2025年魯人新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷815考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用石墨作電極電解1000mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，通電一段時間后關(guān)閉電源，測得溶液的質(zhì)量減少了13.4g。下列有關(guān)敘述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)值）（）A.電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目0.1NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共產(chǎn)生3.92L氣體C.電解后溶液中H+濃度為0.01mol.L-1(假設(shè)溶液體積不變)D.加入13.8gAg2CO3可將溶液恢復(fù)到與電解前完全相同2、下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A.無色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B.含有NO的溶液中：I-、SOSOH+C.由水電離出的c(H+)=1.010-13mol·L-1的溶液中：Na+、NHSOHCOD.pH=11的NaOH溶液中：COK+、NOSO3、下列說法正確的是A.氫氣是一種高效而沒有污染的一級能源B.太陽能、氫能、風(fēng)能、海洋能、地?zé)崮芎蜕镔|(zhì)能等都是新能源C.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)4、25℃時，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，下列說法不正確的是。

A.在a→d的過程中，a點的溶液中水的電離程度最大B.在b點的溶液中，c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)C.在c點的溶液中，c()+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)D.在c→d的過程中，溶液中c()+c(NH3?H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始終成立5、研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定C.Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物D.若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗11.2LN2O6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.高溫可殺滅細(xì)菌，是由于高溫可使蛋白質(zhì)變性B.純堿溶液可去油污，是由于NaHCO3水解使溶液顯堿性C.石灰石可減少煤燃燒的SO2排放，是由于它可將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4D.維生素C常與補鐵劑(有效成分中鐵元素為+2價)同服，是由于它具有還原性7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是A.用明礬凈水是因為水解生成的膠粒具有較強(qiáng)的吸附性B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕D.為了防止鋼鐵銹蝕，把輸油管的鑄鐵管連接外加直流電源的正極評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、圖為Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為：下列說法正確的是。

A.充電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2gB.充電時，Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌C.放電時，負(fù)極反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+D.LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì)，主要作用都是傳遞離子，構(gòu)成閉合回路9、HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機(jī)理；反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是A.在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應(yīng)的H>0B.在Pd催化劑表面離解O－H鍵比C－H鍵的活化能低C.在歷程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反應(yīng)速率最慢D.用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO210、恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?cZ(g)。若開始時通入1molA和1molB，達(dá)到平衡后生成amolC，則下列說法錯誤的是A.若開始通入3molA和3molB，達(dá)到平衡后將生成3amolCB.若開始通入xmol2molB和1molC，達(dá)到平衡后密閉容器中有1molA和3molC，則x為3C.若開始時通入4mol2molB和1molC，達(dá)到平衡后，B的物質(zhì)的量一定大于2molD.若開始時通入2mol2molB和1molC，達(dá)到平衡后，再通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a/(2-a)11、我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復(fù)合膜層間的H2O解離成H＋和OH－，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a膜是陰離子交換膜，b膜是陽離子交換膜B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH－-2e－=C.充電時多孔Pd納米片附近pH升高D.充電時Zn與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能12、設(shè)計如圖裝置處理含甲醇的廢水并進(jìn)行粗銅的精煉。下列說法正確的是。

A.甲電極增加的質(zhì)量等于乙電極減少的質(zhì)量B.裝置工作一段時間后，原電池裝置中溶液的pH不變C.理論上每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2，甲電極增重9.6gD.原電池正極反應(yīng)式為FeO2-4+3e-+8H+=Fe3++4H2O13、下列說法正確的是A.向的醋酸溶液中加少量燒堿固體，可使溶液中增大B.25℃時，向水中加入少量CH3COONa固體，會抑制水的電離，溶液中c(H+)降低C.取pH=2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別投入0.3g鋅粉，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中：c(Na+)＜c(NO)14、氨基酸在水溶液中可通過得到或失去發(fā)生如下反應(yīng)：

常溫下，0.001的甘氨酸()溶液中各物種濃度對數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法錯誤的是A.曲線③為的濃度與pH的關(guān)系圖B.pH=7時，C.B點時，D.在溶液中15、廣泛用于微電子；光電子行業(yè)；用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是。

A.通入的一極為電解池的陽極，反應(yīng)式為B.電解過程中，由粗硅一極向通入的一極遷移C.熔融的中參與陽極反應(yīng)D.粗硅上的反應(yīng)式：16、一定條件下，等物質(zhì)的量的和在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：如圖所示，曲線a表示該反應(yīng)在時X的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一反應(yīng)條件改變時X的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化。下列說法錯誤的是。

A.時，x的平衡轉(zhuǎn)化率為B.時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大C.若曲線a和b發(fā)生反應(yīng)時除溫度外，其他條件均相同，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.若曲線b對應(yīng)的是改變反應(yīng)溫度，則可判斷該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、電解質(zhì)的溶液中存在著眾多的化學(xué)平衡。

(1)25℃時向濃度均為0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的離子方程式為___________。已知當(dāng)兩種沉淀共存時，___________。

(2)25℃時，電離常數(shù)則該溫度下的水解平衡常數(shù)Kh=___________mol/L(水解平衡常數(shù)Kh的書寫規(guī)則同化學(xué)平衡常數(shù))。

(3)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中則溶液顯___________性(填“酸”或“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)Kb=___________。

(4)25℃時向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為___________mol/L。(的電離平衡常數(shù)取)

(5)向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，的溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說法正確的是___________。

a．的數(shù)量級為

b．a(chǎn)點對應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液。

c．平衡常數(shù)很大；反應(yīng)趨于完全。

d．向p點的溶液中加入少量固體，溶液組成由p向q方向移動18、如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為溶液）；通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

請回答下列問題：

（1）a處應(yīng)通入_____（填“”或“”），b處發(fā)生的電極反應(yīng)是______。

（2）電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中的物質(zhì)的量濃度_____。

（3）電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除外還含有_____（忽略水解）。

（4）在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。19、工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)是二氧化硫催化氧化為三氧化硫，其反應(yīng)方程式2SO2g)+O2(g)2SO3(g)?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

（1）如果此反應(yīng)用氧氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v(O2)=0.05mol/(L·s),則用二氧化硫表示的v(SO2)=______________.

（2）其它條件不變，若升高溫度，此反應(yīng)會向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率______________，逆反應(yīng)速率______________（填增大或減?。?，正反應(yīng)是______________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

（3）其它條件不變，增大氧氣的濃度，會使SO2的轉(zhuǎn)化率______________。

（4）下列條件能夠判斷此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時間內(nèi)消耗1molSO2的同時生成1molSO3

B.恒溫恒容條件下體系的總壓強(qiáng)不在隨時間的變化而變化。

C.恒溫恒容條件下混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化。

D.2v(O2)正=v(SO2)逆時20、霧霾主要成分為灰塵、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ?。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。

(1)以氨氣為脫硝劑時，可將還原為

已知：

i.△H=akJ·

ii.△H=bkJ·

則反應(yīng)的△H=______kJ·

(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為：△H<0某溫度時，在體積為1L的剛性密閉容器中充入2moI和1mol發(fā)生反應(yīng)。

①在恒溫恒容條件下，下列事實能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______(填標(biāo)號)。

A.B.混合氣體密度不再改變。

C.的體積分?jǐn)?shù)不再改變D.與的體積比不再改變。

②欲增加的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(填標(biāo)號)。

A.充入氦氣B.升高溫度。

C.充入2molD.充入2mol和1mol

③達(dá)到平衡時，混合氣體總壓為p，的濃度為0.5則的轉(zhuǎn)化率為____，平衡常數(shù)Kp=______(以分壓表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④若在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行反應(yīng)，體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x()與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，a、b兩點的壓強(qiáng)商Qp(以分壓表示)較大的是______(填“a”或“b”)。

21、酸；堿、鹽的水溶液在生產(chǎn)生活及化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用；請同學(xué)們運用所學(xué)知識解決下列問題。

(1)某溫度T下，0.1mol/L的NaOH溶液中，c(H+)=1.0×10-11mol/L，此時水的離子積常數(shù)Kw=____。溫度T____25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是____。由水電離的c(OH-)=____mol/L。

(2)已知水溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示：

①圖中A、B、C、D四點對應(yīng)的水的離子積常數(shù)由大到小的順序是____。

②若A點到E點，可采用的措施是____(填序號，下同)；從A點到C點，可采用的措施是____；促進(jìn)水的電離平衡的措施是____。

a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NaOH

(3)常溫下0.1mol/L的HA溶液中，c(H+)=0.001mol/L，寫出HA的電離方程式____，水電離的c(H+)=____mol/L。為使HA溶液中HA和H2O的電離平衡正向移動，而水的Kw保持不變可以采取的措施是____。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)22、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤23、已知則和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯誤24、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)29、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。30、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。31、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。32、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．用石墨作電極電解1000mL0.1mol/LAgNO3溶液的陰極反應(yīng)首先是Ag++e-=Ag，假設(shè)所有的銀離子0.1mol全部放電，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，則析出金屬銀的質(zhì)量為：0.1mol×108g/mol=10.8g，此時陽極放電的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移0.1mol電子時生成的氧氣的質(zhì)量是：0.025mol×32g/mol=0.8g，所以溶液質(zhì)量減少總量為10.8g+0.8g=11.6g<13.4g，接下來陰極放電的是氫離子，陽極仍是氫氧根放電，相當(dāng)于此階段電解水，還要電解掉水的質(zhì)量為13.4g-11.6g=1.8g，電解這些水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，所以整個過程轉(zhuǎn)移電子的總量為0.3mol，個數(shù)為0.3NA；選項A錯誤；

B．陽極放電的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+-2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，產(chǎn)生的氧氣物質(zhì)的量為0.075mol，即1.68L，陰極上產(chǎn)生氫氣，2H++2e-=H2↑；當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，即2.24L，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共產(chǎn)生3.92L氣體，選項B正確；

C．電解過程中溶液中的氫離子減少了0.2mol，而氫氧根總共減少了0.3mol，所以最后溶液中c（H+）=0.1mol/1L=0.1mol/L；選項C錯誤；

D．溶液相當(dāng)于減少了氧化銀和水，只加入Ag2CO3不能將溶液徹底復(fù)原；選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了電解池工作原理，明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電解上發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，易錯點為選項B：陽極放電的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O生成氣體為氧氣，陰極上先生成單質(zhì)銀，再產(chǎn)生氫氣，2H++2e-=H2↑，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算產(chǎn)生氣體的體積。2、D【分析】【詳解】

A．銅離子不能在無色溶液中大量存在；故A不符合題意；

B．大量氫離子存在時；硝酸根會把碘離子；亞硫酸根氧化，故B不符合題意；

C．水電離出的c(H+)=1.0′10-13mol·L-1的溶液中水的電離受到抑制；可能顯強(qiáng)堿性，也可能顯強(qiáng)酸性，堿性溶液中銨根；碳酸氫根不能大量存在，酸性溶液中碳酸氫根不能大量存在，故C不符合題意；

D．四種離子相互之間不反應(yīng)；也不與NaOH反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；

綜上所述答案為D。3、B【分析】【詳解】

A．氫氣是其他能源轉(zhuǎn)化而來，屬于二級能源，故A錯誤；

B．太陽能、海洋能、地?zé)崮?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源，故B正確；

C．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S＞0，△H-T△S＞0，說明該反應(yīng)的△H＞0，故C錯誤；

D．水的電離過程是一個吸熱的過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故D錯誤。

故選：B。4、C【分析】NH4HSO4在水溶液中完全電離，生成H+、當(dāng)加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，a點二者反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鈉和水，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，b點為中性；則加入的氫氧化鈉溶液體積稍大于20mL，c點代表硫酸銨；氨水和硫酸鈉，d點得到的是硫酸鈉、氨水的混合溶液，由此分析。

【詳解】

A．NH4HSO4電離出的氫離子抑制了水的電離；0→d的過程中，氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，a點恰好完全反應(yīng)生成生成硫酸銨；硫酸鈉，此時銨根離子水解促進(jìn)水的電離，a點之后隨著氫氧化鈉的滴入，銨根離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸減小，a點的溶液中水的電離程度最大，故A不符合題意；

B．b點溶液中根據(jù)物料守恒，c()=c()+c(NH3?H2O)，c()＞c()，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c()+c(H+)=c(OH-)+2c()，則c(Na+)+c()=2c()，c()＞c()，c(Na+)＞c()，在b點的溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)；故B不符合題意；

C．根據(jù)物料守恒：c()=c(NH3?H2O)+c()，電荷守恒為：c(Na+)+c()+c(H+)=c(OH-)+2c()，c點的溶液中，當(dāng)NaOH溶液的體積為30mL，2c(Na+)=3c()，將2c(Na+)=3c()代入電荷守恒，得到c()+c(H+)=c(OH-)+c()，將c()-c(NH3?H2O)=c()代入，得到2c(H+)+c()=2c(NH3?H2O)+2c(OH-)；故C符合題意；

D．在c→d的過程中，設(shè)滴入氫氧化鈉的體積為xmL，(30mL＜x＜40mL)，c()+c(NH3?H2O)+c(Na+)==0.1mol/L始終成立；故D不符合題意；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)中N的化合價由+1價變?yōu)?價，F(xiàn)e的化合價由+1價變?yōu)?3價，化合價發(fā)生改變，反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，同理②FeO++CO=CO2+Fe+(快)中Fe元素的化合價由+3價變?yōu)?1價；C的化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價發(fā)生改變，故反應(yīng)②也是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B．由圖中可知兩步反應(yīng)的反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量；故均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是由滿反應(yīng)決定的，故由反應(yīng)①決定，B錯誤；

C．由歷程圖中可知，F(xiàn)e+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，故Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物；C正確；

D．由反應(yīng)N2O+CO=N2+CO2可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，故若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗0.5molN2O，由于題中未告知標(biāo)準(zhǔn)狀況，故0.5molN2O的體積不一定為11.2L；D錯誤；

故答案為：C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．高溫可使蛋白質(zhì)變性；所以高溫可殺滅細(xì)菌，故A正確；

B．純堿溶液可去油污，是由于Na2CO3水解使溶液顯堿性；故B錯誤；

C．由于氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧化為CaSO4，所以石灰石可減少煤燃燒的SO2排放；故C正確；

D．維生素C具有還原性；維生素C與補鐵劑(有效成分中鐵元素為+2價)同服，可以防止亞鐵離子被氧化，故D正確；

選B。7、A【分析】【詳解】

水解生成具有吸附性的膠粒；可除去水中的懸浮物，從而達(dá)到凈水的目的，故A正確；

B.電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，溶液做電解液；陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.不銹鋼和鋁合金等耐腐蝕；所以合金也可能耐腐蝕，故C錯誤；

D.鑄鐵連接直流電源正極時作電解池陽極；加速被腐蝕，故D錯誤；

答案：A。

【點睛】

根據(jù)點解原理：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以精煉銅時，純銅做陰極，粗銅做陽極。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時Ca轉(zhuǎn)化為Ca2+發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鈣電極為負(fù)極，充電時則發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，則放電時Li1-xFePO4/LiFePO4為正極；充電時為陽極。

【詳解】

A．充電時每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，左室中就有0.05molCa2+轉(zhuǎn)化為Ca，同時有0.1molLi+遷移到左室；所以左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕0.05mol′40g/mol-0.1mol′7g/mol=1.3g，所以A錯誤；

B．充電時為電解池，電解池中陽離子流向陰極，Li1-xFePO4/LiFePO4為陽極，所以Li1－xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌然后流向陰極，放電時為原電池，原電池中陽離子流向正極，所以放電時發(fā)生Li+嵌入；故B正確；

C．放電時，鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ca-2e-=Ca2+；故C錯誤；

D．鈣活潑性很強(qiáng)；會和水發(fā)生反應(yīng)，所以選用非水電解質(zhì)來傳遞離子，構(gòu)成閉合回路，形成原電池，故D正確。

綜上所述答案為BD。9、CD【分析】【詳解】

A．由圖可知，在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H小于0；故A錯誤；

B．由圖可知；在Pd催化劑表面離解O－H鍵的活化能較高，解離C－H鍵的活化能低，故B錯誤；

C．在歷程Ⅰ～Ⅴ中；生成Ⅴ的活化能最高，反應(yīng)速率最慢，故C正確；

D．由圖可知，HCOOH脫氫是生成氫氣和二氧化碳，所以用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2；故D正確；

故選CD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

略11、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，放電時是原電池，放電時，負(fù)極為鋅，鋅在負(fù)極上失去電子生成鋅離子，結(jié)合復(fù)合膜間的水解離出的氫氧根離子生成負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-=多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH。

【詳解】

A．復(fù)合膜間的H2O解離成H+和OH-，根據(jù)圖中復(fù)合膜中H+通過a膜、OH-通過b膜可知，a膜是陽離子膜，b膜是陰離子膜；故A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知，放電時是原電池，負(fù)極為鋅，鋅在負(fù)極上失去電子生成鋅離子，結(jié)合復(fù)合膜間的水解離出的氫氧根離子生成負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-=故B正確；

C．放電時多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，充電時是電解池，據(jù)圖可知，充電時甲酸在多孔Pd納米片表面發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，電極反應(yīng)式為：HCOOH+2OH--2e-=CO2+2H2O，消耗OH-；則pH升高，故C正確；

D．放電時；Zn作負(fù)極，則充電時Zn與外接電源的負(fù)極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤；

答案選AD。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖象中左側(cè)的物質(zhì)變化；利用碳和鐵的化合價的變化判斷左側(cè)是正極，右側(cè)是正極，接右邊的裝置為電解池，甲為陰極，乙為陽極，根據(jù)電子守恒和原子守恒可以書寫電極反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)方程式；

【詳解】

A．根據(jù)粗銅的精煉陽極是粗銅，電極反應(yīng)中雜質(zhì)鋅、鐵等會發(fā)生反應(yīng)，而陰極是精銅，發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故增加的質(zhì)量和減少的質(zhì)量不相等，故A不正確；B．根據(jù)裝置圖中左邊參于的甲醇判斷，左邊屬于原電池，根據(jù)參于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)方程式為：2FeO2-4+CH3OH+10H+=2Fe3++CO2↑+7H2O；故溶液的PH增大；故B不正確；

C．根據(jù)B中書寫的化學(xué)方程式利用二氧化碳和電子的關(guān)系式：CO2～6e-，1.12L轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，甲電極為陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；根據(jù)電子和銅之間的關(guān)系計算銅的物質(zhì)的量為0.15mol，故增重9.6g，故C正確；

D．根據(jù)圖象及電子守恒書寫原電池正極反應(yīng)式為FeO2-4+3e-+8H+=Fe3++4H2O；故D正確；

故選答案CD；

【點睛】

此題考查原電池和電解池的綜合應(yīng)用，利用題意和圖象物質(zhì)進(jìn)行判斷，注意電極反應(yīng)書寫時溶液的環(huán)境。13、AC【分析】【詳解】

A．醋酸溶液中存在電離平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量燒堿固體，氫離子濃度減小，促進(jìn)電離，則溶液中增大；A正確；

B．25℃時，向水中加入少量CH3COONa固體，CH3COO-離子的水解會促進(jìn)水的電離；B錯誤；

C．pH=2的鹽酸和醋酸各100mL；分別稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，因此醋酸與鋅反應(yīng)的速率大，C正確；

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，鈉離子和硝酸根離子不水解，遵循物料守恒，則c(Na+)=c(NO)；D錯誤；

答案選AC。14、AD【分析】【詳解】

A．由氨基酸在水溶液中可通過得到或失去發(fā)生反應(yīng)可知，氫離子濃度增大，含量最大，氫離子濃度減小，含量最大；曲線①為pH值最小，氫離子濃度最大，故曲線①為的濃度與pH的關(guān)系圖；A錯誤；

B．由A分析可知，②③分別為的曲線，由圖可知，時，B正確；

C．①③分別為的曲線，B點時c()=c()，=pH；C正確；

D．在溶液中存在質(zhì)子守恒D錯誤；

故選：AD。15、BC【分析】【分析】

熔鹽LiH中，含有Li+和H-，所以H2應(yīng)轉(zhuǎn)化為H-，從而得出通入H2的電極為陰極，粗硅為陽極，陰極反應(yīng)式為H2+2e-═2H-，陽極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由以上分析知，通入H2的電極為電解池的陰極，反應(yīng)式為H2+2e-═2H-，A錯誤；

B．電解過程中，通入氫氣的一極為陰極，陽離子向陰極移動，則Li+由粗硅一極向通入H2的一極遷移，B正確；

C．由分析可知，粗硅為電解池的陽極，反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑，故熔融的中參與陽極反應(yīng)，C正確；

D．由分析可知，粗硅上反應(yīng)式為：Si+4H--4e-=SiH4↑，D錯誤；

故答案為：BC。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖，時X的變化量為mol/L，轉(zhuǎn)化率=故A正確；

B．該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，即物質(zhì)的量無變化且根據(jù)質(zhì)量守恒定理，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)所以其平均相對分子質(zhì)量不變，故B錯誤；

C．如圖中曲線所示，曲線b轉(zhuǎn)化量更多，且反應(yīng)速率更快先達(dá)到平衡，所以曲線b對應(yīng)的溫度更高；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)更高，故C正確；

D．若改變的是溫度，則由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即從鍵能的角度，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu(OH)2、Mn(OH)2的Ksp表達(dá)式均為c(M2+)c2(OH-)（M2+為Cu2+或Mn2+），Cu(OH)2的Ksp較小，因此Cu(OH)2先沉淀，離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+2當(dāng)兩種沉淀共存時，====2×10-7；

(2)的Kh=H2SO3的第一步電離常數(shù)Ka1=故Kh===10-12；

(3)根據(jù)電荷守恒，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c()=c(Cl-)，故c(H+)=c(OH-)，溶液為中性；等體積混合溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，故平衡時溶液中c()=c(Cl-)=0.005mol/L，剩余的c(NH3．H2O)=（0.5a-0.005）mol/L，溶液為中性，c(OH-)=10-7mol/L，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===

(4)銨根離子水解促進(jìn)水的電離，硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中加入氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，水的電離平衡向逆向移動；將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒計算可知，c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(NO3-)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，c(NH4+)=c(NO3-)=amol/L；根據(jù)：NH3?H2O+OH-，平衡常數(shù)Kb==2×10-5，設(shè)加入氨水的濃度為x，則=2×10-5，解得x=mol/L；

(5)A．取-lgc(Cu2+)=20的點，此時-lgc(S2-)16.3，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-36.3=100.7×10-37，100.75，故數(shù)量級為10-37；A正確；

B．圖像的橫縱坐標(biāo)分別是c(Cu2+)和c(S2-)的負(fù)對數(shù)，越靠右c(Cu2+)越小，越往上c(S2-)越小；飽和時的濃度小，a點溶液在溶解平衡曲線的右上方，即未達(dá)到飽和，為不飽和溶液，B正確；

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=按照A選項方法，c(S2－)=10－12mol·L－1，根據(jù)圖像，c(Zn2＋)約為10－10.3mol·L－1，則Ksp(ZnS)=10－10.3×10－12=10-22.3，將數(shù)值代入上式，得出K=1.3×10－7×7.1×10－15×=1.3×7.1×100.3<105（趨向進(jìn)行完全K>105）；因此該反應(yīng)不趨于完全，C錯誤；

D．p點存在溶解平衡是ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S固體，溶液中c(S2－)增大，溶解平衡向左進(jìn)行，溶液中c(Zn2＋)減??；但該溶液仍為ZnS的飽和溶液，溶液組成由p向q方向移動，D正確；

故選ABD?！窘馕觥緾u2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+22×10-710-12中逆向ABD18、略

【分析】【分析】

（1）II中首先鍍銅，則Cu作陽極、Fe作陰極，I中a處電極為負(fù)極、b處電極為正極；負(fù)極上通入燃料；正極上通入氧化劑；甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

（2）根據(jù)I中氫氧根離子濃度變化確定溶液pH變化；II中發(fā)生電鍍；陽極上溶解的銅質(zhì)量等于陰極上析出銅的質(zhì)量；

（3）I中還有碳酸根離子生成；

（4）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算消失甲烷的體積。

【詳解】

（1）裝置Ⅱ要實現(xiàn)鐵棒上鍍銅，則做陽極，做陰極，則裝置Ⅰ中a處電極為負(fù)極，b處電極為正極，負(fù)極上通入燃料，正極上通入氧化劑，所以a處通入的氣體是電極反應(yīng)為b處通入電極反應(yīng)為

（2）根據(jù)裝置Ⅰ中電池總反應(yīng)參加反應(yīng)且反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶液中濃度降低，則溶液的減?。谎b置Ⅱ中發(fā)生電鍍，陽極上溶解銅的質(zhì)量等于陰極上析出銅的質(zhì)量，則溶液中的物質(zhì)的量濃度不變；

（3）裝置Ⅰ溶液中的陰離子除外還含有

（4）裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化則轉(zhuǎn)移電子，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，由可知消耗甲烷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為【解析】減小不變1.1219、略

【分析】【詳解】

(1)如果此反應(yīng)用氧氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v(O2)=0.05mol/(L·s)，根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以用二氧化硫表示的v(SO2)=0.1mol/(L·s)；

(2)升高溫度；正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會增大，只不過增大的程度不同，因升高溫度此反應(yīng)會向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(3)其它條件不變，增大氧氣的濃度，使得平衡向右移動，SO2的轉(zhuǎn)化率會增大；

(4)A.單位時間內(nèi)消耗1molSO2的同時生成1molSO3；均表示的是正反應(yīng)速率，無法判斷此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.該反應(yīng)是一個氣體系數(shù)減小的反應(yīng)；根據(jù)PV=nRT可知，恒溫恒容條件下，體系的總壓強(qiáng)不再隨時間的變化而變化說明此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C.該反應(yīng)無論是反應(yīng)物還是生成物均為氣體物質(zhì)；混合氣體的總質(zhì)量不變，恒容條件下混合氣體的密度保持恒定，所以混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化無法判斷此反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D.2v(O2)正=v(SO2)逆；說明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，說明此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D符合題意；

答案選BD。【解析】①.0.1mol/(L·s)②.增大③.增大④.放熱⑤.增大⑥.BD20、略

【分析】【詳解】

(1)對反應(yīng)進(jìn)行標(biāo)號：△H1=akJ·①，△H2=bkJ·②，將反應(yīng)②-①3得，△H3，

(2)①A．能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，僅無法判斷是否達(dá)到平衡；A項錯誤；

B．體積為1L的剛性密閉容器中充入2moI和1mol發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，反應(yīng)過程中體積始終保持為1L，質(zhì)量體積均不變，密度不會改變，故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B項錯誤；

C．的體積分?jǐn)?shù)不再改變且總體積為1L，表明的體積不變，即物質(zhì)的量不再改變；反應(yīng)達(dá)到平衡，C項正確；

D．在反應(yīng)過程中，與的體積比始終為1:1，故與的體積比不再改變無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；D項錯誤；

答案選C；

②A．恒容條件下充入氦氣對平衡無影響，不會改變的平衡轉(zhuǎn)化率；A項錯誤；

B．該反應(yīng)△H＜0，升高溫度，平衡向逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減?。籅項錯誤；

C．充入2mol平衡向正向移動，但的轉(zhuǎn)化率降低；C項錯誤；

D．充入2mol和1mol投料比為2:1，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增加；D項正確；

答案選D。

③達(dá)到平衡時，的濃度為0.5列出三段式：

容器體積為1L，所以=1mol，=0.5mol，=0.5mol，=，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)物與生成物總物質(zhì)的量為2.5mol，

④對于該反應(yīng)而言，增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以x()減小，結(jié)合圖像可以推測a點壓強(qiáng)大于b點，即pa＞pb，a點和b點的x()相同，并且從題③可知與總壓強(qiáng)成反比，所以b點的壓強(qiáng)熵大于a點的壓強(qiáng)熵?！窘馕觥?b-3a)CD50%5/4p(或)b21、略

【分析】【詳解】

（1）0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=10-1mol/L，c(H+)=1.0×10-11mol/L，此時水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-1110-1=1.0×10-12；水的電離為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，因此時的Kw＞1.0×10-14，所以溫度T大于25℃；由水電離的c(OH-)等于溶液中的氫離子濃度，為1.0×10-11mol/L，故答案為：1.0×10-12；大于；25℃時，水的離子積常數(shù)是1.0×10-14，水的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，水的離子積增大；1.0×10-11；

（2）①圖象中每條反比例曲線上對應(yīng)點的橫縱坐標(biāo)之積為該溫度下的水的離子積，則圖中A、B、C、D四點對應(yīng)的水的離子積常數(shù)由大到小B>C>A=D；

②若A點到E點；可使溶液中氫離子濃度減少，氫氧根離子濃度增大，則具體措施可以是加入堿，如氫氧化鈉，故c符合題意；從A點到C點，水的離子積常數(shù)增大，則可升溫，a符合題意；升高溫度可促進(jìn)水的電離，但加入酸或堿會抑制水的電離，故a符合題意；

綜上；答案為c；a；a；

（3）常溫下0.1mol/L的HA溶液中，c(H+)=0.001mol/L，則說明HA為弱酸，其電離方程式為：HAH++A-；溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10-14，則由水電離的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，即c水(H+)=c(OH-)==1.0×10-11；為使HA溶液中HA和H2O的電離平衡正向移動，而水的Kw保持不變不能采用升溫，但可以采取的措施加少量堿或加入適量活潑金屬或加入少量能與HA反應(yīng)的鹽等?！窘馕觥?1)1.0×10-12大于25℃時，水的離子積常數(shù)是1.0×10-14，水的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，水的離子積增大1.0×10-11

(2)B>C>A=Dcaa

(3)HAH++A-1.0×10-11加少量堿或加入適量活潑金屬或加入少量能與HA反應(yīng)的鹽等四、判斷題(共3題，共15分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。23、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)29、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強(qiáng)的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半