2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡4沉淀溶解平衡作業(yè)含解析新人教版選擇性必修1

PAGE7-沉淀溶解平衡1.下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是()A.AgCl的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B.AgCl難溶于水，溶液中沒有和C.上升溫度，AgCl的溶解度不變D.向AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl溶解的量不變2.下列有關(guān)溶度積常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A.常溫下，向飽和溶液中加入固體，的減小B.溶度積常數(shù)只受溫度影響，溫度上升減小C.溶度積常數(shù)只受溫度影響，溫度上升增大D.常溫下，向飽和溶液中加入NaOH固體，的不變3.某溫度時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.加入可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B.加入NaCl固體則AgCl的溶解量減小，也減小C.蒸發(fā)溶液可以實(shí)現(xiàn)b點(diǎn)到a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化D.圖中d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是過(guò)飽和溶液4.溶度積常數(shù)表達(dá)式符合的是()A.B.C.D.5.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用無(wú)毒硫酸鋇作為內(nèi)服“鋇餐”造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒者時(shí)，除催吐外，還須要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，；。下列推斷正確的是()A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)樘妓徜^比硫酸鋇更難溶B.可以用的溶液給鋇離子中毒者洗胃C.搶救鋇離子中毒者時(shí)，若沒有硫酸鈉也可以用碳酸鈉溶液代替D.誤飲的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒6.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知與某些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物溶解度/g由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為()A.硫化物 B.硫酸鹽 C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可7.某溫度下，、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，變更溶液pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變更如圖所示。據(jù)圖分析，下列推斷錯(cuò)誤的是()A.B.加適量固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D.、分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和8.下列說(shuō)法正確的是（）A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡B.溶度積只與溫度有關(guān)C.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，則它的溶解度越小D.已知，則沉淀在肯定條件下可以轉(zhuǎn)化為沉淀9.已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，當(dāng)AgCl與共存時(shí)，測(cè)得溶液中的濃度是，此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量濃度是()A. B.C. D.10.肯定溫度下，向盛有懸濁液的試管中滴加2滴溶液，靜置、視察。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.試驗(yàn)中視察到紅褐色沉淀生成，說(shuō)明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化B.反應(yīng)前后保持不變C.由現(xiàn)象可知，更易與結(jié)合D.的11.把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：。下列敘述正確的是()A.給溶液加熱，溶液的pH上升B.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH上升C.向溶液中加入固體，固體增多D.向溶液中加入少量的NaOH固體，固體增多12.已知25℃時(shí)，，。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）25℃時(shí)，若向50mL的溶液中加入50mL的鹽酸，混合后溶液中的為，pH為（混合后溶液的體積變更忽視不計(jì)）。（2）25℃時(shí)，取肯定量含有、的溶液，向其中滴加溶液，當(dāng)AgCl和AgI同時(shí)沉淀時(shí)，溶液中為。13.難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀溶解平衡。已知：常溫下，，，某溶液中含有雜質(zhì)，溶液中的濃度為2.0mol/L，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)即沉淀完全，則：（1）該溶液中的剛好沉淀完全時(shí)溶液的pH為；（2）該溶液中的起先形成沉淀時(shí)的pH為；（3）若將該溶液的pH調(diào)至3.5，（填“是”或“否”）可以達(dá)到除去雜質(zhì)而不損失的目的（注：lg2=0.3）。

答案以及解析1.答案：A解析：AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡，所以溶液中有和，B錯(cuò)；上升溫度，AgCl溶解度增大，C錯(cuò)；向平衡體系中加入NaCl固體，增大了，沉淀溶解平衡左移，AgCl溶解的量減小，D錯(cuò)。2.答案：D解析：溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項(xiàng)不正確、D項(xiàng)正確；大多數(shù)難溶物的隨溫度的上升而增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反如，故B、C均不正確。3.答案：D解析：加入，增大，平衡逆向移動(dòng)，減小，即c點(diǎn)沿曲線向a點(diǎn)滑動(dòng)，A錯(cuò)誤；與溫度有關(guān)，加NaCl時(shí)溶解平衡逆向移動(dòng)，則AgCl的溶解量減小，但不變，B錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)銀離子和氯離子的濃度均增大，C錯(cuò)誤；由題圖可知，c、d點(diǎn)的相等，但d點(diǎn)的大，所以d點(diǎn)時(shí)，則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是過(guò)飽和溶液，D正確。4.答案：C解析：依據(jù)表達(dá)式可知方程式應(yīng)為。5.答案：B解析：碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，鋇離子有毒，所以不能用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，A錯(cuò)誤；用的溶液給鋇離子中毒者洗胃，反應(yīng)后，B正確；碳酸鋇與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性鋇鹽，起不到解毒的作用，C錯(cuò)誤；飽和溶液中，所以誤飲的溶液時(shí)，不會(huì)引起鋇離子中毒，D錯(cuò)誤。6.答案：A解析：要將沉淀，就要使其形成溶解度較小的物質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，的溶解度最小，故所用沉淀劑最好為硫化物。7.答案：B解析：比較b、c兩點(diǎn)，金屬離子的濃度相同，對(duì)應(yīng)的pH分別為1.3、4.4，即前者小，依據(jù)的計(jì)算公式可得，A正確；加入，氯化銨水解，導(dǎo)致溶液的pH降低，由題圖可以看出，應(yīng)增大，B錯(cuò)誤；只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，C正確；b、c兩點(diǎn)均在沉淀溶解平衡曲線上，因此這時(shí)的溶液均達(dá)到飽和，D正確。8.答案：D解析：A項(xiàng)，當(dāng)易溶電解質(zhì)變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)時(shí)，也存在沉淀溶解平衡，錯(cuò)誤；B項(xiàng)溶度積不僅與溫度有關(guān)，與物質(zhì)本身的性質(zhì)也有關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，只有相同類型的難溶電解質(zhì)，才能滿意越小則溶解度越小的規(guī)律，如，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在肯定條件下，溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，正確。9.答案：A解析：首先依據(jù)求得溶液中的濃度，，代入數(shù)據(jù)可得，則。10.答案：B解析：氫氧化鎂懸濁液中滴加2滴溶液，轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為，試驗(yàn)中生成紅褐色的沉淀，說(shuō)明氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，A項(xiàng)正確；該過(guò)程發(fā)生了反應(yīng)：,增大，由公式可知減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；試驗(yàn)中氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，說(shuō)明比更易結(jié)合，C項(xiàng)正確；由溶度積的概念可知，的，D項(xiàng)正確。11.答案：D解析：A項(xiàng)，加熱時(shí)溶解度減小，平衡逆向移動(dòng)，減小，pH減小；B項(xiàng)，，由于保持恒溫，溶解度不變，不變，因此pH不變；C項(xiàng)，，使平衡正向移動(dòng)，固體削減；D項(xiàng)，加入固體，增大，平衡逆向移動(dòng)，因此固體增多。12.答案：（1）；2（2）解析：（1）反應(yīng)后剩余的，。反應(yīng)后