2025年蘇教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是A.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是降低了反應活化能B.有氣體參加的化學反應，增大壓強一定可以增大化學反應速率C.增大反應物濃度，可提高單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大D.催化劑的加入能提高單位體積內活化分子百分數，從而增大化學反應速率2、以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2；裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是()

A.石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2＋4e－===2O2－B.X是鐵電極C.電解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD.若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實驗方案更合理。3、化學與社會、生產、生活和科技都密切相關。下列有關說法錯誤的是A.“玉兔二號”月球車使用的太陽能電池板材料是硅B.施肥時，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因為它們之間發(fā)生反應會降低肥效C.水垢中的可先用溶液處理，而后用酸除去D.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會加速腐蝕4、用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol·L-1KI溶液的滴定曲線如圖所示。

已知：Ksp(AgI)=4×10-16。下列有關描述正確的是A.曲線x代表lgc(Ag+)隨v(AgNO3)變化而變化的曲線B.a點表示反應終點，其坐標是(25.00，-7.7)C.相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1KCl溶液，反應終點由a向e方向移動D.相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1AgNO3溶液，反應終點a向b方向移動5、一定溫度下，BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq)平衡體系中，c(Ba2+)和c()的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.a、b、c三點對應的KW不相等B.a、b、c三點對應c(Ba2+)?c()的數值，a點最大C.BaSO4在水中形成的飽和溶液，c(Ba2+)=c()D.a點對應的溶液中加入BaSO4固體，c(Ba2+)沿曲線向b、c點方向變化6、pH計是一種利用玻璃電極(如圖所示)測量溶液pH的儀器；實驗時將玻璃電極(作負極)和另一參照電極一起插入待測溶液中，根據所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計的測量電壓與待測溶液pH關系為E(V)=0.2+0.059pH。下列有關說法錯誤的是。

A.pH計工作時溶液中的H+向參照電極遷移B.負極的電極反應為Ag-e-=Ag+C.玻璃膜球泡可由對H+特殊敏感膜構成D.常溫下若測得0.1mol·L-1HA溶液的E=0.318V，則HA為弱酸7、已知時，的摩爾燃燒焓分別為下列熱化學方程式的書寫正確的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、一定條件下，等物質的量的和在一恒容密閉容器中發(fā)生反應：如圖所示，曲線a表示該反應在時X的物質的量濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一反應條件改變時X的物質的量濃度隨時間的變化。下列說法錯誤的是。

A.時，x的平衡轉化率為B.時，隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質量逐漸增大C.若曲線a和b發(fā)生反應時除溫度外，其他條件均相同，則反應達到平衡后，該反應的平衡常數D.若曲線b對應的是改變反應溫度，則可判斷該反應中反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和9、鈉硫電池作為一種新型化學電源；具有體積??；容量大、壽命長、效率高等重要優(yōu)點。其結構與工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.放電過程中，A極為電源正極B.放電過程中，電池總反應為C.充電過程中，由A極移動到B極D.充電過程中，外電路中流過電子，負極材料增重10、向兩個體積可變的密閉容器中均充入1mol的A和2mol的B，發(fā)生反應：A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)ΔH.維持兩個容器的壓強分別為p1和p2，在不同溫度下達到平衡，測得平衡時AB2的體積分數隨溫度的變化如圖所示。

已知：①圖中I、II、III點均處于曲線上；②點II時容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是A.由圖像可知：p12ΔH<0B.點I時A2的平衡轉化率為40%C.點III所對應的反應平衡常數K=0.2D.將點II所對應的容器冷卻到600K，不可能變成點I11、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是()A.體系的壓強不再改變B.體系的溫度不再改變C.各組分的質量分數不再改變D.反應速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q12、設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中，正確的是A.16gNH離子和1molCH所含電子數均為nAB.pH=6的純水中含有OH-離子的數目為10-8nAC.標準狀況下，總體積為22.4L的乙烯和丙烯混合物含有的共價雙鍵總數為nAD.1molNa與足量O2反應生成Na2O與Na2O2混合物過程中，鈉失去的電子數為nA13、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44D.其他條件不變，再充入0.10molY，平衡時Z的體積分數減小14、在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則A.平衡向逆反應方向移動了B.物質A的轉化率減小了C.物質B的質量分數增加了D.a＜b15、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)3Y(g)+Z(g)；平衡時混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.平衡后加入高效催化劑可使混合氣體的平均摩爾質量增大B.壓強大小有P1＞P2＞P3C.升高溫度，該反應平衡常數K減小D.在該條件下M點X平衡轉化率為評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、化學反應過程中伴隨著能量變化；請回答下列問題：

(1)下列反應中，屬于放熱反應的是___________(填序號，下同)，屬于吸熱反應的是___________。

①物質燃燒②二氧化碳通過熾熱的碳③生石灰溶于水的過程④炸藥爆炸⑤碳酸鈣高溫分解。

(2)某實驗小組同學進行如圖所示實驗；以檢驗化學反應中的能量變化。

實驗發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是___________反應(填“放出”或“吸收”，下同)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是___________反應。反應___________(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。

(3)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1___________(填大于、小于或等于)Q2。

(4)在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖；然后回答問題。

圖中所示反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(5)已知拆開1molH－H鍵、1molI－I鍵、1molH－I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則反應掉1mol氫氣和1mol碘，生成HI會___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的熱量。

(6)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為___________kJ。

17、草酸晶體的組成可以用H2C2O4·xH2O表示；為了測定x值，進行如下實驗：

①稱取Wg草酸晶體；配成100.00mL的水溶液；

②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

試回答：

（1）在滴定過程中，眼睛應注視_______，達到終點的標志是_______。

（2）若在接近實驗滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，所測得x值會_______。

（3）在滴定過程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配的草酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L，由此可以計算出x的值是_______。18、化學能在一定條件下可轉化為電能。

(1)圖A所示裝置中，鋅片是___(填“正極”或“負極”)。

(2)圖A所示裝置可將__(寫化學方程式)釋放的能量直接轉化為電能，證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產生、___。

(3)燃料電池已經開始應用于新能源汽車等領域，某氫氧燃料電池的原理如圖B所示。下列說法正確的是___(填序號)。

①氧氣是正極反應物。

②總反應為2H2＋O2=2H2O

③電池工作時，其中H+定向移動19、化學反應條件的控制。

(1)目的：促進_______的化學反應，抑制_______的化學反應。

(2)基本措施。

①改變化學反應速率：改變反應體系的_______、物質的_______、氣體的_______、固體的_______以及催化劑的合理使用等。

②改變可逆反應進行的限度：改變_______體系的溫度、物質的濃度、氣體的壓強等。20、25C時；在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A；B、C的物質的量n隨時間1的變化如圖1所示，已知反應達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

（1）根據圖1數據。寫出該反應的化學方程式：_____________；此反應的平衡常數表達式為K=_________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為________。

（2）在5~7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。

（3）圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系，t3、t5、t6時刻各改變一個且互不相同的條件，各階段的平衡常數如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉化率最大的一段時間是___________。t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2K3K4

21、氨廣泛用于生產化肥；制冷劑等方面?；卮鹣铝袉栴}：

(1)最近斯坦福大學研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)；可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。

①圖中反應Ⅱ屬于_______(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。

②反應Ⅰ的化學方程式為_______。

(2)液氨可用作制冷劑，液氨汽化時_______(填“釋放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示：

。共價鍵。

N—H

O=O

N≡N

O—H

鍵能/kJ·mol-1

391

498

946

463

則反應4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)的反應熱ΔH=_______。22、金屬的防護。

(1)改變金屬材料的組成：制成合金。

(2)在金屬表面覆蓋保護層：例如，在鋼鐵制品表面噴涂_______；礦物性油脂或覆蓋搪瓷、塑料等；用電鍍法上一層金屬；發(fā)藍處理等。

(3)電化學保護法。

①犧牲陽極法：利用____原理，讓被保護的金屬作_____極，用更活潑的金屬作____極。

②外加電流法：讓被保護的金屬與外加直流電源的_____極相連。23、鎂；鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。

(1)下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是________(填字母序號)。

a．測定鎂和鋁的導電性強弱。

b．測定等質量的鎂片和鋁片與相同濃度的鹽酸反應的速率。

c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加過量NaOH溶液。

(2)鎂鋁尖品石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖品石的方法是：用AICl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過量的氨水(用b表示)反應，再將得到的沉淀高溫焙燒。為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應該把________(填“a”或“b”)滴入另一溶液中。

(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2，寫出反應化學方程式為_____。

(4)聚合鋁(PAC)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料(主要成分為Al、Al2O3可制取聚合鋁。實驗步驟如下：

①寫出酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應的離子方程式：___________。

②聚合鋁(PAC)的分子式為[Al2(OH)aCIb]m，聚合鋁中OH-與Al3+的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH-):3n(Al3+)，當B=時，b=________。(填入合適數字)

③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟Ⅰ后的溶液pH直接調制4.2-4.5時，將在過程Ⅱ發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Alm(OH)nCl3m-n，寫出生成該聚合鋁的離子反應方程式是__________。評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共8分)24、工業(yè)上用合成氣(主要成分為CO、H2)制備二甲醚(CH3OCH3)；涉及的主要反應如下：

Ⅰ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.8kJ·mol-1

Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1

(1)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=__kJ·mol-1。

(2)若在恒溫恒容的密閉容器內只發(fā)生反應Ⅱ，可判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的是__(填標號)。

A．氣體的平均摩爾質量保持不變。

B．CH3OCH3濃度與H2O濃度相等。

C．CH3OCH3的體積分數保持不變。

D．2v(CH3OCH3)=v(CH3OH)

(3)T℃時，將2molCO和2molH2充入一恒容密閉容器內發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始時，容器內壓強為2×106Pa，平衡時總壓減少了25%，H2的轉化率為__，該反應的平衡常數Kp=__Pa-4(保留2位有效數字)。達到平衡后﹐欲增加CO的平衡轉化率，可采取的措施有__(填標號)。

A．再通入一定量的COB．降低溫度。

C．及時移走CH3OCH3(g)D．通入氮氣。

(4)當壓強為p時，在一密閉容器中充入一定量的CO和H2；測得不同溫度下CO的平衡轉化率及催化劑的催化效率如圖所示。

達到平衡后，增大壓強，反應Ⅰ的平衡___(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”，下同)移動，反應Ⅱ的平衡___移動，故工業(yè)上選擇___(填“高壓”或“低壓”)制備二甲醚。工業(yè)生產中不選擇350℃的原因是__。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共14分)25、元素周期表中的四種元素的有關信息如下，請用合理的化學用語填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號有關信息短周期元素的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長周期元素的一種鹽乙可以做凈水劑，的某種氧化物丙可以做紅色涂料元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨

(1)元素周期表中的位置為___________，三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為__________。

(2)足量的最高價氧化物的水化物的稀溶液與甲完全反應，放出熱量請寫出表示該過程中和熱的熱化學方程式____________。

(3)下列有關的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有_____________(選填字母)

a、丁比氯化氫沸點高b；丁比氯化氫穩(wěn)定性好。

c、丁比氟化氫還原性強d；丁比氟化氫酸性弱。

(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________；乙的水溶液呈酸性，請寫出離子方程式解釋原因_____________。

(5)是一種弱酸，請寫出它的電離方程式__________________；溶液有劇毒，可以用溶液進行無毒化處理，請寫出二者反應的化學方程式__________________；室溫下，的電離常數在的溶液中滴加同濃度鹽酸至溶液呈中性，此時溶液中的_____________。26、A；B、C、D、E是中學常見的五種化合物；它們之間有下列轉化關系：

已知A溶液顯堿性；焰色反應為黃色，且可促進水的電離。

(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素，則A的化學式為_______，D的化學式為_______；A、C反應生成B的離子方程式為_______。

(2)若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因_______，C與E反應生成B的化學方程式為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度能使化學反應速率增大；主要原因是增大了反應物分子的能量，更多的分子變?yōu)榛罨肿?，而反應活化能不變，A錯誤；

B．有氣體參加的化學反應；若是容器的容積不變，向其中加入與體系無關的物質，使體系壓強增大，但各物質的濃度不變，化學反應速率不變，B錯誤；

C．增大反應物濃度；可提高單位體積內分子總數，活化分子數目增大，從而使有效碰撞次數增大，但是活化分子的百分數不變，C錯誤；

D．催化劑的加入能降低反應的活化能；提高單位體積內活化分子百分數，從而增大化學反應速率，D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

左邊裝置是原電池；通入氫氣的電極I是負極，發(fā)生氧化反應；通入氧氣的電極II是正極，正極發(fā)生還原反應。右邊裝置是電解池，X是陰極；Y是陽極，F(xiàn)e作陽極發(fā)生氧化反應，據此分析解答。

【詳解】

左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負極、通入氧氣的電極II是正極，負極反應式為H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，正極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-。右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽極，陰極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓。

A.通入氧氣的電極II是正極，正極上氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-；A錯誤；

B.X與負極連接，作陰極，Y與電源正極連接，作陽極，要制取Fe(OH)2；陽極Y必須是鐵電極，X電極為石墨電極，B錯誤；

C.電解池中有1molFe溶解，失去2mol電子，根據整個閉合回路中電子轉移數目相等可知在石墨Ⅰ耗H21mol，但未指明氣體所處的條件，因此不能確定氫氣的體積就是22.4L；C錯誤；

D.若將電池兩極所通氣體互換，則I是正極，X是陽極，X電極材料是Fe，該電極產生的Fe2+和堿反應得到Fe(OH)2白色沉淀；可以將沉淀和氧氣隔絕，實驗方案更合理，D正確；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查原電池和電解池的反應原理，明確在燃料電池中通入燃料H2的電極為負極，與電源負極連接的電極為陰極，F(xiàn)e電極與電源正極連接作陽極，發(fā)生氧化反應變?yōu)镕e2+是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意該原電池中電解質是熔融碳酸鹽而不是酸或堿溶液。3、D【分析】【詳解】

A．硅是良好的光電轉化材料；可用于制作太陽能電池板，故A正確；

B．草木灰主要成分為碳酸鉀；與銨鹽混合會相互促進水解，銨鹽水解生成的一水合氨分解成氨氣，氨氣揮發(fā)導致肥效降低，故B正確；

C．與碳酸鈉反應生成更難溶的碳酸鈣；碳酸鈣可溶于鹽酸或硝酸，從而除去水垢，故C正確；

D．鍍鋅鋼管鍍層破損后；形成原電池，Zn活潑作負極，能繼續(xù)保護鋼管不被腐蝕，故D錯誤；

故選：D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．KI溶液中，未加入AgNO3時，c(I-)=0.05mol/L，lgc(I-)=lg0.05，隨著AgNO3溶液的加入，c(I-)減少，lgc(I-)降低，故x曲線為lgc(I-)，y曲線為lgc(Ag+)；A錯誤；

B．a點，lgc(I-)=lgc(Ag+)，c(I-)=c(Ag+)，AgNO3與KI恰好完全反應生成AgI沉淀，根據沉淀溶解平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)，Ksp(AgI)=c(I-)c(Ag+)=c2(Ag+)=4×10-16，c(Ag+)=2×10-8，lgc(Ag+)=-8+lg2=7.7，此時加入的AgNO3溶液的體積為25ml；故坐標為(25.00，-7.7)，B正確；

C．由于AgCl的溶解度大于AgI，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgNO3與KCl恰好完全反應時v(AgNO3)=25ml，當c(Ag+)增大，lgc(Ag+)增大；a點朝d點移動，C錯誤；

D．改為0.05mol/LAgNO3溶液時，v(AgNO3)=50ml恰好完全反應；橫坐標右移，縱坐標不變，a點向c點方向移動，D錯誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水的離子積常數只與溫度有關。溫度一定，則a、b、c三點對應的KW相等；A不正確；

B．曲線上的點都處于溶解平衡，溶度積常數只與溫度有關。a、b、c三點對應KSP(BaSO4)=c(Ba2+)?c()的數值相等；B不正確；

C．BaSO4在水中形成的飽和溶液，由BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq)知，c(Ba2+)=c()；C正確；

D．a點對應的溶液處于溶解平衡，且c(Ba2+)c()，若加入BaSO4固體，c(Ba2+)、c()的濃度幾乎不變，即使有變化，結果仍滿足c(Ba2+)c()，故不會沿曲線向b；c點方向變化；D不正確；

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．pH計工作時，實驗時將玻璃電極(作負極)和飽和參照電極，溶液中H+向參照電極遷移；故A正確；

B．Ag-AgCl為原電池負極，負極上是銀失電子生成氯化銀，電極反應為：Ag-e-+Cl-═AgCl；故B錯誤；

C．pH計的玻璃膜球泡需要對H+有特殊敏感才能有測量pH的作用；故C正確；

D．常溫下若測得0.1mol?L-1HA溶液的E=0.318V；E(V)=0.2+0.059pH=0.318V，計算得到pH=2，說明HA不完全電離為弱酸，故D正確；

故選：B。7、D【分析】【詳解】

A．用H2的摩爾燃燒焓數據書寫的熱化學方程式中，H2O必須是液態(tài)；故A錯誤；

B．焓變與熱化學方程式中各物質化學式前的系數成正比，CO的摩爾燃燒焓是指1molCO(g)完全氧化為同溫下的指定產物CO2(g)時的焓變，而B項熱化學方程式中CO的系數為2，則該項熱化學方程式對應的故B錯誤；

C．的單位為故C錯誤；

D．滿足摩爾燃燒焓定義；故D正確。

綜上所述，答案為D。二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖，時X的變化量為mol/L，轉化率=故A正確；

B．該反應為分子數不變的反應，即物質的量無變化且根據質量守恒定理，反應前后氣體的質量不變，根據所以其平均相對分子質量不變，故B錯誤；

C．如圖中曲線所示，曲線b轉化量更多，且反應速率更快先達到平衡，所以曲線b對應的溫度更高；該反應為吸熱反應，平衡常數更高，故C正確；

D．若改變的是溫度，則由圖可知，該反應為吸熱反應，即從鍵能的角度，反應熱等于反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故D錯誤；

故選BD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；充電時，A接電源的負極，則放電時，A極為電源負極，故A錯誤；

B．放電過程中，鈉作負極失電子，變成鈉離子，移向正極，在正極生成電池總反應為故B正確；

C．充電過程中，移向陰極；即由B極移動到A極，故C錯誤；

D．充電過程中，外電路中流過電子，有0.01mol鈉離子轉化成鈉單質，所以負極材料增重故D正確；

故選AC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．據圖可知溫度相同時，p1壓強下AB2的體積分數更大，該反應為氣體系數之和減小的反應，增大壓強平衡正向移動，AB2的體積分數增大，所以p1>p2；A錯誤；

B．據圖可知點I時AB2的體積分數為40%，設此時?n(A2)=x；列三段式有：

則=40%，解得x=0.5mol，所以A的轉化率為=50%；B錯誤；

C．點III和點II所處溫度相同，則平衡常數相同，點II處AB2的體積分數為40%，根據B選項的計算可知此時n(A2)=0.5mol，n(B2)=1mol，n(AB2)=1mol，容器體積為0.1L，所以平衡常數K==0.2；C正確；

D．據圖可知壓強相同時，升高溫度AB2的體積分數減小，平衡逆向移動，則將點II所對應的容器冷卻到600K，平衡正向移動，AB2的體積分數增大；不可能變成點I，D正確；

綜上所述答案為CD。11、BC【分析】【詳解】

A．假如m+n=p+q；該反應前后氣體分子數目相等，壓強不影響平衡移動，無論反應有沒有達到平衡，體系的壓強都是不變的，故A不能作為反應達到平衡的標志；

B．不傳熱的固定容積的密閉容器；反應伴隨著熱量的變化，如果熱量不能被傳遞出去，一直在體系之中，達到平衡前，反應體系的溫度在不停變化，當體系的溫度不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故B能作為反應達到平衡的標志；

C．根據化學平衡狀態(tài)的定義；當各組分的質量分數不再改變時，說明反應達到平衡，故C能作為反應達到平衡的標志；

D．在反應進行到任何程度時，反應速率之比都等于化學計量數之比，故反應速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q不能說明反應體系達到平衡狀態(tài)；故D不能作為反應達到平衡的標志；

答案選BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根據反應方程式，則生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根據化學反應速率的表達式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)；故A錯誤；

B．該反應?H＜0，為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向進行，即v(正)＞v(逆)；故B錯誤；

C．根據表格數據；反應7分鐘時達到平衡狀態(tài)，Y的物質的量變化量為0.06mol，列三段式：

該溫度下此反應的平衡常數K==1.44；故C正確；

D．根據C項計算分析可知，原平衡狀態(tài)下，Z的體積分數為×100%=37.5%；恒容密閉容器中，其他條件不變時，再充入0.1molY，設Y的變化量為xmol，列三段式：

則=1.44，解得x=0.015，此時的Z的體積分數=×100%=35.7%；則Z的體積分數減小，故D正確；

答案選CD。14、AB【分析】【詳解】

假如保持溫度不變；將容器體積增加一倍過程中，平衡不移動，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，現(xiàn)在A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，說明假設不成立，平衡逆向移動了，據此分析解題：

A．由分析可知；平衡向逆反應方向移動了，A符合題意；

B．由分析可知；平衡向逆反應方向移動了，故物質A的轉化率減小了，B符合題意；

C．由分析可知；平衡向逆反應方向移動了，故物質B的質量分數減小了，C不合題意；

D．由分析可知，增大體積，減小壓強，平衡向逆反應方向移動，說明a＞b；D不合題意；

故答案為：AB。15、BD【分析】【詳解】

A．催化劑不會使平衡發(fā)生移動；氣體平均摩爾質量不變，A不正確；

B．可逆反應的正反應是氣體分子數增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，X的物質的量分數增大，所以壓強大小關系有：P1＞P2＞P3；B正確；

C．根據圖象知；升高溫度，X的物質的量分數減小，說明平衡正向移動，平衡常數增大，C不正確；

D．M點對應的平衡體系中，X的體積分數為0.1，令X的起始量為1mol，并設參加反應的X的物質的量為2x；則可建立如下三段式：

則x=X的平衡轉化率為=故選BD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①物質燃燒是放熱反應；②二氧化碳通過熾熱的碳生成CO；屬于吸熱反應；③生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應；④炸藥爆炸屬于放熱反應；⑤碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和氧氣，屬于吸熱反應；因此屬于放熱反應的是①③④，屬于吸熱反應的是②⑤；

(2)實驗發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高，由此判斷鋁條與鹽酸的反應是放熱反應，②中的溫度降低，說明Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應。圖b中反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，則反應①的能量變化可用圖(b)表示；

(3)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，由于氣態(tài)水轉化為液態(tài)水放出熱量，則Q1小于Q2；

(4)圖中所示反應物總能量高于生成物總能量；因此反應是放熱反應；

(5)反應掉1mol氫氣和1mol碘；斷鍵吸收的能量是436kJ+151kJ＝587kJ，形成化學鍵放出的能量是2×299kJ＝598kJ＞587kJ，因此生成HI會放出598kJ－587kJ＝11kJ的熱量；

(6)設H－Cl鍵鍵能是xkJ/mol，H－O鍵鍵能是ykJ/mol，則4y+2×243－4x－498＝115.6，解得y－x＝31.9，即斷開1molH－O鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ。【解析】①③④②⑤放熱吸熱①小于放熱放出1131.917、略

【分析】【分析】

(1)

在滴定過程中；眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當溶液變?yōu)闇\紫紅色并半分鐘內不褪色，證明達到滴定終點；

(2)

若在接近實驗滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，對H2C2O4物質的量測定不會產生影響，對V(標準)無影響，根據可知，不變；則對測得x值無影響；

(3)

根據題目信息可得到比例關系：則所配的草酸溶液的物質的量濃度為樣品中含有的質量為則x的值為【解析】(1)錐形瓶內溶液顏色的變化溶液變?yōu)闇\紫紅色并半分鐘內不褪色。

(2)無影響。

(3)aV/1018、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖A所示裝置中，Zn失去電子作負極，Cu電極H+得到電子作正極；故鋅片是負極；

(2)圖A所示裝置為原電池，可將反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑釋放的能量直接轉化為電能，裝置中Zn失去電子作負極，鋅片溶解，Cu電極H+得到電子作正極；銅片上有氣泡產生，產生電流，電流表指針偏轉；

(3)圖B為氫氧燃料電池，氧氣作正極得到電子，氫氣作負極失去電子，總反應為2H2＋O2=2H2O，電池在工作時，陽離子(H+)向正極定向移動，①②③均正確，故答案選①②③?！窘馕觥控摌OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針偏轉①②③19、略

【分析】【詳解】

（1）目的：促進有利的化學反應；抑制有害的化學反應。

（2）①基本措施改變化學反應速率：改變反應物的溫度；溶液中溶質的濃度、氣體的壓強、固體表面積以及催化劑合理使用等。

②改變可逆反應進行的限度：改變可逆反應體系的溫度、物質的濃度、氣體的壓強等?！窘馕觥?1)有利有害。

(2)溫度濃度壓強表面積可逆反應20、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1可知，A、B為反應物，C為生產物，且最后A、B的物質的量不為0，為可逆反應，3min時△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物質的量之比等于化學計量數之比，所以反應方程式為A+2B2C；平衡常數為生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，所以從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）==0.05mol/（L?min）；

（2）K值不變，溫度不變，由圖1可知，5min時各組分的物質的量不變，且平衡向正反應移動，只能改變壓強，由反應為前后氣體體積減小的反應，故應增大壓強；（3）降低溫度，A的轉化率將增大，反應向正反應進行，所以正反應為放熱反應，該反應為前后氣體體積減小的反應，t3時刻，正逆反應速率都增大，且逆反應速率變化大，平衡向逆反應移動，應為升高溫度，所以K1＞K2；t6時刻，正逆反應速率都減小，且正反應速率變化大，平衡向逆反應移動；應為降低壓強，所以K3=K4；t5～t6正逆速率都增大，平衡不移動，應是使用催化劑，K不變，所以K2=K3，所以K1＞K2=K3=K4，所以t2～t3段A的轉化率最高?！窘馕觥緼+2B2C0.05mol·L-1·min-1增大壓強K1>K2=K3=K4t2~t321、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①反應Ⅱ為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3；各元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應；

②根據流程可知，反應Ⅰ為氮氣與Li反應生成氮化鋰，化學方程式為N2+6Li=2Li3N；

(2)液氨汽化時，吸收能量，導致周圍環(huán)境的溫度降低；4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)的反應熱ΔH=391×3×4+498×3-946×2-463×2×6kJ·mol-1=-1262kJ·mol-1?！窘馕觥糠茄趸€原反應N2+6Li=2Li3N吸收－1262kJ·mol－122、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】油漆原電池正負負23、略

【分析】【詳解】

(1)a．金屬導電性與金屬性強弱無關；故a不符合題意；

b．金屬與鹽酸反應速率越快，金屬性越強，故b符合題意；

c．向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加過量NaOH溶液；前者生成氫氧化鋁，后者生成氫氧化鎂，氫氧化鋁能與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，說明氫氧化鋁具有一定的酸性，則堿性比氫氧化鎂堿性弱，金屬性鎂比鋁強，故c符合題意；

綜上所述，答案為：bc；

(2)由于氫氧化鋁的堿性比氫氧化鎂的堿性弱，因此氨水滴加到AlCl3和MgCl2的混合溶液中，則鎂離子先反應，因此要使Mg2+、A13+同時生成沉淀，需要氨水過量，則應AlCl3和MgCl2的混合溶液同時加入到過量的氨水中反應；

(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2，根據元素守恒可知還生成NaCl，則其反應化學方程式為AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN；

(4)①酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應是氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，其離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

②當B=時，即n(OH－)：3n(Al3+)=2:3，得到n(OH－)：n(Al3+)=2:1，則得到分子式為[Al2(OH)4Clb]m，再根據化合價(+3)×2+(－1)×4+(－1)×b=0，解得b=2；

③將步驟I后的溶液pH直接調制4.2—4.5時，將在過程II發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Alm(OH)nCl3m-n，根據原子守恒得到該聚合鋁的離子反應方程式是mAl3++(3m－n)Cl－+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+?！窘馕觥縝caAlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlNAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2mAl3++(3m—n)Cl-+nH2O=Alm(OH)nCl3m-n+nH+四、原理綜合題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

根據蓋斯定律，Ⅰ×2+Ⅱ得：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H3；反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到不變時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；列出三段式，根據平衡常數KP=計算。

【詳解】

(1)根據蓋斯定律，Ⅰ×2+Ⅱ得：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-205.1kJ·mol-1。故答案為：-205.1；

(2)A．反應前后；氣體總質量m不變，氣體總物質的量不變，所以混合氣體氣體的平均摩爾質量始終保持不變，氣體的平均摩爾質量保持不變不能確定是否是平衡狀態(tài)，故A不選；

B．CH3OCH3濃度與H2O濃度始終相等；不能確定是否是平衡狀態(tài)，故B不選；

C．CH3OCH3的體積分數保持不變；可判斷化學反應是否達到平衡，故C正確；

D．2v(CH3OCH3)=v(CH3OH)；不能確定正反應和逆反應速率是否相等，不能確定是否是平衡狀態(tài)，故D不選；

故答案為：C；

(3)T℃時，將2molCO和2molH2充入一恒容密閉容器內發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始時，容器內壓強為2×106Pa；平衡時總壓減少了25%，設CO轉化率為x

根據壓強與物質的量成正比，則解得x=0.25，轉化率α(H2)=×100%==50%，H2的轉化率為50%，平衡時總壓強，2×106Pa×(1-25%)=1.5×106Pa，平衡時總物質的量為4mol-4xmol=3mol，平衡常數KP===4.4×10-2