2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷550考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、電解合成1,2－二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中正確的是。

A.a為電源的負(fù)極B.CuCl2能將C2H4還原為l,2－二氯乙烷C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D.該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl2、已知常溫常壓下，中和熱的絕對值是57.3kJ?mol-1S(s)的燃燒熱的絕對值是296.8kJ?mol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A.S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ?mol-1B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=+57.3kJ?mol-1C.2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)=-593.6kJ?mol-1D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)=-57.3kJ?mol-13、已知(設(shè)不隨溫度而變化)，當(dāng)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。關(guān)于反應(yīng)下列說法正確的是A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.任意濕度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.高溫下能自發(fā)進(jìn)行D.任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行4、高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：。酸

根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，判斷以下說法中不正確的是A.在冰醋酸中，是這四種酸中酸性最弱的酸B.在冰醋酸中，硫酸的電離方程式可表示為C.在冰醋酸中，的其離子總濃度約為D.水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱5、根據(jù)表中信息，判斷0.10mol/L的下列各物質(zhì)的溶液最大的是。酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=1.1×10-11

A.CH3COONaB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2S6、工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol；則該條件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于A.-270kJ/molB.+26kJ/molC.-582kJ/molD.+270kJ/mol評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、如圖所示；U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

(1)斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液，則A極為___________極，B極的電極反應(yīng)式為___________。若所盛溶液為KCl溶液，則B極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)斷開K1，閉合K2；若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可以觀察到的現(xiàn)象是___________。

②B電極上的電極反應(yīng)式為___________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

③反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為___________。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的___________。8、熱的純堿液去油污效果好，原因是________________________________（離子方程式和文字說明）。9、汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。

請回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率________；

（2）假設(shè)該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________；

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化。

B．混合氣體密度不變。

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變。

D．2v(N2)正＝v(NO)逆

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)；

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______；(填“變大”；“變小”或“不變”)

（5）該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。10、工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同),E3________________。

（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ?mol-1；

S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-297.0kJ?mol-1。

則H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_____________。11、CO2等溫室氣體的排放所帶來的溫室效應(yīng)已經(jīng)對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生很大影響。CO2的利用也成為人們研究的熱點(diǎn)。以CO2和H2為原料合成甲醇技術(shù)獲得應(yīng)用。

（1）已知CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－363kJ·mol?1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol?1

H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44kJ·mol?1

則CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________。

（2）該反應(yīng)常在230～280℃、1.5MPa條件下進(jìn)行。采用催化劑主要組分為CuO－ZnO－Al2O3。催化劑活性組分為單質(zhì)銅，因此反應(yīng)前要通氫氣還原。寫出得到活性組分的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。使用不同催化劑時(shí)，該反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH________（填“相同”或“不同”）。12、由化學(xué)能產(chǎn)生熱能是目前人類使用能源的主要途徑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖1表示反應(yīng)的能量變化。

已知斷開1molH—H鍵、1mol鍵和1molH—O鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應(yīng)過程(Ⅱ)中生成2mol(g)時(shí)______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。

(2)由和NO反應(yīng)生成和的能量變化如圖2所示。其正反應(yīng)的活化能為______若反應(yīng)生成其______

(3)已知某溫度時(shí)，反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：CO(g)與(s)反應(yīng)生成(s)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。

(4)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量kJ，其燃燒生成的用過量飽和石灰水吸收可得100g沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________。13、氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)；回答下列問題：

(1)工業(yè)電解飽和溶液的化學(xué)方程式為_______。

(2)氯堿工業(yè)中采取膜技術(shù)，若陽離子交換膜損傷會造成陽極能檢測到產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為_______。下列生產(chǎn)措施有利于提高產(chǎn)量、降低陽極含量的是_______。

a．定期檢查并更換陽離子交換膜。

b．向陽極區(qū)加入適量鹽酸。

c．使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料。

d．停產(chǎn)一段時(shí)間后；繼續(xù)生產(chǎn)。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)；按下圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上，且相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。

①圖中裝置I和裝置II中屬于原電池的是_______(選填裝置編號)。

②X的化學(xué)式為_______；Y在裝置II中發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

③圖中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a%_______b%。(選填“>”、“=”或“＜”)14、電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕；能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇________(填字母)。

a．碳棒b．鋅板c．銅板。

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：______________________。

（2）圖2中，鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)為________________________________________，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________________。15、實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦（主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等）制備純凈氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O）；實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時(shí)7.62.74.29.6沉淀完全時(shí)9.63.75.411.1

回答下列問題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有________________（任寫兩種）。

(2)氣體X是____，濾渣1溶于一定濃度硫酸溶液后，加熱到70～80℃可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為［Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5)n］m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________。溶液采用的加熱方式為________，控制溫度70～80℃的原因是________________。若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）。

(3)加入H2O2的目的是________________。若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤17、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤18、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤19、在測定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____20、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)21、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CONOSO已知：①A；B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物；下同)。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^量時(shí)，沉淀部分溶解。試回答下列問題：

(1)A、C的化學(xué)式分別為______、______。

(2)A溶液呈堿性的原因______(用離子方程式表示)。

(3)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為______mol。22、A；B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)；且物質(zhì)A由一種或兩種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：

(1)若常溫下A為有色氣體。

①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：________。

②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則F的化學(xué)式為：________；D中所含化學(xué)鍵的類型為：________。

(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且物質(zhì)A和D的式量相等，請用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因：________。

(3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：________。評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共8分)23、如圖所示的三個容器中分別盛有不同的溶液；其中，c；d、g、h為石墨電極，e、f為銅電極。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅。電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)d電極上產(chǎn)生56mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此回答：

(1)電源a極是___極。

(2)整個電解過程中，電路中通過的電子的物質(zhì)的量是_____。

(3)乙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為______。

(4)要使甲中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是______。

(5)電解后恢復(fù)到室溫，丙中溶液的pH為______(不考慮溶液體積變化)。24、(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________

(2)已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2＝－Q2kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2＝－Q3kJ·mol－1。

常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為________________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

據(jù)圖可知裝置左側(cè)CuCl轉(zhuǎn)化為CuCl2，銅元素被氧化，所以左側(cè)為電解池的陽極，則a為電源正極；右側(cè)為電解池陰極，則b為電源負(fù)極。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知；a為電源的正極，故A錯誤；

B．據(jù)圖可知，液相反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，該反應(yīng)中CuCl2中銅元素化合價(jià)降低，C2H4中C元素化合價(jià)升高，即CuCl2將C2H4氧化成為ClCH2CH2Cl；故B錯誤；

C．陰極H2O或H+放電生成NaOH，則中間室中鈉離子要進(jìn)入陰極區(qū)，所以離子交換膜Y為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2；氯離子要進(jìn)入陽極區(qū)，所以離子交換膜X為陰離子交換膜，故C錯誤；

D．以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2?二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl；故D正確；

綜上所述答案為D。2、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)S(s)的燃燒熱的絕對值是296.8kJ?mol-1，S燃燒生成二氧化硫，故S燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ?mol-1；故A正確；

B．根據(jù)中和熱的絕對值是57.3kJ?mol-1，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故應(yīng)為NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=-57.3kJ?mol-1；故B錯誤；

C．S的燃燒熱是指S燃燒生成穩(wěn)定氧化物為二氧化硫；故C錯誤；

D．中和熱是指酸和堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，故應(yīng)為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)=-114.6kJ?mol-1；故D錯誤；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)若則反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，因此T為較大正數(shù)時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．已知電離平衡常數(shù)越大，表示該酸的酸性越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，在冰醋酸中，是這四種酸中酸性最弱的酸；A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，在冰醋酸中硫酸是一種弱酸，故此時(shí)硫酸的電離方程式可表示為B正確；

C．由表中數(shù)據(jù)可知，在冰醋酸中，的c(H+)=c()≈其離子總濃度約為2×=C錯誤；

D．由表中數(shù)據(jù)可知；在水中這四種酸均為強(qiáng)酸，故水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，D正確；

故答案為：C。5、D【分析】【詳解】

根據(jù)表格中的酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)楦鶕?jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力強(qiáng)弱順序?yàn)楣蔬x項(xiàng)中的各溶液最大的是

故答案為D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①－②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=-270kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

（1）斷開K2，閉合K1，構(gòu)成原電池，若所盛溶液為CuSO4溶液，Zn比C活潑，則A極為負(fù)極；B極為正極，B極上Cu2+得電子生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；若所盛溶液為KCl溶液，B極上氧氣得電子生成氫氧根，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①斷開K1，閉合K2，構(gòu)成電解池，則A極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅；②B電極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL，生成Cl2的物質(zhì)的量為0.0005mol，由2Cl--2e-=Cl2↑可知，轉(zhuǎn)移0.001mol電子，由2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，生成0.001molOH-，OH-的物質(zhì)的量濃度為則溶液的pH為12；電解過程中生成Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2逸出，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的HCl。【解析】(1)負(fù)Cu2++2e-=CuO2+2H2O+4e-=4OH-

(2)產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑12HCl8、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中熱的純堿液去油污效果好可知；本題考查鹽類水解，運(yùn)用弱電解質(zhì)水解和堿性溶液可促進(jìn)油污的水解分析。

【詳解】

純堿水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解，而熱的純堿水解程度增大，反應(yīng)速率加快，去污效果好，水解反應(yīng)離子方程式為CO32?+H2O?HCO3?+OH?、HCO3?+H2O?H2CO3+OH?，故答案為：純堿水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解，而熱的純堿水解程度增大，反應(yīng)速率加快，去污效果好，水解反應(yīng)離子方程式為CO32?+H2O?HCO3?+OH?、HCO3?+H2O?H2CO3+OH?。【解析】純堿水解顯堿性,可促進(jìn)油污的水解,而熱的純堿水解程度增大,反應(yīng)速率加快，去污效果好,水解反應(yīng)離子方程式為CO32?+H2O?HCO3?+OH?、HCO3?+H2O?H2CO3+OH?9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則v(O2)==0.05mol/(L·min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(N2)=v(O2)=0.05mol/(L·min)；故答案為0.05mol/(L·min)；

（2）A．該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．容器中氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．混合氣體總質(zhì)量不變、總物質(zhì)的量不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量始終不變，故C錯誤D．由方程式可知2v(N2)正=v(NO)正，而2v(N2)正=v(NO)逆，則v(NO)正=v(NO)逆；反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確，故選D；

（3）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，圖象符合，故A正確；B．加入催化劑，加快反應(yīng)速率，但平衡不發(fā)生移動，圖象中平衡發(fā)生移動，故B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，圖象符合，故C正確，故選AC；

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，NO轉(zhuǎn)化到之比得到等物質(zhì)的量的N2和O2；與原平衡相比為等效平衡，平衡時(shí)相同物質(zhì)的含量相等，即平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變，故答案為不變；

（5）此時(shí)濃度商Qc==9×10-4＜K=64×10-4；反應(yīng)向向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正大于v逆，故答案為大于。

【考點(diǎn)】

考查化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

【點(diǎn)晴】

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)應(yīng)用、反應(yīng)速率計(jì)算等，注意理解掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等。【解析】①.0.05mol/(L·min)②.D③.AC④.不變⑤.大于10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)能量與過程的圖像；反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，即此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

(2)E1代表活化能，使用催化劑，降低分子的活化能，即E1減小，E3代表此反應(yīng)的反應(yīng)熱；反應(yīng)熱與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此使用催化劑反應(yīng)熱不變；

(3)H2S與氧氣反應(yīng)生成SO2，方程式為：2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)，②S(s)+O2(g)=SO2(g)，根據(jù)蓋斯定律可知①＋②×2得出=(－442.4－2×297.0)kJ·mol－1=－1036.4kJ·mol－1，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1036.4kJ?mol-1。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)是(2)，E1代表的是正反應(yīng)的活化能，E2代表的是逆反應(yīng)的活化能，使用催化劑降低活化能，因此E1和E2都降低，但反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此使用催化劑反應(yīng)熱不變。【解析】放熱減小不變2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)=-1036.4kJ?mol-111、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

⑵催化劑活性組分為單質(zhì)銅；并且反應(yīng)前要通氫氣還原，使用不同催化劑時(shí)，能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。

【詳解】

⑴已知①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－363kJ·mol?1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol?1，③H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44kJ·mol?1，根據(jù)蓋斯定律可知，②×＋③－①可得CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，則其反應(yīng)熱ΔH＝(－571.6kJ·mol?1）×＋(＋44kJ·mol?1)－(－363kJ·mol?1)＝－450.4kJ·mol?1；故答案為：－450.4kJ·mol?1。

⑵催化劑活性組分為單質(zhì)銅，并且反應(yīng)前要通氫氣還原，說明是氫氣還原氧化銅生成銅和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2＋CuOCu＋H2O；使用不同催化劑時(shí)，能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，即該反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH相同；故答案為：H2＋CuOCu＋H2O；相同。【解析】－450.4kJ·mol?1H2＋CuOCu＋H2O相同12、略

【分析】（1）

反應(yīng)過程(I)中，能量由低到高，反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)過程(Ⅱ)中，能量由高到低，反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)過程(Ⅱ)中生成2mol(g)時(shí)，形成了4molH—O鍵，放出的熱量=4463kJ=1852kJ；故答案為：放出；1852。

（2）

由圖像可知，從1molN2O(g)和1molNO(g)到1molN3O2(過渡態(tài))需要吸收能量209再從1molN3O2(過渡態(tài))到1molN2(g)和1molNO2(g)需要釋放能量348所以正反應(yīng)的活化能為209生成的反應(yīng)熱(209-348)=-139故答案為：209；-139。

（3）

根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ+Ⅱ即得熱化學(xué)方程式故答案為：

（4）

由題意可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量n(CO2)=n(CaCO3)==1mol，則由原子守恒可知，需乙醇的物質(zhì)的量為mol，故乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為故答案為：【解析】(1)放出1852

(2)209-139

(3)

(4)13、略

【分析】【分析】

裝置I是電解池，電解飽和食鹽水，裝置I右端產(chǎn)生NaOH溶液，說明右端電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因此Y是氫氣，裝置I的左端是陽極，發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，X為Cl2，氯氣和NaOH溶液的反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，裝置II中通氧氣的一極為正極，環(huán)境是NaOH溶液，因此正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；產(chǎn)生的NaOH濃溶液。

【詳解】

(1)工業(yè)電解飽和溶液生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，化學(xué)方程式為故答案為：

(2)氯堿工業(yè)中采取膜技術(shù)，若陽離子交換膜損傷會造成陽極能檢測到陽極，氫氧根離子失電子得到氧氣，產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為下列生產(chǎn)措施有利于提高產(chǎn)量、降低陽極含量的是：

a．定期檢查并更換陽離子交換膜；減少陽極產(chǎn)生氧氣的機(jī)會，故a選；

b．向陽極區(qū)加入適量鹽酸，降低氫氧根離子的濃度，故b選；

c．使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料；提高氯離子濃度，故c選；

d．停產(chǎn)一段時(shí)間后；繼續(xù)生產(chǎn)，對產(chǎn)物沒有影響，故d不選；

故選abc；

故答案為：abc；

(3)①圖中裝置I是電解池；電解飽和食鹽水，裝置II是燃料電池，Y是氫氣，屬于原電池的是裝置II(選填裝置編號)。故答案為：裝置II；

②裝置I的左端是陽極，發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，X的化學(xué)式為裝置II是燃料電池，Y是氫氣，氫氣在裝置II中發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為故答案為：

③裝置II中通氧氣的一極為正極，環(huán)境是NaOH溶液，因此正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，產(chǎn)生的NaOH濃溶液，圖中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a%＜b%。(選填“>”、“=”或“＜”)，故答案為：＜。【解析】abc裝置II＜14、略

【分析】【詳解】

（1）圖1采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，犧牲的金屬的活潑性應(yīng)強(qiáng)于被保護(hù)的金屬的活潑性，材料B可以為鋅板，b正確；材料B需定期拆換的原因：鋅作原電池的負(fù)極，失電子，發(fā)生Zn－2e－===Zn2＋反應(yīng)，不斷遭受腐蝕，需定期拆換；正確答案：b；鋅等作原電池的負(fù)極，失電子，發(fā)生Zn－2e－===Zn2＋；不斷遭受腐蝕，需定期拆換。

(2)圖2為外加電流的陰極保護(hù)法，被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源負(fù)極相連，C作陰極，則D作陽極，Cl-在陽極發(fā)生失電子反應(yīng)生成Cl2，極反應(yīng)方程式：2Cl－－2e－===Cl2↑；可以用濕潤的淀粉-KI試紙或淀粉-KI溶液來檢驗(yàn)Cl2，如果試紙或溶液變藍(lán)，證明有氯氣產(chǎn)生；正確答案：陰；2Cl－－2e－===Cl2↑；將濕潤的淀粉-KI試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)，證明生成Cl2(或取陽極附近溶液滴加淀粉-KI溶液，變藍(lán))?！窘馕觥竣?b②.鋅等作原電池的負(fù)極，(失電子，Zn－2e－===Zn2＋)不斷遭受腐蝕，需定期拆換③.陰④.2Cl－－2e－===Cl2↑⑤.將濕潤的淀粉-KI試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)，證明生成Cl2(或取陽極附近溶液滴加淀粉-KI溶液，變藍(lán))15、略

【分析】【分析】

橄欖石尾礦中含有MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3等，加入鹽酸浸取，得到Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋，加入H2O2，利用H2O2的氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通入氣體X，調(diào)節(jié)pH，應(yīng)除去溶液中的Fe3＋，Al(OH)3為兩性氫氧化物，Mg(OH)2是堿，加入過量的NaOH溶液，得到Mg(OH)2沉淀，然后對濾渣2進(jìn)行洗滌、干燥，將Mg(OH)2溶解到鹽酸中；然后蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌得到氯化鎂晶體，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)“浸取”步驟中；能加快進(jìn)去速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎；適量增大鹽酸的濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度等；故答案為橄欖石尾礦粉碎、適量增大鹽酸的濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度等；

(2)根據(jù)上述分析，加入氣體X，調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3的形式沉淀出來，即氣體X為NH3；OH－為－1價(jià)，整體顯－2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，推出Fe元素顯＋3價(jià)；獲得該物質(zhì)需要加熱到70～80℃，因此采用水浴加熱；控制溫度在70～80℃，防止Fe3＋全部水解成Fe(OH)3；溶液的pH減小，則生成的聚鐵中OH－的含量減少，的含量增多，使鐵的含量偏低；故答案為NH3；+3；水浴加熱；防止Fe3＋全部水解成Fe(OH)3；偏低；

(3)根據(jù)上述分析，加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋；NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，ClO－本身被還原成Cl－，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得到ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O；故答案為將Fe2＋氧化成Fe3＋；ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O；

(4)濾渣2為Mg(OH)2；將濾渣2加入足量的鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

【點(diǎn)睛】

陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是工藝流程中的難點(diǎn)，一般先找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，像本題ClO－為氧化劑，其還原產(chǎn)物是Cl－，F(xiàn)e2＋為還原劑，其氧化產(chǎn)物是Fe3＋，即ClO－＋Fe2＋→Fe3＋＋Cl－，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即ClO－＋2Fe2＋→2Fe3＋＋Cl－，根據(jù)流程判斷出反應(yīng)的酸堿性，加入鹽酸是過量，則本題中溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，得出ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O?！窘馕觥竣?橄欖石尾礦粉碎、適量增大鹽酸的濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度等；②.NH3③.+3④.水浴加熱⑤.防止Fe3＋全部水解成Fe(OH)3⑥.偏低⑦.將Fe2＋氧化成Fe3＋⑧.ClO－＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O⑨.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。17、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。19、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯誤。【解析】錯20、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)21、略

【分析】【分析】

由于Ag+只能與NO共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性；A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，氣體是CO2，由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO根據(jù)陽離子的種類可知；A應(yīng)該是碳酸鈉，A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀，C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知A、C的化學(xué)式分別為Na2CO3、HCl，故答案為：Na2CO3；HCl；

(2)A的化學(xué)式為Na2CO3，碳酸根在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成碳酸氫根和氫氧根，而使溶液呈堿性，離子方程式為CO+H2O?HCO+OH-、HCO+H2O?H2CO3+OH-，故答案為：CO+H2O?HCO+OH-、HCO+H2O?H2CO3+OH-；

(3)n[Al2(SO4)3]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.035L×2mol/L=0.07mol；則n(Al3+)=0.02mol，n(OH-)=0.07mol；發(fā)生：

所以反應(yīng)后，生成0.01molAl(OH)3和0.01molAlO得到沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，故答案為：0.01?！窘馕觥竣?Na2CO3②.HCl③.CO+H2O?HCO+OH-、HCO+H2O?H2CO3+OH-④.0.0122、略

【分析】【詳解】

(1)①若常溫下A為有色氣體，F(xiàn)是一種金屬單質(zhì)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，B與Fe反應(yīng)生成高價(jià)Fe，由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵。則B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；

②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉，F(xiàn)的化學(xué)式為Na2CO3；D為NaHCO3；含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；

(2)A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相等，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣，鋁鹽溶液中存在鋁離子的水解：所以呈酸性；

(3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的則該元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則該元素為Mg；B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，該鹽應(yīng)為NH4NO3，A中另一種元素為N元素，所以A為Mg3N2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；B為NH3，被催化氧化生成C為NO，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】①.Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O②.Na2CO3③.離子鍵、極性共價(jià)鍵④.⑤.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；⑥.4NH3+5O24NO+6H2O五、計(jì)算題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知，該裝置為三個串聯(lián)的電解池，閉合K，丙為電解食鹽水，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，說明g電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，h電極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，則g為陰極，h為陽極，電源正極與電解池陽極相連，則電源a為負(fù)極，b為正極；甲中c為陰極，d為陽極，乙中e為陰極，f為陽極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；電源a極是負(fù)極；

(2)d電極上產(chǎn)生56mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，裝置甲中，c為陰極，d為陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，陽極上陰離子放電，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成的氣體為氧氣，物質(zhì)的量為=0.0025mol；根據(jù)電極反應(yīng)可知，整個電解過程中，電路中通過的電子的物質(zhì)的量是0.0025molｘ4=0.01mol；

(3)乙裝置中e、f為銅電極，e為陰極，f為陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸鈉，陰極上電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陽極上電極反應(yīng)為：Cu-2e-+2OH-=Cu(OH)2↓，兩式相加可得電解的總反應(yīng)方程式為Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑；

(4)結(jié)合(2)分析，甲裝置中，d電極上的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，c電極上的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，電解質(zhì)溶液減少了Cu和O2；要使甲中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)為CuO，根據(jù)(2)中計(jì)算，電路中共轉(zhuǎn)移了0.01mol電子，根據(jù)c電極反應(yīng)式，產(chǎn)生銅單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005mol，根據(jù)銅原子守恒，CuO的物質(zhì)的量是0.005mol；

(5)丙為電解食鹽水，g電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，h電極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，結(jié)合(2)中計(jì)算，電路中共轉(zhuǎn)移了0.01mol電子，根據(jù)g電極發(fā)生的電極反應(yīng)，電解后恢復(fù)到室溫，丙中溶液g電極上產(chǎn)生0.01molOH-，不考慮溶液體積變化，c(OH-)==10-1mol/L，則pOH=1，pH=14-1=13?！窘馕觥控?fù)0.01molCu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑0.005molCuO1324、略

【分析】【詳解】

(1)1g碳的物質(zhì)的量為mol，與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳發(fā)生該反應(yīng)需要吸收的熱量為10.94kJ×12=131.28kJ，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2