四川省蒼溪縣高三化學6月模擬練習試題(含解析)

PAGE四川省蒼溪縣2015屆高三6月模擬練習化學試卷一、選擇題1．下列有關說法正確的是A.實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉化率增大D.吸熱反應“TiO2(s)＋2Cl2(g)

TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的ΔS＜0【答案】B【解析】本題考查化學反應速率，硝酸的性質，難溶電解質的溶解平衡，化學平衡移動原理，反應的自發(fā)性。A.稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液，硝酸根離子與氫離子結合生成稀硝酸，與金屬反應生成NO，不再生成氫氣，錯誤；B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，硫酸鈣可以轉化為碳酸鈣，再加入鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應而溶解，正確；C.反應放熱，其他條件不變時升高溫度，平衡逆向移動，平衡時氫氣轉化率減小，錯誤；D.吸熱反應“TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的ΔS>0，錯誤，故選B。

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是A.常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NAB.標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NAC.標準狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NAD.常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA【答案】C【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷。46g有機物C2H6O物質的量為1mol，如果結構為QUOTE，含有極性鍵的數(shù)目為7NA，如果結構為QUOTE，含有極性鍵的數(shù)目為8NA，A錯誤；標況下四氯化碳不是氣體，22.4L四氯化碳物質的量不是1mol，所含有的共價鍵數(shù)目不是4NA，B錯誤；每個NO和O2分子都是2個原子，標準狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為QUOTE，即NA，C正確；鐵與氯氣反應的方程式為：QUOTE，常溫常壓下，33.6L氯氣物質的量小于1.5mol，反應時轉移電子數(shù)小于3NA，D錯誤，故選C。

3．下列有關物質分類的說法中，正確的是A.SiO2不能和水反應，所以它不是酸性氧化物B.只由一種元素組成的物質必然是純凈物C.燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質D.海水、氯水、氨水均為混合物【答案】D【解析】本題考查物質的分類。A選項，二氧化硅是酸性氧化物，錯誤；B選項，只由一種元素組成的物質可能是純凈物，也可能是由同素異形體組成的混合物，如氧氣和臭氧的混合物，錯誤；C選項，石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；D選項，海水、氯水、氨水均為混合物，正確。故選D。

4．利用下圖裝置收集下列各種氣體并進行相應性質實驗，你認為發(fā)生的現(xiàn)象和得出的結論合理的是【答案】C【解析】本題考查常見氣體的收集方法及其性質。能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，它們都可以用向上排空氣法收集，A錯誤；氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，是因為氯氣與水反應生成的鹽酸顯酸性，而生成的次氯酸有漂白性，氯氣沒有酸性和漂白性，B錯誤；二氧化氮通入KI淀粉溶液中，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸有氧化性，將碘離子氧化為碘單質，使溶液變藍，C正確；氨氣密度比空氣小，不能用圖示方法收集，D錯誤。故選C。

5．短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符號)形成的簡單離子M2-與R+的核外電子數(shù)之和為20，下列說法中，正確的是A.M原子所含質子數(shù)一定大于R原子所含質子數(shù)B.M、R兩種元素結合形成的化合物中不可能含有共價鍵C.M2-與R+的電子層結構不可能相同D.M一定存在同素異形體【答案】D【解析】本題考查元素周期律和元素周期表。短周期中的主族元素M、R形成的簡單離子M2-與R+的核外電子數(shù)之和為20，M、R可能分別是O和Na元素或S元素和H元素。A選項錯誤；如果M和R分別是S元素和H元素時，形成的化合物含共價鍵，B錯誤；M、R分別是O和Na元素時，M2-與R+的電子層結構相同，C錯誤；O元素一定存在同素異形體氧氣和臭氧，D正確。

6．一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6mol

CO2和8mol

H2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.0kJ·mol-1，測得n(H2)隨時間變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是A.該反應在0～8min內(nèi)CO2的平均反應速率是0.375mol·L-1·min-1B.若起始時向上述容器中充入3mol

CO2和4mol

H2，則平衡時H2的體積分數(shù)大于20%C.若起始時向上述容器中充入4mol

CO2、2mol

H2、2mol

CH3OH和1mol

H2O(g)，則此時反應向正反應方向進行D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣【答案】BC【解析】本題考查化學反應速率及化學平衡。A.該反應在0～8min內(nèi)CO2的平均反應速率是氫氣速率的1/3，為QUOTE=0.125mol·L-1·min-1，錯誤；B.若起始時向上述容器中充入3mol

CO2和4mol

H2，與原平衡相比，壓強減小，則平衡后逆向移動，H2的體積分數(shù)大于原平衡，即QUOTE20%，正確；C.若起始時向上述容器中充入4mol

CO2、2mol

H2、2mol

CH3OH和1mol

H2O(g)，則此時Qc=QUOTE，此溫度下反應的平衡常數(shù)為：K=QUOTE，Qc<K，反應向正反應方向進行，正確；D.正反應放熱，升溫平衡逆向移動，平衡時氫氣物質的量大于原平衡，充入氦氣各物質濃度不變，平衡不移動，改變條件得到的曲線Ⅲ平衡時氫氣物質的量小于原平衡，錯誤，故選BC。7．下列有關說法正確的是A.為減小酸堿中和滴定的實驗誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用B.在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c(H+)增大C.已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2D.由H+(aq)＋OH－(aq)H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，可知100mL0.1mol·L-1的鹽酸與100mL0.1mol·L-1的氨水混合，放出的熱量等于0.573kJ【答案】BC【解析】本題考查酸堿中和滴定，弱電解質的電離平衡，鹽的水解，反應熱的判斷。A選項，做酸堿中和滴定的實驗，錐形瓶有水不影響滴定結果，不必洗凈、烘干，錯誤；B選項，在氨水中加入少量的水，溶液堿性減弱，溶液中的c(H+)增大，加入氯化銨固體后，銨根離子抑制氨水的電離，使溶液中的c(H+)增大，正確；C選項，NaAlO2溶液的pH＞7，偏鋁酸根離子水解，但生成的氫氧化鈉難揮發(fā)，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2，正確；D選項，氨水是弱電解質，電離吸熱，100mL0.1mol·L-1的鹽酸與100mL0.1mol·L-1的氨水混合，放出的熱量小于0.573kJ，錯誤，故選BC。

二、實驗題8．工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)(忽略NH(1)實驗原理①Al4C3與硫酸反應可生成CH4②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式

。(2)實驗裝置(如圖所示)(3)實驗過程①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。②稱取xgAlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞

，打開活塞

，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質充分反應。③待反應進行完全后，關閉活塞

，打開活塞

，通過分液漏斗加入過量

(填化學式)，與燒瓶內(nèi)物質充分反應。④

(填入該步反應進行的操作)。⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質量為zg。(4)數(shù)據(jù)分析①AlN的質量分數(shù)為

。②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③Al4C3的質量分數(shù)為

(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm【答案】(1)AlN＋NaOH＋H2ONaAlO2＋NH3↑(3)②K2、K3，

K1

③K1，

K3，NaOH

④打開K2，通入空氣一段時間(4)①Q(mào)UOTE×100%

②偏小

③QUOTE×100%【解析】本題考查鋁的化合物的性質，混合物中物質質量分數(shù)的計算，實驗方案的設計及評價。(1)②AlN溶于強堿生成氨氣，AlN與NaOH溶液反應實質是AlN水解生成氫氧化鋁和氨氣，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，化學方程式為：AlN＋NaOH＋H2ONaAlO2＋NH3↑。(3)根據(jù)實驗原理，先讓錐形瓶內(nèi)的Al4C3與硫酸反應可生成CH4，并測量生成甲烷的體積，要關閉活塞K2、K3，打開活塞K1。②讓AlN與強堿反應生成氨氣，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，要準確測量生成氨氣的質量，需要打開K2，通入空氣一段時間，將裝置內(nèi)的氨氣全部趕入裝置D中。(4)①AlN的質量分數(shù)為：QUOTE×100%；②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏?。虎跘l4C3的質量分數(shù)為：QUOTE×100%。

三、填空題9．為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究利用CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：(1)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式：___________________________(2)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。圖中t3時引起平衡移動的條件可能是______________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_____________。②溫度為T℃時，將1molN2和2molH2放入容積為0.5L的密閉容器中，充分反應后測得N2的平衡轉化率為50％。則反應在T℃時的平衡常數(shù)為____________mol-2·L2。③目前工業(yè)合成氨的原理是：下圖表示隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分數(shù)的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是(填序號，下同)__________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是___________。(3)常溫下氨氣和HCl均極易溶于水，現(xiàn)將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質的量濃度按照由大到小的順序排列依次為_____>

>

>

。【答案】(1)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH=－41.2kJ·mol－1(2)①升溫

t2-t3

②4

③c

a(3)c(Cl－)>c(QUOTE)>c(H＋)>c(OH－)【解析】本題考查熱化學方程式的書寫，化學平衡移動原理，溶液中兩種濃度大小的比較。(1)根據(jù)蓋斯定律，CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH=QUOTE－41.2kJ·mol－1。(2)①圖中t3時正、逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，即平衡逆向移動，引起平衡移動的條件是升溫。②反應在T℃時的平衡常數(shù)為QUOTE。③增大壓強，平衡正向移動，平衡時氨氣的體積分數(shù)增大，c曲線符合。(3)相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合，得到氯化銨溶液，所得溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，各離子的物質的量濃度按照由大到小的順序排列依次為：c(Cl－)>c(QUOTE)>c(H＋)>c(OH－)。四、綜合題10．以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下：(1)溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是

。(2)氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式

。已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4-Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)確定Fe2+是否氧化完全的方法是

。(可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)(3)除鐵：加入適量的Na2CO3調節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的化學方程式

。(4)沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是

。(5)溶解：CoCl2的溶解度曲線如下圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是

。(6)灼燒：準確稱取所得CoC2O41.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式

?！敬鸢浮?1)提高鈷等元素的利用率(2)6Fe2++6H++QUOTE6Fe3++Cl-+3H2O取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化(3)3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑。(4)向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出，重復操作2~3次。(5)防止因溫度降低，CoCl2晶體析出。(6)Co2O3【解析】本題考查化學實驗方案的設計及評價。(1)將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是：提高鈷等元素的利用率。(2)加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，氯酸根離子被還原為氯離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，其離子方程式為：6Fe2++6H++QUOTE6Fe3++Cl-+3H2O；取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化。(3)根據(jù)產(chǎn)物的化學式、加入物質的化學式、溶液中所含溶質，其反應方程式為：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑。(4)洗滌沉淀的操作方法是：向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出。重復操作2~3次。(5)趁熱過濾的原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出。(6)1.470gCoC2O4物質的量為：QUOTE

，根據(jù)Co原子守恒，設氧化鈷化學式為CoxOy，QUOTE，x:y=2:3，所以化學式為Co2O3。

11．蛇文石礦可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇文石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：(1)蛇文石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是

。(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8(有關氫氧化物沉淀的pH見下表)氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.39.6Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量會導致溶解、生成沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物做顏料，先向沉淀物A中加入

(填物質的化學式)，然后

(依次填寫實驗操作名稱)。(4)物質循環(huán)使用可節(jié)約能源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是

(填寫物質的名稱)。(5)設計一個實驗，確定產(chǎn)