識(shí)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘馕觥緾DBAACA無機(jī)非金屬材料陶瓷Fe-2e-=Fe2+11、略

【分析】【詳解】

(1)氯氣溶于水時(shí)和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；飽和食鹽水中的氯離子濃度大，減小了氯氣的溶解度，氯化氫溶解度大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

(2)的燃燒熱化學(xué)方程分別定為反應(yīng)①②③，總反應(yīng)代入數(shù)值

(3)由圖可知正逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)速率增大程度大，又因則只能是縮小體積增大壓強(qiáng)；

(4)①對比條件Ⅰ；Ⅱ；起始投料物質(zhì)的量和體積均相等，但條件Ⅱ的壓強(qiáng)大，則條件Ⅱ的溫度高，而達(dá)到平衡時(shí)，條件Ⅱ的轉(zhuǎn)化率則更低，說明溫度升高轉(zhuǎn)化率下降，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②采用三段式，設(shè)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為可得解得為0.08，物質(zhì)在內(nèi)的速率為

③同上采用三段式，并設(shè)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為可得解得則各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為【解析】氯氣溶于水存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中大量氯離子抑制了氯氣溶在水里，氯化氫溶解度大-488.3kJ/mol增大壓強(qiáng)(或縮小體積)放熱0.0020.02512、略

【分析】【詳解】

（1）催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的，使用催化劑后，活化能降低，故答案為

（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等外界因素，結(jié)合目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法，可以采用增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物N2的濃度等，故答案為增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物N2的濃度等；

（3）①設(shè)平衡時(shí)有xmolN2轉(zhuǎn)化，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

起始物質(zhì)的量：0.6mol1.6mol0

變化的物質(zhì)的量：x3x2x

平衡物質(zhì)的量：（0.6-x）mol（1.6-3x）mol2xmol

則有：=解得：x=0.4（mol），故N2的平衡轉(zhuǎn)化率：=66.7%；

②由①可知，N2、H2、NH3在平衡時(shí)的物質(zhì)的量分別為：0.2mol、0.4mol、0.8mol，在2.0L容器中濃度分別為：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，代入K=得K=0.005?！窘馕觥吭龃髩簭?qiáng)、增大反應(yīng)物N2的濃度等66.7%0.005三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，濕潤后會(huì)造成誤差，紅色石蕊試紙檢測氣體時(shí)需要潤濕，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。18、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)19、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3620、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個(gè)，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過量時(shí)，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動(dòng)，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去?！窘馕觥?1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積等都可以加快稀硫酸與鋅制氫氣的速率；

(2)①鋅過量，為了使產(chǎn)生的氫氣體積相同，則每組硫酸的量需要保持相同，且該實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則六組反應(yīng)的溶液總體積也應(yīng)該相同；A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，總量為20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積，氫氣生成速率下降?！窘馕觥可叻磻?yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積V1=30V6=10V9=17.5當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積22、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe