2025年浙科版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選修化學(xué)下冊階段測試試卷758考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是A.O2和O3B.H和DC.H2O和D2OD.金剛石和石墨2、現(xiàn)有化合物A：以下對該物質(zhì)可以發(fā)生的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)所屬類型的判斷中，不正確的是A.化合物A能與發(fā)生加成反應(yīng)B.化合物A能與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)C.化合物A可以發(fā)生消去反應(yīng)D.化合物A能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)3、我國明朝時期“鄭和下西洋”具有重要的歷史意義，它發(fā)展了海外貿(mào)易，傳播了中華文明。當(dāng)時我國主要輸出瓷器、絲綢、茶葉、漆器、金屬制品和銅錢等。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.鄭和船隊(duì)白天使用指南針導(dǎo)航，指南針材料為磁鐵礦，主要成分為Fe3O4B.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)C.燒制瓷器的原料是純堿和黏土D.銅錢并不呈現(xiàn)金屬銅的顏色，主要是因?yàn)槠錇殂~合金4、根據(jù)如圖所示合成路線判斷下列說法錯誤的是（）

A.a→b的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.d的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2（CH2）2CH2C1C.c→d的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)D.d→e的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)5、由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH；依次從左至右發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是()

。選項(xiàng)。

反應(yīng)類型。

反應(yīng)條件。

A

加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。

KOH醇溶液加熱；KOH水溶液加熱；常溫。

B

消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)。

NaOH水溶液加熱；常溫；NaOH醇溶液加熱。

C

氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。

加熱；KOH醇溶液加熱；KOH水溶液加熱。

D

消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；水解反應(yīng)。

NaOH醇溶液加熱；常溫；NaOH水溶液加熱。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、常溫下，以酚酞作指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。[A2?的分布系數(shù)為]

A.當(dāng)V(NaOH)＝0mL時，c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/LB.當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時，c(Na+)>c(HA－)＋2c(A2－)C.常溫下，A2－的水解常數(shù)值為1.0×10－12D.當(dāng)V(NaOH)＝30.00mL時，c(HA－)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(OH－)7、某水體溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三種離子，可先加足量消石灰，再加足量純堿以除去Ca2+、Mg2+。以下離子方程式肯定不符合反應(yīng)事實(shí)的是A.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OB.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OC.Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-=Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2OD.Ca2++CO32-=CaCO3↓8、用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；各離子方程式正確及各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前增強(qiáng)的是（）

A.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++Cl-=AgCl↓B.向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-C.向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O9、已知某藥物的合成路線中部分反應(yīng)如下：

下列說法正確的是A.X中碳原子的雜化方式有兩種B.Y中所有原子一定共面C.Z中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D.X、Y、Z中均不存在手性碳原子10、下列說法正確的是A.某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式為ns2np1，該元素一定為ⅢA族元素B.苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)C.由分子式為C5H12O的醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到的烯烴有(不含立體異構(gòu))4種D.分子式為C6H12的烴，其核磁共振氫譜可能只出現(xiàn)一個峰11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

向電石中滴加飽和食鹽水；將產(chǎn)生的氣體通入溴水。

檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙炔氣體。

B

乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液。

檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯氣體。

C

向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液；振蕩。

配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液。

D

向純堿中滴加足量濃鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液。

驗(yàn)證酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、已知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10?8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10，Ksp(CaSO3)=3.1×10-7。

(1)H2SO3溶液和NaHA溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______(不考慮H2SO3與HA-發(fā)生氧化還原反應(yīng))。

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___。

(3)25℃時.將10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分別與10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示：

①HCO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=____。

②反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是______，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(HCOO-)_________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃時，某溶液中含有0.001mol/LCa2+、0.010mol/LH2SO3，加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積的變化、忽略H2SO3的揮發(fā)和分解)。當(dāng)pH為7時，能否有CaSO3沉淀生成_______(填“能”或“否”)。13、某鏈狀單烯烴的分子中含有8個氫原子，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。14、根據(jù)所學(xué)，回答下列問題：（1）有機(jī)物的名稱、結(jié)構(gòu)簡式是知識交流和傳承的基礎(chǔ)。①1，2，3—丙三醇的俗稱是________________。②的系統(tǒng)命名為：_____________________。③順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。（2）官能團(tuán)對有機(jī)物性質(zhì)起決定作用，但也會受到所連基團(tuán)的影響。①比較水溶性：HOOCCOOH_______HOOC(CH2)4COOH②比較酸性：CH3COOH________（提示：類比酚與醇）（3）合成有機(jī)物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用。①請寫出由甲苯和硝酸合成炸藥TNT的化學(xué)方程式：____________________________；②請寫出以氯乙烯為單體合成塑料PVC的化學(xué)方程式：____________________________；15、回答下列問題：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式：_________________________。

(2)與NaOH水溶液共熱，其反應(yīng)方程式為_____________________。

(3)某有機(jī)物的分子式為C6H12，若其分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；若該有機(jī)物有一個反式異構(gòu)體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(4)在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是：___________________。16、思維辨析：

(1)乙酸顯酸性，電離出H＋，因此發(fā)生酯化反應(yīng)時斷裂H—O鍵。_______

(2)乙酸乙酯和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)。_______

(3)在濃硫酸、加熱條件下酯可發(fā)生水解反應(yīng)。_______

(4)無機(jī)含氧酸不能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。_______

(5)酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)。_______

(6)等碳原子數(shù)的飽和一元羧酸和飽和一元酯互為同分異構(gòu)體_______17、下列是六種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

(1)互為同系物的有___________和___________(填名稱)。互為同分異構(gòu)體的有和___________、和___________、___________和___________(填名稱)。

(2)立方烷的分子式為___________，其一氯代物有種___________，其二氯代物有種___________。

(3)寫出兩種與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________，___________。18、回答下列問題：

（1）2—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（2）寫出乙醛與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（3）某化合物的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___，寫出該物質(zhì)在NaOH溶液中共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)19、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤20、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯誤21、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)22、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD23、磷；碳、氫等非金屬及其化合物用途廣泛。試回答下列問題。

(1)白磷(P4)在氯氣中燃燒可生成PCl3和PCl5。

①形成PCl5時，P原子的一個3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵，該激發(fā)態(tài)的價電子排布式為___________。

②研究表明，在加壓條件下PCl5于148℃液化時能發(fā)生與水類似的自耦電離，形成一種能導(dǎo)電的熔體，其電離方程式為___________，產(chǎn)生的陽離子的空間結(jié)構(gòu)為___________；N和P都有+5價，但NCl5不存在，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：___________。

(2)分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。一種觀點(diǎn)認(rèn)為，苯酚羥基中的O原子是sp2雜化則苯酚中的大π鍵可表示為___________，一定在同一平面上的原子有___________個；乙醇顯中性而苯酚顯酸性的原因是：在大π鍵中氧的p電子云向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，___________。

(3)鎳鑭合金(LaNin)具有很強(qiáng)的儲氫能力，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中n=___________。已知晶胞體積為9.0×10-29m3，若儲氫后形成LaNinH5.5(氫進(jìn)入晶胞空隙，晶胞體積不變)，則氫在合金中的密度為___________g·cm-3(保留1位小數(shù))。

評卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共27分)24、某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。實(shí)踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。此含有苯環(huán)的有機(jī)物，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種，它們分別為：①3∶1∶1②1∶1∶2∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1，請分別推斷出其對應(yīng)的結(jié)構(gòu)：①_______；②_________________；③___________；④___________。25、嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品；嗎啡分子含C：71.58%；H：6.67%、N：4.91%、其余為O。已知其相對分子質(zhì)量不超過300。試求：

（1）嗎啡的相對分子質(zhì)量__________；

（2）嗎啡的化學(xué)式_______________；

已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。試求：

（3）海洛因的相對分子質(zhì)量____________；

（4）海洛因的化學(xué)式___________________.26、將含有C、H、O的有機(jī)物3.24g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒；將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108。

(1)求此化合物的分子式(要有計(jì)算過程)___。

(2)該化合物分子中存在1個苯環(huán)和1個羥基，寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．O2和O3是由同種元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故A錯誤；

B．H和D是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；互為同位素，故B正確；

C．H2O和D2O是兩種不同位置；故C錯誤；

D．金剛石和石墨是由同種元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故D錯誤；

故答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．化合物A含有碳碳三鍵和碳氮三鍵；能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B．化合物A含有碳碳三鍵具有還原性能與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；B正確；

C．醇類和鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)；消去反應(yīng)要求連接鹵原子或羥基的鄰碳上有氫，化合物A不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；

D．化合物A含有碳碳三鍵和碳氮三鍵；能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鄭和船隊(duì)白天使用指南針導(dǎo)航，指南針材料為磁鐵礦，主要成分為Fe3O4；俗稱磁性氧化鐵，故A正確；

B．古代的絲綢是由蠶絲紡織成的織品的總稱；蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故B正確；

C．燒制瓷器的原料為黏土；不需要純堿，故C錯誤；

D．銅錢并不呈現(xiàn)金屬銅的顏色；主要是因?yàn)槠錇殂~合金，銅鋅鑄造的銅錢為黃色，銅錫鑄造的銅錢為青色，故D正確；

答案選C。4、C【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)反應(yīng)特征進(jìn)行分析：a進(jìn)行加成反應(yīng)生成b；c發(fā)生取代生成d，d取代生成e，進(jìn)行綜合分析。

【詳解】

A．根據(jù)流程圖可知，a有碳碳雙鍵，b沒有，則a→b發(fā)生了加氫還原反應(yīng)；是加成反應(yīng)，故A正確；

B．c→d發(fā)生了醇的取代，HCl中鹵素原子取代羥基，故d的結(jié)構(gòu)簡式是：ClCH2（CH2）2CH2C1；故B正確；

C．由分析可知；c→d是取代反應(yīng)，故C錯誤；

D．d→e中氰化鈉的氰根基團(tuán)取代了鹵素基團(tuán)；屬于取代反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

加成反應(yīng)是雙鍵或叁鍵斷裂加氫，有去無回；取代反應(yīng)是一個基團(tuán)基團(tuán)取代另一個，以一換一。5、D【分析】【分析】

【詳解】

逆合成法分析：CH3CH(OH)CH2OH可以由CH3CHBrCH2Br水解得到，而CH3CHBrCH2Br可以由CH3CH=CH2與溴加成得到，CH3CH=CH2由CH3CH2CH2Br消去反應(yīng)得到。由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，從左至右發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)；發(fā)生消去反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱；與溴水發(fā)生加成反應(yīng)條件是常溫；發(fā)生水解反應(yīng)條件是與NaOH水溶液混合加熱，故合理選項(xiàng)是D。二、多選題(共6題，共12分)6、AC【分析】【分析】

根據(jù)題干分布系數(shù)的表達(dá)式，分母中c(H2A)+c(HA-)+c(A2－)為定值，即分布系數(shù)大小與離子濃度呈正比例。二元酸H2A在水溶液中第一步電離生成HA－，第二步電離生成A2－；以此解答。

【詳解】

A.當(dāng)V(NaOH)＝0mL時，20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液中H2A的第一步電離為完全電離，溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/L；故A正確；

B.當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時，得到的溶液是NaHA溶液，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA－)＋2c(A2－)+c(OH-)，由pH曲線可知，此時溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)－)＋2c(A2－)；故B錯誤；

C.當(dāng)V(NaOH)＝0mL時，由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖像，HA-的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系數(shù)為0.1，則HA-的電離常數(shù)為得到的溶液是Na2A溶液，==1.010-2，則A2－的水解常數(shù)值為==1.0×10－12；故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)＝30.00mL時，得到的溶液相當(dāng)于NaHA和Na2A以2:1混合的溶液，根據(jù)物料守恒2c(Na+)=3[c(A2－)+c(HA－)]，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(OH-)，得質(zhì)子守恒：c(HA－)＋2c(H+)＝c(A2－)＋2c(OH－)；故D錯誤；

故選AC。7、AB【分析】【詳解】

A.MgCO3、Mg(OH)2都難溶于水，但是MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，所以加入足量消石灰Mg2+應(yīng)形成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，而Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O中形成的是MgCO3沉淀；不符合反應(yīng)事實(shí)，A選；

B.當(dāng)向溶液中加入足量Ca(OH)2，原溶液中Ca2+、Mg2+、HCO3-都應(yīng)該完全反應(yīng)，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O中僅顯示Mg(HCO3)2發(fā)生反應(yīng)；不符合反應(yīng)事實(shí)，B選；

C.若原溶液中含有1molMg2+、3molHCO3-，則原溶液中Ca2+為0.5mol，三者完全反應(yīng)需要消耗2.5molCa(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是：Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-=Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O；符合反應(yīng)事實(shí)，C不選；

D.再加入純堿除去Ca2+的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓；符合反應(yīng)事實(shí)，D不選；

答案選AB。8、BC【分析】【詳解】

溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比；溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大；

A．該反應(yīng)生成沉淀；同時還生成硝酸，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電性變化不大，故A錯誤；

B．亞硫酸是弱電解質(zhì)；溶液中離子濃度較小，通入氯氣后生成硫酸和HCl，二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，則溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B正確；

C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液中Cl-濃度增加；則溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C正確；

D．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉；次氯酸鈉和水，離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故D錯誤；

故答案為BC。9、CD【分析】【詳解】

A．X分子中羰基碳原子的雜化方式是sp2雜化；苯環(huán)碳原子采用sp2雜化；因此只有一種雜化類型，A錯誤；

B．Y中含有飽和C原子；飽和C原子是甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所以Y中不可能所有原子共平面，B錯誤；

C．根據(jù)分子的對稱性；結(jié)合Z的分子結(jié)構(gòu)可知：Z中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C正確；

D．手性碳原子是連接4個不同原子或原子團(tuán)的C原子。通過對X；Y、Z三種物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行觀察可知X、Y、Z中均不存在手性碳原子；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．在一定條件下某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式為ns2np1；該元素一定為ⅢA族元素，故A正確；

B．苯中不飽和鍵在苯和氯氣生成的反應(yīng)后變成飽和鍵；發(fā)生了加成反應(yīng)，故B錯誤；

C.由分子式為C5H12O的醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到的烯烴有(不含立體異構(gòu))5種分別為共5種，故C錯誤；

D.分子式為的烴；如果是環(huán)己烷，其核磁共振氫譜只出現(xiàn)一個峰，故D正確；

綜上答案為AD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．飽和食鹽水與電石反應(yīng)生成的乙炔氣體中可能含有還原性氣體H2S等，乙炔、H2S都能與溴水反應(yīng)；使溴水褪色，故不能用溴水檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙炔氣體，故A不符合題意；

B．乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體含有乙烯和二氧化硫等，通入NaOH溶液吸收二氧化硫等酸性氣體，再通入Br2的CCl4溶液中可檢驗(yàn)乙烯；故B符合題意；

C．在檢驗(yàn)醛基時，向試管中加入2mL10%NaOH溶液，保證醛基是在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液；振蕩，可配制氫氧化銅懸濁液，故C符合題意；

D．向純堿中滴加足量濃鹽酸，產(chǎn)生的CO2中含有HCl；將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故D不符合題意；

答案選BC。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10?8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10知，酸性：H2SO3＞H2A＞HSO＞HA-，據(jù)此分析判斷H2SO3溶液和NaHA溶液反應(yīng)的產(chǎn)物；再書寫反應(yīng)的離子方程式；

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中SO水解；溶液顯堿性，水也電離出部分氫氧根離子，據(jù)此排序；

(3)①HCO的電離方程式為HCO3-?H++據(jù)此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；②HCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)；結(jié)合越弱越水解分析解答；

(4)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，則NaHSO3的水解平衡常數(shù)＜電離平衡常數(shù)，說明NaHSO3溶液顯酸性，因此0.010mol/LH2SO3，加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH為7時，說明溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，結(jié)合HSO3-?H++和Ka2(H2SO3)=6×10?8，計(jì)算出c(SO)=6×10?3mol/L，再根據(jù)c(Ca2+)c(SO)與Ksp(CaSO3)的大小分析判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10?8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10知，酸性：H2SO3＞H2A＞HSO＞HA-，H2SO3溶液和NaHA溶液反應(yīng)生成H2A和NaHSO3，反應(yīng)離子方程式為H2SO3+HA-=HSO+H2A，故答案為：H2SO3+HA-=HSO+H2A；

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中SO水解，溶液顯堿性，水也電離出部分氫氧根離子，因此離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)；

(3)①HCO的電離方程式為HCO3-?H++平衡常數(shù)表達(dá)式K=故答案為：

②HCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)，等濃度的HOOOH溶液中的c(H+)較大，甲酸溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快使得反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異；將10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分別與10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后，恰好生成HCOONa和CH3COONa溶液，由于甲酸鈉的水解程度較小，所得兩溶液中，c(HCOO-)＞c(CH3COO-)，故答案為：HCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)等濃度的HOOOH溶液中的c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快；＞；

(4)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，則NaHSO3的水解平衡常數(shù)＜電離平衡常數(shù)，說明NaHSO3溶液顯酸性，0.010mol/LH2SO3，加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH為7時，說明溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根據(jù)HSO3-?H++則Ka2(H2SO3)=6×10?8==≈解得：c(SO)=6×10?3mol/L，則c(Ca2+)c(SO)=0.001×6×10?3=6×10?6＞Ksp(CaSO3)=3.1×10-7，因此有CaSO3沉淀生成；故答案為：能。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為(4)，要注意pH為7時，溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，要注意根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算溶液中的c(SO)?！窘馕觥縃2SO3+HA-=HSO+H2Ac(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)HCOOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)等濃度的HOOOH溶液中的c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快＞能13、略

【分析】【詳解】

單烯烴其分子通式為CnH2n(n≥2，且n為正整數(shù))，某鏈狀單烯烴的分子中含有8個氫原子，則n=4，同分異構(gòu)體為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH=C(CH3)2?！窘馕觥緾H2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH=C(CH3)214、略

【分析】【詳解】

（1）①1，2，3—丙三醇的俗稱是甘油；②的系統(tǒng)命名為4－甲基－1，3－戊二烯；③順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為（2）①二元酸分子中碳原子個數(shù)越多，水溶性越小，則水溶性：HOOCCOOH＞HOOC(CH2)4COOH；②受苯環(huán)的影響，苯甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸；（3）①由甲苯和硝酸合成炸藥TNT的化學(xué)方程式為②以氯乙烯為單體合成塑料PVC的化學(xué)方程式為【解析】①.甘油②.4—甲基—1，3—戊二烯③.④.>⑤.<⑥.⑦.15、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室可用電石（主要成分為CaC2）與水（通常用飽和食鹽水代替）反應(yīng)制取乙炔，對應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(2)該有機(jī)物中酚羥基與NaOH發(fā)生酸堿中和，氯原子在NaOH水溶液中會發(fā)生水解，對應(yīng)方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O；

(3)該有機(jī)物不飽和度為1，聯(lián)想到碳碳雙鍵或環(huán)，由于要求所有碳原子一定共平面，故一定含碳碳雙鍵，且其他碳原子與雙鍵碳原子直接相連，故該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：[或(CH3)2C=C(CH3)2]；由題意知，該有機(jī)物存在順反異構(gòu)，根據(jù)加成后的產(chǎn)物2-甲基戊烷對應(yīng)的碳架知，該有機(jī)物只能為4-甲基-2-戊烯，結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHCH=CHCH3；

(4)苯酚鈉中通CO2生成苯酚和NaHCO3，由于常溫下，苯酚在水中溶解度不大，故溶液變渾濁，對應(yīng)方程式為：+CO2+H2O→+NaHCO3。【解析】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑+2NaOH+NaCl+H2O[或(CH3)2C=C(CH3)2](CH3)2CHCH=CHCH3+CO2+H2O→+NaHCO316、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時；酸脫羥基醇脫氫，乙醇中的O-H鍵和乙酸中的C-O鍵發(fā)生斷裂，故錯誤；

(2)乙酸的酯化反應(yīng)；乙酸乙酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)；故正確；

(3)酸跟醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)；其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)，故正確；

(4)無機(jī)含氧酸也能發(fā)生酯化反應(yīng)；例如碳酸可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故錯誤；

(5)酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)在酸性條件下互為可逆反應(yīng)；但在堿性條件下不能互為可逆反應(yīng)，故錯誤；

(6)碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯，通式為CnH2nO2，互為同分異構(gòu)體，故正確?！窘馕觥俊痢獭獭痢痢?7、略

【分析】【詳解】

(1)同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個原子團(tuán)的化合物，因此環(huán)己烷與環(huán)辛烷互為同系物；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，因此苯與棱晶烷(分子式均為)、環(huán)辛四烯與立方烷(分子式均為)互為同分異構(gòu)體；故答案為：環(huán)己烷；環(huán)辛烷；苯；棱晶烷；環(huán)辛四烯；立方烷；

(2)立方烷的結(jié)構(gòu)為正六面體，分子式為：具有對稱性，只有1種等效氫原子，故其一氯代物只有1種，其二氯代物有3種，分別為故答案為：1；3；

(3)苯的同系物是苯環(huán)上連有烷基的化合物，一氯代物只有2種，說明該分子中有2種等效氫原子，如(對二甲苯)、(間三甲苯)等，故答案為：【解析】環(huán)己烷環(huán)辛烷苯棱晶烷環(huán)辛四烯立方烷13(其他合理答案均可)18、略

【分析】【分析】

(1)

2—甲基—2—戊烯的主鏈有5個碳原子，其中在2號碳原子上連接1個甲基，則結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)2C=CHCH2CH3；

(2)

乙醛與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下，反應(yīng)生成乙酸銨、銀單質(zhì)、氨氣和水，化學(xué)方程式為：CH3—CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(3)

某化合物的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，說明只有一種氫原子，對稱程度較高，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCl(或)；該鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+NaOH↑+NaCl+H2O?！窘馕觥?1)(CH3)2C=CHCH2CH3

(2)CH3—CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

(3)(CH3)3CCl(或)+NaOH↑+NaCl+H2O四、判斷題(共3題，共27分)19、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時不能與乙烯互為同系物，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應(yīng)生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層、上層呈橙紅色，故正確。21、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用，答案正確；五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個CH2原子團(tuán)；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD23、略

【分析】【詳解】

（1）①磷元素的原子序數(shù)為15，價電子排布式為3s23p3，由形成五氯化磷時，磷原子的一個3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵可知，激發(fā)態(tài)的價電子排布式為3s１3p３3d1，故答案為：3s１3p３3d1；

②由題意可知，五氯化磷發(fā)生與水類似的自耦電離電離出PCl和PCl電離方程式為PCl5PCl＋PClPCl離子中價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，則離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；位于同一主族的磷原子的原子半徑大于氮原子，磷原子可以利用3d空軌道采取sp3d雜化與氯原子形成五氯化磷，而氮原子沒有可以利用的d空軌道，所以N和P都有+5價，但NCl5不存在，故答案為：PCl5PCl＋PCl正四面體形；P原子半徑大，且有可以利用的3d空軌道采取sp3d雜化；N原子半徑小且沒有可以利用的d空軌道；

（2）若苯酚羥基中的氧原子的雜化方式為sp2雜化，未參與雜化的2個p電子與苯環(huán)上6個碳原子中未參與雜化的6個p電子形成大π鍵，則分子中的13個原子一定在同一平面上；乙醇顯中性而苯酚顯酸性的原因是在大π鍵中氧原子的p電子云向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，使羥基中氧原子上的電子云密度降低，氧原子和氫原子間的結(jié)合力減弱，易離解出氫離子，故答案為：13；使O原子上的電子云密度降低，O、H間的結(jié)合力減弱，易離解出H+；

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于面上和體心的鎳原子個數(shù)為8×+1=5，由儲氫后形成LaNin