2025年牛津上海版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷677考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某原電池裝置如圖所示。該電池工作時；下列說法正確的是（）

A.銅片為負極B.鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.電子由銅片通過外電路流向鋅片2、氮氣的用途很廣泛，下列不屬于氮氣用途的是()A.合成氨制作氮肥B.充入燈泡作保護氣C.液氮可作制冷劑D.醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣3、關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是（）

A.若僅閉合K2，鐵極的電極反應(yīng)式：Fe–2e-→Fe2+B.若僅閉合K2，炭極上發(fā)生還原反應(yīng)C.若僅閉合K1，電子由炭極沿導(dǎo)線流向鐵極D.若僅閉合K1，炭極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-→4OH-4、現(xiàn)向一密閉容器中充入和3mol在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：下列有關(guān)說法正確的是A.達到化學(xué)平衡時，有生成B.達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均為零C.達到化學(xué)平衡時，和的物質(zhì)的量不再變化D.達到化學(xué)平衡時，和的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶25、“中國名片”“中國制造”中航天、軍事、天文、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是A.港珠澳大橋路面使用到的瀝青可以通過石油分餾得到B.“玉兔二號”月球車的帆板太陽能電池的材料是二氧化硅C.“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料D.抗擊“2019新型冠狀病毒”過程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是Ca(ClO)26、下列有關(guān)金屬的腐蝕和防護說法正確的是（）A.當鍍錫鐵皮的鍍層破損時，減慢鐵的腐蝕速率B.外加電源陰極保護法常用于海堤鋼閘門防腐，被保護的鋼鐵設(shè)備作為陽極C.石油管道常常通過連接一塊鋅塊以達到防腐的作用D.將水蒸氣通過紅熱的鐵絲，由于形成原電池，使鐵絲的表面變?yōu)樗{黑色評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li＋MnO2=LiMnO2，下列說法不正確的是()A.電子由MnO2流向LiB.Li是負極，電極反應(yīng)為Li－e－=Li＋C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=D.電池內(nèi)部Li＋向負極移動8、已知：2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)?H，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，反應(yīng)達到平衡時，體系壓強為p，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖。對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的分壓(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)KP；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)的?H>0B.曲線c代表的是C2H4C.為了提高反應(yīng)速率，可以選擇合適的催化劑D.根據(jù)A點(440K，0.39)求得該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=9、已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是A.Q2=2Q1B.Q1＜0.5Q2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ10、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于該有機物的說法中正確的是A.只含有一種官能團B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)11、將少量SO2通入BaCl2和X的混合溶液中，有沉淀析出。則X可以是A.硝酸B.HClC.NaClD.NaOH12、1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進攻碳正離子完成1；2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是。

A.1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度13、下列說法中正確的是A.可用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級塑料制品的主要成分C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.常用75%的酒精消毒，是因為酒精可以吸收細菌蛋白中水分，使其脫水變性，達到殺菌消毒的目的評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、請閱讀下列科普短文；并回答有關(guān)問題：

石墨烯是一種二維的單層石墨，這種神奇的材料是人類已知的最強材料，具有極其廣泛的用途。石墨烯比①____更有彈性，比②____更輕，比③____和④____更硬。石墨烯還具有其他顯著特征：石墨烯是完全不透⑤____的(對⑥____也是如此)；它比人的⑦____薄10萬倍；它的導(dǎo)電性比⑧____強10倍以上；它的電遷移率比⑨____快100倍。

(1)鋼和空氣均屬于________(填“純凈物”或“混合物”)；石墨和金剛石互為__________(填“同素異形體”或“同位素”)。

(2)以上劃線物質(zhì)中屬于金屬材料的是___________(填序號，下同)，可以作為半導(dǎo)體材料的是___________，屬于合成材料的是___________。15、(1)寫出下列官能團的名稱：①—COOH_________②—CHO_________

(2)現(xiàn)有4種有機物：①乙烯；②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯(填寫結(jié)構(gòu)簡式)：

①能發(fā)生消去反應(yīng)的是__________。

②能發(fā)生水解反應(yīng)的是__________。

③具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是__________。

④既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是__________16、一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子；都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競爭型。

(1)溶液與溶液的反應(yīng)：

不足：_______；

過量：_______。

(2)向含有的溶液中，逐滴加入溶液至過量；反應(yīng)依次為：

_______；

_______；

_______；

_______。

(3)向含有的溶液中；逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)依次為：

_______；

_______；

_______；

_______。

(4)向溶液中通

少量：_______；

過量：_______。17、按要求完成下列填空。

(1)氨氣的電子式_______，甲烷的結(jié)構(gòu)式_______。

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(3)NO2與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。18、Ⅰ.某實驗小組自制如圖水果電池；探究影響電池效果的因素有哪些，制成記錄表格如下：

序號電極電極間距水果種類電流表①2.0西紅柿78.8②2.0西紅柿70.3③2.0西紅柿0④2.0檸檬45.7⑤1.0檸檬98.4

回答下列問題：

(1)水果電池中，水果的作用是_______。

(2)對比實驗①②③得出的結(jié)論是_______。

(3)欲得出“水果種類對電池效果有影響”的結(jié)論需要對比實驗_______。

Ⅱ.如圖為某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

(4)若電極為電極為電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時，向_______(填“”或“”)極移動，電極上的電極反應(yīng)式為_______。經(jīng)過一段時間后，若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移了電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_______如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在燒杯中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是_______(填字母)。

A.蒸餾水B.溶液C.溶液D.溶液19、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（2）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__（填編號）。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內(nèi)生成1molH2，同時生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為__%。

（4）平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是__。

（5）第3分鐘時v正(CH3OH)__第9分鐘時v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“無法比較”）。20、天然氣的綜合利用是各國科學(xué)家研究的重要課題。回答下列問題：

(1)天然氣的要成分為甲烷，則甲烷的結(jié)構(gòu)式是___，其空間構(gòu)型是___。

(2)天然氣燃燒反應(yīng)過程中的能量變化，符合圖中的___(填序號)。

a.b.c.

(3)利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，可將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用化學(xué)品，該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)，已知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵類型為___，反應(yīng)過程中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量___(選填“大于”“小于”或“等于”)形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。

(4)如圖是某筆記本電腦使用的甲醇空氣燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從___處通入(填“a”或““b“)，電池內(nèi)部H+向___(填“左”或“右”)移動，正極發(fā)生___反應(yīng)(氧化或還原)，電極反應(yīng)式為___；若a極通入H2，請寫出負極的電極反應(yīng)式___。

21、、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

(2)當反應(yīng)達到平衡時；升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_______________________________；

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?________；原因是_________：

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。22、有下列物質(zhì)：①金屬銅②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氬氣回答下列問題：

（1）不存在化學(xué)鍵的是_________________________

（2）只存在非極性鍵的是__________________________

（3）只存在離子鍵的是__________________________

（4）既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________________________

（5）既存在離子鍵又存在非極性鍵的是____________________________評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)23、壓電陶瓷能實現(xiàn)機械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯誤24、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤25、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤26、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)29、K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：

（1）幾種鹽的溶解度見圖1。反應(yīng)Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進行________、________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。

（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：_____________________________________。

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（5）圖2是煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為___________________。

②煅燒過程中固體的錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因：____________________________。

（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜Mn3O4的二氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。在熔融電解質(zhì)中，O2－向________(填“正”或“負”)極移動。電池負極電極反應(yīng)為________________________。30、氮化硅硬度大；熔點高、不溶于酸(氫氟酸除外)；是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物)，已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下：

注：原料中的N2是采用空氣分離法制備。

(1)凈化N2和H2時，銅屑的作用是_______；硅膠的作用是_______。

(2)氮化爐中發(fā)生反應(yīng)：3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，同時會劇烈放熱，反應(yīng)時要嚴格控制氮氣的流速以控制_______，原因是_______。

(3)X可能是_______(選填：“鹽酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。

(4)如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？_______。

(5)用硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源，直接燃燒生成氮化硅(發(fā)生置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.銅片為正極；故A錯誤；

B.鋅片為負極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；故C錯誤；

D.電子由負極(鋅片)通過外電路流向正極(銅片)；故D錯誤。

綜上所述；答案為B。

【點睛】

活潑性強的一般為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，活潑性較強的為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.利用氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的性質(zhì)；可以用于制作氮肥，故A不符合題意；

B.利用氮氣的穩(wěn)定性可以充入燈泡作保護氣；故B不符合題意；

C.利用氮氣液化可以吸收熱量的性質(zhì)；液氮可作制冷劑，故C不符合題意；

D.氮氣不能供呼吸；醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣是氧氣，故D符合題意；

故答案：D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．若僅閉合K2；構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e為陰極，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，F(xiàn)e不會失去電子，故A錯誤；

B．若僅閉合K2；C為陽極，炭極上氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故B錯誤；

C．若僅閉合K1；構(gòu)成的是原電池，F(xiàn)e為負極；炭極為正極，電子從Fe沿導(dǎo)線流向炭極，故C錯誤；

D．若僅閉合K1，F(xiàn)e為負極、C為正極，炭極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-→4OH-；故D正確；

故答案選D。

【點睛】4、C【分析】【詳解】

A．為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，達到化學(xué)平衡時，生成的少于故A錯誤；

B．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時；正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等但不為0，是動態(tài)平衡，故B錯誤；

C．和的物質(zhì)的量不再變化；說明反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；

D．和的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2不能說明各物質(zhì)的濃度不再改變；不能說明達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．瀝青是石油分餾得到的產(chǎn)物；故A正確；

B．太陽能電池的材料是硅；不是二氧化硅，故B錯誤；

C．碳纖維是單質(zhì)；是一種新型無機非金屬材料，故C錯誤；

D．“84”消毒液的主要有效成分是NaClO；故D錯誤；

故答案為A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.當鍍錫鐵皮的鍍層破損時；由于錫的金屬活動性比鐵弱，所以在形成原電池時，鐵作負極，加快鐵的腐蝕速率，A錯誤；

B.外加電源陰極保護法常用于海堤鋼閘門防腐；被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極，B錯誤；

C.石油管道常常通過連接一塊鋅塊(作原電池的負極)；以阻止鐵失電子，從而達到防腐的作用，C正確；

D.將水蒸氣通過紅熱的鐵絲，由于發(fā)生置換反應(yīng)，生成Fe3O4(和H2)；使鐵絲的表面變?yōu)樗{黑色，D錯誤。

故選C。二、多選題(共7題，共14分)7、AD【分析】【分析】

由鋰電池的總反應(yīng)式Li＋MnO2=LiMnO2知，Li為負極，失去電子被氧化，電子流出，沿著導(dǎo)線流向正極，MnO2為正極；電子流入，得到電子被還原，內(nèi)電路中，陰離子向負極移動，陽離子流向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

A.據(jù)分析，電子由Li流向MnO2；A錯誤；

B.Li是負極，失去電子被氧化，電極反應(yīng)為Li－e－=Li＋；B正確；

C.MnO2是正極，得到電子被還原，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=C正確；

D.電池內(nèi)部Li＋向正極移動；D錯誤；

答案選AD。8、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則反應(yīng)達到平衡時n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲線為H2，c曲線為CO2，b曲線為H2O，d曲線為C2H4。則隨溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)△H＜0；A錯誤；

B．由圖像可知，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則反應(yīng)達到平衡時n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲線為H2，c曲線為CO2，b曲線為H2O，d曲線為C2H4；B錯誤；

C．催化劑可以改變反應(yīng)速率；故想提高反應(yīng)速率，可以選擇相應(yīng)的催化劑，C正確；

D．根據(jù)A點（440K，0.39），可得該溫度下，p(H2)=0.39p，p(H2O)=0.39p，p(CO2)=0.39p/4，p(C2H4)=0.39p/3，可求得Kp＝D正確；

故選AB。9、AC【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下，1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)放出的熱量是92.4kJ。

已知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1＜92.4kJ；恒溫恒壓條件下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，①與②中n(N2)：n(H2)均為1：3，二者為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，②中參加反應(yīng)的n(N2)是①中的2倍，所以Q2=2Q1＜184.8kJ；

故選：AC。10、BC【分析】【詳解】

A．含有的官能團由羧基和氯原子；A選項錯誤；

B．根據(jù)苯環(huán)所有原子均在同一平面的結(jié)構(gòu)特點分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B選項正確；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；C選項正確；

D．分子中與Cl原子相連的鄰位C上沒有H；故不能發(fā)生消去反應(yīng)，D選項錯誤；

答案選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．硝酸具有強氧化性，可以將SO2氧化為Ba2+與結(jié)合生成BaSO4沉淀；A符合題意；

B．SO2與BaCl2、HCl均不反應(yīng)，即使SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，但H2SO3與BaCl2不反應(yīng)（不符合強酸制弱酸原理）；故不會有沉淀析出，B不符合題意；

C．SO2與BaCl2；NaCl均不反應(yīng)；故不會有沉淀析出，C不符合題意；

D．少量的SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3沉淀；D符合題意；

故答案選AD。12、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析可知該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)；且生成的1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，結(jié)合題干信息及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響效果分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

A.能量越低越穩(wěn)定；根據(jù)圖像可看出，1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，即1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A正確；

B.該加成反應(yīng)不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40時其轉(zhuǎn)化率會減??；故B錯誤；

C.從0升至40正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反應(yīng)的正速率均會增大，故C錯誤；

D.從0升至40對于1,2-加成反應(yīng)來說，化學(xué)平衡向逆向移動，即1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D正確；

答案選AD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，則用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯，故A正確；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；對人體有潛在危害，不是食品級塑料制品，故B錯誤；

C．分餾是物理變化；而干餾；裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C錯誤；

D．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性；失去生理活性，則使用75%的酒精能達到殺菌消毒的目的，故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

結(jié)合物質(zhì)的組成分析；結(jié)合金屬材料；半導(dǎo)體材料和合成材料的概念分析。

【詳解】

(1)鋼是鐵碳合金；空氣的主要成分是氮氣和氧氣，則二者均屬于混合物；石墨和金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

(2)以上劃線物質(zhì)中②鋁；④鋼、⑧銅均屬于金屬材料的是；硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；則⑨單質(zhì)硅可以作為半導(dǎo)體材料；①合成橡膠是人工合成的有機高分子化合物屬于合成材料。

【點睛】

明確各種不同類型材料的概念是解題關(guān)鍵，其中金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬或合金，特別注意金屬材料中可能含有非金屬單質(zhì)，特別注意半導(dǎo)體材料是晶體硅，而二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，易混淆?！窘馕觥炕旌衔锿禺愋误w②④⑧⑨①15、略

【分析】【分析】

（1）決定有機物化學(xué)性質(zhì)的原子或者原子團稱為官能團；常見的官能團有：碳碳雙鍵；碳碳三鍵、羥基、羧基、醛基、鹵素原子、酯基等；

（2）①乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)；

②乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)；

③乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)；置換反應(yīng)、酯化反應(yīng)、顯酸性；

④乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)。

【詳解】

（1）-COOH：為羧基；為羧酸的官能團；

-CHO：為醛基；是醛類物質(zhì)的官能團；

（2）①乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)，能發(fā)生消去反應(yīng)的是C2H5OH；

②乙酸乙酯含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)的是CH3COOC2H5；

③乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)、酯化反應(yīng)、顯酸性，具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是CH3COOH；

④乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是CH2=CH2?！窘馕觥竣?羧基②.醛基③.C2H5OH④.CH3COOC2H5⑤.CH3COOH⑥.CH2=CH216、略

【分析】【詳解】

（1）硫酸氫銨溶液與不足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（2）向含有氫離子、鋁離子和銨根離子的溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量依次發(fā)生的反應(yīng)為，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)生成的氫氧化鋁與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（3）向含有氫氧根離子、碳酸根離子、偏鋁酸根離子的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量依次發(fā)生的反應(yīng)為，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為溶液中偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子、碳酸氫根離子與過量的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式依次為反應(yīng)生成的氫氧化鋁與氫離子反應(yīng)生成鋁離子和水，反應(yīng)的離子方程式依次為故答案為：

（4）溴化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和溴化鐵，反應(yīng)的離子方程式為溴化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)17、略

【分析】【詳解】

（1）氨氣的分子式為NH3，N原子的最外層有1個孤電子對，則NH3的電子式為甲烷的分子式為CH4，C原子與每個H原子均以單鍵相連，則CH4的結(jié)構(gòu)式為答案為：

（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫等，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）NO2與水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO?！窘馕觥?1)

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO18、略

【分析】【詳解】

（1）水果中含有電解質(zhì)；水果電池中水果的作用是作電解質(zhì)溶液，故答案為：作電解質(zhì)溶液；

（2）實驗①②③的電極距離相同；水果種類相同，電極材料不同，實驗①②③的目的是探究電極材料對電池效果的影響，對比實驗①②③得出結(jié)論是在其他條件相同時，電極材料活潑性差別越大，電池效果越好，故答案為：在其他條件相同時，電極材料活潑性差別越大，電池效果越好；

（3）實驗①④中電極材料相同；電極距離相同，只有水果種類不同，并且電流大小不同，對比實驗①④可探究水果種類對電池效果有影響，即欲得出“水果種類對電池效果有影響”的結(jié)論需要對比實驗①④，故答案為：①④；

（4）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置為原電池，Zn為負極，Cu為正極，原電池工作時，陰離子向負極移動，即向a極移動，電極b為正極，正極反應(yīng)式為若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生氫氣0.2mol，在標況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

A．蒸餾水可將稀硫酸進行稀釋；并且不改變硫酸的總物質(zhì)的量，可減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；

B．NaCl溶液可將稀硫酸進行稀釋；并且不改變硫酸的總物質(zhì)的量，可減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；

C．Na2CO3溶液加入會與硫酸反應(yīng)；硫酸的物質(zhì)的量減少，生成氫氣的量也減少，故C錯誤；

D．KNO3溶液電離出NO在酸性環(huán)境中，NO具有強氧化性；反應(yīng)生成NO，而不生成氫氣，故D錯誤；

故答案為AB?！窘馕觥?1)作(提供)電解質(zhì)溶液(或其他合理答案)

(2)其他條件相同時；電極材料活潑性差別越大，電池效果越好。

(3)①④

(4)4.48AB19、略

【分析】【分析】

（1）3min到9min，根據(jù)CO2濃度變化計算CO2化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)；

（2）化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變；

（3）由圖象可知平衡時CO2的為0.25mol/L；可知消耗0.75mol/L，以此計算轉(zhuǎn)化率；

（4）結(jié)合各物質(zhì)的平衡濃度；利用三段式法計算；

（5）第9分鐘時達到平衡，υ逆（CH3OH）=υ正（CH3OH）；隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小。

【詳解】

(1)3min到9min，CO2濃度變化為0.5mol/L?0.25mol/L=0.25mol/L，CO2反應(yīng)速率為：故答案為：0.042；

(2)A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)；濃度相等而不是不變，故A錯誤；

B.混合氣體的物質(zhì)的量為變量；則壓強為變量，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，此時反應(yīng)達到平衡，故B正確；

C.單位時間內(nèi)生成3molH2，同時生成1molCH3OH；則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；

D.混合氣體的質(zhì)量不變；混合氣體的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進行是變量，則平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化此時反應(yīng)達到平衡，故D正確；

故答案為：BD；

(3)由圖象可知平衡時CO2的為0.25mol/L，可知消耗0.75mol/L，則轉(zhuǎn)化率為故答案為：75；

(4)

則平衡時混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是故答案為：22:3；

(5)第9分鐘時達到平衡，υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，則第3分鐘時υ正(CH3OH)大于第9分鐘時υ逆(CH3OH)。故答案為：＞。

【點睛】

平衡問題計算時一般采用三段法進行計算。反應(yīng)達到平衡時，υ逆=υ正?！窘馕觥竣?0.042②.BD③.75④.22：3⑤.＞20、略

【分析】【分析】

(1)

甲烷的分子式為CH4，該結(jié)構(gòu)中碳原子與每個H原子形成一對共用電子對，其電子式為則甲烷分子中含有4個碳氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為為正四面體結(jié)構(gòu)；答案為：正四面體。

(2)

甲烷在空氣中完全燃燒為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量之和大于生成物總能量之和，a選項符合題意；答案為a。

(3)

由CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)可知，各物質(zhì)均為非金屬元素，且沒有離子，反應(yīng)過程破壞的是共價鍵或極性共價鍵；△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，反應(yīng)吸熱，△H＞0；所以斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量；答案為共價鍵或極性共價鍵；大于。

(4)

根據(jù)題中圖示電子的移動方向，可判斷a極是負極，通入CH4，b極是正極，通入O2，原電池中陽離子向正極移動，即H+向右移動，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于是酸性環(huán)境，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，若a極通入H2，H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+；答案為a極；右；還原；O2+4e-+4H+=2H2O；H2-2e-=2H+?！窘馕觥?1)正四面體形。

(2)a

(3)共價鍵/極性共價鍵大于。

(4)a極右還原O2+4e-+4H+=2H2OH2-2e-=2H+21、略

【分析】【詳解】

(1)由反應(yīng)過程中的能量變化圖可以知道；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

因此；本題正確答案是：放熱；

(2)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

因此；本題正確答案是：減??；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；

(3)加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑；降低反應(yīng)所需的活化能，但催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，所以對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；

因此；本題正確答案是：無影響；催化劑不改變平衡的移動；

(4)加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，所以E1和E2的變化都減??；

因此，本題正確答案是：減??；減小。【解析】放熱減小該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動不影響催化劑不改變平衡的移動減小減小22、略

【分析】（1）稀有氣體元素的最外層電子已經(jīng)達到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，則不存在化學(xué)鍵的是氬氣，答案選⑥；（2）由同一種元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，金屬銅中含有金屬鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氫原子之間還有極性鍵，單質(zhì)碘中碘原子與碘原子形成的共價鍵是非極性鍵，氯化鎂中只有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氧原子之間還有非極性鍵，因此只存在非極性鍵的是單質(zhì)碘，答案選③；（3）根據(jù)以上分析可知只存在離子鍵的是氯化鎂，答案選④；（4）根據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在極性鍵的是氫氧化鈉，答案選②；（5）根據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在非極性鍵的是過氧化鈉，答案選⑤?！窘馕觥竣蔻邰堍冖菟摹⑴袛囝}(共4題，共12分)23、A【分析】【詳解】

對壓電陶瓷擠壓或拉伸時，它的兩端就會形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。24、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2原子團，故分子式一定不同，題干說法錯誤。25、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。26、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。五、推斷題(共2題，共14分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)29、略

【分析】【詳解】

(1)四種物質(zhì)中相同溫度下硫酸鉀溶解度最??；