2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、燃料電池廣泛應(yīng)用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池，在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：H2+2OH--2e-=2H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-。據(jù)此判斷下列說法中正確的是A.H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2OC.燃料電池是將燃料燃燒時(shí)釋放出的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能D.燃料電池的電極一定是由兩種活潑性不同的金屬組成2、可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C.某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用了催化劑3、下列離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：C.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液混合：D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：4、中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深，云南省館藏文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸鹽材料制成的是。文物戰(zhàn)國?；~案溪山行旅圖西漢滇王編鐘新石器時(shí)代雞形陶壺新石器時(shí)代雞形陶壺選項(xiàng)ABCD

A.AB.BC.CD.D5、已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是（）A.鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D.堿性：KOH>Ba（OH）2>NaOH6、下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池的示意圖，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：Li4Ti5O12+3LiLi7Ti5O12。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合K1，斷開K2時(shí)；Fe電極附近溶液先變紅。下列說法正確的是。

A.閉合K1，斷開K2時(shí)，若將Fe電極和石墨電極互換，裝置(Ⅱ)中發(fā)生的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B.閉合K1，斷開K2時(shí)，當(dāng)0.1molLi＋從A極區(qū)遷移到B極區(qū)，理論上Fe電極上產(chǎn)生的氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C.取下鋰離子電池充電，電極A為陽極，發(fā)生還氧化反應(yīng)，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li7Ti5O12-3e－=Li4Ti5O12＋3Li+D.若開始時(shí)，斷開K1，閉合K2，一段時(shí)間后，石墨電極附近顯紅色，則該電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑7、螺環(huán)[4.5]-1；6-癸二烯和氫氣充分反應(yīng)生成螺環(huán)[4.5]癸烷，下列說法正確的是。

+2H2

已知：碳原子上連著4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳原子。A.甲和苯乙烯互為同系物B.一個(gè)甲分子含有一個(gè)手性碳原子C.1mol乙完全燃燒最多消耗O212.5molD.乙的一氯代物共有6種評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、利用原電池原理；在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電極1為負(fù)極B.Y為陽離子選擇性交換膜C.電極2上只有Cu析出D.負(fù)極的電極反應(yīng)式：+88B+49、100.0mL6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A.Na2CO3（s）B.水C.K2SO4（aq）D.（NH4）2SO4（s）10、對(duì)于下列事實(shí)的解釋正確的是A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入銅絲，在試管口觀察到紅棕色氣體，說明該溶液一定是濃硝酸D.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中一定是銨鹽溶液11、某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖裝置進(jìn)行“氨的催化氧化及檢驗(yàn)產(chǎn)物”實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是()

A.C不需要持續(xù)加熱B.D的作用是干燥氣體C.B是無用裝置D.僅用該套裝置和藥品無法達(dá)到檢驗(yàn)產(chǎn)物的目的12、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成；其反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述不正確的是。

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定C.A與C的能量差為E5D.A→B的反應(yīng)不一定需要加熱13、某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。電池工作時(shí)；下列說法正確的是。

A.鎂片的質(zhì)量減小B.鎂片是電池的正極C.電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒D.鎂片上發(fā)生還原反應(yīng)14、環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.T12B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率D.反應(yīng)開始至b點(diǎn)時(shí)，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L-1?h-1評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、(1)按要求寫出電子式：CO2_________COCl2_________NaCN______N2H_______

(2)元素周期表中“對(duì)角線規(guī)則”是指處于周期表中對(duì)角線位置(左上和右下方)的兩元素，其性質(zhì)具有相似性，例如：Be和Al處于對(duì)角線位置。寫出Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(3)寫出氫，氧，鈉，硫四種元素組成的兩種酸式鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式：___________________。16、（1）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)。計(jì)算：

①2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__。

②化學(xué)方程式中n的值是__。

（2）在一定溫度下，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

（3）某溫度時(shí)在2L容器中A；B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(l)變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

D.c(A)：c(C)=1：3且不再發(fā)生變化17、如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片。

C．鋁片；鋁片D．銅片、銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式_____；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式_____，該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。18、某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310

(1)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)，原因是___________。

(2)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min“或“4~5min”)，原因是___________。

(3)2~3min時(shí)間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為___________。

(4)如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是___________(填序號(hào))。

A．蒸餾水B．NaCl溶液C．溶液D．溶液19、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖填空。

(1)B中所含官能團(tuán)名稱是___________。

(2)上述分子中屬于C的同系物的是___________(填字母)。

(3)E的分子式是___________。20、下列各組物質(zhì)：①紅磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④CH2=CH2和CH3CH=CH2；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。請(qǐng)根據(jù)題意；將各組物質(zhì)的編號(hào)填入下列空白處。

互為同系物的是____，互為同分異構(gòu)體的是___，互為同位素的是___，互為同素異形體的是___，是同一物質(zhì)的是___。21、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固體的飽和溶液中加入適量NH4Cl固體，沉淀溶解平衡__(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，C(Mg2+)__(填“增大”“減小”“不變”)，其Ksp__(填“增大”“減小”“不變”)

（2）用金屬M(fèi)g和Al作電極材料插入NaOH溶液中；__為負(fù)極，該電極的離子方程式為__。

（3）輪船外殼上常鑲嵌鋅塊以防腐蝕，該方法稱為___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)22、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)23、α—甲基苯乙烯（AMS）在有機(jī)合成中用途廣泛；以下是用苯為原料合成AMS，并進(jìn)一步制備香料龍葵醛的路線：

完成下列填空：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____；反應(yīng)③所需的試劑與條件是____。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____。

（3）AMS可以自身聚合，寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的龍葵醛的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

i.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

ii.分子中沒有甲基。

iii.能與金屬鈉產(chǎn)生H2

（5）有人認(rèn)為僅用反應(yīng)②就能得到C，事實(shí)證明產(chǎn)物中C的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于B。由該事實(shí)可以得到的結(jié)論是____。

（6）設(shè)計(jì)一條由AMS合成的合成路線____。（合成路線常用的表示方式為：AB。。目標(biāo)產(chǎn)物）24、化合物A分子組成為C5H9Br，可以吸收1mol溴生成B，B的組成為C5H9Br3。A容易與NaOH水溶液作用，得到互為同分異構(gòu)體的兩種醇C和D。C加氫后的產(chǎn)物易被氧化，而D加氫后的產(chǎn)物不易被氧化。A與KOH—C2H5OH溶液作用得到分子組成為C5H8的化合物E。E經(jīng)高錳酸鉀硫酸溶液氧化得到丙酮酸：

（1）寫出A~E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______；

（2）化合物D的系統(tǒng)命名為：_______；

（3）組成為C5H8的直鏈烴的同分異構(gòu)體數(shù)目為_______(不包含立體異構(gòu))。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2+2OH--2e-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，O2+2H2O+4e-=4OH-；電池總反應(yīng)是氫氣在氧氣中燃燒生成水，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由電極反應(yīng)式可知；通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O；故B正確；

C．氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；不是將燃料燃燒時(shí)釋放出的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；

D．氫氧燃料電池中可以用石墨作電極材料；也可以是相同的金屬電極，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變；未必能說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率仍然相等時(shí)，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)；當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)來說；壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．正逆反應(yīng)速率不等；則平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故C正確；

D．催化劑只能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【分析】【詳解】

A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式：A錯(cuò)誤；

B．醋酸是弱酸，要用化學(xué)式表示，不能寫成B錯(cuò)誤；

C．等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液混合，離子方程式為C正確；

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱；生成亞鐵離子而不是鐵離子，D錯(cuò)誤；

故答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．銅案屬于金屬材料；A錯(cuò)誤；

B．溪山行旅圖為圖畫制品；不是硅酸鹽材料，B錯(cuò)誤；

C．編鐘屬于金屬材料；C錯(cuò)誤；

D．陶壺為陶制品；屬于硅酸鹽材料，D正確；

故選D。5、D【分析】A中由于鋇的活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，故A錯(cuò)；B中鋇的活動(dòng)性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，故B錯(cuò)；C中由于金屬性：K>Ba>Na，故氧化性為Na＋>Ba2＋>K＋，故C錯(cuò)；D中元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故KOH>Ba（OH）2>NaOH，D說法正確。6、B【分析】【詳解】

試題分析：當(dāng)閉合K1，斷開K2時(shí)，F(xiàn)e電極附近溶液先變紅，說明Fe電極生成OH-，應(yīng)為電解池的陰極，石墨為電解池的陽極，A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極。A.閉合K1，斷開K2時(shí)，若將Fe電極和石墨電極互換，活性金屬作陽極，優(yōu)先失電子，則裝置(Ⅱ)中發(fā)生的總反應(yīng)為：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)有0.1molLi+通過離子交換膜，說明有1mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可知生成氫氣0.05mol，體積為1.12L，B項(xiàng)正確；C.裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池，放電時(shí)，電極A為負(fù)極，則充電時(shí)與電源的負(fù)極相連，電極A為陰極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若開始時(shí)，斷開K1，閉合K2，形成的是鐵的吸氧腐蝕，一段時(shí)間后，石墨電極附近顯紅色，該電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-===4OH-；D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

【考點(diǎn)定位】考查電解池；原電池的工作原理。

【名師點(diǎn)睛】本題考查電解池、原電池的工作原理。當(dāng)閉合K1，斷開K2時(shí)，F(xiàn)e電極附近溶液先變紅，說明Fe電極生成OH-，應(yīng)為電解池的陰極，石墨為電解池的陽極，A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，據(jù)此分析解答即可。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲中不含有苯環(huán)；則和苯乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B．手性碳原子連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同；則甲分子中兩環(huán)共用的那個(gè)碳原子是手性碳原子，故B正確；

C．乙的分子式為C10H18，則1mol乙完全燃燒生成二氧化碳和水，最多消耗O214.5mol；故C錯(cuò)誤；

D．乙為軸對(duì)稱結(jié)構(gòu)；則一氯代物共有5種，故D錯(cuò)誤。

故選B。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】

由圖中可知，1室中B轉(zhuǎn)變?yōu)锽化合價(jià)身高發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極1為負(fù)極，電極方程式為：為了平衡電荷陽離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為：陽離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，以此分析。

【詳解】

由圖中可知，1室中B轉(zhuǎn)變?yōu)锽化合價(jià)身高發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極1為負(fù)極，電極方程式為：為了平衡電荷陽離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為：陽離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，故X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜。

A．電極1為負(fù)極；故A正確；

B.Y為陰離子選擇性交換膜；故B錯(cuò)誤；

C.電極2上只有Cu、H2析出；故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式：故D正確；

故答案選：BC。

【點(diǎn)睛】

判斷離子交換膜時(shí)需寫出對(duì)應(yīng)電極的電極方程式，依據(jù)電極方程式判斷電解質(zhì)中離子變化，根據(jù)電荷守恒原理判斷離子移動(dòng)方向，依此判斷交換膜為陰離子交換膜還是陽離子交換膜。9、BC【分析】【詳解】

A.加入碳酸鈉；與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，減緩反應(yīng)速率，硫酸不足，且影響生成氫氣的總量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加水；氫離子的濃度減小，減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，B項(xiàng)正確；

C.加入硫酸鉀溶液；氫離子物質(zhì)的量不變，但濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)正確；

D.加(NH4)2SO4(s)；水解顯酸性，增大氫離子的濃度及量，則反應(yīng)速率加快，生成氫氣的總量變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC10、AD【分析】【詳解】

A．Na是活潑的金屬元素，Na原子容易失去電子變?yōu)镹a+，Cl是活潑的非金屬元素，Cl原子容易獲得電子變?yōu)镃l-，Na+、Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，故NaCl形成過程用電子式表示為：A正確；

B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；說明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤；

C．該溶液可能是稀硝酸；銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在試管口觀察到紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；

D．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知：原溶液中一定含有D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。11、AD【分析】【分析】

濃氨水易揮發(fā)；鼓入空氣將揮發(fā)的濃氨水吹入B裝置，B中的堿石灰用來干燥氨氣，干燥的氨氣在C中發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，用濃硫酸吸收生成的水和剩余的氨，剩余干燥的一氧化氮在E中遇到空氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與F中的水生成硝酸，溶液顯酸性，能夠使石蕊變紅色，最后用氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化氮，據(jù)此解答。

【詳解】

A.氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)；放出的熱量能夠維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，鉑絲不需要持續(xù)加熱；故A正確；

B.裝置B的作用為干燥氨氣；裝置D的作用不是用來干燥氣體，而是通過濃硫酸質(zhì)量的變化檢驗(yàn)水的生成，但裝置D中的濃硫酸除了能夠吸收水外，還能吸收未參加反應(yīng)的氨氣，故B錯(cuò)誤；

C.裝置B的作用為干燥氨氣；故C錯(cuò)誤；

D.不能通過D裝置增重得出結(jié)論反應(yīng)生成水；一氧化氮為無色，而一氧化氮容易被氧化為紅棕色的二氧化氮，所以也不能通過顏色斷定氨氣的催化氧化生成的氮氧化物，故D正確；

推斷合理的是AD。

【點(diǎn)睛】

本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理及各裝置的作用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．A的能量小于B；第一步反應(yīng)吸熱，B的能量大于C，第二步反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；

B．能量越低越穩(wěn)定；C的能量最低，三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示，A與C的能量差為E5；故C正確；

D．反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；A→B的反應(yīng)不一定需要加熱，故D正確；

選AB。13、AC【分析】【分析】

某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，Mg化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，H2O2中O化合價(jià)降低；得到電子，作正極。

【詳解】

A.鎂片作負(fù)極，Mg－2e－=Mg2+；因此鎂的質(zhì)量減小，故A正確；

B.鎂片是電池的負(fù)極；故B錯(cuò)誤；

C.電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒；故C正確；

D.鎂片上發(fā)生氧化反應(yīng)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。14、AD【分析】【詳解】

A．溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率越大，則T1＜T2；故A正確；

B．a(chǎn)到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點(diǎn)的v正＞v逆，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖像可知；a點(diǎn)切線斜率的絕對(duì)值大于c點(diǎn)切線的絕對(duì)值，則a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)開始至b點(diǎn)時(shí)，環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol?L-1-0.6mol?L-1=0.9mol?L-1，雙環(huán)戊二烯的濃度為環(huán)戊二烯的濃度變化的則b點(diǎn)時(shí)雙環(huán)戊二烯的濃度為×0.9mol?L-1=0.45mol?L-1，則平均速率約為：=0.45mol?L-1?h-1；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

（1）先分析是共價(jià)化合物還是離子化合物；再分析原子之間形成共用電子對(duì)的數(shù)目；

（2）Be（OH）2與Al（OH）3的性質(zhì)相似，故Be（OH）2與NaOH反應(yīng)生成Na2BeO2與H2O；

（3）由氫；氧，鈉，硫四種組成的兩種酸式鹽能夠發(fā)生反應(yīng)，這兩種酸式鹽應(yīng)為硫酸的酸式鹽和亞硫酸的酸式鹽。

【詳解】

（1）CO2是共價(jià)化合物，碳原子有四個(gè)電子分別和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式為COCl2分子中含有1個(gè)碳氧雙鍵、2個(gè)碳氯鍵，其電子式為NaCN為離子化合物，CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵，電子式為N2H相當(dāng)于是N2H4結(jié)合了一個(gè)氫離子，故其電子式為：故答案為：

（2）Be與Al的性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，改成離子方程式為：Be+2OH-═BeO22-+H2↑，故答案為：Be+2OH-═BeO22-+H2↑；

（3）由氫、氧、鈉、硫組成的兩種酸式鹽能夠發(fā)生反應(yīng)，這兩種酸式鹽應(yīng)為硫酸的酸式鹽和亞硫酸的酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為：H++HSO3-=SO2↑+H2O。【解析】Be+2OH-═BeO22-+H2↑H++HSO3-=SO2↑+H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應(yīng)，2min末生成0.3molW。

①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率==0.0625mol/(L?min)，故答案為：0.0625mol/(L?min)；

②若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L?1?min?1，=0.05mol/(L?min)；解得n=4，故答案為：4；

(2)此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，可知物質(zhì)的量減少20%，假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)消耗2molSO2；則。

則(4+2)×(1?20%)=(4?x+2?0.5x+x)；

x=2.4，則轉(zhuǎn)化率為=60%；故答案為：60%；

(3)①圖象分析可知AB物質(zhì)的量減小，C物質(zhì)的量增大，說明反應(yīng)物為AB，生成物為C，圖象中2min后物質(zhì)的量隨時(shí)間變化不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A物質(zhì)的量變化=2.0mol?1.8mol=0.2mol，B物質(zhì)的量變化=2.0mol?1.4mol=0.6mol，C物質(zhì)的量變化=0.4mol，則反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比：n(A):n(B):n(C)=0.2mol:0.6mol:0.4mol=1:3:2，得到化學(xué)方程式為：A+3B?2C，故答案為：A+3B?2C；

②A+3B?2C；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化；

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C；說明反應(yīng)正向進(jìn)行，但不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前后都是氣體；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終不變，密閉容器體積也不變，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不隨時(shí)間的變化而變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.c(A)：c(C)=1：3且不再發(fā)生變化時(shí)；容器里各氣體物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：AD?！窘馕觥?.0625mol/(L·min)460%A(g)+3B(g)2C(g)AD17、略

【分析】【詳解】

(1)雖然鋁比銅活潑，但是由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中總反應(yīng)為銅與濃硝酸的反應(yīng)，所以Cu為負(fù)極，Al為正極；插入燒堿溶液中，總反應(yīng)為Al與NaOH溶液的反應(yīng)，所以Al作負(fù)極、Cu為正極，所以選B；Al失去電子在堿性溶液中以AlO2-存在，故電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=+2H2O；

(2)根據(jù)總反應(yīng)可知PbO2被還原為正極，電極反應(yīng)為PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；該電池在工作時(shí)，A電極上生成PbSO4，質(zhì)量將增加；由電池總反應(yīng)可知消耗2mol酸轉(zhuǎn)移2mol電子，則若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA；

(3)A極通入甲烷，所以為負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以電極反應(yīng)為CH4＋10OH-－8e-==＋7H2O；電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=＋3H2O；消耗氫氧根產(chǎn)生水，所以溶液的pH減小。

【點(diǎn)睛】

第1小題為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意雖然鋁比銅活潑，但是由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以銅為負(fù)極?！窘馕觥緽Al－3e－＋4OH－===＋2H2OPbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O增加0.1NACH4＋10OH-－8e-==＋7H2O減小18、略

【分析】【分析】

【詳解】

由表格數(shù)據(jù)可知；0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min生成氫氣分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；

(1)反應(yīng)速率最大；則單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最多，2~3min產(chǎn)生氫氣的量為112mL，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)間段內(nèi)溫度較高，此時(shí)間段溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素；答案為2~3min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)間段內(nèi)溫度較高。

(2)反應(yīng)速率最小，即單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最少，4~5min共產(chǎn)生20mL氫氣，此時(shí)間段內(nèi)濃度較低，此時(shí)段濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素；答案為4~5min；4~5min時(shí)間段內(nèi)濃度較低。

(3)在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為n(HCl)=0.01mol，則υ(HCl)==0.10mol·L-1·min-1)；答案為0.1

(4)A．加蒸餾水，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故A符合題意；

B．加NaCl溶液，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故B符合題意；

C．加Na2CO3溶液，溶液的體積增大，鹽酸的濃度降低，但鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，消耗了鹽酸，生成氫氣的量減小，故C不符合題意；

D．加CuSO4溶液；能形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意；

答案為AB?！窘馕觥?~3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2~3min時(shí)間段內(nèi)溫度較高4~5min4~5min時(shí)間段內(nèi)濃度較低0.1AB19、略

【分析】【分析】

根據(jù)C原子價(jià)電子數(shù)是4；結(jié)合原子半徑：C＞H，可知A是甲烷，B是乙烯，C是丙烷，D是苯，E是丙烷。

【詳解】

(1)B為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2；其中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。

(2)C是丙烷；屬于烷烴，則與變?yōu)榛橥滴锏氖羌淄?，故選項(xiàng)是A。

(3)根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8。【解析】①.碳碳雙鍵②.A③.C3H820、略

【分析】【分析】

【詳解】

①紅磷和白磷是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體；②12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同元素，互稱同位素；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式均為C4H10，且結(jié)構(gòu)不同互稱同分異構(gòu)體；④CH2=CH2和CH3CH=CH2結(jié)構(gòu)相似相差1個(gè)CH2，互稱同系物；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5為同一物質(zhì)?！窘馕觥竣堍邰冖佗?1、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應(yīng)；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；而Mg不能，則Al作負(fù)極；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負(fù)極。

【詳解】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應(yīng)，使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)；c(Mg2+)增大；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Mg不能，則Al作負(fù)極，則電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負(fù)極，該保護(hù)方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法。

【點(diǎn)睛】

Ksp只與溫度有關(guān)，溫度未變，則Ksp不變。【解析】正向移動(dòng)增大不變AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O犧牲陽極的陰極保護(hù)法四、判斷題(共1題，共7分)22、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

用苯為原料合成AMS，由合成流程可知反應(yīng)①為苯與丙烯的加成反應(yīng)生成則A為在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上取代反應(yīng)生成B(含兩個(gè)甲基)，則B為B發(fā)生消去反應(yīng)生成AMS為AMS再與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成在堿性條件下加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成B為B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成龍葵醛；

（6）由AMS合成先與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，再水解，最后發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

（1）反應(yīng)①為苯與丙烯的加成反應(yīng)，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；反應(yīng)③為的消去反應(yīng)；反應(yīng)所需的試劑與條件是NaOH醇溶液；加熱；

故答案為加成反應(yīng)；NaOH醇溶液；加熱；

（2）反應(yīng)②為苯丙烷與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)的過程，其化學(xué)方程式為+Br2+HBr；

（3）AMS可以自身聚合，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）龍葵醛的一種同分異構(gòu)體滿足苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則說明苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，屬于對(duì)位關(guān)系；能與金屬鈉產(chǎn)生H2，則說明分子中含有羥基又滿足沒有甲基的條件，則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或

故答案為或或中的任意一種；

（5）取代反應(yīng)副產(chǎn)物較多；而且取代反應(yīng)與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，若A直接用過取代反應(yīng)。

得到C，則含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于B，因與苯環(huán)直接相連碳上氫更容易被取代（氫原子比—CH3氫原子更易被取代），故答案為與苯環(huán)直接相連碳上氫更容易被取代（氫原子比—CH3氫原子更易被取代