2025年湘教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵；又有π鍵的是。

①HCl②H2O③O2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥2、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.從CH4、為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)也為正四面體結(jié)構(gòu)B.1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸減小D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.1-溴丁烷的鍵線式：B.醛基的電子式：C.K+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.Fe3+的核外電子排布式：[Ar]3d34s14、某多孔儲(chǔ)氫材料結(jié)構(gòu)如圖；M；W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Z比Y的原子序數(shù)大9。下列說(shuō)法正確的是。

A.第一電離能：Z>YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y>XC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD.M、Y、Z不能形成離子化合物5、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X>YB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>X>ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>ZD.元素第一電離能：X>W6、膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是()A.PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子B.PH3是非極性分子C.PH3分子的VSEPR模型是三角錐形D.PH3分子的P－H鍵是非極性鍵7、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.鹵化氫中，的沸點(diǎn)最高，是由于分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低C.的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高，是由于水分子間存在氫鍵而分子間不存在氫鍵D.氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間形成氫鍵有關(guān)8、2023年春節(jié)前夕，有關(guān)放開“禁鞭”的呼聲很高。鞭炮中的黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：在火藥中添加某些金屬化合物時(shí)，會(huì)看到煙花發(fā)放出獨(dú)特的焰色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.和發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)的焰色不相同B.分子的結(jié)構(gòu)式：C.碳單質(zhì)的兩種同素異形體：金剛石、都是共價(jià)晶體D.煙花燃放時(shí)呈現(xiàn)出獨(dú)特的焰色是發(fā)射光譜9、下列判斷中錯(cuò)誤的是A.鋁的化合物的晶體不一定是分子晶體B.熔融態(tài)能夠?qū)щ姷囊欢ㄊ请x子晶體C.同族元素氧化物可形成不同類型晶體D.不同族元素氧化物可形成同類晶體評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應(yīng)的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結(jié)構(gòu)為下列敘述不正確的是。A．的結(jié)構(gòu)中，兩邊的S原子無(wú)孤對(duì)電子B．的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個(gè)S原子均有兩對(duì)孤對(duì)電子C．的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長(zhǎng)，則D．沸點(diǎn)

Ⅱ．非選擇題。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；研究元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)我國(guó)科學(xué)家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：

反應(yīng)過(guò)程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計(jì)算：的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

11、(1)碳原子2p亞層上的2個(gè)電子不相同的方面是____（選填序號(hào)）。

a．能量b．電子云形狀c．電子云伸展方向d．自旋狀態(tài)。

14N原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，請(qǐng)解釋__________________。

(2)鈹(Be)與鋁性質(zhì)相似。

①以下對(duì)鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是______（選填序號(hào)）。

a．鈹會(huì)在濃硫酸中鈍化b．氯化鈹固體會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象。

c．氧化鈹堅(jiān)硬難熔d．鈹?shù)娜埸c(diǎn)低于鎂。

②寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，再使其熔融，用直流電電解，可得到單質(zhì)鈹和一種單質(zhì)氣體，則該氣體的化學(xué)式為_______。

(4)氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于集成電路；其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動(dòng)的氮?dú)饬髦屑訜嶂?750℃，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g)①

2C(s)+O2(g)2CO(g)②

2Al(g)+N2(g)2AlN(s)③

試分析反應(yīng)②對(duì)制備AlN的作用______________________________________________。12、有A；B，C，D；E、F六種元素，已知：

①它們位于三個(gè)不同短周期；核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol－1)：

③B與F同主族。

④A；E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤B；C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。

（1）寫出只含有A，B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式__________、__________。

（2）B2A2分子中存在______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。

（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱；也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

試計(jì)算1molF單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱ΔH______(要寫單位)。13、白云石的化學(xué)組成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金屬氧化物和碳酸鹽，800℃以上則徹底分解成氧化物。

(1)鎂和鈣在元素周期表中位于___________族，它們的價(jià)電子軌道式表示式為___________(用n表示電子層數(shù))。

(2)白云石500℃以下分解的化學(xué)方程式為___________。

(3)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析、比較白云石分解生成的MgO和CaO的熱穩(wěn)定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨堿法制備純堿的基本原料之一，寫出氨堿法制純堿主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________、___________；向氨堿法的母液中加入生石灰可實(shí)現(xiàn)___________(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。處理后的母液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化可得CaCl2。以質(zhì)量比為1.44∶1的CaCl2·6H2O與冰水混合，可獲得-55℃的低溫，配制該制冷劑時(shí)不使用無(wú)水CaCl2的原因是___________。14、(1)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，能電離出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，用一個(gè)離子方程式說(shuō)明CO與AlO的堿性強(qiáng)弱：___________。

(2)SOCl2是共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則SOCl2的電子式是___________。

(3)在常壓下，乙醇的沸點(diǎn)(78.2℃)比甲醚的沸點(diǎn)(-23℃)高。主要原因是___________。15、鋰離子電池常用的電極材料是LiCoO2和石墨。

(1)畫出基態(tài)Co2＋離子的價(jià)電子排布圖__________________。

(2)Co2＋與CN—結(jié)合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中與Co2＋結(jié)合的C原子的雜化方式是_____。

(3)NH3分子與Co2＋結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因________________。

(4)Li2O的熔點(diǎn)為1570℃，CoO的熔點(diǎn)為1935℃，解釋后者熔點(diǎn)更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如下圖所示。若石墨的密度為dg·cm－3，以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的C－C鍵長(zhǎng)為________pm，晶胞中A、B兩原子間距為________pm。

16、經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物的晶體結(jié)構(gòu)；其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

圖中虛線代表氫鍵，其表示式為______、______。17、下列各圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)這些晶體中；粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是______。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____。

(3)晶胞與晶胞結(jié)構(gòu)相同，晶體的硬度______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度；原因是______。

(4)每個(gè)晶胞中實(shí)際占有______個(gè)原子，晶體中每個(gè)周圍距離最近且相等的有______個(gè)。

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)23、堿金屬元素和鹵族元素廣泛存在；用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

(1)氫氟酸可以用來(lái)雕刻玻璃。用電子式表示氟化氫的形成過(guò)程__________。

(2)過(guò)氧化鈉可以用于潛水艇中氧氣的來(lái)源，其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)次氯酸鈉溶液(pH>7)和溴化鈉溶液混合，可以作為角膜塑形鏡的除蛋白液。二者混合后，溶液變成淡黃色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2。組裝該電池必須在無(wú)水條件下進(jìn)行，原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)關(guān)于堿金屬和鹵族元素，下列說(shuō)法一定正確的是____________。

A．從上到下；單質(zhì)密度依次增大B．從上到下，單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次升高。

C．從上到下；原子半徑依次增大D．單質(zhì)都可以與水反應(yīng)。

(6)常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱；某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開彈簧夾；打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)；夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)；關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.

①驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

②B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

③為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共12分)24、我國(guó)是世界稀土資源大國(guó)；徐光憲等提出的串級(jí)萃取理論，使我國(guó)稀土分離技術(shù)與生產(chǎn)工藝達(dá)到世界先進(jìn)水平，稀土分離產(chǎn)品在世界市場(chǎng)的份額占90%。如圖為某稀土A氧化物晶體的立方晶胞。

(1)晶胞中氧離子占據(jù)頂點(diǎn)、面心、棱心和體心位置，A離子占據(jù)半數(shù)立方體空隙，請(qǐng)寫出A氧化物的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)基元__________。

(2)寫出晶體中氧離子的配位數(shù)__________。

(3)已知晶胞參數(shù)a=545.5pm，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為MA，計(jì)算晶體的理論密度__________。

(4)計(jì)算A-A和A-O的間距__________。

(5)若晶胞中一半A離子被B離子取代，請(qǐng)指出：當(dāng)兩種離子統(tǒng)計(jì)分布時(shí)，晶體所屬的點(diǎn)陣類型__________；

(6)若將A離子選為晶胞項(xiàng)點(diǎn)，寫出A氧化物晶胞中正負(fù)離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)__________。25、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14）

26、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式；不必計(jì)算出結(jié)果)。

27、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)28、X、Y、Z代表三種元素。已知：①和兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；③Y和Z兩種元素可以形成4核42電子的價(jià)陰離子。

(1)Y元素是______(填元素符號(hào)，下同)，其原子的核外電子排布式為______，Z元素是______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______

(2)由X、Y、Z三種元素形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是______29、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為30，w與X、Y、Z都能形成二元共價(jià)化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，Z為p區(qū)元素，其基態(tài)原子有1個(gè)未成對(duì)電子，四種元素形成的某種化合物Q的結(jié)構(gòu)式為

回答下列問(wèn)題：

(1)四種元素中不屬于p區(qū)的為______(填元素名稱)，未成對(duì)電子數(shù)目最多的基態(tài)原子的電子排布式為______，同周期第一電離能介于X和Y之間的元素有_______種。

(2)XZ3中心原子雜化方式為________，YW3分子空間構(gòu)型為__________。

(3)Q分子中含有的化學(xué)鍵有_________。30、均為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中前4種為同周期相鄰元素。的基態(tài)原子能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子，是周期表中族序數(shù)最大但核電荷數(shù)最小的，原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答(用相應(yīng)元素符號(hào)表示)：

(1)2021年3月20日三星堆考古揭曉了最新發(fā)掘的大量珍貴文物，考古學(xué)家可利用的一種核素來(lái)鑒定其年代，該核素的符號(hào)為___________。

(2)與同周期的所有元素中，第一電離能大于Z的有___________種。

(3)請(qǐng)寫一個(gè)能證明非金屬性Q強(qiáng)于Z的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，其電子式是___________。

(5)離子的空間結(jié)構(gòu)是___________，中心原子的雜化方式是___________，與其互為等電子體的有___________(任寫一種分子和一種陽(yáng)離子)。

(6)向的硫酸鹽中加入過(guò)量氨水，再加入一定乙醇，析出晶體的化學(xué)式是___________。

(7)元素位于周期表的___________區(qū)，基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式是___________?；衔镏信c直接結(jié)合的原子是而不是的可能原因是___________，含有的鍵數(shù)目是___________。31、按要求回答以下問(wèn)題：

(1)X、Y、Z是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。X原子外圍電子排布為ns2np2；Z是地殼中含量最多的元素。W；Q是第四周期元素，其中Q元素的核電荷數(shù)為29。W原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。

①Y元素在周期表中的位置為___________；其軌道表示式為__________。

②X、Y、Z元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________(用元素符號(hào)作答)，X與Z形成三原子分子的電子式為___________（用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)作答）。

③Y的氫化物沸點(diǎn)_______Z的氫化物的沸點(diǎn)（填“＞”“＜”或“＝”）。

④基態(tài)W原子的外圍電子排布式為___________________。

⑤Q的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是_________。

(2)過(guò)渡元素在生活；生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

①應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑(鐵)的表面上存在氮原子，上圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為________。

②現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說(shuō)法中不正確的是______。(填序號(hào))。元素MnFe電離能(kJ·mol-1)I1717759I215091561I332482957

A．PFS中鐵顯＋3價(jià)。

B．鐵原子的價(jià)電子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過(guò)氧化；水解和聚合的過(guò)程。

D．由上表可知?dú)鈶B(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子難。

③鉑(Pt)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示；其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑(Pt)原子的配位數(shù)數(shù)為為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①HCl的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl；只含σ鍵；

②H2O的結(jié)構(gòu)式為：H—O—H；只含σ鍵；

③O2的結(jié)構(gòu)式為：O=O；既含σ鍵，也含π鍵；

④H2O2的結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H；只含σ鍵；

⑤C2H4的結(jié)構(gòu)式為：既含σ鍵，也含π鍵；

⑥C2H2的結(jié)構(gòu)式為：H—C≡C—H；既含σ鍵，也含π鍵；

綜上所述，③⑤⑥符合題意，故答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．分別是等的等電子體；所以根據(jù)等電子原理可知，這兩種離子均為正四面體結(jié)構(gòu)，故A項(xiàng)正確；

B．金剛石晶體中，每個(gè)C原子與其它4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，且每2個(gè)C原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，則1mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2mol的C-C鍵；故B項(xiàng)正確；

C．堿金屬的溶沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而減小；Li的原子序數(shù)比Cs大，故C項(xiàng)正確；

D．由圖中的分子模型可以得出，團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4；故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．為1-溴丙烷的鍵線式；不是1-溴丁烷的鍵線式；A錯(cuò)誤；

B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO、電子式：B錯(cuò)誤；

C．K+核電荷數(shù)為19，核外18個(gè)電子：K層排2個(gè)、L層排8個(gè)、M層排8個(gè)，離子結(jié)構(gòu)示意圖：C正確；

D．Fe元素是26號(hào)元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2或簡(jiǎn)化的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e3+簡(jiǎn)化的核外電子排布式：[Ar]3d5；D錯(cuò)誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

M；W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大；Z比Y的原子序數(shù)大9，Z能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為S；Y為7號(hào)元素即N元素，結(jié)合圖示可知，M形成1個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)最小，則M為H；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素；Y、W能分別形成4個(gè)共價(jià)鍵，且分別形成陽(yáng)離子、陰離子，則W為B元素。

【詳解】

根據(jù)分析可知，M為H，W為B，X為C，Y為N，Z為S元素，

A．N的最外層電子軌道為半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能較大，所以第一電離能：N＞S，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N>C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2CO3，選項(xiàng)B正確；

C．X、Y的氫化物分別為CH4和NH3，NH3分子間含有氫鍵，其沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：CH43，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．H、N、S能形成離子化合物如(NH4)2S，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則W的電子排布為2、6，從而得出W為8號(hào)元素氧；X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則X為F，Y為Na；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為Cl元素。

【詳解】

A．W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl元素，O2-、F-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Cl-的電子層數(shù)比O2-、F-、Na+多一層，電子層數(shù)多，通常離子半徑大，所以簡(jiǎn)單離子半徑：Cl->O2->F->Na+；A正確；

B．W、X、Z分別為O、F、Cl，H2O、HF分子間都能形成氫鍵，且H2O常溫下呈液態(tài)，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF>HCl；B正確；

C．X、Z分別為F、Cl，雖然F的非金屬性比Cl強(qiáng)，但F不能形成最高價(jià)氧化物的水化物，而HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性關(guān)系F>Cl不成立；C不正確；

D．X、W分別為F和O，非金屬性F>O，它們?cè)拥淖钔鈱蛹炔皇前霛M、全滿，也不是全空，所以元素第一電離能與非金屬性關(guān)系相同，即F>O；D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．PH3分子P原子最外層有5個(gè)電子；其中3個(gè)電子和3個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，所以該物質(zhì)中有1個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子，故A正確；

B．該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．PH3分子P原子最外層有5個(gè)電子；其中3個(gè)電子和3個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，所以該物質(zhì)中有1個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，VSEPR模型是四面體，故C錯(cuò)誤；

D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H原子之間存在極性鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：A。7、C【分析】【詳解】

A．分子之間存在氫鍵；故熔；沸點(diǎn)相對(duì)較高，A正確；

B．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，B正確；

C．分子中的O與周圍兩個(gè)分子中的H原子形成兩個(gè)氫鍵，而分子中的F原子只能形成一個(gè)氫鍵，氫鍵越多，沸點(diǎn)越高，以沸點(diǎn)高；C錯(cuò)誤；

D．氨氣分子和水分子間形成氫鍵；是氨氣極易溶于水的原因之一，D正確；

故答案選C。8、D【分析】【詳解】

A．鉀元素的焰色是紫色，和的焰色相同；A項(xiàng)不正確；

B．碳原子的半徑比氧原子大；B項(xiàng)不正確；

C．是分子晶體；C項(xiàng)不正確；

D．焰色反應(yīng)是發(fā)射光譜；D項(xiàng)正確；

故答案選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁的化合物的晶體不一定是分子晶體；例如氟化鋁晶體屬于離子晶體；氯化鋁晶體屬于分子晶體，A正確；

B．熔融態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子晶體；如果是金屬，液態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；

C．同族元素氧化物可形成不同類型晶體；例如二氧化硅晶體屬于原子晶體(或共價(jià)晶體)；二氧化碳晶體屬于分子晶體，C正確；

D．不同族元素氧化物可形成同類晶體；例如鈉；鎂、鋁處于不同主族，而氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁均屬于離子晶體，例如，氫和碳處于不同主族，而它們的氧化物晶體：二氧化碳晶體、冰均屬于分子晶體，D正確；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個(gè)電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯(cuò)誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡(jiǎn)化后為[Ar]3d104s24p5；C錯(cuò)誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯(cuò)誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯(cuò)誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個(gè)電子，再失去一個(gè)電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個(gè)電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CS2容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯(cuò)誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個(gè)δ鍵且無(wú)孤對(duì)電子，A正確；

B．中間的兩個(gè)S原子均形成兩個(gè)單鍵；且均有兩對(duì)孤對(duì)電子，B正確；

C．原子間形成的共價(jià)鍵數(shù)目越多；鍵長(zhǎng)就越短，C錯(cuò)誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵；對(duì)羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個(gè)電子，所以原子中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級(jí)，電子云輪廓形狀為球形；價(jià)電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩(wěn)定；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價(jià)電子數(shù)為4，與中心原子C結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為3，與中心原子C結(jié)合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對(duì)數(shù)=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價(jià)電子數(shù)為6，與中心原子S結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為3，與中心原子S結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機(jī)物分子中，連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學(xué)活性，抗壞血酸分子有2個(gè)手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是11、略

【分析】【分析】

(1)碳原子2p亞層上的2個(gè)電子排布在不同的軌道上；并且自旋狀態(tài)相同。

14N原子與12C原子比；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，從原子核對(duì)外層電子的吸引力分析。

(2)①a．鋁會(huì)在濃硫酸中鈍化。

b．氯化鋁固體會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象。

c．氧化鋁堅(jiān)硬難熔。

d．鋁的熔點(diǎn)高于鎂。

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后，發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Be(OH)2沉淀。

(3)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱；將得到BeO，由此可得熔融電解所得單質(zhì)氣體的化學(xué)式。

(4)制備AlN和制備Al都是可逆反應(yīng)；從反應(yīng)②對(duì)反應(yīng)①③的促進(jìn)作用進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)碳原子2p亞層上的2個(gè)電子排布在不同的軌道上；并且自旋狀態(tài)相同，所以伸展方向不同，故選c。答案為：c；

14N原子與12C原子比；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，理由是在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很小；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)外層電子的引力越大，原子半徑越小。答案為：在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很小；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)外層電子的引力越大，原子半徑越??；

(2)①a．鋁會(huì)在濃硫酸中鈍化；則鈹在濃硫酸中也可能鈍化，a可能正確；

b．氯化鋁固體會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象，則氯化鈹固體也可能發(fā)生升華，b可能正確；

c．氧化鋁堅(jiān)硬難熔；氧化鈹也可能堅(jiān)硬難熔，c可能正確；

d．鋁的熔點(diǎn)高于鎂，鈹?shù)娜埸c(diǎn)也可能高于鋁(Be2+半徑比Mg2+?。粠щ姾蓴?shù)相同，形成金屬晶體，金屬鍵更大)，d肯定不正確；

從而得出；對(duì)鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是d。答案為：d；

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后，發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Be(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓。答案為：Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓；

(3)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，將得到BeO，由此可得熔融電解，生成Be和氧氣，所得單質(zhì)氣體的化學(xué)式為O2。答案為：O2；

(4)制備AlN和制備Al都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)②消耗反應(yīng)①生成的O2，從而有利于①③反應(yīng)的進(jìn)行，從而得出對(duì)制備AlN的作用是消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN。答案為：消耗O2；使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN。

【點(diǎn)睛】

鈹?shù)男再|(zhì)我們不熟悉，但熟悉鋁的性質(zhì)，可把鈹看成鋁，鋁具有的性質(zhì)鈹就可能有，由此確定鈹可能具有的性質(zhì)?！窘馕觥竣?c②.在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很?。浑娮訉訑?shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)外層電子的引力越大，原子半徑越?、?d④.Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓⑤.O2⑥.消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN12、略

【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可以知道,E的第二電離能劇增,故E通常為+1價(jià),且E為短周期元素,核電荷數(shù)較大,所以E是Na元素；A；B、C、D、E、F六種元素,它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大,A能和某些元素形成化合物,所以A是H元素；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1:1或2;1形成化合物,即D能顯-1或-2價(jià),所以D是O元素；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1:1或1:2形成化合物,且B、C、D的核電荷數(shù)依次增大,所以B是C元素,C是N元素；B與F同主族,所以F是Si元素；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

由表中數(shù)據(jù)可以知道,E的第二電離能劇增,故E通常為+1價(jià),且E為短周期元素,核電荷數(shù)較大,所以E是Na元素；A、B、C、D、E、F六種元素,它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大,A能和某些元素形成化合物,所以A是H元素；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1:1或2;1形成化合物,即D能顯-1或-2價(jià),所以D是O元素；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1:1或1:2形成化合物,且B、C、D的核電荷數(shù)依次增大,所以B是C元素,C是N元素;B與F同主族,所以F是Si元素；

(1)通過(guò)以上分析知,A是H元素,B是C元素,D是O元素,E是Na元素；只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽為NaHCO3、CH3COONa(或其它有機(jī)酸的鹽)等；因此，本題正確答案是:NaHCO3、CH3COONa(或其他有機(jī)酸的鹽)。

(2)一個(gè)C2H2分子中含有一個(gè)叁鍵和兩個(gè)單鍵，有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；因此，本題正確答案是：3，2。

(3)Si(s)+O2(g)=SiO2(s),?H=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量=（2×176+497.3-4×460）=-990.7KJ/mol；因此，本題正確答案是:-990.7KJ/mol。【解析】①.NaHCO3②.CH3COONa(或其他有機(jī)酸的鹽)③.3④.2⑤.－990.7kJ/mol13、略

【分析】【詳解】

（1）鎂和鈣的最外層電子均為2，位于周期表ⅡA族。價(jià)電子排布為答案為ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，而Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的離子鍵強(qiáng)晶格能大穩(wěn)定，所以MgCO3先分解。反應(yīng)為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）兩則皆為離子晶體，差異主要是Mg2+和Ca2+。答案為MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強(qiáng)，熱穩(wěn)定性好；

（4）氨堿法制純堿，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反應(yīng)為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加熱NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰與NH4Cl反應(yīng)制得NH3，從而循環(huán)利用。無(wú)水CaCl2形成結(jié)晶水合物放熱，而降低制冷效果。答案為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；無(wú)水CaCl2水合時(shí)放熱，降低制冷效果?！窘馕觥?1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強(qiáng)，熱穩(wěn)定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3無(wú)水CaCl2水合時(shí)放熱，降低制冷效果14、略

【分析】【詳解】

碳酸氫鈉與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁；離子方程式為：

HCO+AlO+H2O=Al(OH)3+CO說(shuō)明AlO能夠結(jié)合HCO中H+，結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于CO即堿性AlO>CO

(2)SOCl2屬于共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)氯原子來(lái)說(shuō)形成一對(duì)共用電子對(duì)即可以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而對(duì)氧原子需要形成兩對(duì)共用電子對(duì)即可以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫原子采用SP2雜化，根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則，O、S之間是雙鍵,一共四個(gè)電子,兩個(gè)Cl-S是單鍵,各一對(duì)電子，SOCl2電子式為：

(3)乙醇分子間形成氫鍵，而甲醚分子間不能，故乙醇的沸點(diǎn)(78.2℃)比甲醚的沸點(diǎn)(-23℃)高?！窘馕觥竣?HCO+AlO+H2O=Al(OH)3+CO②.③.乙醇分子間有氫鍵，而甲醚分子間不能15、略

【分析】【分析】

(1)Co為27號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，然后寫出Co2＋價(jià)電子式；最后寫出價(jià)電子排布圖；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)；進(jìn)行分析；

(3)利用孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力進(jìn)行分析；

(4)Li2O與CoO都屬于離子晶體；通過(guò)晶格能大小判斷熔點(diǎn)高低；

(5)利用立體幾何進(jìn)行分析和計(jì)算；

【詳解】

(1)Co為27號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，失去2個(gè)電子后，Co2＋價(jià)電子排布式為3d7，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，Co2＋的價(jià)電子排布式圖是

答案：

(2)CN－中C和N共用叁鍵，其中C有一個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2，即C的雜化類型為sp；

答案：sp；

(3)游離態(tài)氨中N有2個(gè)孤電子對(duì)，絡(luò)合物中[Co(NH3)6]2＋中N提供一個(gè)孤電子對(duì)與Co2＋形成配位鍵，利用孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力，導(dǎo)致游離態(tài)氨分子中N－H鍵之間的夾角偏小，而與Co2＋結(jié)合后；孤電子對(duì)變成了σ鍵電子對(duì)，排斥力減小，因此N－H鍵之間的夾角會(huì)增大；

答案：較大；NH3通過(guò)配位鍵與Co2＋結(jié)合后；原來(lái)的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他N－H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大；

(4)Li2O、CoO為離子晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的是晶格能，而晶格能與離子半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，CoO中Co2＋帶兩個(gè)正電荷，Li＋帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔點(diǎn)高于Li2O；

答案：Co2＋帶兩個(gè)正電荷，Li＋帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

(5)根據(jù)俯視圖碳碳鍵長(zhǎng)應(yīng)是AC或AD或AF距離，該平面為菱形，△FDC為正三角形，∠CAD=120°，令A(yù)C=AD=AF=x，根據(jù)余弦定理，a2=x2＋x2－2x2cos120°，解得x=令晶胞高為cpm，該晶胞的體積為ca2sin60°，晶胞中的碳原子個(gè)數(shù)為個(gè)，晶胞的質(zhì)量為g，根據(jù)密度的定義ρ=解得c=從B球作垂線與平面EFCD，根據(jù)俯視圖和側(cè)視圖，應(yīng)交于對(duì)角線CE上，交點(diǎn)為G，連接AG和AB，根據(jù)俯視圖，BG=EG=AC=根據(jù)余弦定理，求出CE距離為則AG的距離為（--）=根據(jù)勾股定理，AB2=()2+()2，解得AB=

答案：【解析】sp較大NH3通過(guò)配位鍵與Co2＋結(jié)合后，原來(lái)的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他N－H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大Co2＋帶兩個(gè)正電荷，Li＋帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能16、略

【分析】【詳解】

由題圖可知，除了與形成氫鍵外，與與也形成了氫鍵，分別表示為故答案為：【解析】17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰、干冰晶體屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合；金剛石屬于共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；屬于金屬晶體，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合；屬于離子晶體；離子之間以離子鍵結(jié)合；故這些晶體中粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體；

(2)一般情況下，微粒間的作用力：共價(jià)晶體離子晶體分子晶體。在上述物質(zhì)中，金剛石屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高；屬于離子晶體，熔點(diǎn)比金剛石的低，由于離子半徑離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高，所以熔點(diǎn)冰、干冰都屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于分子之間存在氫鍵，分子之間只存在分子間作用力，所以熔點(diǎn)冰干冰；故上述五種物質(zhì)中熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸杀?/p>

(3)在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)；所以NaCl晶體的硬度小于MgO晶體的硬度；

(4)每個(gè)晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)為晶胞中，周圍距離最近且相等的構(gòu)成正八面體形結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)周圍距離最近且相等的有8個(gè)；

(5)冰、干冰都是分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于冰中水分子間形成了氫鍵，使冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的熔點(diǎn)?！窘馕觥拷饎偸w金剛石冰干冰小于在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)48分子之間存在氫鍵三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)23、略

【分析】【分析】

(1)HF為共價(jià)化合物；按照電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程的要求進(jìn)行書寫；

(2)從過(guò)氧化鈉的性質(zhì)入手即可；

(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；能將溴化鈉氧化，從而書寫出離子方程式；

(4)Li屬于堿金屬；從這個(gè)角度進(jìn)行分析；

(5)從同主族從上到下性質(zhì)的相似性和遞變性角度進(jìn)行分析；

(6)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證是鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)較弱，反應(yīng)原理是Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2、Br2＋2I-=I2＋2Br-、Cl2＋2I-=2Cl-＋I(xiàn)2；然后具體分析；

【詳解】

(1)HF為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H－F，因此用電子式表示氟化氫形成的過(guò)程為

(2)過(guò)氧化鈉能與CO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)次氯酸鈉與溴化鈉混合，溶液變?yōu)榈S色，說(shuō)明有溴單質(zhì)生成，利用次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，將Br-氧化成Br2，離子方程式為2Br-＋ClO-＋H2O=Cl-＋Br2＋2OH-；

(4)Li屬于堿金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，因此Li－SOCl2電池必須在無(wú)水條件下進(jìn)行；

(5)A.堿金屬?gòu)纳系较?；密度呈增大的趨?shì)，但K的密度比Na小，故A錯(cuò)誤；

B.堿金屬?gòu)纳系较?；單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，故B錯(cuò)誤；

C.同主族從上到下；電子層數(shù)增多，原子半徑依次增大，故C正確；

D.堿金屬；鹵族元素都能水發(fā)生反應(yīng)；故D正確；

答案：CD；

(6)①圓底燒瓶中產(chǎn)生的Cl2與A中的KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I-=2Cl-＋I(xiàn)2；淀粉與碘單質(zhì)變藍(lán)，即A中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；

②氯氣的氧化性強(qiáng)于Br2，將Cl2通入NaBr溶液中，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2；

③驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于碘，利用的原理是Br2＋2I-=I2＋2Br－；根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程II、III，說(shuō)明C中不含Cl2，則過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b；取下試管D，振蕩；靜置，若溶液分層，且下層溶液變?yōu)樽霞t色，則證明溴的氧化性強(qiáng)于碘。

【點(diǎn)睛】

用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程，首先判斷形成的物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物，然后按離子化合物、共價(jià)化合物形成過(guò)程的書寫要點(diǎn)書寫。【解析】2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑CDA中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b，C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D，振蕩、靜置，若溶液分層，且下層溶液變?yōu)樽霞t色，則證明溴的氧化性強(qiáng)于碘五、計(jì)算題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

4-1化學(xué)式AO2(1分，若寫成A2O4或A4O8不得分)

結(jié)構(gòu)基元為1個(gè)A和2個(gè)O

(共3分)

4-24

4-3晶體理論密度ρ=

4-4A-A間距a=385.7pm

A-O間距a=236.2pm(各1分；共2分)

4-5

4-5-1面心立方點(diǎn)陣。

4-5-2簡(jiǎn)單點(diǎn)陣。

(共2分)

4-6

A：0；0，0；0，1/2，1/2；1/2，0，1/2；1/2，1/2，0；

O：1/4；1/4，1/4；1/4，3/4，1/4；3/4，1/4，1/4；3/4，3/4，1/4；

1/4；1/4，3/4；1/4，3/4，3/4；3/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4

(每個(gè)0.25分，共3分)【解析】①.AO2；結(jié)構(gòu)基元為1個(gè)A和2個(gè)O②.4③.ρ=④.A-A間距a=385.7pm、A-O間距a=236.2pm⑤.面心立方點(diǎn)陣、簡(jiǎn)單點(diǎn)陣⑥.A：0，0，0；0，1/2，1/2；1/2，0，1/2；1/2，1/2，0；O：1/4，1/4，1/4；1/4，3/4，1/4；3/4，1/4，1/4；3/4，3/4，1/4；1/4，1/4，3/4；1/4，3/4，3/4；3/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/425、略

【分析】【詳解】

Cu3N的晶胞中小黑色球數(shù)目為8×=1，大黑色球數(shù)目為12×=3，故小黑色球?yàn)镹3?、大黑色球?yàn)镃u+，所以N3﹣的配位數(shù)為6；補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3?離子周圍有6個(gè)Cu+；Cu+半徑為apm，N3?半徑為bpm，則晶胞棱長(zhǎng)為2(a+b)pm，晶胞體積為[2(a+b)×10?10cm]3，晶胞質(zhì)量為則晶胞密度為=g?cm?3?！窘馕觥?26、略

【分析】【分析】

根據(jù)配位數(shù)的概念及晶胞的結(jié)構(gòu)分析離子晶體中離子的配位數(shù)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)及晶胞的參數(shù)計(jì)算晶胞的密度。

【詳解】

K2S的晶胞中，每個(gè)K＋周圍等距最近的S2-有4個(gè)，所以K＋的配位數(shù)為4；每個(gè)S2-周圍等距最近的K＋有8個(gè)，所以S2-的配位數(shù)為8；晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，為每個(gè)面對(duì)角線距離的一半，則晶胞的邊長(zhǎng)為acm，晶胞中K＋的個(gè)數(shù)為8，S2-個(gè)數(shù)為故K2S晶體的,則晶胞的質(zhì)量為g，則密度為ρ=【解析】4827、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞中原子的排列判斷堆積方式；以頂點(diǎn)Mo原子判斷距離最近的Mo原子數(shù)；確定配位數(shù)；均攤法確定晶胞中含有的粒子數(shù)；根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積計(jì)算密度。

【詳解】

(1)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中；Mo原子處于立方體的面心與頂點(diǎn)，屬于面心立方最密堆積；頂點(diǎn)Mo原子到面心Mo原子的距離最短，則鉬原子的配位數(shù)為12；

(2)金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子，故構(gòu)成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子；晶胞中所含的該種粒子數(shù)為6×+8×=4；

(3)晶胞的質(zhì)量為g，鉬原子半徑為apm=a×10-10cm，晶胞的邊長(zhǎng)為×10-10cm，則晶胞的體積為=(×10-10)3cm3，金屬鉬的密度為g·cm-3=g·cm-3。【解析】面心立方最密堆積12金屬離子、自由電子4六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)28、略

【分析】【分析】

Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9，可以設(shè)Z元素的核電荷數(shù)為z，則Y元素的核電荷數(shù)為z+9，Y和Z兩種元素可以形成4核42電子的價(jià)陰離子，若Y和Z兩種元素形成的價(jià)陰離子為Y3Z-，則3(z+9)+z=42-1，解得z=3.5，不合題意，舍去；若Y和Z兩種元素形成的價(jià)陰離子為Y2Z2-，則2(z+9)+2z=42-1，解得z=5.75，不合題意，舍去；若Y和Z兩種元素形成的-1價(jià)陰離子為YZ3-，則z+9+3z=42-1，解得z=8，則Z為O，Y為Cl。和兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；所以X為K。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，Y元素是Cl，其原子的核外電子排布式為Z元素是O，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)Cl形成的含氧酸鹽中有1個(gè)Cl，1個(gè)K，可以計(jì)算出有4個(gè)O，所以化學(xué)式是【解析】ClO29、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為30，W與X、Y、Z都能形成二元共價(jià)化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，說(shuō)明該化合物為氨氣，則W為H、Y為N，四種元素形成的某種化合物Q的結(jié)構(gòu)式為Z為p區(qū)元素，其基態(tài)原子有1個(gè)未成對(duì)電子，Z可形成一個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明Z為VIIA族元素，Z的原子序數(shù)最大，說(shuō)明Z為Cl，四種元素的原子序數(shù)之和為30，則X的原子序數(shù)為30-1-7-17=5，為B。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；W；X、Y、Z分別為H、B、N、Cl；

(1)H為s區(qū)元素，B、N、Cl均為p區(qū)元素，則四種元素中不屬于p區(qū)的為氫元素；四種元素中未成對(duì)電子數(shù)目最多的是N，有3個(gè)未