西藏拉薩高考化學二模試卷含答案

高考化學二模試卷

一、單選題

1.化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.碳纖維是一種新開發(fā)的合成有機高分子材料B.次氯酸具有強氧化性，可用丁除去水中雜質(zhì)

C“霧霾〃與“風雨雷電〃一樣屬于一種自然現(xiàn)象D.漂白粉長期暴露在空氣中，會變質(zhì)甚至失效

2.某有機化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.X中含有兩種官能團B.X能發(fā)生取代反應和加成反應

C.X的一氯代物有7種D.X能使酸性輜&Q二溶液褪色

3.M代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫下，pH=9的隨溶液中，水電離出的H?數(shù)目為10-5以

E.lmolLSO?被還原為C「3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6/VA

C.常溫下2.24LN2中共用電子對數(shù)目為0.3A/A

D.lLO.lmolCiNH4cl溶液中，NH工的數(shù)目為O.INA

4.下列有關實驗的操作正確的是（）

實驗操作

A稀釋濃硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲水

除去NaHCCh固休中的少量Na2CO3

B將固體加熱至恒重

雜質(zhì)

將氣體產(chǎn)物先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，后通過盛有飽和食鹽水的

C濃鹽酸與MnCh反應制備純凈CL

洗氣瓶。

DC04萃取碘水中的b先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層

A.AB.BC.CD.D

5.下列離子方程式正確的是（）

A.金屬銅與稀硝酸反應：3Cu+8H+J-2NO生"j++2NO個+4H2O

E.氯化鐵和銅反應：Fe3+4-Cu=Fe2++Cu2+

2，3，

C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe+2H2O2+4H'=2Fe+4H2O

D.過量SO2通入Na。。溶液中:SO2+H2O+CIO=HCIO+HSO?

6.如圖為一種電催化還原CO2的裝置示意圖，下列有關敘述正確的是（）

甲電極乙電極

A.甲電極連接電源正極B.該裝置工作時，A池中睞移向B池

C.工作一段時間后，B池溶液的pH減小D.可用pH試紙檢測B池溶液的pH

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光

照下反應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列

說法正確的是()

A.Y的核電荷數(shù)等于W與X的之和B.四種元素中，Y的原子半徑最大

C.W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱D.X的含氯酸的酸性一定比Z的弱

二、非選擇題

8.莫爾鹽［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，Mu392］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學習小組

設計如下實驗制備少量的莫爾鹽,

回答下列問題：

(1)I.制取莫爾鹽

連接裝置，檢查裝置氣密性。將0」mol(NH4)2SO4晶體置于玻璃儀器(填儀器名稱)中，將6.0g潔凈

鐵隅加入錐形瓶中。

(2)①打開分液漏斗瓶塞，關閉活塞心，打開心、Ki,加完55.0mL2moi七】稀硫酸后關閉Ki,A

裝置中反應的離子方程式為。

②待大部分鐵粉溶解后，打開K$、關閉心,此時可以看到的現(xiàn)象為，原因是。

③關閉活塞Q、K3,采用100°C水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、

、用無水乙醇洗滌晶體，裝置A中的反應，硫酸需過量，保持溶液的pH在1?2之間，其目的為

④裝置C的作用為,裝置C存在的缺點是

9.碳酸鐳(MnC5)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)

上利用軟缽礦(主要成分是MnOz,還含有Fe2O3、CaCO3.CuO等雜質(zhì))制取碳酸缽的流程如下圖所示:

言炭硫浮汽法MnO210%嚴)11

t還原」燒H~彘

ABCDE

［成品一［^離烘干卜一|3"＞解卜一［1藤＞-

NH4HCO,

已知：還原焙燒的主反應為2MnO2+C墨超Mn0+C02個。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

氫氧化物

Fe(OH)3Fe(OH)2CU(0H)2Mn(OH)2

開始沉淀pH1.56.54.28.3

沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答卜.列問題：

(1)在實驗室進行步驟A操作時，需要用到的主要儀器名稱為o

(2)步驟C中得到的濾渣成分有CaSO-CaCO3.C和,步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為o

(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為,其目的是.

(4)步驟G發(fā)生的離子方程式為,若MM?恰好沉淀完全時測得溶液中C噂的濃度為

2.2xlO-6mol-L'1,則Ksp(MnC03l=。

(5)實驗室可以用Na2s2。8溶液天檢驗M/+是否完全發(fā)生反應，原理為_Mn2++_S2。W+_H2C—JT+_SO

f+_MnO黑試配平該離子方程式。

10.據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計，2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧

化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。

(1)I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

1

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ-mor

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221.0kJmor

1

N2lg)+O2(g)=2NO(g)AH3=+180.5kJmo|-

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方式o

(2)D.利用NH?的還原性可以消除氮氧化物的污染.其中除夫NO的主要反應如下:4NH3(g)+6NO(g)

■^5N2(g)+6H2O(l)AH＜0

寫出一種可以提高N。的轉(zhuǎn)化率的方法：。

(3)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NW):n(NO)=2：3充入反應物，發(fā)生上述反應。下列未能判

斷該反應達到平衡狀態(tài)的是o

A.C(NH3)：c(NO)=2:3

B.n(NH3):n(N2)不變

C.容器內(nèi)壓強不變

(1).氮原子的價層電子排布圖為_,煙花燃放過程中，銅元素中的電子躍遷的方式是_,K、

S、N、。四種元素第一電離能由大到小的順序為_。上述反應涉及的元素中電負性最大的是_(填元素

符號)。

(2).碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成CzO3(其結(jié)構(gòu)如圖\/)?C2O3與水反應可

0

生成草酸(HOOC-COOH)。

①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為_，COZ分子的立體構(gòu)型為

②草酸與正丁酸(CH3cH2cH2COOH)的相對分子質(zhì)量相差2,二者的熔點分別為101°C、一7.9℃,導致這種

差界的最主要原因可能是一。

③CO分子中it鍵與。鍵個數(shù)比為

(3).磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞如右圖所示，其密度為pg-cm一3,設NA是阿伏加德羅常數(shù)

的值，則磷原子的配位數(shù)為—,晶胞參數(shù)為_pm.

12.FhA(芳香堤)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下:

己知：①酯能被UAIH4還原為醇

0H

—/H0口c乂

②〈即)

CHO

OH

回答卜.列問題：

(1)A的化學名稱是,J的分子式為,H的官能團名稱為,

(2)B生成C的反應條件為,D生成H、I生成J的反應類型分別為反應、反應。

(3)寫出F+D9G的化學方程式：。

(4)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有種，寫出其中2種M的結(jié)構(gòu)簡式:

@lmolM與足豉銀氨溶液反應生成4moiAg

②遇氯化鐵溶液顯色

③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比1：1：1

價Od

(5)參照上述合成路線，寫出用，人、為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任

選)0________

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】D

【解析】【解答】A.碳纖維不屬于合成有機高分子化合物，A不符合題意；

B.氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到殺菌消毒作用，但不能除去水中雜質(zhì)，B不符合題意

C.“霧霾"與“風雨雷電”不同，不屬于自然現(xiàn)象，屬于人為造成的環(huán)境污染問題，C不符合題意；

D.漂白粉長期暴露在空氣中，其有效成分Ca(CI0)2會與空氣中的CO?、W。反應生成HCIO,HCIO分解使

漂白粉變質(zhì)失效，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.碳纖維是碳單質(zhì)是無機非金屬性材料

B.除去雜質(zhì)一般用的是明帆做凈水劑，而次氯酸一般是消毒劑

C霧霾是人為影響，而風雨雷電是自然現(xiàn)象

D.空氣中二氧化碳與水反應形成碳酸，碳酸的酸性強于次氯酸，而漂白粉的次氯酸鈣再空氣易轉(zhuǎn)化為次

氯酸和碳酸鈣，而次氯酸不穩(wěn)定易分解

2.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式含有碳碳雙鍵和能基兩種官能團，故A不符合題意

B.X中含有氫原子以及雙鍵可以發(fā)生加成和取代反應，故B不符合題意

C.X中含有9種不同類別的氫原子，故含有9種一氯取代物，故C符合題意

D.X中含有雙鍵可使高鐳酸鉀溶液褪色，故D符合題意

故答案為：C

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可找出含有碳碳雙鍵進而酯基官能團，可以發(fā)生取代反應、加成反應、以及可

使高鋅酸鉀溶液褪色，一共含有9種不同類別的氫原子因此含有9種一氯取代物

3.【答案】B

【解析】【解答】A.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，A不符合題意；

B.K2C”O(jiān)7被還原為CF?時，2個+6價的Cr轉(zhuǎn)化為+3價，共轉(zhuǎn)移6個電子，則lmolLCnCh被還原為C產(chǎn)

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6/VA,B符合即意；

C.常溫下，不能用標況下氣體摩爾體積計算刈的物質(zhì)的量，則共用電子對數(shù)目不是0.3NA,C不符合

題意；

+

D.NHG是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NHJ+H2O^NH3-H2O+H,因此NH［數(shù)量小于O.INA,D

不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.根據(jù)n=cv計算，但是體積未知

B.根據(jù)化合價變化即可計算

C使用摩爾體積時需要注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件

D.應該考慮錢根離子的水解

4.【答案】D

【解析】【解答】A.濃硫酸稀釋應該將濃硫酸倒入水中，A不符合題意；

B.碳酸氫鈉加熱分解，碳酸鈉加熱不分解，加熱不能除去Na2c。3雜質(zhì)，反而會把原物質(zhì)Na卜C03除去，B

不符合題意；

C.氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則氯化氫氣體不能除去，C

不符合題意；

D.四氯化碳的密度比水大，在下層，所以先從下口倒出有機層，再從上口倒出水層，D符合題意。

故答案為：Do

【分析】A.稀釋濃硫酸的操作錯誤，應該將濃硫酸加入到水中不斷的攪拌

B.碳酸氫鈉的穩(wěn)定性弱于碳酸鈉穩(wěn)定性，不能額加熱除去

C先除去氯化氫氣體再除去水蒸氣

D.碘再四氯化碳溶解度大且密度大在卜方

5.【答案】A

【解析】【解答】A.金屬銅與稀雁酸反應生成NO、出0和Cu2+,離子方程式為3Cu+8H++2N0噲35

++2N0個+4出0,故A符合題意；

B.氯化鐵和銅反應生成Fe?+和C」2+,正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B不符合題

意；

C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合生成Fe3+和出0,正確的離子方程式為2Fe2，+H2Ch+2H+=2Fe3+

+2出。，故C不符合題意：

D.過量S02通入NaCIO溶液中，發(fā)生氧化還原反應：SO2+H2O+CICr=C「+SO9+2H+,故D不符合

題意；

故答案為：A.

【分析】A.符合稀硝酸和銅反應的離子方程式

B電荷不守恒

C氫元素不守恒

D.次氯酸具有氧化性將+4價的硫氧化為+6價的硫酸根

6.【答案】C

【解析】【解答】A.結(jié)合題圖和題給信息分析，題圖所示裝置是--個電解池裝置，甲電極上

電極反應為蝦卡海氏?,甲電極為陰極，連接電源負極，放A不符合

△4

題意；

B.在電解過程中，陽離子往陰極移動，故B池中暖「通過陽離子交換膜遷移至A池中，故B不符合題意；

c.乙電極上電極反應為c『一'%一‘弟第=e吃T4貸京，工作一段時間后，B池溶

液pH減小，故C符合題意；

D.乙電極上C『f：C.般一，電極反應為-郛第=0]kT+稱理，乙電極為陽極，連接電源

的正極，產(chǎn)物CIO一具有強氧化性，能使pH試紙褪色，故不能用pH試紙檢測，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)A發(fā)生的是二氧化碳到一氧化碳的還原反應，區(qū)此A是陰極，接電池的負極，B池發(fā)生的

是氯離子到次氯酸根的反應，發(fā)生的氧化反應，是陽極，連接的是電池的正極，該裝置工作時，氫離子

向A池移動，而B池在不斷的消耗氫氧根這里導致pH在不斷的減小，由于次氯酸根據(jù)喲氧化性一般不用

試紙進行檢驗pH

7.【答案】B

【解析】【解答】由W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液

滴可知，W為碳元素，Z為氯元素；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙說明X為氮元素，短周

期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族說明Y是硅元素，則W、X、Y、2四種元素依

次為C、N、Si、CL

A.Si的核電荷數(shù)為14,C、N的核電荷數(shù)之和為13,故A不符合題意；

B.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則由原子半徑

SiX>N、Si>CI,S的原子半徑最大,故B符合題意：

C.非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越大，因N的非金屬性比Si強，則N&比SiH4穩(wěn)定，故C不符合題意；

D.未指明含氧酸是否是最高價鈍化物對應水化物，酸性HCIO4>H2CO3>HCIO,故D不符合題意。

故答案為B。

【分析】根據(jù)題目給出的條件判斷出XYZW的元素符號再結(jié)合選項進行判斷即可

二、非選擇題

8.【答案】(1)三頸燒瓶(三頸瓶或三口瓶或三口燒瓶)

(2)Fe+2H+=H2個+Fe?+；A中的液體被壓入B中；A中產(chǎn)生氫氣，使A中壓強增大；過濾；抑制Fe?+水

解或使鐵粉充分反應；液封作用，防止空氣進入三頸燒瓶氧化F/+；不能除去尾氣中的比

【解析】【解答】(1)由圖可知裝置為三頸燒瓶；

(2)①鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H'=H2個+Fe2‘

②待大部分鐵粉溶解后，打開K”關閉心，A中生成氫氣，壓強增大，可將A中的液體被壓入B中；

③將晶體從溶液中分離出來，可用過濾的方法，硫酸過最，可抑制亞鐵離子水解；

④導管插入液面以下，可起到液封作用，防止空氣進入三頸燒版氧化FM?的作用，但不能除去尾氣中的

H2，甚至發(fā)生倒吸。

【分析】硫酸與鐵屑再錐形瓶反應得到氫氣和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵進入B中與硫酸期反應，生成莫爾鹽

導，管插入液面以下，可起到液封作用，防止空氣進入三頸燒瓶氧化Fe2+的作用，但不能除去尾氣中的

H2,甚至發(fā)生倒吸，據(jù)此分析解題。

9.【答案】(1)出煙

(2)Cu(寫上C也可)；1：2

(3)3.7WpHV8.3(或3.7<pH<8.33使Fe?轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，不影響Mn?'

(4)Mr?++2BC%MnCO3J+CO2個+出0;2.2xl0-11

(5)2Mn2++5覿婷+8出。=164+10您隨+2孔蚓奠

【解析】【解答】⑴固體焙燒應在地堤中進行:

步驟中得到的濾渣成分有、和步驟中加入氧化溶液中的其中

(2)CCaS04CaCO3>CCu,DMnChF*,

Mn從+4價降為+2價，F(xiàn)e從+2價升高為+3價，F(xiàn)e2+是還原劑，根據(jù)電子守恒，氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比為1：2；

⑶由圖表可知為了使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3而除去，而不影響Mn>,步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為大于

的沉淀的而小于形成沉淀需要的即選擇條件為或

Fe(OH)3pHMr?+pH,3.7WpH<8.3(3.7<pH<8.3)；

⑷在含有M/+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCCh沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Mn2++2

貸C%=MnCO3j+CO2個+H2O,MM+沉淀完全時其濃度為lxlc2mol-L1,溶液中◎0段的濃度為

6-1則5-16111

2.2xlO-mol-L,/CsP(MnC03)=(lxlO-mol-L)x(2.2xlO-molL)=2.2xl0；

(5)Mn從+2價升高為+7價，S從+7價降為+6價，根據(jù)電子守恒，MM+前系數(shù)為2,%窗前系數(shù)為5,再

結(jié)合電荷守恒和原子守恒得此反應的離子方程式2Mn2++5酶噂+8H2OE6H++IO婕I造+2區(qū)加豆，

故答案為2Mn2++5酶噴+8H2OI6H++IO婕I造+2孔蚓英。

【分析】軟錦礦主要成分為Mn5,還含有CaC03、FezCh、AI2O3等雜質(zhì)，還原焙燒主反應為：

2MnO2+C=2MnO+CO2個，加入硫酸酸浸過濾后的溶液中加入二氧化缽氧化亞鐵離子，加入1C%的氫氧化

鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=4.5使鐵離子全部沉淀，過濾后的濾液中加入Na2s沉淀重金屬離子可以除去Pb2+、Al3+

等離子，濾液中加入碳鉉發(fā)生復分解反應生成碳酸缽，分離烘干得到成品。

。【答案】。尸

1(1)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=?746.5kJ?m

(2)降低溫度(或“增大壓強”、“分離出氮氣〃、“增大氨氣濃度〃等)

(3)A,E

(4)O.iyimol-L^min1；平衡逆向移動或者氨氣被氧氣氧化為NO

(5)3:1

+

(6)2HSO?+2e+2H=S2O}+2HQ

【解析】【解答】⑴和兩種尾氣在催化劑作用下生成的方程式為:

CONON22NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g);

已知：(l)C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ?mo「】

1

@2C(s)+O2(g)-2CO(g)AH2—ZZl.OkJmol-

1

@N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH3=+180.5kJmor

①x2-②-③可得目標反應方程式，根據(jù)蓋斯定律可知目標反應方程式

△H=-393.5kJ*mol1x2+221.0kJmol-1-180.5kJmor1=-746.5kJ*mol1,

所以CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成吐的熱化學方程式為：

1

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.5kJ*mol；

(2)該反應給變小于零，為放熱反應，降溫可以使平衡右移，增大一氧化氮轉(zhuǎn)化率；該反應為壓強減小

的反應，故增大壓強可使平衡右移；加入氨氣或者移走生成物氮氣都可以使平衡右移增大一氧化氮轉(zhuǎn)化

率；

(3)根據(jù)方程式可知氨氣與一氧化氮按2：3反應，且按n(NH?)：n(N0)=2：3充入反應物,所以,任意時

刻都滿足c(NH3)：c(N0)=2：3,故A不正確；反應正向移動時氨氣的物質(zhì)的量減小，氮氣的物質(zhì)的量增

多，所以n(NH3)：n(N2)會變小，當該值不在變化時說明反應達到平衡，故B正確：平衡正向移動壓強減

小，逆向移動壓強增大，所以壓強不變時反應達到平衡，故C正確；生成物中有液態(tài)水，所以平衡正向移

動時氣體的總質(zhì)量減小，但總體枳不變，所以密度會減小，所以當混合氣體密度不變時能說明反應平

衡，故D正確；E.lmolN-H鍵斷裂即消耗電mol氨氣，則生成年mol水，形成ImolO-H鍵，描述的都

是正反應速率，故E不正確；故答案為AE；

(4)①420K時一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為2%,此時消耗的n(NO)=3molx2%=0.06mol,580K時一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為

59%,此時消耗的n(NO)=3molx59%=1.77mol,此時段內(nèi)一氧化氮的變化量為：1.77mol-0.06moi=1.71moL

?y?-j

容器的體積為2L,所以反應速率

②該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低；或者有其它副反應發(fā)生,加

熱條件下，氨氣與氧氣反應生成二氧化氮，有氧條件下，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮。

(5)NH3與NO的物質(zhì)的量的比直越大，NO的脫除率越大，則物質(zhì)的量之比分別為4：1,3：1,1：3

時，對應的曲線為a,b,c,即曲線b對應的物質(zhì)的量之比是3：1；

⑹電解池中陰極得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)圖2所示，進入陰極室的是HSO酊流出陰極室的是S2。聲,

即HSO段得電子生成S2O手，陰極室中溶液的pH在4?7之間，呈酸性，故電極反應為2HS0

+

5+2e+2H=S2O?"+2H2O

【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律即可寫出熱化學方程式

(2)要提高?氧化氮的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)方程式可以采用增大氨氣的濃度或者是降低溫度等等方法

13)此反應是前后系數(shù)不等且放熱的反應可以通過比較濃度是否不變、壓強是否不變、密度是否不變以

及速率是否不變、某物質(zhì)的正逆速率是否相等進行判斷是否平衡即可

(4)①根據(jù)一氧化氮的生成轉(zhuǎn)化率即可II算出物質(zhì)的量變化1.即可訂算出速率②反應放熱溫度過高逆

向移動，或者氧氣與氨氣反應導致與一氧化氮反應的減少或者增加一氧化氮的量

15)根據(jù)比值越大，一氧化氮的去除率越高進行判斷即可

(6)根據(jù)陰極發(fā)生的是還原反應，得電子反應根據(jù)反應物和生成物即可寫出電極式

2P

11.【答案】(1)E2ITITIT;由高能量狀態(tài)跌遷到低能量狀態(tài)；N>O>S>K；0

(2)sp2；直線型；草酸分子間能形成更多氫鍵；2:1

(3)4；

【解析】【解答】(1)基態(tài)N原子價電子排布式為2s2P3,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則，價電子排布圖為

?二,>；煙花燃放過程中，鉀元素中的電子由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)，以光的形式

釋放能量；金屬的第一電離能小于非金屬元素的，N原子元素2P能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，N元素的第一電

離非高于。元素的，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能；N>O>S>K；同周期自左而右電負性

2s2p

增大、同主族自上而下電負性減小，故。的電負性最大，故答案為:回rrnm由高能量狀

態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)，N>O>S>K,0。

（2）①C2O3中碳原子沒有孤對電子、形成3個。鍵，雜化軌道數(shù)目為3,C原子采取sp2雜化；C02分子中

碳原子沒有孤對電子，價層電子對數(shù)為2,其立體構(gòu)型為直線形，故答案為：sp2,直線形。

②草酸分子含有2個“0-H”鍵，正丁酸分子含有1個“0-H”鍵，草酸分子之間形成更多的氫錠，故草酸的

沸點比正丁酸高的多，故答案為；草酸分子之間形成更多的氫鍵。

③C0分子與此互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故CO的結(jié)構(gòu)式為C三0,三鍵含有1個。鍵、2個H鍵，故CO

分子中n鍵與。鍵個數(shù)比為2：1,故答案為：2：lo

⑶根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知每個B原子被四個距離相等且最近的P原子包圍，每個P原子被四個距離相等且最近

的B原子包圍，所以P原子的配位數(shù)是4：在一個晶胞中含有的P原子數(shù)目：8x§+6x*=4,在一個晶

胞中含有的B原子數(shù)目：4x1=4,即1個晶胞中含有4個BP,晶胞的質(zhì)量是m=里嬖？二=攀g,由

財於械與

于晶胞密度為pg?cm’，所以晶胞的體積為詈=翳tn?,所以晶胞參數(shù)為

故答案為：%^^、10叫

【分析】（1）根據(jù)氮原子得核外電子能級排布即可寫出價層電子排布，燃放煙花過程中，鉀元素由激發(fā)

態(tài)向基態(tài)進行躍遷，金屬元素得第一電離能小于非金屬元素，而非金屬元素的第一電離能隨著非金屬性

越強越大，但是氮元素的2P能級處于半充滿狀態(tài)，最穩(wěn)定，電負性越大非金屬性越強

12）①計算出碳原子的價電子對以及孤對電子進行判斷，二氧化碳中碳原子是sp雜化，是線型分子（2）

草酸兩個竣基距離接近，易形成分子間氫鍵，分子間氫鍵熔沸點高于分子間③寫出一氧化碳結(jié)構(gòu)式即可

13）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)即可找出與磷原子距離最近的硼原子個數(shù)，根據(jù)占位即可計算出晶胞中原子個數(shù)，計

算出晶胞的質(zhì)量再根據(jù)P差計算出體積，即可計算出晶胞參數(shù)

12.【答案】（1）鄰二甲苯（或1,2-二甲苯）；CIOHI204；醛基

（2）濃H2SO4、加熱；氧化；取代

H00HOHC0H

寫兩種）

—rui

【解析】【解答】（1）A的結(jié)構(gòu)式為其化學名稱是鄰二甲苯（或1,2一二甲苯）；根據(jù)分析可知

J的分子式為C】OH】204,H的結(jié)構(gòu)式為：官能團名稱為醛基。

（2）根據(jù)分析可知B生成C的反應條件為濃H2so4、加熱，D生成H、I生成J的反應類型分別為氧化反應、

取代反應。

⑶由分