2025年上教版選擇性必修一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選擇性必修一化學(xué)下冊月考試卷73考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、我國科研工作者研制出基于(聚丙烯酸鈉)電解質(zhì)的空氣可充電電池，該電池具有高容量和超長循環(huán)穩(wěn)定性。是一種超強吸水聚合物，可吸收大量和溶液作為水和離子含量調(diào)節(jié)劑形成水凝膠電解質(zhì)，示意圖如圖。已知：下列說法錯誤的是。

A.是一種有機高分子聚合物，在水溶液中不會發(fā)生電離B.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為C.充電時，陰極附近pH增大，陽極附近pH減小D.充電時，電路中通過0.4mol電子時，有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成2、中科院科學(xué)家設(shè)計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案；其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極B.BiVO4電極上的反應(yīng)孔為-2e-+2OH-=+H2OC.Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢D.電子流向：Pt電極→外電路→BiVO4電極3、某小組研究SCN-分別與Cu2+和Fe3+的反應(yīng)：。編號123實驗現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生白色沉淀(白色沉淀為CuSCN)溶液變紅，向反應(yīng)后的溶液中加?K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀量逐漸增多接通電路后，電壓表指針不偏轉(zhuǎn)。?段時間后，取出左側(cè)燒杯中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，沒有觀察到藍(lán)色沉淀

下列說法不正確的是A.實驗1中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，KSCN為還原劑B.實驗2中“溶液變紅”是Fe3+與SCN-結(jié)合形成了配合物C.若將實驗3中Fe2(SO4)3溶液替換為0.25mol/LCuSO4溶液，接通電路后，可推測出電壓表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.綜合實驗1～3，微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)4、南開大學(xué)陳軍院十團隊研制的一種水性聚合物—空氣可充電電池，工作原理如圖所示，N電極為尖晶石鈷，M電極為碳納米管上聚合的共軛有機聚合物聚1，4蒽醌()；電解液為KOH溶液。下列說法中正確的是。

A.放電時，電解質(zhì)溶液pH減小B.放電時，M電極反應(yīng)為C.充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，N電極上有0.25molO2參與反應(yīng)D.充電時，M電極與電源正極相連5、在恒溫恒容條件下，進行反應(yīng)Br2(g)+H2(g)?2HBr(g)；下列不能作為該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志是：

①v正(H2)=2v逆(HBr)

②每有1molBr—Br共價鍵斷裂的同時，有2molH—Br共價鍵形成。

③混合氣體的密度不隨時間變化而變化。

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化。

⑤混合氣體的顏色不隨時間變化而變化。

⑥混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化而變化。

⑦混合氣體總壓強不隨時間變化而變化。

⑧混合氣體中HBr的質(zhì)量不隨時間變化而變化。A.②⑦B.①②⑦C.⑤⑥⑧D.①②③④⑦6、下列電離方程式中正確的是A.NaHSO4溶于水：NaHSO4Na++H++SOB.次氯酸電離：HClO═ClO-+H+C.HF溶于水：HF+H2OH3O++F-D.NH4Cl溶于水：NH+H2ONH3?H2O+H+7、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，將pOH相同、體積均為V0的CH3NH2?H2O和NaOH兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，pOH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是。

已知：常溫下，pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)A.稀釋相同倍數(shù)時，CH3NH2?H2O的濃度比NaOH的濃度大B.溶液中水的電離程度：b點大于c點C.由c點到d點，溶液中保持不變D.常溫下，某鹽酸的pH=m，a點時CH3NH2?H2O的pH=n，當(dāng)m+n=14時，取等體積的兩溶液混合，充分反應(yīng)后：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)8、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A.熱Na2CO3溶液可以除去油污B.ZnCl2和NH4Cl溶液可作金屬焊接中的除銹劑C.用食醋除水垢D.將AlCl3溶液加熱蒸干、灼燒，最后得到的固體為Al2O39、常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線Ⅲ表示H2C2O4B.常溫下，Ka2(H2C2O4=10-4.3)C.pH=x時，c(HC2O)2C2O4)=c(C2O)D.M點時，c(Na+)>2c(HC2O)+c(C2O)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、CO2的資源化利用能有效減少CO2排放；充分利用碳資源。

電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應(yīng)式：________。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。11、甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；工作一段時間后，斷開K：

(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________.

(2)若丙中C為鋁，D為石墨，W溶液為稀H2SO4，則能是鋁的表面生成一層致密的氧化膜，則C電極反應(yīng)式為________________.

(3)若A；B、C、D均為石墨；W溶液為飽和氯化鈉溶液；

a.A的電極反應(yīng)式為________________

b.工作一段時間后，向乙中所得溶液加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下丙中D電極上生成的氣體的體積為_____.

c.丙中為使兩極產(chǎn)物不發(fā)生反應(yīng)，可以在兩極之間放置____(“陰”或“陽”)離子交換膜。

(4)若把乙裝置改為精煉銅裝置(粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))，下列說法正確的是__________

A.電解過程中；陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等。

B.A為粗銅；發(fā)生氧化反應(yīng)。

C.CuSO4溶液的濃度保持不變。

D.雜質(zhì)都將以單質(zhì)的形式沉淀到池底12、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解CuSO4溶液；其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）通入氧氣的電極為___(填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

（2）鐵電極為___(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為___。

（3）乙裝置中電解的總反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為___。13、我國十分重視保護空氣不被污染；奔向藍(lán)天白云，空氣清新的目標(biāo)正在路上。硫；氮、碳的大多數(shù)氧化物都是空氣污染物。完成下列填空：

I.（1）碳原子的最外層電子排布式為___。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比較，它們不相同的運動狀態(tài)為___。硫元素的非金屬性比碳元素強，能證明該結(jié)論的是（選填編號）___。

A.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

B.它們在元素周期表中的位置。

C.它們相互之間形成的化合物中元素的化合價。

D.它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱。

Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)；在一定容積的密閉容器中進行該反應(yīng)。

（2）在一定條件下，容器中壓強不發(fā)生變化時，___（填“能”或“不能”）說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是：___。

在一定溫度下，若從反應(yīng)體系中分離出SO3，則在平衡移動過程中（選填編號）___。

A.K值減小B.逆反應(yīng)速率先減小后增大。

C.K值增大D.正反應(yīng)速率減小先慢后快。

Ⅲ.化學(xué)家研究利用催化技術(shù)進行如下反應(yīng)：2NO2+4CON2+4CO2+Q(Q＞0)

（3）寫出該反應(yīng)體系中屬于非極性分子且共用電子對數(shù)較少的物質(zhì)的電子式___。按該反應(yīng)正向進行討論，反應(yīng)中氧化性：___＞___。

若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L，則用NO2來表示反應(yīng)在此2min內(nèi)的平均速率為___。

（4）已知壓強P2＞P1，試在圖上作出該反應(yīng)在P2條件下的變化曲線___。

該反應(yīng)對凈化空氣很有作用。請說出該反應(yīng)必須要選擇一個適宜的溫度進行的原因是：___。14、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及其部分化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N；轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH=+88.6kJ·mol－1，則M、N相比，較穩(wěn)定的是__________。

(2)CH3OH+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－akJ·mol－1，則a________(填“>”“<”或“=”)238.6。（已知甲醇的燃燒熱為）

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

(4)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=－1176kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_____________。15、某化學(xué)課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題?？晒┻x擇的試劑有：

A．大理石B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．澄清石灰水。

三名同學(xué)設(shè)計的制備純Na2CO3的溶液的實驗方案的反應(yīng)流程分別如下：

甲：NaOH溶液Na2CO3溶液。

乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2CO3溶液。

丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液。

(1)請指出甲；乙兩方案的主要缺點：

甲方案：___________；

乙方案：___________。

(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關(guān)鍵是：___________。

(3)假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3，乙同學(xué)選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)___________(填“能”或“不能”)達到實驗?zāi)康模喝裟埽堈f明計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由；___________。

(4)已知物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的NaHCO3、Na2CO3和Na2S溶液pH如下：。溶液NaHCO3Na2CO3Na2SpH8.311.612.5

①Na2CO3水溶液呈堿性的原因是___________(用離子方程式表示)。NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液顯___________色，原因是___________；微熱溶液顏色變深，可能的原因是___________(結(jié)合離子方程式說明)。

②從表中數(shù)據(jù)可知，K2CO3溶液中c(CO)___________K2S溶液中的c(S2-)(填“＞”“＜”或“=”)。16、寫出電解飽和食鹽水的的離子方程式：_______；陰極反應(yīng)：_______，溶液顯_______性。17、(1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成原電池。寫出插入稀NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)________________。寫出插入濃硝酸中形成原電池的正極反應(yīng)______________。

(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池，由于其電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉，所以在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，寫出鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)______________________；充電時的陰極反應(yīng)____________________。18、電解原理常用于某些物質(zhì)的制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)可以通過石墨為電板，和的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_______；若電解液中不加入陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

(2)可采用“電解法”制備；裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______，其遷移方向是_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤20、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強等。(_______)A.正確B.錯誤21、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯誤22、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤23、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____24、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)25、A；B、D、E四種元素均為短周期元素；原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素：W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子含有10個電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。

請回答下列問題：

(1)E元素價電子排布式為_____________，Z化學(xué)式為_____________；X分子的空間構(gòu)型為_____________。

(2)E元素可分別與鈣(Ca)、鈦(Ti)元素形成化合物，其中的熔點為782℃，沸點1600℃，的熔點為?24.1℃，沸點為136.4℃，兩者熔沸點差別很大的原因是_______________________________________。

(3)已知一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molB?B鍵吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量。則由氣態(tài)分子變成氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式為：_________________________(和分子用化學(xué)式表示)。

(4)將一定量的的混合氣體放入1L恒容密閉容器中，在200℃下達到平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，其中為0.1mol，為0.1mol。則該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________，該溫度下的平衡常數(shù)為_____________。26、如圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；已知A是種常見的液態(tài)化合物，C；D、G、H均為單質(zhì)，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，B是黑色固體。

（1）A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）若D與C反應(yīng)可得到A，則F的化學(xué)式可能為___________________。

（3）以Pt為電極，由I、D以及NaOH溶液組成原電池，則D應(yīng)通入到__________（填“正”或“負(fù)”）極，另一電極上的電極反應(yīng)式為_________________。27、短周期主族元素A；B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（一）

（1）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：__________，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___________化合物(填“離子”或“共價”)。

（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（3）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號表示)。

（4）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論________________________。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。

（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4A3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。28、短周期主族元素A；B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示；其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置：_______

(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_______>_______>_______(填微粒符號)

(3)F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小_______>_______(填微粒符號)

(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式_______，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有_______。

(5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯_______性(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因_______。

(6)化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600~1750℃生成AC，每生成1molAC，消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。(熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3kPa條件下)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余m2g。下列說法正確的是_______。

a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

c.m1一定大于m2

d.剩余固體m1g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2g中一定沒有單質(zhì)銅評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)29、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。31、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)33、為解決汽車尾氣達標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。34、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．PANa為有機物鈉鹽，在水溶液中電離出聚丙烯酸根離子和Na＋；A錯誤；

B．放電時負(fù)極鋅失去電子后結(jié)合OH－生成負(fù)極反應(yīng)式為B正確；

C．充電時，陰極反應(yīng)式為＋2e－=Zn＋4OH－，陰極附近OH－濃度增大，pH增大，陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，陽極附近OH－濃度減??；pH減小，C正確；

D．充電時，陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，電路中通過0.4mol電子時，有0.1molO2生成；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，D正確；

故答案為A。2、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)入料可知BiVO4電極為負(fù)極；所以Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)作正極，故A正確；

B．根據(jù)入料可知BiVO4電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為-2e-+2OH-=+H2O；故B正確；

C．Pt電極為正極，BiVO4電極為負(fù)極所以Pt電極電勢高于BiVO4電極；故C正確；

D．電子從BiVO4電極(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極(正極)；且不能進入溶液，故D錯誤；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．在反應(yīng)1中，SCN-失去電子被氧化為(SCN)2，Cu2+得到電子被還原為Cu+，Cu+再與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生CuSCN沉淀，反應(yīng)方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；該反應(yīng)中KSCN為還原劑，A正確；

B．Fe3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生絡(luò)合物Fe(SCN)3；使溶液變?yōu)檠t色，B正確；

C．在實驗2中溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3使溶液變?yōu)榧t色。向反應(yīng)后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀量逐漸增多，說明其中同時還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2SCN-=2Fe2++(SCN)2，F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3+反應(yīng)產(chǎn)生Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀，因此接通電路后，電壓表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)。將0.125mol/LFe2(SO4)3溶液與0.05mol/LCuSO4溶液通過U型管形成閉合回路后，接通電路后，電壓表指針不偏轉(zhuǎn)，說明沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，未產(chǎn)生Fe2+，故滴入K3[Fe(CN)6]溶液，也就不會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可見Fe2(SO4)3溶液濃度降低后不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故若加入CuSO4溶液0.25mol/L，比0.5mol/LCuSO4溶液濃度也降低一半；則接通電路后，可推測出電壓表指針也不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C錯誤；

D．0.5mol/LCuSO4溶液及0.25mol/L溶液會與0.1mol/LKSCN溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)三種物質(zhì)濃度都是原來的一半時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)，D正確；

故合理選項是C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，放電N極是氧氣得到電子形成OH-，為電池的正極，N極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O＝4OH-，所以M極是負(fù)極，M電極反應(yīng)為所以放電時，電解質(zhì)溶液pH升高，故A錯誤；

B．M極是負(fù)極，M電極反應(yīng)為故B正確；

C．充電是放電的逆反應(yīng)，則充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，N電極上有0.25molO2生成；故C錯誤；

D．放電時；M極是負(fù)極，充電時，M電極與電源負(fù)極相連，故D錯誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

①正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，2v正(H2)=v逆(HBr)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；v正(H2)=2v逆(HBr)時；反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故不選①；

②每有1molBr—Br共價鍵斷裂的同時，有2molH—Br共價鍵形成；都是指正反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故不選②；

③氣體質(zhì)量、容器體積為恒量，根據(jù)密度是恒量，混合氣體的密度不隨時間變化而變化，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故不選③；

④氣體質(zhì)量、物質(zhì)的量是恒量，根據(jù)氣體的平均相對分子質(zhì)量是恒量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故不選④；

⑤混合氣體的顏色不隨時間變化而變化，說明Br2(g)的濃度不變；反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選⑤；

⑥混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化而變化；說明氫氣的濃度不變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選⑥；

⑦氣體物質(zhì)的量不變；壓強是恒量，混合氣體總壓強不隨時間變化而變化，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故不選⑦；

⑧混合氣體中HBr的質(zhì)量不隨時間變化而變化；反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選⑧；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸氫鈉溶于水完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SOA錯誤；

B．次氯酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為HClOClO-+H+；B錯誤；

C．HF為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式可以寫成HF+H2OH3O++F-；C正確；

D．選項所給方程式為銨根的水解；D錯誤；

綜上所述答案為C。7、D【分析】【分析】

pOH相同、體積均為V0的CH3NH2?H2O和NaOH兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，強堿氫氧化鈉的pOH變化大，則曲線Ⅱ表示氫氧化鈉的變化，曲線Ⅰ表示CH3NH2?H2O的變化。

【詳解】

A.CH3NH2?H2O是弱堿，pOH相同時c(CH3NH2?H2O)>c(NaOH)，即POH相同、體積均為V0的CH3NH2?H2O和NaOH兩種溶液中的n(CH3NH2?H2O)>n(NaOH)，根據(jù)可知，稀釋相同倍數(shù)時，CH3NH2?H2O的濃度比NaOH濃度大；故A正確，不符合題意；

B.堿抑制水的電離，并且堿性越強，抑制作用越大，由圖可知，b點堿性弱，c點堿性強，所以水的電離程度，b點大于c點；故B正確，不符合題意；

C.曲線Ⅰ表示CH3NH2?H2O的變化，CH3NH2?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，即Kb=為常數(shù)，只與溫度有關(guān)，所以由c點到d點，即加水稀釋時，保持不變；故C正確，不符合題意；

D.m+n=14，酸電離的氫離子濃度與堿電離的氫氧根離子濃度相同，但CH3NH2?H2O為弱堿，部分電離，所以等體積的兩種溶液混合時，堿過量，混合后溶液顯堿性，n(OH-)>n(H+)，電荷關(guān)系為n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n()，所以充分反應(yīng)后，n()>n(Cl-)>n(OH-)>n(H+)；故D錯誤，符合題意。

故選D。8、C【分析】【詳解】

A、碳酸根離子水解，溶液顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，是吸熱過程，加熱促進水解，氫氧根離子濃度增大，有利于油脂的水解，所以熱的Na2CO3溶液可以除去油污；故A不選；

B、ZnCl2和NH4Cl溶液都是強酸弱堿鹽；水解后溶液顯酸性，能夠與鐵銹反應(yīng)，所以可作除銹劑，故B不選；

C；醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳；發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，是因為乙酸的酸性比碳酸強，與水解無關(guān)，故C選；

D、鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)，促進水解，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時Al2O3；和水解有關(guān)，故D不選；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為D，鹽溶液蒸發(fā)是否得到原溶質(zhì)，要注意鹽類水解原理的應(yīng)用。9、B【分析】【分析】

H2C2O4H++HC2OHC2OH++C2OpH增加促進電離平衡正向移動，則H2C2O4濃度不斷減小，pc(H2C2O4)始終增大，C2O濃度不斷增大，pc(C2O)始終減小，HC2O濃度先增大后減小，則pc(HC2O)先減小后增大，所以由圖可知：曲線Ⅰ是HC2O的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，曲線Ⅱ是H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，曲線Ⅲ是C2O的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)；由此分析解答。

【詳解】

A．溶液的pH增大促進H2C2O4的電離，則H2C2O4濃度不斷減小，pc(H2C2O4)始終增大，則曲線Ⅱ是H2C2O4；A錯誤；

B．M點時，根據(jù)圖象，c(HC2O)=c(C2O)，則常溫下，B正確；

C．pH=x時，根據(jù)圖象，溶液中c(H2C2O4)=c(C2O)，此時pc(HC2O)<pc(H2C2O4)=pc(C2O)，則c(HC2O)>c(H2C2O4)=c(C2O)；C錯誤；

D．M點時，根據(jù)圖象，c(HC2O)=c(C2O)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)，溶液為酸性，即c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(HC2O)+2c(C2O)，由于c(HC2O)=c(C2O)，所以也就有c(Na+)<2c(HC2O)+c(C2O)；D錯誤；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

①陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)是二氧化碳得到電子生成甲酸根離子或在碳酸氫根離子溶液中生成甲酸根離子和碳酸根離子；

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低升溫原因是陽極生成氧氣電極附近氫離子濃度增大和碳酸氫根離子反應(yīng)；鉀離子電解過程中移向陰極；

【詳解】

①陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)是二氧化碳得到電子生成甲酸根離子或在碳酸氫根離子溶液中生成甲酸根離子和碳酸根離子，結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫電極反應(yīng)為：CO2+H++2e-=HCOO-或CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-；

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低升溫原因是：陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，電極附近氫離子濃度增大，PH減小和碳酸氫根離子反應(yīng)，HCO3-濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)。

【點睛】

明確電解的目的是將CO2還原為HCOO-，結(jié)合電解原理，可知此反應(yīng)發(fā)生在電解池的陰極，特別注意陽離子交換膜的作用是只允許H+通過，且電解池工作時，H+向陰極區(qū)移動?！窘馕觥緾O2+H++2e?HCOO?或CO2++2e?HCOO?+陽極產(chǎn)生O2，pH減小，濃度降低；K+部分遷移至陰極區(qū)11、略

【分析】【分析】

甲醇燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)失去電子，CH3OH失去電子生成CO正極氧氣得電子生成氫氧根；乙中A電極與原電池正極相連作陽極，B作陰極；丙中D電極與原電池的負(fù)極相連作陰極，C作陽極，以此解答。

【詳解】

(1)負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)失去電子，CH3OH失去電子生成CO電極反應(yīng)式為CH3OH－6e-＋8OH-＝CO＋6H2O；故答案：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO＋6H2O；

(2)D電極與原電池的負(fù)極相連作陰極，C作陽極，陽極電極為Al，則Al失電子生成一層致密的氧化膜Al2O3，電極方程式為：2Al－6e-＋3H2O＝Al2O3＋6H+，故答案為：2Al－6e-＋3H2O＝Al2O3＋6H+；

(3)a.A電極與原電池正極相連作陽極，硫酸銅溶液中水放電生成氧氣和氫離子，電極方程式為：2H2O－4e-＝O2＋4H+，故答案為：2H2O－4e-＝O2＋4H+；

b.乙中B電極為陰極，銅離子放電生成銅單質(zhì)，電極方程式為：Cu2++2e-=Cu，向乙中所得溶液加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使電解質(zhì)溶液復(fù)原，0.05molCu2(OH)2CO3可以改寫成CuOCu(OH)2CO2說明陽極產(chǎn)生了0.075molO2，轉(zhuǎn)移電子為0.3mol，D電極方程式為：2H++2e-=H2共生成=0.15molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為：0.15mol22.4L/mol=3.36L；故答案為：3.36L；

c.丙中為使兩極產(chǎn)物不發(fā)生反應(yīng)，即不讓D極產(chǎn)生的OH-移動到C位置；可以在兩極之間放置陽離子交換膜，故答案為：陽；

(4)A.陽極上Cu以及活潑性比Cu強的金屬失電子；陰極上銅離子得電子生成Cu，溶解的金屬與析出的金屬不相等，故錯誤；

B.粗銅接電源正極；作陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；

C.陽極上Cu以及活潑性比Cu強的金屬失電子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶解的金屬與析出的金屬不相等，所以CuSO4溶液的濃度保持改變；故錯誤；

D.Ag；Pt、Au活潑性比Cu弱的金屬在陽極不反應(yīng)；形成陽極泥，所以利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au；Al、Zn活潑性比Cu強，不會以單質(zhì)的形式沉淀到池底，故錯誤；

正確答案是B?！窘馕觥緾H3OH－6e-＋8OH-＝CO＋6H2O2Al－6e-＋3H2O＝Al2O3＋6H+2H2O－4e-＝O2＋4H+3.36L陽B12、略

【分析】【分析】

(1)燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；屬于原電池，通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

(2)電解飽和氯化鈉溶液時；連接原電池負(fù)極的電極是陰極，連接原電池正極的電極是陽極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，注意如果活潑電極作陽極，則陽極上電極材料放電而不是溶液中陰離子放電；

(3)乙裝置陽極為惰性電極電解飽和氯化鈉溶液；據(jù)此寫出電解總反應(yīng)；

(4)丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為析出銅的質(zhì)量；串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量。

【詳解】

(1)燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，通入燃料的電極是負(fù)極，通入空氣或氧氣的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，負(fù)極上氫氣失電子結(jié)合溶液中的氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：正極，H2-2e-+2OH-=2H2O；

(2)燃料電池相當(dāng)于電源，乙裝置有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負(fù)極，所以是陰極，則石墨電極是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案為：陰極；2Cl--2e-═Cl2↑；

(3)乙裝置是陽極為惰性電極的電解飽和氯化鈉溶液電解池，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，則電解總反應(yīng)離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

(4)丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為析出銅的質(zhì)量，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得氧氣和銅的關(guān)系式為：O2～2H2～2Cu，設(shè)生成銅的質(zhì)量是y，O2～～～2Cu

22.4L128g

1.12Ly

=解得：y=6.4g，故答案為：6.4g。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意燃料電池中電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，燃料相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式則不同?！窘馕觥空龢OH2-2e-+2OH-=2H2O陰極2Cl--2e-=Cl2↑2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-6.4g13、略

【分析】【詳解】

(1)碳為6號元素，碳原子的最外層電子排布式為2s22p2。氮為7號元素，氮原子核外能量最高的電子排布為2p3，排在相互垂直的的三個軌道上，它們的電子云的伸展方向不相同；A.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，但H2S的穩(wěn)定性不如甲烷穩(wěn)定，不能說明硫元素的非金屬性比碳元素強，故A不選；B.不能簡單的根據(jù)它們在元素周期表中的位置判斷非金屬性的強弱，故B不選；C.S和C相互之間形成的化合物為CS2，其中C顯正價，S顯負(fù)價，說明硫元素的非金屬性比碳元素強，故C選；D.硫酸的酸性比碳酸強，能夠說明硫元素的非金屬性比碳元素強，故D選；故選CD；故答案為：2s22p2；電子云的伸展方向；CD；

(2)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，在一定容積的密閉容器中，容器中氣體的壓強為恒量，壓強不發(fā)生變化，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；在一定溫度下，若從反應(yīng)體系中分離出SO3，SO3濃度減小，A.溫度不變，K值不變，故A錯誤；B.SO3濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，隨后又逐漸增大，故B正確；C.溫度不變，K值不變，故C錯誤；D.SO3濃度減?。黄胶庹蛞苿樱磻?yīng)速率逐漸減小，開始時反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，隨后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減小，因此正反應(yīng)速率逐漸減小先快后慢，故D錯誤；故選B；故答案為：不能；該反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的物質(zhì)的量相等，一定條件下，不管反應(yīng)是否達到平衡，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強也不變。所以壓強不變，不可說明反應(yīng)已達到平衡；B；

(3)2NO2+4CON2+4CO2，該反應(yīng)體系中屬于非極性分子的是N2和CO2，N2含有3個共用電子對，CO2含有4個共用電子對，共用電子對數(shù)較少的是氮氣，電子式為氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中氧化劑為NO2，氧化產(chǎn)物為CO2，因此氧化性：NO2＞CO2；由于2NO2+4CON2+4CO2反應(yīng)后氣體的濃度變化量為1，若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L，說明2min內(nèi)NO2的濃度減小了0.4mol/L，v===0.2mol/(L?min)，故答案為：NO2；CO2；0.2mol/(L?min)；

(4)2NO2+4CON2+4CO2是一個氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，氮氣的濃度增大，壓強越大，反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時間越短，壓強P2＞P1，在P2條件下的變化曲線為該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，溫度過低，催化劑活性可能小，化學(xué)反應(yīng)速率可能太小，若溫度過高，使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小，因此該反應(yīng)必須要選擇一個適宜的溫度進行，故答案為：若溫度過低；催化劑活性可能小，化學(xué)反應(yīng)速率可能太小，若溫度過高，使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，元素非金屬性強弱的判斷方法很多，但要注意一些特例的排除，如本題中不能通過硫化氫和甲烷的穩(wěn)定性判斷非金屬性的強弱?！窘馕觥?s22p2電子云的伸展方向C、D不能該反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的物質(zhì)的量相等，一定條件下，不管反應(yīng)是否達到平衡，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強也不變。所以壓強不變，不可說明反應(yīng)已達到平衡BNO2CO20.2mol/（L?min）若溫度過低，催化劑活性可能小，化學(xué)反應(yīng)速率可能太小，若溫度過高，使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N：△H=+88.6kJ/mol；過程是吸熱反應(yīng)，M的總能量低于N的總能量，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；故答案：M。

(2)燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量小于燃燒熱；a<238.6；故答案：<。

(3)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ/mol；故答案：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-1。

(4)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ/mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176kJ，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱=98kJ；故答案：98kJ?！窘馕觥縈＜2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ/mol9815、略

【分析】【分析】

(1)

甲方案缺點：CO2為無色氣體，CO2的通入量不易控制，若充入CO2過量，會產(chǎn)生NaHCO3雜質(zhì)，如果充入CO2為少量，則會有部分NaOH未反應(yīng)；故答案為CO2的通入量不易控制；

乙方案缺點是過程繁瑣；操作復(fù)雜；故答案為過程繁瑣，操作復(fù)雜；

(2)

丙方案的原理是NaOH＋CO2=NaHCO3、NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，過程①需要通入過量的CO2，CO2能溶于水，NaHCO3溶液中溶有部分CO2，應(yīng)加熱除去，發(fā)生過程②時，需要消耗NaOH的體積與過程①中消耗NaOH體積相等；故答案為反應(yīng)①應(yīng)充分進行，①步驟后將NaHCO3溶液煮沸排除過量CO2；反應(yīng)①②所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等；

(3)

NaHCO3熱穩(wěn)定性較差，Na2CO3穩(wěn)定性較強，受熱不易分解，因此加熱發(fā)生2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀，然后稱量沉淀的質(zhì)量，計算出NaHCO3質(zhì)量，從而測定出NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；乙同學(xué)能達到實驗?zāi)康?，需要的?shù)據(jù)是混合物中總質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量；故答案為能；混合物中總質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量；

(4)

①Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO發(fā)生水解，其水解方程式為CO+H2OHCO+OH-，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性；0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH=8.3，酚酞的變色范圍是8.2~10.0，NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液顯淺紅色；CO水解：CO+H2OHCO+OH-，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進水解，c(OH－)增大，堿性增強，顏色加深；故答案為CO+H2OHCO+OH-；淺紅色；酚酞的變色范圍為8.2~10.0，而0.10mol/L的NaHCO3溶液的pH為8.3；CO水解：CO+H2OHCO+OH-，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進水解，c(OH－)增大；堿性增強，顏色加深；

②Na2CO3溶液和Na2S溶液都顯堿性，且Na2S溶液的pH大，說明S2－水解程度大于CO即c(CO32－)＞c(S2－)；故答案為＞。【解析】(1)CO2的通入量不易控制過程繁瑣；操作復(fù)雜。

(2)反應(yīng)①應(yīng)充分進行，①步驟后將NaHCO3溶液煮沸排除過量CO2；反應(yīng)①②所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等。

(3)能固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量。

(4)CO+H2OHCO+OH-淺紅酚酞的變色范圍為8.2~10.0，而0.10mol/L的NaHCO3溶液的pH為8.3CO水解：CO+H2OHCO+OH-，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進水解，c(OH－)增大，堿性增強，顏色加深；＞16、略

【分析】【詳解】

電解飽和食鹽水時，離子方程式：陽極陰離子放電能力Cl-＞OH-，陽極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)：由離子方程式可知溶液為堿性；

故答案為：堿?！窘馕觥繅A17、略

【分析】【分析】

(1)Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)，形成原電池，負(fù)極為Al失電子，在堿性溶液中，Al轉(zhuǎn)化為AlO2-。Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負(fù)極，Al作正極，正極為溶液中的NO3-獲得電子，生成NO2氣體。

(2)鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)為PbO2得電子，生成PbSO4等；充電時的陰極反應(yīng)為PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb。

【詳解】

(1)Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液，在堿性溶液中，負(fù)極Al失電子轉(zhuǎn)化為AlO2-，電極反應(yīng)式為2Al-6e?+8OH?=2AlO2-+4H2O。Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負(fù)極，Al作正極，正極反應(yīng)為溶液中的NO3-獲得電子，生成NO2氣體，電極反應(yīng)式為4H++2e?+2NO3?=2NO2↑+2H2O。答案：2Al-6e?+8OH?=2AlO2-+4H2O；4H++2e?+2NO3?=2NO2↑+2H2O；

(2)鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)為PbO2得電子，生成PbSO4等，電極反應(yīng)式為4H++2e?+SO42?+PbO2=PbSO4+2H2O；充電時陰極為PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e?=Pb+SO42?。答案為：4H++2e?+SO42?+PbO2=PbSO4+2H2O；PbSO4+2e?=Pb+SO42?。

【點睛】

判斷原電池的電極時，首先看電極材料，若只有一個電極材料能與電解質(zhì)反應(yīng)，該電極為負(fù)極；若兩個電極材料都能與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，相對活潑的金屬電極作負(fù)極。在書寫電極反應(yīng)式時，需要判斷電極產(chǎn)物。電極產(chǎn)物與電解質(zhì)必須能共存，如Al電極，若先考慮生成Al3+，則在酸性電解質(zhì)中，能穩(wěn)定存在，Al3+為最終的電極產(chǎn)物；若在堿性電解質(zhì)中，Al3+不能穩(wěn)定存在，最終應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-?！窘馕觥?Al-6e?+8OH?=2AlO2-+4H2O4H++2e?+2NO3?=2NO2↑+2H2O4H++2e?+SO42?+PbO2=PbSO4+2H2OPbSO4+2e?=Pb+SO42?18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)陽極上Pb2+失去電子，得到PbO2，需要水參與反應(yīng)，同時生成氫離子，電極反應(yīng)式為：

陰極上，Cu2+獲得電子生成Cu，附著在石墨電極上，即石墨上包上銅鍍層，若電解液中不加入Cu(NO3)2陰極上Pb2+獲得電子生成Pb，陰極電極反應(yīng)式為：故答案為：石墨上包上銅鍍層，

(2)①電解液呈堿性，陰極上水得電子生成氫氧根離子和氫氣，電極反應(yīng)式為：故答案為：

②電解過程中陽極反應(yīng)式為：I-+6OH--6e-=IO+3H2O，陽極的K+通過陽離子交換膜由電極a遷移到電極b，故答案為：K+，由a到b?！窘馕觥渴习香~鍍層K+由a到b三、判斷題(共6題，共12分)19、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。20、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯誤。21、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。22、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進行，反應(yīng)能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。23、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯誤?！窘馕觥垮e24、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，則A為H。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，則E為Cl，D為O，B為N，甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素：W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；則W為N2H4，甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子含有10個電子，則甲為氧氣，N2H4與氧氣反應(yīng)生成氮氣和水；氮氣和氧氣高溫或放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則M為硝酸。

【詳解】

（1）E元素為Cl，則Cl最外層有7個電子，Cl原子價電子排布式為根據(jù)前面分析Z化學(xué)式為NO2；X分子為水分子，中心原子價層電子對數(shù)為其空間構(gòu)型為V形；故答案為：NO2；V形。

（2）E元素(Cl元素)可分別與鈣(Ca)、鈦(Ti)元素形成化合物，其中的熔點為782℃，沸點1600℃，的熔點為?24.1℃，沸點為136.4℃，兩者熔沸點差別很大的原因是為離子晶體，為分子晶體，一般來說離子晶體熔沸點大于分子晶體熔沸點；故答案為：為離子晶體，為分子晶體。

（3）根據(jù)題意分析得到故答案為：

（4）將一定量的的混合氣體放入1L恒容密閉容器中，在200℃下達到平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，其中(H2)為0.1mol，(O2)為0.1mol，說明氨氣物質(zhì)的量為0.2mol，則氫氣改變量為0.3mol，氮氣改變量為0.1mol，則該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為該溫度下的平衡常數(shù)為故答案為：400?！窘馕觥?1)V形。

(2)為離子晶體，為分子晶體。

(3)

(4)75%40026、略

【分析】【分析】

【詳解】

A是一種常見的液態(tài)化合物，可推知A為H2O，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，應(yīng)為碳和鐵的合金，B是黑色固體，C、D、G、H均為單質(zhì)，A與H反應(yīng)生成B和C，應(yīng)為鐵與水蒸氣的反應(yīng)，所以H為Fe，B為Fe3O4，C為H2，A與G反應(yīng)為碳與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，所以G為C，I為CO，若D與C反應(yīng)可得到A，則D為O2，所以F可能為Na2O2等；CO與氧氣在氫氧化鈉溶液中組成原電池時，CO是還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣是氧化劑在正極反應(yīng)；

（1）A與H反應(yīng)為鐵與水蒸氣在高溫條件下生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2。

（2）根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式可能為Na2O2。

（3）以Pt為電極，由CO、O2以及NaOH溶液組成原電池，CO是還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO﹣2e﹣+4OH﹣=+2H2O；氧氣是氧化劑在正極反應(yīng)。

【點評】

本題考查無機物推斷，涉及Na、F、C、Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)以及常用化學(xué)用語、氧化還原反應(yīng)計算、原電池等，題目難度中等，答題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．【解析】①.4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2②.Na2O2③.正④.CO﹣2e﹣+4OH﹣=+2H2O27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）由題意可知，A為氫，B為碳，C，D分別為氮，氧，E為鈉，F(xiàn)為氯。所以BDF2的電子式為該化合物為氯化銨，銨根離子與氯離子之間形成的是離子鍵，所以其為離子化合物。（2）該反應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸氫鈉之間的反應(yīng)，該反應(yīng)是氫氧化鈉與碳酸氫鈉之間反應(yīng)生成，碳酸鈉與水。離子方程式為：OH－＋HCO3-===CO32-＋H2O。（3）C，D，E，F(xiàn)，該四種簡單離子半徑由大到小的順序是：Cl->N3->O2->Na+,(4)碳的非金屬性弱于氟的非金屬性?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4即可證明。（二）（1）氨氣燃料電池，電池總反應(yīng)式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為氨氣在堿性環(huán)境下被氧化為氮氣的反應(yīng)，2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O。每消耗0.2mol的氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol，A極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子還原為銅單質(zhì)，所以B極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則該反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O。由題意知；有0.1mol的銅單質(zhì)析出，所以轉(zhuǎn)移0.2mol的電子，0.05mol的氧氣會生成，所以收集到的氣體標(biāo)況下的體積為1.12L。

考點：對短周期元素性質(zhì)以及電解池知識的綜合考查?！窘馕觥侩x子Cl-＞N3-＞O2-＞Na+弱

或0.6NA1.1228、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A是地殼中含量最高的金屬元素；則A是Al元素，所以B；C、D、E分別是C、N、O、Cl，則D元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；

(2)A、D、E的離子分別是Al3+、O2-、Cl-，其中Al3+、O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，則鋁離子的半徑小于氧離子，二者都比Cl-少一層電子，所以氯離子的半徑最大，則三種離子的半徑的大小順序是Cl->O2->Al3+；

(3)與O元素同主族且相鄰的元素是S元素，因為O元素的非金屬性大于S，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，H2O>H2S；

(4)含10個電子的O的氫化物是H2O，該分子釋放1個電子，則帶1個單位的正電荷，形成陽離子，所以該陽離子電子式為該離子中存在H與O之間形成的極性共價鍵；

(5)N的氫化物是氨氣，E的最高價氧化物的水化物為高氯酸，是強酸，氨氣與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸銨，因為銨根離子水解，使溶液呈酸性，所以銨根離子水解的離子方程式是+H2O?NH3·H2O+H+；

(6)根據(jù)題意，每生成1molAlN，消耗18g碳，說明AlN與C的系數(shù)之比為1：18/12=2：3，所以C與氧化鋁、氮氣在高溫下反應(yīng)生成AlN和CO，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)?H=+2bkJ/mol；

(7)N的最高價氧化物的水化物是硝酸，F(xiàn)e、Cu與硝酸均反應(yīng)，F(xiàn)e的還原性比Cu強，所以Fe先反應(yīng)，則剩余固體中一定有Cu，可能含有Fe；再向其中加入稀硫酸，則溶液中相當(dāng)于存在硝酸，所以固體繼續(xù)溶解，質(zhì)量減小，則m1>m2；最后還有固體剩余，說明酸不足，則Fe被氧化為亞鐵離子，所以加入稀硫酸前后一定都有亞鐵離子，而反應(yīng)前后不一定含有銅離子，剩余固體中一定都有單質(zhì)Cu，所以答案選bc。

考點：考查元素推斷，元素化合物性質(zhì)的判斷【解析】第二周期第ⅥA族Cl-O2Al3+H2OH2S極性共價鍵酸性+H2O?NH3·H2O+H+)3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)?H=+2bkJ/molbc五、有機推斷題(共4題，共28分)29、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)30、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為