黑龍江省2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

黑龍江省2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.硝基苯:B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.水分子的比例模型：D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：：C

2、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

說法不正確的是

A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí),Zn2+向M極移動(dòng)

C.放電時(shí)，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO?8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

3、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A除去KNO3中混有NaCl將固體混合物溶于水后蒸發(fā)結(jié)晶，過濾

B制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCb溶液中

CCC14萃取碘水中的L先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層

D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

A.AB.B

4、tC時(shí)，已知Pdh在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

9

A.在t*C時(shí)Pdli的KsP=7.0xl0-

B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)

D.要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)可以降低溫度

5、能正穩(wěn)表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是

+22+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4l+H2O

B.Cb溶于過量NaOH溶液中：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：S03+2H=SO2t+H2O

6、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，燒杯中不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（）

氣體溶液

A硫化氫亞硫酸

氣體一1

B二氧化碳氟化鈣

C氨氣氯化鋁巴溶液

D氯化氫硝酸銀

A.AB.BC.CD.D

7、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形

成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應(yīng)氣體。X、也、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合

物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng)B.X、Y、Z、VV四種元素中，W的原子半徑最大

C.在信息工業(yè)中，丙常作光導(dǎo)纖維材料D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

8、下列有關(guān)說法正確的是

A.用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色沉淀

B.用紙層析法分離CM+和Fe3+,為了看到色斑，必須通過氨熏

C.氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

D.摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNCh溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴

頭中含氯元素

9、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國(guó)光輝如爛的古代科技，已成為我國(guó)的旅游標(biāo)志。下列說法錯(cuò)誤的

是

A.青銅是我國(guó)使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B.青銅的機(jī)械性能優(yōu)良，硬度和熔點(diǎn)均高于純銅

C.銅器皿表面的銅綠可用明磯溶液清洗

D.“曾青（CuSO,）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)

10、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列因素會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A.溶解時(shí)有少量液體濺出B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容時(shí)液面未到刻度線

11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B.等體積、濃度均為Imol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4CI溶液與2L0.25mol/LNH4CI溶液含NH「的物質(zhì)的量不同

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA

12、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

請(qǐng)回答：

（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B；Do

（2）下列說法不正確的是_______。

A.轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與S0C12反應(yīng)的產(chǎn)物有S02和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為GBNOsNa

（3）寫出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體o

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②H-NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（4）寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式_______。

（5）利用題給信息，設(shè)計(jì)以f*"0H為原料制備（/；r）的合成路線（用流程圖表示：無機(jī)試劑任

選）O

18、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下：

木旗弛q砂％卜回CHCHQH

纖維裝而濃破酸.0

路易斯酸

光加熱

人一定M平

NaOH溶液.|

回TV

高分子化合物TOH

已知:

(1)A的化學(xué)名稱是

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________,由C生成D的反應(yīng)類型為。

(3)化合物E的官能團(tuán)為o

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，hnolI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2niolNaOH,符合要求

的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為o

CHOCOOH

(6)寫出用。為原料制備'的合成路線(其他試劑任選)。<,

19、某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式o

(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：

假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe?+

假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe'+

假設(shè)3：o

(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol?LTFeCL溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K^FelCN)』溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。

(4)該實(shí)給原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施

II.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol的CuCb溶液實(shí)驗(yàn)。

X化鋼溶液

實(shí)驗(yàn)記錄:

A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色（提示：CL氧化性大于IO3）；

B.電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有軻吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。

（1）分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________o

（2）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是—（寫化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因_____o

20、疊氮化鈉（NaN3）固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間

分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。

已知：NaNH2+N2O^^NaN3+H2O<>

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。

實(shí)驗(yàn)I：制備NaN3

（D裝置C中盛放的藥品為.,裝置B的主要作用是

（2）為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是

（3）氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNHz的化學(xué)方程式

（4）N20可由NH4N03（熔點(diǎn)169.6C）在240C分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

Inm

實(shí)驗(yàn)n：分離提純

分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到Nat固體。

加乙醇過濾-洗滌.干燥

----------------------I加水NaNj固體

D中混合物—：一n~~?iv，v-

(5)已知：NaNHz能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作IV采用洗滌，其原因是

實(shí)驗(yàn)m：定量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

-1

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol.L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰琳指示液，0.0500mol?LT(NH4)2FC(SO4)2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce，+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：

4+2+3+5+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有o若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH6Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視,將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(保留四位有效數(shù)字)

21、“綠水青山就是金山銀山”，研究氮氧化物等大氣污染物對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空

氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+(h(g).DNOMgWH上述反應(yīng)分兩步完成，如下左圖所示。

NO：濃度/molU

0.045

0040

0.035

0.030

0.025

0.020

0.015

0.010

0.005

0.000

時(shí)間扭

(1)寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(AH用含物理量E的等式表示)：

(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+OMg)=2NO2(g)反

應(yīng)速率的是—(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②)對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是一(反應(yīng)未

使用催化劑)。

⑶某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2,測(cè)得NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線如上圖所示。前5秒內(nèi)02的平均生成

速率為;該溫度下反應(yīng)2NO+O1U2NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K為

(4)對(duì)于(3)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強(qiáng)為Pi),若升高溫度，再次達(dá)平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(填“增

大”、“減小”或“不變”卜若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量Oz,再次達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)為Pz,c(02)=0.09moI-L,,

則P1:P：=o

(5)水能部分吸收NO和NO?混合氣體得到HNCh溶液。若向20.00mL0.10mol?L」HNO2溶液中逐滴加入

+

O.lOmolL^NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(Na)/c(HNO2)=。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由HzO分子的比例模型是：修石，故C錯(cuò)誤；

D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14,碳原子為『C,故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

2、D

【解題分析】

放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成ZM+,即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極。

【題目詳解】

A.該原電池中，放電時(shí)M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時(shí)，原電池的負(fù)極M連接外加泡源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽離子ZM+移向陰極M,故B正確：

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2』PTO-Zn2+,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTO-Zi?+,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時(shí)，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zir+,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

3、C

【解題分析】

A.KNO3的溶解度受溫度影響大，而Na。的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、

洗滌、干燥，以除去KNO3固體中少量的NaCl固體，故A錯(cuò)誤；

B.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCh溶液中，二者反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，無法獲得氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；

CCCL與水不互溶，且不發(fā)生任何發(fā)應(yīng)，可用CC14萃取碘水中的bCC14的密度比水的密度大，則混合液分層后先

從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故C正確；

D?鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選C

4、C

【解題分析】

A.在t*C時(shí)Pdb的K、p=7.0xl0$x(IxlO-4)2=7X10/3,故人錯(cuò)誤；

B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點(diǎn)不是飽和溶液，d變?yōu)閍點(diǎn)要減小碘離子的濃度，說明d

點(diǎn)是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，Pdb的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動(dòng)，鉛離子濃度減小，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)，故C正確；

D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過程吸熱，要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動(dòng)，即生成沉淀的方向移動(dòng)，仍為飽和溶液，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

5、B

【解題分析】

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正確離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CL溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：CL+2OH=CI+CIO+H2O,B項(xiàng)正確;

C醋酸為弱酸，離子方程式中不拆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Na2s03氧化為Na2s04,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題易錯(cuò)點(diǎn)D,離子方程式正確判斷時(shí)，要注意物質(zhì)的性質(zhì)，有強(qiáng)氧化劑時(shí)，會(huì)與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

6、B

【解題分析】

A.硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；

C.氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強(qiáng)酸了，不符合化學(xué)原理。

7、B

【解題分析】

已知甲是常見溫室效應(yīng)氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、W

為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，x、W分別為X、W的單質(zhì)，在高溫條件下x碳單質(zhì)與二氧化硅反應(yīng)生成

w為硅，丁為一氧化碳；丫2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，則Y為O元素，Z為金屬元素，z金屬單

質(zhì)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)與金屬氧化物，則Z為Mg元素，綜上所述，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元

素、W為Si元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

由以上分析可知，X為C元素、Y為0元素、Z為Mg元素、W為Si元素，

A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，

Mg的原子半徑最大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.丙為二氧化硅，在信息工業(yè)中，二氧化硅常作光導(dǎo)纖維材料，C項(xiàng)正確；

D.在高溫條件下，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，D項(xiàng)正確；

答案選B。

8、C

【解題分析】

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色溶液，A錯(cuò)誤；

B.用紙層析法分離CM+和Fe3+,為了看到色斑，CM+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過氨熏，B錯(cuò)誤；

C.氯化鉆濃溶液中，主要存在［CoCR"為藍(lán)色離子，氯化鉆稀溶液，主要存在［C。(H2O)6產(chǎn)，為粉紅色離子，溶

2+

液中存在平衡[COC14]2-+6H2O.[Co(H2O)6]+4CI-,加水稀釋平衡向右移動(dòng)，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，

C正確；

D.火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗(yàn)氯離子,

但硝酸銀不和氯酸根離子反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)氯酸根離子，D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、B

【解題分析】

A.我國(guó)使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；

B.合金的熔點(diǎn)比組份金屬的熔點(diǎn)低，則青銅熔點(diǎn)低于純銅，故B錯(cuò)誤；

C.銅器皿表面的銅綠為CU2(OH)2c03,能溶于酸性溶液，而明研溶液因A13+的水解顯酸性，則可用明鞏溶液清洗銅

器皿表面的銅綠，故c正確；

D.“曾青(CuSO4)得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FcSO4+Cu,此反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確；

故答案為Bo

10、D

【解題分析】

A.溶解時(shí)有少量液體濺出，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；

B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故B不選；

C.容量瓶使用前未干燥，對(duì)n、V無影響，濃度不變，故C不選；

D.定容時(shí)液面未到刻度線，V偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故D選；

故選D。

11、C

【解題分析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+(h=2NO2,2NO2^N2O4,反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此

混合后的分子總數(shù)小于0.5NA,故A錯(cuò)誤；

B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+,故B錯(cuò)誤；

CZHLT水解，濃度不同，水解程度不同，因此1LO.50mol/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4a溶液含NH&+的物質(zhì)

的量不同，故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等，但不一定為2NA,故D錯(cuò)誤；

答案：C

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)A,忽略隱含反應(yīng)2NO+(h=2NO2,2NO2^^N2O4O

12、D

【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。

【題目詳解】

A、AP+和HCO3-水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存；

B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，。。一都能氧化Fe2+,

不能人量共存；

C、溶液顯酸性［Ag（NH3）2「不能大量共存。

D、溶液顯堿性，可以大量共存；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，

提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子

之間（如F*和SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的

223

酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OHY（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu\Fe\Fe\MnO4-

等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一

定”共存等。

13、D

【解題分析】

A.電池工作時(shí)，Zn失電子是電池的負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.負(fù)極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故OFT向負(fù)極遷移，B項(xiàng)正確；

C.該電池放電過程中，負(fù)極Zn->Zn（0H）2,正極KaFeCh—KOH+FezCh,總反應(yīng)為

3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn（OH）2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液濃度增大，C項(xiàng)正確。

D.堿性溶液中，電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

14、A

【解題分析】

A.高級(jí)脂肪酸甘油酯相對(duì)分子質(zhì)量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質(zhì)變性，B項(xiàng)正確：

C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項(xiàng)正確；

D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C,D項(xiàng)正確；

答案選A。

15、D

【解題分析】

根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?I1，則YM的相對(duì)分子質(zhì)量為17形成的

化合物為N%,M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，

故X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的!，W為Na元素。

2

【題目詳解】

A.簡(jiǎn)單離子半徑從大到小為Y3>X2>M+>W+,A錯(cuò)誤；

B.W2Z2為Na2O2,其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為2:1,B錯(cuò)誤；

C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2f,轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)誤；

D.四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3,含有離子鍵，D正確；

故選D。

16、A

【解題分析】

A.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則，A正確；

B.酸性環(huán)境不能大量存在OH：不符合反應(yīng)事實(shí)，B錯(cuò)誤；

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將酸溶解后產(chǎn)生的Fe?+氧化產(chǎn)生Fe3+,不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯(cuò)誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42?恰好完全沉淀時(shí)，AP+與OH-的物質(zhì)的量的比是1：4,二者反應(yīng)產(chǎn)生AlO*

2++2

反應(yīng)的離子方程式為：2Ba+4OH+AP+2SO4=2BaSO4l+AIO2+2H2O,不符合反應(yīng)事實(shí)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、

【解題分析】

氧化得至！J的A為CICH2COOH,ClCHzCOOH與NH3作用得至U的B為H2NCH2COOH,H2NCH2COOHS

與SOC12作用生成的C為再與CH30H作用得到的D為

與SOCh作用生成的E為Cl,E與D作用生成的F為

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;

^H^COOCH(

(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B為H2NCH2COOH；D為|；

NHyHO

(2)A.催化氧化為轉(zhuǎn)化為QCH2COOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故A正確；B.RCOOH與SOCL發(fā)生取

a

代反應(yīng)，所得產(chǎn)物為RCOOCI、SO?和HC1,故R正確：C.化合物R為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故R正

確；D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為G5H2oNO.Na,故D錯(cuò)誤；答案為D。

(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明苯環(huán)上直接連

接HCOO—；②H-NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，說明同一碳原子上連接三個(gè)甲基；苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境

的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對(duì)位有兩個(gè)不同的取代基，可以保證對(duì)稱位置上的氫原子環(huán)境相同，滿足條件的

(4)F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為

OOWMCHsCOONi.CHjOH.

點(diǎn)睛：本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要

學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分

析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型；難點(diǎn)是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確

定，可先根據(jù)F的堿性水解，結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測(cè)

D的結(jié)構(gòu),

CH3

18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、竣基17

CHO

【解題分析】

本題考杳有機(jī)合成與推斷，意在考查考生運(yùn)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)

命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息①，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)合信息②,

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為.二〉-,故由C生成D

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）D-E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為--------一也1E中含有的

官能團(tuán)為氯原子、援基;（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH20H和一COOH上的碳原子與其在一個(gè)平面內(nèi),

通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CHzOH中一0H上的原子可能與苯環(huán)共面，一C00H中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一

平面的原子最多有17個(gè)；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G,其反應(yīng)方程式為：

?色*?*a'--；（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。，I為H的同分異構(gòu)體且Imoll發(fā)生

COOCH^Ha

水解反應(yīng)消耗21noiNaOH,說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I

XXCH3CH3

83QOCCH3、。QOCCH3

，共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)

境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（6）加熱條件下,

化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成在結(jié)合信息②,

COOH

鉀溶液中，將苯甲醛氧化為，），其合成路線為:

點(diǎn)睛：判斷分子中共面的技巧

（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條

件。

（2）熟記常見共面的官能團(tuán)。

①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如_、A＜、Q

②醛、酮、裝酸

因與與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共平面）。但

/XR-

OO

所有原子不共平面（因含?CH3）,而-CH3中的C與I（痍基）仍共平面。又中.

CH/

與其它原子可能共平面。因0有兩對(duì)孤電子對(duì)?，故1個(gè)O與其余2個(gè)原子形成的2個(gè)價(jià)鍵成V型(與.".相似),

故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個(gè)原子也不共直線。

③若有兩個(gè)苯環(huán)共邊，則兩個(gè)苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。

003

④若甲基與一個(gè)平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個(gè)氫原子與其共面。若一個(gè)碳原子以四個(gè)單鍵與其他原

子直接相連，則這四個(gè)原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。

19.Zn-2e-=Zn2+鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe?+和Fe?+正極附近溶液不含F(xiàn)e?+和Fe?+在鋼鐵表面刷一層

-_-+

油漆(其他合理答案均可)2r4-C12=I2+2Cl5Cl24-I24-6H20=10Cl4-2I03+12HCU(OH)2電解較長(zhǎng)時(shí)

間后，C產(chǎn)濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，C/+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀

【解題分析】

1.該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)

式為Zn?2e-=Zn2+,鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2t；

II.該裝置為電解裝置，電解時(shí)，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2c「一2e-=CL3銅離子

2+

在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu-F2e-=Cuc

【題目詳解】

I.<1)該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極、鐵作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為

Zn-2e=Zn2+,故答案為：Zn-2e=Zn2+；

(2)由題給假設(shè)可知，假設(shè)三為:鐵參與反應(yīng)，鐵被氧化生成Fe2+、Fe^o故答案為：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe?+、

Fe5+；

⑶亞鐵離子和K"Fe(CN)6］生成藍(lán)色沉淀，鐵離子和硫銀化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，據(jù)②、③、④現(xiàn)象知，正

極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe%即鐵不參與反應(yīng)，故答案為：正極附近溶液不含F(xiàn)?2+、Fe"；

(4)可以采用物理或化學(xué)方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油

漆、鍍銅(其他合理答案均可)；

U.(1)由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為21+CL=l2+2C「、

++

5CI2+l2+6H2O=10Cl+2IO3+12H,故答案為：21+CL=L+2a、5Cl2+h+6H2O=10Cr+2IO3+12H；

(2)陰極上電極反應(yīng)式為：Cu2++2e=Cu,當(dāng)銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2D=H2t,致使該電極附近呈堿

2

性，CU*+2OH=CU(OH)2|,故答案為：Cu(OH)2;電解較長(zhǎng)時(shí)間后，CM+濃度下降，F(xiàn)T開始放電，溶液pH

增大，Ci?+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2。

【題目點(diǎn)撥】

注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。

20、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應(yīng)需要在210c?220c下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫

2Na+2NH3W2NaNH2+H2TIV乙醛NaN.,固體不溶于乙也能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且

乙醛易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)I:A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥第氣，因?yàn)榀B氮化鈉(NaNR固體

易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaNJ的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣，防止Na

與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率，同時(shí)應(yīng)該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)?(4)；

實(shí)驗(yàn)H：根據(jù)(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，分析解答(5)；

實(shí)驗(yàn)ID：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；

⑺結(jié)合滴定過程,疊氮化鈉和六硝酸錦筱反應(yīng)，用0.0500mol?L」(NH4)2Fe(S04)2(硫酸亞鐵錢)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,

結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣，經(jīng)B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸

氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石

灰；冷凝分離出氨氣中的水；

(2)裝置D中的反應(yīng)需要在2104c?2204c下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應(yīng)需要在

210C?220c下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫；

⑶氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH3=4=2NaNH2+H2t，故答案為

2Na+2NH342NaNH2+H2T；

(4)N2O可由NH4NOM熔點(diǎn)169.6C)在240C分解制得，NH4NO3分解時(shí)已經(jīng)融化，同時(shí)分解過程中會(huì)生成水，為了防

止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置W滿足要求，故答

案為IV；

⑸NaN3固體不溶于乙酸，操作IV可以采用乙醛洗滌，能減少NaN3損失，同時(shí)洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醛易揮發(fā)，

有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醛；NaN3固體不溶于乙酸，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醛易揮發(fā),

有利于產(chǎn)品快速干燥；

⑹配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若

其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則

(NH5Ce(NO3)6的物質(zhì)的量偏大，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；

偏大；

3

(7)50.00mL0.1010mol-L'CNH^CcCNOj^溶液中；n[(NH4)2Cc(NO3