2025年人教B版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對(duì)應(yīng)的表述均正確的是A.已知金屬鈹完全燃燒放出的熱量為則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式為：B.稀醋酸與溶液反應(yīng)：C.已知?dú)錃馔耆紵梢簯B(tài)水所放出的熱量為則水分解的熱化學(xué)方程式為：D.已知?jiǎng)t可知的燃燒熱2、二甲醚()是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ挠袡C(jī)化工產(chǎn)品和潔凈燃料。加氫制二甲醚的反應(yīng)體系中；主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

在2MPa，起始投料時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.反應(yīng)的B.圖中X表示COC.為提高二甲醚的產(chǎn)率，需要研發(fā)在低溫區(qū)的高效催化劑D.溫度從553K上升至573K時(shí)，反應(yīng)Ⅰ消耗的少于反應(yīng)Ⅱ生成的3、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的下列說法正確的是A.圖②中離子向鐵電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去B.圖②中陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+C.圖①中發(fā)生的氧化反應(yīng)是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2(OH)-D.若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可除去的物質(zhì)的量為0.05mol4、在和下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.比穩(wěn)定B.使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.該異構(gòu)化反應(yīng)的5、生活中幾種常見物質(zhì)的近似pH如下表所示，其中酸性最強(qiáng)的是（）。物質(zhì)牙膏桔子汁廁所清潔劑雞蛋清pH9318

A.牙膏B.桔子汁C.廁所清潔劑D.雞蛋清6、下列所描述的物質(zhì)制備過程中，可能涉及復(fù)分解反應(yīng)的是A.只發(fā)生一步反應(yīng)制備Al2S3固體B.由AlCl3溶液制備Al(OH)3膠體C.工業(yè)上利用氨氣制備硝酸D.由石灰石煅燒制備生石灰7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸溶液變渾濁且有氣體生成說明生成了S和H2SB室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.1moL/L的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH較大酸性：HClO3COOHC向1mL0.1moL/LNaOH溶液中滴入2滴0.1moL/LMgCl2溶液，再滴入2滴0.1moL/LCuSO4溶液沉淀顏色變化：白色—藍(lán)色Ksp：Cu(OH)22D在兩支試管中各加入2mL5%H2O2溶液，再分別滴入FeCl3和CuCl2溶液，搖勻兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生，滴入FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果強(qiáng)于Cu2+

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、目前人們正在研究一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)放電電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為2Na+xSNa2Sx，以下說法中，正確的是A.放電時(shí)鈉作正極，硫作負(fù)極B.充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負(fù)極相連C.充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：S-2e-=xSD.放電時(shí)鈉極發(fā)生氧化反應(yīng)9、下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和解釋都正確的是。

。編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

解釋。

A

常溫下，測得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分別1.3和1.0

氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素。

B

向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液；充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅。

KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成紅褐色沉淀。

在相同條件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，冷卻后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生。

蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D10、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是。

A.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑11、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法正確的是。

A.電池工作時(shí)，負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.電池放電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量越多C.手機(jī)使用時(shí)電子從b電極經(jīng)過手機(jī)電路版流向a電極，再經(jīng)過電池電解質(zhì)流回b電極D.電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g12、由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池，稱濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質(zhì)量相等。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，先閉合K2，斷開K1，一段時(shí)間后，再斷開K2，閉合K1，即可形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列不正確的是（）

A.若先閉合K1，斷開K2，電流計(jì)指針也能偏轉(zhuǎn)B.充電時(shí)，當(dāng)外電路通過0.1mol電子時(shí)，兩電極的質(zhì)量差為21.6gC.放電時(shí)，右池中的NO通過離了交換膜移向左池D.放電時(shí)，電極Y為電池的負(fù)極13、一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入2mol炭粉和2molNO2發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.0~12min，反應(yīng)的平均速率B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.平衡時(shí)，D.當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，可以判斷反應(yīng)到達(dá)平衡14、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3，則下列判斷正確的是A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2＜ΔH315、常溫下，二元弱酸溶液中含A原子的微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。增大的過程中，滴入的溶液是溶液。已知常溫下某酸的電離常數(shù)下列說法正確的是。

A.B.與足量的溶液反應(yīng)的離子方程式為C.的溶液中：D.的溶液中：評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、水是寶貴的自然資源；水的凈化與污水處理是化學(xué)工作者需要研究的重要課題。

（1）在凈水過程中用到混凝劑，其中不可以作為混凝劑使用的是__________。

A．硫酸鋁B．氧化鋁C．堿式氯化鋁D．氯化鐵。

（2）海水淡化是人類獲得飲用水的一個(gè)重要方法，下列有關(guān)海水淡化處理的方法正確的是_____。

A．蒸餾法能耗最?。辉O(shè)備最簡單；冷凍法要消耗大量能源。

B．利用電滲析法淡化海水時(shí)；在陰極附近放陰離子交換膜,在陽極附近放陽離子交換膜。

C．利用電滲析法淡化海水時(shí)；得到淡水的部分在中間區(qū)

D．利用反滲透技術(shù)可以大量；快速地生產(chǎn)淡水。

（3）除了水資源，能源、信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱。甲醇是一種重要的化工原料，以甲醇、氧氣為基本反應(yīng)物的新型燃料電池已經(jīng)問世，其結(jié)構(gòu)如圖所示（甲醇解離產(chǎn)生的H＋可以通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入另一極）。請(qǐng)寫出通入甲醇的電極上的電極反應(yīng)式：____________。

某同學(xué)以甲醇燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，則與電源正極相連的電解池電極上的電極反應(yīng)式為：_______________________________；電解一段時(shí)間后，在電解池兩極上共產(chǎn)生7.84L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)甲醇燃料電池中共消耗甲醇_________g。17、(1)Na2CO3溶液顯_______性，用離子方程式表示其原因?yàn)開______。

(2)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，_______(填“促進(jìn)”；“抑制”)其水解；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

(3)將AlCl3溶液蒸干再灼燒，最后得到的主要固體物質(zhì)是_______(寫化學(xué)式，下同)；將Na2SO3溶液蒸干再灼燒，最后得到的主要固體物質(zhì)是_______18、尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料。工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

(1)在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素；恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示。

A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)___B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“=”)；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

(2)氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是___。

A.分離出少量的氨基甲酸銨；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大。

B.平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降。

C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率。

D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率19、將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L溶器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A＋B2C；在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v正和v逆的關(guān)系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示；下同）；

（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng)；

（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是______________；

（4）溫度T＜T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是________________________；

（5）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_______；若Y點(diǎn)時(shí)所耗時(shí)間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為__________。20、回答下列問題。

Ⅰ．一定溫度下；將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。

（1）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小關(guān)系：___________。

（2）a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度大小關(guān)系：___________。

（3）a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積大小關(guān)系：___________。

Ⅱ．鋅粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積時(shí)間關(guān)系如下圖所示；選擇正確的選項(xiàng)填空。

A.B.C.D.

（4）將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是___________。

（5）將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是___________。

（6）將(5)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像是___________。21、聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，2018年中國化學(xué)會(huì)制作了新版周期表，包含118種元素。回答下列問題：。JBMxA

(1)寫出硅元素在周期表中的位置是______。

(2)化合物W是由AB兩種元素構(gòu)成的，用電子式表示其形成過程______________。

(3)用M單質(zhì)作陽極，J單質(zhì)作陰極，Ca(HCO3)2溶液作電解液，進(jìn)行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是______，陽極也生成氣體和沉淀，寫出陽極的電極反應(yīng)式______。

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負(fù)價(jià)的原因______。

(5)第118號(hào)元素為Og(中文名“”，ào)，下列說法正確的是______。

a．Og是第七周期0族元素b．Og原子的核外有118個(gè)電子。

c．Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)d．中子數(shù)為179的Og核素符號(hào)是

(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX=9.7×1012、KY=5.6×107。Y是______(填元素符號(hào))，判斷理由是______。22、電解質(zhì)的溶液中存在著眾多的化學(xué)平衡。

(1)25℃時(shí)向濃度均為0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀為_______。已知

(2)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中則溶液顯_______性(填“酸”或“堿”或“中”)。

(3)25℃時(shí)向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將_______(填“正向”；“不”或“逆向”)移動(dòng)。

(4)甲酸鈉屬于_______(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)，溶液呈堿性的原因是_______(用離子方程式表示)。23、在一個(gè)體積為4L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，其中，H2O；CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化曲線如圖所示。

（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___。降低溫度，平衡常數(shù)K___（填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)速率___（填“增大”；“不變”或“減小”）。

（2）計(jì)算第1min內(nèi)v(H2)=___。

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是___。

A.水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變。

B.2molH-O鍵斷裂的同時(shí)；有1molH-H鍵生成。

C.v正(H2)=v逆(CO)

D.c(H2O)=c(CO)

（4）反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是___；反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是___。24、(1)實(shí)驗(yàn)測得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：___。

(2)火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨(N2H4)為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供。反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量。試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)25、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤26、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤27、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)32、利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L?1鹽酸倒入小燒杯中；測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L?1NaOH溶液；并用同一溫度計(jì)測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中；設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？_______。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填序號(hào))。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填序號(hào))。

A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌。

C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。

(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm?3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g?1·℃?1，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度/t1℃終止溫度/t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)如果改用100mL1.0mol·L-1鹽酸跟100mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量_______(“增加”、“減少”或“不變”)，所求中和熱數(shù)值_______(“增加”、“減少”或“不變”)。33、K3Fe(A2B4)3·3H2O(M)是制備負(fù)載型活性鐵催化制的主要原料；也是一些有機(jī)反應(yīng)催化劑，因而具有工業(yè)生產(chǎn)價(jià)值。A；B均為常見短周期非金屬元素。某研究小組將純凈的化合物M在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物有固體產(chǎn)物的組成進(jìn)行探究。

（1）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析；所得氣體產(chǎn)物由甲；乙和水蒸氣組成。甲、乙均只含A、B兩種元素，甲能使澄清的石灰水交渾濁，乙常用于工業(yè)煉鐵。

①寫出甲的電子式:_________。

②寫出工業(yè)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________。

（2）該研究小組查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中不存在+3價(jià)鐵，鹽也只有K2AB3。小組同學(xué)對(duì)固體產(chǎn)物進(jìn)行進(jìn)行如圖所示定量分析。

①操作I的具體操作為____________；“固體增重”說明固體產(chǎn)物中定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。

②寫出與酸性KMnO4溶液反府的金屬陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________；用酸性KMnO4溶液去滴定該溶液時(shí)，終點(diǎn)顏色變化為______________。

③已知在酸州條件下KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+，以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析計(jì)算固體產(chǎn)物中各物質(zhì)及它們之間的物質(zhì)的量之比為_____________。

（3）寫出復(fù)鹽M加熱分解的化學(xué)方程式:_______________。34、某資料顯示，能促進(jìn)雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如FeCl3)和固體催化劑(如MnO2)等都是較好的催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組通過測定雙氧水分解產(chǎn)生的O2的壓強(qiáng)和產(chǎn)生同體積O2所需的時(shí)間；探究分解過氧化氫的最佳催化劑以及最佳催化劑合適的催化條件。

(一)探究一：

實(shí)驗(yàn)步驟：(1)往錐形瓶中加入50mL；1.5%的雙氧水。(2)分別往錐形瓶中加0.3g不同的催化劑粉末；立即塞上橡皮塞。(3)采集和記錄數(shù)據(jù)。(4)整理數(shù)據(jù)得出如表：

不同催化劑“壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間斜率”的比較。

。催化劑。

豬肝。

馬鈴薯。

氯化銅。

氯化鐵。

氧化銅。

二氧化錳。

壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間的斜率。

0.19187

0.00242

0.00793

0.0305

0.01547

1.8336

（1）該“探究一”實(shí)驗(yàn)的名稱是____。

（2）該實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論是___。

(二)探究二：二氧化錳催化的最佳催化條件。

該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在進(jìn)行探究二的實(shí)驗(yàn)時(shí)；得到了一系列的數(shù)據(jù)。參看表格分別回答相關(guān)問題。

表：同體積不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O2所需時(shí)間。

。MnO2

時(shí)間。

H2O2

0.1g

0.3g

0.5g

1.5%

223s

67s

56s

3.0%

308s

109s

98s

4.5%

395s

149s

116s

分析表中數(shù)據(jù)我們可以得出：

（3）同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而___。

（4）如果從實(shí)驗(yàn)結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，你認(rèn)為當(dāng)我們選用3.0%的雙氧水，加入___g的二氧化錳能使實(shí)驗(yàn)效果最佳。

（5）該小組的某同學(xué)通過分析數(shù)據(jù)得出了當(dāng)催化劑用量相同時(shí)雙氧水的濃度越小反應(yīng)速率越快的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？___。你的理由是____。35、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液。

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體_______g

（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器_______(填序號(hào))。

。名稱。

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯。

坩堝鉗。

玻璃棒。

藥匙。

量筒。

儀器。

序號(hào)。

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（3）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_______。

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填字母)。

【選項(xiàng)A】用溫度計(jì)小心攪拌【選項(xiàng)B】揭開硬紙片用玻璃棒攪拌。

【選項(xiàng)C】輕輕地振蕩燒杯【選項(xiàng)D】用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)。

（5）取50mLNaOH溶液和32mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

起始溫度/℃

終止溫度/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.0

30.1

2

25.9

25.9

25.8

29.8

3

26.1

26.3

26.2

29.3

4

26.4

26.2

26.3

30.5

近似認(rèn)為0.50mo/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容計(jì)算中和熱_______kJ/mol(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/ml有偏差；產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。

【選項(xiàng)A】實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

【選項(xiàng)B】在配制NaOH溶液定容體積時(shí)仰視讀數(shù)。

【選項(xiàng)C】把NaOH溶液一次性迅速倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。

【選項(xiàng)D】用銅絲代替玻璃棒攪拌參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．1kgBe的物質(zhì)的量為為=mol，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ，則1mol鈹完全燃燒放出的熱量為kJ=564.3kJ，Be與氧氣反應(yīng)生成BeO，其反應(yīng)方程式為：Be+O2═BeO，所以其熱化學(xué)方程式為：Be(s)+O2(g)═BeO(s)△H=?564.3kJ·mol?1；故A正確；

B．稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1mol·L?1NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ，焓變是負(fù)值，則：CH3COOH(aq)+OH?(aq)═CH3COO?(aq)+H2O(l)△H＞?57.3kJ·mol?1；故B錯(cuò)誤；

C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ·mol?1；故C錯(cuò)誤；

D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯(cuò)誤；

答案選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由蓋斯定律知：反應(yīng)2×Ⅱ+Ⅲ得反應(yīng)：則A錯(cuò)誤；

B．溫度升高；反應(yīng)Ⅰ向正向移動(dòng)，則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)應(yīng)增大，故Y表示CO，B錯(cuò)誤；

C．催化劑有選擇性；高效催化劑能有效提高產(chǎn)率，為提高二甲醚的產(chǎn)率，需要研發(fā)在低溫區(qū)的高效催化劑，C正確；

D．由圖可知，溫度從553K上升至573K時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度從553K上升至573K時(shí)，反應(yīng)Ⅰ消耗的大于反應(yīng)Ⅱ生成的D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖②中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則離子向金屬鐵電極移動(dòng)，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽離子與惰性電極附近的產(chǎn)生的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去；A錯(cuò)誤；

B．圖②中陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-＝Fe2+；B錯(cuò)誤；

C．該原電池中；鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．n(Mg)=7.2g÷24g/mol=0.3mol，由電子守恒可知6Mg～6e-~6Fe2+～-，因此理論可除去的物質(zhì)的量為0.3mol÷6＝0.05mol；D正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；由圖像可以看出HCN的能量低于HNC的能量，故HCN更穩(wěn)定，A正確；

B．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率；不改變反應(yīng)的焓，B正確；

C．由圖像可以看出；正反應(yīng)的活化能為186.5kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為127.2kJ/mol，故正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，C正確；

D．利用生成物的能量減去反應(yīng)物的能量即為該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH；即ΔH=59.3-0=59.3kJ/mol，D錯(cuò)誤；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

pH值是溶液中c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)，故pH值越小，c(H+)越大，酸性越強(qiáng)；pH越大，c(OH-)越大，堿性越強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)的是廁所清潔劑，故答案為：C。6、B【分析】【分析】

復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分；生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種化合物在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀；氣體或弱電解質(zhì)（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進(jìn)行的反應(yīng)，據(jù)此作答。

【詳解】

A．由于在溶液中鋁離子和硫離子會(huì)發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，所以一步反應(yīng)制備Al2S3固體；只能用硫單質(zhì)和鋁單質(zhì)加熱制備，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，A不符題意；

B．AlCl3溶液水解制備Al(OH)3膠體；本質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)，B符合題意；

C．工業(yè)上利用氨氣制備硝酸；包括氨氣的催化氧化和氮的氧化物溶于水，均為氧化還原反應(yīng)，不涉及復(fù)分解反應(yīng)，C不符題意；

D．石灰石煅燒制備生石灰；反應(yīng)是由一種化合物生成兩種物質(zhì)，是分解反應(yīng)，D不符題意；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2S2O3溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化硫氣體，溶液變渾濁且有氣體生成，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，硫元素的價(jià)態(tài)即有升高又有降低；若要都生成S和H2S；硫元素的價(jià)態(tài)均降低，不符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律，故A錯(cuò)誤；

B．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性；能夠漂白pH試紙，不能測出0.1moL/L的NaClO溶液的pH，無法得出結(jié)論，故B錯(cuò)誤；

C．向1mL0.1moL/LNaOH溶液中滴入2滴0.1moL/LMgCl2溶液，生成了氫氧化鎂白色沉淀，由于反應(yīng)發(fā)生后氫氧化鈉溶液過量，再滴入2滴0.1moL/LCuSO4溶液；氫氧化鈉溶液與硫酸銅直接反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，不能得出結(jié)論，故C錯(cuò)誤；

D．在兩支試管中各加入2mL5%H2O2溶液，再分別滴入FeCl3和CuCl2溶液，搖勻，兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生，滴入FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些，由于兩種溶液中，陰離子種類相同，陽離子種類不同，所以可以得出Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果強(qiáng)于Cu2+的結(jié)論；故D正確；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

略9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．元素非金屬性的強(qiáng)弱可以通過比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，H2C2O4不是碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；故A錯(cuò)誤；

B．向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，說明在KI過量的情況下，仍有Fe3+存在，說明KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故B正確；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此時(shí)NaOH是過量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明Fe(OH)3是由Mg(OH)2轉(zhuǎn)化而來的，故不能由此比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C錯(cuò)誤；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，使蔗糖水解，冷卻后加入NaOH溶液中和硫酸至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，可以說明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖，故D正確；

故選BD。10、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此是放出能量，故A不符合題意；

B.由圖可知；水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV，故B不符合題意；

C.由圖可知；氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程，故C符合題意；

D.活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿樱虼颂亢陬w?？梢钥醋鞔髿庵蠸O2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑；故D符合題意；

故答案為CD。11、BD【分析】【分析】

由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2；根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

A．據(jù)分析可知負(fù)極可發(fā)生氧化反應(yīng)：Li-e-=Li+；A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析可知，放電時(shí)的電極反應(yīng)為S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2，則放電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量就會(huì)越多；B正確；

C．手機(jī)使用時(shí)即放電過程，電子從負(fù)極b電極經(jīng)過手機(jī)電路版流向正a電極，但不能經(jīng)過電池電解質(zhì)流回b電極，而是在a電極上發(fā)生還原反應(yīng)，b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)失去的電子再回到b電極；

D．負(fù)極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；當(dāng)外電路流過0.02mol電子時(shí)，消耗的鋰為0.02mol，負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g，D正確；

故答案為：BD。12、AD【分析】【分析】

Y電極與電源正極相連，Y為陽極，先通電時(shí)，Y極銀溶解被氧化生成銀離子，右池銀離子濃度增加、X電極與電源負(fù)極相連，X為陰極，先通電時(shí)，Y極上銀離子得到電子被還原生成銀，左池銀離子濃度減小、若接著斷開K2閉合K1；由信息知，形成濃差電池，則電子由X極沿著導(dǎo)線流向Y電極，X為負(fù)極；Y為正極；

【詳解】

A.若先閉合K1；左池與右池電極相同；電解質(zhì)及濃度均相同，無法形成原電池，故電流計(jì)指針不能偏轉(zhuǎn)，A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)；當(dāng)外電路通過0.1mol電子時(shí)，陽極溶解0.1molAg，減少10.8g，陰極析出0.1molAg，減少10.8g，X電極與Y電極初始質(zhì)量相等，故兩電極的質(zhì)量差為21.6g，B正確；

C.據(jù)分析，放電時(shí)，左池為負(fù)極區(qū)，則右池中的NO通過離了交換膜移向左池；C正確；

D.據(jù)分析；放電時(shí)，電極Y為電池的正極，D錯(cuò)誤；

答案選AD。13、BD【分析】【分析】

由圖中可知，達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)=1.2mol；則可建立如下三段式：

【詳解】

A．0~12min，反應(yīng)的平均速率A不正確；

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)B正確；

C．平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，C不正確；

D．混合體系中；隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量不斷改變，密度不斷改變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；

故選BD。14、BD【分析】【分析】

①CuSO4·5H2O(s)溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)+5H2O(1)ΔH1＞0；

②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)ΔH2＜0；

③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)ΔH3；

結(jié)合蓋斯定律可知①-②得到③，ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH3＞0；

【詳解】

A．由分析知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，則ΔH3＞ΔH2；A錯(cuò)誤；

B．ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH1＜ΔH3；B正確；

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，則ΔH2=ΔH1-ΔH3；C錯(cuò)誤；

D．ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH1+ΔH2＜ΔH3；D正確；

故選BD。15、BC【分析】【詳解】

A．由圖可知，當(dāng)時(shí)，當(dāng)時(shí)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)殡婋x常數(shù)所以酸性與足量的溶液反應(yīng)的離子方程式為選項(xiàng)B正確；

C．由圖可知，的溶液中：因?yàn)榕c成反比，所以選項(xiàng)C正確；

D．增大的過程中，滴入的溶液是溶液，故的溶液中存在電荷守恒：選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

本題考查凈化水的原因以及電極反應(yīng)式的書寫，（1）凈水過程是水解產(chǎn)生膠體，氧化鋁是難溶于水的物質(zhì)，氧化鋁不水解，故B正確；（2）A、蒸餾法可以利用太陽能使水蒸發(fā)，耗能小，設(shè)備簡單，冷凍法能耗相對(duì)較小，故A錯(cuò)誤；B、電解時(shí)，陰離子在陽極上放電，陽離子在陰極上放電，故B錯(cuò)誤；C、利用電滲析法得到淡水，淡水的部分在中間區(qū)，故C正確；D、利用反滲透法淡化海水，可以大量快速地生產(chǎn)淡水，故D正確；（3）根據(jù)此電池的結(jié)構(gòu)，通甲醇的一極為負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e―＝CO2＋6H＋；與電源的正極相連的一極為陽極，因此電極反應(yīng)式4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；兩極共得到7.84L的氣體，陰極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑，陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O、4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol，因此有：x＋0.2/4＋2x/4=7.84/22.4，解得x=0.2mol，電解過程中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子，依據(jù)甲醇的電極反應(yīng)式，消耗甲醇的質(zhì)量為0.6×32/6g=3.2g。

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是最后一個(gè)空，因?yàn)閮蓸O上產(chǎn)生氣體，因此電解完Cu2＋后，水中的H＋也要放電，分步寫出兩個(gè)電極上的反應(yīng)式，利用Cu2＋的物質(zhì)的量，以及得失電子數(shù)目守恒，求電解Cu2＋時(shí)，陽極上產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量，令產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為x，求出同時(shí)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量，最后利用兩極共產(chǎn)生7.84L氣體，求出x.。【解析】BC、DCH3OH＋H2O－6e―＝CO2＋6H＋4OH－－4e―＝2H2O＋O23.217、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽在水溶液中發(fā)生水解的反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行判斷溶液的酸堿性；根據(jù)反應(yīng)的實(shí)際離子書寫水解方程式，注意水解方程式是可逆的；利用可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及生成物的性質(zhì)，判斷水解平衡移動(dòng)的方向，利用平衡移動(dòng)判斷最終產(chǎn)物。

【詳解】

(1)Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，使溶液顯堿性，用離子方程式表示為：+H2O+OH-；

(2)FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，用離子方程式表示為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，增大溶液中H+的濃度，使鹽的水解平衡逆向移動(dòng)，抑制FeCl3的水解；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；

(3)Fe3＋水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮的物質(zhì)形成沉淀而除去，從而達(dá)到凈水的目的，其反應(yīng)原理用離子方程式表示為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干后最終生成Al(OH)3，在灼燒時(shí)，Al(OH)3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3；亞硫酸鈉在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成硫酸鈉，所以最后得到的固體物質(zhì)是硫酸鈉，故答案為：Na2SO4，Na2SO3在蒸干的過程中不斷被空氣中的O2氧化而變成Na2SO4?！窘馕觥竣?堿②.+H2O?+OH-③.酸④.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+⑤.抑制⑥.Al2O3⑦.Na2SO418、略

【分析】【詳解】

(1)氨氣的體積分?jǐn)?shù)從50%變化為20%后體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明B點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A點(diǎn)氨氣體積百分含量大于B點(diǎn)氨氣體積百分含量，說明反應(yīng)正向進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)，A點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故v正(CO2)＞v逆(CO2)；

開始氨氣體積分?jǐn)?shù)為50%；設(shè)起始時(shí)，氨氣為50mol，二氧化碳為50mol，氨氣消耗的物質(zhì)的量為x，則可列出三段式為(單位：mol)

平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，解得x=37.5mol，則氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為

(2)A．因?yàn)榘被姿徜@為固體，分離出少量的氨基甲酸銨，平衡不移動(dòng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；

B．起始時(shí)，NH3和CO2的體積比為2∶1，因?yàn)榘被姿徜@為固體，NH3與CO2按照2∶1消耗，所以NH3和CO2的體積比始終為2∶1，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)槠鹗紩r(shí)，NH3和CO2的體積比為2∶1，NH3與CO2按照2∶1的消耗，所以NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D．催化劑只改變速率，不改變平衡移動(dòng)，所以加入有效的催化劑不能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；

故選C?！窘馕觥竣?大于②.75%③.C19、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）在T0時(shí)C的含量最大，說明T0溫度下該反應(yīng)得到了最大限度，也就是達(dá)到了平衡狀態(tài)，故V正=V逆。（2）T0后，隨著溫度的升高C的含量減少，說明溫度升高反應(yīng)向逆向移動(dòng)，溫度升高向逆向移動(dòng)，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（3）X、Y兩點(diǎn)A的濃度相等但Y時(shí)反應(yīng)溫度較高，所以速率較快。（4）溫度T＜T0時(shí)；反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)向正向進(jìn)行，C的量增多，C%逐漸增大。（5）設(shè)Y時(shí)B的變化量為xmol，則有：

3A＋B2C；

起始（mol）330

變化（mol）3xx2x

終態(tài)（mol）3-3x3-x2x2x/(3-3x+3-x+2x)=25%；得：x=0.6mol，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3×0.6mol=1.8mol，B物質(zhì)的反應(yīng)速率為0.6mol÷5L÷2min=0.06mol/(L·min)

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)【解析】（1）V正＝Ｖ逆（1分）（2）放熱反應(yīng)；（1分）（3）Y＞X；（1分）

（4）反應(yīng)未達(dá)到平衡；反應(yīng)仍在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C%的逐漸增大。（1分）

（5）1.8mol；（2分）0.06mol/L·min（2分）20、略

【分析】【分析】

相同溫度下的醋酸溶液中，c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；醋酸濃度越小，電離程度越大；酸堿中和消耗NaOH的物質(zhì)的量，與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，據(jù)此分析解答；鋅與CuSO4溶液發(fā)生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，加入少量CH3COONa溶液；相當(dāng)于稀釋硫酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，據(jù)此分析判斷。

（1）

相同溫度下的醋酸溶液中，c(H+)越大其溶液的pH越小，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，溶液導(dǎo)電能力b＞a＞c，則c(H+)：b＞a＞c，所以這三點(diǎn)溶液pH：c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；

（2）

醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，醋酸的濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；

（3）

由于溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，所以恰好完全反應(yīng)消耗同濃度的氫氧化鈉溶液的體積相同，即a=b=c，故答案為：a=b=c；

（4）

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，產(chǎn)生H2的體積相同時(shí)，反應(yīng)用時(shí)少于b，但最終生成的氫氣少于b；圖象應(yīng)為A，故選：A；

（5）

在a中加入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，可形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時(shí)少于b；由于鋅過量，則硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣應(yīng)相等，只有B符合，故選：B；

（6）

在a中加入少量CH3COONa溶液，相當(dāng)于稀釋硫酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)用時(shí)大于b，由于鋅過量，則硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣應(yīng)相等，只有C符合，故選：C?！窘馕觥浚?）c＞a＞b

（2）c＞b＞a

（3）a=b=c

（4）A

（5）B

（6）C21、略

【分析】【詳解】

（1）硅的質(zhì)子數(shù)為14；在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；

（2）A為Ca，B為F，化合物W是CaF2，CaF2是離子化合物，其形成過程為：

（3）以Al作陽極，C作陰極，電解Ca(HCO3)2溶液，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=2OH－＋H2生成的OH-與Ca2+、HCO3-反應(yīng)生成CaCO3，故陰極生成的氣體和沉淀分別是H2和CaCO3；陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，生成的Al3+與溶液中HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，故陽極的電極反應(yīng)式為：Al–3e-+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2↑；

（4）C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對(duì)偏向C；所以碳元素顯負(fù)價(jià)；

（5）a.第六周期的0族元素的序數(shù)是86；第七周期所容納的元素種數(shù)為32，118=（86+32），故Og元素位于元素周期表中第七周期0族，正確；

b.Og原子的質(zhì)子數(shù)為118；根據(jù)電中性原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，Og原子的核外有118個(gè)電子，正確；

c.0族元素最外層電子為8；不易得到電子，故同周期中非金屬最強(qiáng)的應(yīng)為117號(hào)元素，錯(cuò)誤；

d.中子數(shù)為179的Og核素符號(hào)應(yīng)為錯(cuò)誤；故答案為ab；

（6）由題可知，由X在元素周期表中的位置可知，X為Cl，而KX>KY，說明X更易與H2發(fā)生化合反應(yīng)，根據(jù)單質(zhì)與氫氣生成氫化物越容易，其非金屬性越強(qiáng)可知，非金屬性：X>Y，而同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，故Y為Br；故理由為：由KX>KY，說明X更易與H2發(fā)生化合反應(yīng)，根據(jù)單質(zhì)與氫氣生成氫化物越容易，其非金屬性越強(qiáng)可知，非金屬性：X>Y，而同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，故Y為Br。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查“位、構(gòu)、性”相關(guān)應(yīng)用以及相關(guān)電化學(xué)知識(shí)，難度不大；需要注意在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，若存在“連續(xù)反應(yīng)”，需一步書寫完成；本題中第（4）問的理由解釋時(shí)，需注意題干的限制條件“從原子結(jié)構(gòu)角度”，不能直接根據(jù)非金屬性或電負(fù)性（必做題中不考慮）等分析。【解析】第三周期第IVA族H2和CaCO3Al–3e-+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2↑C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對(duì)偏向C，所以碳元素顯負(fù)價(jià)abBr理由：由KX>KY，說明X更易與H2發(fā)生化合反應(yīng)，根據(jù)單質(zhì)與氫氣生成氫化物越容易，其非金屬性越強(qiáng)可知，非金屬性：X>Y，而同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，故Y為Br；22、略

【分析】（1）

因?yàn)槿芏确e：＜所以25℃時(shí)向濃度均為0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀為Cu(OH)2；

（2）

在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，根據(jù)電荷守恒可知：又平衡后溶液中時(shí)溶液中則推出即溶液顯中性；

（3）

酸和堿對(duì)水的電離起抑制作用，所以向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性；則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向移動(dòng)；

（4）

鈉鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以甲酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)；因?yàn)榧姿釣槿跛?，所以甲酸鈉可發(fā)生水解生成甲酸和氫氧化鈉，使溶液呈堿性，其離子方程式為：HCOO-+H2OHCOOH+OH-?！窘馕觥?1)Cu(OH)2

(2)中。

(3)逆向。

(4)強(qiáng)HCOO-+H2OHCOOH+OH-23、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K＝該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)速率減??；

(2)根據(jù)v(H2)=v(CO)，v(CO)＝求解；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進(jìn)行判斷；

(4)反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)；根據(jù)圖象知，相同時(shí)間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0?1min內(nèi)，說明反應(yīng)速率增大，根據(jù)壓強(qiáng)和溫度對(duì)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡的影響分析；反應(yīng)至第5min時(shí)，CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說明改變的量是水的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K＝K＝該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以化學(xué)平衡常數(shù)K減小，溫度越低，反應(yīng)速率越?。还蚀鸢笧椋篕＝減?。粶p??；

(2)v(CO)＝＝＝0.05mol/(Lmin)，由化學(xué)方程式可知：v(H2)=v(CO)，故v(H2)=0.05mol/(Lmin)，故答案為：0.05mol/(Lmin)；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變；

A．水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變時(shí)，則水蒸氣的物質(zhì)的量不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；2molH?O鍵斷裂的同時(shí)，有1molH?H鍵生成，所以不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)v正(H2)＝v逆(CO)時(shí)；氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．當(dāng)c(H2O)＝c(CO)時(shí)；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AC；

(4)反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)；根據(jù)圖象知，相同時(shí)間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0?1min內(nèi)，說明反應(yīng)速率增大，水蒸氣的物質(zhì)的量減少，一氧化碳的物質(zhì)的量增加，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該改變的條件只能是升高溫度；反應(yīng)至第5min時(shí)，CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說明改變的量是增加水的物質(zhì)的量；故答案為：升高溫度；增加了水蒸氣。

【點(diǎn)睛】

本題明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、溫度和物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，注意降低溫度時(shí)，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，都降低反應(yīng)速率。【解析】K=減小減小0.05mol/(L·min)AC升高溫度增加了水蒸氣24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1mol甲醇的質(zhì)量為32g，5g液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出113.5kJ的熱量，所以1mol液態(tài)甲醇燃燒放出熱量為熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.4kJ/mol；

(2)由題意可知，N2H4和H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，由此寫出方程式N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量，則生成4mol水蒸氣放出644kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-644kJ/mol?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.4kJ/molN2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-644kJ/mol四、判斷題(共3題，共27分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。26、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。27、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)28、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)29、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g30、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH331、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)32、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為了確保鹽酸被完全中和；所用NaOH溶液要稍過量。

(2)倒入氫氧化鈉溶液