2025年統(tǒng)編版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、美國北卡羅來納大學(xué)的一項(xiàng)新研究表明；一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫(yī)生治療新冠肺炎的方式，有效減少肺損傷。其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)EIDD2801的說法不正確的是（）

A.EIDD2801包含的含氧官能團(tuán)有4種B.EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上C.EIDD2801一定條件下能和乙二酸發(fā)生聚合反應(yīng)D.EIDD2801能夠使酸性高錳酸鉀溶液或溴水等褪色2、取一支大試管；通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，將試管倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。光照一段時(shí)間后，試管內(nèi)液面上升，氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中出現(xiàn)了少量白霧。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是。

A.氯氣部分溶于飽和食鹽水，使試管內(nèi)混合氣體顏色變淺B.試管壁出現(xiàn)了油狀液滴，一定是因?yàn)樵摲磻?yīng)生成了氯化氫C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，有四種產(chǎn)物D.8.0g甲烷與足量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)生成的HCl分子數(shù)最多為2NA3、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.常溫下pH<7的溶液：Na+、S2-、Cl-、B.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：Na+、Cl-C.遇石蕊試劑變紅的溶液：Na+、K+、ClO-、Cl-D.澄清透明的溶液：Mg2+、K+、4、我國科研工作者研制出基于PANa（聚丙烯酸鈉）電解質(zhì)的可充電電池，該電池具有高容量和超長循環(huán)穩(wěn)定性。電池反應(yīng)為PANa是一種超強(qiáng)吸水聚合物，吸收大量和KOH溶液作為水和離子含量調(diào)節(jié)劑形成水凝膠電解質(zhì)，示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.PANa是一種有機(jī)高分子聚合物，在水溶液中不會(huì)發(fā)生電離B.PANa具有超強(qiáng)吸水性可避免電池充放電過程中因失水使離子導(dǎo)電率下降C.放電時(shí)，負(fù)極附近pH減小D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為5、一種儲(chǔ)能較大的新型可充電鋅溴液流電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.電極a在充電時(shí)連接電源的負(fù)極B.放電時(shí)，電極b發(fā)生的反應(yīng)是Zn2++2e-=ZnC.放電時(shí)，電極b附近的Zn2+和Br-的濃度均增加D.電池采用溴絡(luò)合劑將溴單質(zhì)絡(luò)合，可以提高系統(tǒng)的安全性6、化學(xué)電源在生活中有廣泛的應(yīng)用,各種電池的示意圖如下,下列有關(guān)說法中不正確的是。

A.甲:電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B.乙:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O=2Ag＋2OH?C.丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng),使用一段時(shí)間鋅筒會(huì)變薄D.丁:使用一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降7、鉛蓄電池是最常見的二次電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2OB.充電時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量均減輕C.電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大D.電池放電時(shí)，負(fù)極可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、在高溫；高壓、催化劑作用下；1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量。

(1)該反應(yīng)的△H_______0(填“大于”或“小于”)。

(2)對(duì)于石墨和金剛石，_______更穩(wěn)定。

(3)N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的過程中能量的變化示意圖如圖所示，說明每生成1molNH3(g)_______(填“吸收”或“放出”)的能量是_______kJ。

9、（1）某課外興趣小組對(duì)過氧化氫的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究，下表是該小組研究影響過氧化氫分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需時(shí)間（s）。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120

①上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果體現(xiàn)了________、________、_______等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：_______________________________________________。

（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

②從反應(yīng)開始至4min，N的平均反應(yīng)速率為________，4min末M的轉(zhuǎn)化率為_______（保留3位有效數(shù)字）。10、根據(jù)乙酸的性質(zhì)回答下列問題：

（1）將醋酸鈉晶體與濃硫酸共熱；可觀察到的現(xiàn)象為___________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中；逐滴加乙酸至過量，現(xiàn)象為_______；反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）在碳酸鈉溶液中，加入乙酸后，有________放出，反應(yīng)的離子方程式為______。11、除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以_______的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過_______、_______、_______、_______等階段。12、分在2L密閉容器；800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(min)012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______________。

已知：K(400℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是____________(選填“A”或“B”)，800℃時(shí)，0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=__________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(CO)=v(CO2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v逆(CO)=v正(CO2)d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變。

（4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________。

A．增加CuO的量。

B．適當(dāng)升高溫度。

C．及時(shí)移去CO2

D．增大CO的濃度。

E．選擇高效催化劑。

F．增大壓強(qiáng)13、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個(gè)電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判斷正負(fù)極的材料。

負(fù)極材料_____________,正極材料___________。

（2）寫出另一電極的電極反應(yīng)式,并判斷反應(yīng)類型。

電極反應(yīng)式__________

反應(yīng)類型___________

（3）判斷電池工作時(shí),電子的流動(dòng)方向和電解質(zhì)溶液中離子的流動(dòng)方向。電子由______到______,溶液中的陽離子流向電池的________,陰離子流向________

（4）在電池使用的過程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化?________（增大；減小、不變）

（5）當(dāng)電池工作時(shí)通過電路對(duì)外提供了1mol電子,計(jì)算消耗的負(fù)極的質(zhì)量_______。

（6）氫氧燃料電池為綠色化學(xué)電源，在堿性NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式為______。14、現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____熱反應(yīng)，且m+n_____p（填“＞”“=”“＜”）。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（填“增大”“減小”或“不變”；下同）

（3）恒溫恒容時(shí)，若加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_____，B的轉(zhuǎn)化率_____。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)c(B)：c(C)的值將_____。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_____。

（6）保持體積不變，若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C時(shí)混合氣體顏色_（填“變深”“變淺”或“不變”；下同）。

（7）若B是有色物質(zhì)，壓縮體積為原來的一半，則混合氣體顏色_____，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯(cuò)誤22、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯(cuò)誤23、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)24、下圖是一個(gè)簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置；利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題：

（1）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________；

試管中看到的現(xiàn)象______________________________。

（2）S形導(dǎo)管中液面A________（填“上升”或“下降”），原因_________________________；

說明此反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。25、實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取干燥的氨氣：

(1)工業(yè)制備氨氣的化學(xué)方程式是___________。

(2)若想制得干燥的氨氣，應(yīng)選擇裝置___________(填“甲”“乙”或“丙”)，不能用乙裝置干燥氨氣的原因___________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)檢驗(yàn)試管C中氨氣收集滿的方法是___________。

(4)試管口放置棉花的作用是___________。

(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是___________(填字母)。

A．收集氨氣的原理是向下排空氣法。

B．干燥管的作用是防止倒吸。

C．當(dāng)燒杯中的水變紅時(shí)證明氨氣已收集滿。

D．該裝置會(huì)形成紅色噴泉。

(6)如圖是氮元素的幾種化合價(jià)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為___________。

②NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為___________26、用如圖所示的裝置進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)；分別取50mL0.55mol/L的NaOH溶液；50mL0.25mol/L的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

(1)從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的用品是_______，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_______。

(2)近似認(rèn)為0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，通過以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=_________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

(3)若改用50mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NH2·H2O溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______（填“不變”“偏高"或“偏低”）。

(4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

d.將以上四實(shí)驗(yàn)測量溫度均納入計(jì)算平均值27、氯鋁電池是一種新型的燃料電池；電解質(zhì)溶液是KOH溶液。試回答下列問題：

(1)通入Cl2(g)的電極是___(填“正”或“負(fù)”)極；

(2)投入Al(s)的電極是___(填“正”或“負(fù)”)極；

(3)外電路電子從__(填“Al”或“Cl2”)極流向__(填“正”或“負(fù)”)極；

(4)每消耗8.1gAl(s)，電路中通過的電子數(shù)目為__NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)30、已知：A；B、F是家庭中常見的有機(jī)物；F常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。

（1）分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱：A中_________；E中_________；

（2）操作⑥的名稱為________________。

（3）寫出反應(yīng)類型：④_________；

（4）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①寫出A和B在濃硫酸中加熱反應(yīng)的方程式_________________；

②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)________________；

（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便。然而，這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問題是__________________.參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．依據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知其有酯基；羰基或酮基、羥基和醚鍵4種含氧官能團(tuán)；故A正確；

B．該結(jié)構(gòu)中含甲基；為四面體結(jié)構(gòu)，因而所有原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；

C．該結(jié)構(gòu)中含有多羥基；可以與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；

D．該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能夠使酸性高錳酸鉀溶液或溴水等褪色，故D正確；

答案為B。2、D【分析】【分析】

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；產(chǎn)物不唯一，無法控制反應(yīng)進(jìn)度，得到的是一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物。

【詳解】

A．氯氣溶于水生成氯離子；氯離子抑制了氯氣的溶解，所以氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，由于甲烷和氯氯發(fā)生了取代反應(yīng)，使試管內(nèi)混合氣體顏色變淺，故A錯(cuò)誤；

B．試管壁出現(xiàn)的油狀液滴為二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳的混合物；不溶于水，為油狀液滴，而不是HCl的小液滴，故B錯(cuò)誤；

C．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應(yīng)；得到的是一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，有五種產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D．甲烷與足量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，氫原子全部可能被取代，8.0g(0.5mol)甲烷與足量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)最多為2NA；故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．常溫下pH<7的溶液顯酸性，S2-、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；A錯(cuò)誤；

B．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性或者堿性，在堿性條件下不能大量共存；B錯(cuò)誤；

C．遇石蕊試劑變紅的溶液為酸性溶液，酸性條件下ClO-生成HClO不能大量共存；C錯(cuò)誤；

D．Mg2+、K+、各離子可以大量共存；且為澄清透明的溶液，D正確；

故選D。4、A【分析】【分析】

由電池反應(yīng)分析可知，電池放電時(shí)，Zn的化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e+2OH-===ZnO+H2O，CoOOH和NiOOH中Co和Ni的化合價(jià)降低，得到電子，作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為3CoOOH+2NiOOH+5H2O+5e-===3Co(OH)2+2Ni(OH)2+5OH-；充電時(shí)電極反應(yīng)為放電電極反應(yīng)的逆反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A．PANa是一種有機(jī)高分子聚合物；在水溶液中會(huì)電離出聚丙烯酸根離子和鈉離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)題干信息；PANa是一種超強(qiáng)吸水聚合物，具有超強(qiáng)吸水性，可避免電池充放電過程中因失水使離子導(dǎo)電率下降，B選項(xiàng)正確；

C．放電時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e+2OH-===ZnO+H2O，負(fù)極附近OH-濃度降低；pH減小，C選項(xiàng)正確；

D．充電時(shí)，Co(OH)2和2Ni(OH)2在陽極失去電子得到CoOOH和NiOOH，電極反應(yīng)式為3Co(OH)2+2Ni(OH)2+5OH-+5e-===3CoOOH+2NiOOH+5H2O；D選項(xiàng)正確；

答案選A。5、B【分析】【分析】

由電池工作原理圖可知，電池放電時(shí)為原電池，陽離子向正極移動(dòng)，由Zn2+向電極b移動(dòng)可知，電極b為正極，電極a為負(fù)極，故充電時(shí)電極a為陰極，電極b為陽極；據(jù)此分析。

【詳解】

A．觀察充電時(shí)Zn2+的移動(dòng)方向；可以判斷電極a是陰極，連接電源的負(fù)極，故A正確；

B．由充電時(shí)Br2絡(luò)合物濃度增加，則放電時(shí)Br2絡(luò)合物濃度減少，所以放電時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是Br2+2e-＝2Br-；故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，由于生成Br-，且Zn2+移向電極b，因此電極b附近的Zn2+和Br-濃度均增加；故C正確；

D．由于Br2易揮發(fā)；有劇毒，將其采用絡(luò)合劑絡(luò)合后，可以提高安全性，故D正確；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

有關(guān)電化學(xué)方面的題目分析時(shí)首先要找到原電池的正負(fù)極或電解池的陰陽極，在此基礎(chǔ)上解題會(huì)方便很多，注意根據(jù)題目信息書寫電極反應(yīng)式。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲是銅鋅原電池；其中鋅是負(fù)極，銅是正極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，A正確；

B．乙是紐扣式銀鋅電池，鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O＝2Ag＋2OH－；B正確；

C．丙是鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，使用一段時(shí)間鋅筒會(huì)變薄，C錯(cuò)誤；

D．丁是鉛蓄電池；放電時(shí)消耗硫酸，所以使用一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D正確；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式與原電池負(fù)極反應(yīng)式相反，所以陰極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式與原電池負(fù)極反應(yīng)式相反，所以陰極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極電極反應(yīng)式與原電池正極反應(yīng)式相反，所以陽極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e﹣═SO+4H++PbO2；電極質(zhì)量均減輕，故B正確；

C.放電時(shí)，負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O，氫離子濃度減小了，所以電解質(zhì)溶液的pH增大，故C正確；

D.鉛和稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑；故D正確；

故答案：A。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

在高溫；高壓、催化劑作用下；1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量。該過程為吸熱過程；

(1)該反應(yīng)的△H大于0；答案為：大于。

(2)石墨轉(zhuǎn)化金剛石是吸收熱量；金剛石的能量大，不穩(wěn)定，石墨更穩(wěn)定，答案為：石墨。

(3)由上圖可知，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，每生成1molNH3(g)放出的能量是600kJ-508kJ=46kJ。答案為放出；46【解析】大于石墨放出469、略

【分析】【分析】

（1）①過氧化氫溶液是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的重要藥品；在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度；溫度、催化劑等因素的影響；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來證明時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)的控制變量，以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

②其他條件不變；升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，或者增加反應(yīng)物的濃度或加入催化劑，都可以使反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析。

（2）①根據(jù)圖象變化；M和N物質(zhì)的量減少是反應(yīng)物，W物質(zhì)的量增加為生成物，結(jié)合反應(yīng)過程中消耗量和生成量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算書寫化學(xué)方程式。

②依據(jù)反應(yīng)速率概念和轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算，V=?C/?t；轉(zhuǎn)化率α=消耗量/起始量×100%。

【詳解】

（1）①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)；無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時(shí)，在無催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度；催化劑有關(guān)；正確答案：溫度；催化劑；濃度。

②分析表中數(shù)據(jù)可以看出；其他條件不變，升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，或者增加反應(yīng)物的濃度或加入催化劑，都可以使反應(yīng)速率加快；正確答案：當(dāng)控制其他條件不變，只升高溫度（或增加反應(yīng)物的濃度，或加入催化劑），可以加快反應(yīng)速率。

（2）①圖象分析可知，M和N物質(zhì)的量減少是反應(yīng)物，W物質(zhì)的量增加為生成物，M物質(zhì)的量減少1.2-0.8=0.4mol，N物質(zhì)的量減少1.0-0.6=0.4mol，W增加物質(zhì)的量0.8mol,n(M):n(N):n(W)=0.4:0.4:0.8=1:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+N2W，正確答案：M+N2W。

②從開始至4min，N的平均反應(yīng)速率=(1.0-0.6)/(2×4)=0.05mol·L?1·min?1；4min末M的轉(zhuǎn)化率=(1.2-0.8)/1.2×100%=33.3%；正確答案：0.05mol·L?1·min?1；33.3%。

【點(diǎn)睛】

本題通過圖表數(shù)據(jù)，考查了外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率計(jì)算，難度中等，要注意分析其他條件相同，只有一個(gè)條件改變時(shí)，如何影響反應(yīng)速率?！窘馕觥竣?溫度②.濃度③.催化劑④.當(dāng)控制其他條件不變，只升高溫度（或增加反應(yīng)物的濃度，或加入催化劑），可以加快反應(yīng)速率⑤.M+N2W⑥.0.05mol·L?1·min?1⑦.33.3%10、略

【分析】【分析】

乙酸是有刺激性氣味的易揮發(fā)液體；有弱酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)。

【詳解】

(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，將醋酸鈉晶體與濃硫酸共熱，有乙酸生成，則可觀察到的現(xiàn)象為有刺激性氣味的氣體放出；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COONa＋H2SO4(濃)2CH3COOH＋Na2SO4；

(2)氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，逐滴加乙酸發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉和水，溶液堿性逐漸減弱，當(dāng)乙酸過量后溶液顯酸性，可觀察到的現(xiàn)象為紅色逐漸變淺，最后消失；反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O；

(3)乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則在碳酸鈉溶液中，加入乙酸后，有無色氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH＋CO32-→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查乙酸的制備原理及性質(zhì)應(yīng)用，明確乙酸的酸性是解題關(guān)鍵，乙酸能與氫氧化鈉等堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。醋酸鈉晶體與濃硫酸共熱，產(chǎn)生的乙酸蒸氣，具有刺激性氣味，屬于強(qiáng)酸制取弱酸。【解析】有刺激性氣味的氣體放出2CH3COONa＋H2SO4（濃）2CH3COOH＋Na2SO4紅色逐漸變淺，最后消失CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O無色氣體2CH3COOH＋CO32-→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑11、略

【分析】【詳解】

除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段?！窘馕觥炕衔锾降V開采選礦冶煉12、略

【分析】【詳解】

（1）已知2CuO(S)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，則K=已知：K(400℃)＞K(350℃)，即升高溫度K增大，平衡正移，所以正方向?yàn)槲鼰岱较?，故答案為K=吸；

（2）Cu2O是生成物，物質(zhì)的量增大，因此表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是B；由圖可知n(Cu2O)=0.03mol，根據(jù)方程式可知，n(CO)=n(Cu2O)=0.03mol，所以c(CO)===0.015mol/L，所以v(CO)===0.005mol/(L?s)；故答案為B；0.005mol/(L?s)；

（3）a．v(CO)=v(CO2)；沒有說明正速率和逆速率的關(guān)系，故錯(cuò)誤；

b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；所以壓強(qiáng)始終不變，所以不能用容器內(nèi)壓強(qiáng)判斷平衡，故錯(cuò)誤；

c．v逆(CO)=v正(CO2)，由于二者的計(jì)量數(shù)相等，所以v正(CO)=v正(CO2)，因此v逆(CO)=v正(CO)；所以是平衡狀態(tài)，故正確；

d．反應(yīng)前后氣體的體積不變；氣體質(zhì)量增大，所以密度增大，因此密度不變就是平衡狀態(tài)，故正確；

故答案為cd；

（4）A．CuO是固體；增加CuO的量，速率不變，平衡不移動(dòng)；

B．適當(dāng)升高溫度；速率增大，平衡正移；

C．及時(shí)移去CO2；速率減小，平衡正移；

D．增大CO的濃度；速率增大，平衡正移；

E．選擇高效催化劑；速率增大，平衡不移動(dòng)；

F．增大壓強(qiáng)；速率增大，平衡不移動(dòng)；所以能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD；

故答案為BD?！窘馕觥课麭0.005mol/(L·min)cdBD13、略

【分析】【分析】

總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個(gè)電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O變成Ag；Ag的化合價(jià)從+1變?yōu)?，化合價(jià)降低，則該電極反應(yīng)化合價(jià)降低；被還原，是正極。

【詳解】

（1）由分析可知，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，故答案為：Zn；Ag2O；

（2）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-為正極反應(yīng)，負(fù)極失電子，被氧化，則負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故答案為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；氧化反應(yīng)；

（3）原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流回正極，溶液中離子流向?yàn)殛栯x子流向正極，陰離子流向負(fù)極，故答案為：負(fù)；正；正；負(fù)；

（4）從總反應(yīng)Ag2O+Zn=ZnO+2Ag來看；反應(yīng)不涉及KOH，故答案為：不變；

（5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O

65g2mol

m1mol列式解得：m=32.5g

故答案為：32.5g；

（6）堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O。

【點(diǎn)睛】

正極-得電子-化合價(jià)升高-被氧化，負(fù)極-失電子-化合價(jià)降低-被還原。原電池的題是高考高平考點(diǎn)，熟練運(yùn)用原電池工作基本原理，是解決本類題的關(guān)鍵，有些題從化合價(jià)入手，有些題從電子入手，有些題從反應(yīng)類型入手，輕而易舉就拿下了?！窘馕觥縕nAg2OZn+2OH--2e-=ZnO+H2O氧化反應(yīng)負(fù)正正負(fù)不變32.5gH2+2OH--2e-=2H2O14、略

【分析】【分析】

結(jié)合該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明反應(yīng)吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明m+n>p。

【詳解】

（1）結(jié)合該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明反應(yīng)吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明m+n>p。

（2）體系均為氣體；質(zhì)量守恒，減壓有利于向逆向進(jìn)行，所以A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；

（3）恒溫恒容時(shí)；若加入B，促進(jìn)正向進(jìn)行，則A的轉(zhuǎn)化率變大，但B的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

（4）該反應(yīng)吸熱；若升高溫度，則平衡正向移動(dòng)，c(B)：c(C)的值將減小；

（5）加入催化劑；不引起平衡移動(dòng)，所以平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；

（6）根據(jù)勒夏特列原理；改變條件引起的平衡移動(dòng)，平衡是向著減弱改變的方向移動(dòng)，所以加入C時(shí)混合氣體顏色為加深；

（7）壓縮體積；氣體濃度變大，所以混合氣體顏色變深，維持容器壓強(qiáng)不變，充入氖氣，相當(dāng)于稀釋氣體，所以混合氣體顏色變淺。

【點(diǎn)睛】

改變外界條件，如果引起可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的移動(dòng)，向著減弱外界改變的方向移動(dòng)，不能抵消?！窘馕觥竣?吸②.＞③.增大④.增大⑤.減小⑥.減?、?不變⑧.變深⑨.變深⑩.變淺三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。17、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。18、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。20、B【分析】略21、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對(duì)；22、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對(duì)設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。23、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)24、略

【分析】【詳解】

Al與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使錐形瓶中氣壓增大，導(dǎo)致S形導(dǎo)管左端液面下降，右端液面上升。【解析】2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑Al片溶解，有氣泡產(chǎn)生下降反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大放熱25、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上利用氮?dú)馀c氨氣在高溫高壓催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)來制備氨氣，其化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；

(2)氨氣為堿性氣體，若想制得干燥的氨氣，需用堿性干燥劑如堿石灰干燥，不能用酸性干燥劑濃硫酸干燥，所以應(yīng)該選用上述的丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能用乙裝置干燥氨氣的原因是因?yàn)闈饬蛩峥梢耘c氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，其化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故答案為：丙；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；

(3)實(shí)驗(yàn)室常用濕潤的紅色石蕊試劑或濃鹽酸來檢驗(yàn)是否有氨氣生成；則檢驗(yàn)試管C中氨氣收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若有白煙生成，則說明已收集滿)；

(4)氨氣的密度比空氣的小；利用向下排空氣法收集氨氣，為防止對(duì)流，收集純凈的氨氣，可在試管口放置棉花，所以放置棉花的作用為：防止空氣與氨氣對(duì)流，收集不到純凈的氨氣；

(5)A．氨氣的密度小于空氣的密度；且氨氣不與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)，可以用向下排空氣法收集，故A正確；

B．干燥管在上述裝置中有緩沖作用；可以起到防倒吸的目的，故B正確；

C．氨氣可與水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨為弱堿，可使酚酞變紅，故C正確；

D．干燥管有緩沖作用；燒杯中的液體無法通過干燥管進(jìn)入上面的燒瓶中，不能形成紅色噴泉，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D；

(6)①根據(jù)圖中N元素的化合價(jià)，可知其氫化物為NH3，實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和氫氧化鈣共熱來制備氨氣，其化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②NO2與水反應(yīng)生成+1價(jià)氮的氧化物NO和硝酸，其化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO?！窘馕觥縉2+3H22NH3丙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若有白煙生成，則說明已收集滿)防止空氣與氨氣對(duì)流，收集不到純凈的氨氣DCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；為了減少熱量的損失；大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，兩燒杯之間塞滿碎泡沫塑料；大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；

(2)先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；根據(jù)Q=c?m?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)△H=-kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；

(3)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸收熱量分析反應(yīng)放出的熱量的多少；

(4)a.裝置保溫；隔熱效果差；測得的熱量偏??；

b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度；硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏??；

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；熱量散失；

d.若將以上四實(shí)驗(yàn)測量溫度均納入計(jì)算平均值，反應(yīng)放出熱量使溶液升高的平均溫度△T=3.825℃，則可根據(jù)Q=c?m?△T計(jì)算生成0.025mol水放出的熱量然后利用△H=-kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；最后進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失；大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，兩燒杯之間塞滿碎泡沫塑料；大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：環(huán)形玻璃棒；未將小燒杯和大燒杯杯口保持相平；

(2)4次溫度差分別為：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，可見第2組數(shù)據(jù)無效，溫度差平均值△T=℃=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸中的H+與50mL0.55mol/L堿NaOH溶液zOH-的物質(zhì)的量少，進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量根據(jù)硫酸計(jì)算，n(H2O)=0.25mol/L×2×0.05L=0.025mol，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量m(溶液)=100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=c?m?△T=4.18J/(g?℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；

(3)NH2·H2O是弱電解質(zhì)；電離過程吸收熱量，使反應(yīng)放出的熱量偏低；

(4)a.裝置保溫；隔熱效果差；測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，a符合題意；

b.溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，導(dǎo)致測定的中和熱的數(shù)值偏小，b符合題意；

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，c符合題意；

d.若將以上四實(shí)驗(yàn)測量溫度均納入計(jì)算平均值，為△T=3.825℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=c?m?△T=4.18J/(g?℃)×100g×3.825℃=1598.85J=1.59885kJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-=-63.9kJ/mol；反應(yīng)熱偏大，不符合偏小實(shí)際，d不符合題意；

故合理選項(xiàng)是abc。

【點(diǎn)睛】

本題考查了中和熱概念、實(shí)驗(yàn)測定、數(shù)據(jù)處理、誤差分析判斷等，掌握中和反應(yīng)原理及中和熱含義是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理，舍去不合理數(shù)據(jù)，根據(jù)有效數(shù)據(jù)計(jì)算解答。【解析】①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.未將大燒杯杯口與小燒杯杯口保持相平③.-56.8kJ/mol④.偏低⑤.abc27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)具體反應(yīng)物間的化學(xué)反應(yīng)式：2Al+3Cl2==2AlCl3，可知Cl2得電子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入Cl2(g)的電極是正極；

故答案為：正。

(2)Al失電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，投入Al(s)的電極是負(fù)極；

故答案為：負(fù)。

(3)外電路電子由負(fù)極(Al)流向正極；

故答案為：Al；正。

(4)8.1gAl(s)的物質(zhì)的量為＝0.3mol，1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，0.3molAl反應(yīng)在電路中通過的電子數(shù)目為0.9NA；

故答案為：0.9?！窘馕觥空?fù)Al正0.9五、推斷題(共2題，共18分)28、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯