2025年粵教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.鐵粉加入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+B.金屬鈉投到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+=H2OD.石灰石投入到稀鹽酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O2、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Na2C2O4水解：C2O42－+2H2O＝H2C2O4+2OH－B.AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OHˉ+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O3、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，依次通過的洗氣瓶中盛放的試劑最好為A.澄清石灰水、濃硫酸B.KMnO4酸性溶液、濃硫酸C.溴水、濃硫酸D.濃硫酸、KMnO4酸性溶液4、下列有關(guān)說法正確的是A.蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、淀粉都是高分子化合物B.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色C.糖類都是天然高分子化合物，組成與結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜D.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別和5、用新型甲醇燃料電池作電源電解硫酸銅溶液；下列有關(guān)說法不正確的是()

A.甲醇一極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+B.若a為粗鋼，b為精銅，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2，則a極質(zhì)量減少1.28gC.若a.b均為石墨，a極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑D.若a為石墨，b為銅，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2，則電解后CuSO4溶液的pH為1(忽略溶液體積變化)6、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.分子中有鍵B.的中心原子是雜化C.HCl和HI化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同D.價(jià)電子構(gòu)型為的粒子其基態(tài)原子軌道表示式為：評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時(shí)，用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.由a點(diǎn)判斷H3R的第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-3B.若b點(diǎn)溶液中金屬陽離子只有Na+，則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)C.pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D.反應(yīng)2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K=10x-y8、下列有關(guān)食醋總酸量測(cè)定過程中，不正確的是A.食醋的總酸量是指食醋中醋酸的總物質(zhì)的量濃度B.配制待測(cè)食醋溶液時(shí)，用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測(cè)食醋溶液C.通常用酚酞作指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30s內(nèi)不褪色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)D.為消除CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，減少實(shí)驗(yàn)誤差，配制NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)加熱煮沸2～3分鐘，以盡可能除去溶解的CO2，并快速冷卻至室溫9、下列離子方程式正確的是()A.用氫氧化鈉溶液吸收NO2：2OH－+2NO2＝NO2－+NO3－+H2OB.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2OC.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D.向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，使SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O10、乙烯醚是一種麻醉劑；其合成路線如下，有關(guān)說法正確的是。

A.X可能為Br2B.X可能為HO－ClC.乙烯醚易溶于水D.①②③反應(yīng)類型依次為加成、取代和消去11、乙酰紫草素具有抗菌；抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是。

A.分子中羧基與苯環(huán)一定處于同一平面B.乙酰紫草素在酸性條件下水解可獲得乙酸C.乙酰紫草素不能與Na2CO3溶液反應(yīng)D.1mol乙酰紫草素與溴水反應(yīng)最多可消耗4molBr212、從中草藥中提取的一種有機(jī)物A(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖)可用于治療多種疾病。下列關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的是。

A.有機(jī)物A分子中共有四種含氧官能團(tuán)B.其堿性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)C.1mol該分子最多與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有3種評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、已知：某含碘廢水(約為8)中一定存在可能存在中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_______。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液。14、在含有弱電解質(zhì)的溶液中；往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L0．1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1molCH3COONa固體，則溶液中________(填“增大”“不變”或“減小”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式_________________________________；

（2）常溫下向20mL0．1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存；

②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為____________，溶液中各種離子（CO32-除外）的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為________________；

③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝＝2×10－4mol·L－1，當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1時(shí)，溶液的pH＝________。15、（1）寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓________________；

（2）用文字解釋明礬凈水的原因：______________________________________________；

（3）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；回答下列問題：

①用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_______________________；

②氧化劑是_____________；

③當(dāng)有34gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為____g。16、閱讀以下信息：①向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴液體，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的②蒸干溶液不能得到無水使與混合并加熱，可得到無水請(qǐng)回答：

（1）將①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SOCl2+H2O=SO2↑+______；

（2）溶液呈________（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為：_________。

（3）試解釋②中可得到無水的原因：_________。17、現(xiàn)有下列各化合物：

A.CH3CH2CH2CHO與

B.與

C.與

D.CH3CH≡CH與CH2=CH—CH=CH2

E.與

F．戊烯與環(huán)戊烷。

(1)上述各組化合物中屬于同系物的是________，屬于同分異構(gòu)體的是________(填字母)。

(2)上述A中兩化合物的含氧官能團(tuán)是__________和__________(寫名稱)。

(3)根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩種化合物劃分為________類和________類。18、根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空。

（1）1mol在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣___________mol，它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)，能生成_____種不同的一氯取代物。

（2）現(xiàn)有三種有機(jī)物A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.其中A與B互稱為__________________;B與C互稱為___________________.19、三大合成材料：_______、_______、_______，這三大合成材料，是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)20、有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒有銀鏡產(chǎn)生，證明蔗糖還未發(fā)生水解。(________)A.正確B.錯(cuò)誤22、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)23、維生素A，也稱視黃醇(retinol)；有促進(jìn)生長(zhǎng)；繁殖等多種生理功能，維生素A及其類似物有阻止癌前期病變的作用。下面是由化合物X合成維生素A的一種合成路線，其中部分反應(yīng)略去。

已知以下信息：回答下列問題：

(1)有機(jī)物X中的含氧官能團(tuán)名稱為_______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；區(qū)別B和C可加入的試劑為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______。

(4)芳香化合物F與B含有相同的含氧官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量比B少70，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，請(qǐng)寫出同時(shí)滿足以上條件的F的其中三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(5)反應(yīng)物D是含有三個(gè)甲基的鏈狀酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)24、維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長(zhǎng)時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C含量實(shí)驗(yàn)；下面是他們的實(shí)驗(yàn)過程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫有關(guān)空白。

Ⅰ實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。

Ⅱ?qū)嶒?yàn)原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

Ⅲ實(shí)驗(yàn)用品和試劑：

①儀器和用品(自選；略)

②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘(水)溶液；指示劑，蒸餾水等。

Ⅳ實(shí)驗(yàn)過程：

(1)洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是_____________。

(2)打開橙汁包，目測(cè)：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤(rùn)洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。

(3)用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________。

(4)數(shù)據(jù)記錄和處理：(設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中)，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。25、B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2；HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液；在80~90益下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

(1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是_____________________。

(2)①步驟2中，反應(yīng)生成的Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是_______________。②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有_____________________(填化學(xué)式)。

(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有____________、____________(填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有_______________、_____________(填化學(xué)式)。

(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120益以上發(fā)生分解。步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________。26、為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，再滴定測(cè)量。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)a的作用是_____，儀器d中冷凝水的方向?yàn)開____進(jìn)_____出。（填A(yù)或B）

(2)檢查裝置氣密性：_____(填操作)；關(guān)閉k，微熱c，導(dǎo)管e末端有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。

(3)c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使b中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入c。

①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是_____(填序號(hào))。

A.硝酸B.鹽酸C.硫酸D.磷酸。

②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_____(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。

③若觀察到f中溶液紅色褪去，需_____(填操作)；否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。

(4)向餾出液中加入V1mLc1mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀（不考慮其他沉淀的生成），再用c2mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3＋(La3＋與EDTA按1∶1配合)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。27、醇脫水是合成烯烴的常用方法；實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水

合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后；開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌；分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置b的名稱是_______，裝置a的名稱是___________；

(2)加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_______。

A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料。

(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是___________。

(5)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是__________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A．41%B．52%C．61%D．70%參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．鐵粉加入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；A錯(cuò)誤；

B．金屬鈉投到水中生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；C錯(cuò)誤；

C．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，離子方程式為：OH-+H+=H2O；C正確；

D．石灰石投入到稀鹽酸中，生成氯化鈣，水和二氧化碳；離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．草酸是二元弱酸，所以Na2C2O4水解時(shí)是分步水解，在溶液中存在水解平衡，水解的離子方程式是：C2O42－+H2OHC2O4-+OH－；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．AgOH溶于氨水形成絡(luò)合物，離子方程式是：AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OHˉ+2H2O；B項(xiàng)正確；

C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，會(huì)形成酸式鹽，離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．酸性KMnO4溶液中不可能含有大量的OH-，通入SO2反應(yīng)的離子方程式是2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．甲烷；乙烯與澄清石灰水不能反應(yīng)；不能達(dá)到除雜的目的，A錯(cuò)誤；

B．KMnO4酸性溶液有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將乙烯氧化為CO2；不能達(dá)到除雜的目的，B錯(cuò)誤；

C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；變?yōu)?，2-二溴乙烷，甲烷是氣體，達(dá)到除雜的目的，然后通過濃硫酸干燥，就得到純凈的甲烷氣體，C正確；

D．濃硫酸干燥，再通過KMnO4酸性溶液會(huì)使乙烯變?yōu)镃O2；不能達(dá)到除雜的目的，D錯(cuò)誤；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．油脂相對(duì)分子質(zhì)量很?。徊粚儆诟叻肿?，故A錯(cuò)誤；

B．植物油和裂化汽油都含有碳碳雙鍵；均能使溴水褪色，故B正確；

C．糖類分為單糖；低聚糖和高聚糖，其中淀粉和纖維素是天然高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．分子中有碳碳雙鍵，以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；屬于芳香烴；支鏈為烷烴基，都可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

用新型甲醇燃料電池作電源電解硫酸銅溶液，在組合裝置中，燃料電池提供電能為原電池裝置，通入氧氣一極得電子發(fā)生還原，作正極，通入甲醇一極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極。電解池中，與電源正極先連的電極為陽極，那么a電極是陽極，b電極是陰極。

【詳解】

A.根據(jù)分析，甲醇作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在酸性電解液中，甲醇被氧化為CO2，化合物中碳元素化合價(jià)從-2上升到+4，故其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；A說法正確；

B.若a為粗鋼，b為精銅，粗銅作陽極不考慮溶液中其他離子放電，粗銅（含銅、鋅、鐵、銀等雜質(zhì)）發(fā)生氧化會(huì)溶解，燃料電池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2；氧氣的物質(zhì)的量0.1mol，電路中轉(zhuǎn)移電子0.04mol，則粗銅上轉(zhuǎn)移的電子0.04mol，a極由鋅；鐵、銅等金屬溶解，則a極減少的質(zhì)量不能確定，B說法錯(cuò)誤；

C.若a.b均為石墨為惰性電極，根據(jù)分析a極為陽極，聚集陰離子SO42ˉ和水中的OHˉ，水中OHˉ失電子能力比SO42ˉ強(qiáng)，故OHˉ放電失去電子發(fā)生氧化，a極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑；C說法正確；

D.若a為石墨,b為銅，則陽極為惰性電極，只考慮離子放電。陽極區(qū)聚集的水中OHˉ失電子能力比SO42ˉ強(qiáng)，則水中OHˉ先放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣。陰極區(qū)Cu2+得電子能力比水中的H+強(qiáng)，則Cu2+先放電發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu。故電解池的總反應(yīng)為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO2，n（O2）=0.01mol，根據(jù)關(guān)系式法O2~4e-~4H+，得n（H+）=0.04mol，溶液體積400mL，c（H+）=0.1mol·L-1；故pH為1，D說法正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

燃料電池中，空氣或者氧氣作正極，燃料做負(fù)極。在沒有給定限制條件下，酸性介質(zhì)中，燃料中的碳產(chǎn)物為二氧化碳，堿性介質(zhì)產(chǎn)物為碳酸根離子，而氮元素產(chǎn)物是氮?dú)猓ㄋ釅A性）。電解池裝置首先考慮陽極，若陽極為活潑金屬（包括Ag以及Ag之前的金屬），那么活潑金屬會(huì)失去電子而溶解，不考慮陰離子放電的順序；若為惰性電極作陽極，考慮離子的放電順序，順序得牢記。6、D【分析】【詳解】

A．乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成碳碳雙鍵；為一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故A正確；

B．甲烷分子中心碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化；故B正確；

C．HCl和HI中的共價(jià)鍵均為極性共價(jià)鍵；且均為極性分子，故C正確；

D．根據(jù)洪特規(guī)則，電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子的基態(tài)原子軌道表示式為故D錯(cuò)誤；

故答案為D。二、多選題(共6題，共12分)7、CD【分析】【詳解】

A.檸檬酸溶液電離方程式：H3RH2R-+H+，H2R-HR2-+H+，HR2-R3-+H+，在a點(diǎn)時(shí)，c(H2R-)=c(H3R)，第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)==c(H+)=10-3.3，故其數(shù)量級(jí)為10-4；A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)時(shí)，c(NaH2R)=c(Na2HR)，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3[c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)]；B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示，隨著pH值的增大，氫離子濃度會(huì)減小，平衡向右移動(dòng)，所以H3R含量會(huì)減少。pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)，溶液顯示酸性，c(H+)>c(OH-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，即c(HR2-)>c(H+)，故c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)；C正確；

D.H3RH2R-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1(H3R)==c(H+)=10-x；H2R-HR2-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2(H3R)==c(H+)=10-y，反應(yīng)2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K==10x-y；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．食醋的總酸量指每升食醋原液所含醋酸的質(zhì)量；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．容量瓶為精密儀器；不能用于溶解固體和稀釋溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為醋酸鈉溶液；顯堿性，應(yīng)選擇酚酞做指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30s內(nèi)不褪色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)，C項(xiàng)正確；

D．配制NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)加熱煮沸2～3分鐘，以盡可能除去溶解的CO2，并快速冷卻至室溫，消除CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；減少實(shí)驗(yàn)誤差，D項(xiàng)正確；

答案選AB。9、AD【分析】A.因?yàn)闅溲趸c可以和NO2反應(yīng)生成亞硝酸鈉和硝酸鈉和水，其離子反應(yīng)方程式為：2OH－+2NO2＝NO2－+NO3－+H2O，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－,故C錯(cuò)誤；D.向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，使SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O正確，故D正確；答案：AD。10、BD【分析】【詳解】

試題分析：乙烯醚在水中的溶解度極??；根據(jù)A和濃硫酸反應(yīng)生成B，A中一定含有羥基，B和氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成碳碳雙鍵，B中一定含有鹵素原子，所以X不可能為Br2，X可能為HO－Cl；綜合①②③反應(yīng)類型依次為加成；取代和消去。

考點(diǎn)：本題考查有機(jī)合成。11、BD【分析】【詳解】

A．由于單鍵的可旋轉(zhuǎn)性；該分子中羧基與苯環(huán)不一定處于同一平面，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知；乙酰紫草素分子中含有酯基，在酸性條件下水解可獲得乙酸，B選項(xiàng)正確；

C．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，乙酰紫草素分子中含有羧基，可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．1mol乙酰紫草素分子中含有2mol碳碳雙鍵，可與2molBr2發(fā)生加成，且酚羥基所在苯環(huán)上還有2molH原子，可與2molBr2發(fā)生取代，故該分子與溴水反應(yīng)最多可消耗4molBr2；D選項(xiàng)正確；

答案選BD。12、AC【分析】【詳解】

A．由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知；該結(jié)構(gòu)中含酚-OH；酯基、醚鍵、羰基和碳碳雙鍵五種官能團(tuán)，其中含氧官能團(tuán)共有4種，故A正確；

B．由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知；該結(jié)構(gòu)中含-COOC-，可在堿性溶液如NaOH溶液中水解，在NaOH溶液中水解時(shí)，水解產(chǎn)物中的-COOH和酚羥基都可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成相應(yīng)的-COONa；-ONa，所以產(chǎn)物不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該分子最多與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知；該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，兩個(gè)苯環(huán)上分別含3種H原子，則苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【詳解】

酸性條件下，F(xiàn)eCl3可以將I?氧化成I2，從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I?；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I?；酸性條件下，Na2SO3可以還原得到I2，另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有

故答案為：從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I?；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I?；另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有【解析】從水層取少量溶液，加入淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有另從水層取少量溶液，加入淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有14、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)稀釋后溶液中存在的電離平衡的移動(dòng)來回答；溶液中存在電荷守恒；

（2）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL；先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；水；

①根據(jù)圖2可知，pH=8時(shí)只有碳酸氫根離子，pH大于8時(shí)存在碳酸根離子和碳酸氫根離子離子，pH小于8時(shí)存在碳酸和碳酸氫根離子，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能共存；

②pH=7時(shí)，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉及碳酸，存在的離子主要為：H2CO3、HCO3-，溶液顯示中性，c（H+）=c（OH-）；根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小關(guān)系；

③根據(jù)水解常數(shù)計(jì)算c（OH-），由根據(jù)水的離子積Kw計(jì)算c（H+）；根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算。

【詳解】

（1）一定溫度下，向1L0．1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1molCH3COONa固體，則醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，所以=c(H＋)/K,K為電離常數(shù)，氫離子濃度減小，則比值減??；該溶液中存在的離子只有鈉離子、氫離子、氫氧根離子、醋酸根離子，符合電荷守恒，所以該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式為c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)；

（2）①由圖可知，在同一溶液中，三種H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存；碳酸根離子離子減少時(shí)碳酸氫根離子的濃度逐漸增大，碳酸氫根離子逐漸減少時(shí)，碳酸分子的濃度增大；

②由圖可知，當(dāng)pH＝7時(shí)，部分碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉、碳酸、氯化鈉，且氯化鈉的物質(zhì)的量大于碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，因?yàn)槿芤撼手行?，則c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液中各離子的濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(H＋)＝c(OH－)；

③當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1時(shí)，根據(jù)Kh＝＝2×10－4mol·L－1可得c(OH－)=1×10－4mol·L－1，則c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，所以溶液pH=10?！窘馕觥竣?減?、?c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)③.不能④.HCO3-、H2CO⑤.c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(H＋)＝c(OH－)⑥.1015、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析解答；用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）書寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽要寫成離子形式，所以符合Ba2++SO42-=BaSO4↓的化學(xué)方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；

（2）明礬與水反應(yīng)生成有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3膠體；

（3）①單線橋可以表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，從失電子的元素指向得電子的元素：

②元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，故答案為Cl2；

③由方程式得，8mol氨氣參加反應(yīng)，2mol氨氣被氧化，還原產(chǎn)物為6mol氯化銨，m(NH3)=34g=8.5g；m(NH4Cl)=53.5g/mol=80.25g；故答案為8.5；80.25。

【點(diǎn)睛】

還原劑不一定全部被氧化，只有化合價(jià)升高的部分才發(fā)生了氧化反應(yīng)，在計(jì)算時(shí)一定要審清題意。【解析】①.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（答案合理即可）②.明礬與水反應(yīng)生成有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3膠體③.④.Cl2⑤.8.5⑥.80.2516、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)SOCl2和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知反應(yīng)生成的產(chǎn)物是HCl和SO2，這可以看作是SOCl2的水解反應(yīng)：SOCl2中的1個(gè)+2價(jià)基團(tuán)（SO2+）結(jié)合2個(gè)水電離產(chǎn)生的OH-生成H2SO3，H2SO3分解產(chǎn)生SO2，反應(yīng)方程式為SOCl2+H2O====2HCl+SO2↑；故答案為2HCl；

(2)AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在其溶液中Al3+發(fā)生水解生成H+，離子方程式為：溶液顯酸性，故答案為酸、

（3）SOCl2與水發(fā)生反應(yīng)，既減少了水的量，又生成了H+，抑制AlCl3的水解，從而可得到無水AlCl3，故答案為SOCl2吸收晶體中的水，產(chǎn)生的HCl抑制的水解。【解析】2HCl酸吸收晶體中的水，產(chǎn)生的HCl抑制的水解17、略

【分析】【分析】

同系物是結(jié)構(gòu)相似；分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)亞甲基原子團(tuán)的一系列物質(zhì)的互稱；同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱。據(jù)此判斷。

【詳解】

A.CH3CH2CH2CHO與由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知兩者的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。

B.與兩者結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)亞甲基，屬于同系物關(guān)系。

C.與前者羥基連在苯環(huán)上，屬于酚類，后者羥基連在烴基側(cè)鏈上屬于醇類。

D.CH3CH≡CH與CH2=CH—CH=CH2兩者分子式不同；所含官能團(tuán)也不同，前者是炔烴，后者是二烯烴，沒有互稱關(guān)系。

E.與兩者所含官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)相同，分子組成上相差2個(gè)亞甲基，屬于同系物關(guān)系。

F．戊烯與環(huán)戊烷，兩者分子式均為C5H10；前者是鏈狀烯烴，后者是環(huán)狀烷烴，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。

(1)上述各組化合物中屬于同系物的是BE；屬于同分異構(gòu)體的是AF；故答案為：BE；AF。

(2)上述A中兩化合物的含氧官能團(tuán)是醛基和羰基；故答案為：醛基；羰基。

(3)根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)C中兩種化合物劃分為酚類和醇類，故答案為：酚；醇。【解析】①.BE②.AF③.醛基④.羰基⑤.酚⑥.醇18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烴燃燒的通式計(jì)算1mol在氧氣中充分燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量；用等效氫法判斷一氯取代物的種類；

(2)與CH3CH2CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個(gè)CH2，CH3CH2CH2CH2CH3與分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；

【詳解】

(1)的分子式是C7H16，燃燒方程式是1mol在氧氣中充分燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量是11mol，有3種等效氫原子；所以一氯取代物有3種；

(2)與CH3CH2CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個(gè)CH2，A與B互稱為同系物；CH3CH2CH2CH2CH3與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，B與C互稱同分異構(gòu)體。【解析】①.11②.3種③.同系物④.同分異構(gòu)體19、略

【分析】【詳解】

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維。這三大合成材料；是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的。

1；塑料：大家對(duì)塑料都很熟悉。工業(yè)、商業(yè)、農(nóng)業(yè)、家庭都在廣泛使用各種塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料產(chǎn)量是鋼產(chǎn)量的兩倍，有色金屬產(chǎn)量的17倍。塑料的主要成分是樹脂，塑料的名稱是根據(jù)樹脂的種類確定的。

2；合成橡膠：是利用低分子物質(zhì)合成的一類彈性特別的線型高聚物；如丁苯橡膠、氯丁橡膠和丁腈橡膠。合成橡膠的很多性能比天然橡膠優(yōu)越，廣泛用于輪胎和制鞋工業(yè)等。

3、合成纖維是用某些低分子物質(zhì)經(jīng)聚合反應(yīng)制成的線形高聚物。合成纖維的品種很多，如尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纖維耐磨、耐蝕、不縮水。用它做的衣服，不易折皺，結(jié)實(shí)耐穿?！窘馕觥克芰虾铣上鹉z合成纖維四、判斷題(共3題，共18分)20、A【分析】【詳解】

該物質(zhì)中，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)（即與苯環(huán)碳原子直接相連的原子和苯環(huán)碳原子一定共平面）、與碳碳雙鍵直接相連的原子和雙鍵碳原子一定共平面、與羰基中碳原子直接相連的原子和羰基中的原子一定共平面；醚鍵中O為sp3雜化，與該O原子直接相連的苯環(huán)C原子、甲基C原子和該O原子形成V形；結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能共平面；正確。21、B【分析】【詳解】

硫酸會(huì)消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進(jìn)行水浴加熱，觀察有沒有銀鏡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

蠶絲是蛋白質(zhì)，在灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時(shí)有特殊的氣味，兩種氣味不同，可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造絲，故正確。五、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)23、略

【分析】【分析】

由題中信息可知，X與溴代乙酸乙酯發(fā)生反應(yīng)生成B；B經(jīng)氫化鋁鋰還原、二氧化錳氧化后生成C，根據(jù)信息提示可知C為C與D反應(yīng)生成E；E經(jīng)兩步反應(yīng)還原為維生素A。

【詳解】

(1)由X的分子結(jié)構(gòu)可知；其中的含氧官能團(tuán)名稱為酮羰基。

(2)B經(jīng)氫化鋁鋰還原、二氧化錳氧化后生成C，根據(jù)B的分子結(jié)構(gòu)及信息提示可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B分子中有羧基；沒有醛基；而C有醛基、沒有羧基，因此，B可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，而C不能，C能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀（或與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)），而B不能，因此，區(qū)別B和C可加入的試劑為碳酸氫鈉溶液或新制的氫氧化銅（或銀氨溶液）。

(3)有機(jī)物分子中增加H原子或減少O原子的反應(yīng)為還原反應(yīng)。反應(yīng)②中；B分子中的羧基轉(zhuǎn)化為醛基，官能團(tuán)中少了一個(gè)O原子，因此，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。

(4)芳香化合物F的分子中含有苯環(huán)，其與B（）含有相同的含氧官能團(tuán)，則F中含有羧基，其相對(duì)分子質(zhì)量比B少70，則F與B在分子組成上相差C5H10，且F苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，由于B分子中只有15個(gè)C原子、5個(gè)不飽和度，則F分子中有10個(gè)C原子，由于羧基有1個(gè)不飽和度、苯環(huán)有4個(gè)不飽和度，則F的側(cè)鏈上的烴基是含有3個(gè)C原子飽和的（不含碳碳雙鍵或叁鍵）烴基，同時(shí)滿足以上條件的F的同分異構(gòu)體可能有

(5)反應(yīng)物D是含有三個(gè)甲基的鏈狀酯，由于D的分子式為C6H10O2，根據(jù)D的分子式可知其為不飽和一元酯，其與C反應(yīng)后生成E（），則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CHCOOCH3；反應(yīng)③為C和D生成E的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+(CH3)2C=CHCOOCH3+CH3OH?！窘馕觥客驶妓釟溻c溶液或新制的氫氧化銅（或銀氨溶液）還原反應(yīng)（任寫其中的三種）(CH3)2C=CHCOOCH3+(CH3)2C=CHCOOCH3+CH3OH六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)滴定管的構(gòu)造及所盛試劑的性質(zhì)分析用哪種滴定管；根據(jù)滴定原理及碘水的性質(zhì)分析選擇指示劑及滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象；根據(jù)滴定反應(yīng)原理由標(biāo)準(zhǔn)液的濃度及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)液的濃度。

【詳解】

(1)標(biāo)準(zhǔn)液為碘水；碘水對(duì)橡膠管具有腐蝕性，所以應(yīng)用酸式滴定管存放，故需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是酸式滴定管；故答案為：酸式滴定管；

(2)標(biāo)準(zhǔn)液存放在酸式滴定管中；則待測(cè)的橙汁應(yīng)該用堿式滴定管移取，淀粉遇碘變藍(lán)，所以可以用淀粉溶液作為指示劑，故答案為：堿式滴定管；淀粉溶液；

(3)用左手操作滴定管；右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入