2025年滬教版必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A.原子半徑：X>Y>WB.最高價氧化物對應水化物的堿性：X>YC.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:2D.Z、W組成的化合物是常見的半導體材料，能與強堿反應2、下列有關一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法中正確的是。

①利用圖a配制0.10mol·L-1NaOH溶液。

②為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

③利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液。

④利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液。

⑤配制溶液定容時；仰視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏低。

⑥用容量瓶配制溶液時；若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。

⑦配制溶液的定容操作圖b表示時會使溶液濃度偏高A.②⑤⑦B.①⑥C.①④⑥D(zhuǎn).①③⑤3、下列化學反應的離子方程式書寫正確的是A.鐵和稀鹽酸反應：B.用溶解C.強堿性溶液中NaClO將氧化：D.澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液混合：4、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是A.無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B.含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+C.能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-D.能使石蕊變紅的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+5、下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體6、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的核電荷數(shù)是Y的2倍。下列說法錯誤的是A.原子半徑：Z>XB.氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC.簡單陰離子還原性：W>RD.Z、W對應的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)7、已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol甲酸中含有共用電子對的數(shù)目為4NAB.0.1mol與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC.1mol熔融電離出的陰、陽離子總數(shù)目為3NAD.常溫常壓下，4.4g氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為2.2NA8、某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是A.Fe2+、Al3+B.Fe2+、Fe3+C.Fe3+、Al3+D.Fe2+、Cu2+9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC.0.1molNa2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色可能含有B取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有C緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去具有漂白性D少量Zn粉加入1.0溶液中溶液顏色變淺金屬Zn比Fe活潑

A.AB.BC.CD.D11、下列用于解釋事實的離子方程式書寫正確的是A.用明礬作凈水劑：B.向“84”消毒液中通入少量增強其氧化性：C.向溶液中加入過量的氨水：D.向溶液滴加溶液至溶液剛好呈中性：12、由下列實驗操作、現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是。選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成溶液中含有B向溶液中滴加氯水溶液顏色變?yōu)樽攸S色氯水中含有HClOC將銅粉加入溶液中銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{色金屬鐵比銅活潑D將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿的集氣瓶中集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生具有氧化性

A.AB.BC.CD.D13、欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是A.飽和食鹽水B.C.單質(zhì)銅D.灼熱的銅網(wǎng)14、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中X、M同主族，M原子有4個電子層；Z2+與Y2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與M的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列敘述不正確的是A.簡單離子半徑大小：M的離子＞Z的離子＞W(wǎng)的離子＞Y的離子B.W的氧化物可與M的氧化物的水化物反應C.由Y組成的物質(zhì)不存在同素異形體D.含M元素物質(zhì)的焰色反應(透過藍色鈷玻璃)為紫色評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、1mol羥基(-OH)和1molOH-所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NA___16、下列四個反應。

①2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2

③Cl2+H2O=HCl+HClO④C+H2O(g)CO+H2

試從氧化還原的角度；回答下列問題：

(1)水只作還原劑的是__________________(填序號)

(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的物質(zhì)。工業(yè)上可以用如下方法制備ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑＋Na2SO4＋2H2O。反應中氧化劑是____________，生成1.25mol氧化產(chǎn)物共轉(zhuǎn)移電子_________mol。寫出該反應的離子方程式_____________。17、請?zhí)顚懴卤恚?/p>

。微粒符號。

結(jié)構(gòu)示意圖。

電子式。

Cl

________

____________

H—

___________

___________

Al3+

_____________

________________

Ar

_________________

______________

18、電化學在化學工業(yè)有著廣泛的應用；

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是________；

（2）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)；可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是______；

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口____（填寫“A”或“B”）導出。19、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的；下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學生就這個課題展開了討論。

學生就這個課題提出了以下問題：

(一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集；有三個學生提出自己的觀點。

學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。

學生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后；再加入沉淀劑。

學生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水；再加入沉淀劑。

通過分析比較你認為學生_______的觀點正確(填學生序號)，簡述理由：______________________。

(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？

(1)為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當?shù)氐呢悮?主要成分為碳酸鈣)資源，加入的足量試劑①是___________(填化學式)。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填標號字母)。A．蒸餾B．過濾C．萃取D．分液(3)加入的足量試劑②是______________________(填化學式)。

(4)寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學方程式________________。20、已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如下圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

84消毒液。

（有效成分）NaClO

（規(guī)格）1000mL

（質(zhì)量分數(shù)）25%

（密度）1.19g·cm－3

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______mol·L-1．（保留小數(shù)點后1位）

（2）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①本實驗中，所用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的其它儀器有：______________、_______________。

②根據(jù)計算得知，需用濃硫酸的體積為_______mL。

③下列操作中，使所配濃度偏大的有______（填寫字母），對所配濃度無影響的有______（填寫字母）。

a．用量筒取濃硫酸時；俯視刻度線；

b．濃硫酸在燒杯中稀釋后；未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

c．往容量瓶轉(zhuǎn)移時；有少量液體濺出；

d．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯；

e．容量瓶未干燥即用來配制溶液；

f．定容時仰視刻度線。

g．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水21、化學用語回答下列問題：

(1)寫出二氧化碳分子的電子式：_____________。

(2)寫出氮氣分子的結(jié)構(gòu)式_____________。

(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有離子鍵的是(用序號回答，下同)_____________，含有共價鍵的離子化合物是_____________，含有非極性共價鍵的共價化合物是_____________，常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是_____________。

(4)在①Li、②N、③Li、④C幾種核素中：

①_____________和_____________（填序號；下同）互為同位素。

②_____________和_____________的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)22、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)23、輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)，還含有FeO、CaO、SiO2等。以輝銅礦石為原料制備CuCl2·2H2O的工藝流程如圖所示：

已知：Ⅰ.金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，隨溫度變化溶解度變化不明顯；CuCl2·H2O易溶于水；酒精，濃氨水，隨溫度升高溶解度變化明顯增大。

Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11

（1）為了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。寫出“溶浸”過程中Cu2S溶解時離子方程式：___。

（2）“脫硫”時；隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢（如圖），原因是___。

（3）寫出“脫氟”時HF發(fā)生反應的化學方程式：___。

（4）“沉鐵”過程中；加入NaClO的兩個作用是___。

（5）“操作X”的具體操作是___。

（6）經(jīng)過“操作X”后，母液經(jīng)過一系列操作可得到另外一種物質(zhì)，要得到這種純凈物，最好選用下列試劑洗滌___。A．濃鹽酸B．水C．酒精D．濃氨水（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時，除鈣率為___。24、用電鍍錫渣(主要含)聯(lián)合生產(chǎn)氯化亞錫和硫酸亞錫晶體；其工藝流程如下：

已知：①易水解生成堿式氯化亞錫②在水溶液中，易被氧化為

請回答下列問題：

(1)錫在周期表中的位置為___________。

(2)已知反應I得到的沉淀是產(chǎn)生氣體的結(jié)構(gòu)式為_____，反應的化學方程式為_______。

(3)圖中濾液的主要成分為_______________、_______________(寫化學式)。

(4)酸溶時一般加入濃鹽酸進行溶解，請用化學方程式及必要文字解釋原因：______________。

(5)電鍍錫渣中的錫與燒堿、硝酸鈉溶液反應可生產(chǎn)錫酸鈉，并產(chǎn)生一種堿性氣體，該反應的化學方程式為________。25、工業(yè)上采用FeSO4和NaOH為主要原料、在堿性條件下通入空氣氧化沉淀制備鐵磁粉Fe3O4；其原理如下:

①FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4

②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓

③Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O

硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度:

。溫度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

I.（問題討論）

(1)溶解時，所用熱水的溫度約為___________，目的是_______________________________________。

(2)副產(chǎn)品芒硝的化學式是_______________________。

(3)為了檢驗產(chǎn)品是否洗滌干凈，需要進行的實險操作是________________________________。

II.（組成確定）

資料顯示:①鐵的氯氧化物在受熱時分解生成鐵的氧化物(化合價不變);

②Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色)；最后生成Fe。

為確定用以上方法制得的產(chǎn)品的純度；稱取23.28g該樣品利用圖2裝置進行實驗探究。

(1)該組同學欲通過稱量B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算并確認該樣品中的雜質(zhì)。B中的最佳試劑是________(填字母)，B中帶孔玻璃球泡的作用是____________________________________。

A.澄清石灰水B.氫氧化鈉濃溶液C.稀鹽酸D.水。

(2)上述實驗過程中；CO氣體除作為反應物外，能起到的作用還有:

①實驗開始時；排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；

②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，還可以_______；以提高實驗的精確度。

(3)利用儀器測定并繪制出反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線；如圖3:

①樣品中含有的雜質(zhì)成分是_____________________(填化學式)。

②樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____%(保留2位小數(shù))。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)26、以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②干冰，③熔融KNO3，④石墨，⑤BaSO4固體；⑥蔗糖，⑦酒精。

（1）能導電的是___。

（2）屬非電解質(zhì)的是___。

（3）屬于電解質(zhì)的是___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30；X；Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，當X、Y位于ⅠA族時，Z位于ⅣA族，Y與W(O元素)位于同一周期，則Y為Li，X為Na，Z為Si元素；當X、Y位于ⅡA族時，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為Na元素；Y為Li元素，Z為Si元素，W為O元素。

A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周期，核電荷數(shù)O>Li，原子半徑Li>O，Li、Na同一主族，核電荷數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，則原子半徑是X>Y>W；A正確；

B.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。元素的金屬性Na>Li，所以堿性：NaOH>LiOH，則最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y；B正確；

C.X的單質(zhì)是Na，在氧氣中燃燒生成Na2O2，存在Na+和O22-；則陰；陽離子之比為1：2，C正確；

D.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物；能與強堿反應，Si單質(zhì)才是常見的半導體材料，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系的知識，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律的應用及常見元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。2、A【分析】【詳解】

①應該先在燒杯中溶解NaOH固體；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固體藥品，①錯誤；

②符合配制溶液的操作步驟；②正確；

③配制溶液最后定容時要平視；不能俯視刻度線，③錯誤；

④應該先在燒杯中溶解NaNO3固體，待溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解NaNO3固體藥品；④錯誤；

⑤配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，會使溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知：溶液體積偏大；就會使配制的溶液濃度偏低，⑤正確；

⑥用容量瓶配制溶液時；若加水超過刻度線，應該倒掉重新配制溶液，⑥錯誤；

⑦圖b是俯視刻度線，使溶液的體積偏小，根據(jù)c=可知：溶液體積偏小；就會使配制的溶液濃度偏高，⑦正確；

綜上所述可知：說法合理的是②⑤⑦，故合理選項是A。3、C【分析】【詳解】

A．鐵和稀鹽酸反應：A錯誤；

B．用溶解時碳酸鈣不拆寫：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；B錯誤；

C．強堿性溶液中NaClO將氧化，得到高鐵酸根和氯離子：C正確；

D．澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液混合得到碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液：D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A、MnO4－是紫紅色，MnO4－和I-發(fā)生氧化還原反應；故不能大量共存，A不符合題意；

B、含有大量NO3－的水溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-會發(fā)生反應；故不能大量共存，B不符合題意；

C、能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中可能為酸，可能為堿：HCO3－在酸中；堿中均不能存在；C不符合題意；

D、能使石蕊變紅的溶液是酸性的：Mg2+、Cl－、SO42－、Fe3+都不反應；可以大量共存，故D符合題意；

答案為D。

【點睛】

有顏色的離子：高錳酸根紫紅色，鐵離子黃色，亞鐵離子淺綠色，銅離子藍色。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)；故A不符合題意；

B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)；故B不符合題意；

C．混合物與足量稀硫酸充分反應；也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故C符合題意；

D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應，反應的方程式為CO+Ba2+=BaCO3↓、HCO+OH?+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)；故D不符合題意；

答案選C。6、D【分析】【分析】

根據(jù)題目信息；X元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，則X位于第VA族，且五種元素原子序數(shù)依次增大，故X為N；Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是O；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z是Al；W的核電荷數(shù)是Y的2倍，則W是16號元素S；R為Cl，綜上所訴：X是N；Y是O；Z是Al；W是S；R為Cl，依此解答。

【詳解】

A．Z位于第三周期，X位于第二周期，故原子半徑：Z>X；A正確；

B．同一主族，序數(shù)越小，非金屬性越強，元素的非金屬越強，形成的氫化物的穩(wěn)定性越強；故氫化物的穩(wěn)定性：Y>W；B正確；

C．同一周期，序數(shù)越大，非金屬性越強，元素的非金屬越強，簡單陰離子還原性越弱，則簡單陰離子還原性：W>R；C正確；

D．鋁離子核外10個電子；硫離子核外18個電子，二者電子層數(shù)不同，故D錯誤；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A．由甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，1mol甲酸含有的共用電子對數(shù)為5NA；故A錯；

B．由可知0.1mol與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA；故B錯；

C．熔融電離出的陰、陽離子分別為所以1mol熔融電離出的陰、陽離子總數(shù)目為2NA；故C錯；

D．則故D正確；

答案選D。8、A【分析】試題分析：根據(jù)金屬活動順序表，鋁比鐵活潑，鐵和氯化鋁不反應，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價鐵離子無剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無Cu2+剩余，溶液中主要存在的陽離子是Fe2+、Al3+；選A。

考點：考查鐵的化學性質(zhì)，氧化還原反應。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A標準狀況下水不是氣體,不能使用22.4L/mol計算水的分子數(shù)目；故A錯誤;

BNa2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol,1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA,故B正確；

C.0.1molNa2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA；故C錯誤；

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液，體積未知，則無法計算含有Cl－個數(shù)，故D錯誤；答案：B。二、多選題(共5題，共10分)10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．若原溶液中含有Fe3+或溶液都變紅，故A正確；

B．無色溶液滴加氯水，再加入少量層呈紫色，說明生成了碘單質(zhì)，故原溶液中含有故B正確；

C．二氧化硫中和了氫氧化鈉的堿性；可使酚酞的紅色褪去，不一定是漂白性，故C錯誤；

D．Zn粉加入1.0溶液中發(fā)生了反應：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；此反應不能證明金屬Zn比Fe活潑，故D錯誤；

故選AB。11、AC【分析】【詳解】

A．用明礬作凈水劑：膠體的吸附性起凈水作用，A正確；

B．向“84”消毒液中通入少量增強其氧化性：B錯誤；

C．向溶液中加入過量的氨水：C正確；

D．向溶液滴加溶液至溶液剛好呈中性：D錯誤；

故選AC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，沉淀為氯化銀，溶液中一定含有A正確；

B．向溶液中滴加氯水；溶液顏色變?yōu)樽攸S色，氯水中氯氣；HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說明氯水中含有HClO，B錯誤；

C．將銅粉加入溶液中，銅粉和反應生成硫酸亞鐵；硫酸銅；銅粉溶解，說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能說明金屬鐵比銅活潑，C錯誤；

D．點燃下，金屬鈉與反應；產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，黑色顆粒即為碳，則二氧化碳中碳元素化合價從+4降低到0，二氧化碳表現(xiàn)出氧化性，D正確；

答案選AD。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)反應或者物質(zhì)的性質(zhì)的差別；將雜質(zhì)轉(zhuǎn)為為所需物質(zhì)或者將其與所需物質(zhì)進行分離已達到除雜目的，但需注意除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)。

【詳解】

A．HCl極易溶于水；而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較小，可以除去氯化氫，故A正確；

B．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中會發(fā)生反應生成碳酸氫鈉；將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)，故B正確；

C．銅與氯化鐵反應產(chǎn)生氯化亞鐵；除去了三價鐵但引入了二價鐵，故C不正確；

D．銅網(wǎng)中的銅不能和CO反應；故D不正確；

故選答案CD。

【點睛】

注意除雜時利用物質(zhì)的物理性質(zhì)有溶解度，熔沸點等?；蛘呃梦镔|(zhì)之間的反應即化學性質(zhì)，酸堿性、氧化性等進行轉(zhuǎn)化分離。14、AC【分析】【分析】

有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的前20號元素，Z2+與Y2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則Z為Mg，Y為O，根據(jù)X；M同主族，M原子有4個電子層，則M為K；W是地殼中含量最多的金屬，則W為Al，X與M的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和，則X為H。

【詳解】

A．根據(jù)層多徑大；同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，簡單離子半徑大?。篗的離子＞Y的離子＞Z的離子＞W(wǎng)的離子，故A錯誤；

B．W的氧化物為Al2O3，Al2O3與KOH要反應生成KAlO2；故B正確；

C．由O組成的物質(zhì)存在同素異形體；例如氧氣和臭氧，故C錯誤；

D．含K元素物質(zhì)的焰色反應(透過藍色鈷玻璃)為紫色；故D正確。

綜上所述，答案為AC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

-OH不帶電，OH-帶有一個負電荷；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

-OH和OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9，電子數(shù)分別為9、10，因此1mol-OH和1molOH-所含的質(zhì)子數(shù)均為9NA，但所含電子數(shù)分別為9NA、10NA，故答案為：錯。【解析】錯16、略

【分析】【分析】

(1)水弱作還原劑；則其中的組成元素化合價應該反應后升高；

(2)元素化合價降低；獲得電子，在反應中被還原，作氧化劑；根據(jù)化學方程式轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目以及方程式的系數(shù)之間的關系來計算，并根據(jù)離子方程式中物質(zhì)的拆分原則書寫反應的離子方程式。

【詳解】

(1)①在反應2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑，H元素的化合價由反應前H2O中的+1價變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價降低，獲得電子，所以H2O為氧化劑，①不符合題意；②在反應2F2+2H2O=4HF+O2中，O元素的化合價由反應前H2O中的-2價變?yōu)榉磻驩2中的0價，化合價升高，失去電子，所以H2O為還原劑；②符合題意；

③在反應Cl2+H2O=HCl+HClO中，水的組成元素H、O化合價都未發(fā)生變化，所以H2O既不是氧化劑；也不是還原劑，③不符合題意；

④在反應C+H2O(g)CO+H2中，H元素的化合價由反應前H2O中的+1價變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價降低，獲得電子，所以H2O為氧化劑；④不符合題意；

故合理反應序號是②；

(2)在反應2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中，Cl元素的化合價由反應前NaClO3中的+5價變?yōu)榉磻驝lO2中的+4價，Cl元素化合價降低，獲得電子，被還原，所以NaClO3作氧化劑；根據(jù)反應2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O方程式可知，每有2mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生還原產(chǎn)物ClO2是2mol，氧化產(chǎn)物O2是1mol，因此生成1.25mol氧化產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=1.25mol×2=2.5mol；

在反應2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中，NaClO3、H2SO4、Na2SO4都是可溶性的強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生自由移動的離子，而H2O2、ClO2、O2和H2O都以分子形式存在，刪去未參加反應的離子，則該反應的離子方程式為：2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O。

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫氧化還原反應知識，把握反應中元素的化合價變化，結(jié)合氧化還原反應的特征與實質(zhì)及物質(zhì)的作用是解答氧化還原反應題目的關鍵，掌握離子方程式的拆寫原則，物質(zhì)微粒主要存在形式是正確書寫離子方程式的基礎，側(cè)重考查化學基本概念和物質(zhì)的構(gòu)成微粒的存在形式?！窘馕觥竣?②②.NaClO3③.2.5④.2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O17、略

【分析】【詳解】

Cl原子核電荷數(shù)為17，原子核外電子數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為電子式為

H-的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，核外電子數(shù)為2，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為電子式為

Al3+的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為電子式為Al3+；

Ar原子核電荷數(shù)為18，原子核外電子數(shù)為18，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為電子式為

【點睛】

電子式是在元素符號周圍用小黑點“·”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，其中：①原子的電子式依據(jù)元素的原子最外層電子個數(shù)的多少，先用小黑點“?”(或“×”)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多余的電子配對；②簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，其電子式就是其離子符號本身．例如：Al3+；③簡單陰離子應標出離子結(jié)構(gòu)中最外層電子總數(shù)，再加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷，例如：【解析】Al3+18、略

【分析】【分析】

(1)熔融狀態(tài)下；電解氧化鋁生成鋁和氧氣；

(2)①用陽離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)含氧酸根；相當于電解水，陽極氫氧根離子放電；

②在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K+和H+通過，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH-；從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液，所以除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口在陰極區(qū)。

【詳解】

(1)工業(yè)冶煉鋁是利用惰性電極電極熔融氧化鋁得到，陽極是氧離子失電子生成氧氣，陰極是鋁離子得到電子生成鋁，反應的化學方程式為2Al2O34Al+3O2↑，故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；

(2)①用陽離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)含氧酸根，相當于電解水，故電解時，陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

②在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH-，從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液，除雜后的氫氧化鉀溶液從出口B導出，故答案為：B?！窘馕觥?Al2O34Al+3O2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑B19、略

【分析】【分析】

從含有NaCl和MgCl2的溶液中加入堿，使得Mg2＋沉淀生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加入鹽酸得到MgCl2溶液，最后得到MgCl2固體，電解熔融的MgCl2得到Mg單質(zhì)。

【詳解】

(一)鎂離子的富集過程中；學生甲和學生乙的觀點能源消耗大，成本高，學生丙的觀點更為合理；

(二)(1)充分利用當?shù)氐呢悮?主要成分為碳酸鈣)資源，碳酸鈣高溫分解成CaO，CaO與水作用得Ca(OH)2，使鎂離子沉淀下來，可以選擇Ca(OH)2或CaO；

(2)加入試劑①后，得到Mg(OH)2沉淀；可以采用過濾的方法分離，故選B；

(3)加入試劑②；將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，故試劑②為HCl；

(4)制取金屬鎂采用電解的方法，其反應方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑；【解析】丙鎂離子富集濃度高；能源消耗小，成本低Ca(OH)2（或CaO）BHClMgCl2Mg+Cl2↑20、略

【分析】【詳解】

(1)可利用公式計算：

(2)①配制一定物質(zhì)的量濃度的實驗中計量液體體積的重要儀器是容量瓶；本實驗要500mL規(guī)格容量瓶（選擇容量瓶同時要確定所需的規(guī)格），作為攪拌和引流作用的玻璃棒不能少，所以還需要500mL容量瓶；玻璃棒；

②將一定量的濃硫酸稀釋可得到稀硫酸，利用稀釋定律列式計算，設需xmL濃硫酸。解得x=5.4，答案是需用濃硫酸的體積為5.4mL；

③a．俯視刻度線時實際所量取的濃硫酸比5.4mL少，即溶質(zhì)物質(zhì)的量nB減小，由公式可知所配硫酸的濃度偏小；b．濃硫酸溶解時放熱，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，容量瓶中溶液溫度較高，當冷卻到室溫時溶液體積V會縮小，根據(jù)公式可知所配硫酸的濃度偏大；c．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，即溶質(zhì)物質(zhì)的量nB減小，由公式可知所配硫酸的濃度偏?。籨．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯，溶質(zhì)物質(zhì)的量nB減小，由公式可知所配硫酸的濃度偏??；e．容量瓶未干燥即用來配制溶液，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量nB和溶液體積V，由公式可知所配硫酸的濃度不受影響；f．定容時仰視刻度線，溶液體積V增大,由公式可知所配硫酸的濃度偏??；g．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，液面下降不影響硫酸濃度。但此時再加蒸餾水就稀釋的原溶液，使所配硫酸的濃度減小。答案：所配濃度偏大的有b，對所配濃度無影響的有e?！窘馕觥?.0玻璃棒500mL容量瓶5.4be21、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化碳分子中，每個碳氧之間形成兩對共用電子對，電子式為：

(2)氮氣分子中；氮與氮之間形成三對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為：N≡N；

(3)①CaBr2是離子化合物，只含離子鍵；②H2O是共價化合物，只含極性共價鍵；③NH4Cl是離子化合物，含離子鍵和極性共價鍵；④H2O2是共價化合物，含極性共價鍵和非極性共價鍵；⑤HClO是共價化合物，只含極性共價鍵；⑥I2是單質(zhì)；只含非極性共價鍵；所以只含有離子鍵的是①，含有共價鍵的離子化合物是③，含有非極性共價鍵的共價化合物是④，常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是⑥。

(4)①同位素指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同種原子；所以①和③互為同位素。

②②和④的質(zhì)量數(shù)相等；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不等，所以不能互稱同位素。

【點睛】

本題比較簡單，需掌握常見物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式；會區(qū)分離子化合物和共價化合物、離子鍵和共價鍵；同位素的確定抓住質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同種原子。【解析】N≡N①③④⑥①③②④四、判斷題(共1題，共4分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在題干說法錯誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

輝銅礦加入氯化鐵溶液溶解浸取過濾，得到礦渣加入煤油回收硫單質(zhì)；加入NaF除去鈣離子，生成CaF2沉淀，加鹽酸和硅酸鈉生成H2SiO3除去多余的氟離子，再用NaClO將Fe2＋氧化Fe3＋，消耗H+，使H+濃度減小，促使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向右移動，生成Fe(OH)3沉淀；過濾后在濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到CuCl2·H2O。

【詳解】

（1）為了提高“溶浸”效率，可采取的措施是將礦石細磨（攪拌、升溫或其它合理答案）；“溶浸”過程中Cu2S溶解時，被Fe3＋氧化，離子方程式：Cu2S＋4Fe3＋=S＋4Fe2＋＋2Cu2＋。

故答案為：將礦石細磨（攪拌、升溫或其它合理答案）；Cu2S＋4Fe3＋=S＋4Fe2＋＋2Cu2＋；

（2）“脫硫”時；隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，溫度升高，單質(zhì)硫在煤油中的溶解度增加；

故答案為：溫度升高；單質(zhì)硫在煤油中的溶解度增加；

（3）加鹽酸和硅酸鈉生成H2SiO3除去多余的氟離子，“脫氟”時HF發(fā)生反應的化學方程式：4HF＋H2SiO3=SiF4↑＋3H2O。

故答案為：4HF＋H2SiO3=SiF4↑＋3H2O；

（4）“沉鐵”過程中，加入NaClO的兩個作用是NaClO將Fe2＋氧化Fe3＋，消耗H+，使H+濃度減小，促使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向右移動，生成Fe(OH)3沉淀；

故答案為：NaClO將Fe2＋氧化Fe3＋，消耗H+，使H+濃度減小，促使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向右移動，生成Fe(OH)3沉淀；

（5）氯化銅溶于水；則“操作X”的具體操作是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶。

故答案為：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶。

（6）經(jīng)過“操作X”后，母液經(jīng)過一系列操作可得到另外一種物質(zhì)，這種物質(zhì)是NaCl，NaCl易溶于水，不溶于酒精，隨溫度變化溶解度變化不明顯；CuCl2·H2O易溶于水；酒精、濃氨水；隨溫度升高溶解度變明顯增大。所以要得到這種純凈物，最好選用洗滌劑酒精，而A．濃鹽酸、B．水、D．濃氨水三個選項中提供的物質(zhì)均能溶解NaCl，故答案為：C。

（7）當溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時,Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)c2(F－)=c(Ca2＋)(2.0×10-3)2=4.0×10-11，c(Ca2＋)=1.0×10-5mol·L-1，則除鈣率為×100%=99%。

故答案為：99%。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應用和實驗基本操作，掌握基礎是關鍵，難點（6）要充利用題目中的信息，NaCl在水中和酒精中的溶解度不同，難點（7）先用公式Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)c2(F－)計算出溶液中的c(Ca2＋)，再求出除鈣率?！窘馕觥繉⒌V石細磨（攪拌、升溫或其它合理答案）Cu2S＋4Fe3＋=S＋4Fe2＋＋2Cu2＋溫度升高，單質(zhì)硫在煤油中的溶解度增加4HF＋H2SiO3=SiF4↑＋3H2ONaClO將Fe2＋氧化Fe3＋，消耗H+，使H+濃度減小，促使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向右移動，生成Fe(OH)3沉淀蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶C99%24、略

【分析】【分析】

電鍍錫渣中的Sn、SnO與鹽酸反應生成SnCl2，洗滌并結(jié)晶后得到SnCl2晶體，將該晶體溶解在鹽酸中防止SnCl2水解，酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+發(fā)生反應，使溶液酸性減弱，調(diào)節(jié)了溶液pH，另外Sn可以將被氧化生成的Sn4+還原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化為Sn4+，過濾得SnCl2溶液，向其中加碳酸鈉，將Sn元素以SnO形式沉淀，發(fā)生反應的方程式為Na2CO3+SnCl2＝SnO↓+2NaCl+CO2↑，過濾洗滌得純凈的SnO，反應Ⅰ濾液的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3，SnO中加稀H2SO4，得SnSO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等系列操作，制得SnSO4晶體。

【詳解】

(1)錫元素與碳元素屬于同一主族；處于ⅣA族，原子核電荷數(shù)為50，則：50?2?8?18?18＝4，故Sn處于第五周期，則在周期表中的位置為：第五周期第ⅣA族；

(2)反應Ⅰ的化學方程式為Na2CO3+SnCl2＝SnO↓+2NaCl+CO2↑，生成的氣體為CO2，CO2為共價化合物；其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O；

(3)綜上分析濾液的