2025年人教版（2024）必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷189考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示；其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是。

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZB.原子半徑：Z>W>Y>XC.X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是XD.元素Y、Z形成的化合物可溶于鹽酸2、下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑B.鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2+2MnO=2Mn2＋+5O2↑+6OH－+2H2OD.鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：

下列說(shuō)法正確的是（）A.從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)只有Br2B.從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C.兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應(yīng)D.第一次通入Cl2的目的是氧化Br-，第二次通Cl2的目的是氧化SO24、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（）A.1：10B.9：1C.4：1D.4：35、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸C.Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)一定高于ZD.化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、下列用電子式表示的化合物的形成過(guò)程正確的是()A.B.C.D.7、用表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為B.通常狀況下，個(gè)分子占有的體積約為C.物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有的數(shù)為D.常溫常壓下，溶于水形成的溶液中含有的數(shù)為8、元素周期表中化合物種類最多的族是A.ⅢAB.ⅣAC.ⅤAD.ⅥA評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列物質(zhì)分離提純的方法錯(cuò)誤的是。

A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分離提純實(shí)驗(yàn)室制取的硝基苯選擇裝置：④③C.分離乙二醇(沸點(diǎn)為197.3℃)和乙酸(沸點(diǎn)為117.9℃)選擇裝置：③D.提純含不溶性雜質(zhì)的粗苯甲酸，需經(jīng)過(guò)加熱溶解、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作10、下列物質(zhì)中均為化合物的是A.純堿、干冰、SO2B.KCl、鹽酸、NaOHC.Na2CO3·10H2O、冰、AgClD.硫酸、CaCO3、消毒酒精11、氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，在該反應(yīng)中A.CuO作還原劑B.銅元素化合價(jià)降低C.CuO作氧化劑D.銅元素被氧化12、設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的()A.標(biāo)況下，1個(gè)O2分子的體積是22.4/NAB.將lmol氯氣溶于水，則溶液中微粒數(shù)n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NAC.標(biāo)況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合氣體所含氫原子數(shù)為2NAD.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，含有的電子數(shù)相同13、為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色溶液-具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無(wú)色溶液具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液具有氧化性

A.AB.BC.CD.D14、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是()A.常溫下，8g中含有的原子總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由和組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為C.1mol被還原為時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.的溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.1molNa被完全氧化為Na2O2，失去的電子數(shù)為NAB.常溫下，0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAC.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO含有的分子數(shù)為NA評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、表是元素周期表的一部分；按要求回答下列問(wèn)題：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

Ⅲ

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，⑨的單質(zhì)的電子式為_______。

(2)①~⑨對(duì)應(yīng)元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))。

(3)②③④三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式，下同)，⑥⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______。

(4)⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______，寫出實(shí)驗(yàn)室制備②的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式_______。17、寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

①鋅與稀硫酸反應(yīng)_______；

②少量二氧化碳通入澄清石灰水中_______；

③硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合__________；

④氫氧化鈉溶液與稀硫酸_______；

⑤硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至中性_______。18、I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空：

(1)氮原子核外能量最高的電子所處的軌道是：____________。鋰離子核外電子的軌道表示式是：____________。

(2)已知Li3N熔點(diǎn)為845℃，NH3熔點(diǎn)﹣77.7℃，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明這兩種含氮化合物熔點(diǎn)差異的可能原因____________。

II．研究者發(fā)明了利用鋰循環(huán)合成氨的工藝；其流程如下：

(3)每合成1mol氨，轉(zhuǎn)移電子____________mol；該過(guò)程最終得到的氧化產(chǎn)物是____________。

(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的鹽酸，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________。

(5)由元素周期律能得到____________（填序號(hào)）。

A．堿性：LiOH＜NaOHB．與水反應(yīng)的劇烈程度：Li＜Na

C．溶解度：LiOH＜NaOHD．密度：Li＜Na

(6)NaN3可用于汽車安全氣囊，沖撞時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。____________19、物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量；請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：

(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積___。

(2)6.72L(標(biāo)況)CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)，生成Fe的質(zhì)量為___g。

(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為__。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與___LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為___。20、物質(zhì)性質(zhì)研究是化學(xué)研究的一項(xiàng)重要內(nèi)容；按要求回答下列問(wèn)題：

(1)補(bǔ)齊下列物質(zhì)與其用途之間的連線_________________________。

(2)以下物質(zhì)：①KOH固體②熔融KNO3③鹽酸④稀H2SO4⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，屬于純凈物的是________(填“序號(hào)”)；不能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______________(填“序號(hào)”)，屬于電解質(zhì)的是____________________(填“序號(hào)”)。

(3)Na2CO3俗稱“純堿”，屬于__________類(填“酸”、“堿”或“鹽”)，遇足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的離子方程式為____________；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是__________________，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。21、食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)是日常家庭廚房中常見用品；請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

(1)有關(guān)食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的說(shuō)法正確的是______。

A．食鹽屬于鹽；純堿屬于堿、小蘇打?qū)儆谒帷?/p>

B．分別取三種物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；火焰顏色均呈現(xiàn)黃色。

C．用三支小試管取適量三種物質(zhì)加入少量水溶解；用手輕輕觸摸試管，溫度升高的是純堿，溫度明顯降低的是小蘇打。

D．用三支試管取適量三種物質(zhì)加入少量水溶解；滴加少量酚酞溶液，溶液變紅的只有純堿。

(2)用化學(xué)方法鑒別三種物質(zhì)有很多種方法。

①用三支小試管取適量三種物質(zhì)加水溶解配制成溶液，加入少量CaCl2溶液；有白色沉淀生成的是純堿，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

②用三支小試管取適量三種物質(zhì)分別加熱；有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生的是小蘇打。寫出小蘇打加熱分解的方程式____________。

若所取小蘇打的質(zhì)量是8.4g；充分加熱后固體質(zhì)量減少了______g。

③用三支小試管取適量三種物質(zhì)加水溶解配制成的溶液；加入少量NaOH溶液，均沒(méi)有現(xiàn)象，但是有同學(xué)認(rèn)為有一個(gè)試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，寫出其離子方程式____________。

(3)Na2CO3俗稱“蘇打”，市場(chǎng)上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲用水，其溶質(zhì)是NaHCO3(小蘇打)，而不是蘇打(Na2CO3)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別：______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)22、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤23、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)25、元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電數(shù)之比為3：4；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M在元素周期表中的位置__；Z+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__。

（2）寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式__。

（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備R的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）R非金屬性強(qiáng)于M，下列選項(xiàng)中能證明這一事實(shí)的是__(填字母序號(hào))。

A.常溫下的R單質(zhì)熔沸點(diǎn)比M單質(zhì)的高。

B.R的氫化物比M的氫化物更穩(wěn)定。

C.一定條件下R和M的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)。

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：R>M

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種弱酸酸式鹽A。向A溶液中通入氯氣，得到無(wú)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

在短周期元素中；W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則W是P元素；根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素；綜上所述，X；Y、Z、W分別是N、O、Si，P，據(jù)此解答。

【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：故A正確；

B．同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，同主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，因此四種元素的原子半徑大小關(guān)系是故B錯(cuò)誤。

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越好，元素的非金屬性：所以元素的氫化物的穩(wěn)定性最弱的是Z，故C錯(cuò)誤；

D．元素Y、Z形成的化合物是不溶于鹽酸；故D錯(cuò)誤。

答案選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．難溶物碳酸鈣寫化學(xué)式，離子方程式為2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑；故A錯(cuò)誤；

B．稀鹽酸具有弱氧化性，能將Fe氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑；故B錯(cuò)誤；

C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水反應(yīng)為：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2-+5O2↑十8H2O；故C錯(cuò)誤；

D．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.通入過(guò)量氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)；再鼓入空氣和水蒸氣使溴蒸氣揮發(fā)進(jìn)入吸收塔，但進(jìn)入吸收塔的還有空氣；水蒸氣和過(guò)量的氯氣，A錯(cuò)誤；

B.在吸收塔里發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4；B正確；

C.在吹出塔通入水蒸氣，有助于溴揮發(fā)出去，沒(méi)有參加反應(yīng)；在蒸餾塔中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；水作為溶劑，使物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)提供能量，使溴揮發(fā)，未參與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br-；D錯(cuò)誤；

答案選B。4、D【分析】【分析】

已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量；據(jù)此回答。

【詳解】

分兩種情況：

⑴若O2過(guò)量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=

⑵若H2過(guò)量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O，參加反應(yīng)的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)=

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH，增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反，否則會(huì)誤選A。

5、C【分析】【分析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式中，X共用4對(duì)電子，應(yīng)為C或Si；W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，且原子序數(shù)W＞X，所以，W只能為Al，則X為C；X、Y、Z為同一周期元素，(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式中Z共用2對(duì)電子；Y共用3對(duì)電子，則Z應(yīng)為O，Y為N。總之，X；Y、Z、W分別為C、N、O、Al?？稍诖嘶A(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知；化合物WY是AlN，AlN是原子晶體，熔點(diǎn)很高，耐熱沖擊，A選項(xiàng)正確；

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：HNO3是強(qiáng)酸，HNO2是弱酸；B選項(xiàng)正確；

C.Y的簡(jiǎn)單氫化物是NH3，常溫下是氣體；Z的簡(jiǎn)單氫化物是H2O，常溫下是液體，所以，沸點(diǎn)H2O＞NH3；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.化合物(ZXY)2是(OCN)2，電子式可表示為：分子中所有原子通過(guò)共用電子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)正確；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A.書寫電子式時(shí)；離子化合物中陰離子不能合并書寫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氧化鉀是氧離子和鉀離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，形成過(guò)程為：選項(xiàng)B正確；

C.的形成過(guò)程的正確表示方法為選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.為離子化合物，電子式應(yīng)寫為選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵的判斷及用電子式書寫化合物的性質(zhì)過(guò)程，明確化合物中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是用電子式表示化合物的形成過(guò)程，注意化合物中原子或者離子不能合寫。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水不是氣體，不能用22.4L/mol去計(jì)算水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C．溶液的體積未知，不能確定個(gè)數(shù)；故C錯(cuò)誤；

D．的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的數(shù)為故D正確；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物種類繁多，有機(jī)物都含有碳元素，碳元素屬于ⅣA元素，所以元素周期表中化合物種類最多的族是ⅣA，故選B。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．萃取時(shí)氣體放出分液漏斗的上口要傾斜朝下；A錯(cuò)誤；

B．硝基苯與水不互溶可選擇分液；硝基苯與苯互溶但是沸點(diǎn)相差較大，可選擇蒸餾，B正確；

C．分離乙二醇(沸點(diǎn)為197.3℃)和乙酸(沸點(diǎn)為117.9℃)選擇裝置：③；因?yàn)閮烧叻悬c(diǎn)相差較大可選擇蒸餾的方法，C正確；

D．提純含不溶性雜質(zhì)的粗苯甲酸；需經(jīng)過(guò)加熱溶解；趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶等操作，D錯(cuò)誤；

答案選AD。10、AC【分析】【詳解】

A．純堿是碳酸鈉的俗稱；干冰是二氧化碳的俗稱；碳酸鈉、二氧化碳、二氧化硫均為化合物，故A正確；

B．鹽酸是混合物；不屬于化合物，故B錯(cuò)誤；

C．冰是固態(tài)水；十水碳酸鈉；水、氯化銀均為化合物，故C正確；

D．消毒酒精是75%的乙醇溶液；75%的乙醇溶液是混合物，不屬于化合物，故D錯(cuò)誤；

故選AC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu由+2價(jià)降低為0價(jià)；CuO被還原，作氧化劑，A錯(cuò)誤；

B．Cu由+2價(jià)降低為0價(jià)；B正確；

D．Cu由+2價(jià)降低為0價(jià)；CuO被還原，作氧化劑，C正確；

C．Cu由+2價(jià)降低為0價(jià)；銅元素被還原，D錯(cuò)誤；

選BC。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)公式：摩爾質(zhì)量公式：氣體摩爾體積公式：綜合分析即可解題。

【詳解】

A．標(biāo)況下NA個(gè)氣體分子的體積約為22.4L，所以標(biāo)況下1個(gè)O2分子的體積約為22.4/NAL；故A錯(cuò)誤；

B．將lmol氯氣溶于水，氯氣并沒(méi)有完全和水反應(yīng)，絕大部分還是氯氣分子，根據(jù)原子守恒，氯原子是2mol，則溶液中微粒數(shù)n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)+2n(Cl2)=2NA；故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，所含氫原子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，即氫原子數(shù)為2NA；故C正確；

D．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，氧氣的含有的電子數(shù)臭氧的含有的電子數(shù)所以含有的電子數(shù)相同，故D正確；

答案選：CD。13、AC【分析】【詳解】

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，其反應(yīng)為-，其中Fe2+在溶液中呈淺綠色，F(xiàn)e3+在溶液中呈棕黃色；化合價(jià)升高，被氧化，具有還原性，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故A正確；

B．氯化亞鐵與Zn發(fā)生置換反應(yīng)，生成Zn2+和Fe，Zn2+在溶液中呈無(wú)色，反應(yīng)為其中Fe元素化合價(jià)降低，被還原，具有氧化性，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其反應(yīng)為其中鐵單質(zhì)被氧化，具有還原性，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故C正確；

D．氯化鐵與銅反應(yīng)的離子方程式為其中鐵元素化合價(jià)降低，被還原，具有氧化性，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選AC。14、BD【分析】【詳解】

A．一個(gè)甲烷分子中含有5個(gè)原子，8g的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含有的原子總數(shù)為0.5mol×5×NA=2.5NA；故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由和組成的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，則含有的分子數(shù)為故B錯(cuò)誤；

C．被還原為時(shí)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則1mol被還原為時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×3×NA=故C正確；

D．在溶液中電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則的在溶液中電離出的陽(yáng)離子數(shù)為0.1mol×2×NA=同時(shí)溶液中的水自身也可以電離出氫離子，則的溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)大于故D錯(cuò)誤；

答案選BD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．1molNa被完全氧化為Na2O2，鈉元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，則失去的電子數(shù)為NA；A正確；

B．0.1mol·L-1的Na2SO4溶液的體積不確定；無(wú)法計(jì)算其中含有的離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；

C．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣；由于氫氣所處的溫度和壓強(qiáng)不確定，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA；D正確；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知①為H；②為N，③為O，④為F，⑤為Ne，⑥為Na，⑦M(jìn)g，⑧為S，⑨為Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)⑦為Mg，其核外電子排布為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：⑨為Cl，其單質(zhì)為雙原子結(jié)構(gòu)，電子式為：故答案為：

(2)同周期元素從左到右非金屬性遞增；同主族元素從上到下非金屬性遞減，由此可知非金屬性最強(qiáng)的是F，故答案為：F；

(3)②③④三種元素為同周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O>N，則氫化物最穩(wěn)定的是HF，金屬性：Na>Al，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH>Mg(OH)2；故答案為：HF；NaOH；

(4)⑧為S，其最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，②為N，其氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室中用氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)制取氨氣，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：H2SO4；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；【解析】FHFNaOHH2SO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O17、略

【分析】【詳解】

①鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4、H2，根據(jù)物質(zhì)拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②少量二氧化碳通入澄清石灰水中，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

③硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

④氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；

⑤硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至中性，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀、Na2SO4和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。

【點(diǎn)睛】

酸性氧化物與堿反應(yīng)或酸式鹽與堿反應(yīng)時(shí)，兩種物質(zhì)的相對(duì)物質(zhì)的量多少不同，發(fā)生的反應(yīng)也不同，在書寫離子方程式時(shí)，要注意二者相對(duì)量的多少對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，結(jié)合物質(zhì)的溶解性及物質(zhì)的拆分原則進(jìn)行書寫?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓H++OH-=H2O2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O18、略

【分析】【分析】

I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。

(1)氮原子核外電子所占據(jù)的軌道中，能量關(guān)系為1s<2s<2p，由此可得出能量最高的電子所處的軌道。鋰離子核外電子排布式為1s2；由此可得出軌道表示式。

(2)已知Li3N熔點(diǎn)為845℃，NH3熔點(diǎn)﹣77.7℃；這兩種含氮化合物熔點(diǎn)差異由其微粒間的作用力決定，分析二者所屬晶體類型，便可找到原因。

II．在流程中，反應(yīng)Ⅰ為N2與Li反應(yīng)生成Li3N，反應(yīng)Ⅱ?yàn)長(zhǎng)i3N與H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，反應(yīng)Ⅲ為L(zhǎng)iOH熔融電解生成Li、O2和H2O。

(3)合成氨時(shí)；N元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，由此可求出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；該過(guò)程最終得到的氧化產(chǎn)物是含價(jià)態(tài)升高元素的產(chǎn)物。

(4)反應(yīng)Ⅱ?yàn)長(zhǎng)i3N與H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，由此可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。0.35gLi3N為0.01mol，40mL1mol/L的鹽酸為0.04mol，反應(yīng)生成0.03molLiCl和0.01molNH4Cl，溶液中所含離子為Cl-、Li+、NH4+、H+、OH-；通過(guò)計(jì)算及分析可確定離子濃度由大到小的順序。

(5)由元素周期律描述金屬性；非金屬性的遞變規(guī)律、原子半徑的遞變規(guī)律、主要化合價(jià)的遞變規(guī)律等；由此可作出判斷。

(6)配平方程式□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，以NaN3、KNO3作為首先配平物質(zhì)；利用得失電子守恒先進(jìn)行配平，然后再利用質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)，由此可得出配平的化學(xué)方程式；電子轉(zhuǎn)移的方向是從反應(yīng)物中失電子元素指向得電子元素，數(shù)目為失電子總數(shù)或得電子總數(shù)。

【詳解】

(1)氮原子核外能量關(guān)系為1s<2s<2p，所以能量最高的電子所處的軌道是2p。鋰離子核外電子只排布在1s軌道上，所以軌道表示式是答案為：2p；

(2)已知Li3N熔點(diǎn)為845℃，NH3熔點(diǎn)﹣77.7℃，則表明Li3N晶體中微粒間的作用力大，而NH3晶體中微粒間的作用力小，分析二者的晶體類型，便可得出兩種含氮化合物熔點(diǎn)差異的可能原因是：Li3N是由活潑的金屬和活潑的非金屬形成的化合物，且其熔點(diǎn)為845℃，可推知Li3N可能為離子化合物，Li3N熔化需要破壞離子鍵，NH3是分子晶體；熔化破壞分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)；

(3)由以上分析知，合成氨時(shí)，N由0價(jià)降為-3價(jià)，則生成1mol氨，轉(zhuǎn)移電子3mol；該過(guò)程發(fā)生的總反應(yīng)為2N2+6H2O4NH3+3O2，最終得到的氧化產(chǎn)物是O2；

(4)反應(yīng)Ⅱ?yàn)長(zhǎng)i3N與H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，化學(xué)反應(yīng)方程式：Li3N＋3H2O→3LiOH＋NH3↑。0.35gLi3N為0.01mol，40mL1mol/L的鹽酸為0.04mol，反應(yīng)生成0.03molLiCl和0.01molNH4Cl，溶液中所含離子為Cl-、Li+、NH4+、H+、OH-，溶液中存在的水解和弱電解質(zhì)電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-、H2OH++OH-，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(Cl﹣)>c(Li＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH﹣)；

(5)元素周期律描述金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律、原子半徑的遞變規(guī)律、主要化合價(jià)的遞變規(guī)律等，金屬性越強(qiáng)，金屬與水反應(yīng)置換出H2越容易；反應(yīng)越劇烈，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；沒(méi)有涉及溶解度及密度的遞變規(guī)律，則由元素周期律能得到AB；

(6)配平方程式□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，以NaN3、KNO3作為首先配平物質(zhì)，即得10NaN3+2KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，再據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。電子轉(zhuǎn)移的方向是從反應(yīng)物中失電子元素指向得電子元素，數(shù)目為失電子總數(shù)或得電子總數(shù)，則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向的化學(xué)方程式為

【點(diǎn)睛】

在標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目時(shí)，我們常會(huì)犯的錯(cuò)誤是認(rèn)為“電子轉(zhuǎn)移總數(shù)==失電子總數(shù)+得電子總數(shù)”?！窘馕觥竣?2p②.③.Li3N是由活潑的金屬和活潑的非金屬形成的化合物，且其熔點(diǎn)為845℃，可推知Li3N可能為離子化合物，Li3N熔化需要破壞離子鍵，NH3是分子晶體，熔化破壞分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)④.3⑤.O2⑥.Li3N＋3H2O→3LiOH＋NH3↑⑦.c(Cl﹣)>c(Li＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH﹣)⑧.AB⑨.19、略

【分析】(1)

該狀況下氣體摩爾體積===24.5mol/L；

(2)

標(biāo)況下6.72LCO的物質(zhì)的量為：=0.3mol，0.3mol完全反應(yīng)生成二氧化碳失去的電子的物質(zhì)的量為：0.3mol×（4-2）=0.6mol，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)生成鐵的物質(zhì)的量為：=0.2mol；質(zhì)量為：56g/mol×0.2mol=11.2g；

(3)

標(biāo)況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，其物質(zhì)的量為=0.02mol，故該氧化物的摩爾質(zhì)量==64g/mol；R的相對(duì)原子質(zhì)量為64-32=32；

(4)

1.7gNH3物質(zhì)的量為0.1mol，含有氫原子的量為0.3mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，xLH2S氣體的量為含有的氫原子的量根據(jù)氫原子相等規(guī)律：=0.3mol；x=3.36L；

(5)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.75×22.4=16.8g/mol，設(shè)NH3與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則=16.8，計(jì)算得出x:y=4:1，物質(zhì)的量比等于體積比，則NH3的體積分?jǐn)?shù)為×100%=80%?！窘馕觥?1)24.5mol/L

(2)11.2

(3)32

(4)3.36

(5)80%20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)漂白粉具有強(qiáng)氧化性；可作消毒劑；碳酸氫鈉加熱分解能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可作膨松劑；過(guò)氧化鈉能與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，可作供養(yǎng)劑；

(2)①KOH固體是純凈物；本身不能導(dǎo)電，熔融條件和水溶液都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

②熔融KNO3是純凈物；能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

③鹽酸是混合物；能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；

④稀H2SO4是混合物；能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；

⑤NaCl溶液是混合物；能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；

⑥Fe是純凈物；能導(dǎo)電，為單質(zhì)不屬于電解質(zhì)；所以屬于純凈物的是①②⑥；

不能導(dǎo)電的物質(zhì)是①；屬于電解質(zhì)的是①②；

(3)Na2CO3由鈉離子和碳酸根形成的鹽；與足量稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性加熱分解成Na2CO3，所以除去雜質(zhì)的方法是加熱，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?！窘馕觥竣佗冖蔻佗佗邴}+2H+=CO2↑+H2O加熱2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的組成和性質(zhì)分析判斷；

(2)食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)三種物質(zhì)中，只有碳酸鈉能夠與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；只有碳酸氫鈉能夠分解放出二氧化碳；只有碳酸氫鈉能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；據(jù)此分析解答；

(3)Na2CO3能夠與CaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，而NaHCO3不能，碳酸氫鈉與氫氧化鈉能夠反應(yīng)生成碳酸鈉，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶質(zhì)是NaHCO3(小蘇打)，而不是蘇打(Na2CO3)。

【詳解】

(1)A．純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)都屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)均含有鈉元素；焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，故B正確；C．氯化鈉溶解的熱效應(yīng)不明顯，碳酸鈉溶解放熱，碳酸氫鈉溶解吸熱，用三支小試管取適量三種物質(zhì)加入少量水溶解，用手輕輕觸摸試管，溫度升高的是純堿，溫度明顯降低的是小蘇打，故C正確；D．用三支試管取適量三種物質(zhì)加入少量水溶解，滴加少量酚酞溶液，純堿和小蘇打溶液都變紅，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；

(2)①用三支小試管取適量食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)，加水溶解配制成溶液，加入少量CaCl2溶液，有白色沉淀生成的是純堿，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓，碳酸氫鈉和氯化鈉與氯化鈣均無(wú)明顯現(xiàn)象，故答案為：Ca2++=CaCO3↓；

②用三支小試管取適量食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)分別加熱，只有碳酸氫鈉能夠分解放出二氧化碳，能夠使澄清石灰水變渾濁，加熱分解的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所取小蘇打的質(zhì)量是8.4g，物質(zhì)的量為=0.1mol，充分加熱后變成0.05mol碳酸鈉，固體質(zhì)量減少了8.4g-0.05mol×106g/mol=3.1g，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；3.1；

③用三支小試管取適量食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)加水溶解配制成溶液，加入少量NaOH溶液，均沒(méi)有現(xiàn)象，碳酸氫鈉能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為+OH-=+H2O，故答案為：+OH-=+H2O；

(3)Na2C