2025年上教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列微粒中心原子的雜化軌道類型相同的一組是A.CO2和SO2B.和C.NH3和BF3D.CCl4和H2O2、常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A.使紫色石蕊溶液變藍的溶液：Cl－、HCOH2POCa2＋B.加入金屬鋁粉有氣體生成的溶液：F－、CH3COO－、S2－、Na＋C.＝10－1的溶液：NO3－、SOMnOK＋D.使無色酚酞不變色的溶液：ClO－、COSONH3、有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判斷正確的是A.一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+B.一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有C.溶液可能含有NO3﹣D.溶液中共含有4種離子（不考慮水的電離）4、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.等體積的CO2和CO，分子數(shù)目均為NAB.標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)為2NAC.有鐵粉參加的反應(yīng)若生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.10.1gN(C2H5)3中所含的極性共價鍵數(shù)目為1.8NA5、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是。

。A

B

C

D

得到純凈的氯氣。

溶液的配制。

蒸發(fā)結(jié)晶NaCl

分離苯和溴苯。

A.AB.BC.CD.D6、下列敘述錯誤的是()A.符合通式CnH2n-2的有機物都是同系物B.同系物之間有相似的化學(xué)性質(zhì)C.碳原子個數(shù)相同的烷烴和炔烴的相對分子質(zhì)量相差4D.同系物之間不可能是同分異構(gòu)體7、撲熱息痛(M)是一種最常用的非抗炎解熱鎮(zhèn)痛藥；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該化合物說法正確的是。

A.屬于芳香醇B.是一種二肽C.包裝上印有處方藥“OTC”標識D.1M理論上消耗28、為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲；可以選用的方法是。

①滴加濃硝酸②滴加濃硫酸③滴加酒精④火焰上灼燒A.①②B.②③C.①③D.①④評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、按要求回答下列問題：

(1)2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(2)的鍵線式為_______。

(3)寫出分子式為C4H9Cl的所有同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(4)用系統(tǒng)命名法命名有機物：的名稱為_______。10、玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式為：

(1)苧烯中所含官能團的名稱是_______，1mol苧烯最多可以跟_______molH2發(fā)生反應(yīng)。

(2)寫出苧烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)_______(用鍵線式表示)。

(3)有機物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)，A可能的結(jié)構(gòu)有_______種(填數(shù)字)。

(4)有機物的系統(tǒng)命名是_______。11、已知：苯的同系物中；與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，就能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成芳香酸，反應(yīng)如下：

現(xiàn)有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14；完成以下空格：

(1)甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸，它的結(jié)構(gòu)簡式是___________；

(2)乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成分子式為C9H6O6的芳香酸，則乙可能的結(jié)構(gòu)有種___，請寫出其中一種結(jié)構(gòu)__。

(3)丙苯環(huán)上的一溴代物只有一種。試寫出丙可能的結(jié)構(gòu)簡式(寫至少2種)____、____。12、實驗室制備乙炔時；氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)的檢驗。如圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，回答下列問題：

(1)實驗室中制備乙炔的化學(xué)方程式：________。

(2)A中試劑：_______。13、今有化合物：

(1)請寫出丙中含氧官能團的名稱：___________________。

(2)請判別上述哪些有機物互為同分異構(gòu)體：___________

(3)鑒別乙的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)：__________

(4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：_________。14、蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為

(1)蘋果酸分子中所含有的官能團的名稱是______________________；

(2)蘋果酸不可能發(fā)生的反應(yīng)有_____________（填序號）

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤消去反應(yīng)⑥取代反應(yīng)。

(3)物質(zhì)A（C4H5O4Br）在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到蘋果酸和溴化氫，由A制取蘋果酸的化學(xué)方程式是（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）___________________________，反應(yīng)類型為________________；

(4)蘋果酸在濃H2SO4加熱條件下可生成一種八元環(huán)狀化合物，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________反應(yīng)類型為________________。15、已知：A是石油裂解氣的主要成分；也是植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑?，F(xiàn)以A為主要原料合成E，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：

(1)B、D中官能團的名稱分別是__________、__________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型：②_________，______反應(yīng)；④_______，_____反應(yīng)。

(3)E有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯誤17、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。__________A.正確B.錯誤18、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯誤19、鑒別苯酚溶液與乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正確B.錯誤20、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共6分)21、已知NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值于小于1。測知NixO晶體密度ρ為5.71g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10m（Ni的相對原子質(zhì)量為58.7，O的相對原子質(zhì)量為16）。求：（已知：4.283=78.4，=1.414）

（1）晶胞中兩個Ni離子之間的最短距離___________（精確至0.01）。

（2）與O2－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀_______。

（3）求NixO中x值為_________（精確至0.01）。

（4）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學(xué)式_________。22、某三價鐵配合物的化學(xué)式可表示為Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O；為測定其組成，進行如下實驗：

步驟1：稱取1.9640g該配合物晶體；配制成250.00mL溶液。

步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加熱到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步驟3：向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉。加熱至黃色恰好消失；過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟4：繼續(xù)用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液8.00mL。

(1)步驟2中，KMnO4將C2O氧化為CO2，該滴定反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)步驟3中黃色消失的原因是___(用離子方程式表示)。

(3)配制配合物溶液的過程中，若定容時俯視容量瓶的刻度線，則最終所得晶體組成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)通過計算確定該三價鐵配合物的化學(xué)式___(寫出計算過程)。23、105℃、101kPa條件下，1L由一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)單官能團脂肪烴組成的混合氣體，與9L氧氣混合點燃使其充分反應(yīng)。烴沒有剩余，恢復(fù)到原溫度和壓強，測得氣體總體積為10L，將反應(yīng)后的混合氣體通過堿石灰，剩余氣體的體積為6.5L。通過計算，分析混合烴可能的組成和體積比？評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)24、某同學(xué)對物質(zhì)X（由三種短周期元素組成的純凈物）進行探究。已知X相對分子質(zhì)量為135，能與水劇烈反應(yīng)，生成2種酸，現(xiàn)對物質(zhì)X進行了如下實驗，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，反應(yīng)中氣體完全逸出。（已知：微溶于水；可溶于硝酸）

（1）X的化學(xué)式是__________，X→A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________。

（2）溶液B中某成分能與固體反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，請寫出該離子方程式__________________。25、完成下列問題。

(1)有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A._______，B._______，C._______，D._______。寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______；

(2)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價為+3價)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)其離子方程式為_______。

(3)在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為_______，b與c的關(guān)系是_______。26、A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等；Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請回答：

（1）甲的電子式為___________。

（2）常溫下，aLpH為2的Y溶液與bLpH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=___________。

（3）X溶于水后發(fā)生電離；寫出電離方程式____________，已知X在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子。請寫出它的電離方程式：___________。

（4）X與甲在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成無污染的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。27、I．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu(反應(yīng)前后的I均為-1價且產(chǎn)物中的汞元素為＋2價)。

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，銅元素顯___________價。

(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為___________，還原劑為___________，氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________；

當有2molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子___________mol。

II．A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl-、NOCO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為___________、B為___________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子的雜化軌道類型。

【詳解】

A．CO2中中心原子C存在兩對成鍵電子對且無孤電子對，C為sp雜化；SO2中中心原子S存在兩對成鍵電子對同時存在一對孤電子，S為sp2雜化；A不同；

B．中中心原子S存在四對成鍵電子且無孤電子對，S為sp3雜化；中中心原子N存在3對成鍵電子且無孤電子對，N為sp2雜化；B不同；

C．NH3中中心原子N存在三對成鍵電子且同時存在一對孤電子，N為sp3雜化；BF3中中心原子B存在三對成鍵電子且無孤電子對，B為sp2雜化；C不同；

D．CCl4中中心原子C存在四對成鍵電子且無孤電子對，C為sp3雜化；H2O中中心原子O存在兩對成鍵電子且同時存在兩對孤電子對，O為sp3雜化；D相同；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．紫色石蕊溶液變藍的溶液中存在大量OH－，HCOH2POCa2＋均能與OH－發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；因而不能大量共存，故A不選；

B．加入金屬鋁粉有氣體生成的溶液可能為酸性或者強堿性，若溶液為酸性，則溶液中存在大量H＋，H＋與F－、CH3COO－、S2－均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；因而不能大量共存，故B不選；

C．＝c(H＋)＝10－1的溶液中，H＋、NO3－、SOMnOK＋之間不會發(fā)生反應(yīng)；因此能大量共存，故C選；

D．使無色酚酞不變色的溶液為中性或者酸性，若溶液呈酸性，則溶液中存在大量H＋，H＋與ClO－、COSO均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；因而不能大量共存，故D不選；

綜上所述，答案為C。3、D【分析】【詳解】

根據(jù)題意知，向該溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液中一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子分別與H+離子反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀或鋁離子、CO2氣體而不能存在；根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定含有NO3-離子；在酸性條件下Fe2+離子與NO3-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，則溶液中一定不含F(xiàn)e2+離子；而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，說明溶液中一定含有Al3+和Fe3+；綜上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+，一定沒有AlO2-、CO32-、Fe2+離子；

A、根據(jù)上述分析知，溶液中一定含F(xiàn)e3+，一定不含有Fe2+；A錯誤；

B、根據(jù)上述分析知，F(xiàn)e2+一定不存在；B錯誤；

C、根據(jù)上述分析知，溶液中一定存在NO3-；C錯誤；

D、根據(jù)上述分析知，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+4種離子；D正確。

答案選D。

【點睛】

掌握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則，判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子；（2）電中性原則，溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子；（3）進出性原則，離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中也可能消失，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2和CO等體積；但物質(zhì)的量未知，無法確定分子數(shù)目，故A錯誤；

B．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2的物質(zhì)的量均為1mol，H2和F2混合后恰好生成HF：H2+F2=2HF；HF在標準狀況下不是氣體，所以氣體分子數(shù)為0，故B錯誤；

C．若鐵和氯化鐵反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成3molFe2+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；故C錯誤；

D．10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為0.1mol，1個N(C2H5)3分子中有3個N-C鍵，3個C-C鍵，15個C-H鍵，C-C鍵是非極性鍵，其他為極性鍵，所以0.1molN(C2H5)3中所含的極性共價鍵數(shù)目為1.8NA；故D正確；

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．除去氯氣中的氯化氫，先通過飽和的食鹽水，除去HCl，再通入濃H2SO4；除去水，可得到干燥純凈的氯氣，故A正確；

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；轉(zhuǎn)移液體時需要用玻璃棒引流，故B錯誤；

C．蒸發(fā)結(jié)晶NaCl；應(yīng)選用蒸發(fā)皿而不用坩堝，故C錯誤；

D．分離苯和溴苯；屬于蒸餾實驗，溫度計是測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口，不能插入液體中，故D錯誤；

答案為A。6、A【分析】【詳解】

A.符合通式CnH2n-2的有機物可能為二烯烴、炔烴、環(huán)烯烴等，故符合通式CnH2n-2的有機物類別不同時不互為同系物；A錯誤；

B.同系物結(jié)構(gòu)相似；所以同系物之間有相似的化學(xué)性質(zhì)，B正確；

C.烷烴的通式為CnH2n+2，炔烴的通式為CnH2n-2；碳原子個數(shù)相同的烷烴和炔烴相對分子質(zhì)量相差4，C正確；

D.因同系物的分子組成相差一個或若干個CH2原子團；故同系物的分子式肯定不同，同系物之間不可能是同分異構(gòu)體，D正確；

答案選A。7、D【分析】【詳解】

A．芳香醇是指醇羥基與芳香烴基相連的物質(zhì)；由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酚羥基而不是醇羥基，故不屬于芳香醇，A錯誤；

B．二肽是指由兩分子氨基酸通過脫水后形成的物質(zhì)；由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子不是由氨基酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化得到的，故不是一種二肽，B錯誤；

C．處方藥的標識是“R”；“OTC”是非處方藥的標識，C錯誤；

D．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有1個酚羥基和1個酰胺鍵，故1M理論上消耗2D正確；

故答案為：D。8、D【分析】【詳解】

蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；人造絲的主要成分是纖維素。向該白色紡織品上滴加濃硝酸，若變?yōu)辄S色，則說明該紡織品的成分是蠶絲，①可以鑒別；向該白色紡織品上滴加濃硫酸，會發(fā)生炭化變黑，蛋白質(zhì)；纖維素遇濃硫酸都會炭化，②無法鑒別；向該白色紡織品上滴加酒精，無明顯變化，無法判斷其成分，③無法鑒別；取一小部分該白色紡織品置于火焰上灼燒，若產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，則說明其成分是蠶絲，④可以鑒別；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】(1)

對于結(jié)構(gòu)中含2，5-二甲基-2，4-己二烯，主鏈為2，4-己二烯，在2號C、5號C上都含有一個甲基，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2；

(2)

只表示分子中鍵的連接情況即為鍵線式，其鍵線式為：

(3)

分子式為C4H9Cl的所有同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜只有一組峰，說明含一種氫原子，據(jù)此判斷結(jié)構(gòu)簡式為：

(4)

該有機物為醇類，選取含羥基碳在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，離羥基碳近的一端編號得到名稱為：4-甲基-2-戊醇。【解析】(1)C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2

(2)

(3)

(4)4-甲基-2-戊醇10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由苧烯的分子結(jié)構(gòu)簡式可知，苧烯中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵；1個苧烯分子中含有2個碳碳雙鍵，由于1mol碳碳雙鍵加成相應(yīng)消耗1molH2，所以1mol苧烯最多可以跟2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；

(2)在苧烯中含有2個碳碳雙鍵，一個在環(huán)上，一個在側(cè)鏈上，所以苧烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)有：

(3)有機物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)；說明只有一個側(cè)鏈，且側(cè)鏈為丁基，由于丁基有四種，故A可能的結(jié)構(gòu)簡式可能有4種；

(4)選碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈且使碳碳三鍵的序數(shù)最小，支鏈先說甲基再說乙基，則命名為5，6—二甲基—3—乙基—1—庚炔?！窘馕觥刻继茧p鍵245，6—二甲基—3—乙基—1—庚炔11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸，說明其苯環(huán)所連碳上沒有氫原子，則苯環(huán)直接所連碳上都與碳原子相連，符合的結(jié)構(gòu)為：故答案為：

(2)乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成分子式為C9H6O6的芳香酸，說明其中有3個烴基被氧化成羧基，三個羧基苯環(huán)上可以由三種結(jié)構(gòu)，分別為：或或故答案為：3；或或

(3)丙苯環(huán)上的一溴代物只有一種，可苯環(huán)的烴基為對稱結(jié)構(gòu)，可能是對位二取代結(jié)構(gòu)，也可能是四甲基苯結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)有：故答案為：或或【解析】3或或12、略

【分析】【分析】

(1)實驗室中用電石和水反應(yīng)制乙炔；

(2)A中試劑主要除雜質(zhì)氣體硫化氫；磷化氫等；排除它們對乙炔與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的干擾。

【詳解】

(1)電石和水反應(yīng)制乙炔，電石的主要成分是碳化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，反應(yīng)方程式為：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑；

答案為：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑；

(2)因為電石含雜質(zhì)硫化鈣；磷化鈣；與水反應(yīng)生成的乙炔中含有硫化氫，磷化氫等，有毒且均可使高錳酸鉀溶液褪色，會干擾乙炔與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此用硫酸銅溶液除去硫化氫，磷化氫雜質(zhì)氣體；

答案為：CuSO4溶液?！窘馕觥緾aC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑CuSO4溶液13、略

【分析】【詳解】

(1)丙的官能團為醛基；羥基；

(2)甲、乙、丙的分子式均為C8H8O2；三者互為同分異構(gòu)體；

(3)乙中含有羧基；可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而甲中酚羥基；丙中羥基酸性較弱不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；

(4)酸性：羧基>酚羥基>普通羥基，所以酸性由強至若為乙>甲>丙。

【點睛】

苯酚的酸性雖然比碳酸氫根強，但比碳酸弱，所以苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉，而不能生成二氧化碳；同理二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，無論二氧化碳量多量少，都只能生成碳酸氫鈉?！窘馕觥竣?醛基、羥基②.甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體③.與Na2CO3溶液作用有氣泡生成的為乙④.乙>甲>丙14、略

【分析】【詳解】

蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為

（1）蘋果酸分子中所含有的官能團有：-OH；-COOH；名稱是羥基、羧基；故答案為：羥基，羧基；

（2）①蘋果酸中沒有碳碳雙鍵；醛基等；不能發(fā)生加成反應(yīng)，符合；②蘋果酸中含有羥基、羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故不符；③蘋果酸中沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，符合；④蘋果酸中含有羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故不符；⑤蘋果酸中含有羥基且與羥基相連的碳的鄰碳上有氫，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故不符；⑥蘋果酸中含有羥基、羧基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，故不符；

故選①③；

（3）物質(zhì)A（C4H5O4Br）不飽和度為：=2，在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到蘋果酸和溴化氫，A的結(jié)構(gòu)簡式為：由A制取蘋果酸的化學(xué)方程式是（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）+H2O+HBr；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

故答案為：+H2O+HBr；取代反應(yīng)；

（5）蘋果酸在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；可生成一種八元環(huán)狀化合物，生成二元酯，此反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2+2H2O；反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；

故答案為：2+2H2O；酯化反應(yīng)?！窘馕觥苛u基羧基①③+H2O+HBr取代反應(yīng)2+2H2O酯化反應(yīng)15、略

【分析】【分析】

A是石油裂解氣的主要成分；也是植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，A是乙烯，所以B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；B是乙醇，D是乙酸，乙醇中官能團是羥基，乙酸中官能團是羧基；

(2)②表示乙醇和氧氣發(fā)生的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；屬于氧化反應(yīng)；

④表示乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

(3)E是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，E有多種同分異構(gòu)體，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的是飽和一元羧酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，分子式是C4H8O2的飽和一元羧酸是丁酸，可以看成丙烷中的一個氫原子被羧基取代，丙烷有一種結(jié)構(gòu)，CH3CH2CH3，有兩種氫原子；丁酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。

【點睛】

能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機物符合分子式為C4H8O2的有機物是飽和一元羧酸，為易錯點。【解析】羥基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化(或取代)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。17、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法又稱為普通命名法，僅適用于結(jié)構(gòu)簡單的烷烴，故錯誤18、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，乙醇和FeCl3不反應(yīng)，故可以用FeCl3溶液鑒別苯酚和乙醇溶液，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯誤。四、計算題(共3題，共6分)21、略

【分析】【分析】

（1）晶胞中兩個Ni離子之間的最短距離為面對角線的

（2）與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成正八面體型。

（3）由晶胞邊長計算晶胞體積，結(jié)合密度計算晶胞的質(zhì)量，進一步計算NixO的摩爾質(zhì)量。

（4）根據(jù)原子守恒和電荷守恒列式計算。

【詳解】

（1）晶胞中兩個Ni離子之間的最短距離為面對角線的晶胞中兩個Ni離子之間的最短距離為×4.28×10-10m=3.03×10-10m。

（2）與O2-距離最近且等距離的Ni離子有6個，分別位于O2-的上下；左右、前后；它們圍成正八面體型。

（3）晶胞的體積為（4.28×10-10m）3=7.84×10-29m3，晶胞的質(zhì)量為5.71g/cm3×7.84×10-23cm3=4.47664×10-22g，用“均攤法”1個晶胞中含4個O2-，則M（NixO）=×6.02×1023mol-1=67.37g/mol；則58.7x+16=67.37，解得x=0.88。

（4）根據(jù)Ni守恒，n（Ni2+）+n（Ni3+）=0.88，根據(jù)電荷守恒，2n（Ni2+）+3n（Ni3+）=2，解得n（Ni2+）=0.64，n（Ni3+）=0.24，此晶體的化學(xué)式為Ni0.64Ni0.24O?！窘馕觥竣?3.03×10-10m②.正八面體③.0.88④.Ni0.64Ni0.24O22、略

【分析】【分析】

取樣品配制成250.00mL溶液，取25.00mL進行滴定，將溶液酸化后，利用高錳酸鉀標準液將C2O氧化，根據(jù)消耗的高錳酸鉀的量確定樣品中草酸根的量；之后加入鋅粉將三價鐵還原成亞鐵離子，再利用高錳酸鉀標準液將Fe2+氧化；從而確定樣品中Fe元素的量；再根據(jù)電荷守恒確定鉀離子的量，根據(jù)質(zhì)量守恒確定水的量。

【詳解】

(1)KMnO4將C2O氧化為CO2，自身被還原成Mn2+，根據(jù)電子守恒和電荷守恒可得離子方程式為5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

(2)溶液中因存在Fe3+而呈黃色，加入鋅粉和鐵離子反應(yīng)使黃色消失，離子方程式為2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；

(3)定容時俯視容量瓶的刻度線會導(dǎo)致配制的樣品濃度偏大，通過滴定法確定的C2OFe3+和K+的量偏大；而確定水的量時需要用總質(zhì)量減去其余三種離子的量，所以會導(dǎo)致樣品中水的含量偏?。?/p>

(4)根據(jù)反應(yīng)5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，250.00mL溶液中n(C2O)=n(MnO)×10==0.012mol；

MnO氧化Fe2+時，MnO轉(zhuǎn)化為Mn2+，化合價降低5價，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，化合價升高1價，所以二者的系數(shù)比為5:1，所以n(Fe3+)=n(Fe2+)=5n(MnO)×10=5×0.0100mol/L×0.008L×10=0.004mol；

根據(jù)電荷守恒可知n(K+)=2×0.012mol-3×0.004mol=0.012mol；

根據(jù)質(zhì)量守恒可得n(H2O)==0.012mol；

n(C2O)：n(Fe3+)：n(K+)：n(H2O)=0.012mol：0.004mol：0.012mol：0.012mol=3:1:3:3；

化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O?！窘馕觥竣?5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O②.2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+③.偏?、?根據(jù)滴定反應(yīng)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；250.00mL溶液中各微粒的物質(zhì)的量分別為：

n(C2O)=n(MnO)×10==0.012mol；

n(Fe3+)=n(Fe2+)=5n(MnO)×10=5×0.0100mol/L×0.008L×10=0.004mol；

根據(jù)電荷守恒可知n(K+)=2×0.012mol-3×0.004mol=0.012mol；

根據(jù)質(zhì)量守恒可得n(H2O)==0.012mol；

n(C2O)：n(Fe3+)：n(K+)：n(H2O)=0.012mol：0.004mol：0.012mol：0.012mol=3:1:3:3；

化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。23、略

【分析】【分析】

在相同條件下反應(yīng)前后的氣體體積均為15L；設(shè)混合烴的平均分子組成為CxHy。

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)

依題意得1+(x+)=x+

解得y=4

即混合烴的平均組成為CxH4；

又氣態(tài)烴已經(jīng)反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合氣體為二氧化碳、水蒸氣和氧氣，堿石灰可吸收二氧化碳與水蒸氣，則通過堿石灰后，剩余氣體的體積為6.5L，說明剩余氧氣體積為6.5L，即參加反應(yīng)的氧氣的體積為9L-6.5L=2.5L，同溫同壓下參加反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比等于氣體的體積之比，則1：（x+）=1L：2.5L，解得x=1.5，故混合氣體平均組成為C1.5H4。再結(jié)合十字交叉法進行分析具體組成與體積比即可。

【詳解】

在相同條件下反應(yīng)前后的氣體體積均為15L，設(shè)混合烴的平均分子組成為CxHy。

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)

依題意得1+(x+)=x+

解得y=4

即混合烴的平均組成為CxH4。

又氣態(tài)烴已經(jīng)反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合氣體為二氧化碳、水蒸氣和氧氣，堿石灰可吸收二氧化碳與水蒸氣，則通過堿石灰后，剩余氣體的體積為6.5L，說明剩余氧氣體積為6.5L，即參加反應(yīng)的氧氣的體積為9L-6.5L=2.5L，同溫同壓下參加反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比等于氣體的體積之比，則1：（x+）=1L：2.5L，解得x=1.5，故混合氣體平均組成為C1.5H4。則混合物中必含甲烷，其分子中含C原子數(shù)為1，小于1.5，則另一個分子中含C原子數(shù)必大于1.5，又含氫原子數(shù)為4，則混合烴的組成有兩種可能：CH4和C2H4或CH4和C3H4。

用十字交叉法計算混合烴中各種烴的體積比：

①若混合烴由CH4和C2H4組成：則。

即V（CH4）：V（C2H4）=0.5：0.5=1：1；

②若混合烴由CH4和C3H43組成：則。

即V（CH4）：V（C3H4）=1.5：0.5=3：1；

故答案為甲烷與乙烯1：1混合；或者甲烷與丙炔3:1混合。

【點睛】

此類題解題的關(guān)鍵要用平均值法、十字交叉法來解決問題。解題的技巧在于假設(shè)混合物的平均分子組成，若是烴的混合物，則平均分子組成設(shè)為CxHy；

（1）反應(yīng)溫度大于100℃時，體積變化△V=y/4-1

如本題中；105℃；101kPa條件下反應(yīng)前后體積不變，則y=4，即要求分子平均組成中H為4。

（2）反應(yīng)溫度小于100℃時，體積變化△V=-(y/4+1)?！窘馕觥考淄榕c乙烯1：1混合，或者甲烷與丙炔3:1混合五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

X與水反應(yīng)生成2種酸，故A為2種酸的混合溶液。其中1份與NaOH溶液反應(yīng)，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀E，可知E為AgCl，故A中含有HCl，X含有Cl元素。另一份溶液與氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可知C為BaSO4，故A中含有H2SO4；X含有S元素。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，結(jié)合X的相對分子質(zhì)量為135分析解答。

【詳解】

X與水反應(yīng)生成2種酸，故A為2種酸的混合溶液。其中1份與NaOH溶液反應(yīng)，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀E，可知E為AgCl，故A中含有HCl，X含有Cl元素。另一份溶液與氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可知C為BaSO4，故A中含有H2SO4，X含有S元素。n(AgCl)==0.2mol，故每一份中溶液B中含有0.2molHCl，n(BaSO4)==0.1mol，故每一份溶液B中含有0.1molH2SO4，則27.0gX中n(Cl)=0.4mol、n(S)=0.2mol，故n(Cl)∶n(S)=2∶1，由于X的相對分子質(zhì)量為135，則X分子中含有1個S原子、2個Cl原子，另外一種原子的總相對原子質(zhì)量為135-71-32=32，而X由短周期三種元素組成，結(jié)合化合價規(guī)則與元素守恒，可推知X還含有O元素，X分子中含有O原子數(shù)目為2，故X的分子式為SO2Cl2。

(1)由上述分析可知，X的化學(xué)式是SO2Cl2，X→A的化學(xué)方程式是：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為SO2Cl2；SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

(2)溶液B中某成分能與K2Cr2O7固體反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，該黃綠色氣體為氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，離子方程式為Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案為Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

【點睛】

根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象確定含有的元素是解題的突破口。本題的難點是第三種元素的判斷，注意結(jié)合相對分子質(zhì)量與元素守恒、抓住X由短周期三種元素組成判斷?！窘馕觥竣?SO2Cl2②.SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③.Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O25、略

【分析】【分析】

氣體E無色無刺激性氣味、E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2。有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；則A為BaSO4，②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出E(CO2)，則B為BaCO3，③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A(BaSO4)；則C為Ba(OH)2，④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E(CO2)，則D為K2CO3；據(jù)此回答；

(1)

據(jù)分析A、B、C、D的化學(xué)式：A．BaSO4，B．BaCO3，C．Ba(OH)2，D．K2CO3。B與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+。

(2)

一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價為+3價、H為-1價)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)則H元素由-1升高到+1、鐵元素化合價由+2降低到0、按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒，離子方程式為

(3)

對反應(yīng)：2FeSO4+aN