2025年人教版PEP選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版PEP選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下下列溶液中各組離下一定能大量共存的是，A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液：K+、Cl-B.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、C.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-D.含有S2-的溶液：Fe2+、H+、2、下列說(shuō)法正確的是A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.已知?jiǎng)t的摩爾燃燒焓C.在稀溶液中：若將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量大于D.在時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為3、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.氣體的質(zhì)量不再改變B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C.斷開4molH—Cl鍵的同時(shí)生成4molH—O鍵D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶24、氨氣去除NO的反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0，反應(yīng)速率與濃度之間存在如下關(guān)系：v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。350℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說(shuō)法正確的是A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1B.350℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C.其他條件不變，往反應(yīng)后的容器中再通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)，重新達(dá)平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)增大D.當(dāng)溫度改變?yōu)門°C時(shí)，若k正=k逆，則T>3505、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.針對(duì)新冠肺炎疫情，可用高錳酸鉀溶液、無(wú)水酒精、雙氧水對(duì)場(chǎng)所進(jìn)行殺菌消毒B.氫氧化鋁、小蘇打均可用作胃酸中和劑C.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源D.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率6、分析下表；下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是()

。弱酸化學(xué)式。

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11

A.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的電離程度大B.25℃時(shí)，CN-的水解常數(shù)約為2.04×l0-5C.向碳酸鈉溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCND.等體積等pH的上述3種酸溶液，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中，主要反應(yīng)之一為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0；請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題:

(1)在一定條件下，將0.05molCH4和0.10molH2O(g)放入容積為2L的密閉容器中，20s時(shí)有0.01molCO生成，則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為___。

(2)在其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；在其他條件不變的情況下增加壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率___。8、回答下列問題：

(1)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)與亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O。生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：。0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L-1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)355V20

該實(shí)驗(yàn)的目的是_______；表中V2=_______mL。

(2)化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)；反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率為：_______；

②反應(yīng)進(jìn)行16min時(shí)反應(yīng)物的濃度約是_______。

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，在催化劑存在時(shí)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L。如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=_______L。

9、根據(jù)下列已知條件；寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)2.0gC2H2(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出99.6kJ的熱量，寫出C2H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________；

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g)；吸收68kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________；

(3)已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、947kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________________；

(4)已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H＝-25kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；△H＝-47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；△H＝+19kJ/mol

寫出FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________；10、電解原理和原電池原理是電化的兩個(gè)重要內(nèi)容。某興趣小組做如圖探究實(shí)驗(yàn)：

(1)如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為___________。正極材料為___________。

(2)如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連，則乙裝置中石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為___________。

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)；可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是___________。

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口___________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。11、回答下列問題：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+)____________c(CH3COO－)（填“<”“>”或“＝”）。

（2）常溫下，取0.2mol·L?1HCl溶液與0.2mol·L?1MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

（3）99℃時(shí)，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2。此時(shí)水的離子積Kw＝________，水電離出的c(H+)＝________，而此時(shí)溶液中的c(Na+)__________c（SO42—）（填“<”“>”或“＝”）。

（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中。

A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫）。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫）。12、向含有AgI的飽和溶液中：

(1)加入固體AgNO3，則c(I-)___________(填“變大”；“變小”或“不變”；下同)。

(2)若改加更多的AgI，則c(Ag＋)___________。

(3)若改加AgCl固體，則c(I-)___________，而c(Ag＋)___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤14、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤17、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)19、工業(yè)煙氣中含有NO；必須脫除后才能排放，某興趣小組為測(cè)定煙氣中NO的脫除效率，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

(1)用的絡(luò)合物作吸收液脫除NO原理為依據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)部分裝置如圖：

①連接好裝置，檢查氣密性完好后，通煙氣前應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

②判斷裝置B中吸收液吸收達(dá)到飽和依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(2)用氧化吸收液，通過測(cè)定氧化后溶液中含量來(lái)驗(yàn)證該吸收液的吸收效果。

①25℃時(shí)，用不同的吸收液吸收達(dá)飽和后用氧化，氧化后物質(zhì)的量濃度隨的變化如圖所示：

當(dāng)時(shí)，濃度隨增大而變小，一方面是過大會(huì)抑制氧化時(shí)的產(chǎn)生，使氧化能力下降；另一方面是____。

②為了測(cè)定氧化吸收液過程中所消耗的的量，向吸收后的吸收液中加入測(cè)得氧化過程中產(chǎn)生標(biāo)況下0.0224L完全氧化后，測(cè)得氧化后的吸收液中含那么氧化吸收液所消耗的的物質(zhì)的量為___。

(3)吸收液氧化后的再生。

已知吸收液氧化后的主要成分為向氧化后的吸收液中___。(已知溶液在時(shí)能析出白色固體，時(shí)能從溶液中沉淀出來(lái)：實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：溶液、粉、稀除常用儀器外須使用儀器：砂芯漏斗)。20、某化學(xué)小組欲測(cè)定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)隨時(shí)間變化的曲線和Cl-的速率時(shí)間關(guān)系如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min的平均反應(yīng)速率v(Cl-)=___________。

(3)下列說(shuō)法中正確的是________________

A．縱坐標(biāo)為v(ClO3-)的v-t曲線與圖中曲線不重合。

B．圖中陰影部分的面積表示t1—t2時(shí)間內(nèi)n(Cl-)的增大。

C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少。

(4)0～t1段；該反應(yīng)速率增大，為探究可能的原因，設(shè)計(jì)如下方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

已知：SO對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響；

可供選擇的試劑有：

A．NaCl固體B．Na2SO4固體C．0.2mol/LHClD．0.1mol/LH2SO4E．0.2mol/LHNO3。方案假設(shè)具體實(shí)驗(yàn)操作數(shù)據(jù)處理Ⅰ反應(yīng)產(chǎn)物Cl-對(duì)反應(yīng)有催化作用取10mL0.1mol/LKClO3溶液于燒杯中，先加入___(填代號(hào))，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。繪制溶液中c(Cl-)隨時(shí)間變化的曲線并與圖1對(duì)比II反應(yīng)中溶液酸性增強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率分別向2個(gè)燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液。燒杯①：加入1mL水，燒杯②：加入1mL_____(填代號(hào))。再分別向2個(gè)燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

①完成表格Ⅰ：_______________，Ⅱ：___________________

②方案Ⅱ燒杯①中加入1mL水的作用是________________________。

③除方案Ⅰ、Ⅱ外，請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋€(gè)可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè)_____________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)21、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號(hào)里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。22、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．由水電離產(chǎn)生的的溶液為酸溶液或堿溶液，若溶液存在大量氫離子，則不能大量共存；A錯(cuò)誤；

B．所以溶液顯堿性，存在大量氫氧根離子，該組離子不反應(yīng)，一定能大量共存，B正確；

C．的溶液中，不存在；三價(jià)鐵離子發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；

D．有還原性，在酸性條件下具有氧化性可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；離子不共存，且酸性高錳酸鉀會(huì)氧化二價(jià)鐵離子，D錯(cuò)誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．氣態(tài)S比等量的固態(tài)S的能量高；燃燒為放熱反應(yīng)，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；

B．某物質(zhì)的摩爾燃燒焓指在一定反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)條件下純物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物時(shí)的焓變，并指定物質(zhì)中所含有的氮元素氧化為氫元素氧化為碳元素氧化為故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸稀釋時(shí)放熱，且中和熱為則將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量大于故C正確；

D．(即)完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為故D錯(cuò)誤。

故選C。3、B【分析】【分析】

學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論。

【詳解】

A．氣體的質(zhì)量一直不變；所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變；說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C．只要反應(yīng)發(fā)生就存在斷開4molH-Cl鍵的同時(shí)生成4molH-O鍵；故C錯(cuò)誤；

D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2；不能說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。4、C【分析】【分析】

由題意可得如下三段式：

【詳解】

A．由三段式數(shù)據(jù)可知，用氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.04mol·L-1·min-1；故A錯(cuò)誤；

B．由三段式數(shù)據(jù)可知，350℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為=0.25；故B錯(cuò)誤；

C．其他條件不變；往反應(yīng)后的容器中再通入0.9mol氨氣和1.2mol一氧化氮相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)速率k正·c4(NH3)·c6(NO)=k逆·c5(N2)·c6(H2O)，==K，當(dāng)k正=k逆時(shí)，平衡常數(shù)K=1>0.25說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)溫度小于350℃，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．酸性高錳酸鉀溶液；雙氧水具有強(qiáng)氧化性；能殺菌消毒，75%的酒精殺菌效果好，無(wú)水酒精能使病毒表面迅速產(chǎn)生一層保護(hù)膜，不能徹底殺菌，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．胃酸主要成分是鹽酸；氫氧化鋁和小蘇打溶于水，溶液顯弱堿性，能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，即氫氧化鋁和小蘇打能治療胃酸過多，故B說(shuō)法正確；

C．過氧化鈉能與CO2、H2O反應(yīng)生成O2；因此可用過氧化鈉作潛水艇和防毒面具中的供氧劑，故C說(shuō)法正確；

D．鋅比鐵活潑；構(gòu)成原電池時(shí)，鋅作負(fù)極，保護(hù)鐵不被腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D說(shuō)法正確；

答案為A。6、A【分析】【詳解】

A．Na2CO3溶液的水解平衡常數(shù)為NaCN溶液的水解平衡常數(shù)為Na2CO3的水解程度更高，Na2CO3溶液中水的電離程度更高；A項(xiàng)不符合題意；

B．NaCN溶液的水解平衡常數(shù)為B項(xiàng)不符合題意；

C．K(HCN)=4.9×l0-10，K(H2CO3)=4.3×l0-7，K()=5.6×l0-11，知酸性由強(qiáng)到弱為：H2CO3>HCN>根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理知：HCN可以生成但是不能生成H2O和CO2，所以方程式為Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN；C項(xiàng)不符合題意；

D．由電離常數(shù)知酸性由強(qiáng)到弱為CH3COOH>H2CO3>HCN，如果相同pH值的三種酸稀釋相同的倍數(shù)(即加入等量的水)，新得到的溶液pH由大到小的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCN，如果要稀釋到相同的pH，加水量由少到多的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCN；D項(xiàng)符合題意；

故正確選項(xiàng)為A二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意可知20s時(shí)有0.01molCO生成，所以v(CO)=2.5×10-4mol·(L·s)-1，因?yàn)椴煌镔|(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=3v(CO)=7.5×10-4mol·(L·s)-1；

(2)可逆反應(yīng)由兩個(gè)反應(yīng)組成(正反應(yīng)、逆反應(yīng))，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素對(duì)這兩個(gè)反應(yīng)都適用。因此，其他條件不變時(shí)，降低溫度使正、逆反應(yīng)速率都減??；增大壓強(qiáng)使正、逆反應(yīng)速率都增大(反應(yīng)中有氣體參加)，故依次填“減小”、“增大”。【解析】①.7.5×10-4mol·(L·s)-1②.減?、?增大8、略

【分析】【詳解】

（1）②實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系；由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL；實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系；

（2）①由圖可知，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期間，反應(yīng)速率為

②由圖可知；0～4min期間，反應(yīng)物濃度變化為（40-20）μmol/L=20μmol/L，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來(lái)的一半，所以8～12min濃度變化為5μmol/L，12～16min濃度變化為2.5μmol/L，所以16min時(shí)濃度為10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L。

（3）當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，起始時(shí)，1mol/LCO和2mol/LH2，平衡時(shí)剩余CO的濃度為0.5mol/L，H2的濃度為1mol/L，CH3OH的濃度為0.5mol/L，K==1；因A、B反應(yīng)溫度相等，則平衡常數(shù)相等，且B點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)此時(shí)的體積為V，則起始時(shí)，1molCO和20molH2，平衡時(shí)剩余CO的濃度為2mol，H2的濃度為4mol，CH3OH的濃度為8mol，K==1，解得V=2?！窘馕觥?1)探究該反應(yīng)速率與溫度；亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系40

(2)2.5μmol·L-1·min-12.5μmol·L-1

(3)29、略

【分析】【詳解】

(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，2.0gC2H2(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出99.6kJ的熱量，1molC2H2(g)的質(zhì)量為26g，則1molC2H2(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為99.6kJ×13=1294.8kJ，則C2H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol；

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g)，吸收68kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△H=+68kJ/mol；

(3)N2與H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，則ΔH＝947kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=-91kJ·mol－1，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝-91kJ·mol－1；

(4)FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和CO2的化學(xué)方程式為：CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)，已知下列熱化學(xué)方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝-25kJ/mol；②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝-47kJ/mol；③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝+19kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可得，由①-②-③可得目標(biāo)方程式CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)，ΔH＝×(-25kJ/mol)-×(-47kJ/mol)-(+19kJ/mol)=-11kJ·mol－1，故FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)ΔH＝-11kJ·mol－1。【解析】C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/molN2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△H=+68kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝-91kJ·mol－1CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)ΔH＝-11kJ·mol－110、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖1為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，石墨作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，則電池總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(2)圖2中，甲裝置為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，則乙裝置為電解池，石墨(2)電極為陽(yáng)極，Cl-失去電子生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2；

(3)①電解KOH溶液，根據(jù)陽(yáng)極放電順序可知，陽(yáng)極OH-失去電子，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；

②根據(jù)陰極的放電順序可知，陰極水中的H+得到電子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以陰極附近溶液的pH會(huì)增大，電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜，陽(yáng)極室溶液中的鉀離子通過交換膜進(jìn)入陰極室，陰極室中KOH濃度逐漸增大，濃KOH溶液從出口B導(dǎo)出?！窘馕觥縁e+Cu2+=Fe2++Cu石墨2Cl--2e-=Cl24OH--4e-=2H2O+O2↑B11、略

【分析】【詳解】

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根水解，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)。（2）常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成MCl，測(cè)得混合后溶液的pH=5，說(shuō)明溶液顯酸性，因此M＋水解，則MOH是弱堿，電離方程式為MOHM++OH－。（3）99℃時(shí)，pH＝6的蒸餾水中氫離子與氫氧根濃度均是10－6mol/L，則此時(shí)水的離子積Kw＝1.0×10－12。加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2，即氫離子濃度是0.01mol/L，所以氫氧根濃度是10－10mol/L，硫酸氫鈉抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根的濃度，為1.0×10－10mol·L－1，硫酸氫鈉不水解，則根據(jù)硫酸氫鈉的化學(xué)式可知而此時(shí)溶液中的c（Na＋）＝c（SO42-）。（4）①A．NH4C1溶液中銨根水解，溶液顯酸性；B．NH4HCO3溶液中銨根與碳酸氫根的水解相互促進(jìn)；C．NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；D．(NH4)2SO4溶液中銨根水解，溶液顯酸性，銨根濃度大，酸性強(qiáng)于氯化銨；所以pH值由大到小的順序是B>A>D>C。②根據(jù)以上分析可知NH4+離子濃度由大到小的順序是D>C>A>B。

點(diǎn)睛：注意溶液中的c(H＋)和水電離出來(lái)的c(H＋)是不同的：①常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水電離出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了可以水解的鹽。②常溫下溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，說(shuō)明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，說(shuō)明是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。計(jì)算氫離子或氫氧根離子濃度時(shí)一定要分清楚是溶液中的還是水電離出的?！窘馕觥竣?堿性②.>③.MOHM++OH－④.1.0×10－12⑤.1.0×10－10mol·L－1⑥.＝⑦.B>A>D>C⑧.D>C>A>B12、略

【分析】【分析】

在含有AgI的飽和溶液中，存在AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的沉淀溶解平衡，增大c(Ag＋)或c(I-)；都可使平衡逆向移動(dòng)。

【詳解】

(1)在AgI的飽和溶液中加入固體AgNO3，溶液中c(Ag＋)增大，AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移動(dòng)，則c(I-)變小。答案為：變?。?/p>

(2)若改加更多的AgI，對(duì)飽和溶液中AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡不產(chǎn)生影響，則c(Ag＋)不變。答案為：不變；

(3)若改加AgCl固體，由于AgCl的溶度積常數(shù)比AgI大，所以溶液中c(Ag＋)增大，AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移動(dòng)，則c(I-)變小，而c(Ag＋)變大。答案為：變??；變大?！窘馕觥孔冃〔蛔冏冃∽兇笕⑴袛囝}(共6題，共12分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。15、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，25℃時(shí)KW=1×10-14，故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無(wú)關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說(shuō)法正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，因此通煙氣前用N2排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化成二氧化氮，故答案為通煙氣前用N2排盡裝置中的空氣；

②B中吸收液吸收NO達(dá)到飽和；可以通過觀察A和C裝置中產(chǎn)生氣泡的速率，若裝置A和裝置C產(chǎn)生氣泡的速率相同，則說(shuō)明B中吸收液吸收NO達(dá)到飽和，故答案為裝置A和裝置C產(chǎn)生氣泡的速率相同；

(2)①Fe2+發(fā)生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，pH增大促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成難溶的氫氧化亞鐵，使?jié)舛冉档停瑢?dǎo)致其絡(luò)合的NO的量變少；故答案為pH增大促使水解生成難溶的溶液中濃度減小；導(dǎo)致其絡(luò)合的NO變少；

②根據(jù)題中所給信息，H2O2作氧化劑將Fe2+氧化成Fe3+，將NO氧化成根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，得出：n(H2O2)×2×1=n(Fe3+)×1+n()×3，代入數(shù)值，解得n(H2O2)=1mol，F(xiàn)e3+作催化劑，使H2O2分解成H2O和氧氣，分解H2O2的物質(zhì)的量為2×10－3mol，共消耗H2O2的物質(zhì)的量為1.002mol；故答案為1.002mol；

(3)根據(jù)題中所給信息，吸收液氧化后的再生，具體操作是向氧化后的吸收液中加溶液調(diào)節(jié)過濾，得濾液A和濾渣，洗滌濾渣，把洗凈的濾渣溶解在稀中，分批加入粉，攪拌，至固體不再溶解時(shí)過濾，得溶液；向?yàn)V液A中加入稀調(diào)節(jié)攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾、洗滌，得白色固體；將所得白色固體與溶液混合，調(diào)節(jié)故答案為加溶液調(diào)節(jié)過濾，得濾液A和濾渣，洗滌濾渣，把洗凈的濾渣溶解在稀中，分批加入粉，攪拌，至固體不再溶解時(shí)過濾，得溶液；向?yàn)V液A中加入稀調(diào)節(jié)攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾、洗滌，得白色固體；將所得白色固體與溶液混合，調(diào)節(jié)【解析】用N2排盡整套裝置中的空氣裝置A和裝置C產(chǎn)生氣泡的速率相同pH增大促使水解生成難溶的溶液中濃度減小，導(dǎo)致其絡(luò)合的NO變少1.002mol加溶液調(diào)節(jié)過濾，得濾液A和濾渣，洗滌濾渣，把洗凈的濾渣溶解在稀中，分批加入粉，攪拌，至固體不再溶解時(shí)過濾，得溶液；向?yàn)V液A中加入稀調(diào)節(jié)攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾、洗滌，得白色固體；將所得白色固體與溶液混合，調(diào)節(jié)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題意，KClO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)生成Cl-，Cl元素化合價(jià)降低，KClO3為氧化劑，則NaHSO3為還原劑，被氧化生成Na2SO4；據(jù)此分析書寫反應(yīng)的方程式；

(2)結(jié)合v(Cl-)=計(jì)算；

(3)根據(jù)反應(yīng)的方程式；結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比和圖像的含義分析判斷；

(4)①根據(jù)假設(shè)結(jié)合控制變量法分析解答；②燒杯①中加入1mL可以消除由于體積改變帶來(lái)的實(shí)驗(yàn)影響；據(jù)此分析解答；③根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考。

【詳解】

(1)根據(jù)題意，KClO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)生成Cl-，Cl元素化合價(jià)降低，KClO3為氧化劑，則NaHSO3為還原劑，被氧化生成Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+6NaHSO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SO4，故答案為：2KClO3+6NaHSO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SO4；

(2)由圖中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min的平均反應(yīng)速率：v(Cl-)===2.5×10-3mol/(L?min)，故答案為：2.5×10-3mol/(L?min)；

(3)A．2KClO3+6NaHSO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SO4的離子方程式為：ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+，v(ClO)∶v(Cl-)=1∶1，縱坐標(biāo)為v(ClO3-)的v-t曲線與縱坐標(biāo)為v(Cl--)的v-t曲線重合，故A錯(cuò)誤；B．圖象為Cl-的v-t圖，則陰影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)Cl-的物質(zhì)的量濃度的增加；故B錯(cuò)誤；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故C正確；故選C。

(4)①方案Ⅰ需要驗(yàn)證產(chǎn)物中的Cl-對(duì)反應(yīng)是否有催化作用，因此在實(shí)驗(yàn)開始前加入NaCl或KCl固體，會(huì)使體系中氯離子濃度變大，通過繪制溶液中c(Cl-)隨時(shí)間變化的曲線并與圖1對(duì)比可說(shuō)明Cl-是否加快了化學(xué)反應(yīng)速率；方案Ⅱ需要驗(yàn)證溶液酸性的增強(qiáng)，是否加快了化學(xué)反應(yīng)速率，因此需要在燒杯2中加入0.1mol/LH2SO4(SO對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響)，提高溶液的酸性，通過繪制溶液中c(Cl-)隨時(shí)間變化的曲線并與圖1對(duì)比可說(shuō)明酸性增強(qiáng)是否加快了化學(xué)反應(yīng)速率；故答案為：A；D；

②燒杯①中加入1mL水的作用是空白實(shí)驗(yàn)；消除由于體積改變帶來(lái)的實(shí)驗(yàn)影響，故答案為：空白實(shí)驗(yàn)，消除由于體積改變帶來(lái)的實(shí)驗(yàn)影響；

③除方案Ⅰ；Ⅱ外；也可能是溶液的溫度升高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：溫度升高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)(4)③，(3)中要注意理解圖2中v-t曲線的含義，陰影部分的面積表示濃度的變化，不是物質(zhì)的量的變化；(4)③中要注意該反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，不要考慮壓強(qiáng)的影響?！窘馕觥竣?2KClO3+6NaHSO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SO4②.2.5×10-3mol/(L?min)③.C④.A⑤.D⑥.空白實(shí)驗(yàn)，消除由于體積改變帶來(lái)的實(shí)驗(yàn)影響⑦.溫度升高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率五