2025年統(tǒng)編版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版高一化學(xué)上冊月考試卷606考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于放射性氣體氡22286Rn的說法正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為222B.中子數(shù)為86C.質(zhì)子數(shù)為136D.核電荷數(shù)為2222、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變3、某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，且由X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足（）A.B.C.3＜＜4D.1＜＜34、如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向rm{NaOH}固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面rm{{.}}下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及所做的解釋均正確的是rm{({??})}。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋rm{A}濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙rm{NH_{3}}與rm{HCl}反應(yīng)生成了rm{NH_{4}{Cl}}固體rm{B}濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象rm{NH_{3}}與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)rm{C}氯化銅溶液變白色渾濁白色渾濁的成分是rm{Cu(OH)_{2}}rm{D}濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)rm{NH_{3}}是一種可溶性堿

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．CH3BrB．SF6C．CCl4D．BF36、下列有關(guān)苯的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)B.在一定條件下苯能與氫氣氣發(fā)生加成反應(yīng)C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色D.在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí)；所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是____．

（2）最大沉淀量為____g．

（3）B點(diǎn)表示的意義是____．

（4）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是____．

（5）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是____mL或____mL．

8、（16分）下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：；B：；F：；G：。（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：A→D：；G→E：。（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱____的混合物的方法制取氣體C，常采用法來收集。9、工業(yè)上為從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金，使其轉(zhuǎn)化為Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化為Fe3+，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni2+、Co2+分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液．反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑)：

試回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中；A為：____________(寫化學(xué)式，下同)，C為：____________．

(2)配平下列離子方程式：

(3)已知有3.21gFe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個(gè)電子，則n=____________，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為____________．

(4)根據(jù)(2)、(3)推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)(只填序號(hào))____________．

A．Cl2B．SO2C．H2SD．O210、向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中共有13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______mol，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了______性和______性．11、(8分)給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要______________________________________。(2)a電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為______________________。b電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為__________________。(3)當(dāng)量筒中收集到672mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________。12、完成下列各題．

（1）開發(fā)和利用清潔、高效的新能源是人類共同關(guān)注的重大課題．____（填“氫氣”或“煤”）是未來理想的清潔燃料之一．

（2）帕拉米韋注射液是我國自主研發(fā)的一種新型的抗流感病毒藥物，屬于神經(jīng)氨酸酶抑制劑，對抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化學(xué)式為C15H28N4O4，它屬于____（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）．13、下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作；請按要求填空：

（1）除了用到量筒、玻璃棒、燒杯以外還需要的儀器有______．

（2）請將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上______

A．用量筒量取濃硫酸放在燒杯中進(jìn)行稀釋。

B．將容量瓶塞子塞緊；充分搖勻．

C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度1-2厘米；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度。

D．洗滌所用燒杯和玻璃線棒2-3次；并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．

E．將稀釋所得溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。

（3）所需濃H2SO4的體積為______．

（4）定容時(shí)若俯視會(huì)使溶液濃度______（填偏高；偏低、無影響；以下同）．

（5）在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則會(huì)使溶液濃度______．

（6）在將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶時(shí)不慎把溶液灑到容量瓶外應(yīng)______．14、rm{壟脜}現(xiàn)有下列物質(zhì)：rm{壟脵}蔗糖；rm{壟脷}熔融rm{NaCl}rm{壟脹}鹽酸；rm{壟脺}銅絲；rm{壟脻}醋酸溶液；rm{壟脼}液氯；rm{壟脽CuSO_{4}}固體；rm{壟脿CO_{2}}rm{壟謾}稀rm{H_{2}SO_{4}}上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________rm{(}填序號(hào)，以下同rm{)}上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______________。rm{壟脝}相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的rm{4}種溶液：rm{壟脵C(jī)H_{3}COONa}rm{壟脷NaHSO_{4}}rm{壟脹NaCl}rm{壟脺HClO}按rm{pH}由大到小的順序排列______________________rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{壟脟}將rm{100mL0.1mol/L}醋酸與rm{50mL0.2mol/LNaOH}溶液混和，所得溶液呈__________性rm{(}填“酸”、“堿”或“中”rm{)}溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯(cuò)）17、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對錯(cuò)）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）19、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對錯(cuò)）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)21、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共16分)22、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)26、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)是222－86＝136，又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以只有選項(xiàng)A是正確的。答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、A【分析】試題分析：A、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度，正確；B、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等，但不為零，錯(cuò)誤；C、平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，錯(cuò)誤；D、改變反應(yīng)條件，如濃度、溫度、壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)的限度可能發(fā)生改變，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的含義、特征、移動(dòng)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、A【分析】【解答】令參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為n；

X（g）+2Y（g）?2Z（g）；

開始（mol）：xy0

轉(zhuǎn)化（mol）：n2n2n

平衡（mol）：x﹣ny﹣2n2n

平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，所以有x﹣n+y﹣2n=2n，解得n=

反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以有x＞n，y＞2n，即①x＞②y＞2×由①得＞由②得，所以＜故選A．

【分析】令參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為n，利用三段式法求出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，用x、y表示出n，再利用可逆反應(yīng)的不完全性，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，列不等式，據(jù)此解答．4、A【分析】略【解析】rm{A}5、C【分析】只要含有氫原子，其最外層就不可能滿足8電子結(jié)構(gòu)。B中硫原子已經(jīng)達(dá)到12個(gè)電子。D中B原子是6個(gè)電子的，只有選項(xiàng)C正確。即如果該元素的化合價(jià)的絕對值和最外層電子數(shù)之和滿足8，那么該原子的最外層就滿足8電子結(jié)構(gòu)。答案是C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、D【分析】解：A；苯在濃硫酸的催化作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)，故A正確；

B；苯在鎳催化作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；故B正確；

C；苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；苯的密度小于水，因此上層為苯，下層為酸性高錳酸鉀溶液，為紫紅色，故C正確；

D；苯不與溴水反應(yīng)；可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為無色，故D錯(cuò)誤；

故選D．

A；苯在濃硫酸的催化作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)；

B；苯在鎳催化作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；

C；苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；苯的密度小于水；

D；苯不與溴水反應(yīng)；可發(fā)生萃取，苯的密度小于水．

本題考查了苯的性質(zhì)，難度不大，在學(xué)習(xí)苯的化學(xué)性質(zhì)的同時(shí)也要注意其物理性質(zhì)的應(yīng)用．【解析】【答案】D二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】

（1）開始AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）3量逐漸增大，到A點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時(shí)，Al（OH）3沉淀達(dá)到最大量；

故答案為：AlCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)；得到最大沉淀量；

（2）由于A→B消耗的氫氧化鈉溶液體積為5ml，消耗NaOH為0.005L×2mol/L=0.01mol，根據(jù)方程式可知n[Al（OH）3]=0.01mol；氫氧化鋁的質(zhì)量=0.01mol×78g/mol=0.78g；

故答案為：0.78；

（3）Al（OH）3沉淀達(dá)到最大量后，再加NaOH，發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐漸減少，到B點(diǎn)時(shí)Al（OH）3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2；沉淀完全溶解消失；

故答案為：Al（OH）3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2；沉淀完全溶解；

（4）根據(jù)鋁原子守恒，則n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.01mol；

故氯化鋁的物質(zhì)的量濃度==0.5mol/L；

故答案為：0.5mol/L；

（5）0.39gAl（OH）3的物質(zhì)的量==0.005mol．

當(dāng)NaOH溶液不足時(shí)，生成0.39gAl（OH）3所需NaOH的物質(zhì)的量為0.005mol×3=0.015mol，需要NaOH溶液的體積==0.0075L=7.5mL；

當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，還剩余0.39gAl（OH）3，剩余0.39gAl（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035mol，需要NaOH溶液的體積==0.0175L=17.5mL；

故答案為：7.5或17.5．

【解析】【答案】開始AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）3量逐漸增大，到A點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時(shí)，Al（OH）3沉淀達(dá)到最大量；

隨后再加NaOH，發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐漸減少，到B點(diǎn)時(shí)Al（OH）3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2；沉淀完全溶解消失；

由于A→B消耗的氫氧化鈉溶液體積為5ml，消耗NaOH為0.005L×2mol/L=0.01mol，根據(jù)方程式可知n[Al（OH）3]=0.01mol，根據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鋁的質(zhì)量；根據(jù)鋁原子守恒則n（AlCl3）=0.01mol，根據(jù)c=計(jì)算氯化鋁的物質(zhì)的量濃度；

（5）0.39gAl（OH）3的物質(zhì)的量==0.005mol．當(dāng)NaOH溶液不足時(shí)，生成0.39gAl（OH）3所需NaOH的物質(zhì)的量為0.015mol；當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，還剩余0.39gAl（OH）3，剩余0.39gAl（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035mol，根據(jù)V=計(jì)算NaOH溶液的體積．

8、略

【分析】【解析】【答案】(每空2分，共16分)（1）X：--NH4HCO3或(NH4)2CO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3。（2）A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）銨鹽和堿或NH4Cl和Ca(OH)2；向下排空氣法9、略

【分析】解：(1)根據(jù)題意知，次氯酸鈉和氯酸鈉都是氧化劑，A是還原劑，則A失電子化合價(jià)升高，且溶液中含有硫酸，所以A中含有硫酸根離子且具有還原性，結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康陌袴e2+氧化為Fe3+從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出知；A是硫酸亞鐵，B是硫酸，結(jié)合元素守恒知，C是硫酸鐵；

故答案為：FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3；

(2)該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)+3→+(8-n)；失去(5-n)個(gè)電子，氯元素的化合價(jià)+1→-1價(jià)，得到2個(gè)電子，得失電子的最小公倍數(shù)是2(5-n)，所以氫氧化鐵的計(jì)量數(shù)是2，次氯酸根離子的計(jì)量數(shù)是5-n，然后根據(jù)原子守恒配平方程式得。

2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-=2FeO4n-+(5-n)Cl-+(n+3)H2O；

故答案為2；5-n、2n、2、5-n、n+3；

(3)2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-=2FeO4n-+(5-n)Cl-+(n+3)H2O轉(zhuǎn)移電子。

214g2(5-n)×6.02×1023

3.21g5.42×1022

n=5-=2，F(xiàn)eO42-中鐵的化合價(jià)=-2-(-2)×4=+6；

故答案為：2；+6；

(4)FeO42-中鐵元素化合價(jià)是最高價(jià)，所以該離子具有強(qiáng)氧化性，能和強(qiáng)還原性的物質(zhì)反應(yīng)，氯氣和氧氣具有強(qiáng)氧化性，所以不能和高鐵酸根離子反應(yīng)，二氧化硫和硫化氫具有強(qiáng)還原性，所以能和高鐵酸根離子反應(yīng)，故選B、C．【解析】FeSO4;Fe2(SO4)3;2;+6;BC10、略

【分析】解：向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止，發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；n（SO2）==0.6mol；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.6mol×（6-4）=1.2mol；該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；1.2；酸；強(qiáng)氧化．

Cu與濃硫酸發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）==0.6mol；結(jié)合S元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，生成二氧化硫體現(xiàn)硫酸的氧化性，生成硫酸銅體現(xiàn)硫酸的酸性，以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意硫酸的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；1.2；酸；強(qiáng)氧化11、略

【分析】本題主要考查了鋅銅原電池的相關(guān)內(nèi)容。鋅片做為負(fù)極，失電子，溶液中的氫離子在銅片上得電子生成氫氣。只需把兩極用導(dǎo)線連接起來形成閉合回路，即可形成原電池。由2e－～H2↑很容易求出導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.06mol【解析】【答案】（8分）(1)用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(2)純鋅片Zn－2e－===Zn2＋純銅片2H＋＋2e－===H2↑(3)0.06mol12、氫氣有機(jī)物【分析】【解答】（1）未來理想的清潔燃料是無污染；環(huán)境友好型燃料；氫氣燃燒生成水，對環(huán)境無污染，但煤燃燒生成二氧化碳、二氧化硫并造成粉塵污染，故氫氣是未來的理想的清潔燃料，故答案為：氫氣；

（2）帕拉米韋的分子式為C15H28N4O4；含有碳元素，根據(jù)有機(jī)物的定義可知，屬于有機(jī)物，故答案為：有機(jī)物．

【分析】（1）未來理想的清潔燃料是無污染；環(huán)境友好型燃料；

（2）根據(jù)帕拉米韋的分子式和有機(jī)物的定義來分析；13、略

【分析】解：（1）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解；冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；一般用量筒量取，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；

所以需要的儀器為：量筒；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

所以還需要的儀器為：500mL容量瓶；膠頭滴管；

故答案為：500mL容量瓶和膠頭滴管；

（2）配制步驟有查漏；稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；故順序?yàn)椋篈EDCB，故答案為：AEDCB；

（3）根據(jù)c=可知濃硫酸的濃度C==18.4mol/L；

設(shè)需要濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知有：18.4mol/L×Vml×10-3=0.5mol/L×0.5L

解得：V=13.6ml；故答案為：13.6ml；

（4）定容時(shí)若俯視會(huì)使溶液體積偏??；則溶液濃度偏高，故答案為：偏高；

（5）如果溶液未冷卻即移液并定容；則溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；

（6）移液時(shí)若不慎灑出；導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則無法彌補(bǔ)，必須重新配制，故答案為：重新配制．

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟（計(jì)算→量取→溶解；冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；

（2）根據(jù)配制步驟有查漏；稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來分析；

（3）根據(jù)c=和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；

（4）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積V的影響，根據(jù)c=判斷操作對所配溶液濃度的影響．

（5）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積V的影響，根據(jù)c=判斷操作對所配溶液濃度的影響．

（6）如果操作失誤無法彌補(bǔ)；考重新配制．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理．【解析】500mL容量瓶和膠頭滴管；AEDCB；13.6ml；偏高；偏高；重新配制14、rm{壟脜壟脷壟脽}rm{壟脵壟脿}

rm{壟脝壟脵壟脹壟脺壟脷}

rm{壟脟}堿rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}【分析】【分析】本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，明確強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度不大。本題考查了溶液rm{pH}的大小比較方法應(yīng)用，主要是離子水解的應(yīng)用，酸越弱，陰離子水解程度越大。【解答】rm{(1)壟脵}蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；rm{壟脷}熔融rm{NaCl}在水溶液中或融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，在水溶液中全部電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；rm{壟脹}鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脺}銅絲為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脻}醋酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脼}液氯是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脽CuSO_{4}}固體在水溶液中或融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，在水溶液中全部電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；rm{壟脿CO}rm{2}本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)；rm{2}稀rm{壟謾}為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，所以：屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是rm{H_{2}SO_{4}}屬于非電解質(zhì)的是rm{壟脷壟脽}故答案為：rm{壟脵壟脿}rm{壟脷壟脽}rm{壟脵壟脿}同溫度相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，rm{(2)}為強(qiáng)酸的酸式鹽，水溶液呈酸性；rm{壟脷NaHSO_{4}}屬于弱酸部分電離溶液呈酸性；rm{壟脺HClO}屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；rm{壟脹NaCl}屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；按rm{壟脵C(jī)H_{3}COONa}由大到小的順序排列為rm{pH}故答案為：rm{壟脵壟脹壟脺壟脷}rm{壟脵壟脹壟脺壟脷}將rm{(3)}醋酸與rm{100mL0.1mol/L}溶液混和，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸跟水解所得溶液呈堿性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閞m{50mL0.2mol/LNaOH}故答案為：堿；rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}【解析】rm{壟脜壟脷壟脽}rm{壟脵壟脿}rm{壟脝壟脵壟脹壟脺壟脷}rm{壟脟}堿rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；16、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．17、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．18、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)21、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以H