2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專(zhuān)題4硫氮和可持續(xù)發(fā)展1-3硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化課時(shí)作業(yè)含解析蘇教版必修1

PAGEPAGE7課時(shí)作業(yè)26硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．下列反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)出氧化性的是(D)A．S＋O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))SO2B．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClD．2Na＋Seq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))Na2S解析：A項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)由0上升到＋4，表現(xiàn)還原性，B項(xiàng)中eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(0))表現(xiàn)氧化性，H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))表現(xiàn)還原性，C項(xiàng)中eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4表現(xiàn)還原性，D項(xiàng)中eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(－2))表現(xiàn)氧化性。2．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間干脆轉(zhuǎn)化的元素是(B)單質(zhì)eq\o(→,\s\up17(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up17(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up17(＋NaOH或HCl))鹽A．硅B．硫C．銅D．鐵解析：S與O2反應(yīng)生成SO2，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可以與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，B項(xiàng)正確。SiO2、CuO、Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，A、C、D錯(cuò)誤。3．下列說(shuō)法中正確的是(A)A．SO2能使酸性KMnO4溶液快速褪色B．可以用澄清石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量的SO2通入濃CaCl2溶液中可以生成白色沉淀解析：SO2具有還原性，能與Fe3＋、酸性KMnO4溶液等強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)；澄清石灰水與SO2和CO2反應(yīng)現(xiàn)象相同；硫粉在純氧中燃燒只能生成SO2；SO2通入濃CaCl2溶液中無(wú)沉淀生成，可假設(shè)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋CaCl2＋H2O=CaSO3↓＋2HCl，但CaSO3又溶于鹽酸中。4．鐵在肯定條件下與Cl2、O2、S反應(yīng)的產(chǎn)物分別為FeCl3、Fe3O4、FeS，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(A)A．三種非金屬單質(zhì)中，S的氧化性最弱B．等量的鐵分別與Cl2、O2、S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．反應(yīng)生成的三種產(chǎn)物都只具有氧化性D．反應(yīng)生成的三種產(chǎn)物都是易溶于水的固體解析：依據(jù)反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)，可知S的氧化性最弱，A項(xiàng)正確；反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)不同，等量的鐵分別與Cl2、O2、S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3O4和FeS中含有＋2價(jià)的鐵元素，也具有肯定的還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3O4和FeS難溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．能說(shuō)明Cl2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)的事實(shí)是(D)A．通常狀況下硫?yàn)榈S色固體，而氯氣為黃綠色氣體B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬反應(yīng)時(shí)，硫被還原為－2價(jià)而氯被還原為－1價(jià)D．與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)解析：A項(xiàng)，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)為物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，不能作為依據(jù)用來(lái)比較氧化性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，與金屬反應(yīng)后，非金屬元素的化合價(jià)取決于元素原子最外層電子的數(shù)目，與氧化性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)，說(shuō)明Cl得電子實(shí)力較強(qiáng)，即氯氣的氧化性較強(qiáng)，D項(xiàng)正確。6．下列能說(shuō)明單質(zhì)硫的氧化性比氧氣的氧化性弱的事實(shí)是(B)A．Na與硫反應(yīng)生成Na2S，與O2反應(yīng)生成Na2OB．硫在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物是二氧化硫C．硫在常溫下是固體，氧氣在常溫下是氣體D．CO2在常溫下是氣體，CS2在常溫下是液體解析：硫在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物是二氧化硫，該反應(yīng)中硫是還原劑，氧氣是氧化劑，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)。7．肯定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發(fā)生如下反應(yīng)：H2S＋H2SOx→S↓＋(x－3)SO2＋H2O(未配平)下列推斷中合理的是(B)A．該反應(yīng)中，肯定有SO2B．該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑C．若x＝3，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為11D．若x＝4，每生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子為6mol解析：若x＝3，反應(yīng)為2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O；若x＝4，反應(yīng)為H2S＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋2H2O。當(dāng)x＝3時(shí)，不會(huì)生成SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)論x＝3還是x＝4，在反應(yīng)中H2S中－2價(jià)的硫元素都被氧化成0價(jià)的S，H2S作還原劑，x＝3時(shí)H2SOx作氧化劑被還原成S，x＝4時(shí)H2SOx作氧化劑被還原成SO2，B項(xiàng)正確；若x＝3，還原劑H2S與氧化劑H2SO3的物質(zhì)的量之比為21，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若x＝4，每生成1molS轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列說(shuō)法中不正確的是(B)A．硫單質(zhì)與金屬鐵的反應(yīng)生成硫化亞鐵，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，說(shuō)明SO2具有漂白作用C．H2S既有還原性，又有氧化性D．醫(yī)療上常用BaSO4作X射線透視的“鋇餐”解析：A中硫單質(zhì)得電子做氧化劑，金屬鐵失電子，做還原劑，該反應(yīng)中硫單質(zhì)體現(xiàn)氧化性，A正確。B中SO2體現(xiàn)的是還原性，酸性KMnO4溶液、氯水具有強(qiáng)氧化性，被SO2還原而褪色，故B不正確。C中H2S中硫元素化合價(jià)為－2，在反應(yīng)中可上升，體現(xiàn)還原性，氫元素化合價(jià)為＋1，在反應(yīng)中可降低，體現(xiàn)氧化性，C正確。D中BaSO4性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射線透過(guò)，故常用作X射線透視的“鋇餐”，D正確。9．下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)干脆化合而成的是(B)①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA．②⑤⑧ B．①④⑥C．③④⑦ D．④⑥⑦解析：硫的氧化性不是很強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。硫在與其他非金屬反應(yīng)時(shí)，若該元素的非金屬性弱于硫，則硫表現(xiàn)出氧化性，在生成物中硫?yàn)椋?價(jià)，如C＋2S=CS2；若該元素的非金屬性強(qiáng)于硫，則硫被氧化，表現(xiàn)出還原性，在生成物中硫?qū)@正價(jià)，如S與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)時(shí)生成二氧化硫。故選B。10．某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是(C)A．利用了SO2的氧化性，將SO2干脆通入水中B．利用了SO2的水溶性，將SO2干脆通入水中C．利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)解析：用SO2制取硫酸的原理：2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))2SO3，SO3＋H2O=H2SO4，該過(guò)程利用的是SO2的還原性，故C項(xiàng)正確。11．從下列物質(zhì)中選用一種試劑把濃度均為1mol·L－1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、K2S和BaCl2溶液區(qū)分開(kāi)，則這種試劑是(B)A．AgNO3 B．H2SO4C．NaOH D．HCl解析：Na2SO3、Na2CO3、K2S和強(qiáng)酸反應(yīng)分別放出氣體SO2、CO2、H2S，這三種氣體的氣味分別是刺激性氣味、無(wú)味、臭雞蛋氣味；H2SO4和BaCl2反應(yīng)有白色沉淀生成，故選B。12．硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，向C中通入Na2S溶液產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E依次排列的是(B)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3解析：發(fā)生的反應(yīng)如下：Seq\o(→,\s\up17(空氣),\s\do15())SO2eq\o(→,\s\up17(H2O),\s\do15())H2SO3eq\o(→,\s\up17(溴水),\s\do15())H2SO4eq\o(→,\s\up17(Na2S),\s\do15())H2Seq\o(→,\s\up17(H2SO3),\s\do15())S，故選B。二、非選擇題(共52分)13．(14分)現(xiàn)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、B的名稱(chēng)：A硫化鈉，B亞硫酸鈉。(2)寫(xiě)出C、D、E的化學(xué)式：CH2SO4，DH2S，ES。(3)寫(xiě)出氣體X轉(zhuǎn)化為氣體Y的化學(xué)方程式2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))2SO3。(4)寫(xiě)誕生成沉淀E的離子方程式2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O。解析：此題的突破口：氣體Deq\o(→,\s\up17(燃燒))氣體Xeq\o(→,\s\up17(＋O2),\s\do15(肯定條件))氣體Y且Y能溶于水，可知D為H2S，X為SO2，Y為SO3。14．(8分)含硫化合物的種類(lèi)許多，分類(lèi)依據(jù)也許多。H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4是七種常見(jiàn)的含硫合物。某同學(xué)按以下思路進(jìn)行探究：(1)分類(lèi)：若按酸、堿、鹽、氧化物進(jìn)行分?jǐn)?shù)，則七種物質(zhì)中屬于鹽的共有4種；若將硫元素化合價(jià)相同的物質(zhì)分為一類(lèi)，則這七種物質(zhì)可分為3類(lèi)。(2)完成下列含硫化合物間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(試劑可任選)。FeS→H2S：FeS＋H2SO4=H2S↑＋FeSO4。SO2→Na2SO3：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。H2SO4→SO2：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。(3)用Na2SO3汲取法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3(用化學(xué)方程式表示)。(4)為削減SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探究在肯定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2COeq\o(=,\s\up17(肯定條件))S＋2CO2。解析：(1)若按酸、堿、鹽、氧化物進(jìn)行分類(lèi)，依據(jù)物質(zhì)組成分析，屬于酸的是H2SO4、H2S；屬于鹽的是Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4；屬于氧化物的是SO2。硫元素顯＋6價(jià)的是H2SO4、BaSO4、CuSO4，顯＋4價(jià)的是SO2、Na2SO3，顯－2價(jià)的是H2S、FeS。(2)硫化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS＋H2SO4=H2S↑＋FeSO4；二氧化硫和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O；濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。(3)亞硫酸鈉與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。(4)用CO還原SO2得到單質(zhì)硫，則CO被氧化成CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2COeq\o(=,\s\up17(肯定條件))S＋2CO2。15．(12分)如圖所示，圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”的示意圖，圖2是工業(yè)上“石灰→石膏法煙氣脫硫法”的示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。已知：試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格(元/kg)0.362.9汲取SO2的成本(元/mol)0.0270.232(1)圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(2)圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是作氧化劑；該法的優(yōu)點(diǎn)之一是成本低(或其他合理答案)。(3)“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性較差，硫元素較易重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避開(kāi)之，設(shè)計(jì)了反應(yīng)③，若Y是一種非金屬元素的單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。解析：(1)SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水。(2)氧氣能將CaSO3氧化為CaSO4，在反應(yīng)中起氧化劑的作用。從表中數(shù)據(jù)可知，用Ca(OH)2汲取SO2比用NaOH汲取SO2成本低。(3)Na2SO3不穩(wěn)定，可用氧氣將其氧化為Na2SO4，避開(kāi)Na2SO3轉(zhuǎn)化為SO2。16．(18分)下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無(wú)色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4。