2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為X、Y可以形成化合物XY2，且X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。下列說法正確的是A.離子半徑由大到小的順序為rx＞ry＞rzB.XY2是中性干燥劑，可用于干燥氨氣C.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵D.Y的氧化物的水化物的酸性一定比Z的氧化物的水化物的酸性強2、下列說法正確的是（）A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.點燃的鎂條不能在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒D.含0.2molH2SO4的硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L3、下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是。操作現(xiàn)象結(jié)論A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlC某溶液中滴加氯水和KSCN，振蕩。溶液顯血紅色原溶液中可能含有Fe2+D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有CO32－或HCO3－

A.AB.BC.CD.D4、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是A.簡單離子半徑大小為X＜Z＜YB.工業(yè)上采用電解法制備單質(zhì)XC.Y和Z的氫化物的沸點中較高的是ZD.W元素與Z元素都能形成超過三種的含氧酸鹽5、下列關(guān)于氫化物的敘述正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B.HCl的電子式：C.熱穩(wěn)定性：H2S＞HFD.沸點：H2O＞H2S6、下列粒子半徑最小的是。A.Na＋B.NaC.ClD.Cl－評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、有以下八種物質(zhì)：①石墨；②酒精；③氨水；④二氧化碳；⑤碳酸氫鈉；⑥氫氧化鈉溶液；⑦純醋酸；⑧氯化氫。

(1)能導(dǎo)電的是_______；屬于強電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_______。

(2)寫出物質(zhì)⑤溶于水的電離方程式：_______。

(3)寫出物質(zhì)⑤和⑥反應(yīng)的離子方程式：_______。8、回答下列問題：

(1)書寫下列物質(zhì)在水中的電離方程式：

①_______；

②_______；

(2)書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

①溶液中通入少量氯氣_______

②中滴加生成氯化鈉、二氧化氯(氣體)和水_______9、(1)147gH2SO4的物質(zhì)的量是_______；0.5molH2SO4的質(zhì)量是_______g；

(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑，若反應(yīng)過程中生成1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。

(3)鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：_______，1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_______。10、鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：

(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第________周期，第________族。

(2)下列推斷正確的是________。

A．單質(zhì)的還原性：Tl＞Al

B．原子半徑：Al＞Tl

C．堿性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋

(3)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2Ag==Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。

A．Tl＋最外層有1個電子。

B．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物。

C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱。

D．Tl＋的還原性比Ag強11、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

(1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

OD段_________________________,

CD段_________________________。

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____________。

(3)圖中C點表示當(dāng)加入_______molNaOH時,Al3+已經(jīng)______,Mg2+已經(jīng)___________。

(4)圖中線段OA∶AB=____________。12、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：

(1)寫出元素a的元素符號___________；寫出a元素單質(zhì)的一種用途___________。

(2)寫出元素b的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

(3)在元素b；c、f形成的簡單氫化物中；穩(wěn)定性最強的氫化物的電子式為___________。

(4)元素a；d、e最高價氧化物的水化物中堿性最強的是___________(填化學(xué)式)；g與d的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)f2-的半徑___________g-的半徑(填“大于”、“小于”、“等于”或“不能確定”)，從原子結(jié)構(gòu)的因素進行解釋：______________。13、現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol

(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

(3)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。14、按要求回答下列問題：

(1)請寫出碳化硅的化學(xué)式___________

(2)請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式___________

(3)試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)可用熱的苛性鈉溶液洗滌除去，生成的產(chǎn)物中有和請寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯誤16、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯誤17、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤18、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤19、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤20、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯誤21、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、計算題(共4題，共40分)24、根據(jù)下列化學(xué)方程式回答問題：

(1)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________。

(2)在該反應(yīng)中，還原劑是_______。

(3)當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。25、用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并按要求填空。2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑_______

(1)氧化劑：________，氧化產(chǎn)物：________；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36LH2，參加反應(yīng)的Al的質(zhì)量是_______，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____，若溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L，則恰好完全反應(yīng)需加入的H2SO4溶液的體積_____________。26、(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6g氫氣的體積為______L；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的CO2的質(zhì)量為______g。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.25g?L-1,則其摩爾質(zhì)量為______g?mol-1。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的CO2氣體中共含______個原子，質(zhì)量是______g。

(4)現(xiàn)有200mlFe2(SO4)3的溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是______mol?L-1，F(xiàn)e2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol?L-1。

(5)將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是______mol?L-1。27、取0.592gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成50mL溶液，往溶液中加入50mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。常溫下測得反應(yīng)后溶液的pH=13(混合溶液體積改變忽略不計)。原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=_____。寫出簡要計算過程_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為由于K最多容納2個電子，L層最多容納8個電子，可知a=2，b=8，則X為Ca元素；由化學(xué)XY2可知Y的化合價為-1價，而X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)均為18，則Y原子核外電子數(shù)為17，則Y為Cl；元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，符合條件的元素有He、C、S，由于Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子，則Z為S元素，W為C元素，二者形成的分子為CS2。

【詳解】

A．X為Ca元素，Y為Cl，Z為S元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷越大半徑越小，離子半徑由大到小的順序為rx＞rz＞ry；故A錯誤；

B．CaCl2是中性干燥劑，但不可用于干燥氨氣，CaCl2能與氨氣反應(yīng)生成CaCl2?6NH3,故B錯誤；

C．XY2和WZ2分別為氯化鈣和CS2，氯化鈣為離子化合物，而CS2是共價化合物，CaCl2中僅含離子鍵，CS2中僅含共價鍵；故C正確；

D．Cl的氧化物的水化物的酸性不一定比S的氧化物的水化物的酸性強，如HClO是弱酸，H2SO4是強酸；故D錯誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．純堿為碳酸鈉；屬于鹽，A說法錯誤；

B．蔗糖屬于非電解質(zhì)；硫酸鈉屬于強電解質(zhì)，水屬于弱電解質(zhì)，B說法正確；

C．點燃的鎂條能在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒；生成氧化鎂和碳，C說法錯誤；

D．含0.2molH2SO4的硫酸不一定是濃硫酸；且未說加熱，與銅可能不反應(yīng)，D說法錯誤；

答案為B。

【點睛】

銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)。3、A【分析】【詳解】

A．Na2O2粉末及變質(zhì)生成的碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成氣體；所以不能說明是否變質(zhì)，A錯誤；

B．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁；氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，B正確；

C．原溶液中可能含有亞鐵離子；被氯水氧化后生成鐵離子，與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色，C正確；

D．無色無味氣體為二氧化碳，可說明含有CO32－或HCO3－；D正確；

答案選A。4、D【分析】【分析】

W；X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；則Y為Na；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，生成的氣體為二氧化硫和二氧化碳，則Z為S，W為C元素；元素X和Z同族，則X為O元素。

【詳解】

W為C元素；X為O，Y為Na，Z為S元素。

A．電子層相同時；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：Y＜X＜Z，故A錯誤；

B．X為O工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法制備單質(zhì)X；故B錯誤；

C．Y；Z的氫化物分別為NaH、硫化氫；NaH是離子化合物，硫化氫是共價化合物，Y的氫化物NaH的沸點較高，故C錯誤；

D．W元素與Z元素都能形成超過三種的含氧酸鹽，如CO32－HCO3－CH3COO－SO32－SO42－S2O32－等；故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：H2C=CH2；官能團碳碳雙鍵不能省略，A錯誤；

B．HCl分子中H原子與Cl原子之間形成共價鍵，而不是離子鍵，故HCl的電子式：B錯誤；

C．F的非金屬性比S的非金屬性強，故熱穩(wěn)定性HF＞H2S；C錯誤；

D．H2O分子間能形成氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵，故沸點：H2O＞H2S；D正確；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

同一元素的不同離子，核外電子數(shù)越多，半徑越大，所以半徑：Cl-＞Cl，Na＞Na+；電子層越多，半徑越大，所以半徑：Cl＞Na+，則粒子半徑最小的是Na+；

故選：A。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動的離子或電子。在上述物質(zhì)中；①石墨中含有自由移動的電子，可以導(dǎo)電；③氨水；⑥氫氧化鈉溶液中含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，故能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)序號是①③⑥；

強電解質(zhì)是在水溶液中能夠完全電離的化合物。在上述物質(zhì)中；⑤碳酸氫鈉；⑧氯化氫都是化合物，在水中可以完全電離變?yōu)殡x子，因此二者屬于電解質(zhì)，故屬于強電解質(zhì)的物質(zhì)序號是⑤⑧；

非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物。在上述物質(zhì)中；②酒精；④二氧化碳都是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號是②④；

(2)物質(zhì)⑤碳酸氫鈉是鹽，溶于水電離產(chǎn)生Na+、其電離方程式為：NaHCO3=Na++

(3)物質(zhì)⑤NaHCO3，⑥是氫氧化鈉，二者在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：+OH-=H2O+【解析】①③⑥⑤⑧②④NaHCO3=Na+++OH-=H2O+8、略

【分析】(1)

①水中的電離方程式為：

②水中的電離方程式為：

(2)

①由還原性：I->Fe2+，溶液中通入少量氯氣先與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

②離子反應(yīng)方程式中沉淀、氣體、水不可拆，則中滴加生成氯化鈉、二氧化氯(氣體)和水的離子方程式為：【解析】(1)

(2)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)n=147gH2SO4的物質(zhì)的量==1.5mol，根據(jù)m=nM，0.5molH2SO4的質(zhì)量是0.5mol×98g/mol=49g；

(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑，銅的化合價從+2價降低到+1價，若反應(yīng)過程中生成1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA；

(3)鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，化學(xué)方程式：2Na+O2Na2O2，鈉的化合價從0價升高到+1價，2mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為NA?！窘馕觥?.5mol494NA2Na+O2Na2O2NA10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)推斷Tl在元素周期表中的位置；可利用各周期的元素種類數(shù)(2；8、8、18、32)進行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知該元素位于第6周期，第6周期中鑭系有15種元素占一個格，則27－14＝13。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第13縱行為第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置為第6周期第ⅢA族。

(2)同主族從上至下；元素金屬性逐漸增強，單質(zhì)還原性增強，原子半徑增大，離子氧化性減弱，堿性增強，選A。

(3)鉈位于第ⅢA族，說明鉈原子最外層有3個電子，則Tl＋最外層有兩個電子，A錯；由Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋強，Ag的還原性比Tl＋強，C、D錯，選B?！窘馕觥?ⅢAAB11、略

【分析】【分析】

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中；逐滴加入NaOH溶液，先生成氫氧化鋁；氫氧化鎂沉淀，再加氫氧化鈉，氫氧化鋁又逐漸溶解。

【詳解】

⑴OD段是鎂離子和鋁離子沉淀的階段，離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，故答案為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。

CD段是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，故答案為Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。

(2)通過圖像分析，n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:2，根據(jù)元素守恒，原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為2:1；故答案為2:1。

(3)根據(jù)圖像分析得出圖中C點氫氧化鋁全部溶解，Al3+全部生成NaAlO2，Mg2+完全生成沉淀Mg(OH)2，C點加入NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=4n(Al3+)＋2n(Mg2＋)=4×0.1mol＋2×0.2mol=0.8mol，故答案為0.8；全部生成NaAlO2；完全生成沉淀Mg(OH)2；

(4)根據(jù)上題分析得出AB階段消耗0.8molNaOH，OA階段消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量n(NaOH)=3n(Al3+)＋2n(Mg2＋)=3×0.1mol＋2×0.2mol=0.7mol，圖中線段OA∶AB=7:8，故答案為7:8?！窘馕觥緼l3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O2∶10.8全部生成NaAlO2完全生成沉淀Mg(OH)27∶112、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，a為Li；b為C；c為O；d為Na；e為Al；f為S；g為Cl；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由分析可知；A為Li，常用于制作鋰離子電池，故答案為：Li；制作鋰離子電池；

(2)b為C，為6號元素，原子核外有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(3)元素非金屬性越強的元素，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，元素b、c、f分別為C、O、S，O的非金屬性最強，形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的是H2O，其電子式為故答案為：

(4)元素金屬性越強的元素，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素a、d、e分別為Li、Na、Al，Na的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物NaOH堿性最強，g與d的最高價氧化物的水化物分別是HClO4和NaOH，屬于強酸和強堿，在水中全部電離，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：NaOH；H++OH-=H2O；

(5)f2-為S2-，g-為Cl-，他們核外電子排布相同，隨著質(zhì)子數(shù)增多，原子核對最外層電子的引力增大，離子半徑減小，所以S2-半徑大于g-的半徑，故答案為：大于；核外電子排布相同，隨著質(zhì)子數(shù)增多，原子核對最外層電子的引力增大，離子半徑減小(意思正確即可給分)；【解析】Li制作鋰離子電池NaOHH++OH-=H2O大于核外電子排布相同，隨著質(zhì)子數(shù)增多，原子核對最外層電子的引力增大，離子半徑減小(意思正確即可給分)13、略

【分析】【詳解】

(1)該氣體的物質(zhì)的量為故答案為：

(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L，故答案為：

(3)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1，故答案為：【解析】14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)C和Si均為ⅣA元素；且C的非金屬性強于Si，故C顯-4價，Si顯+4價，故碳化硅的化學(xué)式為：SiC，故答案為：SiC；

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故離子方程式為：故答案為：

(3)試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)可用熱的苛性鈉溶液洗滌除去，生成的產(chǎn)物中有和即S與NaOH反應(yīng)生成和根據(jù)元素守恒可推知另一產(chǎn)物為H2O，故該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：故答案為：【解析】三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。16、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個共用電子對，氧原子最外層有6個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個共用電子對，HClO電子式為故錯誤。17、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性，故正確。20、A【分析】【詳解】

冷卻水下進上出，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。四、推斷題(共2題，共4分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、計算題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素從+7價降為+2價；Cl元素部分從-1價升高為0價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)理論分析。

【詳解】

(1)在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素從+7價降為+2價，Cl元素部分從-1價升高為0價，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是10e-；

(2)在該反應(yīng)中；氯元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則還原劑是HCl；

(3)在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mole-，當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L?！窘馕觥竣?10e-②.HCl③.1.12L25、略

【分析】【分析】

在2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑中Al元素化合價從0價升高為+3價；H元素化合價從+1價降為0價；

(1)反應(yīng)中元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑；元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36LH2的物質(zhì)的量為=0.15mol；再結(jié)合反應(yīng)方程式和m=nM=cV計算。

【詳解】

在2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑中Al元素從0價升高為+3價，則2molAl反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6mole-，H元素化合價從+1價降為0價，則每生成3molH2轉(zhuǎn)移6mole-，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

(1)在2Al＋3H2SO4