2024-2025學年新教材高中化學第1章原子結構元素周期律第2節(jié)第1課時元素周期律練習含解析魯科版必修第二冊

PAGEPAGE6第1課時元素周期律夯實基礎輕松達標1.某元素R的最高正價與最低負價的肯定值之差為2,其氣態(tài)氫化物中含氫的質量分數(shù)為8.8%,試推斷該元素是()A.N B.P C.S D.O答案B解析由題意知,①最高正價-|最低負價|=2,②最高正價+|最低負價|=8,將②式-①式可得|最低負價|=3,該元素的最低負價為-3價,則元素R的氣態(tài)氫化物的化學式是RH3,氫元素的質量分數(shù)為×100%=8.8%,則Ar(R)=31,即R是磷元素。2.下列各元素性質遞變狀況中,錯誤的是()A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高化合價依次上升C.N、O、F原子半徑依次增大D.P、S、Cl元素的最低化合價依次為-3價、-2價、-1價答案C解析依據(jù)原子的核外電子排布可知,A項正確;P、S、Cl的最高化合價依次為+5價、+6價、+7價,故B項正確;在電子層數(shù)相同的狀況下,核電荷數(shù)越大,半徑越小,C項錯誤;P、S、Cl的最低化合價依次為-3價、-2價、-1價,D項正確。3.(2024遼寧沈陽高一檢測)下列微粒半徑大小的比較中,正確的是()A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na答案B解析對于核外電子層結構相同的離子,隨著核電荷數(shù)的增多,離子半徑依次減小,即微粒半徑:Al3+<Mg2+<Na+<O2-,A不正確;因S2-、Cl-比Na+、Al3+多一個電子層,則S2-、Cl-半徑比Na+、Al3+大,再依據(jù)“序小徑大”的規(guī)則可知,微粒半徑:S2->Cl->Na+>Al3+,B正確;Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小,C不正確;Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)依次增多,則原子半徑依次增大,D不正確。4.某元素最高價氧化物的水化物的化學式是H2XO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為()A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4答案B解析由H2XO4可知X的最高化合價為+6價,則其氫化物中X應顯-2價,故氫化物分子式為H2X,所以B項正確。5.下列各組微粒,半徑大小比較中錯誤的是()A.K>Na>Li B.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F- D.Cl->F->F答案C解析最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大,A項正確;核外電子排布相同的微粒,核電荷數(shù)越大,微粒半徑越小,B項正確,C項錯誤;Cl-比F-多一個電子層,離子半徑Cl->F-,F-和F電子層數(shù)相同,粒子半徑F->F,則半徑Cl->F->F,D項正確。6.X元素的最高化合價與最低化合價的肯定值之差為6,Y元素原子的次外層電子數(shù)與X元素原子的次外層電子數(shù)均為8,X、Y的離子具有相同的電子排布,X、Y形成的化合物可能是()A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr2答案C解析依據(jù)題意可知,X元素最高化合價與最低化合價的關系有,則最高化合價為+7價,X是最外層有7個電子、次外層有8個電子的元素,即X為氯元素。題中與Cl-具有相同電子排布的Y元素的離子可能為Ca2+、K+、S2-,則X、Y形成的化合物可能是CaCl2或KCl,C項符合題意。7.已知X、Y為原子序數(shù)在1~18之間的兩種元素,原子序數(shù)X>Y,且X、Y的最高化合價與其最低化合價肯定值相等,填寫下列空白(用元素符號或化學式填空):(1)X是,Y是,原子半徑X(填“>”或“<”)Y。

(2)X、Y的簡潔氫化物的化學式分別為;最高價氧化物的化學式分別為。

答案(1)SiC>(2)SiH4、CH4SiO2、CO2解析X、Y的最高化合價等于其最低化合價的肯定值,且原子序數(shù)在1~18之間,依據(jù)最高化合價+|最低化合價|=8可知X、Y的最高化合價為+4價,即二者原子最外層電子數(shù)均為4,則為C、Si;由原子序數(shù)X>Y可知,X為Si,Y為C。提升實力跨越等級1.元素X的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素可能為()A.Al B.P C.Ar D.K答案D解析由X形成的離子與Ca2+核外電子排布相同,可解除Al、Ar;由X的離子半徑小于S2-的半徑可知,X元素可能為鉀。2.下列有關敘述正確的是()A.B、C、N、O、F原子半徑依次增大B.元素周期律的實質是元素原子最外層電子排布呈周期性改變C.還原性由弱到強的依次是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高價氧化物化學式為R2O5,又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質量分數(shù)為8.8%,則R的相對原子質量為28答案B解析B、C、N、O、F的原子半徑依次減小,A項不正確。I-、Br-、Cl-、F-還原性依次減弱,C項不正確。某元素最高價氧化物的化學式為R2O5,則R為+5價,其最低化合價應為-3價,其形成的氣態(tài)氫化物為RH3,依據(jù)已知,×100%=8.8%,解得A(R)≈31,D項不正確。3.如圖是部分1~18號元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.離子半徑:Z>Y>XC.元素R的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6D.Y和W的最高價氧化物對應的水化物不能相互反應答案C解析依據(jù)題中圖示分析可知,X為O、Y為Na、Z為Al、W為S、R為Cl。一般狀況下,電子層數(shù)越多半徑越大,故原子半徑:O<Na,電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越大,半徑越小,則原子半徑:Na>Al,即原子半徑:Na>Al>O,A項錯誤;Na、O、Al形成的離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故離子半徑:O2->Na+>Al3+,B項錯誤;氯元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6,C項正確;Na與S的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SO4,兩者能相互反應,D項錯誤。4.(2024天津高一檢測)圖中曲線表示1~18號部分元素的原子序數(shù)(按遞增依次連續(xù)排列)與其最高化合價之間的關系,下列敘述不正確的是()A.①②形成的化合物的摩爾質量可能是44g·mol-1B.①③可以按原子個數(shù)比1∶1形成化合物C.②③形成的化合物能溶于稀鹽酸D.簡潔離子半徑大小為②<③答案D解析①的最高化合價為+5價,②的最高化合價為0價,③的最高化合價為+3價,結合原子序數(shù)可知,①為氮元素,②為氧元素,③為鋁元素。①②形成的化合物N2O的摩爾質量是44g·mol-1,A正確;①③可以形成化合物AlN,原子個數(shù)比為1∶1,B正確;②③形成的化合物Al2O3能與稀鹽酸反應,C正確;核外電子排布相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,則簡潔離子半徑:O2->Al3+,D錯誤。5.(雙選)X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構,下列敘述正確的是()A.Y原子序數(shù)比X的小B.X原子最外層電子數(shù)比Y的多C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高化合價比Y的大答案AC解析Xn+、Ym-與Ar具有相同的電子層結構,其原子序數(shù):X>Ar>Y,A項正確;X原子最外層電子數(shù)比Y的少,B項錯誤;X的原子半徑比Y的大,C項正確;X元素的最高化合價比Y的小,D項錯誤。6.元素A、B、C、D的簡潔離子,核外都有10個電子,A的氯化物中,電子總數(shù)為28,A和B的化合物A2B粒子中共有30個電子,B與C的化合物為C2B3型;C與D的化合物為CD3型。(1)試依據(jù)有關元素的化合物的分子構成確定其化合物的化學式。A的氯化物;A2B;

C2B3;CD3。

(2)四種簡潔離子的半徑大小關系:。

答案(1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)O2->F->Na+>Al3+解析由元素A、B、C、D的離子核外都有10個電子可知,A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四種元素。設A的氯化物分子式為AClx,因其電子總數(shù)為28,只有x=1時合理,可確定A為鈉元素。A與B元素形成的化合物為Na2B,該粒子的電子總數(shù)為30,可得B元素原子有8個電子,B是氧元素。B與C兩種元素形成的化合物為C2O3,可知C為鋁元素。C與D兩種元素形成的化合物為AlD3,可得D為氟元素。四種離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)。貼近生活拓展創(chuàng)新★(1)下表是部分前18號元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2價+3價+2價+6、-2價-2價①L元素的名稱是,R元素的名稱是。

②L、M中與T元素組成的化合物具有兩性的是(寫化學式)。

(2)某種融雪劑主要成分為XY2,X、Y均為周期表中前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1molXY2含有54mol電子。①該融雪劑主要成分的化學式為。

②元素D、E原子的最外層電子數(shù)是相應原子電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,D元素是,E元素是。

答案(1)①鎂硫②Al2O3(2)①CaCl2②SC或He解析(1)依據(jù)主要化合價可知,L、Q最外層有2個電子,依據(jù)原子半徑特點,Q是Be,L是Mg,M是A