2025年人教版（2024）高二化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）高二化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、向1．00L0．3mol·L-NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8．8g,有關(guān)該溶液的說法正確的是A.溶質(zhì)為Na2CO3B.C.D.2、決定化學反應(yīng)速率的主要因素是（）A.催化劑B.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)C.反應(yīng)物的濃度D.溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面3、A、B、C都是金屬，A中混有C時，A先腐蝕；A與B組成原電池時，A為電池的正極，則A、B、C三種金屬的活動性順序為（）A.A＞B＞CB.A＞C＞BC.B＞A＞CD.B＞C＞A4、質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物分子結(jié)構(gòu)的有效方法之一，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜都給出了相應(yīng)的峰（信號），峰的強度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．那么，甲酸乙酯在PMR譜中的信號和強度分別應(yīng)該是（）A.兩個信號，強度之比為1：1B.三個信號，強度之比為1：1：1C.兩個信號，強度之比為3：1D.三個信號，強度之比為3：2：15、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A.CO2H2OB.C2H4CH4C.Cl2CH4D.NH3HCl評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、煤在燃燒時會產(chǎn)生rm{SO_{2}}造成環(huán)境污染rm{.}下列說法正確的有rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要氣體B.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C.往燃煤中混入生石灰，可減少rm{SO_{2}}排放D.用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少rm{SO_{2}}排放7、下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中錯誤的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥劑B.都具有一定的氧化性C.加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)D.在常溫下都能用鐵制容器貯存8、合金的性能優(yōu)異，在日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列物品的制作材料屬于合金的有()A.陶瓷杯B.黃銅樂器C.rm{1}元硬幣D.硬鋁窗框9、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中A.rm{CuO}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.銅元素化合價升高10、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2;;;}簍T簍T簍T2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目11、下列做法與化學反應(yīng)速率有關(guān)的是。

A.延長反應(yīng)時間rm{{,!}}B.使用合適的催化劑。

C.增加反應(yīng)物的濃度D.改變反應(yīng)的溫度12、下列各組物質(zhì)中，組成元素完全相同的是A.紅磷與白磷B.水銀與汞C.水和雙氧水D.青銅與黃銅評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、（15分）用適當?shù)幕瘜W用語填空：（1）（8分）①一個銅原子____②3個鋁離子__________③４個質(zhì)子____________________④銨根離子中氮元素的化合價____⑤氧化鐵____________⑥硝酸銀⑦CO32－中數(shù)字“2”的含義_________________________⑧寫出一種質(zhì)子數(shù)為9且電子數(shù)為10的微粒符號（2）（3分）某粒子M２+核外有10個電子，其核內(nèi)中子數(shù)為12，則M元素的相對原子質(zhì)量為。（3）（4分）一個A原子的質(zhì)量為a克，一個氧原子的質(zhì)量為b克，現(xiàn)以氧原子質(zhì)量的為標準，則AO２的相對分子質(zhì)量為。14、已知rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答：

rm{(1)}該反應(yīng)是________反應(yīng)rm{(}填“吸熱”、“放熱”rm{)}當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，rm{A}的轉(zhuǎn)化率_________rm{(}填“變大”、“變小”或“不變”rm{)}rm{(2)}在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，rm{E}的變化是_________，rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}rm{E}的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？____。15、rm{(1)Al_{2}(SO_{4})_{3}}的水溶液呈____rm{(}填“酸”、“中”、“堿”rm{)}性，常溫時的rm{pH}____rm{7(}填“rm{>}”、“rm{=}”、“rm{<}”rm{)}原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}____；實驗室在配制rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}的溶液時，常將rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}固體先溶于較濃的____中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____rm{(}填“促進”、“抑制”rm{)}其水解。rm{(2)}在配制硫化鉀rm{(K_{2}S)}溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的____。16、在極性分子rm{NCl_{3}}中，rm{N}原子的雜化類型為______，該分子中氮元素化合價為rm{-3}rm{Cl}原子的化合價為rm{+1}請推測rm{NCl_{3}}水解的主要產(chǎn)物是______rm{(}填化學式rm{)}．17、生活中處處有化學；化學已滲透到我們的“衣；食、住、行”之中．

rm{壟脵}衣：鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣；再______．

rm{壟脷}食：水是人類生存的必需物質(zhì)rm{.}在凈水過程中，明礬作為______劑；氯氣或漂白粉作為______劑rm{.}

rm{壟脹}?。翰ＡШ弯撹F是常用的建筑材料rm{.}生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是______；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學腐蝕；在潮濕的空氣中還能發(fā)生______腐蝕．

rm{壟脺}行：鋁可用于制造交通工具，鋁制品不易生銹的原因是______；橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過______措施可增大強度和彈性．18、人體缺碘會影響正常的生命活動．為提高人體素質(zhì)；食鹽加碘；食物補碘已引起人們的重視．據(jù)報道，人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來，通過一系列化學反應(yīng)可形成甲狀腺素．甲狀腺素的結(jié)構(gòu)如圖：

（1）我國目前使用____加工碘；

（2）甲狀腺素的分子式為____；

（3）青少年及成人缺碘可引起____．

19、（10分）甲、乙兩池電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：（1）若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應(yīng)一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____棒（鐵、碳）；②乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___________（填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）。③乙池中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是____________________。（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應(yīng)的化學方程式。②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是。③若乙池中飽和NaCl溶液100mL一段時間后在陰極得到112mL（標準狀況）H2，此時乙池溶液的（體積變化忽略不計）pH為__________（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①陽電極的材料是____________②陰極反應(yīng)式是。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）20、（3分）實驗室配置硫酸鋁溶液時常滴入少量稀硫酸，解釋：______。21、rm{(1)}根據(jù)分子中所含官能團可預(yù)測有機化合物的性質(zhì)。rm{壟脵}下列化合物中，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是________。rm{a.CH_{3}CHOb.HCOOCH_{3}}rm{a.CH_{3}CHOb.

HCOOCH_{3}}rm{c.CH_{3}OH}能鑒別兩種物質(zhì)的試劑是________。rm{壟脷}飽和rm{a.}溶液rm{NaHCO_{3}}金屬鈉rm{b.}溶液rm{c.FeCl_{3}}鄰羥基苯甲酸俗名水楊酸，結(jié)構(gòu)簡式為rm{(2)}水楊酸的核磁共振氫譜圖rm{壟脵}核磁共振譜圖rm{(^{1}H}中顯示________組峰。rm{)}水楊酸最多能與________rm{壟脷1mol}發(fā)生反應(yīng)。rm{molNaOH}水楊酸有多種同分異構(gòu)體，其中一種能使rm{壟脹}溶液顯紫色，屬于酯類，苯環(huán)上的一取代物只有兩種，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________。rm{FeCl_{3}}甲苯和溴乙烷的混合物可通過如下流程進行分離。請回答下列問題：rm{(3)}的結(jié)構(gòu)簡式為________。rm{壟脵X}操作rm{壟脷}________rm{壟脵}填“是”或“否”rm{(}用分液方法，理由是________。rm{)}寫出向甲苯和溴乙烷的混合物中加入試劑rm{壟脹}時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。rm{A}如果rm{壟脺}為乙烯，則試劑rm{Y}為________________，“一定條件”是指________________。rm{B}評卷人得分四、推斷題(共4題，共28分)22、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式是________________。rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)類型是________________，反應(yīng)rm{壟脷}的反應(yīng)類型是________________。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學方程式是___________________________，反應(yīng)rm{壟脺}的化學方程式是________________________。的化學方程式是________________________。rm{壟脺}23、已知rm{A}是日常生活中常見的有機物，氣體rm{B}能使溴水褪色生成rm{C}rm{D}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，物質(zhì)rm{F}的分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}是一種有濃郁香味的油狀液體，請根據(jù)以下信息回答

rm{(1)}物質(zhì)rm{A}中的官能團名稱為：___________rm{(2)}物質(zhì)rm{B}與溴水反應(yīng)生成rm{C}的反應(yīng)類型為：________rm{(3)A}和rm{E}在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成rm{F}的化學方程式：___________24、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖rm{(}部分產(chǎn)物已略去rm{)}

試回答：

rm{(1)}若rm{D}是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬rm{A}為______rm{(}填元素符號rm{)}

rm{(2)}若rm{D}是金屬，rm{C}溶液在儲存時應(yīng)加入少量rm{D}其理由是rm{(}用必要的文字和離子方程式表示rm{)}______；rm{D}在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕；寫出腐蝕時原電池正極的電極反應(yīng)式______．

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中rm{A}和rm{C}反應(yīng)生成rm{B.}請寫出rm{B}轉(zhuǎn)化為rm{C}的所有可能的離子方程式______．25、以苯和乙炔為原料合成化工原料rm{H}的路線如下：回答下列問題：rm{(1)A}的名稱為______________，rm{E}中的官能團名稱為__________________________。rm{(2)}苯和甲醛反應(yīng)生成rm{A}的反應(yīng)類型為______________，rm{B}和rm{C}反應(yīng)生成rm{D}的反應(yīng)類型為____________。rm{(3)F}的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，rm{G}生成rm{H}的化學方程式為______________________。rm{(4)B}的亞甲基rm{(隆陋CH_{2}隆陋)}的一個rm{H}被rm{Br}再取代生成rm{I(}rm{)}含有苯環(huán)的rm{I}的同分異構(gòu)體共有________種rm{(}不含rm{I)}其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為rm{1隆脙1隆脙1}的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________。rm{(5)}參照上述合成路線，設(shè)計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線，寫出合成路線。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)26、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。27、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。28、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)

_______________評卷人得分六、其他(共2題，共6分)29、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。30、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學方程式是。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】試題分析：向1L0．3mol/L的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至溶液增重8．8g,則增重的8．8g為二氧化碳的質(zhì)量,物質(zhì)的量為0．2mol,發(fā)生反應(yīng)CO2+NaOH=NaHCO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,由于n(CO2):n(NaOH)=2:3=1:1．5,介于1:1~1:2之間,所以兩個反應(yīng)都發(fā)生,所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,故A選項錯誤?B選項由碳元素守恒可知c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0．2mol/L,溶液中c(Na+)=0．3mol/L,所以2/3c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)因此B選項錯誤?C．碳酸根離子?碳酸氫根離子都水解,而鈉離子不水解,所以其混合溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),故C錯誤;D選項任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)所以D正確?考點：考查根據(jù)方程式計算?離子濃度的比較的相關(guān)知識點?【解析】【答案】D2、B【分析】【解答】解：影響化學反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因；內(nèi)因為反應(yīng)物的性質(zhì)，是決定化學反應(yīng)速率的主要因素，外因有溫度；濃度、壓強以及催化劑等，為次要因素．

故選B．

【分析】決定化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的內(nèi)因，即物質(zhì)的性質(zhì)，而溫度、濃度、壓強以及催化劑為外界因素．3、C【分析】解：A中混有C時；A先腐蝕，說明A活潑；

A與B組成原電池時；A為電池的正極，B為負極，較活潑；

則活潑性B＞A＞C；

故選C．

一般來說；在兩種不同金屬形成的原電池中，較活潑的金屬易失電子而作負極，較不活潑的金屬作正極，所以作原電池負極的金屬易被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，以此解答該題．

本題以金屬活動性順序為載體考查了原電池原理，明確原電池的正負極金屬材料與金屬活動性強弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】C4、D【分析】解：HCOOCH2CH3中有3種氫原子；氫原子個數(shù)比為3：2：1，故選D．

有幾種氫原子就有幾個峰；峰的強度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．

本題考查核磁共振氫譜，難度不大，注意核磁共振氫譜中有幾種氫原子就有幾個峰，峰的強度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．【解析】【答案】D5、B【分析】解：A．二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子；水的分子空間構(gòu)型為V形，為極性鍵形成的極性分子，故A錯誤；

B．C2H4CH4中化學鍵都是不同元素構(gòu)成的；屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負電荷中心相重合，屬于非極性分子，故B正確；

C．Cl2中只含有非極性鍵；為非極性分子；甲烷為極性鍵形成的非極性分子，故C錯誤；

D．氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子；二者正電荷中心和負電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯誤；

故選B．

非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價鍵；

極性分子為：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定；據(jù)此分析．

本題考查了鍵的極性和分子的極性判斷，題目難度不大，側(cè)重于對學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．【解析】【答案】B二、多選題(共7題，共14分)6、ABC【分析】解：rm{A.}二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一；故A正確；

B.煤廢氣為酸性氣體；可用堿液吸收，減少環(huán)境污染，故B正確；

C.在煤炭中添加石灰石rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}作為脫硫劑進行脫硫處理，可減少rm{SO_{2}}排放；故C正確；

D.硫微溶于水；無法除掉，故D錯誤．

故選ABC．

A.rm{SO_{2}}能形成酸雨；

B.煤廢氣為酸性氣體；

C.在煤炭中添加石灰石rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}作為脫硫劑進行脫硫處理；

D.硫微溶于水．

本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{ABC}7、ACD【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以濃硫酸能作干燥劑，稀硫酸不能，故A錯誤；

B；濃硫酸具有強氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C；加熱時濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；稀硫酸不與銅反應(yīng)，故C錯誤；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化能用鐵制容器貯存；稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣不能用鐵制容器貯存，故D錯誤；

故選：rm{ACD}．

A；濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；濃硫酸具有強氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加熱時濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)；稀硫酸不與銅反應(yīng)；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化；稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

本題考查濃硫酸、稀硫酸的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{ACD}8、BCD【分析】【分析】本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征與用途是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A不符合題意；

B.黃銅是銅和鋅的合金，屬于合金，故B符合題意；C.硬幣屬于合金；故C符合題意；

D.硬鋁是鋁的合金，屬于合金，故D符合題意。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}9、BC【分析】略【解析】rm{BC}10、ABD【分析】【分析】本題考查了化學反應(yīng)的實質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡單，依據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后逐個分析即。

【解答】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C.化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}11、BCD【分析】【分析】本題考查化學反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念、理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累?！窘獯稹緼.延長時間不能判斷反應(yīng)速率的變化，可能增大，也可能減小，如達到平衡，速率不變，故A不選；

B.使用催化劑，一般可增大反應(yīng)速率，故B選；

C.增加反應(yīng)物濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故C選；

D.改變反應(yīng)的溫度，活化分子的百分數(shù)改變，則反應(yīng)速率一定改變，故D選。

故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}12、ABC【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大。【解答】A.紅磷與白磷是同素異形體，組成元素完全相同，故A正確；

B.水銀與汞是同一種物質(zhì)，組成元素完全相同，故B正確；

C.水化學式是rm{H_{2}O}雙氧水化學式是雙氧水化學式是rm{H_{2}O}組成元素完全相同，故C正確；rm{H_{2}O_{2}}

紅銅D.青銅是是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅rm{(}紅銅rm{)}中加入錫或鉛的合金，中加入錫或鉛的合金，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，rm{(}rm{)}

組成元素不完全相同，故D錯誤。故選：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【解析】【答案】（1）Cu；3Al3＋；4H+；Fe2O3；AgNO3；每個碳酸根離子帶兩個單位負電荷；F-（最后一個空格答案合理就給分）（8分，每空1分）（2）24（2分）（3）32+（4分）14、（1）放熱變?。?）減小無影響【分析】【分析】本題考查了化學反應(yīng)能量變化的分析判斷，影響化學平衡的因素分析，注意催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學平衡，題目較簡單。【解答】rm{(1)}分析圖象中物質(zhì)能量變化可知rm{AB}反應(yīng)物能量高于生成物rm{CD}反應(yīng)是放熱反應(yīng)，rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}過程中的能量變化為放熱，升高溫度平衡逆向移動，rm{A}的轉(zhuǎn)化率減??；

故答案為：放熱；變??；

rm{(2)}其它條件不變在反應(yīng)體系中加入催化劑；能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)物和生成物的活化能都會降低，但差值即反應(yīng)熱不變；

故答案為：減??；無影響。

【解析】rm{(1)}放熱變小rm{(2)}減小無影響15、（1）酸＜硫酸抑制（2）KOH【分析】【分析】本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度中等，注意鹽類水解的原理以及影響因素，為該題的主要考查對象，學習中注意把握?！窘獯稹縭m{(1)A{l}_{2}{left(S{O}_{4}right)}_{3}}為強酸弱堿鹽，鋁離子水解使溶液呈酸性，常溫時rm{(1)A{l}_{2}{left(S{O}_{4}right)}_{3}

}水解方程式為rm{A{l}^{3+}+3{H}_{2}O?Al{left(OHright)}_{3}+3{H}^{+}}在配制rm{F{e}_{2}{left(S{O}_{4}right)}_{3}}的溶液時，常將rm{F{e}_{2}{left(S{O}_{4}right)}_{3}}固體先溶于較濃的硫酸中；防止鐵離子水解使溶液渾濁；

故答案為：酸；rm{pH<7}rm{A{l}^{3+}+3{H}_{2}O?Al{left(OHright)}_{3}+3{H}^{+}}硫酸；抑制；

rm{A{l}^{3+}+3{H}_{2}O?Al{left(OHright)}_{3}+3{H}^{+}

}硫化鉀水解呈堿性，在溶液中存在rm{F{e}_{2}{left(S{O}_{4}right)}_{3}

}加入少量rm{F{e}_{2}{left(S{O}_{4}right)}_{3}

}溶液中rm{<}濃度增大，可抑制水解，故答案為：rm{A{l}^{3+}+3{H}_{2}O?Al{left(OHright)}_{3}+3{H}^{+}

}rm{(2)}【解析】rm{(1)}酸rm{<A{l}^{3+}+3{H}_{2}O?Al{left(OHright)}_{3}+3{H}^{+}}硫酸抑制rm{<A{l}^{3+}+3{H}_{2}O?Al{left(OHright)}_{3}+3{H}^{+}

}rm{(2)KOH}16、略

【分析】解：rm{NCl_{3}}中含有rm{3}個rm{婁脛}鍵，且孤電子對數(shù)為rm{1}所以氮原子的雜化類型為rm{sp^{3}}雜化rm{.}在極性分子rm{NCl_{3}}中，rm{N}原子的化合價為rm{-3}rm{Cl}原子的化合價為rm{+1}rm{NCl_{3}}發(fā)生水解反應(yīng)生成氨氣和次氯酸，所以其產(chǎn)物是rm{NH_{3}}rm{HClO}

故答案為：rm{sp^{3}}rm{NH_{3}}rm{HClO}．

根據(jù)分子中rm{婁脛}鍵和孤電子對數(shù)判斷雜化類型；在極性分子rm{NCl_{3}}中，rm{N}原子的化合價為rm{-3}rm{Cl}原子的化合價為rm{+1}和水發(fā)生水解反應(yīng)生成氨氣和次氯酸．

本題考查了原子軌道雜化方式及雜化類型的判斷，題目較簡單，掌握原子軌道的雜化理論是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{sp^{3}}rm{NH_{3}}rm{HClO}17、略

【分析】解：rm{壟脵}蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味；此性質(zhì)可以用于鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再點燃聞氣味；

故答案為：點燃聞氣味；

rm{壟脷}明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；可以吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，在凈水過程中，明礬作為混凝劑，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強的氧化性，具有殺菌消毒作用；

故答案為：混凝；消毒；

rm{壟脹.}玻璃和水泥工業(yè)都屬于硅酸鹽工業(yè)；生產(chǎn)玻璃的原料是純堿；石灰石和石英，生產(chǎn)水泥的原理是黏土和石灰石，所以生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石；潮濕的環(huán)境下更容易形成原電池，是金屬發(fā)生電化學腐蝕；

故答案為：石灰石；電化學；

rm{壟脺}金屬鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜；從而阻止鋁進一步被氧化，所以金屬鋁不易生銹，天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性；

故答案為：表面有一層致密的氧化鋁薄膜；硫化．

rm{壟脵}蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味；

rm{壟脷}依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)及應(yīng)用；次氯酸的氧化性能夠使蛋白質(zhì)變性解答；

rm{壟脹}玻璃和水泥工業(yè)都屬于硅酸鹽工業(yè)；生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到石灰石；潮濕的環(huán)境下更容易形成原電池；

rm{壟脺}依據(jù)鋁在空氣中易形成致密的氧化鋁保護膜分析鋁不易生銹的原因；天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性．

本題是一道綜合題，考查內(nèi)容較多，涉及蛋白質(zhì)的鑒別、明礬凈水、次氯酸的強氧化性、玻璃成分等知識，平時注意基礎(chǔ)知識的積累，題目較簡單，側(cè)重于化學知識與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，考查了學生對所學知識的應(yīng)用能力．【解析】點燃聞氣味；混凝；消毒；石灰石；電化學；表面有一層致密的氧化膜；硫化18、略

【分析】

（1）我國的食鹽中加入碘酸鉀來為人體補碘，目前使用碘酸鉀來加工碘，故答案為：KIO3；

（2）根據(jù)甲狀腺素的結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式的寫法，可以得出分子式為：C15H11O4NI4，故答案為：C15H11O4NI4；

（3）青少年及成人缺碘可引起甲狀腺腫大或是大脖子??；故答案為：甲狀腺腫大或是大脖子病．

【解析】【答案】（1）根據(jù)我國生活的現(xiàn)狀知識來回答；

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式的寫法來書寫分子式；

（3）根據(jù)缺少I元素引起的生理狀況來回答．

19、略

【分析】【解析】【答案】（10分（1））①碳；②氧化反應(yīng)③4OH－—4e－====O2↑＋2H2O（2）①2H2O+2NaCl====2NaOH+H2↑+Cl2↑②O2+4e－+2H2O4OH－，③、13（3）①粗銅②Cu2++2e-====Cu20、略

【分析】【解析】【答案】21、（1）①c

②c

（2）①6

②2

③

（3）①

②否乙醇易溶于水

③

④濃硫酸170℃【分析】【分析】本題考查有機物官能團的化學性質(zhì)和有機物的分離提純，難度一般。【解答】rm{(1)壟脵}含有羧基或羥基的物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故選rm{c}rm{壟脷}苯酚遇到氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，而苯甲醇不會，故選rm{c}rm{(2)壟脵}苯環(huán)上rm{4}種rm{H}rm{-OH}rm{-COOH}上rm{H}不同，共rm{6}種rm{H}則水楊酸的核磁共振氫譜圖rm{(}種rm{4}rm{H}rm{-OH}上rm{-COOH}不同，共rm{H}種rm{6}則水楊酸的核磁共振氫譜圖rm{H}rm{(}rm{{,!}^{1}}核磁共振譜圖rm{H}核磁共振譜圖rm{)}中顯示rm{6}組峰，故答案為：rm{6}中顯示rm{H}組峰，故答案為：rm{)}rm{6}一個羧基會消耗一個氫氧化鈉，一個酚羥基會和一個氫氧化鈉反應(yīng)，故答案為：rm{6}rm{壟脷}rm{2}rm{壟脹}能使rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}分析可知，試劑溶液顯紫色則分子中含有酚羥基，屬于酯類則一定是甲酸某苯酯，其苯環(huán)上的一取代物只有兩種，則兩個取代基是對位，是氫氧化鈉溶液，則分液后得到的油層是甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：故答案為：乙醇和水互溶，不能分液分離，故答案為：否；乙醇易溶于水；rm{(3)壟脵}由第一問可知，rm{A}是氫氧化鈉溶液，加入混合物中與溴乙烷發(fā)生反應(yīng)，故答案為：rm{壟脷}乙醇生成乙烯的反應(yīng)是乙醇的消去反應(yīng)，條件是濃硫酸，加熱到rm{壟脹}度，故答案為：濃硫酸；rm{A}rm{壟脺}【解析】rm{(1)壟脵c}rm{壟脷c}rm{(2)壟脵6}rm{壟脷2}rm{壟脹}rm{(3)壟脵}rm{壟脷}否乙醇易溶于水rm{壟脹}rm{壟脺}濃硫酸rm{170隆忙}四、推斷題(共4題，共28分)22、（1）

（2）取代反應(yīng)消去反應(yīng)

（3）

（4）【分析】【分析】本題是有機物的合成，考查了有機物的反應(yīng)類型的確定和表示。根據(jù)反應(yīng)rm{壟脵}的條件可判斷，該反應(yīng)是取代反應(yīng)，根據(jù)生成物可知rm{A}是環(huán)己烷。根據(jù)反應(yīng)rm{壟脷}的條件可判斷，一氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯。環(huán)己烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成rm{B}所以rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{B}再經(jīng)過消去反應(yīng)生成【解答】rm{(1)}根據(jù)反應(yīng)rm{壟脵}的條件可判斷，該反應(yīng)是取代反應(yīng)，根據(jù)生成物可知rm{A}是環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式是：所以本題答案為：rm{(2)}根據(jù)反應(yīng)條件可以看出，rm{壟脵}的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；rm{壟脷}的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；所以本題答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}是環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，化學方程式是是環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，化學方程式是所以本題答案為：rm{壟脵}rm{(4)}是消去反應(yīng)，其化學方程式是：所以本題答案為：

反應(yīng)rm{壟脺}是消去反應(yīng)，其化學方程式是：【解析】rm{(1)}rm{(2)}取代反應(yīng)消去反應(yīng)rm{(3)}rm{(4)}rm{(4)}23、（1）羥基

（2）加成反應(yīng)

（3）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

【分析】【分析】

本題考查有機物的推斷；側(cè)重學生的分析能力和有機化合物知識的綜合應(yīng)用的考查，為高考常見題型，本題注意根據(jù)官能團的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，難度不大。

葡萄糖在酒化酶的催化下生成rm{A}乙醇，rm{B}能使溴水褪色生成rm{C}可知，rm{B}為乙烯，rm{C}為二溴乙烷，乙醇催化氧化得rm{D}乙醛，乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙醛催化氧化得rm{E}乙酸，乙醇與乙酸反應(yīng)生成rm{F(C}rm{4}rm{4}rm{H}rm{8}rm{8}rm{O}乙酸乙酯。

【解答】rm{2}物質(zhì)rm{2}中的官能團名稱為：羥基，rm{)}羥基；rm{(1)}物質(zhì)rm{A}中的官能團名稱為：羥基，乙烯rm{(1)}二溴乙烷rm{A}故答案為：加成反應(yīng)；故答案為：乙醇rm{(2)}乙酸rm{(2)}乙酸乙酯與溴水反應(yīng)生成的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)，rm{(3)}rm{(3)}和在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成的化學方程式：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+C}rm{COOH+C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{OH}rm{OH}故答案為：rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}}【解析】rm{(1)}羥基rm{(1)}加成反應(yīng)rm{(2)}rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(3)}24、略

【分析】解：rm{(1)D}是具有氧化性的單質(zhì)，rm{A}元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知rm{A}為rm{Na}rm{B}為rm{Na_{2}O}rm{D}為rm{O_{2}}rm{C}為rm{Na_{2}O_{2}}發(fā)生的反應(yīng)為：rm{4Na+O_{2}=2Na_{2}O}rm{2Na_{2}O+O_{2}=2Na_{2}O_{2}}故答案為：rm{Na}

rm{(2)}若rm{D}是金屬rm{.}說明金屬具有變價，rm{A}稀溶液具有氧化性，推斷為：rm{HNO_{3}隆煤Fe(NO_{3})_{3}隆煤Fe(NO_{3})_{2}}rm{D}為rm{Fe}因rm{Fe(NO_{3})_{2}}易被氧化而變質(zhì)，可加入鐵防止被氧化生成硝酸鐵，離子方程式為rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生腐蝕時原電池正極是氧氣獲得電子變?yōu)閞m{OH^{-}}該的電極反應(yīng)式為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}

故答案為：加入少量鐵，防止rm{Fe^{2+}}被氧化為rm{Fe^{3+}}rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中rm{A}和rm{C}反應(yīng)生成rm{B.}判斷為：rm{Al^{3+}隆煤Al(OH)_{3}隆煤AlO_{2}^{-}}rm{B}轉(zhuǎn)化為rm{C}的所有可能的離子方程式為生成氫氧化鋁沉淀，在酸溶解的離子方程式是：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}或堿中rm{Al(OH)_{3}}溶解反應(yīng)的離子方程式為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O.}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}或rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(1)D}是具有氧化性的單質(zhì)，rm{A}元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知rm{A}為rm{Na}rm{B}為rm{Na_{2}O}rm{D}為rm{O_{2}}rm{C}為rm{Na_{2}O_{2}}

rm{(2)}若rm{D}是金屬rm{.}說明金屬具有變價，rm{A}稀溶液具有氧化性，推斷為：rm{HNO_{3}隆煤Fe(NO_{3})_{3}隆煤Fe(NO_{3})_{2}}rm{D}為rm{Fe}因rm{Fe(NO_{3})_{2}}易被氧化而變質(zhì)，可加入鐵防止被氧化生成硝酸鐵，鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生腐蝕時原電池正極是氧氣獲得電子變?yōu)閞m{OH^{-}}

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中rm{A}和rm{C}反應(yīng)生成rm{B.}判斷為：rm{Al^{3+}隆煤Al(OH)_{3}隆煤AlO_{2}^{-}}rm{B}轉(zhuǎn)化為rm{C}的所有可能的離子方程式為生成氫氧化鋁沉淀；氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶液強酸強堿．

本題考查了無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系、物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)的離子方程式和反應(yīng)現(xiàn)象等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{Na}加入少量鐵，防止rm{Fe^{2+}}被氧化為rm{Fe^{3+}2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}或rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}25、(1)苯甲醇碳碳三鍵、羥基

(2)加成反應(yīng)取代反應(yīng)

【分析】【分析】本題旨在考查學生對有機物的合成、推斷、同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)簡式、官能團、化學方程式的書寫等應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式可知，rm{A}和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{B}故A的名稱為苯甲醇，rm{E}中官能團名稱為碳碳雙鍵、羥基；根據(jù)rm{(1)}的結(jié)構(gòu)簡式可知，rm{B}和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{A}故A的名稱為苯甲醇，rm{B}中官能團名稱為碳碳雙鍵、羥基；

rm{E}故答案為：苯甲醇；碳碳雙鍵、羥基；苯和甲醛反應(yīng)生成rm{(2)}苯和甲醛反應(yīng)生成rm{A}為苯甲醇反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；rm{B}和rm{C}生成rm{D}為取代反應(yīng)，為苯甲醇反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；rm{(2)}和rm{A}生成rm{B}為取代反應(yīng)，

rm{C}rm{D}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，只有碳碳三鍵發(fā)生反應(yīng)，故F的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；生成rm{(3)E}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，只有碳碳三鍵發(fā)生反應(yīng)，故F的結(jié)構(gòu)簡式為：為羥基氧化為醛基，其化學方程式為：rm{(3)E}

；rm{G}生成rm{H}為羥基氧化為醛基，其化學方程式為：rm{G}rm{H}；個溴原子全部取代在苯環(huán)上有故答案為：種，溴原子；個在甲基上，；個取代在苯環(huán)上有rm{(4)2}個溴原子全部取代在苯環(huán)上有rm{6}種，溴原子rm{1}個在甲基上，rm{1}個取代在苯環(huán)上有rm{3}種，rm{2}個溴原子全部取代在甲基上有rm{1}種，共rm{10}種，除了rm{I}本身還有rm{9}種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為rm{1:1:1}的結(jié)構(gòu)簡式為：種，rm{(4)2}個溴原子全部取代在甲基上有rm{6}種，共rm{1}種，除了rm{1}本身還有rm{3}種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為rm{2}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{1}

rm{10}rm{I}rm{9}乙炔在鉛、rm{1:1:1}硫酸鋇催化下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，乙烯在鋅或銅催化下和二碘甲烷發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丙烷，其合成路線為：。故答案為：；故答案為：rm{9}【解析】rm{(1)}苯甲醇碳碳三鍵、羥基rm{(2)}加成反應(yīng)取代反應(yīng)五、原理綜合題(共3題，共9分)26、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C227、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液