2025年牛津譯林版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:

據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是A.9:3:4B.3:1:2C.2:1:3D.3:2:12、下列說法全部正確的一組是。

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同。

③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物④正戊烷；異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低。

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

⑥鄰二甲苯和液溴在光照下取代產(chǎn)物可能為

⑦鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色A.①②③④⑦B.②③④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥3、利用碳納米管能夠吸附氫氣；設(shè)計一種新型二次電池，其裝置如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是。

A.電池放電時K＋移向正極B.電池放電時負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－＋2OH－===2H2OC.電池充電時鎳電極上NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2D.電池充電時碳納米管電極與電源的負(fù)極相連4、圖中的原電池可以測定AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)。有關(guān)該原電池的說法不正確的是。

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Ag+Cl－-e－=AgClB.正極的電極反應(yīng)式是Ag++e－=AgC.電池總反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能組成原電池D.反應(yīng)時，鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，NO3-移向KCl溶液5、101kPa、25°C時，已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)DH=-297.2kJ×mol-1。下列說法中正確的是A.S(s)具有的能量大于SO2(g)具有的能量B.S(g)+O2(g)=SO2(g)的DH>-297.2kJ×mol-1C.S(s)的燃燒熱為297.2kJ×mol-1D.S(s)和O2(g)所具有的總能量小于SO2(g)所具有的總能量6、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法不正確的是。2479

A.反應(yīng)前2min的平均速率B.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前正逆C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)D.其他條件不變，再充入平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大7、華夏文明源遠(yuǎn)流長，勤勞智慧的中國人民探索認(rèn)知世界，創(chuàng)造美好生活的過程貫穿始終。以下說法從化學(xué)視角理解不正確的是。A高奴出脂水，頗似淳漆，燃之如麻文中提到的“脂水”是指汽油B日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈詩中提到了霧，且包含了丁達(dá)爾效應(yīng)C水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出這段記載中，涉及氧化還原反應(yīng)D采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如“石”，浣衣發(fā)面“石”主要是指草木灰中的主要成分K2CO3，其溶液顯堿性

A.AB.BC.CD.D8、2018年世界環(huán)境日主題是“塑戰(zhàn)速決”，呼吁世界各國齊心協(xié)力對抗一次性塑料污染問題。下列關(guān)于塑料的認(rèn)識不正確的是A.用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通過乙烯的加聚反應(yīng)制得B.用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯C.聚氯乙烯在化工、電器、食品包裝膜等方面均有廣泛應(yīng)用D.開發(fā)可降解塑料來替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減緩“白色污染”評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、某溫度時在2L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：____

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填序號)

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

(4)在密閉容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)；發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)=2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”；“減小”或“不變”)？

①降低溫度：____

②加入催化劑：____

③增大容器的體積：____10、氨在能源；化肥生產(chǎn)等領(lǐng)域有著非常重要的用途。

(1)氨氣是重要的化工原料，回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

③氨氣可以合成多種物質(zhì)，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_______；

(2)氨可用于燃料電池，氨易液化，運輸和儲存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料電池原理如下圖所示：

電極1為_______(填“正極”或“負(fù)極”)，電極2的反應(yīng)式為_______。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是_______。11、某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：。編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg

根據(jù)上表中記錄的實驗現(xiàn)象；回答下列問題。

(1)實驗1、2中Al電極的作用是否相同？___________。

(2)實驗3中鋁為___________極，電極反應(yīng)式為石墨為___________極，電極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)式為___________。

(3)實驗4中的鋁為___________極，原因是___________。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：___________。

(4)根據(jù)以上實驗結(jié)果，在原電池中相對活潑的金屬作正極還是作負(fù)極受到哪些因素的影響___________？12、在常溫常壓下，①CH4②C2H6③C3H8④C4H10．

（1）取等物質(zhì)的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是____（填分子式）。

（2）取等質(zhì)量的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是____（填分子式）。13、金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。

(1)實驗室一般將少量的鈉保存在___中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為___。

(2)實驗室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑__溶液來檢驗。

(3)下列反應(yīng)(未配平)：Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

(4)在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤15、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤16、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤17、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤19、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤20、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤21、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____22、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)23、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變24、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。25、科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”；其簡單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。26、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。評卷人得分五、計算題(共3題，共27分)27、T℃時，向5L密閉容器中充入2molN2和6molH2，在10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中NH3的物質(zhì)的量是2mol，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(N2)=_______；N2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；平衡時體系內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)之比為_______。28、實驗室里用氯化銨與足量熟石灰混合加熱制取氨氣。請計算：

（1）若制取2.24L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），至少需要氯化銨的質(zhì)量是多少?_________

（2）將制得的2.24L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于水配成溶液，則氨水中的物質(zhì)的量濃度是多少?（不考慮氨氣與水的反應(yīng)）_________29、在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）；在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_______；

（2）不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________；

A容器中壓強(qiáng)不變B混合氣體中c（A）不變。

Cv正（B）＝2v逆（D）Dc（A）＝c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K＝__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，則此時該反應(yīng)__________（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。評卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)30、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)起始濃度和2s末濃度可知；?c(A)=3.0mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，?c(B)=1.0mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，?c(C)=0.8mol/L，各物質(zhì)濃度變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此化學(xué)計量數(shù)之比=1.2:0.4:0.8=3:1:2；

故選B。2、A【分析】【詳解】

①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式均為CH2；相同，故①正確；

②最簡式均為CH；含C量相同，均為92.3%，故②正確；

③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個CH2；則互為同系物，故③正確；

④相同C原子個數(shù)的烷烴；支鏈越多，沸點越低，則正戊烷；異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低，故④正確；

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下；己烷為液體，不能利用體積計算其物質(zhì)的量，故⑤錯誤；

⑥鄰二甲苯和液溴在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；取代產(chǎn)物是甲基上的氫被溴原子取代，而不是苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，故⑥錯誤；

⑦己烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可以用酸性KMnO4溶液己烯和苯；故⑦正確；

①②③④⑦正確，故答案為A。3、C【分析】【分析】

A．原電池放電時；陽離子向正極移動；

B．原電池放電時；負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

C．電池充電時；鎳電極做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

D．充電時；碳納米管與電源負(fù)極相連。

【詳解】

A．原電池放電時，陽離子向正極移動，則K+移向正極；A正確；

B．放電時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O；B正確；

C．充電時，鎳電極作陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O；C錯誤；

D．充電時；碳納米管電極作陰極，則與電源的負(fù)極相連，D正確；

答案選C。4、C【分析】【分析】

左邊為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Ag+Cl--e-═AgCl，右邊Ag為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Ag++e-═Ag，總反應(yīng)為：Ag++Cl-═AgCl。

【詳解】

A、裝置圖中，左邊為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Ag+Cl－-e－═AgCl；A正確，不符合題意；

B、右邊Ag為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Ag＋+e－═Ag；B正確，不符合題意；

C、該原電池的總反應(yīng)為：Ag＋+Cl－═AgCl；不是氧化還原反應(yīng)，也能組成原電池，C錯誤，符合題意；

D、原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，所以鹽橋中的K＋移向正極AgNO3溶液，NO3－移向負(fù)極KCl溶液；D正確，不符合題意；

答案選C。

【點睛】

雖然總反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，但是在正負(fù)兩極，依然是還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，這個要注意。5、C【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；說明反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，但不能比較硫和二氧化硫的能量高低，故錯誤；

B.氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫能量高，所以氣態(tài)硫反應(yīng)時放出的能量高，但因為反應(yīng)熱為負(fù)值，故DH<-297.2kJ×mol-1；故錯誤；

C.燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，故硫的燃燒熱為297.2kJ×mol-1；故正確；

D.S(s)和O2(g)所具有的總能量大于SO2(g)所具有的總能量；故錯誤。

故選C。

【點睛】

注意反應(yīng)熱比較時看清符號，如放熱反應(yīng)中反應(yīng)熱為負(fù)值，放出的熱量越多，其數(shù)值越小。6、D【分析】【詳解】

A.2min內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化為濃度變化量為所以速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則故A正確；

B.由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前正逆故B正確；

C.由表中數(shù)據(jù)知，7min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為體積為10L，則。

開始(mol/L)0.0160.0160

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.0060.0060.012

平衡(mol/L)0.010.010.012

故C正確；

D.由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，再充入等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。

答案選D。

【點睛】

由表中數(shù)據(jù)知，7min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，利用三段式計算。7、A【分析】【詳解】

A．高奴出脂水；頗似淳漆，燃之如麻，“脂水”是指石油，汽油是現(xiàn)代化工產(chǎn)品，A錯誤；

B．日照澄洲江霧開；淘金女伴滿江隈，詩中提到了霧，且包含了丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C．水銀乃至陰之毒物；因火煅丹砂而出，煅燒氧化汞得到汞單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；

D．采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如“石”，浣衣發(fā)面，“石”主要是指草木灰中的主要成分K2CO3；其溶液顯堿性，可以用來洗衣服，D正確；

故選A。8、C【分析】【詳解】

A．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的聚乙烯無毒；可用于制造水杯；奶瓶等，A正確；

B．聚苯乙烯的單體是苯乙烯；可用于制造玩具；泡沫塑料，B正確；

C．聚氯乙烯塑料會釋放出有毒物質(zhì)；不能用作食品包裝膜，C錯誤；

D．因為聚乙烯；聚氯乙烯、聚苯乙烯難降解；易造成“白色污染”，所以開發(fā)可降解塑料可減緩“白色污染”，D正確；

故合理選項是C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

利用坐標(biāo)圖象推斷X；Y、Z發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式時；首先從圖象的起點切入，依據(jù)物質(zhì)的量的變化趨勢確定反應(yīng)物和生成物，其次利用各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量，確定化學(xué)計量數(shù)，最后依據(jù)反應(yīng)結(jié)束后是否存在某一物質(zhì)的量為0，確定反應(yīng)是可逆反應(yīng)還是不可逆反應(yīng)。利用某量判斷平衡狀態(tài)時，需分析題中所給的量是常量還是變量，變量不變是平衡狀態(tài)；分析條件改變對反應(yīng)速率的影響時，需分析條件改變后，能否引起分子碰撞次數(shù)的增大或活化能的降低。

【詳解】

(1)從反應(yīng)起點看，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；從變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析，化學(xué)計量數(shù)為3X+Y→2Z；從反應(yīng)的最終結(jié)果看，沒有一種物質(zhì)的物質(zhì)的量為0，所以反應(yīng)可逆，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z。答案為：3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：=0.05mol·L-1·min-1。答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；混合氣體的總物質(zhì)的量減小，當(dāng)物質(zhì)的量不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；氣體的總物質(zhì)的量不斷減小，混合氣體的壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時，氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．不管反應(yīng)是否達(dá)平衡；單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ，此時反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不合題意；

D．不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度；混合氣體的總質(zhì)量都保持不變，所以混合氣體總質(zhì)量不變時，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不合題意；

故選AB。答案為：AB；

(4)①降低溫度：反應(yīng)物的能量降低；有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率減??；

②加入催化劑：降低反應(yīng)的活化能；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

③增大容器的體積：減小反應(yīng)混合物的濃度；分子有效碰撞的次數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢；

答案為：減??；增大；減小。

【點睛】

在推斷X、Y、Z發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式時，我們很容易忽視反應(yīng)的可逆性，把反應(yīng)物與生成物中間的“”寫成“==”?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1AB減小增大減小10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣是堿性氣體；可以與濃硫酸反應(yīng)，而不能與堿性物質(zhì)如堿石灰；NaOH固體發(fā)生反應(yīng)，因此不能干燥氨氣的物質(zhì)是濃硫酸，故合理選項是A；

③NH3具有還原性，可以與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生NO、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在電極1中NH3失去電子變?yōu)镹2、H2O，則電極1為負(fù)極，電極1失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電極2上O2得到電子，與溶液中的H2O變?yōu)镺H-，故電極2為正極，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有還原性，其電離產(chǎn)生的會被通入的NO2氧化產(chǎn)生NO2被還原產(chǎn)生N2，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O負(fù)極O2+4e-+2H2O=4OH-11、略

【分析】(1)

在實驗1中；Mg；Al都可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，由于金屬活動性：Mg＞Al，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Mg為負(fù)極，Al為正極；在實驗2中，Al、Cu及鹽酸構(gòu)成原電池，由于Al的活動性比Cu強(qiáng)，所以Al電極為負(fù)極，Cu電極為正極，因此實驗1、2中Al電極的作用不相同；

(2)

)實驗3中由于電極活動性：Al＞C，Al能夠與HCl發(fā)生置換反應(yīng)，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Al為負(fù)極；石墨電極為正極，正極上溶液中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2；根據(jù)電極反應(yīng)可知鋁和氫離子反應(yīng)生成氫氣和鋁離子，可知總反應(yīng)方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)

)在實驗4中，盡管金屬活動性：Mg＞Al，但是Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，故在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O。

(4)

根據(jù)以上實驗結(jié)果，在原電池中相對活潑的金屬作正極還是作負(fù)極受到電極活動性強(qiáng)弱、電解液種類的影響?！窘馕觥?1)不相同。

(2)負(fù)正2Al+6H+=2Al3++3H2↑

(3)負(fù)盡管金屬活動性：Mg＞Al，但是Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)Al-3e-+4OH-=+2H2O

(4)電極活動性強(qiáng)弱、電解液種類12、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）1molCxHy的耗氧量為（x+）mol，由各烴分子式中C、H原子數(shù)目可知，相同物質(zhì)的量各烴C4H10的耗氧量最大。

故答案為C4H10；

（2）等質(zhì)量的各烴，烴中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗氧氣越大，C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成二氧化碳越多，CH4、C2H6、C2H2、C4H10的C、H原子數(shù)目之比分別為1：4、1：3、1：1、1：2.5，故CH4中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，等質(zhì)量的各烴中CH4消耗氧氣最多。

故答案為CH4。【解析】（1）C4H10；2）CH413、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于金屬鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的O2及H2O發(fā)生反應(yīng)；為防止其反應(yīng)變質(zhì)，通常根據(jù)其密度比煤油大，并且與煤油不能反應(yīng)的性質(zhì)，將金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣；

常用于潛艇中處理CO2和供氧的鈉的一種化合物是Na2O2，它與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(2)FeSO4中的Fe2+具有強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，在實驗室中檢驗FeSO4是否變質(zhì)，就是根據(jù)其中是否含有Fe3+判斷。由于Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；所以常用的檢驗試劑是KSCN溶液；

(3)在反應(yīng)Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中，Zn元素化合價由反應(yīng)前Zn單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Zn(NO3)2中的+2價，化合價升高2價；N元素化合價由反應(yīng)前HNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NH4NO3中的-3價，化合價降低8價，化合價升降最小公倍數(shù)是8，所以Zn、Zn(NO3)2的系數(shù)是4，NH4NO3系數(shù)是1。由于還有9個N仍然以+5價的形式存在，N元素化合價不變，所以HNO3的系數(shù)是9+1=10，最后根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO3→NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O。其中氧化劑是HNO3，還原劑是Zn。10個HNO3參加反應(yīng)；只有1個為氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4；

(4)玻璃中含有SiO2，能夠與HF發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O，因此氫氟酸常用于雕刻玻璃，則在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。【解析】煤油2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2KSCN1：44HF+SiO2=SiF4↑+2H2O三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。15、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。21、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯誤。【解析】錯22、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強(qiáng)于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強(qiáng)會發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC24、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；

(2)①恒溫恒容時，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時=0.85；求出氫氣轉(zhuǎn)化量，進(jìn)一步求出用氫氣表示的反應(yīng)速率；

②該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行5h時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時=0.80，求出二氧化碳轉(zhuǎn)化量，進(jìn)一步求出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；

(3)根據(jù)已知條件；列三行式，求出平衡時各氣體成分所占的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，求出分壓，進(jìn)而計算平衡常數(shù)；

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高；氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱；

②隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動，二者的物質(zhì)的量逐漸減小，由計量數(shù)關(guān)系可知曲線b代表水，曲線c代表C2H4。

【詳解】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

利用蓋斯定律將①2-②-③×2可得：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1，

故答案為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1；

(2)①恒溫恒容時，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時=0.85，設(shè)消耗CO2的物質(zhì)的量為xmol；

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)V

13112

xmol2xmol

則有=0.85；解得x=0.3；

故前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.225mol·L-1·h-1。

②該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行5h時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時=0.80，設(shè)消耗CO2的物質(zhì)的量為ymol，則有=0.85；解得y=0.4；

故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；

故答案為0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-1；40%；

(3)設(shè)開始時投入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

起始量/mol1300

轉(zhuǎn)化量/mol0.51.50.50.5

平衡量/mol0.51.50.50.5

平衡時p(CO2)=8MPa×=MPa，p(H2)=8MPa×=4MPa，p(CH3OH)=8MPa×=MPa，p(H2O)=8MPa×=MPa；

故該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp===

故答案為

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，ΔH<0。

②隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動，二者的物質(zhì)的量逐漸減小，由計量數(shù)關(guān)系可知曲線b代表水，曲線c代表C2H4。

故答案為<；C2H4?！窘馕觥?71.4kJ·mol-10.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-140%<C2H426、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物五、計算題(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

在10min時反應(yīng)達(dá)到平衡時產(chǎn)生2molNH3，則反應(yīng)消耗1molN2，用N2的濃度變化表示反應(yīng)速率v(N2)=mol/(L·min)；

反應(yīng)開始時N2的物質(zhì)的量是2mol，反應(yīng)消耗了1mol，故N2的平衡轉(zhuǎn)化率為

反應(yīng)開始時氣體的物質(zhì)的量n(始)=2mol+6mol=8mol，由于反應(yīng)達(dá)到平衡時產(chǎn)生了2molNH3，同時反應(yīng)消耗1molN2、3molH2，故平衡時N2為1mol，H2為3mol，故平衡時氣體的總物質(zhì)的量n(平)=1mol+3mol+2mol=6mol，在恒溫恒容時，氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，故平衡時體系內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)之比為6mol：8mol=3：4?！窘馕觥竣?0.02mol/(L·min)②.50%③.3：428、略

【分析】【分析】

（1）發(fā)生反應(yīng)：根據(jù)方程式計算；

（2）根據(jù)計算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)計算溶液物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

(1)實驗室制備氨氣的反應(yīng)為：則：解得：=5.35g

(2)n(NH3)==0.1mol，c(NH3)==1mol/L。

【點睛】

本題考查化學(xué)方程式計算、物質(zhì)的量濃度計算，在理解化學(xué)方程式的含義上計算是關(guān)鍵?！窘馕觥?.35g1mol/L29、略

【分析】【詳解】

（1）700℃時，0～5min內(nèi)，v（D）==0.045mol·L-1·min-1，該反應(yīng)中，v（B）=2v（D）=0.045×2mol·L-1·min-1=0.09mol·L-1·min-1，故答案為：0.09mol·L-1·min-1；

（2）A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，容器中壓強(qiáng)不變，所以能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故A不選；

B．反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時；混合氣體中c（A）不變，故B不選；

C．當(dāng)v正（B）=2v逆（D）時；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．