內(nèi)蒙古師大錦山某中學(xué)2024年高考化學(xué)押題試卷含解析

內(nèi)蒙古師大錦山實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024年高考化學(xué)押題試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、碑被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽(yáng)極泥中碗的回收越來(lái)越引起人們的重視。某

科研小組從粗銅精煉的陽(yáng)極泥（主要含有CuzTe）中提取粗硅設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

注活

已知:①“焙燒”后，確主要以Te（h形式存在

②TeOz微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

B.“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

D.TeO?是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

2、下列物質(zhì)屬于只含共價(jià)鍵的電解質(zhì)的是（）

A.SO2B.C2H5OHC.NaOHD.H2SO4

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.0.2molFeb與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，46gNO?和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

D.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2s04中生成NA個(gè)SO2分子

4、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是0

裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應(yīng)多次更換

裝置可用于制備少量Fe（OH）2沉淀，并保持較長(zhǎng)時(shí)間白色

裝置可用從a處加水的方法檢驗(yàn)的氣密性，原理為液差法

D.欠出水段一裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時(shí)間后導(dǎo)管末端會(huì)進(jìn)入一段水柱

5、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是。

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)

C.甲得到電子能力比乙強(qiáng)

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)

6、關(guān)于反應(yīng)2HI(g)k=Hz(g)+I2(g)-11kJ,正確的是

A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.Imolh(g)中通入Imollh(g),反應(yīng)放熱11kJ

C.等物質(zhì)的量時(shí)，L(g)具有的能量低于h⑴

D.平衡時(shí)分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大

7、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語(yǔ)中，不正理的是

A.FeCL溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2*

B.岫。2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH+Gf

C.氯氣制漂白液：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

22

D.Na2cG溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO3-5=^CaC03(s)+S04-

8、有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是

A.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

B.同主族元素從上到下，氫化物的熔點(diǎn)逐漸降低

C.同周期元素(除零族元素外)從左到右，簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小

D.同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱

9、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應(yīng)為:

S+2KN6+3C點(diǎn)燃KS+3cO2+N2T。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應(yīng)中作還原劑

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.火藥可用于制作煙花爆竹

10、常溫下，現(xiàn)有O.lmokl/iNILHCOj溶液，pH=7.1.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃

度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是()

2

A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在：c(HCOj)>c(NHJ)>c(NHj-HzO)>c(CO3?)

2

B.0.1mol?LiNH4HC03溶液中存在：c(NH3*H2O)=C(H2CO3)+c(COa')

C.向pH=7.l的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH』+和HCO3-濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下Kb(NHj-HiO)>Kai(H2CO3)

11、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)：(假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑

的損耗忽略不計(jì))

NaNO3KNO3NaClKC1

10C80.521.235.731.0

100℃17524639.156.6

用物質(zhì)的量之比為1:1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.①和②的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，都需要控制溫度

B.①實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾

C.②實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

12、以CO2和NazCh為原料，制取純凈干燥的02,實(shí)驗(yàn)裝置如下:

17、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Z=Yo

電解Z與VV形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的

溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.W的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小為W>Z>X>Y

18、下列說(shuō)法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸

C.出、Dz、T2互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

19、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等

于Z的族序數(shù)，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控

制上。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體

B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于Fe"的檢驗(yàn)

20、下列說(shuō)法不正理的是()

SiPSClAr

GeAsSeBrKr

SnSbTe1Xe

PbBiPoAtRn

A.穩(wěn)定性：HBr<HI<Hat

B.酸性：H3POKH2so4VHe104

C.原子半徑：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)

21、下列排列順序中，正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②離子半徑：CI一>Na+>M『+>AH+③酸性：H3PC)4>H2sO4>HCIO4④結(jié)合質(zhì)子(H+)

能力：OH->CHiCOO—>。一

A.@@B.②④C.①④D.②③

22、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)的粒子直徑均在l~100nm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為_____,11中官能團(tuán)名稱是。

（2）H的系統(tǒng)命名為一,H的核磁共振氫譜共有一組峰。

（3）H-I的反應(yīng)類型是—

（4）D的分子式為,反應(yīng)R十I—D中Na2c03的作用是一0

（5）F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體有一種。①核磁共振氫譜有4組峰;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)。

24、（12分）有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

CH,CH,

CH.

TG^HCOOCM

G

（1）《"CH.Br的官能團(tuán)名稱是___o

（2）反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物（Me）2s。4中的“Me”的名稱是—，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是—，該反應(yīng)的條件是—，反應(yīng)類型是_____。

CH,

（4）滿足下列條件的-I的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

CJICOOH

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）以為原料，合成H，CO()CH____o

反應(yīng)物力反應(yīng)物｛

合成路線圖示例如下:反收條件反應(yīng)條件（H

25、（12分）鈉是一種非常活潑的金屬，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀

白色的金屬鈉投入到盛有蒸錦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的

熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸鐲水的燒杯中先注入一些煤油，再投入

金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。

（1）在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明了：0

（2）在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)閛

（3）我們知道，在金屬活動(dòng)性順序中，拌在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)，可將金屬鈉投入

到硫酸銅溶液中，卻沒(méi)有銅被置換出來(lái)，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象—o

26、（10分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下:

①在大試管里將2mL濃硫酸和L5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60℃以下。然后逐滴加入1mL基，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯(cuò)誤_、

（2）向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是一（填寫物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到一。（選填編號(hào)）

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯

（1.有無(wú)色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：

①水洗、分離；

②將粗碓基苯轉(zhuǎn)移到盛有一的燒杯中洗滌、用_（填寫儀器名稱）進(jìn)行分離；

③

④干燥；

⑤

（5）實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請(qǐng)幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是

27、（12分）S2CI2是有機(jī)化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cb能將S2CI2

氧化為SCb,SCL遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質(zhì)SS;C1;SCI：

沸點(diǎn)/C44513S59

熔點(diǎn)/C113-76-122

回答下列問(wèn)題。

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①制取氯氣：O

②SCL與水反應(yīng)：o

（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____

（3）C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請(qǐng)判斷井予以解賽一o

（4）D裝置中熱水?。?CTC）的作用是<.

（5）指出裝置D可能存在的缺點(diǎn)o

28、（14分）化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如圖:

（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為一和一（填官能團(tuán)名稱）。

（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是反應(yīng)方程式

（3）B的分子式ImolB與足量的銀氨溶液反應(yīng)，最多能產(chǎn)生_gAg。

（4）檢驗(yàn)D中鹵原子種類，所需的試劑有一o

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_o

a.分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；

b.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

c.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。

29、（10分）工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成份為ALCh,少量Pd）回收Ab（SOS及Pd流程如圖:

說(shuō)明：上述流程中焙燒溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致硫酸核固體的分解。

（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生氣體X的結(jié)構(gòu)式為。

（2）水浸分離中,濾渣Pd的顆粒比較大，一般可以采用的分離方法是_________（填字母）

A.過(guò)濾B.抽濾C.傾析D.滲析

（3）寫出酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方式（已知氯杷酸為弱酸）

（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置完成Pd的熱還原實(shí)驗(yàn)，并計(jì)算濾渣中（NHOzPdCk的百分含量（濾渣中的雜

質(zhì)不參與熱還原反應(yīng)）。

①寫出熱還原法過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

②i.將石英玻璃管中（帶開關(guān)；&和K?）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mig。將濾渣［（NH捫PdCk］裝入石英玻璃管中，再

次將裝置A稱重，記為nug。

ii.連接好裝置后，按d—一—一Tbr_->e（填標(biāo)號(hào)）順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

a.關(guān)閉Ki和K?b.熄滅酒精燈c點(diǎn)燃酒精燈，加熱

d.打開Ki和K?e.稱量Af.緩緩?fù)ㄈ際2g.冷卻至室溫

iii.重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算濾渣中（NHOzPdCk的百分含量__________［列式表示，其中（NHSPdCk相對(duì)分子質(zhì)量為355］。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)試管右端有少量白色固體，可能是—（填化學(xué)式），這種情況導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏

高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

由工藝流程分析可知，銅陽(yáng)極泥經(jīng)02焙燒得到TeCh,堿浸時(shí)Te（h與NaOH反應(yīng)得到NazTeCh,再經(jīng)過(guò)氧化和酸化得

22+2

到TeCV,Te（V-與Na2s0.3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗硝，3SO3+TeO4+2H=Tel+H2O+3SO4,結(jié)合選項(xiàng)分析即可

解答。

【詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：珀煙、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項(xiàng)錯(cuò)誤：

22+2

B.還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3SO3+TeO4+2H=Tcl+H2O+3SO4,氧化劑為TeChH還原劑SO3%物質(zhì)的量之比與化學(xué)

計(jì)量數(shù)成正比，故為1:3,R選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.“氧化”時(shí)氧化劑為H2O2,溫度過(guò)高，H2O2會(huì)分解，氧化效果會(huì)減弱，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，TeCh微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，Te(h是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子

方程式為TeO2+2OH-=TeO3~+H2O,D選項(xiàng)正確；

答案選D。

2、D

【解析】

A.S(h不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.C2H50H不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤：

CNaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.H2sCh是共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D正確；

故答案選Do

3、B

【解析】

A.Feb與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6M,故A錯(cuò)誤；

46月

B.NO2和MO,的最簡(jiǎn)式都是NO2,46gN0,和NA混合氣體含有的原子數(shù)二:產(chǎn)3義心=3N,故B正確；

46g/molA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCL是液體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是0.Imol,故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鐵在濃H2s(X中鈍化，故D錯(cuò)誤。

4、A

【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過(guò)半透膜，因此通過(guò)滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe?2(f=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變?yōu)閃逸出，電極反應(yīng)式為2H++2D=H2T，H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OH?濃度增大，

發(fā)生反應(yīng)：2+由于在溶液表面覆蓋保護(hù)層苯可以阻止在溶液中的溶解，故可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察到

Fe+OH=Fe(OH)2bO2

產(chǎn)生的Fe(OH)z白色沉淀，B正確；

C.關(guān)閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會(huì)長(zhǎng)時(shí)間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；

D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時(shí)間后，具支試管中空氣中的Ch會(huì)因反應(yīng)消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強(qiáng)

作用下會(huì)進(jìn)入小試管中，從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

5、B

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與Hz化合越容易，與h化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物，不能說(shuō)

明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子能力比乙強(qiáng)，能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)，則中吸引電子能力強(qiáng)，所以能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對(duì)基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)

的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。

6、D

【解析】

A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，Imolh(g)中通入ImolW(g),反應(yīng)放熱小于UkJ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.等物質(zhì)的量時(shí)，L(g)具有的能量高于12(1),選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)分離出HI(g),平衡逆向進(jìn)行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率先減小后增大，但比原來(lái)速率小,

選項(xiàng)D正確；

答案選D。

7、B

【解析】

A.FeCk溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3.+Cu=2Fe"+Cu2.,故A正確；

B.Na?。?用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4Na0H+021,故B錯(cuò)誤；

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+比0,故C正確；

D.Na2coi與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaSOKsHCOs2"二士CaC03(s)+S0產(chǎn)，故D正確；選B。

8、D

【解析】

A.堿金屬元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，鹵族元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高，所以

同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能逐漸降低、也可能逐漸升高，A錯(cuò)誤；

B.同一主族元素，氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，碳族元素氫化物

的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，B錯(cuò)誤；

C.同一周期元素，從左到右，金屬元素形成的陽(yáng)離子具有上一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減?。?/p>

而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同一周期金屬元素的

離子半徑小于非金屬元素的離子半徑，第HIA族元素簡(jiǎn)單離子半徑最小，C錯(cuò)誤；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性

隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸

增強(qiáng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

9、B

【解析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價(jià)由0降低為-2,硫磺在反應(yīng)中作氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選B。

10、C

【解析】

A.當(dāng)pH=9時(shí)，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大??；

+

B.0.1mol?I/NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時(shí)c(NH4)=c(HCOj)；

C.該碳酸氫筱溶液的pH=7.L結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3一濃度變化；

D.碳酸氫鉉溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大小。

【詳解】

+

A.結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c(HCO3)>c(NH4)>C(NH3>H2O)>C(CO.*

、故A正確；

+

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時(shí)C(NHJ+)=C(HCO3D,溶液中存在物料守恒：c(NH4)

2

+c(NHJ*H2O)=C(HCO3)+c(CO?")+c(H2co3),得到c(NH3*H2O)=c(H2CO3)+c(CO3),故B正確；

C.O.lmoUL的NH4HCO3溶液的pH=7.1,根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，錢根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離

子能夠先增大后減小，故C錯(cuò)誤；

D.由于O.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.L說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于錢根離子的水解程度，則一水合氨

的電離平衡常數(shù)大于KHI(H2CO3),故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點(diǎn)B,注意

掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。

11、C

【解析】

由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在①的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)

濃縮，有NaCl析出，趁熱過(guò)濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A正確；

B.①實(shí)驗(yàn)分離出NaCL操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，故B正確；

C.②實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；

答案選C。

12、C

【解析】

實(shí)驗(yàn)原理分析：二氧化碳通過(guò)U型管與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒(méi)有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，在通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；

【詳解】

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來(lái)除掉二氧化碳?xì)怏w，故不選A；

B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥02,故不選B;

C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b,故選C；

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，故不選D；

答案：C

13、B

【解析】

醋酸是熨酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響。

【詳解】

A.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OH—均來(lái)自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH-濃度分別相等，即水電離的C(OH)：

鹽酸=濫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系c(H+)=c(OH)+C(C1)>C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO),兩溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，則c(C「)=c(CH3COO-),B項(xiàng)正確；

C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質(zhì)的量，與足量的金屬鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離出更多H+,生成更多氫

氣，故生成氫氣量：鹽酸〈醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀釋過(guò)程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：

鹽酸,醋酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

14、C

【解析】

A.根據(jù)示意圖知，過(guò)程②化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過(guò)程③化學(xué)鍵形成則放出能量，故A正確；

B.化學(xué)鍵形斷裂過(guò)程中吸收能量，故溫度較低時(shí)不利于鍵的斷裂，故B正確；

C催化劑的作用原理是降低活化能，即反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂，但不變，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示分析可知，該過(guò)程中，存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，故D正確。

故選C。

15、D

【解析】

A.濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；

B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；

C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；

D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯(cuò)誤；

故選Do

16、A

【解析】

++2+

A、N2H4+H2OF=IN2H5+OH>N2H5+H2OF=iN2H6+OH,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6

(HSO4)2,選項(xiàng)A不正確；

B、所得溶液中含有N2H§+、N2H6?+、OH\H+四種離子，選項(xiàng)B正確；

C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2OYN2H；+OH\選項(xiàng)C正確；

D、Kw=c(H+)?c(OFT)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H+)?n(OH-)也將增大，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

17、C

【解析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，

此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氟元素（Cl）,Z元素為鈉（Na）,X元素為

氧（O）,Y與W同族，可推出Y元素為氟（F）。

【詳解】

A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據(jù)分析，Y

元素為氟，W元素為氯，非金屬性F>CL氫化物穩(wěn)定性HF>HCL故A錯(cuò)誤；

B.Z元素為鈉，鈉與氧形成NazOz既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C鈉與氟形成氟化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)?會(huì)發(fā)生水解，F(xiàn)+H2O.HF+OH,水溶液呈堿性，故C正確；

D.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為O\F\Na\CP,可知O'F\Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半

徑：O>>F>Na+,又因?yàn)椤?有三個(gè)電子層，故C「半徑最大，因此半徑大小為：Cl>O2>F>Na+,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考杳位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵。

18、B

【解析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是垃類，燒堿與燒不反應(yīng)；另燒堿也會(huì)腐蝕紡織品，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.常溫下，鐵與液氯不反應(yīng)，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲(chǔ)存在鋼瓶中，選項(xiàng)B正確；

C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

19、B

【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4,Y為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項(xiàng)正確；

B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成錢鹽，如（NH4）2S、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+H2O=KOH+出3則生成KOH

溶液，呈堿性，C項(xiàng)正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確;

答案選B。

20、A

【解析】

A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越

穩(wěn)定，貝〔穩(wěn)定性：HAt<HI<HBr,故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強(qiáng)，則非金屬性：C1>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧

化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HjPO4VH2so4VHeKh,故B正確：

C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si>S；Ge>Aso原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>

Ge>Si<則原子半徑：Sn>As>S,故C正確；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬

性最強(qiáng)，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：

（1）同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；

（2）同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。

21、B

【解析】

①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。?/p>

③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；

④電離出氫離子能力（酸性）越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子能力越弱。

【詳解】

①非金屬性F>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,故①錯(cuò)誤；

②C廠含有三層電子，Na\Mg2\A聲的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：CI>Na

+>Mg2+>AF+,故②正確；

③非金屬性：P<S<C1,則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3PO4<H2SO4<HCIO4,故③錯(cuò)誤；

④電離出氫離子的能力：HC1>CH3COOH>H20,則結(jié)合質(zhì)子能力：OIT>CH3co故④正確；

故答案選Bo

【點(diǎn)睛】

本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。

22、D

【解析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯(cuò)誤；

C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于inm,膠體粒子直徑在I?lOOnm之間，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來(lái)凈水，故D正確;

故選D。

二、非選擇題（共84分）

?3HBr濱原子、（酚）羥基3.氯-1-丙烯3氧化反應(yīng)

CqH7O2Br3吸收生成的HCI,提高反應(yīng)產(chǎn)率2

【解析】

⑴苯酚和濃溟水反應(yīng)生成三濱苯酚，三溟苯酚中有官能團(tuán)濱原子、酚羥基。

⑵HO、/、系統(tǒng)命名時(shí)，以雙鍵這一官能團(tuán)為主來(lái)命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān)，有幾種氫原子就有

幾組峰。

⑶H-I的反應(yīng)，分子中多了一個(gè)氧原子，屬于氧化反應(yīng)。

⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式，B十I—D中有HC1生成，用NH2c03吸收HC1。

⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于DTE的反應(yīng)。

⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,

含有醛基，含有酚羥基。

【詳解】

OH

0H

6+

⑴化合物A為苯酚，和濃濱水反應(yīng)生成三濱苯酚，方程式為?3HBr，三濱苯

原子、(酚)羥基;

⑵HGs.系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體，命名為3.氯-1?丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰,

所以故答案為：3-氯丙烯，3；

⑶?、心.勺?.子中多了一個(gè)氧原子是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng);

⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式c9H7。再力，反應(yīng)B十I-D中有HC1生成，為促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行，可

Br

以將HC1吸收，Na2c0,可起到吸收HC1的作用，故答案為：C9H7O2Br3,吸收生成的HC1,提高反應(yīng)產(chǎn)率;

OSCh

⑸8rs

與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于DTE的反應(yīng)，生

⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,

CH3CHJ

含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有H()和HO兩種，故答案為：2種。

JCH,獷

【點(diǎn)睛】

解答此題的關(guān)鍵必須對(duì)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)非常熟悉，官能團(tuán)的改變，碳鏈的變化，成環(huán)或開環(huán)的變化。

CH

24、溟原子甲基2、￡—CHCN+（Me）2sCh-2C_]H（，N+H2s04乙醇濃硫酸，加熱酯化

I”NaOH溶液

AOH

濃疏酸__

反應(yīng)（取代反應(yīng)）6

H>1tCOOH

【解析】

反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，貝小，—cH：Br中Br原子被-CN取代，生成,"一CHCN;反應(yīng)②為取代反應(yīng),

ClhC!h

;

碳鏈骨架不變，則（、N中1個(gè)?H原子被-CH.3取代，生成：HCN反應(yīng)③Q—1,HCN在氫離子的

作用下，生成反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成

【詳解】

（1）Br的官能團(tuán)為濱原子，故答案為溟原子；

⑵反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則-CFhCN中1個(gè)?H原子被?CH3取代，則反應(yīng)物Me2s04中的“Me”表示甲基;

CH；

故答案為甲基;

20r~CHC\+（Me）2s04-2一」H（、+H2s。4,

CH,

HCN

2CP'+（Me）2s04-2}.作、+H2SO4；

CH,CH,

（3）反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸，加

熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；

CH.

（4）-I滿足①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有一個(gè)必須為甲

CHC'OOH

酸形成的酯基，則兩個(gè)取代基可能是-OOCH、?C2Hs或?CH200cH、-CH3,存在鄰、間、對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有6

種，故答案為6；

⑸以「「CHBr為原料，根據(jù)題干信息，通過(guò)①③，可以合成,Q-CHCOOH,「二（」〔母用氫氧化鈉取

代，可以制備2-CHQH,二-CHOH與Q-CHCOOH在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應(yīng)，得到

H：C()()CHz—°,o具體合成流線為：

濃黃酸一_

CHC(XIH

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類型的關(guān)鍵，會(huì)利用逆推

法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，并注意信息的利用。

25、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2f,

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I或2Na+CuSO4+2H2O=Na2s(h+Cu(OH)2I+H21

【解析】

(1)根據(jù)物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說(shuō)明鈉的密

度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；

(2)根據(jù)燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；

(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，相關(guān)的化學(xué)方程式為：

2Na+2H2O=2NaOH+H2f,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l或2Na+CuS(h+2H2O=Na2sOq+Cu(OH)2I+H21;故

答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H232N.OH+CuS€>4=N112so4+C11(OH)zI或

2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2I+H21<>

【點(diǎn)睛】

并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應(yīng)，如果能夠

與水反應(yīng)，則優(yōu)先考慮與水反應(yīng)，再看反應(yīng)產(chǎn)物是否與鹽溶液反應(yīng)。

26、缺少溫度計(jì)大試管接觸燒杯底部使苯與混酸混合均勻能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量淺黃色硝

基苯、第b、d氫氧化鈉溶液分液漏斗水洗、分離蒸餡溫度過(guò)高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)

溫度過(guò)高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成

【解析】

⑴水浴加熱需精確控制實(shí)驗(yàn)溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部；

⑵苯不易溶于混酸，需設(shè)法使之充分混合；該反應(yīng)放熱，需防止溫度過(guò)高；

⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀釋后會(huì)變小，硝基苯無(wú)色，但溶解的雜質(zhì)會(huì)使之有色；

⑷粗硝基苯中主要含未反應(yīng)完的酸和基，酸可用水和城除去，笨可用蒸儲(chǔ)的方法分離；

⑸在本實(shí)驗(yàn)中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā)，有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特點(diǎn)是副反應(yīng)比較多，這些因素會(huì)使產(chǎn)率降低或使得實(shí)

驗(yàn)值偏離理論值，而這些因素都易受溫度的影響。

【詳解】

⑴在水浴裝置中為了精確控制實(shí)驗(yàn)溫度，需要用溫度計(jì)測(cè)量水浴的溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部，

所以在圖中錯(cuò)誤為缺少溫度計(jì)、大試管接觸燒杯底部。答案為：缺少溫度計(jì)；大試管接觸燒杯底部；

⑵在向混合酸中加入苯時(shí)邊逐滴加入邊振蕩試管，能使苯與混酸混合均勻；苯的硝化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在向混合

酸中加入苯時(shí)邊逐滴加入邊振蕩試管，能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，有利于控制溫度，防止試管中液體過(guò)熱發(fā)生更多

的副反應(yīng)，甚至發(fā)生危險(xiǎn)。答案為：使苯與混酸混合均勻；能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量；

⑶混合酸與苯反應(yīng)一段時(shí)間后，生成的硝基苯與未反應(yīng)的苯相溶，有機(jī)層密度比混酸小，不能與混酸相溶，會(huì)浮在混

合酸的上層，有機(jī)層因溶解了少量雜質(zhì)（如濃硝酸分解產(chǎn)生的NQ等）而呈淺黃色，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯

分為兩層，上層呈淺黃色；把反應(yīng)后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌：

a.與水混合后，形成的水層密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；

b.苦杏仁味的硝基苯密度比水層大，沉在水底，且因溶有少量雜質(zhì)而呈淺黃色，b選項(xiàng)正確；

c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物有硝基苯、苯及其它有機(jī)副產(chǎn)物，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；

d.反應(yīng)后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反應(yīng)的苯浮上水面，基為無(wú)色、油狀液體，d選項(xiàng)正確；

答案為：淺黃色；硝基苯、苯；b、d；

⑷在提純硝基苯的過(guò)程中，硝基苯中有酸，能與堿反應(yīng)，硝基苯中有苯，與硝基苯互溶，所以操作步驟為：①水洗、

分離，除去大部分的酸；②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗進(jìn)行分離，除去剩余的酸;

③水洗、分離，除去有機(jī)層中的鹽及堿；④干燥；⑤蒸館，使硝基苯與苯及其它雜質(zhì)分離。答案為：氫氧化鈉溶液；

分液漏斗；水洗、分離；蒸館；

⑸本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需控制好溫度。如果溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致硝酸的分解、苯的揮發(fā)，使產(chǎn)率降低；溫度過(guò)高會(huì)

也有不易與硝基苯分離的副產(chǎn)物產(chǎn)生并溶解在生成的硝基苯中，使實(shí)驗(yàn)值高于理論值。答案為：溫度過(guò)高引起硝酸的

分解、苯的揮發(fā)；溫度過(guò)高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成。

【點(diǎn)睛】

1.平時(shí)注重動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察、認(rèn)真思考有助于解此類題。