天津市東麗區(qū)民族中學(xué)2024年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

天津市東麗區(qū)民族中學(xué)2024年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.標準狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA

B.O.lmolFe與O.lmolCL完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.13.35gAlCb水解形成的A1（OH）3膠體粒子數(shù)小于O.INA

D.一定條件下的密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA

2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m

為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

□L?可也L國咽

A.簡單離子半徑：Z<Y

B.d中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

D.由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性

3、常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中pOH［pOH=-lgc（OH-）］隨離子濃度變化的關(guān)系如圖

+

所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2（r,NH^+OIT,N2H5+H2O

2+

N2H6+OH）

1gC（N*）或［

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H

B.曲線M表示pOH與lg當黑W的變化關(guān)系

c(N2HJ

C.反應(yīng)N2H4+H2ONHs.+OH的K=106

D.N2H5CI的水溶液呈堿性

4、中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1

所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B.閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X為直流電源正極

C.放電時，Li?由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極

D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為Li2a-2e-=a+2Li*

5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周

期，X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價化合物，電子式為Cl*：?

C.Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大?。篤V>Z>Y>X

6、下列說法中正確的是()

A.25c時某溶液中水電離出的c(H+)=LOxlO-12moRzl其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2,隨著的通入,不斷增大

C（W"2。）

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)r*2Z(g),起始充入3nwix和3moiY,當X的體積分數(shù)不變時，反應(yīng)達到平衡

D.某溫度下，向pH=6的蒸儲水中加入NaHSO,晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2,該溫度下加入等體積

pH=10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

7、近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv0下列關(guān)于293Lv和2%Lv?的說法錯誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

8、以氯酸鈉（NaCKh）等為原料制備亞氯酸鈉（NaCKh）的工藝流程如下，下列說法中，不正琥的是

HiSa、SO,g、N?OH

A.反應(yīng)1中，每生成1molCIOz有0.5molSO2被氧化

B.從母液中可以提取Na2s04

C.反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCKh受熱分解

9、NO2>O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)

使用。下列說法正確的是

A.ch在石墨n附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時-向石墨II電極遷移

C.石墨I附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e-^=NO+2NO3-

D.相同條件下，放電過程中消耗的NO?和Ch的體積比為4：1

10、古往今來傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達了戰(zhàn)士出征前開杯

暢飲的豪邁情懷。下列說法錯誤的是（）

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)

C.制作夜光杯的鴛鴦玉的主要成分為3MgO?4SiO2?H2O,屬于氧化物

D.紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯

11、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是

A.X分子只存在2個手性碳原子

B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

12、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是

H?iv

NH20H---------m

a?iYlet0r

0H4.2H..*7

...........................

2H*-2H

...

Nj

Ansranox^JSIK^

A.ImoLNHJ所含電子數(shù)為IINA

B.30gN2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4NA

C.過程II屬于還原反應(yīng)，過程IV屬于氧化反應(yīng)

D.過程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2

13、某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或Cii2O,Cu和CU2O

均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4=CUSO4+Cu+HzO,為探究

反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：

假設(shè)一：紅色固體只有Cu

假設(shè)二：紅色固體只有CsO

假設(shè)三：紅色固體中有Cu和C112。

下列判斷正確的是()

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立

B.若看到溶液變成藍色，且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立

C.現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的Hz還原，最后得到固體6?4克，則假設(shè)二成立

D.實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加熱后制取CinO

14、下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出對應(yīng)結(jié)論的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)紫色石茂試液變紅

A反應(yīng)產(chǎn)生了HCI

后的混合氣體通入紫色石茂試液中且不褪色

鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和

鍍鋅鐵沒有發(fā)生原

B食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴無藍色沉淀

電池反應(yīng)

入K3[Fe(CN)d溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中產(chǎn)酸性：醋酸,碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分別滴入

生氣體硼酸

少量OJmol/LNaHCOa溶液

向FeCh溶液與NaCI溶液中分只有FeCh溶液中迅

DF*能催分解

速產(chǎn)生氣體

別滴入30%H2O2溶液

A.AB.BC.CD.D

15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

B.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸%是有機高分子化合物

16.事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與NazOz反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：NazOz+SCh—'a2s。八Na2O2

+SO3-Na￡O4+02,據(jù)此，你認為下列方程式中不正確的是

A.2Na2D2+2Mn2O7->4NaMnO4+O2t

B.2Na2（h+P2C）3TNa4P2O7

C.2Na2O2+2N2O3^NaNO2+O2T

D.2Na2O24-2NiOs^NaNOj+Oif

17、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5sO2+4H2O=h+3H2sO4+2KHsO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSOJ。下列說法不正確的是

A.用

C.用

18、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原

子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z??相同。下列相關(guān)敘述下手俄的是

常

Q

于

?

半

徑

YZ

**

一外一電干敖

A.化合物工z_中含有離子鍵

*

B.五種元素中Q的金屬性最強

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：：三.：，；H

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：JIYO-HRO-

19.部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO洪2.88g,經(jīng)如下處理:

"?行,&秋況下VmL氣體

樣品|足■”砥酸

慮H1.6g

a渣A,不含市.)鬻之金?繇-1冬

下列說法正確的是

A.濾液A中的陽離子為Fe?+、Fe3+、H+B.V=224

C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g

20、已知：pKa=-lgKa,25'C時，H2sCh的pKai=1.85,pKa2=7.19o用0.1mol?L/NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L/H2S03

溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

+2

A.b點所得溶液中：C(H)+C(SO3-)=C(OH-)+C(H2SO3)

21

B.a點所得溶液中：2c(HSO3)+c(SO3)=0.1mol-I/

+2+

C.c點所得溶液中：c(Na)>C(SO3)>C(H)>C(OH)

D.c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSOr)

21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正

確的是()

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成

B.W、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強

C.Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)

D.W的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點

22、下列裝置應(yīng)用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

四T

A.用裝置甲制取NO

B.用裝置乙收集NO

C.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液

D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2-3H1O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）鹽酸氨漁索（又稱澳環(huán)己胺醇），可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。

某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨漠索和糖精的中間體X（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略）。

已知信息:

(I)R|CHO+R2NH2_____一定，條件------>R1CH=N-R2

NH：

(II)Fj>Jx"易被氧化)

UHC,u

請回答；

(1)流程中A名稱為；D中含氧官能團的名稱是____<,

(2)G的分子式為；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)A-B、F-G的反應(yīng)類型分別為：、o

(4)寫出B+C----匹也_>D的化學(xué)方程式。

⑸化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體H有種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為o

①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

⑹以甲茶和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨溟索的合成路線圖，設(shè)計X的合成路線_____(無機試劑任選，標明試劑、

條件及對應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式)。

H2NC()NHCHC()()CH3

24、(12分)某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜

(,OOH

NH；

I

CHCHCOOCH,

CH30H____

濃破酸-

③④紫丙氨酸甲酯H:NC'ONHC'HCOOCH,

H2NC(X)HCH/XXX'I

HCHO件6CH:OOC、eCHcCO-OH

H(XX:⑤

E()

已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

()OH

IIHCNI

②R—C—R------>C——R

I

CN

③RCN,.--jRCOOH

OHNFL

④INH3I

R—C'HCOOII——7--*R—i'HCOOII

一定條件

回答下列問題：

(DF的結(jié)構(gòu)簡式是o

(2)卜冽說法正確的是________。

A.化合物A的官能團是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線

25、(12分)二氯化二硫(S2a2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。

查閱資料可知S2a2具有下列性質(zhì):

毒性魚態(tài)揮發(fā)性熔點沸點

物理性質(zhì)

劇毒金防伍液體易揮發(fā)-76℃1381

①300(以匕完全分解

@S,CI+CL-2SCI,

化學(xué)性質(zhì)2

③遇高熱或與明火榕觸.有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱,放配腐蝕性煙氣

(1)制取少量s2a2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110?140C反應(yīng)制得S2CI2粗品，氯氣過量則會生成SCL。

①儀器m的名稱為一，裝置F中試劑的作用是

②裝置連接順序：A—>——*—?￡—>D,>

③實驗前打開Ki,通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是

④為了提高S2c12的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和—。

(2)少量S2C12泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原

因是___C

(3)S2cb遇水會生成S(h、HCI兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數(shù)。

混合氣體VL討戰(zhàn)W溶液|潑液|討」電(011)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱顯

固體mg

(標準狀況下)

①W溶液可以是—(填標號)。

a.HzO?溶液b.KMnO」溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為用含V、m的式子表示）。

26、（10分）碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3,并對FeCOa的性質(zhì)和應(yīng)用進行了探究。已知:

①FeCOj是白色固體，難溶于水②Fe2-+6SCN/Fe（SCN）64-（無色）

I.FeCOa的制?。▕A持裝置略）

實驗i：

裝置C中，向Na2c0.3溶液（pH=11.9）通入一段時間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

（1）試劑a是_____o

⑵向NazCOj溶液通入CO2的目的是。

⑶C裝置中制取FeCO3的離子方程式為o

（4）有同學(xué)認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認為是否合理并說明理由________<,

II.FeCOj的性質(zhì)探究

-I3mL4mol/l［—1加3mL4mol/lr-i

KSCN溶液,充分振蕩，KCI溶液和

實驗iiQ

FeC6固體星本無色溶液為紅色，

并有紅花色沉淀

-13mL4mol/L「-I加3mL4moi/I

充分振蕩，.KSCN溶豉和上

實驗過避取度液

iiir三5麴18（的

FeCOj固體基本無色

（5）對比實驗ii和出，得出的實驗結(jié)論是o

（6）依據(jù)實驗ii的現(xiàn)象，寫出加入10%出02溶液的離子方程式e

m.FeCO^的應(yīng)用

（7）FeCOj溶于乳酸［CH3cH（OH）COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵（［CH3CH（OH）COO］2Fe,相對分子質(zhì)量為234）

補血劑。為測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，樹德中學(xué)化學(xué)實驗小組準確稱量1.0g補血劑，用

酸性KMnO4溶液滴定該補血劑，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補血劑中的質(zhì)量分數(shù)

為,該數(shù)值異常的原因是________（不考慮操作不當以及試劑變質(zhì)引起的誤差）。

27、（12分）制備N2H4?出0（水合腫）和無水Na2s0.3主要實驗流程如下:

NaOH溶液尿素

Cl2—?Na2c。3

水合腫溶液

己知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng);

②N2H4H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaClO溶液時，若溫度為41C,測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaCKh,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,

該反應(yīng)的離子方程式為。

⑶實驗中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40°C,除減緩Cb的通入速率外，還可采取的措施是o

⑷步驟H合成N2H4?％O（沸點約118,0的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2］（沸點196.6,0水溶液

在40C以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110C繼續(xù)反應(yīng)。

①使用冷凝管的目的是_________________o

②滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______;

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是_______________________________:

③寫出流程中生成水合游反應(yīng)的化學(xué)方程式o

⑸步驟W制備無水Na2sCh（水溶液中H2sCh、HSO3,SO32一隨pH的分布如圖所示）。

①邊攪拌邊向Na2cCh溶液中通入SO?制備NaHSCh溶液。實驗中確定停止通S（h的pH值為（取近似整數(shù)值,

下同）：

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH應(yīng)控制在

28、(14分)馬來酸酎(順?丁烯二酸肝)可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以

及具有抗腫瘤活性的化合物Ko

己知:

.?+HO-R.q入金O+HI8O-R,

-C?OR一定條件II

Rf2R|-C-O-Rj

凡Tn()n

II.R.OH+

△+%0(此卡2卡3代表燃基)

III.R,NH24-

回答下列問題:

(1)C的名稱是,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(Q)B的順式結(jié)構(gòu)簡式為,F含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中與C具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

為(不考慮立體異構(gòu))。

(5)己知：氨基(-NH2)與羥基類似，也能發(fā)生反應(yīng)1.在由F制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L(fēng),L分子式為

C16H13NO3,含三個六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)寫出由B合成酒石酸(的合成路線:

29、(10分)錦(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件和醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。

I.(1)錨在元素周期表中的位置

(2)睇(DI)的氧化物被稱為錦白，可以由SbCh水解制得，已知SbCb水解的最終產(chǎn)物為鐵白。為了得到較多、較

純的錦白，操作時將SbCb徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試用必要的化學(xué)用語和平衡移動原理解

釋這兩項操作的作用o工業(yè)上，還可用火法制取鑲白，是將輝睇礦（主要成分為Sb2s3）裝入輒化爐的珀期中,

高溫使其融化后通入空氣，充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻生成睇白。寫出火法制取錦白的化學(xué)方程式,

II.以輝睇礦為原料制備金屬錦，其中一種工藝流程如下：

ttRtShCLMMN”|

V3朝一[%上而出網(wǎng)卜干鬲-叵*].乒而q一巨!羽一

JI

已知部分信息如下：

①輝鎮(zhèn)礦（除Sb2s3外，還含有種、鉛、銅的化合物和SiO2等）；

②浸出液主要含鹽酸和SbCh,還含SbCk、CuCh>AsCh和PbCb等雜質(zhì)；

③常溫下，Ksp（CuS）=1.0x10",Ksp（PbS）=9.0x1029?

回答下列、問題：

（3）“酸浸”過程中Sb2s3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）已知：浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L,c（Pb2+）=0.1moVLo在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉

溶液，先產(chǎn)生沉淀的是_____（填化學(xué)式）；當CuS、PbS共沉沉?xí)r，量卜（保留小數(shù)點后一位）。

（5）在“除碑”過程中，氧化產(chǎn)物為H3Po4。該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

（6）在“電解”過程中,錨的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當電壓超過UoV時,錦的產(chǎn)率降低的原因可能是o

si，的產(chǎn)率

U。電樂/v

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、I）

【解析】

A

A.標準狀況下，U.5molNT3分子中所含中子數(shù)為0.5x[(14+3x3)-(7+1x3)]xNA=6.5N,A正確；

B.O.lmolFc與O.lmolCL完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2Fe+3CL—^L2FeCh判斷鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N、，B正確；

C.13.35的。3物質(zhì)的量為O.lmoL/W++3H2O=A1(OH)3+3H+,水解是可逆的，形成的A1(OH“膠體粒子數(shù)應(yīng)小

于O.INA，C正確；

D.2moiSO2和ImoKh的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)也不能進行到底，故反應(yīng)后分子總數(shù)為應(yīng)大于2N\,D錯誤；

故選D。

2、D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、c、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，

d為Na2(h,m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，則m為。2,則Y為O元素，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：a

為燃，b、c分別為CO2、H2O,e>f分別為碳酸鈉、NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知，四種元素分別是：W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

A.Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，其相應(yīng)的離子半徑就越小，所以簡單離子半處：Z<Y,選項A

正確；

B.過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子，陽離子和陰離子的比值

為2：1,選項B正確；

C.元素非金屬性越強，其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Y>X,所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X,

選項C正確；

D.上述4種元素組成的化合物是NaHCXh,該物質(zhì)屬于強堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，選項D錯誤；

故符合題意的選項為Do

【點睛】

本題考查無機物的推斷，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，側(cè)重于分析與推斷能力的考查，注意

淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，本題為高頻考點，難度不大。

3、C

【解析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+,故A錯誤；

c(NH+)

B.當c(N2Hs+)=c(N2H4)時，Kbi=c(OH),同理c(NH+)=c(NH+)W,K=c(OH),所以曲線N表示pOH與1g八二;：

2625b2c(N2HJ

c(NH)

的變化關(guān)系，曲線M表示pOH與lg>；；、的變化關(guān)系，故B錯誤;

C(N2H5)

CNHCQH

C.c(N2Hs+)=c(N2H4)時，反應(yīng)N2H4+H2O彳?N2Hs++OH-的k=(25)()=C(OH)=1OS故c正確；

c(N2H4)

D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5a屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；

故選C。

4、D

【解析】

本題主要考查電解原理?？沙潆婁嚳諝怆姵胤烹姇r，墨汁中的碳作鋰電池的正極，活潑的鋰是負極，電解質(zhì)里的陽離

子經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極；開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，充電時陽極上發(fā)生失電子的氧

化反應(yīng)，據(jù)此回答。

【詳解】

A、可充電鋰空氣電池放電時，墨汁中的碳作鋰電池的正極，錯誤；

B、開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，X為直流電源負極，錯誤；

C、放電時，Li+由負極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極，錯誤；

+

D、充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Li2O2-2e===O2f+2Li,故D正確。

5、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為

1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為A1元素、Y為N元素、W為C1元素；。X

與Y位于不同周期，則X為H元素。

【詳解】

A項、X為H、Y為N元素、W為C1元素，元素化合物YXM為NHCL,NHE1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A錯誤；

B項、Y為N元素、W為C1元素，化合物NCL為共價化合物，電子式為空口尹，故B錯誤；

C項、Y為N元素、Z為A1元素，A1N為原子晶體，原子晶體具有強度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；

D項、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半

徑最小，故原子半徑從大到小的順序為A1>C1>H,D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考杳元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難

點。

6、D

【解析】

+12l2+

A.既然由水電解出的c(H)=1.0xl0moVL,則由水電解出的c(OH)==1.0x1O-mol/L；而c(H)xc(OH)

=1.0x10l4mol/L,所以原來的溶液的c(H+)=1.0x10%]。!/1,或者c(OH)=1.0xl(r2mol/L,即溶液可能呈現(xiàn)強酸或強

堿性，強酸時pH=2,強堿時pH=12,放A錯誤；

B.NH3H2O=NH/+OH,通入CO2平衡正向移動，c(NH；)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，則

————J入R+\不斷減小，故B錯誤；

C(NH^H2O)[NHJ

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)D2Z(g),起始充入3molX和3moiY,由三段式計算可知，X的體積分數(shù)一直

是50%,故C錯誤；

D.蒸儲水的pH=6,所以K“=lxl0/2,應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol?L”的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10

的NaOH溶液,可使該溶液恰好呈中件，故D正確：

正確答案是Do

【點睛】

A項涉及pH的簡單計算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑

制水電離。

7、A

【解析】

A、2935和2%Lv的電子數(shù)都是116,A錯誤；

B、293s的質(zhì)量數(shù)是293,2"Lv的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)量數(shù)相差1,BE確；

C、293LV的中子數(shù)是117,2%Lv的中子數(shù)是118,中子數(shù)相差1,C正確；

D、293LV和2%Lv是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

8、C

【解析】A.在反應(yīng)1中，NaCKh和在硫酸的作用下生成Na2s04和。02,反應(yīng)的離子方程式為2CIO3-+SO2=SO42

一+2CIO2,根據(jù)方程式可知，每生成ImolCKh有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中

除了生成CIO2,還有Na2sCh生成，則從母液中可以提取Na2s04,故B正確；C.在反應(yīng)2中，CIO?與H2O2在NaOH

作用下反應(yīng)生成NaCIOz,氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則CKh是氧化劑，出。2是還原劑，故C錯誤；D.減

壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaClOz受熱分解，故D正確；答案選C。

9、D

【解析】

A.石墨H通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4D=4NO3.，A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負極，NO3一向石墨I電極遷移，B錯誤；

C.石墨I為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO.e-=N2O5,C錯誤；

D.負極反應(yīng)式為：NO2+NO3-e=N2O5^正極反應(yīng)式為：O2+2N2Os+4e，=4NOT,則放電過程中消耗相同條件下的NO2

和02的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點晴】

該題為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負極的判斷、由化合價的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重

于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。

10、C

【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分數(shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說法正確；

B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說法正確；

C.3MgO?4SiO2?H2O屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說法錯誤；

D.密封過程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯，故D說法正確；

答案：Co

11、B

【解析】

（）

A.連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子。化合物X分子中含有3個手性碳原子：谷三◎（打*

號的碳原子為手性碳原子），A項錯誤；

B.X分子中含有一11HoM（醇）和Q-CH?基團能被KMnO4氧化，醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中

含有的-k-CH,Bc和IH基團都能發(fā)生消去反應(yīng)，B項正確：

O

C.X分子（式彳Lo）中與*號碳原子相連的3個碳原子處于四面體的3個頂點上，這4個碳原子不可能在同一平面

上。C項錯誤；

D.因X分子中含有酯基和-Br,X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)：

2NaOIIJ+CIhCILOII+NaBro所以1molX與足量NaOII溶液反應(yīng)，最多消耗2

△

OH

Br

molNaOHoD項錯誤；答案選B。

12、B

【解析】

A.一個按根離子含有10個電子，則ImoLNHJ所含電子數(shù)為IONA,故A錯誤；

30g

B.一個N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個共用電子對，30gN2H2的物質(zhì)的量二刀；一r=lmol,含有的共用電子對

30g/mol

數(shù)目為4刈，故B正確；

C.過程H中，聯(lián)胺分子中N元素化合價是-2,N2H2中N元素化合價是-1,化合價升高，屬于氧化反應(yīng)，過程IV中,

NO2?中N元素化合價是+3,NH20H中N元素化合價是-1,化合價降低，屬于還原反應(yīng)，故C錯誤；

++

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NHQH的反應(yīng)方程式為：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H,則得到的還原產(chǎn)物與氧

化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：L故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

準確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。

13、C

【解析】

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設(shè)一成立，選項A

錯誤；

B.若看到溶液變成藍色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說明紅色固體中含有銅，因為氧化亞銅

和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅，則假設(shè)二或三成立，選項B錯誤；

C.假設(shè)紅色固體只有CU2。，則7.2gCu2O的物質(zhì)的量為0.05moL和H2反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為O.lmoL質(zhì)量為

6.4g,所以假設(shè)成立，選項C正確；

D.實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取CiuO,選項D錯誤。

答案選C

14、B

【解析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了

HC1,故A不符合題意；

B.鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴入K，F(xiàn)e(CN)6］溶液，無藍色沉淀，鋅作負極,

鐵作正極，鐵受到了保護，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B符合題意；

C.向2mL0』mol?LT醋酸溶液和2mL0.1mol1T硼酸溶液中分別滴入少量0.1mol?LTNaHCCh溶液，只有醋酸溶液中

產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫怵反應(yīng)，硼酸不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合題意；

3+

D.向FeCh溶液與NaQ溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說明Fe^H2O2分解起

催化作用，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

15、A

【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項錯誤；

B.硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項正確；

C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性，C選項正確；

D.聚乙烯纖維屬于有機合成材料，是有機高分子化合物，D選項正確；

答案選A。

16、C

【解析】

NazCh可與某些元素的最高價氧化物反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽（或堿）和02,NazCh具有強氧化性，與所含元素不是最高價

態(tài)的氧化物反應(yīng)時，只生成相對應(yīng)的鹽，不生成02。據(jù)此分析。

【詳解】

A.M112O7是最高價態(tài)的鋅的氧化物，NaMnCh中的鎰為+7價，符合上述規(guī)律，A正確；

B.P2O3不是最高正價，生成Na4P2O7,符合上述規(guī)律，B正確；

C.N2O3不是最高價態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，C錯誤；

D.N2O5是最高價態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣，D正確；

答案選C。

【點睛】

NazCh具有氧化性、還原性，所以與強氧化劑反應(yīng)體現(xiàn)還原性，與還原劑反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，同時也既可以作氧化劑，

也作還原劑，再依據(jù)得失電子守恒判斷書寫是否正確。

17、C

【解析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有輒化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；

C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，地堪用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯誤;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；

答案選Co

18、A

【解析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍，

則Q只能處于IA族，R處于WA族，R與X最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、

R為Si元素；最外層電子數(shù)Z>Y>4,且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Z與故Z

為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與b相同，且Q處于IA族，故D為Na,據(jù)此進行解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R