鄭州市2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

鄭州市2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化銀溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）,

下列有關(guān)說法正確的是（）

BaCk溶液

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸飲B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼D.洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生

2、下列離子方程式正確的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O3+2H=SO21+S1+H2O

B.KC1O堿性溶液與Fe（OH）3反應：3ao+2Fe（OH）3=2FeO42+3C1+4H++H2。

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應：G7H35coOH+C2H5I8OH至詈Cl7H35COOC2H5+H2*。

2+

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

3、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是

物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作

A.KN(h固體(NaCI)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNO3)

C.FeCb溶液(NH4C1)加熱蒸干、灼燒

D.NH4a溶液(FeCh)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾

A.AB.BC.CD.D

4、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

a

b<?c

選項物隨bc

AAIAlChA1(011).

BIINO?NONO>

CSiSiOHSQ

D(uCIIOCiKOUh

A.AB.BC.CD.D

5、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污

染物可能含有

A.FeO粉塵B.FezCh粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

6、下列操作不能達到目的的是

選項目的操作

A.配制100mLl.Omol/LC11SO4溶液將25gCUSO4?5H2O溶于100mL蒸儲水中

B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

C.在溶液中將MnO「完全轉(zhuǎn)化為Mi?+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.確定NaCl溶液中是否混有Na2c03取少量溶液滴加CaCL溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

7、某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AIC13溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCh的損失。

八廣］廠M￡()H)2沉淀

Mg2*足依、.”1

“港液［滯流幽―沉淀”坦E(涪,下列說法正確的是()

液

J"?卅H------

ClJ溶液11

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有AF+、K+、C「、Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

8、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl

與NaClO）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A.氯氣的體積為L12LB.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA

C.所得溶液中含OH一的數(shù)目為IXIOTNAD.所得溶液中CIO一的數(shù)目為0.05NA

9、下列量氣裝置用于測量CO2體積，誤差最小的是（）

jj

A.B.

但和dI

水N.CO*液V；

心

D.

10、已知氣態(tài)燃A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志，有機物A?E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說

法正確的是（）

A.A—B的反應類型為加成反應

B.常溫下有機物C是一種有刺激性氣味的氣體

C.分子式為C4H8。2的酯有3種

D.ImolD與足量碳酸氫鈉反應生成氣體的體積為22.4L

11、一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析，下列說法正確的是（）

A.該轉(zhuǎn)化過程是物理變化

B.ImolCCh原子晶體中含2moic-O鍵

C.CO2原子晶體的熔點高于SiO?

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

12、短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是（）

A.IA族B.IHA族C.IVA族D.VDA族

13、欲觀察環(huán)戊烯是否能使酸性KMnOa溶液褪色,先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇?，再慢慢滴?.005mol?L」KM11O4

溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗

A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水

14、模擬侯氏制堿法原理，在CaCL濃溶液中通入NFL和CO?可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是

A.a通入適量的CO2,b通入足量的NM,納米材料為Ca（HC（h）2

B.a通入足量的NH3,b通入適量的CO2,納米材料為Ca（HCO3）2

C.a通入適量的CO2,b通入足量的NM,納米材料為CaCCh

D?a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCCh

15、下列各項反應對應的圖像正確的是（

溶液的pH”（沉淀）/mol溶液中cr的質(zhì)費分數(shù)BaSOi的溶解度依

n(HCD/niolw(Fe)/g°?i(Na2SO|)/mol

丙

A.圖甲為25c時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAKh溶液中通入HCI氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSCh飽和溶液中加入硫酸鈉

16、一定量的某磁黃鐵礦（主要成分FeS,S為-2價）與100mL鹽酸恰好完全反應（礦石中其他成分不與鹽酸反應），生

成3.2g硫單質(zhì)、（MmolFeCh和一定量H2s氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（）

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L」

B.該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)e?+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2s氣體在標準狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中Fe、S的x=0.85

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酥（°'"）,試劑③是環(huán)氧乙烷

（弋二氏），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

N2H4、HR

CH3CONH-^^試,①》CHCOMI(CH)COOH

3CO(CH2)2COOHHZN23

c

試劑②

CiiMN%,,甯③*(HOCH2cH冰(CH2)3COOCH3

III

一%JC15H21NO2CI2?（C1CH2CH2）2N-^^—（CH2）3C00H

笨丁酸氨芥

回答下問題：

（1）寫出反應類型：反應n,反應vo

（2）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式—o

（3）設(shè)計反應III的目的是—。

（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式—，

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應

③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣

（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應的化學方程式—o

（6）1,3.丁二烯與濱發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，設(shè)計一條從1,4.丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

（所需試劑自選）一

18、研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-（甲基氨基

甲基）睡喋可按如下路線合成：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________,C中官能團的名稱為o

（2）①、⑥的反應類型分別是__________、oD的化學名稱是______o

（3）E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應的化學方程式：<>

（4）H的分子式為。

（5）1是相對分子質(zhì)量比有機物D大14的同系物，寫出I符合卜列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①能發(fā)生銀鏡反應②與NaOH反應生成兩種有機物

（6）設(shè)計由產(chǎn)、和丙烯制備《a的合成路線.（無機試劑任選）。

19、硫代硫酸鈉（Na2s2O3是一種解毒藥，用于氟化物、碑、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹，皮膚瘙

癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實驗I：Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝

（1）儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是_______ob中利用質(zhì)量分數(shù)為70%?80%的H2s04溶液與Na2s03固體

反應制備SO2反應的化學方程式為oc中試劑為

⑵實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（寫出一條）

⑶為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是

實驗U：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：Fe3++3S2O32mFe（S2O3）??（紫黑色）

裝置試劑X實驗現(xiàn)象

0.2mL

1—0.1mol-L-1

jX溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2（SO4）3溶液

幾乎變?yōu)闊o色

2mL

r；_0.1mol,L'1

Naso、溶液

（4）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O3??還原為Fe2+,通過______（填操作、試劑和現(xiàn)象），進一步證實生成

了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗H的現(xiàn)象：

實驗IH：標定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)

K2CY2O71摩爾質(zhì)量為294g5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2++

芥酸化，發(fā)生下列反應；6I+Cr2O7+14H=3I2+2CP+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定,

發(fā)生反應I2+2S2O32-=21+S4O6。三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為mobL-1

20、某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

（查閱資料）

物質(zhì)BaSOjBaCOaAglAgCl

溶解度/g(20C)2.4x10-41.4xl(r33.0x1071.5xl0~4

（實驗探究）

（一）探究BaCCh和BaSOa之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作如下所示:

3滴0.1mol-L-'A溶液|moj-L-1C溶液足量稀鹽酸

rrr

充分振蕩后Fl充分報一后，過濃

*u-洗凈后的沉淀.u

2mDL0.lm3?L'B溶清

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗I

實驗nBaCh

Na2cO3Na2SO4

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

Na2sO4Na2cO3

（1）實驗I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，

（2）實驗n中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_________。

（3）實驗n說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSCh的沉淀溶解平衡解釋原因：。

（二）探究AgCI和Agl之間的轉(zhuǎn)化。

（4）實驗IIL證明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl.

3滴0.1n⑹?『乙溶液.,

廠0.1mol?LKl（uq；

0充分振蕩后口

ZMLO.Im3?L'甲溶液

甲溶液可以是______（填字母代號）。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）實驗IV：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCI,于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀

數(shù)：a>c>b>0）o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

苗

石甥「石墨

().11lolI；10.01,nol-1；'

AgS叫)Kl(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀完全b

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

iv.重復i,再向B中加入與適等量的NaCl（s）a

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag+可氧化I，但AgNQi溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設(shè)計（一）石墨（s）[F（aq）〃Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

電池（使用鹽橋阻斷Ag+與廠的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為o

②結(jié)合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：o

③實驗IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是________。

（實驗結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化

溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。

21、地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽（NOJ）

是地下水修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中N03-的反應原理如圖所示。

作負極的物質(zhì)是_________;正極的電極反應式是

（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NG一去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小時pH接近中性接近中性

24小時NO；的去除率接近100%<50%

關(guān)k―FCO（OH）（OH）

.Fe］（不導電）［不導電）

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

在pH=4.5的水體中，N03-的去除率低的原因是

（3）為提高pH=4.5的水體中N03-的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe'②Fe、③Fe

和F尸做對比實驗結(jié)果如圖：

NO,

°F?*'FeFe+Fe:，

pHT5（K他條件相同）

此實驗可得出的結(jié)論是一，F(xiàn)e?.的作用可能是________。（2）中NOJ去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原

因_____________。

（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NOJ的去除速率，可采取的措施有o（寫出一條）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y氣體是NO2,同時通入溶液中發(fā)

生反應：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋼沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空

氣中的氧氣生成了紅棕色的NOzo

【題目詳解】

A.因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2SO4能與氯化飯反應生成BaSO4,二氧化碳不與氯化飲反應，所以沒有BaCOj

生成，A錯誤；

B.反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NOz,因CO?不與氯化鐵反應，從導管中逸出，B錯誤；

C.根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鐵，C正確；

D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼，D錯誤。

答案選C。

2、A

【解題分析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生歧化反應生成二氧化硫與硫單質(zhì)，其離子方程式為：

2+

S2O3+2H=SO2T+S1+H2O,A項正確；

2

B.KC1O堿性溶液與Fe(OHb反應，不可能生成H+,其離子方程式為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3C1+5H2O,

B項錯誤；

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應的化學方程式為：G7H35coOH+C2H5I8OH；攀17H35coi80c2H5+H2O,C項錯誤；

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，鏤根離子與碳酸氫根離子均會與氫氧根離子反應，其離子方程式為：

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH-=CaCO3!+H20+NH3H2O,D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

B項是易錯點，在書寫離子方程式時，若反應屬于氧化還原反應，則應該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時

注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH、同時在堿性溶液中不可能大量存在H+o

3、D

【解題分析】

A.KN03和Na。的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNCh先結(jié)晶出來、再過漉，故A錯誤；

B.KN03和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過混、洗滌、干燥，故B錯誤；

C.加熱促進鐵離子水解，生成的HCI易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；

D.氯化鐵與氨水反應生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；

故選：D。

4、B

【解題分析】

A.氫氧化鋁不能一步反應生成鋁，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意;

B.稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化

關(guān)系，B符合題意；

C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；

D.Cu與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不能與水反應產(chǎn)生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,

D不符合題意；

故合理選項是Bo

5、B

【解題分析】

A.FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；

B.Fe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；

C.Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；

D.煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。

答案選Bo

6、A

【解題分析】

A、將25gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸儲水中所得溶液的體積不是0.1L,所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；

B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO3

中少量NaCl,B正確；

C、高缽酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高鎰酸鉀被還原為銃離子，導致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)

目的，C正確；

D、NaCl和CaCL不反應，Na2c。3和CaCL反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2c（h,則可以實現(xiàn)目的,

D正確；

答案選A。

【點晴】

該題的易錯點是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：

①分離提純物是固體（從簡單到復雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）,

例如選項B;

②分離提純物是液體（從簡單到復雜方法）：分液，萃取，蒸儲；

③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；

④分離提純物是氣體：洗氣。

7、D

【解題分析】

A.用氨水，則Mg2+、AF+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH,A錯誤；

B.AF+與過量NaOH反應，溶液a中含A1O八K\Cl\Na\OH,B錯誤；

C.K\Cl\Na+在整個過程中不參加反應，則溶液b中含KC1、Nad,C錯誤；

D.因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查混合物分離、提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實

驗能力的考查，注意氫氧化鋁的兩性。

8、B

【解題分析】

A項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是I.12L,故A錯誤；

B項，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OFF,C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2N,、，故B正確；

C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=l(f5mol/L,溶液體積未知不能計算OH-的數(shù)目，故C錯誤;

D項，反應生成0.05molNaC10,因為次氯酸根離子水解，所得溶液中CIO?的數(shù)目小于0.05NA,故D錯誤。

【題目點撥】

本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應用，題目綜合性較強，重

在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。

9、D

【解題分析】

A.C(h能在水中溶解，使其排出進入量筒的水的體積小于CO2的體積；

B.CO2能與溶液中的水及溶質(zhì)發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的體積小于CO2的體積；

CCO2能在飽和食鹽水中溶解，使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積；

D.CO2不能在煤油中溶解，這樣進入C6的體積等于排入量氣管中的水的體積，相對來說，誤差最小，故合理選項是

D。

10、A

【解題分析】

氣態(tài)燒A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志，A是C2H舒乙烯與水反應生成乙醇，乙醇催化氧化為乙醛、乙

醛氧化為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。

【題目詳解】

A.乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，所以反應類型為加成反應，故A正確；

B.C是乙醛，常溫下乙醛是一種有刺激性氣味的液體，故B錯誤；

C.分子式為C4H8。2的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2cH3、CH3CH2COOCH3,共4種,

故C錯誤；

D.Imol乙酸與足量碳酸氫鈉反應生成Imol二氧化碳氣體，非標準狀況下體積不一定為22.4L,故D錯誤。

【題目點撥】

本題考直有機物的推斷，試題涉及烯、醇、醛、浚酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟悉常見有機物的轉(zhuǎn)化，根據(jù)“A的產(chǎn)量是一個

國家石油化工水平的重要標志”，準確推斷A是關(guān)鍵。

11、C

【解題分析】

A.轉(zhuǎn)化后相當于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學變化，A項錯誤；

B.ImolSiO2中含4moiSi-O鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類似，ImolCO2中應該有4molc-O鍵，B項錯誤；

C.當結(jié)構(gòu)相近時，原子晶體的熔沸點與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點越高，

而碳原子的半徑小于硅原子，C項正確；

D.同分異構(gòu)體中強調(diào)的是“分”，即分子式相同，而CO2的原子晶體無分子式一說，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D

項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

還有一個比較容易搞錯的例子是H?、D?、T2,三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。

12、D

【解題分析】

A.IA族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、鋤、艷、銹，氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、鋤、艷，鉆都是金屬晶體，故

A錯誤；

B.IHA族的單質(zhì)有硼、鋁、錢、錮、鉉，硼是分子晶體，鋁、錮、銘都是金屬晶體，故B錯誤；

C.IVA族的單質(zhì)有碳、硅、楮、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C&)等，分別是原子晶體，混合晶體，分子

晶體，硅形成原子晶體，錯，錫，鉛都形成金屬晶體，故c錯誤；

D.WA族有氟、氯、溟、碘、碳，它們形成的單質(zhì)都是分子晶體，故D正確；

答案選D。

13、A

【解題分析】

A項，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氟化碳不能使KMnO”溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗；

B項，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnCh溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；

C項，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnCh溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；

D項，環(huán)戊烯不溶于水；

答案選A。

【題目點撥】

該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環(huán)戊烯的鑒別。

14、C

【解題分析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO?,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選Co

15、C

【解題分析】

A.亞硫酸為酸性，其pH小于7,與圖象不符，發(fā)生Cb+H2sO3+H2O=2C「+4H++SO42?后，隨著氯氣的通入，pH會降

低，直到亞硫酸反應完全，pH不變，故A錯誤；

+3+

B.NaAKh溶液中通入HC1氣體，發(fā)生H++A1O2-+H2O=A1(OH)31、AI(OH)3+3H=A1+3H2O,圖中上升與下降段對

應的橫坐標長度之比應為1：3,故B錯誤；

C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCb=3FeC12,則Fe元素的質(zhì)量增加，C1元素的質(zhì)量不變，所以C1的

質(zhì)量分數(shù)減小，至反應結(jié)束不再變化，故C正確；

D.BaS(h飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D錯

誤；

故答案為Co

16、C

【解題分析】

n(S)=3.2g-r32g/mo!=0.1mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)=_L__21=0,2mol,貝！)n(Fe2+)=0.4moI-0.2mol=0.2mol,

3-2

所以n(F?2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答該題。

【題目詳解】

A.鹽酸恰好反應生成FeCh的物質(zhì)的量為0.4moL根據(jù)CI原子守恒可得c(HCI)=在罌㈣=8.0mol/L,A錯誤；

U?1

B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)e?+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=l：1,B錯誤；

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=-n(HCI)=n(FeCl2)=U.4mol,V(HS)=0.4molx22.4L/niol=8.96L,C正確；

22

D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4moi=0.5moLn(Fe)=0.4moL所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8?所以x=0.8,D錯誤。

故合理選項是C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、還原反應取代反應(CH2)3COOCH3將較酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合

(CH04O-C-H

/S

HOCH2cCHzCHQH

NII?

-c,|

(C1CH2CH2)2N—(CH2)3COOH+3NaOH—(UOClhCHzM-^^^2)sC00Na+2NaCl+H2O

CHp—CH-CH—CH2?.-A

II/K,HOCH-CH2-CH2-CHOH^r^*HOOC-CH2-CH2-COOH

onon△22催化刑

【解題分析】

(1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中談基轉(zhuǎn)化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應V為取代反應；

⑵試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應m是B與甲醇發(fā)生酯化反應；

⑶試劑③是環(huán)氧乙烷(6年舊，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答；

(4)①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含

有氨基，不含按基，③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，④0』摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標

況下2.24升氫氣，說明結(jié)構(gòu)中含有2個羥基，加成分析書寫G的結(jié)構(gòu)簡式;

⑸苯丁酸氮芥中的C1原子、竣基均能與氫氧化鈉反應；

CH?—CH—CH—CH?

⑹以1,4-丁烯二醇(慕.猛j合成丁二酸(HOOCCH2-CH2-COOH),為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷

裂，需要首先將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，再氧化，加成分析解答。

【題目詳解】

(1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中轉(zhuǎn)化為氨基，?；D(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(包括肽鍵的水解反應)；對比D

與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應V為取代反應，而反應VI為酯的水解反應，故答案為：還原反應；取代反應;

(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應ID是B與甲醇發(fā)生的酯化反應，故C的結(jié)構(gòu)簡式為:

故答案為：

(CH2)SC00CH3,HZN(CH2)SCOOCH3；

⑶試劑③是環(huán)氧乙烷(，呼出，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據(jù)流程圖，設(shè)計反應m的目的是：將B中的

段酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將瘦酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合;

(4)D((H0CH2cH(CHzMOOCHs)的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)：①屬于芳香族化合物，且率環(huán)上的一氯

取代物只有一種，②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有氨基，不含竣基，③能發(fā)生水解反應和

銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，④0?1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2?24升氫氣，說明含有2個羥基，符

(CH14。一c—H(CH14。一c-H

合條件的結(jié)構(gòu)為內(nèi)等，故答案為：內(nèi)；

HOCH2CHz」L，一CH2CH2OHHOCHzCH”」1vJ-CHzCH^OH

NITyNITy

⑸苯丁酸氮芥中Cl原子、瓶基均能夠與氫氧化鈉反應，與足量的氫氧化鈉反應的化學方程式為:

(C1CH2CH2)2N(CH2)yCOOH+3NaOH_A*(IIOClhCII2)2N(CII2)3C00Na+2NaCI+H2O,故答案為:

(ClCHzCHz^N(CH2)3COOH+3NaOH△"HOClbC%lN(CII2)3C00Na+2NaCI+H2O；

CH?—CH-CH—CH?

⑹以1,4■丁烯二醇(猛.%[)合成丁二酸(HOOC?CH2?CH2-COOH),1,4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生

成1.4.丁二醇(HOCH2?CH2-CH2?CH2()H).然后將HOCH2?CH2?CH2?CH20H催化氧化即可，合成路線為

CH?—CH-CH—CH；>H/N.c.A

II，咚JHOCH2-CH2-CH2-CH20H懸備HOOC-CH2-CH2-COOH,故答案為：

OHOH△依化刑

CH2—CH-CH—CH2u、A

II-吟二FHOCHZ-CHZ-CHZ-CHIOH^TT^*HOOC-CH2-CH2-COOHo

onon八催化劑

18、CH2=CH-CH2C1?；?、氯原子加成反應取代反應2-甲基丙酸

CH,OCH,O

+2NaOH->I〃+NaCl+HOC8H14N2sHCOOCH2CH2CH2CH3.

CHr-CH-幺ClCHj—CH-C—ONa2

HCOOCH2CH(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CHJ)3

【解題分析】

根據(jù)合成路線中，有機物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應條件分析反應類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)

特征及合成路線中反應信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式分析分子式及官能團結(jié)構(gòu)。

【題目詳解】

(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOC1發(fā)生加成反應得到B,則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH2C1；

C中官能團的名稱為埃基、氯原子；故答案為：CH2=CH-CH2C1；埃基、氯原子；

(2)根據(jù)上述分析，反應①為加成反應：比較G和H的結(jié)構(gòu)特點分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應⑥為取代

反應；D為〉一coou,根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應；取代反應；2-甲基丙酸;

(3)E水解時C-C1鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學方程式為：

CH,o

+2NaOH->IH+NaCl+H2O,故答案為:

CHr-ClCH3—CH-C—ONa

CH,o

+2NaOH-*I〃+NaCl+HO；

(lh-(ll-C-ONa2

(4)H的鍵線式為,則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點分析分子式為C8H14N2S,故答案為：C?HI4N2S；

(5)I是相對分子質(zhì)量比有機物D大14的同系物，則I的結(jié)構(gòu)比D多一個CH?原子團；①能發(fā)生銀鏡反應，則結(jié)

構(gòu)中含有醛基；②與NaOH反應生成兩種有機物，則該有機物為酯；結(jié)合分析知該有機物為甲酸某酯，貝口結(jié)構(gòu)簡式

為：HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(83)2、HCOOCH(CH.0CH2CH3>HCOOC(CH3)3,故答案為：

HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3；

(6)根據(jù)合成路線圖中反應知,

19、分液漏斗蒸福燒瓶H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸

的滴加速度若SO2過量，溶液顯酸性.產(chǎn)物會發(fā)生分解加入鐵案化鉀溶液.產(chǎn)生藍色沉淀開始生成

Fe(S2(h)產(chǎn)的反應速率快，氧化還原反應速率慢，但Fe3+與SzO一氧化還原反應的程度大，導致

Fe3++3S2O3~=Fe(S2O3)33?(紫黑色)平衡向逆反應方向移動，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色0.1600

【解題分析】

(l)a的名稱即為分液漏斗，b的名稱即為蒸儲燒瓶；b中是通過濃硫酸和Na2s03反應生成SO2,所以方程式為：

HzSO’-NazSO^NazSOq+HzO+SOzT；c中是制備硫代硫酸鈉的反應，S(h由裝置b提供，所以c中試劑為硫

化鈉和碳酸鈉的混合溶液；

⑵從反應速率影響因素分析，控制SO；生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應溫度；

⑶題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會分解，如果通過量的SO2,會使溶液酸性增強，對制備產(chǎn)物不利，所以原

因是：S02過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會發(fā)生分解；

(4)檢驗院2+常用試劑是鐵筑化鉀，所以加入鐵氟化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀即證明有Fe?+生成；解釋原因時一定要注意

題干要求，體現(xiàn)出反應速率和平衡兩個角度，所以解釋為：開始階段，生成Fe(S2C)3)，的反應速率快，氧化還原反應

速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe，的量逐漸增加，氧化還原反應的程度變大，導致平衡逆向移動，紫黑色逐漸消

失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色；

+3+

(5)間接硬量法滴定過程中涉及兩個反應：?6F+Cr2O^-+14H=3I2+2Cr+7H2O；②I?+2S2O，=2「十$4。；；

反應①「被氧化成12,反應②中第一步所得的L又被還原成匕所以①與②電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過程中消耗的

CqO；得電子總數(shù)就與消耗的工。)失電子總數(shù)相同；在做計算時，不要忽略取的基準物質(zhì)重倍酸鉀分成了三份進

?()588()

行的滴定。所以假設(shè)c(Na2s2()3)=amoVL,列電子得失守恒式：—x二-----x6=ax0.025xI,解得a=0.1600mol/L。

3294

+2+

20、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H=Ba+CO2T4-H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平

衡BaSOds)—Ba2+(aq)+SO42-(aq),當加入濃度較高的Na2cO3溶液，CCV-與Ba?+結(jié)合生成BaCCh沉淀，使上

述平衡向右移動b小于2Ag++2「=L+2Ag生成Agl沉淀使B中的溶液中的c(I一)減小，「還原性

減弱，原電池的電壓減小實驗步驟iv表明CP?本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟出中c>b說明加入C1一使c

(I一)增大，證明發(fā)生了AgI(s)4-CF(aq)*AgCI(s)4-I-(aq)

【解題分析】

⑴因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSOj不溶于鹽酸。

⑵實驗H是將少量BaCh中加入Na2s。4溶液中，再加入Na2cCh溶液使部分BaSCh轉(zhuǎn)化為BaCOj,則加入鹽酸后有

少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。

2+：

⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO*)Ba(aq)4-SO4-(aq),當加入濃度較高的Na2cO3溶液，CO.y

與Ba?+結(jié)合生成BaCCh沉淀。

⑷向Ag