2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑和還原劑鞏固提升訓(xùn)練含解析新人教版必修第一冊

PAGE7-第2課時氧化劑和還原劑夯實基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.下列敘述正確的是()A.化合反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價發(fā)生改變C.還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)D.氧化劑是所含元素化合價降低的物質(zhì)答案D解析有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng),A不正確;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,B不正確;還原劑是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì),C不正確。2.氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應(yīng)與C+H2O(g)CO+H2相比較,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO答案A解析題干反應(yīng)中的水是氧化劑,A項中的水是氧化劑,B、D項中的水既不是氧化劑也不是還原劑,C項中的水是還原劑。3.用堿液汲取工業(yè)制硝酸尾氣的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列說法正確的是()A.NaNO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.NaNO2既是氧化劑又是還原劑C.反應(yīng)中無元素化合價的改變D.H2O是還原產(chǎn)物答案A解析NO中氮元素顯+2價,NO2中氮元素顯+4價,產(chǎn)物NaNO2中氮元素顯+3價,故NaNO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。4.(2024江蘇南京期末)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化肯定須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.C→CO2 B.H2O2→O2C.SO2→S D.KMnO4→MnO2答案A解析C→CO2過程中,C元素化合價上升,被氧化,應(yīng)加入氧化劑,A項正確;H2O2→O2過程中,氧元素化合價上升,H2O2分解就能實現(xiàn),不肯定要加入氧化劑,B項錯誤;SO2→S過程中,硫元素的化合價降低,被還原,需加入還原劑才能實現(xiàn),C項錯誤;KMnO4→MnO2過程中,Mn元素的化合價降低,發(fā)生了還原反應(yīng),可以通過高錳酸鉀分解來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,不肯定要加入還原劑,D項錯誤。5.(2024廣東惠州期末)依據(jù)下列反應(yīng)的離子方程式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可推斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的依次是()A.Fe3+、Br2、I2 B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2 D.Br2、I2、Fe3+答案C解析對于氧化還原反應(yīng),氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。①2Fe3++2I-2Fe2++I2,Fe3+是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,氧化性:Fe3+>I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,Br2是氧化劑,Fe3+是氧化產(chǎn)物,氧化性:Br2>Fe3+;則氧化性:Br2>Fe3+>I2,C項正確。6.(2024北京房山期末)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”,它能加速人體蒼老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消退人體內(nèi)的活性氧,由此推斷Na2SeO3的作用是()A.做還原劑B.做氧化劑C.既做氧化劑又做還原劑D.既不做氧化劑又不做還原劑答案A解析“活性氧”具有強氧化性,Na2SeO3能消退“活性氧”,故應(yīng)具有還原性,做還原劑。7.常溫下,在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X+2Y3+X2++2Y2+,則下列說明:①X被氧化;②X是氧化劑;③X具有還原性;④Y2+是氧化產(chǎn)物;⑤Y2+具有還原性;⑥Y3+的氧化性比X2+強。其中正確的是()A.②④⑥ B.①③④ C.②⑤ D.①③⑤⑥答案D解析,X為還原劑,Y3+為氧化劑,X2+為氧化產(chǎn)物,Y2+為還原產(chǎn)物。8.已知N的最高正化合價為+5價,最低負(fù)化合價為-3價,在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四種含氮化合物中,氮元素只能被氧化的是,只能被還原的是,既能被氧化又能被還原的是。

答案NH3Cu(NO3)2NO2、NaNO29.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是。

(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。。

答案(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)解析(1)由H2O2-1→O20(2)所給物質(zhì)中,有元素化合價降低的H2CrO4必定做氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),H2CrO4Cr(OH)3。(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)前后元素養(yǎng)量守恒的原則可得如下的化學(xué)方程式:提升實力跨越等級1.下列敘述正確的是()A.元素的單質(zhì)肯定由氧化或還原該元素的化合物制得B.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強C.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化D.含有最高價元素的化合物不肯定具有很強的氧化性答案D解析由反應(yīng)2O33O2可知,A項錯誤;氧化劑的氧化性強弱與得電子多少無關(guān),而與得電子實力強弱有關(guān),B項錯誤;Fe2+可被氧化,也可被還原,C項錯誤;Na2SO4中硫元素顯+6價,但Na2SO4沒有強氧化性,D項正確。2.現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng):①Cr2O72-+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-③2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是()A.氧化性:Cr2O72->ClB.氧化性:Cl2>Fe3+>Cr2OC.還原性:SO2<Fe2+<Cl-D.還原性:Cl->Cr3+>Fe2+答案A解析依據(jù)同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,推知:氧化性強弱依次為Cr2O72->Cl2>Fe3+;還原性強弱依次為SO2>Fe2+>Cl-3.(雙選)已知在相同條件下,下列幾種微粒的還原性強弱依次為Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此推斷下列反應(yīng)不正確的是()A.2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H+B.2Br-+SO42-+4H+SO2+Br2+2HC.2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D.Fe3++2I-Fe2++I2答案BD解析A項中SO2是還原劑,Fe2+是還原產(chǎn)物,故還原性:SO2>Fe2+,與已知信息一樣,反應(yīng)能夠發(fā)生且書寫正確。B項中Br-是還原劑,SO2是還原產(chǎn)物,推出還原性:Br->SO2,與已知信息相沖突,反應(yīng)不能發(fā)生。C項中Br-和Fe2+都是還原劑,Cl-是還原產(chǎn)物,故還原性:Br->Cl-、Fe2+>Cl-,與已知信息一樣,反應(yīng)能夠發(fā)生且書寫正確。D項中I-是還原劑,Fe2+是還原產(chǎn)物,故還原性:I->Fe2+,與已知信息一樣,反應(yīng)能夠發(fā)生,但方程式未配平,故錯誤。4.(2024安徽合肥六校期末聯(lián)考)已知2MOyx-+5S2-+16H+2M2++5S↓+8H2O,則MOyA.1 B.2 C.3 D.4答案A解析依據(jù)電子得失守恒可得5×2=2×n,解得n=5,即1個MOyx-在反應(yīng)中得到5個電子,所以其中M的化合價是+7價。依據(jù)原子守恒可知,y5.(雙選)(2024北京順義期末,改編)為了防止鋼鐵零件生銹,常采納化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密愛護層——“發(fā)藍(lán)”。化學(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列敘述不正確是()A.上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中,Fe的還原性最強B.Na2FeO2中Fe的化合價為+3價C.上述反應(yīng)中,鐵是還原劑,NaNO2和NaOH是氧化劑D.NO2-的氧化性大于Fe答案BC解析3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑反應(yīng)中,Fe由0價上升到+2價(Na2FeO2),NaNO2中氮元素的化合價由+3價降低到-3價(NH3)Fe為還原劑,NaNO2為氧化劑,NO2-的氧化性大于FeO6.已知反應(yīng):①Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問題:(1)反應(yīng)①中(填元素符號,下同)被氧化,還原產(chǎn)物為;反應(yīng)②中做還原劑,元素被還原。

(2)當(dāng)反應(yīng)①中生成2gH2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是g。

(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成32gSO2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是g,其中有g(shù)H2SO4被還原。

答案(1)FeH2CuS(2)98(3)9849解析(1)反應(yīng)①中,鐵元素的化合價上升,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成的FeSO4為氧化產(chǎn)物,H2SO4中氫元素的化合價降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),生成的H2為還原產(chǎn)物。反應(yīng)②中,銅元素的化合價上升,Cu做還原劑,H2SO4中硫元素的化合價降低,被還原。(2)當(dāng)反應(yīng)①中有2gH2生成時,消耗H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)=98g。(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成32gSO2時,消耗H2SO4的質(zhì)量為98g,其中有49gH2SO4被還原。7.依據(jù)①~④四個反應(yīng),回答下列問題:①Cl2+2KI2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2S+2HI(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為(填序號)。

A.置換反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)C.化合反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)(2)對于反應(yīng)②,還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為。

(3)依據(jù)上述四個反應(yīng)可推斷出Cl2、I2、Fe3+、H2S四種物質(zhì)的氧化性強弱依次為。

答案(1)AD(2)254∶71(3)Cl2>Fe3+>I2>H2S貼近生活拓展創(chuàng)新★(2024北京昌平期末)某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì),經(jīng)驗如下探究過程。預(yù)料:聚焦H2O2中的O作為核心元素,因此預(yù)料H2O2既具有氧化性,也具有還原性。(1)預(yù)料其具有氧化性的思路是。

試驗和視察:小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5%H2O2溶液反應(yīng)以驗證預(yù)料。(2)試驗①利用了酸性高錳酸鉀的性,該試驗中,證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外,還視察到。

(3)試驗②是為了驗證H2O2的性,在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液,可視察到溶液變藍(lán),寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

說明和結(jié)論:(4)以上試驗可得出的結(jié)論是。

答案(1)H2O2中的O顯-1價,可能降低為-2價,因此H2O2可能具有氧化性(2)強氧化有氣體產(chǎn)生(3)氧化2I-+H2O2+2H+I2+2H2O(4)H2O2既具有氧化性,也具有還原性解析(1)在化學(xué)反應(yīng)中,化合價降低得電子的物質(zhì)做氧化劑,具有氧化性,H2O2中的O顯-1價,處于中間價態(tài),氧元素的化合價可以上升,也可以降低,當(dāng)H2O2中的氧元素化合價降低時,H2O2可顯示氧化性。(2)試驗①利用酸性高錳酸鉀的強氧化性,與H2O2發(fā)生