2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認(rèn)識(shí)，正確的是A.增大壓強(qiáng)(對于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)增大，故反應(yīng)速率增大B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，反應(yīng)所需活化能減小，故反應(yīng)速率增大C.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大D.H＋和OH－的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成2、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是A.電解時(shí)以精銅作陽極B.電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+D.電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥3、取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙；兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是。

A.b電極是陰極B.a電極與電源的正極相連C.電解過程中水是氧化劑D.b電極附近溶液的pH變小4、圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)5、一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水6、用下列圖示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖①所示裝置配制銀氨溶液B.用圖②所示裝置證明C.用圖③所示裝置海水蒸餾制淡水D.用圖④所示裝置蒸發(fā)結(jié)晶制明礬晶體7、金屬插入CH4的C—H鍵形成高氧化態(tài)過渡金屬化合物的反應(yīng)頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機(jī)化學(xué)等領(lǐng)域，如圖是CH4與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列說法不正確的是（）

A.整個(gè)反應(yīng)快慢，由CH2—Zr···H2→狀態(tài)2反應(yīng)決定B.Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能為213.67kJ?mol-1C.在中間產(chǎn)物中CH3—Zr···H狀態(tài)最穩(wěn)定D.Zr+CH4→CH—Zr···H3ΔH=+39.54kJ?mol-1評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、水是寶貴的自然資源；水的凈化與污水處理是化學(xué)工作者需要研究的重要課題。

（1）在凈水過程中用到混凝劑，其中不可以作為混凝劑使用的是__________。

A．硫酸鋁B．氧化鋁C．堿式氯化鋁D．氯化鐵。

（2）海水淡化是人類獲得飲用水的一個(gè)重要方法，下列有關(guān)海水淡化處理的方法正確的是_____。

A．蒸餾法能耗最??；設(shè)備最簡單；冷凍法要消耗大量能源。

B．利用電滲析法淡化海水時(shí)；在陰極附近放陰離子交換膜,在陽極附近放陽離子交換膜。

C．利用電滲析法淡化海水時(shí)；得到淡水的部分在中間區(qū)

D．利用反滲透技術(shù)可以大量；快速地生產(chǎn)淡水。

（3）除了水資源，能源、信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱。甲醇是一種重要的化工原料，以甲醇、氧氣為基本反應(yīng)物的新型燃料電池已經(jīng)問世，其結(jié)構(gòu)如圖所示（甲醇解離產(chǎn)生的H＋可以通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入另一極）。請寫出通入甲醇的電極上的電極反應(yīng)式：____________。

某同學(xué)以甲醇燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，則與電源正極相連的電解池電極上的電極反應(yīng)式為：_______________________________；電解一段時(shí)間后，在電解池兩極上共產(chǎn)生7.84L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)甲醇燃料電池中共消耗甲醇_________g。9、氧族元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生活；生產(chǎn)有著舉足輕重的影響。完成下列填空：

（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____（用離子符號(hào)表示）。與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置_______。

（2）氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是____

A．氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱。

B．其氫化物中的鍵長按O—H；S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小。

C．其陰離子的還原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的順序依次增強(qiáng)。

D．其最高價(jià)氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4順序依次增強(qiáng)。

（3）石油化工的廢氣中有H2S；寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法。

（除空氣外，不能使用其他原料）。以化學(xué)方程式表示：___________________________

（4）從圖可知氧族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律是________________________________________。

（5）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制各提取的需要反應(yīng),在恒溫下，向容積固定的容器中加入一定量的SO2和O2，能說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）

a.V(O2)正=2v(SO2)逆b.c(SO2)=c(SO3)

c.混合氣體的密度保持不變d.容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化10、水煤氣變換是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。Shoichi研究了時(shí)水煤氣變換中和分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如圖所示)，催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的和相等、和相等。

計(jì)算曲線a的反應(yīng)在內(nèi)的平均速率_______11、環(huán)境問題已成為人類共同關(guān)注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中常含有的NOx、SO2、H2S等污染物；容易形成酸雨，破壞環(huán)境。其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

Ⅰ．以下是對酸雨的若干項(xiàng)評(píng)價(jià)，其中不正確的是__________

a．殺死水中的浮游生物；減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)。

b．對電線；鐵軌、橋梁、房屋等均會(huì)造成嚴(yán)重?fù)p害。

c．導(dǎo)致臭氧層空洞

d．二氧化碳的過量排放；是形成酸雨的主要原因之一。

Ⅱ．電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益（圖中電極均為石墨）。

（1）電解NO制備NH4NO3原理如上方左圖所示：

①陽極為石墨_____(填1或2)，該電極的反應(yīng)式為_____________。

②為使電解的副產(chǎn)物也完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充的物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。

（2）用上方右圖裝置進(jìn)行模擬電解NO2氣體實(shí)驗(yàn)；可回收硝酸。

①外接電源a極為______極，左室發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過質(zhì)子交換膜(只允許質(zhì)子通過)的H+為______mol。

③用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測得右室溶液中增加了1molHNO3、0.1molHNO2，同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28LH2。原氣體中NO和NO2的體積比為____________。12、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為______，X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是______。

A.t1時(shí)刻，增大了X的濃度B.t1時(shí)刻；升高了體系溫度。

B.t1時(shí)刻，縮小了容器體積D.t1時(shí)刻，使用了催化劑13、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體；回答下列問題：

（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。14、如圖所示為800℃時(shí)A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況。試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是__________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)若則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_________。15、根據(jù)原電池原理和電解原理進(jìn)行如圖回答。請回答：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(K閉合)。

(1)Zn極為___________極；實(shí)驗(yàn)過程中，SO____________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)，Cu極的電極反應(yīng)式為：___________。

(2)y極為___________極；x的電極反應(yīng)現(xiàn)象為___________；寫出右邊裝置的總反應(yīng)式：___________。

(3)寫出生活中對鋼閘門的一種電化學(xué)保護(hù)方法___________。

(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以O(shè)2、CH4為電極反應(yīng)物，以NaOH為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，請寫出該電池的正極反應(yīng)式___________。16、依據(jù)事實(shí)；書寫下列熱化學(xué)方程式：

（1）在25℃、101kPa時(shí)，1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ：___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式__。

（3）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol–1

請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)方程式___。

（4）城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。當(dāng)1mol水蒸氣完全參與反應(yīng)，吸收131kJ熱量。試寫出制取水煤氣主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤20、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤21、(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、在測定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)24、X；Y、Z三種短周期元素；其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)。Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期。

（1）實(shí)驗(yàn)室用H2XO4制取XO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。（請用具體元素符號(hào)表示化學(xué)式；下同）

（2）t℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為__________。

（3）請寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應(yīng)：YO(g)+YO2(g)Y2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。

（5）工業(yè)上用氧化YH3法制取YO；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g)△H="-905.8"kJ·mol-1；

已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g)△H="+180"kJ·mol-1，則YH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學(xué)式為____________________。

（6）一定條件下；如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開_______。(用A；D表示)

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝____________________。

(η＝×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)25、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+；

Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰；陽離子。

各不相同）已知：

①A＋B→白色沉淀②A＋D→白色沉淀③A＋C→白色沉淀。

④D＋B→白色沉淀+無色氣體⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)

⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1⑦C；D、E三種溶液的pH＜7；

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出（用分子式表示）

A為___________________；B為__________________；C為___________________；D為__________________；E為___________________。

寫出以上①②③④各步反應(yīng)的離子方程式：

①_____________________________，②_____________________________；

③_____________________________，④______________________________。26、A、B、D和E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為N2H4；可做火箭燃料；甲；乙為非金屬單質(zhì)：X分子中含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A、B、D、E形成的鹽中E顯+1價(jià)，請寫出該鹽的電子式______

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的pH_____7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_______________(用離子方程式表示)。

(3)Z與X反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

(4)A與B形成的簡單化合物與Y在一定條件下反應(yīng)，生成可直接排放到大氣中的無毒無害物質(zhì)為_____________、______________(用化學(xué)式表示)27、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：

(1)C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是________(填具體離子符號(hào))；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于_____。固體物質(zhì)M由A和B以原子個(gè)數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。則M電子式為______，受熱分解所得氣體化學(xué)式是_______和_________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為____________________________。

(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為_______。

(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molC2和2molEC2，使反應(yīng)開始時(shí)的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“無法確定”)。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，體積減小，活化分子總數(shù)不變，但活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；

B．溫度升高；更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，活化能不變，故B錯(cuò)誤；

C．使用催化劑；降低活化能，使更多分子成為活化分子，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；

D．酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生；說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能非常小，故D正確。

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電解法精煉銅時(shí)；粗銅作陽極，精銅作陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電解法精煉銅時(shí)；粗銅作陽極，連接電池正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Cu比Ag；Pt活潑；故Ag、Pt在陽極比Cu難于失去電子，因此不能溶解進(jìn)入溶液，最終以陽極泥的形式沉淀出來，D項(xiàng)正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

惰性電極電解飽和食鹽水，總反應(yīng)為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，陰極：2H++2e-=H2↑，陽極：2Cl—2e-=Cl2↑。根據(jù)題意a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色，說明a電極先生成氯氣，漂白pH試紙，后OH-放電生成氧氣，氫氧根濃度降低，酸性增強(qiáng)，故pH試紙外圈呈紅色。故a極為陽極，與電源正極相連，b為陰極與電源負(fù)極相連；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A項(xiàng)，由分析可知，b電極為陰極；故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)；a電極為陽極與電源正極相連，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)；電解過程中，水分子中氫元素由+1價(jià)降為0價(jià)，被還原，為氧化劑，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，b為陰極與電源負(fù)極相連，電極式為2H++2e-=H2↑；氫離子濃度降低，氫氧根濃度升高，故溶液pH變大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。4、D【分析】【分析】

該圖中的曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，a和b點(diǎn)在曲線上；已達(dá)到平衡；

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)在曲線上，已達(dá)到平衡，v(正)=v(逆)；故A不選；

B．b點(diǎn)在曲線上，已達(dá)到平衡，v(正)=v(逆)；故B不選；

C．c點(diǎn)在曲線下方，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡，v(正)＞v(逆)；故C不選；

D．d點(diǎn)在曲線上方，NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v(正)＜v(逆)；未達(dá)到平衡，故D選；

故答案選D。5、D【分析】【分析】

海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，過濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無水MgCl2。

【詳解】

A．物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；A正確；

B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂；B正確；

C．由圖可知“氯化”過程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應(yīng)方程式為C正確；

D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會(huì)逸出，MgCl2水解平衡正向移動(dòng)，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2；D錯(cuò)誤；

選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)將氨水滴入AgNO3溶液中；至生成的沉淀剛好完全溶解為止，A不正確；

B．圖②所示裝置中的數(shù)據(jù)表明，AgNO3溶液過量，滴入的KI不需與AgCl反應(yīng)，而是直接與AgNO3反應(yīng)，所以不能證明B不正確；

C．制取淡水時(shí)；以海水為原料，采用蒸餾的方法，將生成的水蒸氣冷凝從而獲得淡水，C正確；

D．明礬中所含的結(jié)晶水受熱易失去；所以制明礬晶體時(shí)，應(yīng)采用冷卻結(jié)晶法，D不正確；

故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．整個(gè)反應(yīng)的快慢取決于最慢的反應(yīng)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖中可知，由CH2—Zr···H2→狀態(tài)2活化能最大；故整個(gè)反應(yīng)的快慢就取決于該反應(yīng)，A正確；

B．由圖中可以讀出，Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能為99.20kJ?mol-1；B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，由圖中可知，在中間產(chǎn)物中CH3—Zr···H的能量為-114.47kJ?mol-1為最低，故中間產(chǎn)物中CH3—Zr···H狀態(tài)最穩(wěn)定；C正確；

D．由圖中可知，Zr+CH4的總能量為0kJ?mol一1，而CH—Zr···H3的總能量為+39.54kJ?mol一1，故Zr+CH4→CH—Zr···H3ΔH=+39.54kJ?mol一1；D正確；

故答案為：B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

本題考查凈化水的原因以及電極反應(yīng)式的書寫，（1）凈水過程是水解產(chǎn)生膠體，氧化鋁是難溶于水的物質(zhì)，氧化鋁不水解，故B正確；（2）A、蒸餾法可以利用太陽能使水蒸發(fā)，耗能小，設(shè)備簡單，冷凍法能耗相對較小，故A錯(cuò)誤；B、電解時(shí)，陰離子在陽極上放電，陽離子在陰極上放電，故B錯(cuò)誤；C、利用電滲析法得到淡水，淡水的部分在中間區(qū)，故C正確；D、利用反滲透法淡化海水，可以大量快速地生產(chǎn)淡水，故D正確；（3）根據(jù)此電池的結(jié)構(gòu)，通甲醇的一極為負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e―＝CO2＋6H＋；與電源的正極相連的一極為陽極，因此電極反應(yīng)式4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；兩極共得到7.84L的氣體，陰極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑，陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O、4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol，因此有：x＋0.2/4＋2x/4=7.84/22.4，解得x=0.2mol，電解過程中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子，依據(jù)甲醇的電極反應(yīng)式，消耗甲醇的質(zhì)量為0.6×32/6g=3.2g。

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是最后一個(gè)空，因?yàn)閮蓸O上產(chǎn)生氣體，因此電解完Cu2＋后，水中的H＋也要放電，分步寫出兩個(gè)電極上的反應(yīng)式，利用Cu2＋的物質(zhì)的量，以及得失電子數(shù)目守恒，求電解Cu2＋時(shí)，陽極上產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量，令產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為x，求出同時(shí)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量，最后利用兩極共產(chǎn)生7.84L氣體，求出x.?！窘馕觥緽C、DCH3OH＋H2O－6e―＝CO2＋6H＋4OH－－4e―＝2H2O＋O23.29、略

【分析】【分析】

⑴同主族元素從上到下；對應(yīng)的離子半徑逐漸增大。

⑵根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的遞變性和相似性判斷。

⑶H2S具有還原性和不穩(wěn)定性。

⑷水中含有氫鍵；沸點(diǎn)最高，除水外，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高。

⑸達(dá)到平衡時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度不變。

【詳解】

⑴同主族元素從上到下，對應(yīng)的離子半徑逐漸增大，Te2?>Se2?>S2?>O2?，與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl，為第三周期VIIA族元素；故答案為：Te2?>Se2?>S2?>O2?；第三周期VIIA族。

⑵A．元素的非金屬性越弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越弱，按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱，故A正確；B．原子半徑越大，則鍵長越長，其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次增大，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的其陰離子的還原性越弱，則O2?、S2?、Se2?、Te2?的順序依次增強(qiáng)；故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC。

⑶硫化氫可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫；硫化氫與氧氣反應(yīng)也可生成硫，涉及反應(yīng)有①2H2S+3O22H2O+2SO2，2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②2H2S+O2=2S+2H2O；故答案為：①2H2S+3O22H2O+2SO2，2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②2H2S+O22S+2H2O。

⑷水中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，除水外，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則除H2O外，隨著氫化物的相對分子質(zhì)量增大而熔沸點(diǎn)升高；故答案為：除H2O外；隨著氫化物的相對分子質(zhì)量增大而熔沸點(diǎn)升高。

⑸a．(O2)正=2(SO2)逆；一正一逆相反方向，速率比不等于計(jì)量系數(shù)比，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故a不符合題意；

b．c(SO2)=c(SO3)，不能確定是否達(dá)到平衡，故b不符合題意；

c．氣密密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積；氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度都保持不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故c不符合題意；

d．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)；正向反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合題意；

綜上所述，答案為；d?！窘馕觥縏e2?>Se2?>S2?>O2?第三周期VIIA族AC①2H2S+3O22H2O+2SO2，2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②2H2S+O22S+2H2O除H2O外，隨著氫化物的相對分子質(zhì)量增大而熔沸點(diǎn)升高d10、略

【分析】【詳解】

由題圖可知，內(nèi)a曲線對應(yīng)物質(zhì)的分壓變化量故曲線a的反應(yīng)在內(nèi)的平均速率【解析】0.004711、略

【分析】【分析】

I.根據(jù)酸雨的性質(zhì)進(jìn)行判斷；

Ⅱ.(1)電解NO制備NH4NO3時(shí)；在陽極上是NO失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是NO得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)判斷需要補(bǔ)充的物質(zhì)X；

(2)①根據(jù)圖知，電解時(shí)，左室中電極上氫離子放電生成氫氣，則左室為陰極室，右室為陽極室，陽極上通入的是氮氧化物，生成的是硝酸，所以陽極上氮氧化物失電子和水生成硝酸；②n(NO2)=0.1mol，陽極反應(yīng)式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，有0.2mol氫離子生成，因?yàn)橛?.1mol硝酸生成，據(jù)此分析判斷；③根據(jù)氫氣的體積計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；電解過程中有1molHNO3、0.1molHNO2生成；計(jì)算出生成亞硝酸和硝酸轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，再結(jié)合N原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒列式計(jì)算。

【詳解】

Ⅰ．a(chǎn)．酸雨中含硫酸、硝酸，酸雨具有較強(qiáng)的酸性，其中的硝酸具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，故a正確；b．酸雨具有較強(qiáng)的酸性，其中的硝酸具有強(qiáng)氧化性，電線、鐵軌中含有金屬銅、鐵等，橋梁、房屋中含有金屬和硅酸鹽，它們都能和酸雨中的成分反應(yīng)，故b正確；c．導(dǎo)致臭氧層空洞的是氟氯烴；不是酸雨，故c錯(cuò)誤；d.硫的氧化物；氮的氧化物的過量排放是形成酸雨的主要原因，二氧化碳不是形成酸雨的原因，故d錯(cuò)誤；故選cd；

Ⅱ．(1)①根據(jù)圖示，電解時(shí)，左室中電極上NO放電生成NH4+，電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O，則左室為陰極室，右室為陽極室，陽極上通入的NO被氧化生成硝酸根離子，所以石墨2為陽極，陽極上電極反應(yīng)式為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故答案為2；NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；

②1molNO放電生成1molNH4+，轉(zhuǎn)移5mol電子，1molNO被氧化生成硝酸根離子，轉(zhuǎn)移3mol電子，根據(jù)得失電子守恒，生成的硝酸根離子的物質(zhì)的量大于銨根離子，結(jié)合電極反應(yīng)式，為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充氨氣，故答案為NH3；

(2)①根據(jù)圖知，電解時(shí)，左室中電極上氫離子放電生成氫氣，則左室為陰極室，外接電源a極為負(fù)極，左室發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，右室為陽極室，陽極上通入的是氮氧化物，生成的是硝酸，所以陽極上氮氧化物失電子和水生成硝酸，電極反應(yīng)式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，故答案為負(fù)；2H++2e-=H2↑；

②n(NO2)==0.1mol，陽極反應(yīng)式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；有0.2mol氫離子生成，因?yàn)橛?.1mol硝酸生成，則有0.1mol氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，故答案為0.1；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下28LH2的物質(zhì)的量n(H2)==1.25mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1.25mol×2=2.5mol；測得右室溶液中增加了1molHNO3、0.1molHNO2，說明電解過程中有1molHNO3、0.1molHNO2生成，根據(jù)N原子守恒得n(NO)+n(NO2)=1mol+0.1mol=1.1mol，生成0.1mol亞硝酸轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則生成硝酸轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=2.5mol-0.1mol=2.4mol。設(shè)反應(yīng)生成硝酸的NO物質(zhì)的量為xmol、二氧化氮的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)N原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒得：x+y=1.1-0.1，3x+y=2.4，解得x=0.7，y=0.3，n(NO)∶n(NO2)=(0.7+0.1)mol∶0.3mol=8∶3；相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以NO和二氧化氮的體積之比為8∶3，故答案為，8∶3。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為II.③的計(jì)算，要注意NO部分轉(zhuǎn)化為HNO2和HNO3，NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3?！窘馕觥縞d2NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+NH3負(fù)2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）0.18∶312、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，0-10s，△c(Z)==0.79mol/L，v(Z)===0.079mol/(LS)；△c(X)==0.395mol/L；Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=79%；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(3)由圖象可知正逆反應(yīng)速率增大；平衡沒移動(dòng)；

A．t1時(shí)刻；增大了X的濃度，平衡正移，不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B．t1時(shí)刻；升高了體系溫度，平衡移動(dòng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤。

C．t1時(shí)刻；縮小了容器體積，速率增大，由于反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，符合題意，故C正確；

D．t1時(shí)刻；使用了催化劑，速率增大，平衡不移動(dòng)，符合題意，故D正確；

故選CD?！窘馕觥竣?0.079mol/(L·S)②.0.395mol/L③.79%④.X(g)+Y(g)?2Z(g)⑤.CD13、略

【分析】【詳解】

（2）①隨著H+濃度的增大，CrO42-與溶液中的H+發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子反應(yīng)式為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O。②根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，溶液酸性增大，c(H+)增大，化學(xué)平衡2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向正反應(yīng)方向進(jìn)行，導(dǎo)致CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)圖像可知，在A點(diǎn)時(shí)，c(Cr2O72-)=0.25mol/L，由于開始時(shí)c(CrO42?)=1.0mol/L，根據(jù)Cr元素守恒可知A點(diǎn)的溶液中CrO42-的濃度c(CrO42?)=0.5mol/L；H+濃度為1.0×10-7mol/L；此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為③由于升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的ΔH＜0；【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大1.0×1014小于14、略

【分析】【分析】

從坐標(biāo)圖象中提取信息：B；C的起始濃度為0；而A的起始濃度最大，之后不斷減小，則B、C為生成物，A為反應(yīng)物；從相同時(shí)間內(nèi)A、B、C的濃度變化量，可確定三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系；從反應(yīng)結(jié)束時(shí)濃度都大于0，可確定反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)由題圖可知；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度減小，B；C的濃度增大，說明A是反應(yīng)物，B、C是生成物。答案為：A；

(2)A的濃度變化量B的濃度變化量C的濃度變化量

A、B、C三種物質(zhì)的濃度變化量之比為最終各物質(zhì)的濃度不變且均不為零，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為答案為：

(3)答案為：

【點(diǎn)睛】

在書寫化學(xué)方程式時(shí)，我們?nèi)菀缀鲆暦磻?yīng)物與生成物之間符號(hào)的判斷?！窘馕觥緼15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖中裝置可知，鋅為該原電池的負(fù)極，銅為正極；電流在外電路中從銅流向鋅，則電解質(zhì)溶液中硫酸根離子向鋅電極移動(dòng)，即由右向左移動(dòng)，銅為正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：負(fù)；從右向左；Cu2++2e-=Cu；

(2)根據(jù)圖示可知，銅為原電池的正極，與電源正極相連的電極為陽極，所以y極為陽極，x電極為陰極，氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，所以x電極的現(xiàn)象為有氣泡冒出，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，電離反應(yīng)式為2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，故答案為：陽；有氣泡冒出，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀；2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓；

(3)保護(hù)鋼閘門的方法有電解池的原理；作電解池的陰極，叫外加電流的陰極保護(hù)法；有原電池的原理，作正極，叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故答案為：外加電流的陰極保護(hù)法（或犧牲陽極的陰極保護(hù)法）；

(4)正極反應(yīng)物為氧氣，得電子，生成氫氧根，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥控?fù)從右向左Cu2++2e-=Cu陽有氣泡冒出，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓外加電流的陰極保護(hù)法（或犧牲陽極的陰極保護(hù)法）O2+2H2O+4e-=4OH-16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的不同，＜0是放熱反應(yīng)，＞0是吸熱反應(yīng)，可以寫出在25℃、101kPa時(shí)，1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131.5kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131.5kJ/mol；

(2)中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)每生成1molH2O時(shí)放出的熱量，故已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/mol，故答案為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/mol；

(3)根據(jù)蓋斯定律可知，目標(biāo)反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)可由[反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)減去反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)]除以2，故=[-196.6kJ·mol–1-（-113.0kJ·mol–1）]÷2=-41.8kJ/mol，故NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ/mol，故答案為：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ/mol；

(4)根據(jù)水煤氣的制備反應(yīng)，結(jié)合當(dāng)1mol水蒸氣完全參與反應(yīng)，吸收131kJ熱量，故制取水煤氣主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131kJ/mol?！窘馕觥緾(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131.5kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/molNO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131kJ/mol三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。18、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。19、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。21、B【分析】【詳解】

焓變?chǔ)的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

無論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a23、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

X；Y、Z三種短周期元素；其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)，地殼中含量最高的非金屬元素為氧元素，與X同主族、與Y同周期，則X為S元素、Y為N元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al。

【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)或利用Cu與濃硫酸反應(yīng)等制備二氧化硫，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=6，說明HSO3-的電離程度大于其水解程度，故c(Na+)＞c(HSO3-)，而溶液中水也電離得到H+，故c（H+）＞c（SO32-），溶液中氫氧根離子濃度遠(yuǎn)小于SO32-，故溶液中c（c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)；

（3）氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)得到偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Al2O3+2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]－；

（4）反應(yīng)NO（g）+NO2（g）??N2O3（g）的平衡常數(shù)k=

（5）已知：①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ?mol-1；②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①－②×2得：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ?mol-1；

（6）①根據(jù)圖示可知；苯生成環(huán)己烷是還原反應(yīng)，所以D是陰極，則A是負(fù)極，所以電子的流向是A→D；

②苯得到電子生成環(huán)己烷是目標(biāo)產(chǎn)物，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12。

③陽極生成的2.8mol氣體應(yīng)是氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2.8mol×4=11.2mol。設(shè)陰極消耗苯的物質(zhì)的量是xmol，轉(zhuǎn)移6xmol電子，生成xmol環(huán)己烷，根據(jù)得失電子守恒可知，陰極還產(chǎn)生氫氣，物質(zhì)的量是（11.2－6x）/2mol，10mol的混合氣中苯的物質(zhì)的量是10mol×24%=2.4mol，后來得到含苯10%的混合氣，則剩余苯的物質(zhì)的量是(2.4－x)mol。由于電解池中的高分子電解質(zhì)膜只允許氫離子通過，所以左側(cè)得到的含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是10%的混合氣的物質(zhì)的量是[10+（11.2-6x）/2]mol，因此(2.4－x)/[10+（11.2－6x）/2]＝10%，解得x=1.2，電流效率η＝6×1.211.26×1.211.2×100%=64.3%?！窘馕觥縉a2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2Oc(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=－1265.8kJ·mol-1A→DC6H6＋6H＋＋6e－===C6H1264.3%25、略

【分析】【分析】

C、D、E三種鹽溶液的pH<7，則這三種鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，即這三種鹽含有Ag+、Al3+。B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1，則B溶液呈堿性，所以B中含有則B為K2CO3，且A中含有Ba2+。由于D和B反應(yīng)，有白色沉淀和無色氣體生成，所以D中含有Al3+，該白色沉淀為Al(OH)3，氣體為CO2。由于Ag+鹽只有AgNO3溶于水，所以A可能是BaCl2或者BaBr2。A和D（含Al3+）反應(yīng)得到白色沉淀，則D為Al2(SO4)3。