2025年湘教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、實驗室中，下列行為不符合安全要求的是（）A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅B.熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥的沙土覆蓋C.將實驗剩余的鈉直接放回原試劑瓶中D.稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢倒入硫酸中并用玻璃棒不斷攪拌2、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是A.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZOB.X和Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性：XC.X、Y、Z均可與M形成18e-的分子D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小3、X；Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑和最高正化合價見下表。

。元素。

X

Y

Z

W

原子半徑/nm

0.117

0.110

0.102

0.077

最高正化合價。

+4

+5

+6

+4

下列有關(guān)說法不正確的是A.元素X在周期表中位于第3周期ⅣA族B.元素Y最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C.元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.四種元素中，元素W形成的化合物的種類最多4、儀器名稱為“容量瓶”的是A.

B.

C.

D.

5、下列關(guān)于晶體的敘述正確的是（）A.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實驗C.分子晶體中共價鍵鍵能越大熔點和沸點越高D.金屬晶體發(fā)生形變時，內(nèi)部金屬離子與“自由電子”的相互作用消失6、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.FeB.NaOHC.KCl溶液D.C2H5OH7、已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體；進(jìn)行如圖所示實驗(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散)。下列說法錯誤的是。

A.NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉B.制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C.若燒瓶中改為NO2，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D.去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉8、下列說法不正確的是()A.金屬汞一旦活落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深理處理B.氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加D.用pH計、電導(dǎo)率僅(一種測量溶渡導(dǎo)電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度9、下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是（）A.臭氧空洞B.酸雨C.光化學(xué)煙霧D.溫室效應(yīng)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、根據(jù)所學(xué)知識；回答下列問題。

(1)以Na；K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)；分別填在下表中。

。物質(zhì)。

類別。

酸。

堿。

鹽。

氧化物。

氫化物。

化學(xué)式。

①HCl

②_____

③____

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥_____

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

(2)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：_____________________。

(3)寫出①和④反應(yīng)的相關(guān)化學(xué)方程式_____________。

(4)在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常用到一些指示劑用于檢驗?zāi)承┤芤旱乃釅A性，例如，我們可以用酚酞檢驗④的溶液，當(dāng)我們向待測液中滴入酚酞時，溶液變?yōu)開_________色，再滴加稀硫酸至過量，寫出相關(guān)的離子方程式___________。11、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3晶體②銅③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固體⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩NaHCO3固體。

（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有___（填編號）。

（2）侯氏制堿法制得的“堿”是___（填編號）。

（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O；寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）制?、叩幕瘜W(xué)方程式___。

（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時的離子方程式___。12、向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固體，此反應(yīng)的離子方程式為_______________________。13、如圖是實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖；試回答：

(1)①中實驗現(xiàn)象為_______，證明SO2是_______氣體。

(2)②中品紅溶液_______，證明SO2有_______性。

(3)③中現(xiàn)象是_______，證明SO2有_______性。

(4)④中現(xiàn)象是_______，證明SO2有_______性。

(5)⑤的作用是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。14、有CO2和H2的混合氣體9.0g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，求該混合氣體中H2的體積和CO2的質(zhì)量_________。15、焊接鋼軌要用到的反應(yīng)為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是______，還原產(chǎn)物是______；若反應(yīng)中生成了56gFe，則反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移是____mol，消耗Al的物質(zhì)的量是_______mol。16、對下列物質(zhì)進(jìn)行分類(均填序號)

A組：①H2O與H2O2②金剛石與水晶③CH3CH2OH與CH3OCH3④16O和18O⑤紅磷與白磷。

（1）互為同位素的是___，互為同素異形體的是___，互為同分異構(gòu)體的是____。

B組：①HC1②鹽酸③熔融KCl④蔗糖⑤銅⑥CO2⑦KOH溶液。

（2）屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是___，能導(dǎo)電的是___。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤18、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯誤19、無水呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤20、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤21、1mol氧中含有6.02×1023個氧原子。(_______)A.正確B.錯誤22、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤23、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。(_______)A.正確B.錯誤24、1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共27分)25、下圖所示裝置為含一定量的銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實驗裝置；K為活塞。請回答下列問題：

Ⅰ．(1)要檢驗裝置A和B的氣密性；其操作方法和現(xiàn)象是：____________。

(2)在裝置A；B、D中放入相關(guān)藥品后；打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。當(dāng)觀察到________________________________時，可判斷集氣瓶C中已收集滿氣體。

(3)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體；這種液體是________，其作用是：__________________________________________。

(4)裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境；則B中應(yīng)盛放的液體是（填寫字母代號）________；

a．水b．濃溴水；c．KMnO4酸性溶液d．NaHSO3飽和溶液。

Ⅱ．兩位同學(xué)設(shè)計了下述兩個方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證C中無色氣體含有CO2和SO2。

上述兩方案中不嚴(yán)密的是方案_______，其理由是：_____________。26、Ⅰ.實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4；主要流程如圖：

(1)寫出AlCl3與過量氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(2)判斷流程中沉淀是否洗凈的操作是_______，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________。

Ⅱ.無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧；實驗室可用如圖裝置制備。

(3)儀器a的名稱為：_________其中裝置A用來制備氯氣，寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(4)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________。

(5)F中試劑是______。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________。

(6)若將C與如圖的裝置連接，設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________，說明Cl2氧化性________Br2(填＞、＜或=)。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_________。

27、乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

+CH3COOH+H2O

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺；7.4mL乙酸；加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105℃，保持液體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流；反應(yīng)40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

已知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：?；衔锩芏?g·cm-3)溶解性熔點(℃)沸點(℃)乙酸1.05易溶于水，乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇–6184乙酰苯胺—微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304

請回答：

(1)儀器a的名稱是_________

(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是____________

(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________

(4)下列說法正確的是__________

A.從投料量分析；為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量。

B.實驗結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高。

C.裝置乙中b處水流方向是出水口。

D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118℃以上；反應(yīng)效果會更好。

(5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號；按正確的操作順序完成實驗（步驟可重復(fù)或不使用）

____→____→____→____→過濾→洗滌→干燥

a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解。

上述步驟中為達(dá)到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________

②趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有_____

A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高。

C．溶質(zhì)溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑。

③關(guān)于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是______________。

A．蒸餾水B．乙醇C．5%Na2CO3溶液D．飽和NaCl溶液評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)28、現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L?；卮饐栴}：

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________。

(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)29、Na；K屬于堿金屬元素；其形成的物質(zhì)在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。NaCl不僅可以作調(diào)味劑，在工業(yè)生產(chǎn)中也占據(jù)著重要地位。

(1)寫出Na+電子式____，比較Na+和Cl-的半徑大小____，NaCl屬于___晶體。

(2)NaCl是氯堿工業(yè)的原料，此工業(yè)可以制取的產(chǎn)品有____(至少寫出2種)。

(3)KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。反應(yīng)中生成的Cl2可用____吸收制備漂粉精。

NaHCO3俗稱小蘇打；可用于治療胃酸過多。

(4)有實驗小組利用pH傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗過程如表所示。實驗操作實驗數(shù)據(jù)

寫出Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式___，OH-未參與該反應(yīng)的實驗證據(jù)是____。

(5)結(jié)合離子方程式說明NaHCO3可用于治療胃酸過多的原因____。胃酸過多易引起胃潰瘍，小蘇打可用于治療胃潰瘍，如果處于胃潰瘍的活動期，醫(yī)生不建議服用小蘇打，請猜測醫(yī)生不建議的原因____。30、A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：

(1)F在元素周期表中的位置___________。

(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)用電子式表示D2的形成過程___________。

(4)由A；E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為___________；含有的化學(xué)鍵有___________(填化學(xué)鍵類型)，A、D、E三種元素形成的化合物可能屬于_________

①共價化合物②離子化合物③強酸④弱酸⑤強堿⑥弱堿⑦鹽⑧電解質(zhì)⑨非電解質(zhì)。

(5)D、E、F、G的簡單離子半徑由小到大的順序為___________(用離子符號表示)，由A、B組成的最簡單化合物結(jié)構(gòu)式是___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)實驗安全要求；熄滅酒精燈時，應(yīng)用燈帽蓋滅，不能吹滅，故A正確；

B．熄滅少量燃著的金屬鈉；用干燥沙土覆蓋，隔絕其與空氣接觸，故B正確；

C．因鈉的性質(zhì)活潑；易與水；氧氣反應(yīng)，隨意丟棄會引發(fā)火災(zāi)等危險，則實驗時剩余的鈉直接放回原試劑瓶中，故C正確；

D．濃硫酸溶于水放出大量的熱；因此稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，防止?jié)饬蛩釣R出，故D錯誤；

答案選D。2、B【分析】【分析】

M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，M(H)與W同主族，則W為Na元素，Z為F元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A．Z的單質(zhì)為F2，F(xiàn)2與水的反應(yīng)方程式為F2+2H2O=4HF+O2；A選項錯誤；

B．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C4

C.O可以與H形成18e-的分子分別為C2H6、H2O2；但F元素不可以，C選項錯誤；

D．常溫下Na2CO3的水溶液加水稀釋后，溶液中OH-的濃度減小，由于水的離子積常數(shù)不變，則H+的濃度增大；D選項錯誤；

答案選B。3、B【分析】【分析】

X和W的最高價均是+4價；位于第ⅥA族，X的原子半徑大于W的，故W是C，X是Si，Y和Z的最高價分別是+5和+6價，原子半徑是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故Y是P，Z是S。

【詳解】

A．元素X是Si；在周期表中位于第三周期ⅣA族，A正確；

B．元素Y是P，非金屬性P＜S，故酸性H3PO4＜H2SO4；B錯誤；

C．非金屬性S＞P，H2S的熱穩(wěn)定性比PH3的強；C正確；

D．W是C；有機物均含有碳元素，故C元素形成的化合物的種類最多，D正確；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

在圖示儀器中，A為分液漏斗，B為蒸餾燒瓶，C為容量瓶，D為燒杯，故合理選項是C。5、B【分析】【詳解】

A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的；所以晶體中有陽離子不一定存在陰離子，故A錯誤；

B．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列；晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來。因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實驗，故B正確；

C．分子晶體熔點和沸點與分子間作用力有關(guān)；與共價鍵鍵能無關(guān)，故C錯誤；

D．金屬晶體發(fā)生形變時其內(nèi)部金屬離子與“自由電子”發(fā)生滑動；但金屬離子和自由電子之間的相互作用仍然存在，故D錯誤；

故選：B。6、B【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念分析回答。

【詳解】

電解質(zhì)概念包含三個要點：必須是化合物，溶于水或熔融時能導(dǎo)電，導(dǎo)電的原因是自身電離生成了自由離子。酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物都是電解質(zhì)。Fe為單質(zhì)、KCl溶液為混合物，都不是電解質(zhì)；C2H5OH水溶液不導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)。

本題選B。

【點睛】

全面、準(zhǔn)確掌握化學(xué)概念，可將概念分解成若干要點，再據(jù)這些要點分析解答問題。7、C【分析】【分析】

A.氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體；氨氣溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性；

B.氨氣干燥用堿石灰；氯化氫可以用濃硫酸干燥；

C.將盛有NO2的試管倒扣水中，NO2能和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余氣體的體積的體積為原來氣體體積的根據(jù)生成的硝酸的物質(zhì)的量和所得溶液的體積來計算硝酸的濃度；

D.可以微熱燒瓶改變燒瓶中的壓強；排出氣體后，冷卻后會引發(fā)噴泉。

【詳解】

A.氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，遇到石蕊試液變藍(lán)色，氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色，NH3和HCl分別形成藍(lán)色；紅色噴泉；A正確；

B.氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，制備干燥的NH3和HCl；所需的干燥劑分別是堿石灰；濃硫酸，B正確；

C.設(shè)二氧化氮體積為1L，根據(jù)反應(yīng)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知反應(yīng)產(chǎn)生硝酸物質(zhì)的量n(HNO3)=溶液的體積為HNO3的體積，所以HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)==0.0446mol/L，設(shè)氨氣或氯化氫體積為1L，氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實驗形成的溶液濃度==0.0446mol/L，若改為NO2氣體；所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同，C錯誤；

D.去掉裝置中的膠頭滴管；改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導(dǎo)氣管氣泡冒出后，冷卻燒瓶會引發(fā)噴泉，D正確；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查了氨氣和氯化氫氣體的性質(zhì)的知識，主要是噴泉實驗的原理分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)知識和物質(zhì)的量濃度定義式是解題關(guān)鍵。8、A【分析】【詳解】

A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面；加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯誤；

B．氨氮廢水中N為-3價；可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理，故B正確；

C．做蒸餾實驗時；蒸餾燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補加，故C正確；

D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇；只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強，導(dǎo)電能力也越強，所以用pH計；電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為A。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．制冷劑“氟里昂”等；對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，故A錯誤；

B．酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫；氮氧化合物等過多造成的；故B正確；

C．大氣中的碳?xì)浠衔?；氮氧化合物等為一次污染物；在太陽光中紫外線照射下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，衍生種種二次污染物。由一次污染物和二次污染物的混合物（氣體和顆粒物）所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧，故C錯誤；

D．造成溫室效應(yīng)的主要氣體為二氧化碳，故D錯誤。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)以Na、K、H、O、C、S、N可以組成H2SO4、HNO3、H2CO3等酸，可以組成NaOH、KOH等堿，可以組成Na2SO4、NaHCO3、K2S等鹽。

(2)CO2通入過量的NaOH溶液中可以生成Na2CO3，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(3)鹽酸和Ba(OH)2發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。

(4)酚酞遇堿變紅，故向Ba(OH)2溶液中滴入酚酞時，溶液變?yōu)榧t色，再加稀硫酸至過量，Ba(OH)2和稀硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，紅色褪去，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥縃2SO4（符合酸的定義及題意即可）NaOH（符合堿的定義及題意即可）K2CO3（符合鹽的定義及題意即可）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O紅色Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；電解質(zhì)一般為酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物。所以題目中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑩；

（2）侯氏制堿法制得的“堿”是Na2CO3；序號是①；

（3）H++OH?═H2O,表示可溶性強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水,可以表示氫氧化鋇與硝酸的反應(yīng),方程式：Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O；

（4）制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3（膠體）；

（5）將⑥Ba(OH)2的溶液滴加到⑤NaHSO4的溶液中至恰好完全沉淀時，二者以1：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O?！窘馕觥竣佗茛蔻猗貰a(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OFeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3（膠體）SO+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O12、略

【分析】【分析】

氯化銅溶液中通入具有還原性的二氧化硫，得到白色的CuCl沉淀，同時產(chǎn)生SO42-；結(jié)合電子守恒；電荷守恒及原子守恒書寫方程式。

【詳解】

氯化銅溶液中通入的二氧化硫具有還原性，氯化銅被還原得到白色的CuCl沉淀，二氧化硫被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-。

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫。二氧化硫具有強的還原性，可以被具有弱氧化性的Cu2+氧化為硫酸，Cu2+被還原為+1價的CuCl沉淀。根據(jù)氧化還原反應(yīng)和離子方程式書寫原則書寫方程式?！窘馕觥?Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-13、略

【分析】【分析】

該實驗是制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)，裝置⑥是濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制備SO2，裝置①中石蕊溶液變紅可以檢驗SO2具有酸性，裝置②中品紅溶液褪色能驗證SO2具有漂白性，裝置③中H2S具有還原性，因此是驗證SO2的氧化性，裝置④中SO2與碘水的反應(yīng)，驗證其還原性，裝置⑤中NaOH溶液的目的是除去SO2；防止污染空氣。

【詳解】

（1）二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，因此①中實驗現(xiàn)象為石蕊變紅，可以證明SO2是酸性氣體；

（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色；故②中品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性；

（3）SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，因此③中現(xiàn)象是出現(xiàn)淡黃色渾濁，證明SO2有氧化性；

（4）碘水具有氧化性，溶液顏色為紫紅色，SO2中+4價S具有還原性，兩者發(fā)生：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；因此④中現(xiàn)象是溶液褪色，該反應(yīng)中二氧化硫為還原劑，具有還原性；

（5）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，因此⑤的作用是吸收多余的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。【解析】(1)石蕊變紅酸性。

(2)褪色漂白。

(3)出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化。

(4)褪色還原。

(5)吸收多余的SO2，防止污染空氣2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。14、略

【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的體積為6.72L，其物質(zhì)的量為n=假設(shè)CO2和H2的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=0.3mol，根據(jù)二者質(zhì)量關(guān)系可得：44x+2y=9.0g，解得x=0.2mol，y=0.1mol，所以混合氣體中H2的體積V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；CO2的質(zhì)量m(CO2)=0.2mol×44g/mol=8.8g?！窘馕觥?.24L；8.8g15、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，Al元素化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑；Fe元素化合價降低，獲得電子被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，還原產(chǎn)物為Fe，若反應(yīng)中生成了56gFe，即產(chǎn)生1molFe單質(zhì)，轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗1molAl。【解析】AlFe3116、略

【分析】【分析】

（1）

同種元素的不同核素互為同位素，所以16O和18O互為同位素；選④；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；紅磷與白磷為磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，所以選⑤；

分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體；選③；

（2）

HCl；熔化的KCl溶于水或熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子；所以其水溶液或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故選①③；

CO2的水溶液能導(dǎo)電；但電離出陰陽離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以分子存在，都是非電解質(zhì)，故選④⑥；

鹽酸、熔化KCl、KOH溶液中含有自由移動的離子，銅中含有自由移動的電子，所以銅、鹽酸、熔化KCl、KOH溶液導(dǎo)電，故選②③⑤⑦?！窘馕觥浚?）④⑤③

（2）①③④⑥②③⑤⑦三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯誤。19、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量也為1mol，則需稱量CuSO4·5H2O固體的質(zhì)量為1mol×250g/mol=250g，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。四、實驗題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）在B中加入適量的水沒過長頸漏斗下端管口；關(guān)閉活塞K和分液漏斗活塞，形成封閉體系，再加熱圓底燒瓶，根據(jù)裝置B以及長頸漏斗中液面變化判斷氣密性情況；

（2）燒瓶中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；裝置C用于收集二氧化硫，當(dāng)觀察到D中品紅溶液褪色時，可判斷集氣瓶C中已收集滿氣體；

（3）二氧化硫有毒；需要使用堿液進(jìn)行尾氣處理；

（4）根據(jù)裝置B的作用是“貯存多余的二氧化硫”；所以B中盛放的液體不能使二氧化硫的量減少，據(jù)此進(jìn)行判斷；

Ⅱ．甲方案：氣體通過高錳酸鉀溶液時，溶液褪色，說明氣體中有SO2，但SO2可能未完全被吸收，SO2也可使石灰水變渾濁，不能判斷CO2是否存在；

乙嚴(yán)密，第一個品紅溶液顏色變淺，說明無色氣體中有二氧化硫，高錳酸鉀溶液可以除去二氧化硫，第二個品紅溶液不褪色，說明二氧化硫除盡，余下的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則余下的氣體是二氧化碳?xì)怏w，則證明C中無色氣體含有CO2和SO2。

【詳解】

Ⅰ．（1）在B中加入適量的水；關(guān)閉活塞K和分液漏斗活塞，微熱A裝置，B瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，說明A；B兩處的氣密性良好，否則氣密性較差；

（2）燒瓶中銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；裝置C用于收集二氧化硫；當(dāng)觀察到D中品紅溶液褪色時，可判斷集氣瓶C中已收集滿氣體；

（3）二氧化硫有毒，容易造成大氣污染，需要使用堿液吸收多余的二氧化硫，所以裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有堿液，其作用是吸收多余的SO2氣體；

（4）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應(yīng)盛放的液體不能導(dǎo)致二氧化硫減少，a.二氧化硫易溶于水，B中液體不能為水，故a錯誤；b.濃溴水能夠氧化二氧化硫，導(dǎo)致二氧化硫減少，故b錯誤；c.KMnO4酸性溶液能夠氧化二氧化硫；導(dǎo)致二氧化硫減少，故c錯誤；d.二氧化硫在飽和亞硫酸鈉溶液中溶解度較小，該液體可以為亞硫酸鈉飽和溶液，故d正確；故答案為：d；

Ⅱ．甲不嚴(yán)密，氣體通過高錳酸鉀溶液時，SO2可能未完全被吸收，SO2也可使石灰水變渾濁，不能判斷CO2是否存在；

乙嚴(yán)密，第一個品紅溶液顏色變淺，說明無色氣體中有二氧化硫，高錳酸鉀溶液可以除去二氧化硫，第二個品紅溶液不褪色，說明二氧化硫除盡，余下的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則余下的氣體是二氧化碳?xì)怏w，則證明C中無色氣體含有CO2和SO2?！窘馕觥吭贐中加入適量的水沒過長頸漏斗下端管口，關(guān)閉活塞K和分液漏斗活塞，微熱A裝置，B瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，說明A、B兩處的氣密性良好Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD中品紅溶液褪色堿液吸收多余的SO2氣體d甲氣體通過高錳酸鉀溶液時，SO2可能未完全被吸收，SO2也可使石灰水變渾濁，不能判斷CO2是否存在26、略

【分析】【分析】

裝置A為Cl2的發(fā)生裝置，實驗室制備氯氣的反應(yīng)方程式為生成的Cl2夾帶著揮發(fā)出來的HCl，所以裝置B中盛裝飽和NaCl溶液，利用Cl2難溶于飽和NaCl溶液而HCl易溶于飽和NaCl溶液的性質(zhì)將HCl除去，然后進(jìn)入裝置C進(jìn)行干燥處理，裝置C盛放的是濃硫酸，干燥后的Cl2進(jìn)入裝置D在加熱條件下與Al反應(yīng)生成AlCl3，裝置E收集生成的AlCl3，因為無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，所以裝置F是干燥裝置，用來阻斷外界的水分進(jìn)入裝置E，最后多余的Cl2進(jìn)入裝置G進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】

(1)AlCl3與過量氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)反應(yīng)過程中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；所以若沉淀沒有洗干凈，它的表面會存在氯離子，判斷流程中沉淀是否洗凈的操作是：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀生成，則未洗滌干凈，反之則洗干凈；在中學(xué)里面，一般高溫焙燒時，用坩堝來盛放固體藥品；

(3)儀器a是分液漏斗，實驗室制備氯氣的反應(yīng)方程式為

(4)Cl2難溶于飽和NaCl溶液而HCl易溶于飽和NaCl溶液，所以裝置B中盛放飽和NaCl溶液的主要作用是除去混在Cl2中的HCl；

(5)無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，所以裝置C和F均為干燥裝置，盛放的是濃硫酸，G為尾氣處理裝置，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

(6)向D中通入少量氯氣時，無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說明生成了Br2，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為說明Cl2氧化性＞Br2；因為Br2氧化性＞I2，所以將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，生成I2，I2難溶于水易溶于苯，觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層紫色，下層幾乎無色。【解析】取最后一次洗滌液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀生成，則未洗滌干凈，反之則洗干凈坩堝分液漏斗除去混在氯氣中的氯化氫濃硫酸>溶液分層，上層紫色，下層幾乎無色27、略

【分析】【分析】

兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的；區(qū)別在于甲裝置使用分餾柱分離沸點在100℃至105℃左右的組分，主要是水，考慮到制備乙酰苯胺的反應(yīng)可逆，這種做法更有利于獲得高的轉(zhuǎn)化率；題干中詳細(xì)提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理性質(zhì)，通過分析可知，三者溶解性和熔點上存在較明顯的差異，所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用溶解性和熔點差異實現(xiàn)的；在獲取乙酰苯胺粗品后，再采用合適的方法對其進(jìn)行重結(jié)晶提純即可得到純度較高的乙酰苯胺。

【詳解】

(1)儀器a的名稱即直形冷凝管；

(2)由于乙酸與水混溶；乙酰苯胺可溶于熱水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔點114℃，而乙酸和苯胺的熔點分別僅為17℃和-6℃；所以分離乙酰苯胺粗品時，可將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有熱水的燒杯中，冷卻后，乙酰苯胺固體析出，再將其過濾出來，即可得到乙酰苯胺粗品；

(3)甲裝置中溫度計控制在100℃至105℃；這與水和乙酸的沸點很接近，因此甲裝置中分餾柱的作用主要是將體系內(nèi)的水和乙酸有效地分離出去；

(4)A．增加乙酸的投料；可以使平衡正向移動獲得更高的產(chǎn)率，A項正確；

B．由于甲裝置中的分餾柱能夠有效地將產(chǎn)物中的水從體系內(nèi)分離出去；水被分離出去后，對于乙酰苯胺制備反應(yīng)的正向進(jìn)行更有利，因此甲裝置可以獲得更高的轉(zhuǎn)化率，B項正確；

C．冷凝管水流的方向一般是下口進(jìn)水；上口出水，C項正確；

D．甲裝置中溫度計示數(shù)若在118℃以上；那么反應(yīng)物中的乙酸會大量的氣化溢出，對于反應(yīng)正向進(jìn)行不利，無法獲得更高的產(chǎn)率，D項錯誤；

答案選ABC；

(5)①乙酰苯胺可以溶解在熱水中；所以重結(jié)晶提純乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在熱水中溶解，然后加入活性炭吸附雜質(zhì)以及其他有色物質(zhì)，過濾的時候為了避免乙酰苯胺的析出，應(yīng)當(dāng)趁熱過濾，過濾后的濾液再冷卻結(jié)晶，將結(jié)晶再過濾后，對其進(jìn)行洗滌和干燥即可；趁熱過濾時為了維持溫度，可以將玻璃漏斗置于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝熱水以維持溫度，再進(jìn)行過濾即可；

②結(jié)晶時；緩慢降溫，或者緩慢蒸發(fā)溶劑有利于獲得較大的晶體，答案選AD；

③在對重結(jié)晶出的乙酰苯胺晶體進(jìn)行洗滌時，要避免洗滌過程中產(chǎn)品溶解造成的損耗，考慮到乙酰苯胺的溶解性，應(yīng)當(dāng)用冷水對其進(jìn)行洗滌?！窘馕觥恐毙卫淠軐A底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)物利用分餾柱進(jìn)行多次氣化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分離，或“可提高引餾體與外部空氣熱交換效率，從而使柱內(nèi)溫度梯度增加，使不同沸點的物質(zhì)得到較好的分離?！盇BCedca將玻璃漏斗放置于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝有熱水以維持溶液的溫度，進(jìn)行過濾（即過濾時有保溫裝置）或趁熱用減壓快速過濾ADA五、計算題(共1題，共9分)28、略

【分析】（1）

14.4gCO和CO2的混合氣體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L，混合氣體的物質(zhì)的量為